高三化學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理測試卷

1、高三化學(xué)化學(xué)反響原理測試卷本試卷分第I卷選擇題和第II卷非選擇題兩部分，全卷總分值120分，考試時(shí)間100分鐘。單項(xiàng)選擇題：此題包括10小題，每題2分，共計(jì)20分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1 2 3 4 5 6 7 8 9 101.以下說法不正確的選項(xiàng)是A.冰的熔化熱為6.0 kJ/mol，冰中氫鍵鍵能為20 kJ/mol，假設(shè)1 mol冰中有2 mol 氫鍵，且熔化熱完全用于破壞冰的氫鍵，那么最多只能破壞冰中15%的氫鍵B.一定溫度下，往醋酸溶液中參加少量醋酸鈉固體，那么CH3COOH CH3COO-+H+向左挪動，Ka變小C.實(shí)驗(yàn)測得環(huán)己烷l、環(huán)己烯l和苯l的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-3916

2、kJ/mol、-3747 kJ/mol和-3265 kJ/mol，可以證明在苯分子中不存在獨(dú)立的碳碳雙鍵D.：Fe2O3s+3C石墨 2Fes+3COg，H=+489.0 kJ/mol。COg+ O2g CO2g，H=-283.0 kJ/mol。C石墨+O2g CO2g，H=-393.5 kJ/mol。那么4Fes+3O2g 2Fe2O3s，H=-1641.0 kJ/mol2. SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子構(gòu)造中只存在S-F鍵。：1molSs轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ,斷裂1molF-F 、S-F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。那么Ss+3F2g=SF6g的反響熱H為A

3、. -1780kJ/mol B. -1220 kJ/mol C.-450 kJ/mol D. +430 kJ/mol3.電鍍廢液中Cr2O72-可通過以下反響轉(zhuǎn)化成鉻黃PbCrO4：Cr2O72-aq+2Pb2+aq+H2Ol 2 PbCrO4s+2H+aq 0該反響達(dá)平衡后，改變橫坐標(biāo)表示的反響條件，以下示意圖正確的選項(xiàng)是4.常溫下0.1molL-1醋酸溶液的pH=a，以下能使溶液pH=a+1的措施是A.將溶液稀釋到原體積的10倍 B.參加適量的醋酸鈉固體C.參加等體積0.2 molL-1鹽酸 D.進(jìn)步溶液的溫度5. 以下液體均處于25，有關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.某物質(zhì)的溶液pH 7，那么該物

4、質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽B.pH = 4.5的番茄汁中cH+是pH = 6.5的牛奶中cH+的100倍C.AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度一樣D.pH = 5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，cNa+ cCH3COO-化學(xué)反響原理測試卷6.對滴有酚酞試液的以下溶液，操作后顏色變深的是A.明礬溶液加熱 B.CH3COONa溶液加熱C.氨水中參加少量NH4Cl固體 D.小蘇打溶液中參加少量NaCl固體7. 當(dāng)反響到達(dá)平衡時(shí)，以下措施：升溫 恒容通入惰性氣體 增加CO的濃度 減壓 加催化劑 恒壓通入惰性氣體，能進(jìn)步COCl2轉(zhuǎn)化率的是A. B. C. D.8.某小組

5、為研究電化學(xué)原理 ，設(shè)計(jì)如圖2裝置。以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是A、a和b不連接時(shí)，鐵片上會有金屬銅析出B、a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反響為：Cu2+2e-= CuC、無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色D、a和b分別連接直流電源正、負(fù)極，電壓足夠大時(shí)，Cu2+向銅電極挪動9. 在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡： 。以下 說法正確的選項(xiàng)是A. 稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大 B. 通入CO2，平衡朝正反響方向挪動C. 升高溫度， 減小 D. 參加NaOH固體，溶液PH減小10.以下圖示與對應(yīng)的表達(dá)相符的是A.圖5表示某吸熱反響分別在有、無催化劑的情況下反響過程中的能

6、量變化B.圖6表示0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線C. 圖7表示KNO3的溶解度曲線，圖 中a點(diǎn)所示的溶液是80 時(shí)KNO3的不飽和溶液D.圖8 表示某可逆反響生成物的量隨反響時(shí)間變化的曲線，由圖知t時(shí)反響物轉(zhuǎn)化率最大不定項(xiàng)選擇題：此題包括5小題，每題4分，共計(jì)20分。每題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。拓正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多項(xiàng)選擇時(shí)，該題得0分;假設(shè)正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)時(shí)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得總分值，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。11 12 13 14 1511.以下關(guān)于電解質(zhì)溶 液的正

7、確判斷是wA.在pH = 12的溶液中， 、 、 、 可以常量共存B.在pH= 0的溶液中， 、 、 、 可以常量共存C.由0.1 mol 一元堿BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液存在BOH=D.由0.1 mol 一元堿HA溶液的pH=3, 可推知NaA溶液存在A- + H2OHA + OH-12.以下說法正確的選項(xiàng)是A.一定溫度下，反響MgCl21 =Mg1+ Cl2g的H0，S0B.水解反響NH+4+H2O NH3H2O+H+到達(dá)平衡后，升高溫度平衡 逆向挪動C.鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陽極均發(fā)生復(fù)原反響D.對于反響2H2O2=2H2O+O 2, 參加MnO2或升高溫度都能加快

8、O2的生成速率13.以下溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的選項(xiàng)是A.氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：Cl-NH4+B.pH=2的 一元酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合： OH-= H+C.0.1 molL-1的硫酸銨溶液中：NH4+SO42-H+D.0.1 molL-1的硫化鈉溶液中：OH-=H+HS-+H2S14. Li-Al/FeS 電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反響式為： 2Li+FeS+2e-=Li2S+Fe 有關(guān)該電池的以下中，正確的選項(xiàng)是新 課 標(biāo) 第 一 網(wǎng)A. Li-Al在電池中作為負(fù)極材料，該材料中Li的化合價(jià)為+1價(jià)B. 該電池的電池反響式為：2Li+Fe

9、S=Li2S+FeC. 負(fù)極的電極反響式為Al-3e-=Al3+D. 充電時(shí)，陰極發(fā)生的電極反響式為：15.在溫度、容積一樣的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反響物，保持恒溫、恒容，測得反響到達(dá)平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下 kJmol 容器 甲 乙 丙反響物投入量 1mol N2、3mol H2 2mol NH3 4mol NH3NH3 的濃度molL c1 c2 c3反響的能量變化 放出akJ 吸收bkJ 吸收ckJ體系壓強(qiáng)Pa p1 p2 p3反響物轉(zhuǎn)化率以下說法正確的選項(xiàng)是A. B. C. D.非選擇題16.10分磷在氧氣中燃燒，可能生成兩種固態(tài)氧化物。3.1g的單質(zhì)磷P在3.2g的氧氣中燃燒，至

10、反響物耗盡，并放出X kJ的熱量。1通過計(jì)算確定反響產(chǎn)物的組成用化學(xué)式表示 ，其相應(yīng)的質(zhì)量分別為 。2單質(zhì)磷的燃燒熱為Y kJmol-1，那么1mol P與氧氣反響生成固態(tài)P2O3的反響熱H= 。寫出該反響的熱化學(xué)方程式 。17.14分某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨NH2COONH4分解反響平衡常數(shù)和水解反響速率的測定。1將一定量純潔的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)，在恒定溫度下使其到達(dá)分解平衡：NH2COONH4s 2NH3g+CO2g。實(shí)驗(yàn)測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：溫度 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0平衡總壓強(qiáng)kPa 5

11、.7 8.3 12.0 17.1 24.0平衡氣體總濃度10-3mol/L 2.4 3.4 4.8 6.8 9.4可以判斷該分解反響已經(jīng)到達(dá)化學(xué)平衡的是_。A. B.密閉容器中總壓強(qiáng)不變C.密閉容器中混合氣體的密度不變 D.密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計(jì)算25.0時(shí)的分解平衡常數(shù)：_。取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中，在25下到達(dá)分解平衡。假設(shè)在恒溫 下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量_填增加、減小或不變。氨基甲酸銨分解反響的焓變H_0，熵變S_0填或=。2：NH2COONH4+2H2O NH4HCO3+NH3H2O。該研究小組分別用三份不同初始濃度的

12、氨基甲酸銨溶液測定水解反響速率，得到cNH2COO-隨時(shí)間變化趨勢如下圖。計(jì)算25時(shí)，06min氨基甲酸銨水解反響的平均速率_。根據(jù)圖中信息，如何說明水解反響速率隨溫度升高而增大：_。18.14分二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物水煤氣合成二甲醚。請答復(fù)以下問題： 煤的氣化的主要化學(xué)反響方程式為：_。 煤的氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S用Na2CO3溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反響的化學(xué)方程式為：_。 利用水煤氣合成二甲醚的三步反響如下： 2H2g + COg CH3OHg;H = -90.8 kJmol-1 2CH3OHg CH

13、3OCH3g + H2Og;H= -23.5 kJmol-1 COg + H2Og CO2g + H2g;H= -41.3 kJmol-1總反響：3H2g + 3COg CH3OCH3g + CO2 g的H= _;一定條件下的密閉容器中，該總反響到達(dá)平衡，要進(jìn)步CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是_填字母代號。a.高溫高壓 b.參加催化劑 c.減少CO2的濃度d.增加CO的濃度 e.別離出二甲醚 反響2CH3OHg CH3OCH3g + H2Og某溫度下的平衡常數(shù)為400 。此溫度下，在密閉容器中參加CH3OH ，反響到某時(shí)刻測得各組分的濃度如下：物質(zhì) CH3OH CH3OCH3 H2O濃度/mol

14、L-1 0.44 0.6 0.6 比較此時(shí)正、逆反響速率的大小：v正 _ v逆 填、或=。 假設(shè)參加CH3OH后，經(jīng)10 min反響到達(dá)平衡，此時(shí)cCH3OH = _;該時(shí)間內(nèi)反響速率vCH3OH = _。19.14分研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。1NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反響方程式為 。利用反響6NO2+ 8NH3 7N5+12 H2O也可處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是_ L。2：2SO2g+O2g 2SO3g H=-196.6 kJmol-12NOg+O2g 2NO2g H=-113.0 kJmol-1那么反響NO2g+S

15、O2g SO3g+NOg的H= kJmol-1。一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反響，以下能說明反響到達(dá)平衡狀態(tài)的是 。a.體系壓強(qiáng)保持不變 b.混合氣體顏色保持不變c.SO3和NO的體積比保持不變 d.每消耗1 mol SO3的同時(shí)生成1 molNO2測得上述反響平衡時(shí)NO2與SO2體積比為 1:6，那么平衡常數(shù)K= 。3CO可用于合成甲醇，反響方程式為COg+2H2g CH3OHg。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如以下圖所示。該反響H 0填或。實(shí)際消費(fèi)條件控制在250、1.3104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是 。20.16分以下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極。1 接通電源，經(jīng)過一段時(shí)間后，測得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此答復(fù)以下問題：電源的N端為電極b上發(fā)生的電極反響為列式計(jì)算電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積：電極c的質(zhì)量變化是電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，簡述其原因：甲溶液乙溶液丙溶液2假如電解過程中銅全部析出，此