一定濃度溶液配制學(xué)案

1、PAGE6 / NUMPAGES6PAGE6 / NUMPAGES6PAGE6 / NUMPAGES6一定濃度溶液配制學(xué)案 配制 100mL1.00mol/L的NaCl 溶液：1)計算需要NaCl的質(zhì)量m(NaCl)= (計算過程)2) ：用 稱量NaCl固體溶質(zhì) g。3) ：在 中用適量 使NaCl固體完全溶解 ,并用 攪拌(注意：應(yīng)冷卻至 ,不可在容量瓶中溶解)4) ：把溶解好的溶液移入 ml容量瓶 ,由于容量瓶瓶口較細(xì) ,為防止溶液灑出 ,同時不要讓溶液在刻度線上面沿瓶壁流下 ,用 引流。為保證溶質(zhì)盡可能全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中 ,應(yīng)該用 洗滌 和 內(nèi)壁 次 ,并將每次洗滌后的溶液都注入到 中

2、。輕輕振蕩容量瓶 ,使溶液 。5) ：加蒸餾水到接近刻度 厘米時 ,改用 加蒸餾水到刻度。這個過程要注意溶液凹液面的最低處和刻度線相切 ,眼睛視線與刻度線呈水平 ,不能俯視或仰視 ,否那么都會造成誤差。6) ：定容后的溶液濃度不均勻 ,要把容量瓶瓶塞塞緊 ,用 指頂住瓶塞 ,用另一只手的手指托住瓶底 ,把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動屢次 ,使溶液混合均勻。這個操作叫做搖勻。7) ：把定容后的NaCl溶液搖勻。把配制好的溶液倒入潔凈枯燥的試劑瓶中 ,蓋上瓶塞 ,貼上標(biāo)簽。歸納(一)1、想一想配制全過程使用的儀器2、容量瓶的結(jié)構(gòu)及使用方法。(1)規(guī)格(2)容量瓶上標(biāo)注的內(nèi)容(3)使用范圍：專門用來配制一定體積

3、、一定物質(zhì)的量濃度的溶液。(4)考前須知：1)容量瓶使用前應(yīng)檢查是否漏水 ,檢查方法如下：注入自來水至標(biāo)線附近 ,蓋好瓶塞 ,將瓶外水珠拭凈 ,用左手按住瓶塞 ,右手手指頂住瓶底邊緣 ,倒立半分鐘左右 ,觀察瓶塞周圍是否有水滲出 ,如果不漏 ,將瓶直立 ,把瓶塞旋轉(zhuǎn)約180再倒立過來試一次 ,如不漏水即可使用。2)容量瓶是刻度精密的玻璃儀器 ,不能用來溶解 ,也不能用來長期存放溶液。3)定容時要注意溶液凹液面的最低處和刻度線相切 ,眼睛視線與刻度線呈水平 ,不能俯視或仰視 ,否那么都會造成誤差。4)定容一旦參加水過多 ,那么配制過程失敗 ,不能用吸管再將溶液沉著量瓶中吸出到刻度。5)搖勻后 ,

4、發(fā)現(xiàn)液面低于刻線 ,不能再補(bǔ)加蒸餾水 ,因為用膠頭滴管參加蒸餾水定容到液面正好與刻線相切時 ,溶液體積恰好為容量瓶的標(biāo)定容量。搖勻后 ,豎直容量瓶時會出現(xiàn)液面低于刻線 ,這是因為有極少量的液體沾在瓶塞或磨口處。所以搖勻以后不需要再補(bǔ)加蒸餾水 ,否那么所配溶液濃度偏低。練習(xí)：1、用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸(密度為1.84g/ml)配制250ml ,1mol/L的稀硫酸的操作 ,按要求填空：(1)用 取 毫升濃硫酸 ,用蒸餾水洗過的量筒需先用濃硫酸潤洗 ,否那么所配溶液濃度(2)把 倒入盛有 的小燒杯中,用玻棒攪拌至冷于室溫.(3)將燒杯中硫酸用玻璃棒引流入 中,將燒杯用少量蒸餾水洗2-3次,一并

5、 ,(4)稀釋定容:用玻璃棒引流加蒸餾水至離刻度線 處,改用 滴加至刻度線 與溶液凹液面的最低點相切(5)塞好塞子振蕩靜置2、配制0.5 molL-1 NaOH溶液250 mL ,在以下儀器中：托盤天平 量筒 燒杯 玻璃棒 漏斗 500 mL 容量瓶 藥匙 250 mL 容量瓶 膠頭滴管 坩堝 ,需要用到的儀器有歸納(二)誤差分析根據(jù)分析 ,但凡使溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度增大或溶液體積減小的操作都會使所配制的溶液濃度偏高 ,反之那么偏低。(以配置0.1mol/L的NaOH為例 ,填寫“偏高、偏低、不影響)稱量前小燒杯有水 ( ) 稱量時間過長 ( )用濾紙稱量NaOH ( ) 轉(zhuǎn)移液體時少量流出 (

6、 )轉(zhuǎn)移后未洗滌燒杯和玻璃棒( ) 未冷卻到室溫就定容 ( )定容時水多用滴管吸出 ( ) 定容搖勻時液面下降再加( )定容時俯視讀數(shù) ( ) 定容時仰視讀數(shù) ( )稱量時,固體放在右盤,砝碼放在左盤( )原容量瓶用蒸餾水洗凈后未枯燥( )稱固體時砝碼生銹( )NaOH不純混有NaCl( )容量瓶用待配液潤洗( )歸納(三)配制步驟與操作要點：計算：據(jù)注意：(1)假設(shè)溶質(zhì)有結(jié)晶水 ,在計算時要計算含結(jié)晶水的物質(zhì)的質(zhì)量(2)將濃溶液稀釋時 ,要計算所需濃溶液的體積稱量：(1)稱量未知質(zhì)量固體先用大砝碼 ,再用小砝碼(2)量溶液時要注意量筒的選擇(3)稱量NaOH固體時應(yīng)注意溶解：在燒杯中用蒸餾水

7、使之完全溶解 ,并用玻璃棒攪拌(注意：應(yīng)冷卻 ,不可在容量瓶中溶解)轉(zhuǎn)移 ,洗滌：用玻璃棒引流時下端在容量瓶中的位置。每次洗滌后的溶液都注入到容量瓶中。震蕩：輕輕振蕩容量瓶 ,使溶液充分混合。定容：加水到接近刻度1-2厘米時 ,改用膠頭滴管加蒸餾水到刻度 ,這個操作叫定容。定容時要注意溶液凹液面的最低處和刻度線相切 ,眼睛視線與刻度線呈水平。搖勻：如教材圖所示裝瓶：把配制好的溶液倒入試劑瓶中 ,蓋上瓶塞 ,貼上標(biāo)簽。洗滌 ,晾干思考練習(xí)：1.實驗室需要用480mL 0.1mol/L的硫酸銅溶液 ,現(xiàn)選用500mL的容量瓶進(jìn)行配制 ,以下操作正確的選項是( )A、稱取7.68g硫酸銅 ,參加50

8、0mL水 B、稱取12.0g膽礬 ,配成500mL溶液C、稱取8.0g硫酸銅 ,參加500mL水 D、稱取12.5g膽礬 ,配成500mL溶液2.在容量瓶的使用方法中 ,以下操作不正確的選項是(填編號)A.使用容量瓶前檢查它是否漏水B.容量瓶用蒸餾水洗凈后 ,再用待配溶液潤洗C.配制溶液時 ,如果試樣是固體 ,把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中 ,緩慢參加蒸餾水到接近標(biāo)線23cm處 ,用滴管加蒸餾水到標(biāo)線D.配制溶液時 ,如果試樣是液體 ,用量筒量取試樣后 ,直接倒入容量瓶中 ,緩慢參加蒸餾水到標(biāo)線E.蓋好瓶塞 ,用食指頂住瓶塞 ,用另一只手的手指托住瓶底 ,把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動屢次F.往容量瓶

9、中轉(zhuǎn)移溶液時應(yīng)用玻璃棒引流3. 用18mol/L 濃硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下： 計算所用濃硫酸的體積; 量取一定體積的濃硫酸; 溶解; 轉(zhuǎn)移、洗滌; 定容、搖勻可供選擇的儀器有：玻璃棒 燒瓶 燒杯 膠頭滴管 量筒 托盤天平 藥匙請答復(fù)以下問題：(1)上述儀器中 ,在配制稀硫酸時不需要使用的有 (填代號) ,還缺少的儀器是 。(2)所需濃硫酸的體積是 ,量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是 。(從以下中選用：A. 10ml B. 25ml C. 50ml D. 100ml)。(3)第步實驗的操作是 。(4)第步實驗的操作是 。(5)以下情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響?(用偏大、偏小、無影響填寫)A. 所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中 ( )B. 容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水。( )C. 所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌。( )D. 定容時俯視溶液的液凹面。( )E. 配制一定物質(zhì)的量濃度稀H2SO4時 ,用量筒量取濃溶液 ,假設(shè)俯視讀數(shù)。( )F. 配制一定物質(zhì)的量濃度稀H2SO4時 ,用量筒量取濃溶液 ,假設(shè)仰視讀數(shù)。( )G. 用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃硫酸。( )H.洗滌量筒 ,并將洗滌液轉(zhuǎn)移容量瓶中( )4.用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的