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1、專題十、工業(yè)流程攻略例：以廢鐵屑為原料例：以廢鐵屑為原料FeSO4FeSO4 7H2O考點總結：原料的預處理反應條件的控制反應原理實驗技術和操作流程綜合整體評價原料的預處理1、酸堿“溶解” 酸堿浸（Jin）2、灼燒（坩堝、坩堝鉗）3、煅燒（坩堝、坩堝鉗1000C）4、其他研磨：增加表面積反應表面處理：產(chǎn)后：美觀、防腐特殊性能產(chǎn)前：去油污、去雜質反應原理1、方程式（太熟悉、容易漏）1、方程式（陌生、信息配平）1、方程式（陌生、信息配平）2、反應條件（PH 控制）目的：分步沉淀發(fā)生指定反應加入什么氧化劑？用什么來調 PH 值？反應原理2、反應條件（溫度控制）加快化學反應速率（升溫）使指定的反應向指

2、定的方向進行（升溫降溫）防止某物質高溫分解（降溫）為什么溫度上升，二氧化鈦的浸出率會下降？制堿中的 NaHCO3；還有如 H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、HNO3(濃)等物質。2、反應條件（特殊條件）反應物產(chǎn)品比較“嬌氣”受不了氧水易氧化、易水解純硅的氯化亞鐵晶體的化學操作1、過濾2、萃取和分液3、蒸餾4、結晶加熱蒸發(fā)冷卻結晶過、洗、干洗滌(冰水、熱水)洗去晶體表面的雜質離子，并減少晶體在洗滌過程中的溶解損耗。有的時候也擁來洗滌。洗滌沉淀：往漏斗中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流下后，重復以上操作 23 次。沉淀晶體洗滌干凈的標準：取最后一次洗滌液，加入特定試劑，檢驗某種

3、無關離子是否存在沉淀晶體洗滌干凈的標準：取最后一次洗滌液，加入特定試劑，檢驗某種無關離子是否存在Na2CO3+CaSO4= CaCO3+ Na2SO4過濾后得到碳酸鈣沉淀，洗滌，如何證明已經(jīng)洗滌干凈？碳酸鈉是造紙、玻璃、紡織、制革等行業(yè)的重要原料。工業(yè)碳酸鈉(純度約 98%)中含有 Ca2、Mg2、Fe3、Cl和 SO 等雜質，提純工藝流程如下：(1)濾渣的主要成分為。 (2)“趁熱過濾”的原因是。進行“趁熱過濾”，可采取的措施是(寫出一種)。(3)若在(4)若“母液”循環(huán)使用，可能出現(xiàn)的問題及其原因是。 (5)已知：Na2CO310H2O (s)=Na2CO3(s)10H2O(g)1H1532.36 kJmolNa2CO310H2O(s)=Na2CO3H2O(

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