第七章 課時3 化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向(共48張PPT)

1、考點考點 深度突破深度突破素養(yǎng)素養(yǎng) 優(yōu)化提升優(yōu)化提升課時課時3化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向1了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。2.了解化學(xué)平衡建立的過程。了解化學(xué)平衡建立的過程。3.結(jié)合具體實例，理解外界條件結(jié)合具體實例，理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等劑等)對化學(xué)平衡的影響。對化學(xué)平衡的影響。4.了解化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的了解化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。重要作用。最新考綱最新考綱考點考點 深度突破深度突破素養(yǎng)素養(yǎng) 優(yōu)化提升優(yōu)化提升考點一化學(xué)平衡常數(shù)考點一化學(xué)平衡常數(shù) 平

2、衡轉(zhuǎn)化率平衡轉(zhuǎn)化率1化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)平衡常數(shù)(1)概念概念在一定溫度下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到在一定溫度下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到_時，生成時，生成物物_與反應(yīng)物與反應(yīng)物_的比值是一個常數(shù)，的比值是一個常數(shù)，用符號用符號_表示。表示。(2)表達(dá)式表達(dá)式化學(xué)平衡化學(xué)平衡濃度冪之積濃度冪之積濃度冪之積濃度冪之積K考點考點 深度突破深度突破素養(yǎng)素養(yǎng) 優(yōu)化提升優(yōu)化提升K_(固體和純液體的濃度視為常數(shù)，通常不計入固體和純液體的濃度視為常數(shù)，通常不計入平衡常數(shù)表達(dá)式中平衡常數(shù)表達(dá)式中)。(3)意義意義化學(xué)平衡常數(shù)的大小反映了化學(xué)反應(yīng)可能進(jìn)行的程度，化學(xué)平衡常數(shù)的大小反映了化學(xué)反應(yīng)可能進(jìn)行的程度，K值值越大，反應(yīng)物

3、的轉(zhuǎn)化率越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率_，正反應(yīng)進(jìn)行的程度，正反應(yīng)進(jìn)行的程度_ 。注意注意：K只受溫度影響，與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無只受溫度影響，與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無關(guān)。關(guān)?；瘜W(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)的平衡常數(shù)?；瘜W(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)的平衡常數(shù)。越大越大越大越大考點考點 深度突破深度突破素養(yǎng)素養(yǎng) 優(yōu)化提升優(yōu)化提升2平衡轉(zhuǎn)化率平衡轉(zhuǎn)化率注意注意：(1)同一個反應(yīng)中，反應(yīng)物可以有多種，但不同反同一個反應(yīng)中，反應(yīng)物可以有多種，但不同反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率可能不同。應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率可能不同。(2)增大一種反應(yīng)物的濃度，可以提高其他反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化增大一種反應(yīng)物的濃度，可以提高其他反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，工業(yè)生產(chǎn)中常

4、常提高廉價原料的比例，從而增大昂率，工業(yè)生產(chǎn)中常常提高廉價原料的比例，從而增大昂貴原料的轉(zhuǎn)化率，如工業(yè)合成氨中增大氮氣的濃度，從貴原料的轉(zhuǎn)化率，如工業(yè)合成氨中增大氮氣的濃度，從而提高氫氣的轉(zhuǎn)化率。而提高氫氣的轉(zhuǎn)化率?？键c考點 深度突破深度突破素養(yǎng)素養(yǎng) 優(yōu)化提升優(yōu)化提升3化學(xué)平衡常數(shù)的三種應(yīng)用化學(xué)平衡常數(shù)的三種應(yīng)用(1)利用化學(xué)平衡常數(shù)判斷化學(xué)反應(yīng)可能進(jìn)行的程度，利用化學(xué)平衡常數(shù)判斷化學(xué)反應(yīng)可能進(jìn)行的程度，K值越值越大，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大。大，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大?？键c考點 深度突破深度突破素養(yǎng)素養(yǎng) 優(yōu)化提升優(yōu)化提升(3)利用化學(xué)平衡常數(shù)隨溫度的變化判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)，利用化學(xué)平衡常數(shù)隨溫度的變化判

5、斷反應(yīng)的熱效應(yīng)，若升高溫度，若升高溫度，K值增大，則正反應(yīng)為值增大，則正反應(yīng)為_反應(yīng)；若升高反應(yīng)；若升高溫度，溫度，K值減小，則正反應(yīng)為值減小，則正反應(yīng)為_反應(yīng)。反應(yīng)。探究思考探究思考1對于給定反應(yīng)，正逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)是什么關(guān)系？對于給定反應(yīng)，正逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)是什么關(guān)系？答案答案正逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)互為倒數(shù)關(guān)系。正逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)互為倒數(shù)關(guān)系。答案答案吸吸吸熱吸熱放熱放熱考點考點 深度突破深度突破素養(yǎng)素養(yǎng) 優(yōu)化提升優(yōu)化提升考點考點 深度突破深度突破素養(yǎng)素養(yǎng) 優(yōu)化提升優(yōu)化提升A該反應(yīng)的焓變?yōu)檎翟摲磻?yīng)的焓變?yōu)檎礏恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小濃度一

6、定減小C升高溫度，逆反應(yīng)速率減小升高溫度，逆反應(yīng)速率減小考點考點 深度突破深度突破素養(yǎng)素養(yǎng) 優(yōu)化提升優(yōu)化提升(2)溫度升高，溫度升高，H2濃度減小說明平衡右移，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。濃度減小說明平衡右移，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。答案答案A考點考點 深度突破深度突破素養(yǎng)素養(yǎng) 優(yōu)化提升優(yōu)化提升回答下列問題：回答下列問題：(1)上述反應(yīng)的溫度上述反應(yīng)的溫度T1_T2，平衡常數(shù)，平衡常數(shù)K(T1)_K(T2)。(填填“大于大于”、“小于小于”或或“等于等于”)(2)若溫度若溫度T2時，時，5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡，后反應(yīng)達(dá)到平衡，A的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為70%，則：，則：平衡時體系總的物質(zhì)的量為平衡時體系總的物質(zhì)

7、的量為_。反應(yīng)的平衡常數(shù)反應(yīng)的平衡常數(shù)K_。反應(yīng)在反應(yīng)在05 min區(qū)間的平均反應(yīng)速率區(qū)間的平均反應(yīng)速率v(A)_。考點考點 深度突破深度突破素養(yǎng)素養(yǎng) 優(yōu)化提升優(yōu)化提升解析解析(1)圖中顯示，圖中顯示，T2時達(dá)到平衡所用時間少，反應(yīng)速率時達(dá)到平衡所用時間少，反應(yīng)速率大，所以溫度高；而溫度越高大，所以溫度高；而溫度越高c(A)越小，說明平衡正向移越小，說明平衡正向移動，可判斷正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫動，可判斷正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫K將增大。將增大。(2)根據(jù)根據(jù)“三段式三段式”求解：求解：考點考點 深度突破深度突破素養(yǎng)素養(yǎng) 優(yōu)化提升優(yōu)化提升答案答案(1)小于小于小于小于(2)0.085 mol0.

8、082 molL10.007 molL1min1考點考點 深度突破深度突破素養(yǎng)素養(yǎng) 優(yōu)化提升優(yōu)化提升1對于可逆反應(yīng)，下列說法正確的是對于可逆反應(yīng)，下列說法正確的是 ()。A化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)B升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)一定增大升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)一定增大C正反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)與逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)一定正反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)與逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)一定不相等不相等D增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)平衡常數(shù)可能增大增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)平衡常數(shù)可能增大解析解析B項，如果正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫則平衡常數(shù)減項，如果正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫則平衡常數(shù)減小，小，B錯；錯；C項，正、逆反應(yīng)的化學(xué)平衡

9、常數(shù)互為倒數(shù)，項，正、逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)互為倒數(shù)，但不一定不相等，可以同時等于但不一定不相等，可以同時等于1，C錯；錯；D項，化學(xué)平衡項，化學(xué)平衡常數(shù)與濃度無關(guān)，常數(shù)與濃度無關(guān)，D錯。錯。答案答案A考點考點 深度突破深度突破素養(yǎng)素養(yǎng) 優(yōu)化提升優(yōu)化提升2(2014瀘州模擬瀘州模擬)在在25 時，密閉容器中時，密閉容器中X、Y、Z三種氣三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：體的初始濃度和平衡濃度如下表：下列說法錯誤的是下列說法錯誤的是 ()。A反應(yīng)達(dá)到平衡時，反應(yīng)達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為50%C增大壓強(qiáng)使平衡向生成增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大的方向移動，平衡常數(shù)增大D改

10、變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)物質(zhì)物質(zhì)XYZ初始濃度初始濃度/(molL1)0.10.20平衡濃度平衡濃度/(molL1)0.050.050.1考點考點 深度突破深度突破素養(yǎng)素養(yǎng) 優(yōu)化提升優(yōu)化提升答案答案C考點考點 深度突破深度突破素養(yǎng)素養(yǎng) 優(yōu)化提升優(yōu)化提升(1)從表中數(shù)據(jù)可以推斷：反應(yīng)從表中數(shù)據(jù)可以推斷：反應(yīng)是是_(填填“吸吸”或或“放放”)熱反應(yīng)。熱反應(yīng)。溫度溫度K1K2973 K1.472.381 173 K2.151.67考點考點 深度突破深度突破素養(yǎng)素養(yǎng) 優(yōu)化提升優(yōu)化提升(3)根據(jù)反應(yīng)根據(jù)反應(yīng)與與，可推導(dǎo)出，可推導(dǎo)出K1、K2與與K3之間的關(guān)系式。之間

11、的關(guān)系式。據(jù)此關(guān)系式及表中數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)據(jù)此關(guān)系式及表中數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)。欲使反應(yīng)放熱反應(yīng)。欲使反應(yīng)在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動，可采用的措施有向移動，可采用的措施有_(填序號填序號)。A縮小反應(yīng)容器容積縮小反應(yīng)容器容積 B擴(kuò)大反應(yīng)容器容積擴(kuò)大反應(yīng)容器容積C降低溫度降低溫度 D升高溫度升高溫度E使用合適的催化劑使用合適的催化劑 F設(shè)法減少設(shè)法減少CO的量的量解析解析(1)反應(yīng)反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的升高而增大，說明溫的平衡常數(shù)隨溫度的升高而增大，說明溫度升高，平衡正向移動，反應(yīng)度升高，平衡正向移動，反應(yīng)的正反

12、應(yīng)為吸熱反應(yīng)。的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。考點考點 深度突破深度突破素養(yǎng)素養(yǎng) 優(yōu)化提升優(yōu)化提升1.29，反應(yīng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高而增大，故反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高而增大，故反應(yīng)的的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，可使平衡正向移動；由于該正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，可使平衡正向移動；由于該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，改變?nèi)萜黧w積，不能使平衡發(fā)生反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，改變?nèi)萜黧w積，不能使平衡發(fā)生移動；使用催化劑也不能使平衡發(fā)生移動；減少生成物的移動；使用催化劑也不能使平衡發(fā)生移動；減少生成物的量，能使平衡正向移動。量，能使平衡正向移動。考點考點 深度突破深度突破素養(yǎng)素養(yǎng) 優(yōu)化提升優(yōu)化提升 應(yīng)用化學(xué)平衡常數(shù)

13、時應(yīng)注意的四個問題應(yīng)用化學(xué)平衡常數(shù)時應(yīng)注意的四個問題1化學(xué)平衡常數(shù)是在一定溫度下一個反應(yīng)本身固有的內(nèi)在化學(xué)平衡常數(shù)是在一定溫度下一個反應(yīng)本身固有的內(nèi)在性質(zhì)的定量體現(xiàn)。性質(zhì)的定量體現(xiàn)。2化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)。無關(guān)。3反應(yīng)物或生成物中有固體和純液體存在時，其濃度可看反應(yīng)物或生成物中有固體和純液體存在時，其濃度可看作作“1”，而不計入平衡常數(shù)表達(dá)式中。，而不計入平衡常數(shù)表達(dá)式中。4化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)的平衡常數(shù)。若反應(yīng)方化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)的平衡常數(shù)。若反應(yīng)方向改變，則平衡常數(shù)改變；若化學(xué)方程式中各物質(zhì)的

14、化向改變，則平衡常數(shù)改變；若化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)等倍擴(kuò)大或縮小，盡管是同一反應(yīng)，平衡常數(shù)學(xué)計量數(shù)等倍擴(kuò)大或縮小，盡管是同一反應(yīng)，平衡常數(shù)也會改變。也會改變。考點考點 深度突破深度突破素養(yǎng)素養(yǎng) 優(yōu)化提升優(yōu)化提升考點二化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向考點二化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向1自發(fā)反應(yīng)自發(fā)反應(yīng)(1)含義含義在溫度和壓強(qiáng)一定的條件下在溫度和壓強(qiáng)一定的條件下_就能自發(fā)進(jìn)行就能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)稱為自發(fā)反應(yīng)。的反應(yīng)稱為自發(fā)反應(yīng)。(2)特點特點體系趨向于從體系趨向于從_狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)闋顟B(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)開狀態(tài)狀態(tài)(體系對外部體系對外部_或或_熱量熱量)。在密閉條件下，體系有從在密閉條件下，體系有從_轉(zhuǎn)變?yōu)檗D(zhuǎn)變?yōu)開的傾向性的傾向性

15、(無序體系更加穩(wěn)定無序體系更加穩(wěn)定)。無需外界幫助無需外界幫助高能高能低能低能做功做功釋放釋放有序有序無序無序考點考點 深度突破深度突破素養(yǎng)素養(yǎng) 優(yōu)化提升優(yōu)化提升2判斷化學(xué)反應(yīng)方向的依據(jù)判斷化學(xué)反應(yīng)方向的依據(jù)(1)焓變與反應(yīng)方向焓變與反應(yīng)方向研究表明，對于化學(xué)反應(yīng)而言，絕大多數(shù)研究表明，對于化學(xué)反應(yīng)而言，絕大多數(shù)_都能自都能自發(fā)進(jìn)行，且反應(yīng)放出的熱量發(fā)進(jìn)行，且反應(yīng)放出的熱量_，體系能量，體系能量_得也得也 _ ，反應(yīng)越，反應(yīng)越_ ；有少數(shù)吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行。；有少數(shù)吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行?？梢姡梢?， _是制約化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的因素之是制約化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的因素之一。一。(2)熵變與反

16、應(yīng)方向熵變與反應(yīng)方向熵和熵變的含義熵和熵變的含義a熵的含義熵的含義熵是衡量一個體系混亂度的物理量。用符號熵是衡量一個體系混亂度的物理量。用符號_表示。表示。注意注意：同一條件下，不同物質(zhì)有不同的熵值，同一物同一條件下，不同物質(zhì)有不同的熵值，同一物質(zhì)在不同狀態(tài)下熵值也不同，一般規(guī)律是質(zhì)在不同狀態(tài)下熵值也不同，一般規(guī)律是S(g)S(l)S(s)。放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)越多越多降低降低越多越多完全完全反應(yīng)的焓變反應(yīng)的焓變S考點考點 深度突破深度突破素養(yǎng)素養(yǎng) 優(yōu)化提升優(yōu)化提升b熵變的含義熵變的含義熵變是反應(yīng)前后體系熵變是反應(yīng)前后體系_ ，用，用_表示，化學(xué)反應(yīng)的表示，化學(xué)反應(yīng)的S越大，越有利于反應(yīng)越大，越有

17、利于反應(yīng)_ 。研究表明，除了熱效應(yīng)外，影響化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的研究表明，除了熱效應(yīng)外，影響化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的另一個因素是體系的另一個因素是體系的_ 。大多數(shù)自發(fā)反應(yīng)有趨向于體。大多數(shù)自發(fā)反應(yīng)有趨向于體系系_度增大的傾向。度增大的傾向。(3)綜合判斷反應(yīng)方向的依據(jù)綜合判斷反應(yīng)方向的依據(jù)HTS0，反應(yīng)，反應(yīng)_。熵的變化熵的變化S自發(fā)進(jìn)行自發(fā)進(jìn)行混亂度混亂度混亂混亂能自發(fā)進(jìn)行能自發(fā)進(jìn)行達(dá)到平衡狀態(tài)達(dá)到平衡狀態(tài)不能自發(fā)進(jìn)行不能自發(fā)進(jìn)行考點考點 深度突破深度突破素養(yǎng)素養(yǎng) 優(yōu)化提升優(yōu)化提升探究思考探究思考1能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能實際發(fā)生嗎？能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能實際發(fā)生嗎？答案答案不一定，化學(xué)反應(yīng)方

18、向的判據(jù)指出的僅僅是在一定不一定，化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)指出的僅僅是在一定條件下化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的趨勢，并不能說明在該條件下條件下化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的趨勢，并不能說明在該條件下反應(yīng)一定能實際發(fā)生，還要考慮化學(xué)反應(yīng)的快慢問題。反應(yīng)一定能實際發(fā)生，還要考慮化學(xué)反應(yīng)的快慢問題?？键c考點 深度突破深度突破素養(yǎng)素養(yǎng) 優(yōu)化提升優(yōu)化提升2判斷正誤判斷正誤凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，因為吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，因為吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的()自發(fā)反應(yīng)的熵一定增大，非自發(fā)反應(yīng)的熵一定減小自發(fā)反應(yīng)的熵一定增大，非自發(fā)反應(yīng)的熵一定減小 ()反應(yīng)反應(yīng)2Mg(s)CO2(g)=C(s)2MgO(s)能自發(fā)進(jìn)行，則

19、該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的的H0 ()所有的放熱反應(yīng)都是自發(fā)進(jìn)行的所有的放熱反應(yīng)都是自發(fā)進(jìn)行的 ()焓變是影響反應(yīng)是否具有自發(fā)性的一種重要因素焓變是影響反應(yīng)是否具有自發(fā)性的一種重要因素 ()焓變是決定反應(yīng)是否具有自發(fā)性的唯一判據(jù)焓變是決定反應(yīng)是否具有自發(fā)性的唯一判據(jù) ()答案答案考點考點 深度突破深度突破素養(yǎng)素養(yǎng) 優(yōu)化提升優(yōu)化提升【示例示例3】 (高考題匯編高考題匯編)判斷正誤：判斷正誤：(1)反應(yīng)反應(yīng)NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行在室溫下可自發(fā)進(jìn)行則該反應(yīng)的則該反應(yīng)的H0(2013江蘇化學(xué)，江蘇化學(xué)，11A) ()(2)CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g

20、)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的說明該反應(yīng)的H 0，S0(2011江蘇化學(xué)，江蘇化學(xué)，12A) ()(4)常溫下，反應(yīng)常溫下，反應(yīng)C(s)CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的行，則該反應(yīng)的H0(2010江蘇化學(xué)，江蘇化學(xué)，8B) ()考點考點 深度突破深度突破素養(yǎng)素養(yǎng) 優(yōu)化提升優(yōu)化提升思維啟迪思維啟迪 焓變和熵變只是影響化學(xué)反應(yīng)方向的因素，而由焓焓變和熵變只是影響化學(xué)反應(yīng)方向的因素，而由焓變和熵變組成的復(fù)合判據(jù)才是判斷反應(yīng)是否能自發(fā)進(jìn)行的根本變和熵變組成的復(fù)合判據(jù)才是判斷反應(yīng)是否能自發(fā)進(jìn)行的根本依據(jù)，反應(yīng)是否自發(fā)與溫度有關(guān)，一般低溫時焓變影響為主；

21、依據(jù)，反應(yīng)是否自發(fā)與溫度有關(guān)，一般低溫時焓變影響為主；高溫時熵變影響為主。根據(jù)高溫時熵變影響為主。根據(jù)HTS可準(zhǔn)確判斷反應(yīng)進(jìn)行的可準(zhǔn)確判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向。方向。解析解析(1)反應(yīng)的反應(yīng)的S0，在室溫下反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，根據(jù)，在室溫下反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，根據(jù)HTS0，則該反應(yīng)的，則該反應(yīng)的H0且且S0，由此可知該反應(yīng)高溫下能自發(fā)進(jìn)行。，由此可知該反應(yīng)高溫下能自發(fā)進(jìn)行。(3)此反應(yīng)為高此反應(yīng)為高溫下溫下MgCl2的分解反應(yīng)，的分解反應(yīng)，H0，S0，正確。，正確。(4)該反應(yīng)該反應(yīng)S0，常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則有，常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則有HTS0故故H0。答案答案(1)(2)(3)(4)考點考點 深度突破深

22、度突破素養(yǎng)素養(yǎng) 優(yōu)化提升優(yōu)化提升1(2014韶關(guān)檢測韶關(guān)檢測)知道了某反應(yīng)有自發(fā)性之后，則知道了某反應(yīng)有自發(fā)性之后，則()。A可判斷出反應(yīng)的方向可判斷出反應(yīng)的方向B可確定反應(yīng)是否一定會發(fā)生可確定反應(yīng)是否一定會發(fā)生C可預(yù)測反應(yīng)速率的大小可預(yù)測反應(yīng)速率的大小D可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)解析解析已知某反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，只能判斷反應(yīng)的方向，已知某反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，只能判斷反應(yīng)的方向，不能判斷反應(yīng)是否會發(fā)生、反應(yīng)速率的大小、反應(yīng)的熱不能判斷反應(yīng)是否會發(fā)生、反應(yīng)速率的大小、反應(yīng)的熱效應(yīng)。效應(yīng)。答案答案A考點考點 深度突破深度突破素養(yǎng)素養(yǎng) 優(yōu)化提升優(yōu)化提升2下列關(guān)于下列關(guān)于HTS說法中正確的是說法中正

23、確的是 ()。AHTS可用于判斷所有條件下的反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行可用于判斷所有條件下的反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行BHTS只用于判斷溫度、體積一定的反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行只用于判斷溫度、體積一定的反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行CHTS只用于判斷溫度、壓強(qiáng)一定的反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行只用于判斷溫度、壓強(qiáng)一定的反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行DHTS0的反應(yīng)，在該條件下一定劇烈反應(yīng)的反應(yīng)，在該條件下一定劇烈反應(yīng)解析解析HTS判據(jù)只適用判斷一定溫度和壓強(qiáng)下的反應(yīng)能否判據(jù)只適用判斷一定溫度和壓強(qiáng)下的反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，自發(fā)進(jìn)行，A、B錯誤，錯誤，C正確；正確；HTS0的反應(yīng)可以自發(fā)的反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行，但不一定是劇烈反應(yīng)，進(jìn)行，但不一定是劇烈反應(yīng)，D錯誤。錯誤。

24、答案答案C考點考點 深度突破深度突破素養(yǎng)素養(yǎng) 優(yōu)化提升優(yōu)化提升3(2014重慶模擬重慶模擬)下列說法正確的是下列說法正確的是 ()。A能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能迅速發(fā)生能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能迅速發(fā)生B反應(yīng)反應(yīng)NH4HCO3(s)=NH3(g)H2O(g)CO2(g)H185.57 kJmol1能自發(fā)進(jìn)行，是因為體系有自發(fā)能自發(fā)進(jìn)行，是因為體系有自發(fā)地向混亂度增大的方向轉(zhuǎn)變的傾向地向混亂度增大的方向轉(zhuǎn)變的傾向C因為焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變因為焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨作為判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)或熵變均可以單獨作為判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)D在其他外界

25、條件不變的情況下，使用催化劑，可以在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向考點考點 深度突破深度突破素養(yǎng)素養(yǎng) 優(yōu)化提升優(yōu)化提升解析解析能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)并不一定能迅速發(fā)生，能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)并不一定能迅速發(fā)生，A項錯誤；項錯誤；應(yīng)將焓變和熵變二者綜合起來即利用復(fù)合判據(jù)進(jìn)行反應(yīng)自發(fā)應(yīng)將焓變和熵變二者綜合起來即利用復(fù)合判據(jù)進(jìn)行反應(yīng)自發(fā)性的判斷，性的判斷，C項錯誤；項錯誤；D項中使用催化劑能改變反應(yīng)的活化項中使用催化劑能改變反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)進(jìn)行的方向，錯誤。能，但不能改變反應(yīng)進(jìn)行的方向，錯誤。答案答案B考點考點 深度突破深度突破素養(yǎng)素養(yǎng) 優(yōu)化提

26、升優(yōu)化提升(1)分析三個量：即起始量、變化量、平衡量。分析三個量：即起始量、變化量、平衡量。(2)明確三個關(guān)系：明確三個關(guān)系：對于同一反應(yīng)物，起始量變化量平衡量。對于同一反應(yīng)物，起始量變化量平衡量。對于同一生成物，起始量變化量平衡量。對于同一生成物，起始量變化量平衡量。各轉(zhuǎn)化量之比等于各反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)之比。各轉(zhuǎn)化量之比等于各反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)之比。(3)掌握一種方法掌握一種方法“三段式法三段式法”素養(yǎng)素養(yǎng)21有關(guān)化學(xué)平衡計算題的解題技能有關(guān)化學(xué)平衡計算題的解題技能方方 法法 規(guī)規(guī) 律律考點考點 深度突破深度突破素養(yǎng)素養(yǎng) 優(yōu)化提升優(yōu)化提升起始（起始（mol） a b 0 0變化（變化（mol

27、） mx nx px qx平衡（平衡（mol）amx bnx px qx考點考點 深度突破深度突破素養(yǎng)素養(yǎng) 優(yōu)化提升優(yōu)化提升考點考點 深度突破深度突破素養(yǎng)素養(yǎng) 優(yōu)化提升優(yōu)化提升【典例典例】 (2013全國新課標(biāo)全國新課標(biāo)，28)在在1.0 L密閉容器中放入密閉容器中放入0.10 mol A(g)，在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：，在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：反應(yīng)時間反應(yīng)時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見下表：的數(shù)據(jù)見下表：回答下列問題：回答下列問題：(1)欲提高欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為_。當(dāng)當(dāng) 場場 指指 導(dǎo)導(dǎo)時間時間t/h01248162

28、02530總壓強(qiáng)總壓強(qiáng)p/100 kPa4.91 5.58 6.32 7.31 8.54 9.50 9.52 9.539.53考點考點 深度突破深度突破素養(yǎng)素養(yǎng) 優(yōu)化提升優(yōu)化提升(2)由總壓強(qiáng)由總壓強(qiáng)p和起始壓強(qiáng)和起始壓強(qiáng)p0計算反應(yīng)物計算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率，的轉(zhuǎn)化率，(A)的的表達(dá)式為表達(dá)式為_。平衡時。平衡時A的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為_，列式并計算反應(yīng)的平衡常數(shù)列式并計算反應(yīng)的平衡常數(shù)K_。(3)由總壓強(qiáng)由總壓強(qiáng)p和起始壓強(qiáng)和起始壓強(qiáng)p0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n總總和反應(yīng)物和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量n(A)，n(總總)_ mol，n(A)_ mol。下表為反應(yīng)物下表

29、為反應(yīng)物A濃度與反應(yīng)時間的數(shù)據(jù)，計算：濃度與反應(yīng)時間的數(shù)據(jù)，計算：a_。反應(yīng)時間反應(yīng)時間t/h04816c(A)/(molL1)0.10a0.0260.006 5考點考點 深度突破深度突破素養(yǎng)素養(yǎng) 優(yōu)化提升優(yōu)化提升分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度c(A)變化與時間間隔變化與時間間隔(t)的規(guī)的規(guī)律，得出的結(jié)論是律，得出的結(jié)論是_，由此規(guī)律推出反應(yīng)在，由此規(guī)律推出反應(yīng)在12 h時反應(yīng)物的濃度時反應(yīng)物的濃度c(A)為為_ molL1。解析解析(1)要提高要提高A的轉(zhuǎn)化率，實際就是使平衡正向移動，根的轉(zhuǎn)化率，實際就是使平衡正向移動，根據(jù)方程式的特點正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，且為

30、吸據(jù)方程式的特點正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，且為吸熱反應(yīng)，可確定采取的措施。熱反應(yīng)，可確定采取的措施。(2)由阿伏加德羅定律推論可知，在恒溫、恒容條件下，壓由阿伏加德羅定律推論可知，在恒溫、恒容條件下，壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比，將壓強(qiáng)變化轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量變化，從強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比，將壓強(qiáng)變化轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量變化，從而解決壓強(qiáng)與轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。而解決壓強(qiáng)與轉(zhuǎn)化率的關(guān)系?？键c考點 深度突破深度突破素養(yǎng)素養(yǎng) 優(yōu)化提升優(yōu)化提升考點考點 深度突破深度突破素養(yǎng)素養(yǎng) 優(yōu)化提升優(yōu)化提升考點考點 深度突破深度突破素養(yǎng)素養(yǎng) 優(yōu)化提升優(yōu)化提升考點考點 深度突破深度突破素養(yǎng)素養(yǎng) 優(yōu)化提升優(yōu)化提升考點考點 深度突破深度突破素

31、養(yǎng)素養(yǎng) 優(yōu)化提升優(yōu)化提升 化學(xué)平衡計算題的解題思路化學(xué)平衡計算題的解題思路考點考點 深度突破深度突破素養(yǎng)素養(yǎng) 優(yōu)化提升優(yōu)化提升壓強(qiáng)壓強(qiáng)/MPa體積分?jǐn)?shù)體積分?jǐn)?shù)/%溫度溫度/1.02.03.081054.0ab915c75.0d1 000ef83.0bf915 ，2.0MPa時時E的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為60%該反應(yīng)該反應(yīng)的的S0K(1 000 )K(810 )上述上述中正確的有中正確的有 ()。A4個個 B3個個 C2個個 D1個個考點考點 深度突破深度突破素養(yǎng)素養(yǎng) 優(yōu)化提升優(yōu)化提升解析解析該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，溫度一定時，加壓，該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，溫度一定時，加壓，平衡左移，平衡左移，G的體積分?jǐn)?shù)減小，所以的體積分?jǐn)?shù)減小，所以a54.075.0；當(dāng)壓強(qiáng)；當(dāng)壓強(qiáng)為為2.0 MPa時，溫度越高，時，溫度越高，G的體積分?jǐn)?shù)越大，說明升溫，的體積分?jǐn)?shù)越大，說明升溫，平衡右移，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。平衡右移，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。baf，正確。，正確。假設(shè)起始時加入的假設(shè)起始時加入的E的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為nx0.6n考點考點 深度突破深度突破素養(yǎng)素養(yǎng) 優(yōu)化提升優(yōu)化提升此時，此時，E的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為6