北京順義 高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí)水的電離和溶液的酸堿性

1、.2019年北京順義 高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí)水的電離和溶液的酸堿性學(xué)案專題一 水的電離夯實根底知識1水的電離水是極弱的電解質(zhì)，水的電離方程式為H2OH2OH3OOH或H2OHOH。2水的離子積常數(shù)KwcH·cOH。1室溫下：Kw1×1014。2影響因素：只與溫度有關(guān)，升高溫度，Kw增大。3適用范圍：Kw不僅適用于純水，也適用于稀的電解質(zhì)水溶液。4Kw提醒了在任何水溶液中均存在H和OH，只要溫度不變，Kw不變。3影響水電離平衡的因素1升高溫度，水的電離程度增大，Kw增大。2參加酸或堿，水的電離程度減小，Kw不變。3參加可水解的鹽如FeCl3、Na2CO3，水的電離程度增大，Kw不變

2、。1溫度一定時，水的電離常數(shù)與水的離子積常數(shù)相等×2水的電離平衡挪動符合勒夏特列原理3100 的純水中cH1×106 mol·L1，此時水呈酸性×4在蒸餾水中滴加濃H2SO4，Kw不變×5NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度一樣×6室溫下，0.1 mol·L1的HCl溶液與0.1 mol·L1的NaOH溶液中水的電離程度相等7任何水溶液中均存在H和OH，且水電離出的cH和cOH相等深度考慮填寫外界條件對水電離平衡的詳細影響體系變化條件平衡挪動方向Kw水的電離程度cOHcHHCl逆不變減

3、小減小增大NaOH逆不變減小增大減小可水解的鹽Na2CO3正不變增大增大減小NH4Cl正不變增大減小增大溫度升溫正增大增大增大增大降溫逆減小減小減小減小其他：如參加Na正不變增大增大減小典型題組訓(xùn)練題組一影響水電離平衡的因素及結(jié)果判斷125 時，一樣物質(zhì)的量濃度的以下溶液：NaClNaOHH2SO4NH42SO4，其中水的電離程度按由大到小順序排列的一組是A BC D答案C解析分別為堿、酸，抑制水的電離；中NH水解促進水的電離，NaCl不影響水的電離。225 時，某溶液中由水電離產(chǎn)生的cH和cOH的乘積為1×1018，以下說法正確的選項是A該溶液的pH可能是5 B此溶液不存在C該溶液

4、的pH一定是9 D該溶液的pH可能為7答案A32019·北京東城區(qū)質(zhì)檢如圖表示水中cH和cOH的關(guān)系，以下判斷錯誤的選項是A兩條曲線間任意點均有cH·cOHKwBM區(qū)域內(nèi)任意點均有cHcOHC圖中T1T2DXZ線上任意點均有pH7答案D反思總結(jié)正確理解水的電離平衡曲線1曲線上的任意點的Kw都一樣，即cH·cOH一樣，溫度一樣。2曲線外的任意點與曲線上任意點的Kw不同，溫度不同。3實現(xiàn)曲線上點之間的轉(zhuǎn)化需保持溫度不變，改變酸堿性；實現(xiàn)曲線上點與曲線外點之間的轉(zhuǎn)化一定得改變溫度。題組二水電離出的cH或cOH的定量計算42019·韶關(guān)模擬NaHSO4在水中的電

5、離方程式為NaHSO4=NaHSO。某溫度下，向cH1×106 mol·L1的蒸餾水中參加NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的cH1×102 mol·L1。以下對該溶液的表達不正確的選項是A該溫度高于25 B由水電離出來的H的濃度為1×1010 mol·L1C參加NaHSO4晶體抑制水的電離D取該溶液加水稀釋100倍，溶液中的cOH減小答案D52019·長沙市雅禮中學(xué)檢測25 時，在等體積的pH0的H2SO4溶液、0.05 mol·L1的BaOH2溶液、pH10的Na2S溶液、pH5的NH4NO3溶液中，發(fā)生

6、電離的水的物質(zhì)的量之比是A1101010109B155×1095×108C1201010109D110104109答案A總結(jié)規(guī)律水電離的cH或cOH的計算技巧25 時1中性溶液：cHcOH1.0×107 mol·L1。2酸或堿抑制水的電離，水電離出的cHcOH107 mol·L1，當(dāng)溶液中的cH107 mol·L1時就是水電離出的cH；當(dāng)溶液中的cH107 mol·L1時，就用1014除以這個濃度即得到水電離的cH。3可水解的鹽促進水的電離，水電離的cH或cOH均大于107 mol·L1。假設(shè)給出的cH107 mo

7、l·L1，即為水電離的cH；假設(shè)給出的cH107 mol·L1，就用1014除以這個濃度即得水電離的cH。專題二溶液的酸堿性和pH夯實根底知識1溶液的酸堿性溶液的酸堿性取決于溶液中cH和cOH的相對大小。1酸性溶液：cH>cOH，常溫下，pH<7。2中性溶液：cHcOH，常溫下，pH7。3堿性溶液：cH<cOH，常溫下，pH>7。2pH及其測量1計算公式：pHlg cH。2測量方法pH試紙法用鑷子夾取一小塊試紙放在干凈的玻璃片或外表皿上，用玻璃棒蘸取待測液點在試紙的中央，變色后與標準比色卡對照，即可確定溶液的pH。pH計測量法。3溶液的酸堿性與pH的

8、關(guān)系常溫下：3溶液pH的計算1單一溶液的pH計算強酸溶液：如HnA，設(shè)濃度為c mol·L1，cHnc mol·L1，pHlg cHlg nc。強堿溶液25 ：如BOHn，設(shè)濃度為c mol·L1，cH mol·L1，pHlg cH14lg nc。2混合溶液pH的計算類型兩種強酸混合：直接求出cH混，再據(jù)此求pH。cH混。兩種強堿混合：先求出cOH混，再據(jù)Kw求出cH混，最后求pH。cOH混。強酸、強堿混合：先判斷哪種物質(zhì)過量，再由下式求出溶液中H或OH的濃度，最后求pH。cH混或cOH混。溶液酸堿性及pH概念選項判斷1任何溫度下，利用H和OH濃度的相對

9、大小均可判斷溶液的酸堿性2某溶液的cH107 mol·L1，那么該溶液呈酸性×3某溶液的pH7，該溶液一定顯中性×4100 時Kw1.0×1012,0.01 mol·L1鹽酸的pH2,0.01 mol·L1的NaOH溶液的pH105用蒸餾水潤濕的pH試紙測溶液的pH，一定會使結(jié)果偏低×6用廣范pH試紙測得某溶液的pH為3.4×7用pH計測得某溶液的pH為7.458一定溫度下，pHa的氨水，稀釋10倍后，其pHb，那么ab1×深度考慮1常溫下，兩種溶液混合后酸堿性的判斷在括號中填“酸性“堿性或“中性。1一樣

10、濃度的HCl和NaOH溶液等體積混合2一樣濃度的CH3COOH和NaOH溶液等體積混合3一樣濃度的NH3·H2O和HCl溶液等體積混合4pH2的HCl和pH12的NaOH溶液等體積混合5pH3的HCl和pH10的NaOH溶液等體積混合6pH3的HCl和pH12的NaOH溶液等體積混合7pH2的CH3COOH和pH12的NaOH溶液等體積混合8pH2的HCl和pH12的NH3·H2O等體積混合答案1中性2堿性3酸性4中性5酸性6堿性7酸性8堿性21 mL pH9的NaOH溶液，加水稀釋到10 mL，pH ；加水稀釋到100 mL，pH 7。答案8接近練后總結(jié)1稀釋規(guī)律酸、堿溶

11、液稀釋一樣倍數(shù)時，強電解質(zhì)溶液比弱電解質(zhì)溶液的pH變化幅度大，但不管稀釋多少倍，最終都無限接近中性。2酸堿混合規(guī)律1等濃度等體積一元酸與一元堿混合的溶液“誰強顯誰性，同強顯中性。225 時，pH之和等于14時，一元強酸和一元弱堿等體積混合呈堿性；一元弱酸和一元強堿等體積混合呈酸性。即誰弱誰過量，顯誰性。3強酸、強堿等體積混合25 時pH之和等于14呈中性；pH之和小于14呈酸性；pH之和大于14呈堿性。典型題組訓(xùn)練題組一有關(guān)pH的簡單計算1計算以下溶液的pH或濃度常溫下，忽略溶液混合時體積的變化：10.1 mol·L1的CH3COOH溶液CH3COOH的電離常數(shù)Ka1.8×

12、105。20.1 mol·L1NH3·H2O溶液NH3·H2O的電離度1%，電離度×100%。3pH2的鹽酸與等體積的水混合。4常溫下，將0.1 mol·L1氫氧化鈉溶液與0.06 mol·L1硫酸溶液等體積混合。5取濃度一樣的NaOH和HCl溶液，以32體積比相混合，所得溶液的pH等于12，求原溶液的濃度。答案12.921132.342.0 50.05 mol·L121pH5的H2SO4溶液，加水稀釋到500倍，那么稀釋后cSO與cH的比值為 。2常溫下，在一定體積pH12的BaOH2溶液中，逐滴參加一定物質(zhì)的量濃度的Na

13、HSO4溶液，當(dāng)溶液中的Ba2恰好完全沉淀時，溶液pH11。假設(shè)反響后溶液的體積等于BaOH2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，那么BaOH2溶液與NaHSO4溶液的體積比是 。答案1214題組二pH概念的拓展應(yīng)用32019·南陽等六市聯(lián)考某溫度下，向一定體積0.1 mol·L1的氨水中逐滴參加等濃度的鹽酸，溶液中pOHpOHlg cOH與pH的變化關(guān)系如以下圖所示。以下說法不正確的選項是AM點和N點溶液中H2O的電離程度一樣BQ點溶液中，cNHcNH3·H2OcClCM點溶液的導(dǎo)電性小于Q點溶液的導(dǎo)電性DN點溶液加水稀釋，變小答案B42019·邯鄲一中一模