化工熱力學(xué)習(xí)題

1、2-1使用下述三種方法計算Ikmol的甲烷貯存在容積為0.1246m3、溫度為50的容器中所產(chǎn)生的壓 力是多少？（1）理想氣體方程；（2）Redlich-Kwong 方程；（3）普遍化關(guān)系式。2-2欲將25kg，289K的乙烯裝入0.1m3的剛性容器中，試問需加多大壓力？2-3分別使用理想氣體方程和Pitzer普遍化方法，計算510K，2.5MPa下正丁烷的摩爾體積。已知實 驗值為 1480.7cm3 , mol-1.2-4試用下列方法求算473K, 1MPa時甲醇蒸氣的Z值和V值：（1）三項截尾維里方程式（2-6）,式中第二、第三維里系數(shù)的實驗值為：B = -219cm3 , mol-1C

2、= -17300 cm6 , mol-2（2） Redlich-Kwong 方程；（3）普遍化維里系數(shù)法。2-5某氣體的p vT行為可用下述在狀態(tài)方程式來描述：RT )式中b為常數(shù)，e只是t的函數(shù)。一 ，1的關(guān)系式為試證明此氣體的等溫壓縮系數(shù)k = - vRTp RT+(b-2-6試計算含有30% （摩爾）氮氣（1）和70% （摩爾）正丁烷（2）的氣體混合物7g,在188和 6.888MPa 條件下的體積。已知：B11=14 cm3 , mol-1, B22 = -265 cm3 , mol-1, B12 = -9.5 cm3 , mol-1。2-7分別使用下述方法計算171 , 13.78M

3、Pa下二氧化碳和丙烷的等分子混合物的摩爾體積。已知 實驗值為 0.199m3 kmol-1（1）普遍化壓縮因子關(guān)系式；（2） Redlich-Kwong 方程。RT a2-8有一氣體的狀態(tài)方程式P-, a及b是不為零的常數(shù)，則此氣體是否有臨界點呢？如V - b V果有，用a、b表示。如果沒有，解釋為什么沒有。2-9在體積為58.75ml的容器中，裝有組成為66.9% （摩爾比）H2和33.1%CH4混合氣1mol。若氣 體溫度為273K,試求混合氣體的壓力。2-10液氨在-153和2.537MPa條件下的密度為600kg-m-3,試用Lyderson的普遍化方法計算在-168 和1.084MP

4、a下的密度。2-11試編制下列電子計算機程序：（1）用R-K方程求純物質(zhì)的飽和蒸氣和飽和液體的摩爾體積；（2）采用Prausnitz提出的混合規(guī)則和R-K方程求混合氣體的摩爾體積。(dU )3-1試推導(dǎo)方程-S V )T-P式中T、V為獨立變量。3-2 一理想氣體借活塞之助裝于鋼瓶中，壓力為34.45MPa,溫度為366K,反抗一恒定的外壓力3.45MPa而等溫膨脹，直到兩倍于其初始容積為止，試計算此過程之4 U、4 H、4 S、4 A、4 G、TdS、 pdV、Q 和 Wo 3-3假定氮氣服從理想氣體定律，試計算Ikmol氮氣在溫度為500,壓力為10.13MPa下的內(nèi)能、焓、熵、0V、0P

5、和自由焓之值。已知： (1)在0.1013MPa時氮的Cp與溫度的關(guān)系為:C = 27.22 + 0.004187TJ - mol一i - K一1(2)假定在0 及0.1013MPa時氮的焓為零；(3)在 25及 0.1013MPa 時氮的熵為 191.76 J mol-1 - KA3-4試證明由Van der Waals方程推得的剩余焓，熵的計算表達式分別為:caHr=-RT+pV-VSr 二 Rln P(V - b)RT提示：Vdp=d(pV) - pdVdp =-dV(T 一定)3-5將10kg水在100、0.1013MPa的恒定壓力下氣化，試計算此過程4 U、4 H、4 S、4 A、4

6、 G 之值。3-7試用普遍化方法計算丙烷氣體從378K、0.507MPa的初態(tài)到463K、2.535MPa的終態(tài)時過程的AH、4 S值。已知丙烷在理想氣體狀態(tài)下的摩爾恒壓熱容為C* = 22.99 + 0.1775T p始終T用K表示，C*用J - mol-1 K-1表示。 p3-8試估算93、2.02MPa條件下，1mol乙烷的體積、焓、熵與內(nèi)能。設(shè)0.1013MPa, -18 時乙 烷的焓、熵為零。已知乙烷在理想氣體狀態(tài)下的摩爾恒壓熱容C* = 10.083 + 239.304x 10-3T - 73.358 x 10-6T2 j mol-1 K-1 p3-9試用普遍化關(guān)系求算1-丁烯在4

7、73K積7.0MPa下的逸度。3-10試估算正丁烷在393K、4.0MPa下的逸度。在393K時，正丁烷的飽和蒸氣壓為2.238MPa,其 飽和液體的摩爾體積為137cm3 mol-1 o3-11 260、1.0336MPa的過熱蒸氣通過噴嘴膨脹，出口壓力為0.2067MPa,如果過程為可逆絕熱且 達到平衡，試問蒸氣在噴嘴出口的狀態(tài)如何？3-12有人用A和B兩股水蒸氣通過絕熱混合獲得0.5MPa的飽和蒸氣，其中A股是千度為98%的是 蒸氣，壓力為0.5MPa,流量為1kg-s-1；而B股是473.15K, 0.5MPa的過熱蒸氣，試求B股過熱蒸 氣的流量該為多少？3-13在T-S圖上描述下列過

8、程的特點及畫出所經(jīng)途徑：(1)飽和液體的連續(xù)節(jié)流；(2)將過熱蒸氣定壓冷凝為過冷液體；(3)飽和蒸氣的可逆絕熱壓縮；(4)處于p 1 T1的過熱蒸氣的絕熱節(jié)流；(5)出于某壓力p下飽和液體的絕熱節(jié)流；(6)定容加熱飽和蒸氣；(7)定容加熱飽和液體；4-1某二組元液體混合物在固定T及p下的焓可用下式表示:H=400% 1+600x2+% 1 x 2(40% 1+ %)式中H單位為J-mol-i。試確定在該溫度、壓力狀態(tài)下(1)用x 1表示的H1和H2 ；(2) 純組分焓%和H2的數(shù)值；(3) 無限稀釋下液體的偏摩爾焓H8和H8的數(shù)值。124-2在固定T、P下，某二元液體混合物的摩爾體積為:丫=9

9、0x1+50x2+(6x1+9x2) x 1式中丫的單位為cm3-mol-1。試確定在該溫度、壓力狀態(tài)下(4) 用陽表示的V和V ； 112(2)無限稀釋下液體的偏摩爾體積V18和V28的值，根據(jù)(1)所導(dǎo)出的方程式及V,計算V、V2和V值，然后對x 1作圖，標(biāo)出V1、V2、V18和V28之點。4-3試推導(dǎo)服從Van der Waals方程的氣體的逸度表達式。人人4-4試計算甲乙酮(1)和甲苯(2)的等分子混合物在323K和2.5x 104Pa下的。、。和f。 12人人4-5式fv = f為氣-液兩相平衡的一個基本限制，試問平衡時下式是否成立： i ifv = fl也就是說，當(dāng)混合系處于平衡時

10、其氣相混合物的逸度是否等于液相混合物的逸度？4-6環(huán)己烷(1)和四氯化碳(2)所組成的二元溶液，在1.013x 10 5Pa、333K時的摩爾體積值如下 表所示:x 1V/(cm3 , mol-i)x 1V/(cm3 , mol-i)x 1V/(cm3 , mol-i)0.00101.4600.20104.0020.85111.8970.02101.7170.30105.2530.90112,4810.04101.9730.40106.4900.92112,7140.06102,2280.50107.7150.94112.9460.08102.4830.60108.9260.96113.178

11、0.10102.7370.70110.1250.98113.4090.15103.3710.80111.3101.00113.640試由上述數(shù)據(jù)，確定給定溫度及壓力下的(1) V; (2)匕;(3) V 8 ; (4) V 8 ;1212再由以上數(shù)據(jù)，分別用下列四個標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，求出 V,并給出 V對x 1的曲線：(5)組分1, 2 均用Lewis-Randall規(guī)則標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)；(6)組分1,2均用Henry定律標(biāo)準(zhǔn)態(tài)；(7)組分1用Lewis-Randall 規(guī)則標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，組分2用Henry定律標(biāo)準(zhǔn)態(tài);(8)組分1用Henry定律標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，組分2用Lewis-Randall 規(guī)則標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)。上述四個標(biāo)

12、準(zhǔn)狀態(tài)，意指不同類型的理想溶液。試問對組分1的稀溶液來說，哪一個能更好的 表示實際的體積變化？對組分1的濃溶液呢？4-7在一固定的T, p下，測的某二元體系的活度系數(shù)值可用下列方程表示：lny = Ox2 + 0x2(3x - x )(a)Iny =ox2 + 0x2(x - 3x )(b)GE試求出"的表達式；并問(a)、(b)是否滿足Gibbs-Duhem方程？若用(c)、(d)方程式 Rtln y = x (a + bx )(c)ln y = x (a + bx )(d)表示該二元體系的活度系數(shù)值時，則是否也滿足Gibbs-Duhem方程？4-8在473K、5MPa下兩氣體混合

13、物的逸度系數(shù)可用下式表示：ln 0 = y 1y 2(1 + y 2)人人人人式中y、y為組分1和2的摩爾分率，試求f、f的表達式，并求出當(dāng)y = y =0.5時f、f各 12121212為多少？4-9在一定溫度和壓力下，測得某二元體系的活度系數(shù)方成為lny = x2(0.5 + 2x )lny = x2(1.5 - 2x )試問上述方程式是否滿足Gibbs-Duhem方程？4-10試應(yīng)用UNIFAC基團貢獻法計算丙酮(1)一正戊烷(2)二元體系在T =307K和5 = 0.047時的活度系數(shù)y 1 和y2。已知實測的活度系數(shù)值為Y1 = 4.41和y2 = 1.115-1設(shè)有一臺鍋爐，水流入

14、鍋爐時之焓為62.7 kJ-kg-1,蒸汽流出時的焓為2717 kJ-kg-1,鍋爐效率為70%,每千克煤可發(fā)生29260kJ的熱量，鍋爐蒸發(fā)量為4.5 t h-1,試計算每小時的煤消耗量？5-2水流過一個水平安裝的蛇管式加熱器，用蒸氣加熱，蒸氣在蛇管外側(cè)冷凝成水。進、出口處水 的各參數(shù)如下：狀態(tài)P /MPat/u/(m , s-1)H/(kJ kg-1)進口水0.196702292.98出口蒸氣0.09811052002683.8試求對每kg水應(yīng)供給多少熱量?5-3 一臺透平機每小時消耗水蒸氣4540kg。水蒸氣在4.482MPa、728K下以61m - s-1的速度進入機 內(nèi)，出口管道比進

15、口管道低3m,排氣速度366m-s-1。透平機產(chǎn)生的軸功為703.2 kW,熱損失 為1.055X105 kJ -h-1。乏氣中的一部分經(jīng)節(jié)流閥降壓至大氣壓力，節(jié)流閥前后的速度變化可忽 略不計。試求經(jīng)節(jié)流閥后水蒸氣的溫度及其過熱度。5-4 一臺功率為2.0kW的泵將363K的水從貯水罐送到換熱器，水流量為3.2kg - s-1,在換熱器中以 697.3kJ - s-1的速率將水冷卻后，送入比第一貯水罐高20m的第二貯水罐，求送入第二貯水罐的 水溫。5-5壓力為1.62MPa、溫度為593K的過熱蒸氣以24m - s-i的流速進入噴嘴，流出噴嘴的蒸氣為 0.1013MPa的飽和蒸氣，試求噴嘴出口

16、處蒸氣的流速。設(shè)蒸氣流動過程近似為絕熱過程。5-6試求在恒壓下將2kg ,90的液態(tài)水和3kg,10的液態(tài)水絕熱混合工程所引起的總熵變。為簡化 起見，將水的熱容取作常數(shù)，Cp=4181J-kg-K-1。5-7求算流動過程中，溫度為813K、p壓力為5X106Pa的1kmol氮所能給出的理想功為多少？取環(huán)境溫度為288K,環(huán)境壓力為1X105Pa,氮的壓力熱容C = 27.86+4.27 x 10-3TkJkmolK-1。 p5-8有一鍋爐，燃燒器的壓力為1.013X105Pa,傳熱前后溫度為1127c及537。水在6.890X105Pa、260的過熱蒸氣送出。設(shè)燃燒器的Cp為4.56kJ-kg

17、-K-1,試求該傳熱過程的損失功。5-9某工廠有一輸送90熱水的管道，由于保溫不良，到使用單位，水溫降至70,試計算熱水由 于散熱而引起的有效能損失。5-10 1kg水在1.368MPa下，由30升溫至沸點，而后全部氣化。設(shè)環(huán)境的可能最低溫度為20, 問如將水所吸收之熱通過可逆機轉(zhuǎn)化為功，則排給環(huán)境的無效能最少應(yīng)為多少？若傳給水的熱 量系由1100的燃燒爐氣供給，問由于不可逆?zhèn)鳠崾篃o效能增加多少？在上述條件下，試比較 利用水的狀態(tài)變化和直接用燃燒爐氣將熱量傳給熱機做功，兩者的熱效率。5-11 1kg甲烷氣由27、9.80X 104Pa壓縮后冷卻至27、6.666X 106Pa,若是技壓縮功耗為

18、1021.6kJ, 10為27,試求：（1）冷卻器中需移走的熱量；（2）壓縮與冷卻過程的損耗功；（3）該過程的 理想功；（4）該過程的熱力學(xué)效率。5-12某換熱器完全保溫。熱流體的流量為0.042kg s-1,進、出換熱器時的溫度分別為150、35, 其等壓熱容為4.36kJ-kg-K-1。冷流體進、出換熱器時的溫度分別為25、110,其等壓熱 容為4.69kJ - kg - K-1。試計算冷熱流體有效能的變化、損失功和有效能效率。5-13有人設(shè)計出一套復(fù)雜的產(chǎn)生熱的過程，可在高溫下產(chǎn)生連續(xù)可用的熱量。該過程的能量來自于 423K的飽和蒸氣，當(dāng)系統(tǒng)流過1千克的蒸氣時，將有1100kJ的熱量生成

19、。已知環(huán)境為300K的 冷水，問最高溫度可為多少？6-1試求使20X 105Pa的干飽和蒸氣膨脹到終壓為0.5X 105Pa的Rankine循環(huán)的熱效率，并與同樣溫度范圍內(nèi)工作的卡諾循環(huán)的熱效率相比較。6-2 （1）影響Rankine循環(huán)效率的主要因素是什么？（2）回?zé)崾鞘裁匆饬x？為什么回?zé)崮芴岣哐h(huán)的熱效率?6-3某蒸氣動力裝置按Rankine循環(huán)工作，其蒸氣參數(shù)：進氣輪機的蒸氣壓力p2.5MPa,蒸氣溫度t500 ,冷凝器中蒸氣壓力p2隨冷凝水的溫度而變化，設(shè)夏天p2=0.006MPa,冬天p2=0.002MPa,試計算這兩種情況下的循環(huán)熱效率，并分析計算結(jié)果說明什么問題。6-5采用簡單的

20、林德（Linde）循環(huán)使空氣液化，空氣初溫為300K,膨脹前的初壓為10.13MPa（絕壓）， 節(jié)流后的壓力為0.1013MPa,空氣流量（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）為15L-min-1,試求：（1）在理想操作 下，空氣的液化百分?jǐn)?shù)與每小時的液化量；（2）若換熱器熱端溫差是5,由外界轉(zhuǎn)入的熱 量為3.34kJ-kg-1。問對液化量的影響如何。6-6采用克勞特（Claude）循環(huán)使空氣液化，壓縮機的消耗效率為110kW,# 0.1013MPa、25的 空氣定溫壓縮到3.35MPa,被處理的空氣有80%送入膨脹機，空氣進入膨脹機前的溫度 -110,不完全熱交換器的傳熱溫差為5,由于絕熱不良而引起的冷損失為3344

21、kJ - h-1, 假定膨脹機回收的功為理論焓值的一半，壓縮機的定溫效率n T=0.59。問此液化裝置每小時能 制取多少kg的液態(tài)空氣？6-7某一理想蒸氣壓縮制冷，于535間操作。干飽和蒸氣離開壓縮機，飽和液體進入節(jié)流閥，對 20kJ - s-1的制冷量，若制冷劑為：（1）氨；（2） R-12； （3）水。試計算所需要的輸入功率。6-8某蒸氣壓縮制冷循環(huán)，制冷量Q°=2X104kJ-h!冷藏室溫度-12,冷藏器用冷卻水冷卻，冷 卻水進口溫度為8,按以下條件進行操作，計算制冷循環(huán)消耗的最小功量。（1）供給循環(huán)的冷卻水量是無限量。（2）供給循環(huán)的冷卻水最大流量為200kg-h -1。6-

22、9動力-熱泵聯(lián)合體系中熱泵工作于100c和20之間，熱機工作于1000c和20之間，假設(shè)熱 機熱泵均為可逆的，試問在1000下供給單位熱量所生產(chǎn)的加工工藝用熱量（100下得到 的熱量）是多少？6-10吸收式制冷機以氨作為制冷劑以水做吸收劑，由常壓下冷凝的蒸汽來供給再生設(shè)備所需的熱 量。設(shè)再生設(shè)備溫度是79,可利用的冷卻水其溫度為16,冷卻器和吸收器的溫度是21, 氨在制冷劑中蒸發(fā)時的溫度是-12。假設(shè)操作時絕熱的（除了那些有目的的加熱或放熱的地 方），并且忽略由于流體摩擦所造成的壓降（除膨脹閥外），試計算：（1） 該系統(tǒng)每一部分的壓力；（2） 強的和弱的氨溶液的組成；（3） 對每噸制冷機所消耗

23、的最小功；（4） 在再生器、冷凝器及吸收器中對每噸制冷機傳遞的熱量。人人7-1已知氣液平衡的判別式fv = fL , （i =1,2,3N）, i表示組分?jǐn)?shù)。那么，液相混合物的逸度 i i與其相平衡的氣相混合物的逸度是否相等？為什么？7-2 （1）試推導(dǎo)遵守Raoult （拉烏爾）定律體系的泡點壓力pb與露點壓力pd的表達式。設(shè)混合物 的總組成為z.i（2）假設(shè)Raoult （拉烏爾）定律適用于以下的混合物，試求在110時含有摩爾分率為0.45的正辛 烷（1）, 0.1的2、5二甲基己烷（2）, 0.45的2, 2, 4-三甲基戊烷（3）混合物的泡點壓力pb與露 點壓力pd。已知在110下純組

24、分的飽和蒸氣壓：ps = 64.24kPa, ps = 104.06k Pa ps = 137.8 kPa 1237-3某蒸餾塔的操作壓力為0.1066MPa,釜液含苯、甲苯的混合物。其組成（摩爾分率）苯（1） 0.2, 甲苯（2） 0.8。試求此溶液的泡點及其平衡的氣相組成。假設(shè)苯-甲苯混合物可作理想體系處理，該兩組分的Antoine方程如下2788.51T - 52.363096.52T 53.67ln 7.502psL 15.9008 1ln 7.502p.J= 16.0137 2ps單位kPa, T單位K7-4正戊烷（1）-正庚烷（2）組成的溶液可近似于理想溶液，查得組分的Antoin

25、e方程如下ln 7.502psL 15.8333 1ln502ps2L 15.8737 -2477.07T - 39.942911.32T - 56.51ps單位kPa, T單位K試求：（1） 65與95kPa下該體系互呈平衡的氣液相組成；（2） 55,液相組成l 1為0.48時的平衡 壓力與氣相組成；（3） 95kPa,液相組成l 1為0.35時的平衡溫度與氣相組成；（4） 85kPa,氣相組成 y 1為0.86時的平衡溫度與液相組成；（5） 70 ,氣相組成y 1為0.15時的平衡壓力與液相組成。7-5化工設(shè)計需要乙醇（1）-環(huán)己烷（2）二元體系在0.1013kPa下的氣液平衡數(shù)據(jù)。試問：

26、（1）進行計算需要查閱那些基礎(chǔ)數(shù)據(jù)。（2）計算該體系在0.1013kPa下的氣液平衡數(shù)據(jù)（即T-% -y），要求畫 出計算框圖并上機計算。7-6丙酮（1）-甲醇（2）二元溶液超額自由焓的表達式為Ge/RT = Bx2，純物質(zhì)的Antoine方程表示如下:ln psi=14.39155 2795.817t + 230.002ln ps2=16.59381 -3644.297t + 239.765ps單位kPa，T單位試求：（1）假如氣相可看作理想氣體，B=0.75,溫度為60下的p -% -y數(shù)據(jù)。（2）氣相可看作理想 氣體，B=0.64,壓力為75KPa下的t -% -y數(shù)據(jù)。7-7已知丙酮（

27、1）-水二元體系的一組組成與活度系數(shù)的數(shù)據(jù)，即%產(chǎn)0.22, 丫2.90，%=1.17, 請采用以下兩種方法計算總壓0.1013MPa下與液相相平衡的氣相組成。（1）用迭代法解；（2）采用py =丫 ps公式，計算中將ps：;ps的比值作為定值的直接代入法。（計算中所需的蒸氣壓數(shù)據(jù)自 11 1 112行查閱）7-8苯（1）-環(huán)己烷（2）體系在溫度為77.6與101.3kPa時形成恒沸物，恒沸組成%=0.525。已知77.6時苯的飽和蒸氣壓為與99.3kPa，環(huán)己烷的飽和蒸氣壓為與98.0kPa。試求：（1）采用Van laar方程計算全濃度范圍內(nèi)苯與環(huán)己烷的活度系數(shù)。并繪制丫，,曲線。（2）計

28、算77.6時該體系的氣 液平衡數(shù)據(jù)，繪制px曲線與yx曲線。7-9有組分A與B組成的溶液，液相活度系數(shù)與組成的關(guān)聯(lián)式如下：lny = %2 ； lny = %2已知90oC時純物質(zhì)A，B的飽和蒸氣壓分別為ps = 133.289kPa，ps = 93.303kPa。假定該體系 AB符合低壓氣液平衡的關(guān)系式。試求：（1）判斷此體系在90時的氣液平衡能否形成恒沸物？如有, 屬哪一類型。（2）溫度為90時，液相組成x1為0.5時的平衡壓力。7-10已知乙醇（1）-甲苯（2）二元體系的NRTL方程的能量參數(shù)：g12-gu=2982.72J mol -1 g21-g22=4798.05J mol-1溶液

29、的特征參數(shù)a 12=0.529純組分的摩爾體積與Antoine方程如下：V1=58.68cm3 , mol-1,V2=106.85 cm3 , mol-1ln p s1=16.67 5 8 -367491t + 226448；ln ps = 14.00976 -23103.00t + 219.787ps單位kPa, T單位試求：（1） % 1=0.310, t =105時的泡點壓力與氣相組成；（2） y0.310, t=105時的露點壓力與液 相組成；（3） %1=0.680, p =101.3kPa時的泡點溫度與氣相組成；（4） y0.790, p =101.3kPa時的露點 溫度與液相組成

30、。7-11采用狀態(tài)方程計算二元體系的高壓氣液平衡?，F(xiàn)已知壓力p和液相組成,，要求計算泡點溫度 T與氣相組成y,。請列出計算機框圖及所需要的計算公式（狀態(tài)方程式自行選定）。8-1對于下述氣相反應(yīng)2H2s(g)+3O2(g)f 2H2O(g)+2SO2(g)設(shè)各物質(zhì)的初始含量H2S為2mol, O2為4mol,而H2O和SO2的初含量為零。試找出各摩爾數(shù)和摩爾分率乙對&的函數(shù)表達式。8-2設(shè)一體系，下述兩個反應(yīng)同時發(fā)生：C2H4(g)+0.5O2(g)fC2H4O(g)(1)C2H4(g)+3O2(g)f2CO2(g)+2H2O(g)(2)如果各物質(zhì)的初始量為5mol C2H4和2mol

31、O2，而C2H4O、CO2和H2O的初始量為零。試用反應(yīng)度£ 1和£ 2來表示反應(yīng)中各組成的摩爾分率。8-3氨合成反應(yīng)式如下：0.5 N2(g)+1.5H2(g).NH3(g)若反應(yīng)開始時N2為0.5mol，H2為1.5mol，且假設(shè)平衡之混合物為理想氣體，試證明反映達平衡時：£ = 1 -(L +1.299KP >12e式中K為反應(yīng)平衡常數(shù)。8-4求算反應(yīng)NH4cl(s)+NH3(g) - HCl (g)在1000K時的平衡常數(shù)。已知：化合物AH(18)/(kj - mol-1)s。(25oC)/(J mol-1 K-1)C /(J mol-1 , K-1

32、)NH4cl(s)-313.82133.15140.68NH3(g)-46.06192.7347.27HCl(g)-92.37187.0030.368-5水蒸氣的分解反應(yīng)式為H200H2+0.5O2£ 2試證明平衡常數(shù)Kp = g+£);受£)p12，式中£為該分解反應(yīng)的反應(yīng)度。8-6制造合成氣的方法之一，是使甲烷與水蒸氣按以下反應(yīng)式進行氣相催化反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)-CO(g)+3H2(g)通常出現(xiàn)的副反應(yīng)為水煤氣變換反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)-CO2(g)+H2(g)假設(shè)上述兩個反應(yīng)，在下列所規(guī)定的條件下均達到平衡，試問(1) 制造合成氣

33、時，反應(yīng)器中達到的最高溫度是600K還是1300K合適？為什么？(2) 制造合成氣應(yīng)該在0.1013MPa還是在10.13MPa下較好？為什么？已知下列生成熱和生成自由焓數(shù)據(jù)(單位J-mol-1)：組分AH©, 600K fAH©, 1300K fAG © , 600K fAG© , 1300K fCH4-83279-91779-2298752338H2O-244898-249629-214165-175938CO-110244-113928-164800-227103CO2-394080-395504-395420-3964258-7 1-丁烯脫氫成1, 3-丁二烯的反應(yīng)在627, 1.01