2020屆高三10月化學綜合考試試卷

1、WOR/式專業(yè)資料整理惠州市2020屆高三第二次調研考理綜化學試題相對原子質量：H:1C:12N:14O:16 K: 39Fe:56Cu:64Cl:35.57 .中國絲綢有五千年的歷史和文化。古代染坊常用某種“堿劑”來精煉絲綢，該 “堿劑”的主要成分是一種鹽，能促進蠶絲表層的絲膠蛋白雜質水解而除去，使絲綢顏色潔白、質感柔軟、色澤光亮。這種“堿劑”可能是A .明磯B .漂白粉C .草木灰 D .熟石灰8 .下列說法正確的是A. SiO2為非金屬的酸性氧化物，其不能與任何酸發(fā)生化學反應B. SO2能使品紅溶液、澳水褪色，分別說明SO2具有強氧化性、還原性C.將溶液和AlClAl （SO）溶液分別蒸

2、干和灼燒，最終所得產物的成分均為Al O324 32 3D.反應物和生成物各具有的總能量決定了該反應是放熱反應還是吸熱反應9.下列關于2環(huán)己基丙烯（）和2 苯基丙烯（）的說法中正確的是A.二者均為芳香燒B. 2 -苯基丙烯分子中所有碳原子一定共平面棉花溶液D. 2 苯基丙烯的一氯代產物只有3種酸鉀溶 液NaOH容液氯化亞鐵溶液澳水AA.噴泉實驗BCB.實驗室制取并收集氨氣C.制備氫氧化亞鐵D.驗證苯中是否有碳碳雙鍵11.設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.標準狀況下，2.24L四氯化碳中含有共價鍵總數為0.4N AB. 46g NO2和N2O4的混合氣體中，含有的氮原子數為1NAC

3、. 1L1.0mol/L 的鹽酸中含有HCl分子數為 N aD. 一定條件下，將 2molSO與1molO2充分反應，得到 SO3的分子數為2NA若用原子序數表12.元素周期表中前三周期部分元素的原子序數與常見價態(tài)的關系圖如下。示對應元素，下列說法中 不正確的是Ibi+L)卜化A. a 與 dMp+5)的非金屬性比較:a> dB.原子半徑大小：b>c>a>d>eC. a可以形成兩種氫化物D. b、c、e的最高價氧化物對應水化物之間均可反應13.下圖是不同溫度 （T1T 2）下溶液中水的電離常數Kw變化曲線，有關說法正確的是A.圖中溫度 T1 <T2B. T

4、i溫度下pH = 6的溶液有弱酸性C.兩條曲線中四個點Kw間的關系： B > A= D = ED. E、D兩點水的電離均被抑制，而 Kw相等27.（ 14分）高鐵酸鉀（K2FeO4）具有高效的消毒作用，為一種新型非氯高效消毒劑。以廢鐵屑（含有少量 Ni ）為主要原料制備高鐵酸鉀的流程如下：資料顯示:一些金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下:(1)高鐵酸鉀具有高效消毒主要是因其具有 性所致。步驟反應的離子方程式是 O(3)步驟不能引入新雜質，調節(jié) pH所用的某種氧化物的化學式是 ,調節(jié) pH 的范圍是 O(4)步驟發(fā)生反應的離子方程式是 o(5)該流程中可循環(huán)利用的物質是： (寫化學式

5、)。(6) 步驟中，由Na2FeO得到粗K FeO的原理可能是。424 測定產品純度：將wg粗產品，溶入過量的堿性亞銘酸鹽溶液中，充分反應后，加入稀硫酸酸化至pH為2 ,在所得的重銘酸鹽溶液中加5滴二苯胺磺酸鈉溶液作指示入 一劑J,然后用c mol L 1( NH4) 2Fe(SO4) 2溶液滴定至終點，消耗滴定液 V mb 有關滴定反應一一 一有：尸 硬24 + FeO4 +Cr(OH)22 CrO 4Cr2 O723H2O Fe(OH)3 3H2O； + CrO4 + OH22+ 2HCr2。+ H O+ 6Fe2+ 14H2Cr 3+ 6Fe3+ + 7H2O該粗產品中 K2FeO4的純

6、度為 (用含 w、c、V的代數式表示)。若滴定管 沒有用待裝液潤洗，則測得結果 (“偏高” “偏低”或“無影響”)。28.。邑分)連二亞硫酸鈉(Na2s2O4),也稱為保險粉，Na2s2O4易溶于水，難溶于乙醇，具有極強的還原性，易被空氣氧化，在堿性介質中穩(wěn)定。其陰離子的結構如圖所示：O Os s o某科研小組制備并探究其性質。OZn粉-水懸浮液NaOH溶液Na2 SO3固體ABCNa 2S2O4中硫元素的化合價為 連接好裝置后，檢查其氣密性良好的操作是 添加藥品、再次連接好裝置： 第一步，將A中生成的氣體通往 B中進行反應，在 B裝置生成連二亞硫酸鋅的化合反應 方程式為 ; 第二步，加入Na

7、OH溶液，于 2835 c下反應生成Na2s2O4,該步反應的離子方程式為3第三步，將第二步的混合物過濾，并向濾液中加入固體NaCl,冷卻至20 C,便有 Na2s2O4晶體析生。 第四步，將第三步所得混合物經 (填操作名稱)、(填寫 “水”或“乙 醇”)洗滌，得到純凈的Na2s2O4晶體。(4)裝置C的作用是II .探究Na2s2 O4的穩(wěn)定性(5)隔絕空氣加熱 Na2s2O4固體完全分解得到固體產物 Na2SO3 Na2s2O3和SO2,但科研小組沒有做到完全隔絕空氣，得到的固體產物中還含有Na2sO4請設計實驗證明該分解產物中含有Na2sO4實驗方案是。(可選試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸

8、、 BaCl2溶液、AgNO3溶液、KMnO4溶液)CH4和CO2反應制造更高價值化學品是29. ( 15分)CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體，通過 目前的研究目標。(1) 250 c時，以銀合金為催化劑，向 4 L容器中通入 6 mol CO 2 、6 mol CH 4，發(fā)生如下反應：CO2 (g)+CH4g連CO(g) + 2H2(g)。平衡體系中各組分體積分數如下表：L數此溫度下該反應的平衡常CH40.1CO一20.1已知:CH(g) +2O (g) CO(g) -TT2O (g)K=22=CO(g)7群=CO2(g)+ H2(g)2CO(g) +O2(g)(g)2CO2CO0.4 H

9、 = - 890.3 kJH =+2.8 kJ =-566.0 kJ0.4一 , mo 1l1, mol200十CH©反應 CO(g) + CH(g)(2)以二盒化鈦表前做2CO(g)4) 2HCu Al 2O4為催化齊L1r molkJ , mo /可以將CO2和CH4直接轉化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成 速生如右圖所 示。250300 C時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是_為了提高該反應 中催 化 劑 的20 催 化 效CH的轉化率，可以采取的措施40100200300乙酸的100 生成速率0400(3) Li 2O、Na2O、MgO均能吸收 CO2 ;

10、如果尋找吸收 CO2的其他物質，下列建議不合理的是a.可在具有強氧化性的物質中尋找b.可在堿性氧化物中尋找c.可在I A、nA族元素形成的氧化物中尋找. O吸收CO后，產物用于哈成 Li SiO224 44500 C, CO 與 LiSiO接觸后生成 Li CO平衡后加熱至24 42 3SiO用于吸收、釋放CO ,原理是：在42700C,反應逆向進行，放由 CO2SiO再生，說明該原理的化學方程式Li是(4)高溫電解技術能高效實現下列反應:將釋放的CO2轉化為具有工業(yè)利用價值的產品。工作原理示意圖如下:VMH-4CO固體電解質 電模b /5CO2在電極a 放電的電極反應式是 (二)選考題：共

11、30分。請考生從2道化學題、2道生物題中每科任選一題作答。如果多 做，則每學科按所做的第一題計分。34.(15 分)【物質結構與性質】元素 X的基態(tài)原子中的電子共有 7個能級，且最外層電子 數為1 , X原子的內層軌道全部排滿電子.在氣體分析中，常用 XCl的鹽酸溶液吸收并定量 測定CO的含量，其化學反應如下： 2XCl+2CO+2HO= X2C1 2 2CO 2H2O(1) X基態(tài)原子的電子排布式為 .(2) C、H、O三種原子的電負性由大到小的順序為 .(3) X2C1 2 2CO - 2H20是一種配合物，其結構如圖1所示：與CO為互為等電子體的分子是.該配合物中氯原子的雜化方式為 .在

12、X2C1 2 ?2CO?2H2O中，每個X原子能與其他原子形成 3個配位鍵，在圖中用標由相應的配位鍵.(4)阿伏伽德羅常數的測定有多種方法，X射線衍射法就是其中的一種。通過對 XCl晶體的X射線衍射圖像的分析，可以得由XCl的晶胞如圖2所示，則距離每個 X+最近的Cl -的個數為,若X原子的半徑為a pm,晶體的密度為P g/cm3,試通過計算阿伏伽德羅常數NA=(列計算式表達 )35. (15分)【有機化學基礎】鹽酸氨澳索用于急、慢性支氣管炎及支氣管擴張、肺氣腫、肺 結核等疾病的治療。某研究小組擬用以下流程合成化痰藥鹽酸氨澳索和葡萄味香精X。4 Hh5 刷由4已知信息：R1CHO+R2NH2

13、ch13no鹽酸氨漠索R1CH=N-R2 請回答:NH2(易被氧化)NO 2il FeHC l流程中由甲苯生成A 反應類型是,A-B的反應類型是D中含氧官能團的名稱是;G的分子式為化合物E的結構簡式是一定條件寫由B + CD的化學方程式(5)寫生化合物X同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式苯環(huán)上有兩個取代基 代物有兩種,其中之一是氨基；官能團與 X相同，苯環(huán)上的一氯(6)以甲苯和甲醇為有機原料，請將合成X的流程補充完整(無機試劑任選，標明試劑、條件孰應物質結構簡式)HC1J Wsai2020惠州市高三第二次調研考理綜化學參考答案27.(14 分)7.C8.D9. C 10.D11.B12.B

14、13.C強氧化性“氧化性”也給分）2Fe 2+C12Fe3+2Cl（2分，物質正確但未配平得1分，下同）（3） 寫成Fe2O3a分）<”2.94 三 pH V 7.60( 2 分“三”(4)2Fe(OH)3 + 3ClO +4OH2FeO 4 2+3C1 + 5H2O(2分)(5)NaOH（1分寫KOH也給分）(6)K 2FeQ的溶解度比N&FeQ的小，加飽和KOH,析曲更多 Na 2FeQ晶體（2分，只要正確指由溶解性或溶解度差異即可 得2分)33cV % ( 2 分)5w;偏高（1分）28. （ 14分） +3 （ 1分，無“ +”不扣分） 關閉分液漏斗的旋塞，將 C裝置的導

15、管插入燒杯中的水面下，微熱燒瓶，導管口(2分)有氣泡產生，停止加熱，導管口形成一段水柱，則氣密性良好（其他合理也給分） 2SO2 + Zn = ZnS2O4 ( 2 分)Zn（OH） 2 ；（2 分）； Zn 2+ + 20H 2835 c 分） 吸收SO2,防止污染空氣；隔離空氣，防止空氣 中的過濾（1分）乙醇（1 取少量產品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層清液Q將產物氧化（ （或過濾，取濾液 ） BaCl 2分）溶液，若由現沉淀則說明含有29. (15(1 )Na2SO4雜質(3分)分）64 （2 分，沒寫單位不扣分） + 247.6(2 分) 大a 分)溫度超過250c時，催化劑的催化效率降低（ 增大反應壓強或增1CO的濃度（2分）2分) CO 2 + Li4SQ4Li 2CO + Li 2SiO 3 （ 2分，未寫成可逆符 號扣21分)(4) CO + 2eCO+O (2 分)34. (15分)2 2 6 2(1 ) 1s 2s 2p 3s 3p3d(2)