2021高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題四元素及其化合物課件

1、專題一傳統(tǒng)文化物質(zhì)的組成與分類專題一傳統(tǒng)文化物質(zhì)的組成與分類第二部分第二部分考情分考情分析析 備考備考定向定向備考要點說明 1.了解常見金屬(如na、mg、al、fe、cu等)的活動性順序。2.了解常見金屬及其重要化合物的制備方法,掌握其主要性質(zhì)及其應(yīng)用。3.了解合金的概念及其重要應(yīng)用。4.了解常見非金屬元素(如c、n、si、s、cl等)單質(zhì)及其重要化合物的制備方法,掌握其主要性質(zhì)及其應(yīng)用。5.了解常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境的影響。6.以上各部分知識的綜合應(yīng)用。核心價值引領(lǐng)na、mg、cl等元素在海水中含量豐富;al、fe、cu、si元素及其化合物與材料科學(xué)關(guān)系密切;s、n元素在化

2、工和農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中扮演著重要角色,它們的氧化物與環(huán)保相關(guān)。關(guān)于材料,有這樣一個故事:布諾頓為英國政府研制武器,他研制了很多合金,發(fā)現(xiàn)都不好用,于是把它們?nèi)紒G進了垃圾堆,一場暴雨過后,他發(fā)現(xiàn)垃圾堆里所有的合金都生銹了,只有一種合金卻熠熠生輝,他帶著疑問將它帶進實驗室,發(fā)現(xiàn)含有一定比例鉻的鋼不會生銹。為了進一步證實自己的觀點,他又把這塊合金放在水里,還有酸溶液、堿溶液里,并進行觀察,卻沒有發(fā)現(xiàn)絲毫的被腐蝕現(xiàn)象。此后,不銹鋼誕生了。所以,學(xué)習(xí)上述元素及其化合物的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化關(guān)系,對生產(chǎn)生活、環(huán)保及科研具有重要的意義。高頻高頻考點考點 能力能力突破突破考點一考點一古代典籍中的化學(xué)化學(xué)與古代典籍中的化學(xué)化學(xué)

3、與stse【真題示例】【真題示例】 1.(2020山東化學(xué))以菱鎂礦(主要成分為mgco3,含少量sio2、fe2o3和al2o3)為原料制備高純鎂砂的工藝流程如下:已知浸出時產(chǎn)生的廢渣中有sio2、fe(oh)3和al(oh)3。下列說法錯誤的是()a.浸出鎂的反應(yīng)為mgo+2nh4cl = mgcl2+2nh3+h2ob.浸出和沉鎂的操作均應(yīng)在較高溫度下進行c.流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有nh3、nh4cld.分離mg2+與al3+、fe3+是利用了它們氫氧化物ksp的不同答案 b解析 從流程可知,煅燒mgco3可生成mgo,加入nh4cl溶液,由于nh4cl水解使溶液顯酸性,因此會發(fā)生反應(yīng)m

4、go+2nh4cl = mgcl2+2nh3+h2o,a項正確;在沉鎂過程中加入氨水,由于nh3h2o易分解,因此該過程不能在較高溫度下進行,b項錯誤;從整個流程中看出,沉鎂后的濾液中含有nh4cl,則可循環(huán)利用的物質(zhì)是nh4cl和nh3,故c項正確;mg2+、al3+、fe3+的分離是利用了它們氫氧化物的ksp不同,d項正確。2.(2020全國)某白色固體混合物由nacl、kcl、mgso4、caco3中的兩種組成,進行如下實驗:混合物溶于水,得到澄清透明溶液;做焰色反應(yīng),通過鈷玻璃可觀察到紫色;向溶液中加堿,產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實驗現(xiàn)象可判斷其組成為()a.kcl、naclb.kcl、mgs

5、o4c.kcl、caco3d.mgso4、nacl答案 b解析 由實驗可判斷原混合物中不存在caco3;由實驗可判斷存在鉀元素,即原混合物中存在kcl;由實驗可判斷產(chǎn)生的白色沉淀為mg(oh)2沉淀,可判斷原混合物中存在mgso4,b項符合題意。3.(2020全國)宋代千里江山圖描繪了山清水秀的美麗景色,歷經(jīng)千年色彩依然,其中綠色來自孔雀石顏料(主要成分為cu(oh)2cuco3),青色來自藍銅礦顏料(主要成分為cu(oh)22cuco3)。下列說法錯誤的是()a.保存千里江山圖需控制溫度和濕度b.孔雀石、藍銅礦顏料不易被空氣氧化c.孔雀石、藍銅礦顏料耐酸耐堿d.cu(oh)2cuco3中銅的

6、質(zhì)量分?jǐn)?shù)高于cu(oh)22cuco3答案 c解析 字畫保存需要控制適宜的溫度和濕度,溫度、濕度過高或過低,均對字畫的保存造成危害,a項正確;cu(oh)2、cuco3中cu、h、c元素都處于最高價,無還原性,不易被o2氧化,b項正確;cu(oh)2、cuco3都可與酸性物質(zhì)反應(yīng),c項錯誤;由于cu(oh)2中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高于cuco3中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),故cu(oh)2cuco3中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高于cu(oh)22cuco3中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),d項正確。4.(2020浙江化學(xué))下列說法不正確的是()a.cl-會破壞鋁表面的氧化膜b.nahco3的熱穩(wěn)定性比na2co3的強c.kmno4具有氧化性,其稀

7、溶液可用于消毒d.鋼鐵在潮濕空氣中生銹主要是發(fā)生了電化學(xué)腐蝕答案 b解析 nahco3受熱分解生成na2co3、h2o和co2,na2co3受熱不易分解,b項錯誤。5.(2020江蘇化學(xué))下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是()a.室溫下,na在空氣中反應(yīng)生成na2o2b.室溫下,al與4.0 moll-1naoh溶液反應(yīng)生成naalo2c.室溫下,cu與濃硝酸反應(yīng)放出no氣體d.室溫下,fe與濃硫酸反應(yīng)生成feso4答案 b解析 a項,室溫下na在空氣中與o2反應(yīng)生成na2o,加熱時na與o2反應(yīng)得到na2o2,錯誤;b項,al與naoh溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2al+2naoh+2h2o = 2n

8、aalo2+3h2,正確;c項,室溫下cu與濃硝酸反應(yīng)生成no2,錯誤;d項,在室溫下fe遇濃硫酸發(fā)生鈍化,生成致密的氧化物薄膜,錯誤。6.(高考題組合)下列說法正確的是()a.(2019全國)na2o2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?2na2o2 = 2na2o+o2b.(2019天津理綜)鹽堿地(含較多na2co3等)不利于作物生長,可施加熟石灰進行改良c.(2019江蘇化學(xué))室溫下na與空氣中o2反應(yīng)制取na2o2d.(2019江蘇化學(xué))在0.1 moll-1 naoh溶液中能大量共存的離子:na+、k+、 、答案 d 7.(雙選)(高考題組合)下列說法正確的是()a.(2019全國)向

9、盛有fecl3溶液的試管中加過量鐵粉,充分振蕩后加1滴kcsn溶液。現(xiàn)象為黃色逐漸消失,加kscn后溶液顏色不變b.(2019北京理綜)用鐵粉除去fecl2溶液中的fecl3涉及氧化還原反應(yīng)c.(2019天津理綜)向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液至產(chǎn)生紅褐色液體,離子方程式為fe3+3h2o = fe(oh)3+3h+d.(2019天津理綜)氧化亞鐵溶于稀硝酸,離子方程式為feo+2h+ = fe2+h2o答案 ab解析 向盛有fecl3溶液的試管中加過量鐵粉發(fā)生反應(yīng)2fecl3+fe = 3fecl2,溶液黃色消失,fe2+遇kscn不顯色,a項正確;fecl3與fe粉反應(yīng)為氧化還原反應(yīng),b項正確

10、;生成的紅褐色液體為膠體,不能寫沉淀符號,c項錯誤;硝酸具有強氧化性,feo溶于稀硝酸應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成fe3+,d項錯誤。8.(高考題組合)下列說法不正確的是()a.(2019全國)將鎂條點燃后迅速伸入集滿co2的集氣瓶,集氣瓶中產(chǎn)生濃煙并有黑色顆粒產(chǎn)生b.(2019江蘇化學(xué))因為al2o3具有兩性,故可用于電解冶煉鋁c.(2019天津理綜)向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液,沉淀溶解,離子方程式為mg(oh)2+2 = mg2+2nh3h2od.(2019天津理綜)鋁中添加適量鋰,制得低密度、高強度的鋁合金可用于航空工業(yè)答案 b解析 將鎂條點燃后迅速伸入集滿co2的集氣瓶中發(fā)生反應(yīng)2mg

11、+co2 2mgo+c,集氣瓶中產(chǎn)生濃煙并有黑色碳顆粒產(chǎn)生,a項正確;al2o3屬于離子化合物,熔融時可導(dǎo)電,可用于電解冶煉鋁,b項錯誤;mg(oh)2沉淀在滴加氯化銨溶液時溶解的原理是其電離產(chǎn)生的oh-與 反應(yīng)生成nh3h2o,從而使mg(oh)2溶解,c項正確;鋁中添加適量鋰,制得低密度、高強度的鋁合金可用于航空工業(yè),d項正確。9.(2018全國)磷酸亞鐵鋰(lifepo4)電池是新能源汽車的動力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬,其流程如下:下列敘述錯誤的是()a.合理處理廢舊電池有利于保護環(huán)境和資源再利用b.從“正極片”中可回收的金屬元素有al、fe、lic

12、.“沉淀”反應(yīng)的金屬離子為fe3+d.上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉答案 d解析 合理處理廢舊電池符合綠色化學(xué)的要求,也符合可持續(xù)發(fā)展的理念,a項正確;從流程圖中可以看出,金屬元素li、al、fe都得到了回收,b項正確;含li、p、fe等的濾液中含有fe3+,因此向含有l(wèi)i、p、fe等的濾液中加堿液,可得到fe(oh)3沉淀,c項正確;li2co3為微溶物,而li2so4為可溶物,所以流程中不能用硫酸鈉代替碳酸鈉,d項錯誤。10.(2019浙江4月選考)某同學(xué)設(shè)計如圖裝置(氣密性已檢查)制備fe(oh)2白色沉淀。請回答:(1)儀器1的名稱為。裝置5的作用為。 (2)實驗開始時,關(guān)閉k2,打開

13、k1,反應(yīng)一段時間后,再打開k2,關(guān)閉k1,發(fā)現(xiàn)3中溶液不能進入4中。請為裝置作一處改進,使溶液能進入4中。 (3)裝置改進后,將3中反應(yīng)后溶液壓入4中,在4中析出了灰綠色沉淀。從實驗操作過程分析沒有產(chǎn)生白色沉淀的原因。 答案 (1)分液漏斗液封,防止空氣進入裝置4(2)在裝置2、3之間添加控制開關(guān)(3)裝置4內(nèi)的空氣沒有排盡解析 用題給裝置制備fe(oh)2白色沉淀的思路是在排盡空氣的裝置中,先使鐵屑和稀硫酸反應(yīng)得到feso4,再利用氣體產(chǎn)生的氣壓把feso4溶液壓至裝置4中與naoh溶液反應(yīng),從而得到fe(oh)2白色沉淀,注意所需試劑也需要加熱除掉溶解的氧氣。(1)儀器1是分液漏斗,由于

14、反應(yīng)裝置內(nèi)需無氧環(huán)境,所以裝置5的作用是液封,防止空氣進入裝置4。(2)實驗開始時,關(guān)閉k2,打開k1,反應(yīng)一段時間后,再打開k2,關(guān)閉k1,發(fā)現(xiàn)裝置3中溶液不能進入裝置4中,原因在于產(chǎn)生的h2從左側(cè)導(dǎo)管逸出,沒有足夠的壓強將feso4溶液壓入裝置4中,因而應(yīng)在裝置2、3之間添加控制開關(guān)。(3)灰綠色沉淀產(chǎn)生的原因是fe(oh)2被空氣氧化,所以沒有產(chǎn)生白色沉淀的原因是裝置4中空氣沒有完全排盡。11.(2019浙江4月選考)固體化合物x由3種元素組成。某學(xué)習(xí)小組進行了如下實驗:請回答:(1)由現(xiàn)象1得出化合物x含有元素(填元素符號)。 (2)固體混合物y的成分為(填化學(xué)式)。 (3)x的化學(xué)式

15、為。x與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生黃綠色氣體,固體完全溶解,得到藍色溶液,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。 答案 (1)o(2)cu和naoh(3)nacuo22nacuo2+8hcl = 2nacl+2cucl2+cl2+4h2o解析 (1)cuso4由白色變?yōu)樗{色,說明有水生成,根據(jù)元素守恒分析,必定含有氧元素。(2)根據(jù)題意有紫紅色單質(zhì)生成,說明y中含有cu元素,現(xiàn)象3焰色反應(yīng)呈黃色說明有鈉元素,與hcl發(fā)生中和反應(yīng)說明堿性溶液為naoh溶液。(3)根據(jù)題意naoh的物質(zhì)的量為0.02 mol,則m(na)=0.02 mol23 gmol-1=0.46 g,m(o)=m總-m(na)-m(cu)=2.38 g

16、-0.46 g-1.28 g=0.64 g,n(na) n(cu) n(o)= =1 1 2,故x的化學(xué)式為nacuo2。x與濃鹽酸反應(yīng),根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象可知產(chǎn)物有cl2和cucl2,結(jié)合質(zhì)量守恒可得反應(yīng)的化學(xué)方程式為2nacuo2+8hcl = 2nacl+2cucl2+cl2+4h2o?！颈貍渲R必備知識】 1.鈉及其化合物(1)樹立物質(zhì)轉(zhuǎn)化思想。理清知識主線。nana2ona2o2naohna2co3nahco3鈉及其重要化合物知識網(wǎng)絡(luò)圖。 (2)掃除易忘知識盲點。鈉和鹽溶液反應(yīng),不能置換出鹽中的金屬,鈉與熔融的鹽反應(yīng)才可能置換出鹽中的金屬。na與足量o2反應(yīng)無論生成na2o還是na2o2,

17、只要參與反應(yīng)的na的質(zhì)量相等,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量一定相等,但得到na2o2的質(zhì)量大于na2o。na分別與h2o和乙醇發(fā)生反應(yīng)均能生成h2,但反應(yīng)的劇烈程度不同,前者反應(yīng)劇烈,后者反應(yīng)緩慢。1 mol na2o2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量不一定為1 mol,如1 mol na2o2與足量so2的反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子應(yīng)為2 mol,生成na2so4。不能用ca(oh)2溶液鑒別na2co3和nahco3溶液,應(yīng)選用cacl2或bacl2溶液。除去co2中的hcl氣體,應(yīng)選用飽和nahco3溶液;向飽和na2co3溶液中通入過量co2,有nahco3晶體析出。焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì),無論元素是游離態(tài)還是化合

18、態(tài),同一元素均具有相同的焰色反應(yīng),焰色反應(yīng)不是化學(xué)變化。在觀察鉀元素的焰色反應(yīng)時,應(yīng)透過藍色的鈷玻璃片觀察。焰色反應(yīng)呈黃色時,一定含有鈉元素,但還可能含有鉀元素。li和o2反應(yīng)只生成li2o;nah是離子化合物,是一種強還原劑;na2o、na2o2中陰、陽離子個數(shù)比均為1 2。na2o2與so2反應(yīng)的化學(xué)方程式是na2o2+so2 = na2so4,而非2na2o2+2so2 = 2na2so3+o2。na2o2投入品紅溶液中,因溶液中有強氧化性物質(zhì),因而na2o2可使品紅溶液褪色。na2o2投入無色酚酞溶液中,酚酞溶液先變紅后褪色。2.鐵及其重要化合物(1)鐵及其重要化合物的知識網(wǎng)絡(luò)圖。(2

19、)掃除易忘知識盲點。fe與o2(點燃)、h2o(g)(高溫)反應(yīng)的固體產(chǎn)物都是fe3o4而不是fe2o3。fe與cl2反應(yīng)時生成fecl3,與s反應(yīng)時生成fes,說明cl2的氧化性強于s。常溫下,fe、al在冷的濃硫酸和濃硝酸中發(fā)生鈍化,但加熱后能繼續(xù)反應(yīng)。fe在cl2中燃燒,無論cl2過量還是不足均生成fecl3。向含fe2+的溶液中加入硝酸、氯水等具有氧化性的物質(zhì)時,溶液會出現(xiàn)淺綠色棕黃色的顏色變化,該現(xiàn)象可用于fe2+的檢驗。fecl3、fe2(so4)3的水溶液蒸干所得固體不同:fecl3溶液加熱蒸干得fe(oh)3,灼燒fe(oh)3可得fe2o3;fe2(so4)3溶液蒸干可得fe

20、2(so4)3。在用強氧化劑(h2o2或氯水)和kscn溶液聯(lián)合檢驗fe2+的存在時,要特別注意加入試劑的先后順序,先加kscn溶液無明顯變化,說明溶液中無fe3+;再加強氧化劑(h2o2或氯水)后溶液變紅色,說明原溶液中含有fe2+。配制fecl2溶液既要防氧化(加入fe粉),又要抑制水解(加入鹽酸);配制fecl3溶液時要加入濃鹽酸抑制水解。除去zncl2溶液中的fecl2,應(yīng)先通入cl2或加入h2o2,再加入zno,使fe3+水解生成沉淀過濾除去。3.鎂、鋁及其重要化合物(1)鎂、鋁及其重要化合物的知識網(wǎng)絡(luò)圖。(2)掃除易忘知識盲點。鋁是活潑金屬,但鋁抗腐蝕性相當(dāng)強,因為鋁的表面有一層致

21、密的氧化物薄膜。由于al2o3的熔點高于al的熔點,故在酒精燈上加熱鋁箔直至熔化,熔化的鋁并不滴落。鋁熱反應(yīng)不僅僅是單質(zhì)鋁與fe2o3反應(yīng),還包括制取其他難熔金屬的反應(yīng),由于鋁熱劑是混合物,故鋁熱反應(yīng)不能用于工業(yè)上冶煉鐵。注意鋁熱反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中唯一一類金屬單質(zhì)與金屬氧化物在高溫條件下的置換反應(yīng)。引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作是高考實驗考查的?？键c,具體操作是先在鋁熱劑表面鋪一層kclo3,然后插上鎂條,最后點燃鎂條。al并不是與所有金屬氧化物均能組成鋁熱劑,能組成鋁熱劑的金屬氧化物對應(yīng)的金屬活潑性應(yīng)比鋁弱。al2o3、al(oh)3與naoh溶液的反應(yīng)常用于物質(zhì)的分離提純。al(oh)3不溶于氨水,所以

22、實驗室常利用鋁鹽和氨水反應(yīng)制備al(oh)3。al(oh)3可用作抗酸藥;明礬常用于凈水。泡沫滅火器所用試劑為al2(so4)3溶液和nahco3溶液。4.銅及其重要化合物(1)銅及其重要化合物的知識網(wǎng)絡(luò)圖。(2)掃除易忘知識盲點。銅在潮濕的空氣中最終不是生成cuo,而是生成銅綠cu2(oh)2co3。常用灼熱的銅粉除去n2中的o2,用灼熱的cuo除去co2中的co。新制cu(oh)2懸濁液常用來檢驗醛基。cu和一定量的濃硝酸反應(yīng),產(chǎn)生的是no2和no的混合氣體,當(dāng)cu有剩余時,再加入稀硫酸,cu可繼續(xù)溶解。常見含cu物質(zhì)的顏色:cu是紫紅色;cuo是黑色;cu2s是黑色;cus是黑色;cu2

23、o是磚紅色。冶煉銅的方法有:熱還原法;濕法煉銅;電解精煉銅。5.熟記常見轉(zhuǎn)化(1)鋁土礦提鋁。(2)工業(yè)提鎂。 (3)侯氏制堿。 【應(yīng)考訓(xùn)練應(yīng)考訓(xùn)練】 考向1鈉及其重要化合物1.(2020安徽江淮十校第二次聯(lián)考)h2與堿金屬等單質(zhì)在較高溫度下可以化合形成離子型金屬氫化物,如nah、lih等,它們具有極強的還原性,也是良好的野外生氫劑(nah+h2o = naoh+h2),下列說法不正確的是()a.金屬氫化物具有強還原性的原因是其中的氫元素為-1價b.nah的電子式可表示為c.naalh4與水反應(yīng):naalh4+h2o = naoh+al(oh)3+h2d.工業(yè)上用有效氫含量衡量含氫還原劑的供氫

24、能力,有效氫指單位質(zhì)量(克)的含氫還原劑(反應(yīng)后h元素顯+1價)的還原能力相當(dāng)于多少克氫氣的還原能力。則lialh4的有效氫含量約為0.21答案 c解析 金屬氫化物具有強還原性的原因是其中的氫元素為-1價,氫元素化合價為最低價,容易被氧化,a正確;氫化鈉為離子化合物,nah的電子式為na+ ,b正確;naoh和al(oh)3會繼續(xù)反應(yīng)生成naalo2,c不正確;每38 g lialh4失去8 mol電子,與8 g氫氣相當(dāng),故有效氫為 ,約為0.21,d正確。2.(雙選)(2020山東臨沂質(zhì)檢)如表所示,對陳述、的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是()選項 陳述陳述判斷a碳酸鈉溶液可

25、用于治療胃病 na2co3可與鹽酸反應(yīng)對,對,有b向滴有酚酞的水溶液中加入na2o2變紅色na2o2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉對,錯,無c金屬鈉具有強還原性高壓鈉燈發(fā)出透霧性強的黃光對,對,無d過氧化鈉可為航天員供氧na2o2能與co2和h2o反應(yīng)生成o2對,對,有答案 cd解析 碳酸鈉能夠與鹽酸反應(yīng),但是碳酸鈉堿性較強,具有腐蝕性,不能用于治療胃酸過多,陳述錯誤,a錯誤;過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉,氫氧化鈉為強堿,其水溶液顯堿性,能夠使酚酞變紅,但過氧化鈉與水反應(yīng)生成的過氧化氫具有漂白性,因此最終顏色會褪去,b錯誤;鈉的焰色為黃色,透霧性強,高壓鈉燈可發(fā)出透霧能力強的黃光,陳述、正確,二者無因果

26、關(guān)系,c正確;過氧化鈉能與水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣,所以可為航天員供氧,陳述、正確,且二者有因果關(guān)系,d正確。3.(雙選)將一定物質(zhì)的量的na2co3、nahco3組成的混合物溶于水,配成1 l溶液,取出50 ml溶液,然后滴加一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸進行反應(yīng),得到的圖像如圖所示,下列說法正確的是()a.標(biāo)注nacl的直線代表產(chǎn)生的co2的物質(zhì)的量b.原混合物中na2co3與nahco3的物質(zhì)的量之比為1 1c.鹽酸的濃度是0.05 moll-1d.鹽酸加到150 ml時,放出co2氣體2.24 l(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)答案 bc 考向2鐵及其重要化合物4.(2020安徽肥東高三調(diào)研)工業(yè)廢棄物的資源化

27、回收再利用,可以更大限度的發(fā)揮原材料的價值。下圖是工業(yè)生產(chǎn)納米磁性氧化鐵的流程:下列說法不正確的是()a.用na2co3溶液浸泡是為了除去廢鐵屑表面的鐵銹b.若生產(chǎn)中不通入n2,暴露在空氣中生產(chǎn),將不能得到高純度產(chǎn)品c.加適量的h2o2是為了將部分fe2+氧化為fe3+,涉及反應(yīng):h2o2+2fe2+2h+ = 2fe3+2h2od.溶液a中fe2+和fe3+的濃度比為1 2答案 a解析 na2co3溶液顯堿性,浸泡廢鐵屑可以使鐵屑表面的油脂水解除去,但不能除去表面的鐵銹,故a錯誤;廢鐵屑被硫酸溶解生成硫酸亞鐵,生成的亞鐵離子部分被雙氧水氧化成鐵離子,從而形成亞鐵離子和鐵離子的混合溶液,若生產(chǎn)

28、中不通入n2,暴露在空氣中生產(chǎn),亞鐵離子會被空氣中的氧氣氧化成鐵離子,將不能得到高純度四氧化三鐵產(chǎn)品,其中會混入氧化鐵雜質(zhì),故b正確;根據(jù)b的分析,加適量的h2o2是為了將部分fe2+氧化為fe3+,涉及的反應(yīng)為h2o2+2fe2+2h+ = 2fe3+2h2o,故c正確;根據(jù)最終產(chǎn)品為四氧化三鐵,其中fe2+和fe3+的數(shù)目比為1 2,因此溶液a中fe2+和fe3+的濃度比應(yīng)為1 2,故d正確。5.(2020山東煙臺調(diào)研)某小組同學(xué)探究鐵離子與硫離子的反應(yīng),實驗操作及現(xiàn)象如下表,下列有關(guān)說法錯誤的是()滴入fecl3溶液立刻有黑色沉淀生成,繼續(xù)滴入fecl3溶液,黑色沉淀增多后又逐漸轉(zhuǎn)化為黃

29、色沉淀滴入na2s溶液立刻生成黑色沉淀,沉淀下沉逐漸轉(zhuǎn)化為黃色。繼續(xù)滴入na2s溶液,最后出現(xiàn)黑色的沉淀a.兩次實驗中,開始產(chǎn)生的黑色沉淀都為fe2s3b.兩次實驗中,產(chǎn)生的黃色沉淀是因為發(fā)生了反應(yīng)fe2s3+4fecl3 = 6fecl2+3sc.向稀fecl3溶液中逐滴加入稀na2s溶液至過量最后生成的黑色沉淀為fesd.在na2s溶液過量的情況下,黑色沉淀中存在較多的fe(oh)3答案 d解析 實驗開始時如果生成硫,應(yīng)為黃色沉淀,而開始時為黑色沉淀,則應(yīng)為fe2s3,故a正確;硫化鈉具有還原性,可與鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)s,反應(yīng)的化學(xué)方程式為fe2s3+4fecl3 = 6fec

30、l2+3s,故b正確;稀na2s溶液與稀fecl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞鐵,硫化鈉過量時則生成fes,fes為黑色沉淀,故c正確;在na2s溶液過量的情況下,黑色沉淀為fes,而fe(oh)3為紅褐色沉淀,故d錯誤。6.聚合硫酸鐵是水處理中重要的絮凝劑,以廢鐵屑為原料制備的具體工藝流程如下:下列說法不正確的是()a.步驟,粉碎的目的是為了增大反應(yīng)物接觸面積,提高“酸浸”反應(yīng)速率b.步驟,可以選擇雙氧水、氯氣等氧化劑將fe2+氧化成fe3+c.步驟,加稀硫酸調(diào)節(jié)ph在一定的范圍內(nèi),讓fe3+部分水解形成堿式鹽d.步驟,減壓蒸發(fā),有利于降低水的沸點防止產(chǎn)物分解答案 b解析 廢鐵屑粉碎后,使

31、反應(yīng)物接觸面積增大,能夠加快化學(xué)反應(yīng)速率,a項正確;若使用氯氣作氧化劑可將fe2+氧化成fe3+,但同時又引入了新的雜質(zhì)離子cl-,b項錯誤;步驟,加稀硫酸調(diào)節(jié)ph在一定的范圍內(nèi),使fe3+部分水解生成堿式鹽,c項正確;減壓蒸發(fā),可以防止溫度過高時聚合硫酸鐵分解,d項正確。7.(2020湖南長沙七校聯(lián)考)碳酸亞鐵(白色固體,難溶于水)是一種重要的工業(yè)原料,可用于制備補血劑乳酸亞鐵,也可用作可充電電池的電極。某研究小組通過下列實驗,尋找利用復(fù)分解反應(yīng)制備feco3沉淀的最佳實驗:實驗試劑滴管中溶液和試管中溶液混合后產(chǎn)生的現(xiàn)象滴管試管0.8 moll-1 feso4溶液(ph=4.5)1 moll

32、-1 na2co3溶液(ph=11.9)立即產(chǎn)生灰綠色沉淀,5 min后出現(xiàn)明顯的紅褐色0.8 moll-1 feso4溶液(ph=4.5)1 moll-1 nahco3溶液(ph=8.6)產(chǎn)生白色沉淀及少量無色氣泡,2 min后出現(xiàn)明顯的灰綠色0.8 moll-1 (nh4)2fe(so4)2溶液(ph=4.0)1 moll-1 nahco3溶液(ph=8.6)產(chǎn)生白色沉淀及無色氣泡,較長時間保持白色(1)實驗中紅褐色沉淀產(chǎn)生的原因可用如下反應(yīng)表示,請補全反應(yīng):fe2+ + +h2o=fe(oh)3+(2)實驗中產(chǎn)生feco3的離子方程式為。 (3)為了探究實驗中 所起的作用,甲同學(xué)設(shè)計了實

33、驗進行探究: 操作現(xiàn)象實驗向0.8 moll-1 feso4溶液中加入,再加入na2so4固體配制成混合溶液(已知na+對實驗無影響,忽略混合后溶液體積變化)。再取少許該溶液,與2 ml 1 moll-1 nahco3溶液混合 與實驗現(xiàn)象相同實驗中加入na2so4固體的目的是。 對比實驗、,甲同學(xué)得出結(jié)論: 水解產(chǎn)生h+,降低溶液ph,減少了副產(chǎn)物fe(oh)2的產(chǎn)生。乙同學(xué)認(rèn)為該實驗方案不夠嚴(yán)謹(jǐn),應(yīng)補充的對比實驗操作是,再取少許該溶液,與2 ml 1 moll-1 nahco3溶液混合。 (4)小組同學(xué)進一步討論認(rèn)為,定性實驗中現(xiàn)象并不能直接證明實驗中feco3的純度最高,需要利用如圖所示的

34、裝置進行定量測定。分別將實驗、中的沉淀進行過濾、洗滌、干燥后稱量,然后轉(zhuǎn)移至a處的廣口瓶中。為了測定feco3的純度,除樣品總質(zhì)量外,還需測定的物理量是。 (5)實驗反思:經(jīng)測定,實驗中的feco3純度高于實驗和實驗。通過以上實驗分析,制備feco3實驗成功的關(guān)鍵因素是。 (3)探究同一酸性環(huán)境下的銨根離子的作用,因此要用硫酸調(diào)控溶液的ph=4.0;為了保證溶液中的硫酸根離子濃度不變,可向溶液中加入硫酸鈉來控制 的濃度;為了增強實驗的嚴(yán)謹(jǐn)性,還應(yīng)向0.8 moll-1 feso4溶液中加入na2so4固體至c( )=1.6 moll-1,同一條件下做對比實驗,結(jié)論更準(zhǔn)確。(4)碳酸鐵和稀硫酸反

35、應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,水蒸氣被濃硫酸吸收后,堿石灰(c)吸收二氧化碳?xì)怏w,通過測定c中u形管的增重量,可測出反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量,最后根據(jù)反應(yīng)方程式來計算feco3的純度。(5)通過三組實驗分析可知,溶液的ph不同,生成feco3的量不同,因此制備feco3實驗成功的關(guān)鍵因素是調(diào)節(jié)溶液的ph?？枷?鎂、鋁及其重要化合物8.(雙選)(2020四川遂寧二中質(zhì)檢改編)化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用,下列說法不正確的是()a.mgo的熔點很高,可用于制作耐高溫材料,氧化鋁也可作耐火材料b.明礬水解形成的al(oh)3膠體能吸附水中的懸浮物,可用于水的凈化,fe3+有同樣的功效c.電解mgcl

36、2飽和溶液,因mg2+的濃度足夠大,可制得金屬鎂d.鎂條與適量的稀鹽酸完全反應(yīng),將所得溶液蒸干、灼燒,得到mgcl2固體答案 cd解析 氧化鎂和氧化鋁的熔點都較高,均能制作耐高溫材料,故a正確。明礬中含有鋁離子,鋁離子能水解生成氫氧化鋁膠體,膠體具有吸附性,可吸附水中的懸浮物,用于水的凈化,鐵離子有同樣的效果,故b正確;鎂是活潑金屬,電解mgcl2飽和溶液時,陰極上氫離子得電子而不是鎂離子得電子,所以得不到金屬鎂,應(yīng)采用電解熔融mgcl2的方法冶煉,故c錯誤;氯化鎂是強酸弱堿鹽,易水解生成氫氧化鎂和氯化氫,將所得溶液蒸干、灼燒,因鹽酸具有揮發(fā)性,可促進氯化鎂水解,所以最后得到的固體不是氯化鎂,

37、而是氫氧化鎂受熱分解生成的氧化鎂,故d錯誤。9.(2020云南昆明一中質(zhì)檢)將濃度均為0.5 moll-1的氨水和koh溶液分別滴入到體積均為20 ml且濃度相同的alcl3溶液中,測得溶液的導(dǎo)電率與加入堿溶液的體積關(guān)系如圖所示,下列說法中錯誤的是()a.alcl3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.2 moll-1b.根據(jù)圖像可以確定導(dǎo)電率與離子種類有關(guān)c.cd段發(fā)生的反應(yīng)是al(oh)3+oh- = +2h2od.e點時溶液中的離子濃度:c(k+)=c(cl-)+c( )答案 d10.(2020重慶北碚一模)鋁熱反應(yīng)是鋁的一個重要性質(zhì),該性質(zhì)用途十分廣泛。對于鋁熱反應(yīng)的現(xiàn)象有這樣的描述:“反應(yīng)放出大量

38、的熱,并發(fā)出耀眼的光芒,紙漏斗的下部被燒穿,有熔融物落入沙中”。已知:al、al2o3、fe、fe2o3的熔點、沸點數(shù)據(jù)如下:物質(zhì)alal2o3fefe2o3熔點/6602 0541 5351 462沸點/2 4672 9802 750-.(1)某同學(xué)推測,鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。理由是:該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化,而鋁的熔點比鐵低,此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認(rèn)為他的解釋是否合理?(填“合理”或“不合理”)。 (2)設(shè)計一個簡單的實驗方案,證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用試劑是,反應(yīng)的離子方程式為。 (3)實驗室溶解該熔融物,下列試劑中最適宜的試劑是(填序號

39、)。 a.濃硫酸b.稀硫酸 c.稀硝酸d.氫氧化鈉溶液.實驗研究發(fā)現(xiàn),硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時,硝酸的濃度越稀,對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低。某同學(xué)取一定量上述熔融物與一定量稀硝酸充分反應(yīng),反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中,逐滴加入6 moll-1的氫氧化鈉溶液,所加氫氧化鈉溶液的體積(ml)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示。試回答下列問題:(1)依題意,請寫出熔融物中鐵與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式:。 (2)圖中oa段沒有沉淀生成,此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。 (3)在bc段,沉淀的物質(zhì)的量沒有變化,則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。 (4)熔融物中鋁原子的物質(zhì)的量為

40、mol。 (5)b點對應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為 mol。 (3)a項,常溫下,濃硫酸能使鐵、鋁鈍化,錯誤;b項,鐵、鋁均與稀硫酸反應(yīng),且生成的氫氣對環(huán)境無污染,正確;c項,稀硝酸與鐵、鋁反應(yīng)有有毒氣體no生成,錯誤;d項,氫氧化鈉溶液與鐵不反應(yīng),錯誤。.(1)分析圖像知oa段沒有沉淀生成,說明硝酸過量,則熔融物中的鐵與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵,反應(yīng)過程中無氣體生成,則硝酸的還原產(chǎn)物為硝酸銨,利用化合價升降法,結(jié)合原子守恒、電荷守恒進行配平,該反應(yīng)的離子方程式為(4)由圖可知,cd段消耗的氫氧化鈉溶液的體積為44 ml-42 ml=2 ml,故參加反應(yīng)的氫氧化鈉為0.002 l6 moll-1=0.01

41、2 mol,根據(jù)al(oh)3+oh- = +2h2o可知,al(oh)3的物質(zhì)的量為0.012 mol,根據(jù)鋁元素守恒知熔融物中鋁原子的物質(zhì)的量為0.012 mol。(5)ab段發(fā)生的反應(yīng)為fe3+3oh- = fe(oh)3,al3+3oh- = al(oh)3,消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為(39-15)10-3l6 moll-1=0.144 mol,al3+的物質(zhì)的量為0.012 mol,消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.036 mol,則與fe3+反應(yīng)的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.144 mol-0.036 mol=0.108 mol,fe3+的物質(zhì)的量為0.036 mol,b點鋁離子和鐵離子恰好完

42、全生成沉淀,則生成沉淀的物質(zhì)的量為0.048 mol。11.金屬鎂及其化合物在科學(xué)研究及生產(chǎn)中具有廣泛的用途。(1)鎂能在氧氣、空氣、氮氣或二氧化碳中燃燒。點燃條件下,單質(zhì)鎂能與co2發(fā)生置換反應(yīng)并產(chǎn)生大量的熱,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。 金屬鎂在空氣中燃燒會發(fā)出耀眼的白光,將燃燒產(chǎn)物x置于60 的熱水中并充分?jǐn)嚢?最終得到白色固體,同時有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體生成。則產(chǎn)物x中除mgo外,還肯定含有的物質(zhì)是(填化學(xué)式)。 (2)輕質(zhì)碳酸鎂mgco3mg(oh)23h2o在化工生產(chǎn)上有廣泛的用途。以鹵塊(主要成分為mgcl2,含fe2+、fe3+等雜質(zhì)離子)為原料制備輕質(zhì)碳酸鎂的工藝流程

43、如下:常溫下,fe3+、fe2+、mg2+生成氫氧化物沉淀時的ph如下表: fe3+fe2+mg2+開始沉淀時的ph2.77.69.9完全沉淀時的ph3.79.611注:fe(oh)2沉淀呈絮狀,不易從溶液中除去。寫出一條能提高酸浸速率的措施:。 “氧化”過程中,參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。 加入naoh溶液調(diào)節(jié)ph,通常控制ph在9.0左右,其目的是。熱解時,反應(yīng)的離子方程式為。 操作、均是將固體與液體分離,但在對分離后所得固體的操作上有明顯差異,差異是。 解析 (1)單質(zhì)鎂能與co2發(fā)生置換反應(yīng)2mg+co2 2mgo+c。將燃燒產(chǎn)物x置于60 的熱水中并充分?jǐn)嚢?最終得到白

44、色固體,同時有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體生成,由所述現(xiàn)象可知此反應(yīng)為水解反應(yīng),產(chǎn)生的使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體為氨氣,沉淀為氫氧化鎂,根據(jù)原子守恒以及“mg能在氧氣、空氣、氮氣或二氧化碳中燃燒”,可推斷鎂在空氣中燃燒的生成物中含有mg3n2,其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為mg3n2+6h2o 2nh3+3mg(oh)2。(2)鹵塊為固體物質(zhì),提高酸浸速率的措施有:將鹵塊粉碎、攪拌、加熱、適當(dāng)提高鹽酸濃度等?！把趸边^程是將fe2+氧化為fe3+,以便調(diào)節(jié)ph將鐵元素雜質(zhì)除去,反應(yīng)的離子方程式為2h+clo-+2fe2+ = 2fe3+cl-+h2o,參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之

45、比為1 2。加入naoh溶液調(diào)節(jié)ph在9.0左右,其目的是將溶液中的雜質(zhì)fe3+盡可能多地除去,同時避免mg2+形成沉淀。熱解時,mg2+和 在水溶液中反應(yīng)生成輕質(zhì)碳酸鎂和二氧化碳,所以離子反應(yīng)方程式為 。操作、均是將固體與液體分離,但操作過濾后產(chǎn)品在濾液中,所以固體沉淀是舍棄的。操作過濾后所得固體為產(chǎn)品,所以要保留,還必須對產(chǎn)品進行洗滌、干燥?？枷?銅及其重要化合物12.(2020河北邢臺第四次聯(lián)考)我國古代的青銅器工藝精湛,有很高的藝術(shù)價值和歷史價值。下列說法不正確的是()a.我國使用青銅器的時間比使用鐵器、鋁器的時間均要早b.將青銅器放在銀質(zhì)托盤上,青銅器容易生成銅綠c.本草綱目中載有一

46、藥物,名“銅青”,“銅青”是銅器上的綠色物質(zhì),則銅青就是青銅d.用蜂蠟做出銅器的蠟?zāi)?是古代青銅器的鑄造方法之一,蜂蠟的主要成分是有機物答案 c解析 我國使用青銅器的時間比使用鐵器、鋁器的時間均要早,a正確;將青銅器放在銀質(zhì)托盤上,會形成原電池,cu比銀活潑,銅是負(fù)極加快腐蝕,所以青銅器容易生成銅綠,故b正確;本草綱目中載有一藥物,名“銅青”,“銅青”是銅器上的綠色物質(zhì),為銅銹蝕生成的堿式碳酸銅,故c錯誤;用蜂蠟做出銅器的蠟?zāi)?是古代青銅器的鑄造方法之一,蜂蠟的主要成分是酯類、游離脂肪酸等有機物,故d正確。13.(雙選)(2020山西大學(xué)附中第二次診斷改編)某研究小組通過實驗探究cu及其化合物

47、的性質(zhì),操作正確且能達到實驗?zāi)康牡氖?)a.將銅絲插入濃硫酸中并加熱,反應(yīng)后再加入水,觀察硫酸銅溶液的顏色b.將紅熱的銅絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶中,觀察生成cucl2固體的顏色c.將cucl2溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干,得到無水cucl2固體d.將表面有銅綠cu2(oh)2co3的銅器放入鹽酸中浸泡,可除去銅綠答案 bd解析 濃硫酸溶于水時放出大量的熱,因此應(yīng)該將銅絲插入濃硫酸中加熱,反應(yīng)后取一定量的反應(yīng)液加入盛有水的燒杯中,a錯誤;紅熱的銅絲和氯氣反應(yīng)時產(chǎn)生棕黃色的煙,即為cucl2固體,b正確;cu2+能水解,加熱cucl2溶液不能得到cucl2固體,c錯誤;銅綠溶于鹽酸而銅不溶于鹽酸,故可用鹽

48、酸除去銅器表面的銅綠,d正確。14.(2020河南等省五岳高三聯(lián)考)實驗室用酸性蝕刻廢液(含cu2+、h+、cl-、 等)和堿性蝕刻廢液 、nh3h2o等制備cui(白色固體)的實驗流程如下:(1)步驟中發(fā)生了多個反應(yīng),其中 與鹽酸反應(yīng)生成cu(oh)cl的離子方程式為。 (2)步驟需控制ph為12、80 下進行,合適的加熱方式是。 (3)步驟的具體步驟是蒸發(fā)濃縮、。 (4)步驟在下列裝置(夾持及加熱裝置已省略)中進行。 裝置a中盛裝濃硫酸的儀器的名稱是,圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。 裝置c中反應(yīng)完成的現(xiàn)象是。 用裝置d中的溶液洗滌制得的cui的目的是,然后再用無水乙醇洗滌的目的是。 (

49、4)裝置a中盛裝濃硫酸的儀器為分液漏斗;圓底燒瓶中銅與濃硫酸共熱發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為cu+2h2so4(濃) cuso4+so2+2h2o;當(dāng)硫酸銅晶體與碘、二氧化硫和水反應(yīng)完全生成碘化亞銅白色固體時,三頸瓶中無紫色固體,只有白色固體;裝置d中的溶液為二氧化硫的飽和水溶液,碘化亞銅具有還原性,易被空氣中的氧氣氧化,用二氧化硫的飽和水溶液洗滌碘化亞銅,可以防止碘化亞銅被空氣中的氧氣氧化;再用無水乙醇洗滌可以溶解除去碘化亞銅表面可能混有的單質(zhì)碘,并能使固體快速干燥?？键c二考點二常見非金屬及其重要化合物常見非金屬及其重要化合物【真題示例】【真題示例】 1.(2020

50、天津化學(xué))檢驗下列物質(zhì)所選用的試劑正確的是()選項待檢驗物質(zhì)所用試劑a海水中的碘元素淀粉溶液bso2氣體澄清石灰水c溶液中的cu2+氨水dnaoh溶液,濕潤的藍色石蕊試紙答案 c解析 a項,淀粉遇單質(zhì)碘變藍色,海水中的碘元素不是以單質(zhì)的形式存在,故不能使淀粉變藍;b項,so2、co2都能使澄清石灰水變渾濁,所以不能用澄清石灰水檢驗so2,可用品紅溶液檢驗so2;c項,向含cu2+的溶液中滴加氨水,產(chǎn)生藍色沉淀,繼續(xù)滴加,沉淀溶解,可以用氨水檢驗cu2+;d項,檢驗nh3用濕潤的紅色石蕊試紙。2.(2020全國)下列氣體去除雜質(zhì)的方法中,不能實現(xiàn)目的的是() 選項氣體(雜質(zhì))方法aso2(h2s

51、)通過酸性高錳酸鉀溶液bcl2(hcl)通過飽和的食鹽水cn2(o2)通過灼熱的銅絲網(wǎng)dno(no2)通過氫氧化鈉溶液答案 a解析 二氧化硫和硫化氫均能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng),不能實現(xiàn)除雜目的,a項錯誤。hcl易溶于飽和食鹽水,而氯氣在飽和食鹽水中溶解度較小,可以通過飽和食鹽水除去氯氣中混有的hcl,b項正確。當(dāng)通過灼熱的銅絲網(wǎng)時,氧氣可與銅絲反應(yīng)而氮氣不反應(yīng),可以通過灼熱的銅絲網(wǎng)除去氮氣中混有的氧氣,c項正確。no2與氫氧化鈉溶液反應(yīng):2no2+2naoh = nano2+nano3+h2o,可以通過氫氧化鈉溶液除去no中混有的no2,d項正確。3.(2020全國)噴泉實驗裝置如右圖所示。應(yīng)

52、用下列各組氣體-溶液,能出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象的是()選項氣體溶液ah2s稀鹽酸bhcl稀氨水cno稀硫酸dco2飽和nahco3溶液答案 b解析 從原理上來說,只要是圓底燒瓶內(nèi)的壓強小于外界壓強即可形成噴泉。h2s為酸性氣體,在稀鹽酸中的溶解度較小,a項不能形成噴泉;hcl氣體與稀氨水反應(yīng)后,圓底燒瓶內(nèi)壓強減小,b項極易形成噴泉;no氣體難溶于稀硫酸,且與稀硫酸不反應(yīng),c項不能形成噴泉;co2氣體在飽和碳酸氫鈉溶液中的溶解度很小,d項不能形成噴泉。4.(高考題組合)下列說法正確的是()a.(2019全國)將cl2通入碳酸鈉溶液中制取較高濃度的次氯酸溶液b.(2019北京理綜)用h2o、濃硫酸除去cl2

53、中的hclc.(2019江蘇化學(xué))mno2和稀鹽酸反應(yīng)制取cl2d.(2019江蘇化學(xué))室溫下用稀naoh溶液吸收cl2的離子方程式:cl2+2oh- = clo-+cl-+h2o答案 d解析 cl2+h2o hcl+hclo,因為酸性h2co3hclo ,碳酸鈉溶液堿性較強,也可以與次氯酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸鈉:hclo+na2co3= naclo+nahco3,因此得不到較高濃度的次氯酸溶液,a項錯誤;除去氯氣中的hcl氣體可用飽和食鹽水,b項錯誤;mno2和稀鹽酸不反應(yīng),mno2與濃鹽酸在加熱的條件下反應(yīng)可生成cl2,c項錯誤;d項正確。【特別提醒特別提醒】 (1)1 mol cl2

54、參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)可能是2na,也可能是na與naoh、ca(oh)2反應(yīng)或小于na(與水反應(yīng)是可逆反應(yīng))。(2)具有強氧化性的物質(zhì)不一定具有漂白性。cl2可以用于漂白,但cl2不具有漂白性,起漂白作用的是hclo。(3)氯水的主要性質(zhì)。強氧化性作用微粒:cl2、hclo氯水中有起漂白作用的hclo,不能用ph試紙測定氯水的ph。氯水與還原劑發(fā)生反應(yīng)并要求書寫方程式時一般是cl2參與反應(yīng)。強酸性作用微粒:h+。5.(高考題組合)下列有關(guān)說法正確的是()a.(2019全國)向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸制備少量二氧化硫氣體b.(2019天津理綜)二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色的離子方程式:c

55、.(2019江蘇化學(xué))so2具有氧化性,所以可用于紙漿漂白d.(2019江蘇化學(xué))在給定的條件下,能實現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化:答案 a (2)酸的氧化性和氧化性酸。酸的氧化性是指h+的弱氧化性,而氧化性酸是指中心原子具有的強氧化性,如hclo、濃硫酸、稀硝酸、濃硝酸中的cl、s、n在反應(yīng)中體現(xiàn)的強氧化性。(3)so2和co2作為酸性氧化物,性質(zhì)極其相似,不能從酸性氧化物的角度區(qū)分。通常利用so2的漂白性和強還原性鑒別so2和co2,或除去co2中混有的so2雜質(zhì)。6.(高考題組合)下列說法正確的是()a.(2019北京理綜)用h2o和無水cacl2除去no中的no2不涉及氧化還原反應(yīng)b.(2019江蘇化學(xué)

56、)nh4hco3受熱易分解,所以可用作化肥c.(2019江蘇化學(xué))so2與過量氨水反應(yīng)生成(nh4)2so3d.(2019江蘇化學(xué))室溫下用稀硝酸溶解銅的離子方程式:cu+2h+2 = cu2+2no2+h2o答案 c解析 no2與h2o反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),a項錯誤;nh4hco3中含有氮元素,可用作化肥,與受熱易分解不具有因果關(guān)系,b項錯誤;酸性氧化物與堿反應(yīng)時,酸性氧化物過量生成酸式鹽,堿過量生成正鹽,c項正確;銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為7.(2020全國)氯可形成多種含氧酸鹽,廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。實驗室中利用下圖裝置(部分裝置省略)制備kclo3和naclo,探究其氧化還

57、原性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}:(1)盛放mno2粉末的儀器名稱是,a中的試劑為。 (2)b中采用的加熱方式是。c中化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是,采用冰水浴冷卻的目的是。 (3)d的作用是,可選用試劑(填標(biāo)號)。 a.na2s b.nacl c.ca(oh)2d.h2so4(4)反應(yīng)結(jié)束后,取出b中試管,經(jīng)冷卻結(jié)晶,干燥,得到kclo3晶體。 (5)取少量kclo3和naclo溶液分別置于1號和2號試管中,滴加中性ki溶液。1 號試管溶液顏色不變。2號試管溶液變?yōu)樽厣?加入ccl4振蕩,靜置后ccl4層顯色。可知該條件下kclo3的氧化能力(填“大于”或“小于”)naclo。 答案 (1)圓底燒瓶飽和食鹽水(

58、2)水浴加熱cl2+2oh- = cl-+clo-+h2o避免生成naclo3(3)吸收尾氣(cl2)ac(4)過濾少量(冷)水洗滌(5)紫小于解析 本題考查了氯氣的制備、除雜、尾氣吸收,用氯氣在不同的溫度條件下制備kclo3、naclo,同時還考查了物質(zhì)氧化性強弱的比較等。實驗裝置分析:整套裝置的最左端為氯氣的發(fā)生裝置,利用二氧化錳固體和濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣,由于鹽酸有揮發(fā)性,導(dǎo)致氯氣中含有雜質(zhì)hcl和水蒸氣。其中,氯氣中的雜質(zhì)hcl氣體會影響后面kclo3和naclo的制備,故需要用飽和食鹽水(a中盛放試劑)除去氯氣中的hcl雜質(zhì)。b為氯氣與koh溶液在加熱條件下制取kclo3的裝置

59、,發(fā)生的反應(yīng)為(2)b中采用的是水浴加熱方法。c裝置中反應(yīng)的離子方程式為cl2+2oh- = cl-+clo-+h2o,c中采用冰水浴的目的是防止溫度較高氯氣和naoh溶液生成naclo3。(3)d裝置中應(yīng)盛放還原性物質(zhì)或堿性物質(zhì),故符合條件的試劑為a、c。(4)從溶液中獲得晶體可采用的方法步驟為:冷卻結(jié)晶過濾洗滌(少量冷水)干燥。(5)1號試管中的kclo3溶液不能將i-氧化為單質(zhì)i2,而2號試管中的naclo溶液可將i-氧化為i2,故在此條件下氧化性:kclo3小于naclo。四氯化碳萃取出碘水中的i2后,靜置一段時間可觀察到液體分為兩層,由于四氯化碳的密度大于水的密度,則碘的四氯化碳溶液

60、在下層,呈紫色。8.(2019江蘇化學(xué))n2o、no和no2等氮氧化物是空氣污染物,含有氮氧化物的尾氣需處理后才能排放。(1)n2o的處理。n2o是硝酸生產(chǎn)中氨催化氧化的副產(chǎn)物,用特種催化劑能使n2o分解。nh3與o2在加熱和催化劑作用下生成n2o的化學(xué)方程式為。 (2)no和no2的處理。已除去n2o的硝酸尾氣可用naoh溶液吸收,主要反應(yīng)為no+no2+2oh- = 2 +h2o2no2+2oh- = + +h2o下列措施能提高尾氣中no和no2去除率的有(填字母)。 a.加快通入尾氣的速率b.采用氣、液逆流的方式吸收尾氣c.吸收尾氣過程中定期補加適量naoh溶液吸收后的溶液經(jīng)濃縮、結(jié)晶、