(優(yōu)選)燃料電池基礎(chǔ)理論動力學(xué)熱力學(xué)研究方法.課件

1、（優(yōu)選）燃料電池基礎(chǔ)理論動力學(xué)熱力學(xué)研究方法.2022/7/142熱量傳遞的三種基本方式1 導(dǎo)熱（熱傳導(dǎo)）(Conduction)熱量傳遞的三種基本方式：導(dǎo)熱(熱傳導(dǎo))、對流(熱對流)和熱輻射。(1)定義：指溫度不同的物體各部分或溫度不同的兩物體間直接接觸時，依靠分子、原子及自由電子等微觀粒子熱運動而進行的熱量傳遞現(xiàn)象(2)物質(zhì)的屬性：可以在固體、液體、氣體中發(fā)生(3)導(dǎo)熱的特點：a 必須有溫差；b 物體直接接觸；c 依靠分子、原子及自由電子等微觀粒子熱運動而傳遞熱量；d 在引力場下單純的導(dǎo)熱只發(fā)生在密實固體中。2022/7/143(4)導(dǎo)熱的基本定律： 1822年，法國數(shù)學(xué)家Fourier:

2、 上式稱為Fourier定律，號稱導(dǎo)熱基本定律，是一個一維穩(wěn)態(tài)導(dǎo)熱。其中：熱流量，單位時間傳遞的熱量W；q：熱流密度，單位時間通過單位面積傳遞的熱量；A：垂直于導(dǎo)熱方向的截面積m2；：導(dǎo)熱系數(shù)（熱導(dǎo)率）W/( m K)。圖1-2 一維穩(wěn)態(tài)平板內(nèi)導(dǎo)熱t(yī)0 x dxdtQ2022/7/144定義：流體中（氣體或液體）溫度不同的各部分之 間，由于發(fā)生相對的宏觀運動而把熱量由一處 傳遞到另一處的現(xiàn)象。2 對流（熱對流）(Convection)(2) 對流換熱：當流體流過一個物體表面時的熱量傳遞 過程，他與單純的對流不同，具有如下特點： a 導(dǎo)熱與熱對流同時存在的復(fù)雜熱傳遞過程 b 必須有直接接觸（流體

3、與壁面）和宏觀運動；也 必須有溫差 c 壁面處會形成速度梯度很大的邊界層 對流換熱的分類 無相變：強迫對流和自然對流 有相變：沸騰換熱和凝結(jié)換熱2022/7/145Convection heattransfer coefficient(4) 對流換熱的基本計算公式牛頓冷卻公式h 表面?zhèn)鳠嵯禂?shù) 熱流量W，單位時間傳遞的熱量q 熱流密度A 與流體接觸的壁面面積 固體壁表面溫度 流體溫度2022/7/146(1) 定義：有熱運動產(chǎn)生的，以電磁波形式傳遞能量的現(xiàn)象3 熱輻射(Thermal radiation)(2) 特點：a 任何物體，只要溫度高于0 K，就會不停地向周圍空間發(fā)出熱輻射；b 可以在真

4、空中傳播；c 伴隨能量形式的轉(zhuǎn)變；d 具有強烈的方向性；e 輻射能與溫度和波長均有關(guān)；f 發(fā)射輻射取決于溫度的4次方。 (3) 生活中的例子： a 當你靠近火的時候，會感到面向火的一面比背面熱； b 冬天的夜晚，呆在有窗簾的屋子內(nèi)會感到比沒有窗簾時 要舒服； c 太陽能傳遞到地面 d 冬天，蔬菜大棚內(nèi)的空氣溫度在0以上，但地面卻可能 結(jié)冰。2022/7/147傳熱過程和傳熱系數(shù)1 傳熱過程的定義：兩流體間通過固體壁面進行的換熱2 傳熱過程包含的傳熱方式：導(dǎo)熱、對流、熱輻射輻射換熱、對流換熱、熱傳導(dǎo)圖18 墻壁的散熱2022/7/148在導(dǎo)熱體中取一微元體熱力學(xué)第一定律： d 時間內(nèi)微元體中：導(dǎo)

5、入與導(dǎo)出凈熱量+ 內(nèi)熱源發(fā)熱量= 熱力學(xué)能的增加1、導(dǎo)入與導(dǎo)出微元體的凈熱量d 時間內(nèi)、沿 x 軸方向、經(jīng) x 表面導(dǎo)入的熱量：2022/7/149、邊界條件說明導(dǎo)熱體邊界上過程進行的特點反映過程與周圍環(huán)境相互作用的條件邊界條件一般可分為三類：第一類、第二類、第三類邊界條件（）第一類邊界條件s 邊界面; tw = f (x,y,z) 邊界面上的溫度已知任一瞬間導(dǎo)熱體邊界上溫度值：穩(wěn)態(tài)導(dǎo)熱： tw = const非穩(wěn)態(tài)導(dǎo)熱： tw = f ()（Boundary conditions）2022/7/1410（2）第二類邊界條件根據(jù)傅里葉定律：已知物體邊界上熱流密度的分布及變化規(guī)律：第二類邊界條件

6、相當于已知任何時刻物體邊界面法向的溫度梯度值穩(wěn)態(tài)導(dǎo)熱：qw非穩(wěn)態(tài)導(dǎo)熱：特例：絕熱邊界面：2022/7/1411（3）第三類邊界條件傅里葉定律：當物體壁面與流體相接觸進行對流換熱時，已知任一時刻邊界面周圍流體的溫度和表面?zhèn)鳠嵯禂?shù)導(dǎo)熱微分方程式的求解方法導(dǎo)熱微分方程單值性條件求解方法 溫度場積分法、杜哈美爾法、格林函數(shù)法、拉普拉斯變換法 、分離變量法、積分變換法、數(shù)值計算法tf, hqw牛頓冷卻定律：2022/7/1412內(nèi)能（U） 廣義地說，內(nèi)能是由系統(tǒng)內(nèi)部狀況決定的能量。熱力學(xué)系統(tǒng)由大量分子、原子組成，儲存在系統(tǒng)內(nèi)部的能量是全部微觀粒子各種能量的總和，即微觀粒子的動能、勢能、化學(xué)能、電離能、核

7、能等等的總和 。 由于在系統(tǒng)經(jīng)歷的熱力學(xué)過程中，物質(zhì)的分子、原子、原子核的結(jié)構(gòu)一般都不發(fā)生變化，即分子的內(nèi)部能量保持不變。2022/7/1413內(nèi)能（U） 系統(tǒng)的內(nèi)能通常是指全部分子的動能以及分子間相互作用勢能之和，前者包括分子平動、轉(zhuǎn)動、振動的動能，后者是所有可能的分子對之間相互作用勢能的總和。 內(nèi)能是態(tài)函數(shù)。真實氣體的內(nèi)能是溫度和體積的函數(shù)。理想氣體的分子間無相互作用，其內(nèi)能只是溫度的函數(shù)。2022/7/1414熱力學(xué)第一定律熱力學(xué)第一定律 ：也叫能量不滅原理，就是能量守恒定律。 dU = dQ-dW 對于機械功：dW =pdV所以： dU = dQ- pdV 2022/7/1415熵（e

8、ntropy）物理學(xué)上指熱能除以溫度所得的商，標志熱量轉(zhuǎn)化為功的程度?？茖W(xué)技術(shù)上用來描述、表征體系混亂度的函數(shù)。 熱力學(xué)中工質(zhì)的熱力狀態(tài)參數(shù)之一。在可逆微變化過程中，熵的變化等于系統(tǒng)從熱源吸收的熱量與熱源的熱力學(xué)溫度之比，可用于度量熱量轉(zhuǎn)變?yōu)楣Φ某潭取?dS=dQ/T dQ=TdS2022/7/1416熵（entropy）lg其中，為系統(tǒng)分子的狀態(tài)數(shù)，為玻爾茲曼常數(shù)。由熵與熱力學(xué)幾率之間的關(guān)系，可以認為：系統(tǒng)的熵值直接反映了它所處狀態(tài)的均勻程度，系統(tǒng)的熵值越小，它所處的狀態(tài)越是有序；系統(tǒng)的熵值越大，它所處的狀態(tài)越是無序。熵均大于等于零,dS0。2022/7/1417熱力學(xué)第二定律熱力學(xué)第二定律

9、一種常用的表達方式是，每一個自發(fā)的物理或化學(xué)過程總是向著熵增高的方向發(fā)展,熵增加原理就是熱力學(xué)第二定律。熵是一種不能轉(zhuǎn)化為功的熱能。熵的改變量等于熱量的改變量除以絕對溫度。 熱能不能完全轉(zhuǎn)化為機械能，只能從高溫物體傳到低溫物體。 2022/7/1418焓熱力學(xué)中用來表示物質(zhì)系統(tǒng)能量的一個狀態(tài)函數(shù)，常用符號H表示。數(shù)值上等于系統(tǒng)的內(nèi)能U加上壓強p和體積V的乘積，即H=U+pV。焓的變化是系統(tǒng)在等壓可逆過程中所吸收的熱量的度量。 2022/7/1419自由能自由能 free energy ：在熱力學(xué)當中，自由能是指在某一個熱力學(xué)過程中，系統(tǒng)減少的內(nèi)能中可以轉(zhuǎn)化為對外作功的部分。它衡量的是：在一個特

10、定的熱力學(xué)過程中，系統(tǒng)可對外輸出的“有用能量”?？煞譃楹ツ坊羝澴杂赡芎图妓棺杂赡?2022/7/1420自由能按照亥姆霍茲的定容自由能F與吉布斯的定壓自由能G的定義，G=A+PV （p為壓力，V為體積）。對于亥姆霍茲定容自由能F：dF=-SdT-VdP對于吉布斯定壓自由能G：dG=-SdT+PdV2022/7/1421焓變dH=TdS+VdP化學(xué)過程中的焓變：H=產(chǎn)物反應(yīng)物 ； H稱為焓變，H具有的特征，但可測定。2022/7/14221、 標準條件： 、熱力學(xué)標準態(tài)：溫度298K、標準壓力、且純態(tài)。 、穩(wěn)定單質(zhì)：標態(tài)下，某元素以多種形式存在時，焓值最低，即最穩(wěn)定的為穩(wěn)定單質(zhì)。、人為指定標態(tài)

11、下，穩(wěn)定單質(zhì)的標準生成焓規(guī)定為 零。標準摩爾生成焓2022/7/1423化學(xué)反應(yīng)熱的熱力學(xué)求算利用標準摩爾生成焓求算H0由： Qp 產(chǎn)物 反應(yīng)物 用于具體反應(yīng) AB+CD=AD+BCH0 ()()2022/7/1424蓋斯定律恒壓或恒容下，如果一個化學(xué)反應(yīng)分幾步進行，則總反應(yīng)的反應(yīng)熱等于各步反應(yīng)熱之和。 即：2022/7/1425熵與焓和溫度的關(guān)系2022/7/1426反應(yīng)焓和熵的計算2022/7/1427吉布斯自由能計算2022/7/1428吉布斯自由能與反應(yīng)自發(fā)性及電壓的關(guān)系G0，非自發(fā)；G0，平衡；G0，自發(fā)。2022/7/1429標準電極電勢 任何溫度下標準氫電極的標準電極電勢值都為0

12、，但其他電極電勢值會受到溫度影響。 標準電極電勢是可逆電極在標準狀態(tài)及平衡態(tài)時的電勢，也就是標準態(tài)時的電極電勢。 標準電極電勢，就用該標準電極與氫標準電極串連，測得的電勢值就作為該標準電極電勢的值。 2022/7/1430規(guī)定：標準氫電極用鍍鉑黑的金屬鉑導(dǎo)電2022/7/1431可逆電壓隨溫度和壓強的變化2022/7/1432Nernst equation 在電化學(xué)中，能斯特方程用來計算電極上相對于標準電勢（E）來說的指定氧化還原對的平衡電壓(E)。 電對的標準電極電勢是在298K下，反應(yīng)物的濃度為1molL-1（反應(yīng)物為氣態(tài)時，其分壓為101kPa）時測得的，如果反應(yīng)物的濃度和溫度發(fā)生改變，

13、則電對的電極電勢也隨著發(fā)生變化，它們之間的關(guān)系可以用能斯特方程表示 2022/7/1433Nernst equation2022/7/1434Nernst equation2022/7/1435Nernst equation2022/7/1436燃料電池效率2022/7/1437燃料電池電化學(xué)動力學(xué)2022/7/1438燃料電池電化學(xué)動力學(xué)電化學(xué)反應(yīng)都包含電極和化學(xué)物質(zhì)之間的電荷轉(zhuǎn)移。而化學(xué)反應(yīng)中的電荷轉(zhuǎn)移發(fā)生在兩種化學(xué)物質(zhì)之間。燃料電池的電化學(xué)反應(yīng)中，氫氣、質(zhì)子和電子之間的反應(yīng)必須發(fā)生在電極和電解質(zhì)的交界處。2022/7/1439燃料電池電化學(xué)動力學(xué)電化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的電流是一種電化學(xué)反應(yīng)速率的

14、直接度量。2022/7/1440電勢控制電子能量2022/7/1441電化學(xué)反應(yīng)速率是有限的2022/7/1442電荷轉(zhuǎn)移需要一個活化能氫氣氧化基本步驟：2022/7/1443氫吸附電荷轉(zhuǎn)移過程2022/7/1444氫吸附電荷轉(zhuǎn)移能量變化2022/7/1445活化能決定反應(yīng)速率只有處于活化態(tài)的物質(zhì)才能實現(xiàn)從反應(yīng)物到生成物的轉(zhuǎn)化。所以反應(yīng)速率取決于反應(yīng)物處于活化態(tài)的概率。2022/7/1446反應(yīng)速度計算2022/7/1447平衡態(tài)下的反應(yīng)速率-交換電流密度2022/7/1448平衡條件下的反應(yīng)電勢 在電極上，開始由于正逆反應(yīng)速率的差距，導(dǎo)致電子在金屬電極上聚集，而質(zhì)子在電解質(zhì)上聚集。 在反應(yīng)界

15、面兩側(cè)，由于電子和質(zhì)子的聚集，產(chǎn)生電勢差。 如果反應(yīng)物和生成物之間的自由能態(tài)之差和界面電勢差正好相互抵消，電極達到平衡狀態(tài)。2022/7/1449平衡條件下的反應(yīng)電勢2022/7/1450平衡條件下的反應(yīng)電勢2022/7/1451平衡條件下的反應(yīng)電勢2022/7/1452電勢和速率的關(guān)系：Butler-Volmer方程 如果降低界面電勢差（即活化過電勢），系統(tǒng)處于不平衡狀態(tài)，正向活化能降低了nF，逆向活化能升高了（1-）nF。正反應(yīng)速度提高。是傳遞系統(tǒng)，表示反應(yīng)界面電勢的改變?nèi)绾胃淖冋蚝湍嫦蚧罨艿拇笮?，一般?.2-0.5之間。2022/7/1453電勢和速率的關(guān)系：Butler-Volm

16、er方程2022/7/1454電勢和速率的關(guān)系：Butler-Volmer方程2022/7/1455電勢和速率的關(guān)系：Butler-Volmer方程交換電流密度和濃度的關(guān)系：2022/7/1456電勢和速率的關(guān)系：Butler-Volmer方程2022/7/1457電勢和速率的關(guān)系：Butler-Volmer方程Butler-Volmer方程是電化學(xué)動力學(xué)的基石。闡述了電化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的電流隨活化過電勢的指數(shù)倍增加?；罨^電勢是電化學(xué)過程中為了克服活化能壘而損失的電壓。2022/7/1458電勢和速率的關(guān)系：Butler-Volmer方程2022/7/1459電勢和速率的關(guān)系：Butler-Vo

17、lmer方程2022/7/1460改善反應(yīng)動力學(xué)性能增加反應(yīng)物濃度；降低反應(yīng)活化能；提高反應(yīng)溫度；增加有效反應(yīng)界面。2022/7/1461活化動力學(xué)的簡化：Tafel方程2022/7/1462活化動力學(xué)的簡化：Tafel方程2022/7/1463燃料電池電荷傳輸2022/7/1464燃料電池電荷傳輸 燃料電池中有三種動力可以驅(qū)動電荷傳輸：電學(xué)驅(qū)動力，即電勢梯度dV/dx；化學(xué)驅(qū)動力，即化學(xué)勢梯度d/dx和機械驅(qū)動力dP/dx。 在金屬電極中，只有電勢梯度可以驅(qū)動電子傳輸。在電解質(zhì)中，化學(xué)勢（即濃度）梯度和電勢梯度都可以驅(qū)動質(zhì)子傳輸。 在燃料電池中，電學(xué)（電勢梯度）驅(qū)動力對電荷傳輸起主導(dǎo)作用。也

18、就是說，質(zhì)子積累/消耗電學(xué)效果形成的電勢梯度的作用遠遠大于質(zhì)子積累/消耗化學(xué)效果形成的濃度梯度的作用。2022/7/1465燃料電池電荷傳輸2022/7/1466電荷傳輸導(dǎo)致的電壓損失2022/7/1467電阻隨面積變化2022/7/1468電阻隨面積變化2022/7/1469阻抗的可加性2022/7/1470主導(dǎo)阻抗2022/7/1471電導(dǎo)率 電導(dǎo)率是一種材料適合電荷傳輸好壞程度，表示在電場驅(qū)動下一種材料允許電荷傳輸?shù)哪芰ΑＳ绊懖牧想妼?dǎo)率的因素：1、材料中載流子的濃度；2、載流子在材料中的遷移率。2022/7/1472電導(dǎo)率2022/7/1473電子導(dǎo)體與離子導(dǎo)體2022/7/1474電子

19、電導(dǎo)率和離子電導(dǎo)率聚合物電解質(zhì)離子擴散率為10-8m2/s，固體電解質(zhì)離子電導(dǎo)率比金屬電子電導(dǎo)率低很多。2022/7/1475燃料電池電解質(zhì)的要求高離子電導(dǎo)率；低電子電導(dǎo)率；高穩(wěn)定性；低燃料滲透；合理的機械強度；容易制備。2022/7/1476聚合物電解質(zhì)中的離子傳導(dǎo)聚合物要傳輸離子必須具備：固定電荷節(jié)點和自由體積。固定電荷節(jié)點應(yīng)具有相反電荷來保證聚合物的靜電荷平衡；固定電荷節(jié)點提供了容納或釋放自由離子的臨時中心。聚合物的結(jié)構(gòu)不是完全致密的，這種自由體積改善了離子的穿過能力，增加自由體積會增加聚合物內(nèi)小規(guī)模結(jié)構(gòu)振動和移動范圍，這些運動會引起離子從一個節(jié)點向另一個節(jié)點轉(zhuǎn)移。2022/7/1477

20、聚合物電解質(zhì)中的離子傳導(dǎo)2022/7/1478聚合物電解質(zhì)中的離子傳導(dǎo)聚合物自由體積也為車載機制離子傳輸提供了場所。在車載機制中，離子在某種自由物質(zhì)經(jīng)過時搭載上這些車輛，通過自由體積空間實現(xiàn)傳輸。水是一種常見的自由載體物質(zhì)，當水分穿過聚合物中自由體積時，離子可以隨同搭載。2022/7/1479Nafion中的離子傳輸 Nafion具有聚四氟乙烯（Teflon）支撐骨架結(jié)構(gòu)，與Teflon不同的是Nafion包含磺酸基（SO3-H+）功能團。 Teflon提供了機械強度，磺酸基提供了固定電荷節(jié)點。而Nafion鏈的相互交聯(lián)形成了自由體積，即孔隙。Nafion濕潤后的水分為自由載體，和質(zhì)子形成水合

21、質(zhì)子，在孔隙中傳遞。 Teflon的憎水性加速了膜中的水的傳輸。2022/7/1480Nafion2022/7/1481NafionNafion的孔狀結(jié)構(gòu)可以容納很多水分。當充分濕潤時，其體積可以增長22%。Nafion膜的導(dǎo)電率和水分含量密切相關(guān)，測量水分含量是測量膜電導(dǎo)率的關(guān)鍵。Nafion膜含水量是每個帶電節(jié)點攜帶水分子的數(shù)目。Nafion膜含水量的范圍為0-22.2022/7/1482Nafion2022/7/1483Nafion2022/7/1484電滲作用水遷移質(zhì)子以水合質(zhì)子的形式移動，每個質(zhì)子都會攜帶一個或幾個水分在Nafion膜的孔隙中移動。每個質(zhì)子攜帶水分子的數(shù)目是電滲作用系

22、數(shù)ndrag（=22）。在膜充分濕潤時， ndrag=2.50.2（溫度在30到50）。2022/7/1485膜中水分的反擴散通常PEM燃料電池陰極的水分濃度比陽極高，水分在濃差作用下出現(xiàn)反擴散。2022/7/1486Nafion等效質(zhì)量=原子或分子質(zhì)量/化合價Nafion中磺酸基（SO3-H+）是1價，一個磺酸基只能結(jié)合一個質(zhì)子，因此，等效質(zhì)量為加一個質(zhì)子的聚合物結(jié)構(gòu)的平均質(zhì)量。Nafion等效質(zhì)量一般為1-1.1kg/mol，干態(tài)密度為1970kg/m32022/7/1487Nafion2022/7/1488Nafion2022/7/1489燃料電池質(zhì)量傳輸2022/7/1490燃料電池質(zhì)

23、量傳輸燃料電池中的質(zhì)量傳輸包括：1、氫氣在流場和陽極中的傳遞；2、氧氣和氮氣在流場和陰極中的傳遞；3、電子在陰極和陽極中的傳遞；4、質(zhì)子在催化劑層和膜中的傳遞；5、水分在整個燃料電池中的傳遞。2022/7/1491燃料電池質(zhì)量傳輸2022/7/1492流場和電極中的質(zhì)量傳輸2022/7/1493電極中的質(zhì)量傳輸2022/7/1494電極中的質(zhì)量傳輸2022/7/1495電極中的質(zhì)量傳輸2022/7/1496有效擴散系數(shù)2022/7/1497極限電流密度2022/7/1498濃差過電壓 催化劑層中由于反應(yīng)物消耗引起的壓力損耗叫濃差過電壓（conc）。 濃度對燃料電池的影響包括通過Nernst方程

24、和反應(yīng)動力學(xué)來影響。2022/7/1499濃差過電壓2022/7/14100濃差過電壓由Butler-Volmer方程也可以得到濃差過電壓。2022/7/14101濃差過電壓2022/7/14102流道中的對流傳質(zhì)2022/7/14103流道中的對流傳質(zhì)2022/7/14104流道中的對流傳質(zhì)2022/7/14105氣體在流道中的消耗2022/7/14106氣體在流道中的消耗催化劑層消耗的氧氣：擴散層擴散的氧氣：2022/7/14107氣體在流道中的消耗通過氣體通道和擴散層界面的氧氣：催化劑層消耗的氧氣等于擴散層擴散的氧氣，等于從氣體通道進入擴散層的氧氣：2022/7/14108氣體在流道中的

25、消耗由上述關(guān)系式可以得到：輸入的氧氣減排除的氧氣等于進入擴散層的氧氣：2022/7/14109氣體在流道中的消耗氧氣的總消耗：上述方程式聯(lián)立得到：2022/7/14110流場設(shè)計2022/7/14111流場設(shè)計2022/7/14112燃料電池模型2022/7/14113燃料電池模型2022/7/14114燃料電池模型2022/7/14115燃料電池模型2022/7/14116燃料電池模型2022/7/14117燃料電池一維模型-通量平衡2022/7/14118電流和消耗通量平衡2022/7/14119水分通量平衡2022/7/14120一維模型描述2022/7/14121模型控制方程2022/

26、7/14122PEMFC一維模型范例2022/7/14123PEMFC一維模型范例2022/7/14124PEMFC一維模型范例2022/7/14125PEMFC一維模型范例2022/7/14126PEMFC一維模型范例2022/7/14127燃料電池模型控制方程2022/7/14128燃料電池模型控制方程2022/7/14129燃料電池模型控制方程2022/7/14130燃料電池模型控制方程2022/7/14131燃料電池表征2022/7/14132燃料電池表征參數(shù)燃料電池的特征參數(shù)包括：總體性能：i-V曲線、功率密度；動力學(xué)特性：act，j0，活性表面積；歐姆特性：Rohmic，電解質(zhì)電導(dǎo)率，接觸電阻，電極電阻；質(zhì)量傳輸特性：jL，Deff，壓強損耗，電化學(xué)反應(yīng)的均勻性；損耗：jleak,副反應(yīng)，燃料滲漏；2022/7/14133燃料電池的表征電極結(jié)構(gòu)特性：孔隙率，彎曲率，電導(dǎo)率；催化劑結(jié)構(gòu)特性：厚度，孔隙率，催化劑負載，顆粒大小，活性表面積，利用率，三相界面，離子傳導(dǎo)率，電子傳導(dǎo)率；流場結(jié)構(gòu)特性：壓降，氣體分布，電導(dǎo)率；熱產(chǎn)生和熱平衡；壽命特性：壽命測試，退化，循環(huán)，開啟/關(guān)閉，失效，侵蝕，疲勞；2022/7/14