高中化學(xué)必修1導(dǎo)學(xué)精要(2014-2015學(xué)年上期)

1、高初中銜接1 元素化合價(jià)與常見物質(zhì)的類別設(shè)計(jì)：李云松 審核：譚冬梅 執(zhí)教： 使用時(shí)間：學(xué)習(xí)目標(biāo)1熟練記憶常見元素的化合價(jià)，并會(huì)應(yīng)用化合價(jià)書寫物質(zhì)的化學(xué)式。2理解物質(zhì)分類學(xué)習(xí)的意義，學(xué)會(huì)應(yīng)用樹狀分類法給常見物質(zhì)分類。學(xué)習(xí)探究1元素的化合價(jià) *問題1什么是化合價(jià)？寫出你能記住的常見元素及根的化合價(jià)。并與其他同學(xué)交流。【思路點(diǎn)撥】記憶元素化合價(jià)有一定的方法，請(qǐng)同學(xué)們相互交流學(xué)過的記憶方法?！痉答伨毩?xí)1】標(biāo)出下列物質(zhì)中各元素的化合價(jià)。H2 Fe H2O SO2 MgO Fe2O3 H2O2 NO2 Cl2O7HCl H2SO4 KOH Ca(OH)2 Na2CO3 AgBr NH4NO3 KClO3

2、KMnO4 *問題2如何應(yīng)用元素化合價(jià)書寫物質(zhì)的化學(xué)式？ 【反饋練習(xí)2】請(qǐng)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式。氧化鋁 、二氧化氮 、碳酸鋇 、硝酸鐵 、二氧化硅 、氫氧化鎂 、硫酸銅 、碳酸鋅 、溴化鐵 、氯化銨 、氟化鎂 、五氧化二氮 、硫化亞鐵 、磷酸 、碳酸氫鈉 *【思維拓展】元素化合價(jià)是怎樣確定出來的？它與原子結(jié)構(gòu)是否存在關(guān)聯(lián)？請(qǐng)寫出H、Na、Mg、S、Cl原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖進(jìn)行比較，看看你能發(fā)現(xiàn)什么？2常見物質(zhì)的類別*問題3.將化學(xué)知識(shí)進(jìn)行分類學(xué)習(xí)，可以起到事半功倍的效果。請(qǐng)回憶初中化學(xué)知識(shí)，你學(xué)過哪幾種類別的物質(zhì)？分類的依據(jù)是什么？【活動(dòng)探究1】請(qǐng)將下列物質(zhì)進(jìn)行分類，并按類別進(jìn)行整理。空氣、氧

3、氣、水、碳、二氧化碳、氧化銅、鐵、硫酸、氫氧化鈉、氯化鎂、食鹽水、碳酸鈉、氯酸鉀、高錳酸鉀。 【活動(dòng)探究2】樹狀分類法是一種常用的方法，你能將上面所列物質(zhì)進(jìn)行分類嗎？請(qǐng)完成下列分類圖。物質(zhì) 【思維拓展】以上各物質(zhì)之間可以發(fā)生哪些化學(xué)反應(yīng)？請(qǐng)寫出能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。你能否結(jié)合所學(xué)知識(shí)，梳理出不同類別物質(zhì)間可以發(fā)生哪些化學(xué)反應(yīng) ？ 教師問題創(chuàng)生 學(xué)生問題發(fā)現(xiàn) 歸納總結(jié)1元素化合價(jià)是書寫物質(zhì)化學(xué)式的基礎(chǔ)，快速、準(zhǔn)確的記憶決定了化學(xué)式書寫的速率與準(zhǔn)確度。請(qǐng)按照元素化合價(jià)記憶方法進(jìn)行熟練記憶。 2分類學(xué)習(xí)物質(zhì)的性質(zhì)在化學(xué)學(xué)習(xí)中非常重要，請(qǐng)歸納你所學(xué)物質(zhì)的類別，并嘗試分類尋找物質(zhì)的性質(zhì)。達(dá)標(biāo)檢測(cè) 1下

4、列物質(zhì)中有關(guān)元素的化合價(jià)不正確的是（ ）。 AMg(NO3)2中N元素為+5價(jià) BH2O2中O元素為-2價(jià) CKClO3中的Cl元素為+5價(jià) DCa(ClO)2中Cl元素為+1價(jià)*2下列化學(xué)式都是按照氯元素化合價(jià)由高到低排列的： KClO4 NaClO3 HClO HCl則橫線上的物質(zhì)的化學(xué)式為（ ）。 AHClO4 BKClO3 CNaCl DCl2*3氮元素的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為（ ）。AN2O3 BNO2 CNO DN2O5*4下列含硫元素的化合物中，硫元素化合價(jià)相同的一組是（ ）。AH2S和SO3 BSO2和SO3 CSO3和H2SO4 DH2SO3和H2S5請(qǐng)依據(jù)化合價(jià)，按照下列要

5、求書寫物質(zhì)的化學(xué)式（每類物質(zhì)各寫出2個(gè)）氣態(tài)非金屬單質(zhì) ，金屬氧化物 ，非金屬氧化物 ，強(qiáng)酸 ，弱堿 ，含鐵元素的鹽 ，碳酸鹽 ，可溶性鹽 。高初中銜接2 化學(xué)反應(yīng)類型 設(shè)計(jì)：李云松 審核：譚冬梅 執(zhí)教： 使用時(shí)間：學(xué)習(xí)目標(biāo)1理解化學(xué)反應(yīng)的四種基本類型。2理解氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，初步了解兩者間的關(guān)系。3在比較分析中尋找四種基本類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。 學(xué)習(xí)探究1化學(xué)反應(yīng)基本類型問題1初中所學(xué)的化學(xué)反應(yīng)基本類型有哪些？它們的分類依據(jù)是什么？請(qǐng)?jiān)谙卤碇袑懗鱿鄳?yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式?！舅悸伏c(diǎn)撥】熟練掌握化學(xué)反應(yīng)基本類型是高中學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)，先寫出典型反應(yīng)進(jìn)行說明，然后請(qǐng)盡可能多的分類書寫你所知道的化學(xué)反應(yīng)

6、方程式?；瘜W(xué)反應(yīng)基本類型舉例說明2氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)*問題2什么是氧化反應(yīng)？在反應(yīng)C+O2 CO2 中，誰發(fā)生了氧化反應(yīng)？什么是還原反應(yīng)？在反應(yīng)CuO+C CO2+Cu中，誰發(fā)生了還原反應(yīng)？分析上面的兩個(gè)反應(yīng)，你認(rèn)為反應(yīng)中的C發(fā)生了怎樣的反應(yīng)？反應(yīng)是一個(gè)什么反應(yīng)？氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)之間存在怎樣的關(guān)聯(lián)？反應(yīng)又該是一個(gè)什么反應(yīng)？ 如何分析？*【反饋練習(xí)】請(qǐng)觀察下列化學(xué)反應(yīng)，從基本類型和氧化還原反應(yīng)角度進(jìn)行反應(yīng)歸類。 （1）CH4 +2O2 CO2 + 2H2O 反應(yīng)類型： ，（2）CO + CuO Cu + CO2 反應(yīng)類型： ，（3）3C +2Fe2O3 4Fe + 3CO2 反應(yīng)類型： ，（4

7、）C + CO2 2CO 反應(yīng)類型： 。*【思維拓展】 標(biāo)出上面四個(gè)反應(yīng)各元素的化合價(jià)，如果從元素化合價(jià)是否變化、如何變化的角度進(jìn)行分析，你有什么發(fā)現(xiàn)？ 教師問題創(chuàng)生 學(xué)生問題發(fā)現(xiàn) 歸納總結(jié) 1 通過以上學(xué)習(xí)，你了解哪些化學(xué)反應(yīng)的分類方法，它們的分類依據(jù)是什么？2 請(qǐng)從所學(xué)化學(xué)反應(yīng)中嘗試尋找四種基本類型與氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)聯(lián)？達(dá)標(biāo)檢測(cè)1下列各類反應(yīng)中，一定有單質(zhì)生成的是（ ）。 A化合反應(yīng) B分解反應(yīng) C置換反應(yīng) D復(fù)分解反應(yīng)2下列敘述中，正確的是（ ）。 A凡是生成鹽和水的反應(yīng)都是中和反應(yīng) B分解反應(yīng)的生成物不一定是單質(zhì)C將金屬氧化物還原成金屬的反應(yīng)都屬于置換反應(yīng)D物質(zhì)與含氧化合物發(fā)生的反

8、應(yīng)就是氧化反應(yīng)3下列反應(yīng)不屬于四種基本類型中的任何一種的是（ ）。 A氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng) B晶堿（Na2CO3H2O）失水風(fēng)化C苛性鈉與氯化銅溶液反應(yīng) D氧化鐵與一氧化碳在高溫下反應(yīng) 4下列物質(zhì)的變化中，只選用一種基本反應(yīng)類型不能實(shí)現(xiàn)的是（ ）。 Ba(NO3)2 HNO3 CuO Cu(OH)2 Fe Fe(OH)3 K2CO3 KOHA B C D5分析下列化學(xué)反應(yīng)過程，將所涉及的基本反應(yīng)類型填寫在橫線上。（1）雙氧水中加入二氧化錳制取氧氣： ；（2）在硝酸銀、氯化鉀、硫酸銅的混合溶液中加入過量的鐵粉，過濾，在濾液中加入氫氧化鈉： ；（3）以石灰石、水和純堿為原料可以制得燒堿： ；（4

9、）將氯氣通入碘化鈉溶液中得到單質(zhì)碘和氯化鈉： 。6請(qǐng)分析下列化學(xué)反應(yīng)，指出其反應(yīng)類型，試一試看能否總結(jié)出一些規(guī)律。（1）S + O2 SO2 （2）CaO + H2O = Ca(OH)2（3）2KClO3 2KCl + 3O2 （4）H2CO3 = CO2 + H2O（5）Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 （6）FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaCl （7）3Cu + 8HNO3（稀） = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O高初中銜接3 常見酸、堿、鹽的組成和化學(xué)性質(zhì)設(shè)計(jì)：李云松 審核：譚冬梅 執(zhí)教： 使用時(shí)間：學(xué)習(xí)目標(biāo)1了解常見酸、堿、鹽的組成特點(diǎn)。

10、2理解常見酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)。 學(xué)習(xí)探究1. 酸的組成和化學(xué)性質(zhì)*問題1請(qǐng)寫出鹽酸、硫酸、硝酸的化學(xué)式，思考：它們?cè)诮M成上有什么共同點(diǎn)？上述三種酸在水溶液中都可以解離（電離）成陰陽離子，試著用方程式表達(dá)其解離過程。比較三種酸的解離產(chǎn)物，你有什么發(fā)現(xiàn)？ 什么是酸？問題2這些酸在化學(xué)性質(zhì)上有哪些共同點(diǎn)？請(qǐng)以鹽酸為例進(jìn)行分析，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。歸納出酸的通性。 2. 堿的組成和化學(xué)性質(zhì)*問題3請(qǐng)寫出氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鈣的化學(xué)式，思考：它們?cè)诮M成上有什么共同點(diǎn)？上述三種堿在水溶液中都可以解離（電離）成陰陽離子，試著用方程式表達(dá)其解離過程。比較三種堿的解離產(chǎn)物，你有什么發(fā)現(xiàn)？ 什么是堿？

11、問題4這些堿在化學(xué)性質(zhì)上有哪些共同點(diǎn)？請(qǐng)以氫氧化鈉為例進(jìn)行分析，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。歸納出堿的通性。 3. 鹽的組成和化學(xué)性質(zhì) *問題5你能寫出哪些鹽的化學(xué)式？分析這些鹽的組成你能給鹽下一個(gè)定義嗎？ 問題6鹽有哪些主要化學(xué)性質(zhì)？請(qǐng)用化學(xué)反應(yīng)方程式表示。歸納出鹽的通性。【思路點(diǎn)撥】可以Na2CO3、CaCO3性質(zhì)為例進(jìn)行分析，并結(jié)合常見酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應(yīng)，嘗試得出鹽的通性。【思維拓展】可以溶于水的鹽，在水中可以解離嗎？如果能，則解離出的離子有哪些？你能舉例并用方程式表示嗎？由此加深對(duì)鹽的組成特點(diǎn)的理解。4酸、堿、鹽的分類*問題7常見酸、堿、鹽還有哪些？你能寫出它們的化學(xué)式嗎？【思路點(diǎn)撥】

12、觀察教材P110中部分酸、堿和鹽的溶解性表，將表中列出的五種陰離子與14種陽離子進(jìn)行兩兩組合，可寫出所形成酸、堿、鹽的化學(xué)式。*【反饋練習(xí)】按照酸、堿、鹽的組成和性質(zhì)可以再分類。請(qǐng)用P110溶解性表中給出的酸、堿、鹽化學(xué)式填寫下列空白。一元酸： ，二元酸： ；強(qiáng)酸： ，弱酸： ；含氧酸： ，無氧酸： ；可溶性酸： ，難溶性酸： ；一元堿： ，二元堿： ，三元堿： ；強(qiáng)堿： ，弱堿： ；可溶性堿： ，微溶性堿： ，難溶性堿： （寫出3種代表物即可，下同）；可溶性鹽： ，微溶性鹽： ，難溶性鹽： ；強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽： ，弱酸弱堿鹽： ，強(qiáng)酸弱堿鹽： ， 強(qiáng)堿弱酸鹽： 。 【思維拓展】你能否依據(jù)鹽中含有的

13、離子種類，對(duì)它們進(jìn)行分類。例如：含有鈉離子的鹽叫做鈉鹽、含有硫酸根的鹽叫做硫酸鹽。以此類推。教師問題創(chuàng)生 學(xué)生問題發(fā)現(xiàn) 歸納總結(jié) 1 請(qǐng)歸納酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)（通性）。2 回憶單質(zhì)及氧化物性質(zhì)，構(gòu)建金屬、非金屬、金屬氧化物、非金屬氧化物、酸、堿、鹽之間相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖。達(dá)標(biāo)檢測(cè)1有下列物質(zhì)，請(qǐng)按要求用數(shù)字編號(hào)填空。HCl KOH KCl MgSO4 H2SO3 NH3H2O Ca(NO3)2 Al(OH)3 BaCl2 KClO3 （1）屬于酸的有 ，其中是一元酸的有 ，二元酸的有 ，屬于可溶性堿的有 ，屬于含氧酸鹽的有 ，屬于無氧酸鹽的有 ；（2）能發(fā)生中和反應(yīng)的有 ；（3）能與碳酸鈉反應(yīng)

14、生成白色沉淀的有 。*2寫出組成下列酸、堿、鹽的陰陽離子符號(hào)。 鹽酸 、硝酸 、氫氧化鈉 、氫氧化鋇 、硝酸銅 、碳酸鉀 、氯化銅 、硫酸鐵 、硫酸銨 。3下列關(guān)于酸、堿、鹽的元素組成，敘述正確的是（ ）。A酸中一定含有氫元素和氧元素 B酸和鹽中一定含有除氫、氧以外的非金屬元素C堿中一定含有氫元素和氧元素 D堿和鹽中一定含有金屬元素*4下列有關(guān)說法中不正確的是（ ）。A含有氧元素的化合物就是氧化物B鹽酸是一元酸，所形成的鹽可稱為鹽酸鹽，也可稱為氯化物C氫氧化鋇屬于二元堿，是一種可溶性堿D硫酸鉀是一種鉀鹽，也可稱為硫酸鹽，屬于含氧酸鹽5下列各組物質(zhì)中，與稀硫酸和碳酸鈉溶液都能發(fā)生反應(yīng)的是（ ）。

15、ACuCl2溶液和AgNO3溶液 BBaCl2 和澄清石灰水CBa(OH)2溶液和Mg(NO3)2溶液 DFe(OH)3和稀鹽酸6下列選項(xiàng)中分別有I、II、III三種溶液，在Na2CO3溶液中加入溶液I，產(chǎn)生白色沉淀，過濾，在濾出的沉淀中再加入溶液II，沉淀溶解，并有氣泡產(chǎn)生，然后繼續(xù)加入溶液III，又產(chǎn)生白色沉淀。符合上述變化的選項(xiàng)是（ ）。IIIIIIACaCl2HNO3KClBCaCl2HNO3AgNO3CBaCl2H2SO4CuCl2DBaCl2HNO3Na2SO47有CuO、Fe、H2、Ba(OH)2溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、稀H2SO4等七種物質(zhì)，在常溫下兩種物質(zhì)之間能發(fā)

16、生的化學(xué)反應(yīng)最多的有（ ）。A4個(gè) B5個(gè) C6個(gè) D7個(gè)高初中銜接4 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件 設(shè)計(jì)：李云松 審核：譚冬梅 執(zhí)教： 使用時(shí)間：學(xué)習(xí)目標(biāo)1 熟練記憶常見酸、堿、鹽的溶解性。2 能依據(jù)反應(yīng)條件判斷復(fù)分解反應(yīng)是否能夠發(fā)生。3了解CO32-、Cl-、SO42-的檢驗(yàn)方法。4學(xué)會(huì)應(yīng)用實(shí)驗(yàn)方法證明化學(xué)反應(yīng)是否發(fā)生。學(xué)習(xí)探究1常見酸堿鹽的溶解性*問題1. 如何有效牢固記憶常見酸、堿、鹽在水中的溶解性大??？【思路點(diǎn)撥】尋規(guī)律、找特殊，是記憶化學(xué)知識(shí)的一種有效方法。2. 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件 *問題2什么是復(fù)分解反應(yīng)？請(qǐng)寫出2個(gè)你認(rèn)為是復(fù)分解反應(yīng)的例子。兩種化合物（如酸、堿、鹽）相遇時(shí)是否一定會(huì)發(fā)

17、生復(fù)分解反應(yīng)？舉例說明。問題3如何判斷復(fù)分解反應(yīng)能夠發(fā)生？ 【活動(dòng)探究】如何設(shè)計(jì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)，證明下列復(fù)分解反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生？ 【思路點(diǎn)撥】化學(xué)中，我們常借助實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來判斷反應(yīng)是否發(fā)生。有的化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象鮮明易于觀察，有的化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象不明顯，但我們可以設(shè)法創(chuàng)造條件產(chǎn)生可觀察到的明顯現(xiàn)象。（1）碳酸鈉固體與稀鹽酸（2）硫酸銅與氫氧化鉀溶液（3）稀鹽酸與氫氧化鈉溶液 （4）硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液3. CO32-、Cl-、SO42-的檢驗(yàn)方法*問題4 如何鑒別Na2CO3、NaCl、Na2SO4三種物質(zhì)？ 【思路點(diǎn)撥】物質(zhì)的鑒別?？梢越柚x子的檢驗(yàn)進(jìn)行。找到檢驗(yàn)CO32-、Cl-、SO42- 存在的方法即可實(shí)

18、現(xiàn)上述三種物質(zhì)的鑒別。通常可以選擇特征化學(xué)反應(yīng)、特殊化學(xué)現(xiàn)象作為檢驗(yàn)方法?！舅季S拓展】上述檢驗(yàn)方法是否可以用于K2CO3、AlCl3、H2SO4等物質(zhì)的檢驗(yàn)中。為什么？ 教師問題創(chuàng)生 學(xué)生問題發(fā)現(xiàn) 歸納總結(jié)請(qǐng)將溶解性表中給出的酸、堿、鹽進(jìn)行兩兩混合，分析它們之間是否能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。達(dá)標(biāo)檢測(cè) 1下列各組物質(zhì)能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是（ ）。 A一氧化碳通過灼熱的氧化鐵 B硫酸鎂和氫氧化鋇 C氯化鈉和硝酸鉀 D碳酸鈣和氫氧化鈉 2下列離子在水溶液中可以大量共存的是（ ）。 A H+、CO32-、Cl-、Na+ B K+、NO3-、Mg2+、OH- C Fe3+、SO42-、Ba2+、Cl- D Na+

19、、CO32-、NH4+、NO3- 3分別將下列各組物質(zhì)同時(shí)加入到水中，得到無色透明溶液的是（ ）。 CuSO4、NaCl、KNO3 Na2SO4、BaCl2、HCl Na2CO3、KCl、HCl Na2SO4、KCl、MgCl2 A B C D*4有下列四種酸、堿、鹽，它們分別在與A、B、C、D四種物質(zhì)反應(yīng)中，可以得到沉淀或氣體或水，請(qǐng)?jiān)诳瞻滋幪钌螦、B、C、D四種物質(zhì)可能的化學(xué)式。 （1）HCl + A 白色沉淀，則A 可為 ；（2）Ba(OH)2 + B 白色沉淀，則B 可為 ；（3）K2CO3 + C 無色氣體，則C 可為 ；（4）Al(OH)3 + D 水，則D 可為 ；5請(qǐng)用化學(xué)方法

20、鑒別NaCl、H2SO4、KOH，寫出操作步驟、反應(yīng)現(xiàn)象和結(jié)論。1.1 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法（第1課時(shí)）設(shè)計(jì):張俊秀 審核:古紅英 執(zhí)教: 使用時(shí)間:學(xué)習(xí)目標(biāo)1了解基本實(shí)驗(yàn)操作中的儀器及使用范圍。2學(xué)會(huì)一些實(shí)驗(yàn)基本操作技能，并懂得操作的原理。3了解粗鹽提純的方法。學(xué)習(xí)探究1化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作問題1你還記得下列常見化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的正確操作要點(diǎn)嗎？ 請(qǐng)回憶并整理。（1）藥品（液體、固體）取用 （2）托盤天平的使用 （3）酒精燈的使用（4）物質(zhì)的加熱（5）儀器的洗滌（6）氣體的收集2化學(xué)實(shí)驗(yàn)的一般程序*問題2 完成一個(gè)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常常需要經(jīng)歷下列過程：了解實(shí)驗(yàn)預(yù)測(cè)現(xiàn)象觀察與記錄現(xiàn)象分析現(xiàn)象、形成結(jié)論。你認(rèn)為

21、“了解實(shí)驗(yàn)”包含哪些基本內(nèi)容？ 3化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告書寫問題3粗鹽提純的基本操作步驟有哪些？實(shí)驗(yàn)中可以看到哪些現(xiàn)象？請(qǐng)以粗鹽（4.0g）提純的實(shí)驗(yàn)為例，按實(shí)驗(yàn)程序書寫規(guī)范實(shí)驗(yàn)報(bào)告。 一、實(shí)驗(yàn)名稱：二、實(shí)驗(yàn)?zāi)康模喝?、?shí)驗(yàn)原理：四、實(shí)驗(yàn)藥品與裝置：五、實(shí)驗(yàn)操作步驟與實(shí)驗(yàn)結(jié)果處理：操作步驟現(xiàn)象結(jié)論如果將析出的固體冷卻稱量，得到固體3.2g，則上述粗鹽中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？六、實(shí)驗(yàn)問題討論與分析：教師問題創(chuàng)生 學(xué)生問題發(fā)現(xiàn) 歸納總結(jié)1通過本節(jié)課的實(shí)驗(yàn)回顧，你鞏固了哪些化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法？2請(qǐng)回憶并記住一個(gè)完整的實(shí)驗(yàn)報(bào)告的由哪幾部分組成。達(dá)標(biāo)檢測(cè)1可在酒精燈火焰上直接加熱的玻璃儀器是（ ）。A量筒 B

22、試管 C滴管 D燒杯 2規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作是獲得實(shí)驗(yàn)成功的重要保證。下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（ ）。*3下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（ ）。A 用規(guī)格為10mL的量筒量取6.0mL的液體B 用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部C 過濾時(shí)玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層濾紙上D如果沒有試管夾，可以臨時(shí)手持試管給固體或液體加熱*4能夠用來鑒別BaCl2、 NaCl、 Na2CO3三種物質(zhì)的試劑是（ ）。AAgNO3溶液 B稀硫酸 C稀鹽酸D稀硝酸*5某溶液中含有較大量的Cl、CO32、OH 三種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將三種陰離子依次檢驗(yàn)出來，下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是 （ ）。滴加Mg(NO3)2

23、溶液； 過濾； 滴加AgNO3溶液； 滴加Ba(NO3)2溶液A B C D 6實(shí)驗(yàn)室制氧氣的主要實(shí)驗(yàn)操作有6步： 熄滅酒精燈； 用排水集氣法收集氧氣； 將藥品混合物加入試管中，用帶導(dǎo)管的塞子塞緊固定在鐵架上； 點(diǎn)燃酒精燈給試管加熱； 檢驗(yàn)裝置的氣密性； 實(shí)驗(yàn)結(jié)束把導(dǎo)氣管從水槽中取出。正確的操作順序是（ ）。 A B C D 1.1 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法（第2課時(shí)）設(shè)計(jì):張俊秀 審核:古紅英 執(zhí)教: 使用時(shí)間:學(xué)習(xí)目標(biāo)1樹立安全意識(shí)，能識(shí)別化學(xué)用品安全使用的標(biāo)識(shí)，初步形成良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣。2了解現(xiàn)實(shí)生活中常見的一些混合物分離和提純的方法，借用已有的生活經(jīng)驗(yàn)加深對(duì)混合物分離、提純等實(shí)驗(yàn)的認(rèn)識(shí)。3學(xué)會(huì)溶

24、解、過濾、蒸發(fā)等基本操作。學(xué)習(xí)探究1化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全問題1根據(jù)你做化學(xué)實(shí)驗(yàn)和進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究的經(jīng)驗(yàn)，想一想在進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)，為確保實(shí)驗(yàn)安全應(yīng)注意哪些問題？ 2混合物的分離和提純過濾和蒸發(fā)*問題2.“沙里淘金”的原理是什么？分離鐵屑和沙的混合物的最佳方法是什么？*問題3過濾和蒸發(fā)各用于什么物質(zhì)的分離？分別涉及到哪些儀器？ *問題4在粗鹽的提純實(shí)驗(yàn)中所用的儀器有哪些？幾次用到了玻璃棒，其作用和目的是什么？問題5請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，除去粗鹽中含有的可溶性雜質(zhì)CaCl2、MgCl2 及MgSO4？ 【思維拓展】問題5實(shí)驗(yàn)中，加入試劑的順序還可以怎樣設(shè)計(jì)？其先后順序的關(guān)鍵是什么？ 教師問題創(chuàng)生 學(xué)生問題發(fā)現(xiàn) 歸納總

25、結(jié)1通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你學(xué)會(huì)了哪些化學(xué)實(shí)驗(yàn)方法？ 2請(qǐng)將初中所學(xué)實(shí)驗(yàn)方法與本課所學(xué)實(shí)驗(yàn)方法的有關(guān)知識(shí)進(jìn)行歸納整理。達(dá)標(biāo)檢測(cè)1進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全，下列說法正確的是（ ）。A不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛 B酒精著火時(shí)，可用水將其撲滅 C實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行可燃性氣體燃燒性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，可直接點(diǎn)燃?xì)怏wD配制稀硫酸時(shí)，可先在量筒中加一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸*2下列混合物的分離和提純方法中，主要是從溶解性的角度考慮的是（ ）。A蒸發(fā) B蒸餾 C過濾 D萃取*3下列實(shí)驗(yàn)基本操作（或?qū)嶒?yàn)注意事項(xiàng)）中，主要是從實(shí)驗(yàn)安全考慮的是（ ）。 A實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不能放回原試劑瓶 B可燃性氣體點(diǎn)

26、燃前的驗(yàn)純C氣體實(shí)驗(yàn)裝置在實(shí)驗(yàn)前進(jìn)行氣密性檢查 D滴管不能交叉使用4下列有關(guān)過濾實(shí)驗(yàn)的操作中不正確的是（ ）。 A過濾操作中，玻璃棒與三層濾紙相互接觸B過濾操作中，漏斗下端管口與燒杯內(nèi)壁相互接觸C過濾操作中，玻璃棒與燒杯口相互接觸D為加快過濾，用玻璃棒攪動(dòng)漏斗里的液體*5實(shí)驗(yàn)室蒸發(fā)NaCl溶液時(shí)，一般有以下操作步驟：放置酒精燈固定鐵圈位置放置蒸發(fā)皿加熱攪拌停止加熱，余熱蒸干。正確的操作順序是（）。A B C D6根據(jù)從草木灰中提取鉀鹽的實(shí)驗(yàn)，填寫下列空白：（1）此實(shí)驗(yàn)操作順序如下：稱量樣品，溶解、沉降，_，_，冷卻結(jié)晶。（2）用托盤天平(指針向上的)稱量樣品時(shí)，若指針偏向右邊，則表示_(填下列

27、正確選項(xiàng)的代碼)。 A左盤重，樣品輕 B左盤輕，砝碼重 C右盤重，砝碼輕 D右盤輕，樣品重（3）在進(jìn)行第步操作時(shí)，有可能要重復(fù)進(jìn)行，這是由于_。（4）在進(jìn)行第步操作時(shí)，要用玻璃棒不斷小心地?cái)噭?dòng)液體，目的是防止_。（5）所得產(chǎn)物中主要的鉀鹽有_等。1.1 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法（第3課時(shí)）設(shè)計(jì):張俊秀 審核:古紅英 執(zhí)教: 使用時(shí)間:學(xué)習(xí)目標(biāo)1了解萃取原理，掌握萃取的實(shí)驗(yàn)操作。2了解蒸餾原理，練習(xí)蒸餾操作。3學(xué)會(huì)用合理的方法檢驗(yàn)離子的存在。學(xué)習(xí)探究1混合物的分離和提純蒸餾和萃取 *問題1請(qǐng)根據(jù)課本P8實(shí)驗(yàn)1-3說出你觀察到什么實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？得出什么實(shí)驗(yàn)結(jié)論？*問題2蒸餾原理是什么？蒸餾裝置中涉及哪些儀器？

28、使用時(shí)為什么冷卻水的流向是下口進(jìn)水，上口出水？在燒瓶中加入幾粒沸石(或碎瓷片)的作用是什么？*問題3酒精和水的混合物能否用蒸餾法分離？先蒸餾出來的是什么物質(zhì)？如何檢驗(yàn)制得的蒸餾水中是否還含有Cl-？ 請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論。問題4萃取原理是什么？萃取中涉及哪些主要儀器？萃取時(shí)應(yīng)著重注意哪幾個(gè)要點(diǎn)？ 【活動(dòng)探究】分液漏斗中有四氯化碳和水兩層無色液體，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)探究哪層液體為水層？如何把碘水中的碘單質(zhì)提取出來呢？2離子的檢驗(yàn)問題5如何檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠窈蠸O42-？請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論。教師問題創(chuàng)生 學(xué)生問題發(fā)現(xiàn) 歸納總結(jié)1通過本課的學(xué)習(xí)，你又學(xué)會(huì)了哪幾種離子的檢驗(yàn)方法？

29、 2根據(jù)已學(xué)過的知識(shí)，請(qǐng)梳理物質(zhì)分離的方法，并形成知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖。達(dá)標(biāo)檢測(cè)1下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是 （ ）。A分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出 B蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度汁水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口 C蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)將溶液蒸干 D稱量時(shí)，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平右盤中2對(duì)下列實(shí)驗(yàn)過程的評(píng)價(jià)，正確的是 （ ）。A某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體中一定含有碳酸鹽B某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，證明一定含有SO42-C某無色溶液滴入酚酞試液顯紅色，該溶液一定是堿溶液D驗(yàn)證燒堿溶液中是否含Cl-，先加稀鹽酸除去OH-，再

30、加入AgNO3溶液，有白色沉淀，證明含Cl-3下列物質(zhì)的分離方法不正確的是 （ ）。A用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙B用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水C用酒精萃取碘水中的碘 D用淘洗的方法從沙里淘金4下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中，能達(dá)到預(yù)期目的的是 （ ）。A將氯化鈉和硝酸鉀的混合物用溶解、過濾的方法分離B將氫氣和氧氣的混合氣體通過灼熱的氧化銅除去氫氣C用碳酸鈉溶液區(qū)分氯化鈉溶液、氯化鋇溶液及硝酸鈣溶液D將氯化鉀和二氧化錳的混合物用溶解、過濾、蒸發(fā)的方法分離*5現(xiàn)有三組溶液：（1）汽油和氯化鈉溶液（2）酒精和水的混合溶液 （3）氯化鈉和單質(zhì)溴的溶液。以上混合溶液分離的正確方法依次是（ ）。A分液、萃取、蒸餾

31、B萃取、蒸餾、分液C分液、蒸餾、萃取 D蒸餾、萃取、分液*6用于分離或提純物質(zhì)的已學(xué)方法有：A萃取 B分液 C過濾 D加熱分解 E蒸發(fā) F蒸餾下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪種方法最合適?（把選用方法的標(biāo)號(hào)填入括號(hào)內(nèi)）（1）除去澄清石灰水中懸浮的Ca(OH) 2顆粒 （ ）（2）把飽和食鹽水中的食鹽提取出來 （ ）（3）把溴水中的溴提取出來 （ ）（4）用自來水制取醫(yī)用蒸餾水 （ ）（5）除去氧化鈣中的碳酸鈣 （ ）（6）分離柴油和水的混合物 （ ）1.2 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（第1課時(shí)） 設(shè)計(jì)：古紅英 審核：張俊秀 執(zhí)教： 使用時(shí)間：學(xué)習(xí)目標(biāo) 1了解物質(zhì)的量的基本單位摩爾。 2了解阿

32、伏加德羅常數(shù)，并能運(yùn)用NA進(jìn)行計(jì)算。 3了解摩爾質(zhì)量的含義并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。學(xué)習(xí)探究1. 物質(zhì)的量的單位摩爾 *問題1物質(zhì)的量與物質(zhì)的質(zhì)量的區(qū)別是什么？問題2“1mol氧”的說法對(duì)嗎？使用物質(zhì)的量的單位時(shí)應(yīng)注意什么？ 2阿伏加德羅常數(shù)、粒子數(shù)問題3阿伏加德羅常數(shù)的基準(zhǔn)是什么？與物質(zhì)的量之間的關(guān)系如何用公式表達(dá)？*問題4. 1mol HCl和1mol NaCl所含粒子數(shù)相同嗎？【反饋練習(xí)1】一定數(shù)目的分子與其內(nèi)部的原子、電子、質(zhì)子間有什么關(guān)系？它們的物質(zhì)的量有什么關(guān)系？請(qǐng)通過完成下列計(jì)算加深理解。（1）3.011024個(gè)H2O分子的物質(zhì)的量是 ，3.011024個(gè)H2O分子中含有 個(gè)H原子， 個(gè)

33、O原子，H原子、O原子的物質(zhì)的量各是 。*（2）0.1mol O3含有 mol O3分子， 個(gè)O3分子， mol O原子， 個(gè)O原子， mol質(zhì)子， 個(gè)質(zhì)子， mol電子， 個(gè)電子。（3）1mol Na2SO4中Na+的物質(zhì)的量是 ，0.1mol Na+中有 mol質(zhì)子， mol電子。3摩爾質(zhì)量問題4觀察P13圖1-11、1-13，比較它們的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量，你能得出什么結(jié)論？物質(zhì)的量與其質(zhì)量之間存在怎樣的聯(lián)系？如何用公式進(jìn)行表達(dá)？ 【反饋練習(xí)2】如何進(jìn)行質(zhì)量與物質(zhì)的量之間的換算？請(qǐng)通過完成下列計(jì)算加深理解。（1）24.5g H2SO4的物質(zhì)的量是多少？1.50 mol Na2CO3的質(zhì)量是多少？（2）46g Na+的物質(zhì)的量是多少？2mol NO3-離子的質(zhì)量是多少？【思維拓展】如何計(jì)算混合物的平均摩爾質(zhì)量？如果將32g氧氣與48g臭氧混合，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是