高三化學教案：離子反應教案

1、高三化學教案：離子反響教案解讀與闡釋考綱要求 權(quán)威解讀1.理解電解質(zhì)的概念，理解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念;理解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導電性。2.能正確書寫離子方程式，并能進展相關計算。3.理解離子反響的概念、離子反響發(fā)生的條件。4.理解常見離子的檢驗方法。 常見的考察形式：強、弱電解質(zhì)的判斷;離子方程式書寫及正誤判斷;結(jié)合推斷題書寫離子方程式;離子共存;離子檢驗與推斷。梳理與整合一、有關電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念導學誘思有以下物質(zhì)：鋁、硫化氫、金剛石、氫氧化鋁、干冰、液氯、氯水、氫氧化鈉固體、碳酸氫鉀溶液、硫酸鋇粉末、液氨、氨水、醋酸、乙醇。其中在常溫下能導電

2、的是_;屬于非電解質(zhì)的是_;屬于電解質(zhì)的是_;屬于弱電解質(zhì)的是_。教材回歸1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)在_或_下能導電的化合物，叫做電解質(zhì);在_和_下都不能導電的化合物，叫做非電解質(zhì)。2.強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)溶于水后_電離的電解質(zhì)叫做強電解質(zhì)，如氫氧化鈉固體、硫酸鋇粉末等;溶于水后_電離的電解質(zhì)叫做弱電解質(zhì)，如硫化氫、醋酸、氫氧化鋁等。判斷電解質(zhì)和非電解質(zhì)時，要注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)均是化合物，要特別注意金屬單質(zhì)的干擾。判斷電解質(zhì)的強、弱，除了用定義進展判斷外，我們常用物質(zhì)分類的方法進展判斷，如酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，非金屬氧化物及大多數(shù)有機物是非電解質(zhì)，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);強酸如三大強酸H2S

3、O4、HCl、HNO3、強堿如四大強堿NaOH、KOH、BaOH2、CaOH2和大多數(shù)鹽是強電解質(zhì)，弱酸如HClO、H2CO3、H2SO3、CH3COOH等、弱堿如NH3H2O、兩性氫氧化物如AlOH3是弱電解質(zhì)。二、電離方程式的書寫導學誘思寫出以下物質(zhì)溶于水的電離方程式。1HCl：_。2H2S：_。3CaOH2：_。4KClO3：_。5NH4HCO3：_。6NH4HSO4：_。教材回歸1.電離電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下離解成_的過程。2.電離方程式的書寫強電解質(zhì)的電離方程式中用_連接，弱電解質(zhì)及多元弱酸的酸式根的電離方程式中用_連接。書寫電離方程式時，首先要判斷電解質(zhì)的強弱，然后注意符號=

4、?的應用，多元弱酸的電離要分步寫，弱酸酸式鹽的電離要分步寫，強酸酸式鹽的電離寫一步即可，弱堿的電離只寫一步即可。三、離子反響導學誘思寫出以下反響的離子方程式。1Cl2通入水中：_。2Na投入水中：_。3FeCl2溶液中通入Cl2：_。4FeCl3溶液中參加銅粉：_。5金屬鋁溶于NaOH溶液中：_。6大理石與醋酸反響：_。7用NaOH溶液吸收少量CO2：_。8用NaOH溶液吸收大量CO2：_。9少量KHSO4溶液與BaOH2溶液反響：_。10向NaHCO3溶液中參加過量BaOH2溶液：_。11向CaHCO32溶液中參加少量NaOH溶液：_。教材回歸1.概念離子反響通常是指在溶液中有_參加的反響。

5、2.條件1復分解型生成_如CaCO3、BaSO4等。生成_物質(zhì)如H2O、弱酸、弱堿等。生成_如NH3、H2S、CO2等。2氧化復原型由于發(fā)生_反響而使反響物的離子濃度減小，這類反響能否發(fā)生取決于有關離子的氧化性、復原性強弱。3.離子方程式的概念用_來表示反響的式子。4.離子方程式的意義不僅可以表示一定物質(zhì)間的某個反響，而且還可以表示_，并提醒了這類化學反響的本質(zhì)，如HCl、HNO3、H2SO4分別與NaOH、KOH溶液反響的本質(zhì)為_。5.書寫步驟以NH4Cl稀溶液與NaOH反響為例我們在書寫離子方程式時，一般不要用上述步驟書寫，而是要抓住離子反響的本質(zhì)，直接書寫出離子反響方程式，如CuSO4溶

6、液與BaOH2溶液反響的離子方程式書寫步驟：首先分析溶液中的離子有Cu2+、SO2-4、Ba2+、2OH-;然后分析哪些離子互相結(jié)合，Cu2+與OH-反響生成CuOH2、SO2-4與Ba2+反響生成BaSO4;最后根據(jù)離子的個數(shù)比配平方程式。再如CaHCO32溶液與NaOH反響本質(zhì)是HCO-3與OH-反響生成更難電離的H2O，同時生成的CO2-3再與Ca2+結(jié)合生成難電離的CaCO3沉淀，這樣我們就可以根據(jù)三種離子的個數(shù)比寫出與量有關的離子方程式。理解與深化一、有關電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念1.判斷電解質(zhì)注意點電解質(zhì)與非電解質(zhì)的一樣點是研究的對象都是化合物，二者的主要不同是在溶

7、于水或熔融狀態(tài)下能否導電。要注意：1電解質(zhì)不一定導電，如固態(tài)NaCl、液態(tài)HCl等;導電物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如鐵、鋁等金屬單質(zhì)。2非電解質(zhì)不導電，但不導電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)，如金剛石、單質(zhì)硫等一些非金屬單質(zhì)。3電解質(zhì)必須是化合物本身電離出的離子導電，否那么不屬于電解質(zhì)。如：CO2、 NH3、Cl2等物質(zhì)的水溶液雖能導電，但它們并不是電解質(zhì)，因為它們是與水反響后生成了電解質(zhì)，才使溶液導電的。2.判斷電解質(zhì)強、弱的注意點1電解質(zhì)的強弱是由物質(zhì)內(nèi)部構(gòu)造決定的，與任何外界因素無關。2電解質(zhì)的強弱與其溶解性無關。某些鹽如BaSO4等雖難溶于水，但溶于水的部分卻是完全電離的，所以它們是強電解質(zhì);相反，

8、能溶于水的未必都是強電解質(zhì)，如CH3COOH、NH3H2O等雖然能溶于水，但溶解時只有部分電離，故這些是弱電解質(zhì)。3電解質(zhì)溶液之所以導電，是由于溶液中有自由挪動的離子存在。電解質(zhì)溶液導電才能的大小，決定于溶液中自由挪動的離子的濃度和離子的電荷數(shù)，和電解質(zhì)的強弱沒有必然聯(lián)絡，如1 molL-1的醋酸溶液的導電才能就大于0.000 01 molL-1的鹽酸，所以說鹽酸的導電才能一定大于醋酸是錯誤的。【例1】 2019浙江嘉興一中月考以下說法正確的選項是。A.NaCl晶體中含有Na+、Cl-，所以NaCl晶體能導電B.CO2溶于水能導電，所以CO2是電解質(zhì)C.BaSO4難溶于水，故將BaSO4放入水

9、中存在電離平衡D.Cl2的水溶液可以導電，但Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)二、離子方程式的書寫1.離子方程式的書寫關鍵點書寫離子方程式的關鍵是根據(jù)客觀事實，抓住兩易、三等、兩查。兩易：即易溶、易電離的物質(zhì)可溶性的強電解質(zhì)包括強酸、強堿、大多數(shù)可溶性鹽以實際參加反響的離子符號表示，非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶物、氣體等用化學式表示。三等：即三個守恒，1必須遵循質(zhì)量守恒原理即反響前后原子種類及個數(shù)應相等;2必須遵循電荷守恒原理即反響前后陰陽離子所帶的電荷總數(shù)應相等;3必須遵循電子得失守恒原理適用于氧化復原反響的離子方程式。兩查：檢查各項是否都有公約數(shù)，寫成最簡的化學計量數(shù)，是否漏寫必要的反響條件。2

10、.書寫離子方程式的注意點1對于微溶物的處理有三種情況在生成物中有微溶物析出時，微溶物用化學式表示。如Na2SO4溶液中參加AgNO3溶液：2Ag+SO2-4=Ag2SO4。當反響物里有微溶物處于溶液狀態(tài)稀溶液，應寫成離子的形式。如CO2氣體通入澄清的石灰水中：CO2+Ca2+2OH- =CaCO3+H2O。當反響物里有微溶物處于濁液或固態(tài)時，應寫成化學式。如在石灰乳中參加Na2CO3溶液，因為石灰乳中大部分的CaOH2未溶解，以未電離的CaOH2為主，所以應寫成化學式：CaOH2+CO2-3=CaCO3+2OH-。2有NH3參加或生成的反響氨水作為反響物寫成NH3H2O或NH3;作為生成物，假

11、設有加熱條件或濃度很大時，應寫NH3。3固體與固體間的反響不能寫離子方程式，如NH4Cl和熟石灰反響制取NH3。濃硫酸參加反響時不寫成離子，如Cu與濃硫酸反響;而濃硝酸、濃鹽酸那么可寫成離子，如Cu與濃硝酸反響，可寫成：Cu+4H+2NO-3=Cu2+2NO2+2H2O。MnO2與濃鹽酸共熱可寫成：MnO2+4H+2Cl-=Mn2+Cl2+2H2O。即未處于自由挪動離子狀態(tài)的反響不能寫離子方程式。4多元弱酸的酸式酸根離子，在離子方程式中不能拆開寫。如HCO-3不能拆寫成H+CO2-3。注意HSO-4在溶液中寫成離子形式H+SO2-4。口訣：弱的不拆開，強的全拆開。5注意與量有關的離子方程式書寫

12、技巧生成的產(chǎn)物可與過量的物質(zhì)繼續(xù)反響的離子反響。NaOH與AlCl3溶液足量或缺乏量，BaOH2溶液通入CO2少量或過量，有關的離子方程式都有區(qū)別。這類離子反響，只需注意題給的條件，判斷產(chǎn)物是否與過量物質(zhì)繼續(xù)反響，以便確定產(chǎn)物形式。酸式鹽與量有關的離子反響。如向NaHSO4溶液參加過量的BaOH2，因為BaOH2過量，NaHSO4溶液中的H+和SO2-4均參加反響，所以參加反響的H+和SO2-4與原溶液中的H+和SO2-4相等，即在離子反響方程式中H+和SO2-4物質(zhì)的量之比為11，離子反響方程式如下：H+SO2-4+OH-+Ba2+=BaSO4+H2O。向NaHSO4溶液參加少量的BaOH2

13、，應以量少的為主，即Ba2+與OH-物質(zhì)的量之比為12，離子反響方程式如下：Ba2+2OH-+2H+SO2-4=BaSO4+2H2O。這類離子反響，只需注意量缺乏的物質(zhì)與參加反響的離子的物質(zhì)的量之比一定要與它的化學式相符合，過量的物質(zhì)不需考慮。較特殊且與量有關的離子反響，這類離子反響要求量與其他因素應統(tǒng)籌兼顧。如MgHCO32溶液與過量NaOH反響，不可無視MgOH2比MgCO3更難溶、更穩(wěn)定;明礬與足量BaOH2溶液反響，不可無視AlOH3的兩性;NH4HSO4溶液與足量BaOH2溶液反響，不可無視NH3H2O也是弱電解質(zhì);新制氯水與少量FeBr2溶液反響，不可無視Fe2+、Br-都能被氯氣

14、氧化等?；旌享樞虿煌?，離子反響不同，這類離子反響應注意各物質(zhì)量的變化。如：NaOH溶液與AlCl3溶液、Na2CO3溶液與鹽酸、氯水與FeBr2等?！纠?】 A和B均為鈉鹽的水溶液，A呈中性，B呈堿性并具有氧化性。以下為相關的實驗步驟和現(xiàn)象，看后請完成以下問題。1寫出A、B和C的化學式：A_，B_，C_。2依次寫出AD，DEE中含有某+5價元素的含氧酸根的離子方程式：_。3寫出將SO2氣體通入K的溶液發(fā)生反響的離子方程式：_。4寫出FK的離子方程式：_。三、離子方程式正誤判斷綜觀近幾年高考試題，離子方程式的正誤判斷題型的再現(xiàn)率很高，而且這類試題的失分率居高不下。這類試題的失分率雖很高，但所考察

15、的知識點并不是漫無邊際的，做這類試題要從以下10個方面檢查：1.檢查反響是否符合客觀事實，錯寫反響產(chǎn)物。2.檢查是否混淆化學式和離子的書寫形式。3.檢查是否符合電荷守恒或原子守恒。4.檢查是否符合氧化復原反響中得失電子守恒。5.檢查是否有隱含條件。6.檢查是否漏寫部分離子反響。7.檢查是否錯寫反響物或產(chǎn)物的配比關系。8.檢查=?運用是否得當。9.檢查物質(zhì)的聚集狀態(tài)。10.檢查是否無視了題設條件及要求。題設中常見條件如過量少量等物質(zhì)的量適量任意量以及滴加順序等對反響方程式或產(chǎn)物的影響?！纠?】 改編組合以下反響的離子方程式正確的選項是_。2019北京理綜鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：3Fe+8H+2N

16、O-3=3Fe2+2NO+4H2O2019浙江理綜氧化鋁溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH-=2AlO-2+H2O2019海南高考醋酸鈉水溶液中通入足量CO2：2CH3COO-+CO2+H2O=2CH3COOH+CO2-3鋁溶于稀硝酸：2Al+6H+=2Al3+3H2過量鐵與稀硝酸反響：3Fe+8H+2NO-3=3Fe2+2NO+4H2O鐵與稀硫酸反響：2Fe+6H+=2Fe3+3H22019天津理綜用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反響，證明H2O2具有復原性：2MnO-4+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2O。2019海南高考碳酸鋅溶于稀硝酸中：CO2-3+2H+=H2O+

17、CO22019浙江理綜氯化鎂溶液與氨水反響：Mg2+2OH-=MgOH22019天津理綜將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-NH3通入醋酸溶液中：CH3COOH+NH3=CH3COONH42019海南高考金屬鋁溶于稀硫酸中：Al+2H+=Al3+H22019海南高考少量Cl2通入KI溶液中：Cl2+2I-=2Cl-+I22019天津理綜用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+2019天津理綜Na2O2與H2O反響制備O2：Na2O2+H2O=2Na+2OH-+O2NaNO2溶液中參加KMnO4酸性溶液：2MnO-4+5NO-2+6H+=2Mn

18、2+5NO-3+3H2O向氯化亞鐵溶液中通入過量氯氣：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-FeNO33溶液中參加過量的HI溶液：2Fe3+2I-=2Fe2+I2向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O2-3+2Cl2+3H2O=2SO2-3+4Cl-+6H+2020江蘇化學在強堿溶液中次氯酸鈉與FeOH3反響生成Na2FeO4：3ClO-+2FeOH3=2FeO2-4+3Cl-+H2O+4H+21BaOH2溶液與H2SO4溶液反響：Ba2+SO2-4=BaSO4222020寧夏、遼寧理綜氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反響：Ca2+OH-+HCO-3=CaCO3+H2O23少量BaOH2溶液與H2SO

19、4溶液反響：Ba2+OH-+H+SO2-4=BaSO4+H2O24Na2S水解：S2-+2H2O=H2S+2OH-25實驗室中用NH4Cl與消石灰混合加熱制取NH3：NH+4+OH-=NH3+H2O26過量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH-=SO2-3+H2O27溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣：2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-28碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反響：HCO-3+Ca2+OH-=CaCO3+H2O29碳酸氫鈉溶液與足量石灰水反響：2HCO-3+Ca2+2OH-=CaCO3+2H2O+CO2-330等物質(zhì)的量的BaOH2與NH4HSO4在稀溶液中反響：Ba

20、2+2OH-+H+NH+4+SO2-4=BaSO4+NH3H2O+H2O四、解答離子共存一二三四1.一色：即溶液顏色假設限制溶液為無色，那么Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO-4等有色離子均不能存在。2.二性：即溶液的酸、堿性1強酸性溶液：題干中限制溶液呈酸性的方式有多種，如：pH=1、pH試紙變紅、石蕊試液變紅。在強酸性溶液中，OH-及弱酸根陰離子如CO2-3、SO2-3、ClO-、AlO-2、CH3COO-等均不能大量共存。2強堿性溶液：題干中限制溶液呈堿性的方式有多種，如：pH=14、pH試紙變藍、紫色石蕊試液變藍。在強堿性溶液中，H+及弱堿陽離子如NH+4、Fe3+、Al3+等均不能

21、大量共存。3可能是強酸性溶液也可能是強堿性溶液：與Al反響生成H2。常溫下由水電離出的cH+或cOH-為10-10 molL-1。3.三特殊：即三種特別注意的情況1NO-3+H+組合具有強氧化性。2NH+4與CH3COO-、CO2-3、HCO-3等離子均能水解且水解互相促進，但總的水解程度較小，且氨氣極易溶于水，它們在溶液中能大量共存。3AlO-2與HCO-3水解均顯堿性，但在溶液中也不能大量共存：AlO-2+HCO-3+H2O=AlOH3+CO2-3。4.四反響：指離子間通常發(fā)生的四種反響類型1復分解反響，如H+與SiO2-3、OH-與Mg2+、H+與CO2-3、OH-與NH+4等。2互相促

22、進的水解反響，如Fe3+、Al3+與CO2-3、HCO-3、AlO-2等。3氧化復原反響，如MnO-4、ClO-、NO-3H+與SO2-3、Fe2+、S2-、I-等。4絡合反響，如Fe3+與SCN-。【例4】 改編組合以下各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是_。無色溶液中：K+、Na+、MnO-4、SO2-42019上海高考甲基橙呈黃色的溶液中：I-、Cl-、NO-3、Na+2019上海高考石蕊呈藍色的溶液中：Na+、AlO-2、NO-3、HCO-32019江蘇化學pH=1的溶液中：Fe2+、NO-3、SO2-4、Na+2019福建理綜在pH=0的溶液中，Na+、NO-3、SO2-3、K+可

23、以常量共存2019福建理綜在pH=12的溶液中，K+、Cl-、HCO-3、Na+可以常量共存2019上海高考含大量OH-的溶液中：CO2-3、Cl-、F-、K+2019江蘇化學cH+/cOH-=1012的溶液中：NH+4、Al3+、NO-3、Cl-參加Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO-3、SO2-4、NH+4由水電離出的cOH-=10-14molL-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO-32019江蘇化學cFe3+=0.1 molL-1的溶液中：K+、ClO-、SO2-4、SCN-2019上海高考含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO-3、ClO-解答離子共存的題目時，首先看題

24、目中的附加條件，解答此類問題的步驟為一看前置條件，二看互相反響。假如告知是無色溶液，應在各待選項中排除具有顏色的離子組;假如無法直接排除，那么把限制條件分別添加到各選項中，防止遺漏，如項就變成K+、ClO-、SO2-4、SCN-、Fe3+。對點訓練2019廣東理綜能在溶液中大量共存的一組離子是。A.NH+4、Ag+、PO3-4、Cl-B.Fe3+、H+、I-、HCO-3C.K+、Na+、NO-3、MnO-4D.Al3+、Mg2+、SO2-4、CO2-3實驗與探究離子反響的應用實驗探究1.離子的推斷、鑒別與檢驗1常見陽離子NH+4、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+均可用NaOH溶液檢驗。A

25、g+用Cl-，Ba2+用SO2-4，并參加稀硝酸檢驗。2陰離子SO2-3、CO2-3用Ba2+、Ca2+和稀鹽酸鑒別。I-、Br-用氧化復原反響鑒別或用硝酸酸化的AgNO3溶液。2.物質(zhì)的別離提純利用離子間的互相反響生成沉淀、氣體等別離提純物質(zhì)。實驗典例2019浙江理綜某鈉鹽溶液中可能含有NO-2、SO2-4、SO2-3、CO2-3、Cl-、I-等陰離子。某同學取5份此溶液樣品，分別進展了如下實驗：用pH計測得溶液的pH大于7參加鹽酸，產(chǎn)生有色刺激性氣體參加硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶

26、液，溶液不褪色加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在濾液中參加酸化的NH42FeSO42溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色該同學最終確定在上述六種離子中僅含NO-2、CO2-3、Cl-三種陰離子。請分析，該同學只需要完成上述哪幾個實驗，即可得出此結(jié)論。A. B. C. D.答案與解析梳理與整合一、導學誘思教材回歸1.水溶液中 熔融狀態(tài) 水溶液中 熔融狀態(tài)2.完全 部分二、導學誘思1HCl=H+Cl-2H2S H+HS-，HS-?H+S2-3CaOH2=Ca2+2OH-4KClO3=K+ClO-35NH4HCO3=NH+4+HCO-3，HCO-3 H+CO2-36NH4HSO4=NH+4+H+SO

27、2-4教材回歸1.自由挪動離子2.=三、導學誘思1Cl2+H2O H+Cl-+HClO22Na+2H2O=2Na+2OH-+H232Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-42Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+52Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H26CaCO3+2CH3COOH=Ca2+CO2+H2O+2CH3COO-72OH-+CO2=CO2-3+H2O8OH-+CO2=HCO-39Ba2+H+OH-+SO2-4=BaSO4+H2O10Ba2+HCO-3+OH-=BaCO3+H2O11Ca2+HCO-3+OH-=CaCO3+H2O教材回歸1.離子2.1沉淀 難電離 氣體2氧化復原3.實際

28、參加反響的離子符號4.一類化學反響 H+OH-=H2O5.NH4Cl+NaOH=NH3H2O+NaCl NH+4+Cl-+Na+OH-=NH3H2O+Cl-+Na+ NH+4+OH-=NH3H2O 質(zhì)量 電荷理解與深化【例1】D 解析：A項中NaCl晶體中含有Na+、Cl-，但不能自由挪動，所以NaCl晶體不能導電;CO2溶于水能導電是由于CO2與水反響生成的H2CO3電離出離子而導電，CO2是非電解質(zhì)，B項錯;由于BaSO4是強電解質(zhì)，不存在電離平衡，C項錯;Cl2是單質(zhì)，所以D正確?！纠?】答案：1NaI NaClO AgI22I-+ClO-+H2 O=I2+Cl-+2OH-I2+5ClO

29、-+2OH-=2IO-3+5Cl-+H2O32Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO2-4+4H+4Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl-解析：由D在CCl4中呈紫色可知D為I2，C是難溶于HNO3的黃色沉淀，可確定A為NaI，C為AgI;黃綠色氣體F是Cl2;F和NaOH溶液反響生成鈉鹽B，根據(jù)B呈堿性并具有氧化性，可知B為NaClO;NaClO具有強氧化性，能氧化NaI，少量NaClO將NaI氧化成I2，進一步反響生成NaIO3，其中I 為+5價，Cl2氧化FeCl2生成FeCl3，F(xiàn)eCl3又能氧化SO2生成SO2-4?！纠?】答案：解析：鐵溶于稀硝酸，溶液變黃，應該生成Fe3+，錯誤;醋酸的酸性強于碳酸，錯誤;活潑金屬與稀硝酸反響不生成H2，錯誤;鐵與稀硝酸反響生成Fe3+和NO，F(xiàn)e3+又和過量的Fe反響最終生成Fe2+，正確;鐵與稀硫酸反響生成Fe2+，錯誤;鹽酸與高錳酸鉀溶液能發(fā)生氧化復原反響，錯誤;碳酸鋅不溶于水，錯誤;氨水是弱堿，錯誤;HClO是弱酸，應寫化學式，錯誤;CH3COONH4是強電解質(zhì)， 錯誤; 電荷不守恒，錯誤; 氧原子不守恒，錯誤; 符合客觀事實、質(zhì)量守恒、電荷守恒、得失電子守恒，正確; 不符合得失電子守恒及電荷守恒，錯誤; HI提供H+使溶液呈酸性，NO-3與H+結(jié)合具有強氧化性，F(xiàn)e2+不能大量存在，錯誤;氯氣具有