2021全國中考真題專題22——工業(yè)流程題

1、專題 22流程題5（2 分）（2021包頭）某電鍍廠排放的廢液中含有 CuSO4、FeSO4 和 ZnSO4 三種溶質(zhì)，為減少水污染并節(jié)約成本，回收硫酸鋅、金屬鐵和銅，設(shè)計流程如圖所示，下列說法正確的是（）A流程中四步操作都是過濾B實驗方案中 X 是 Zn，Y 是 CuSO4 溶液C濾液 b 中加適量 X 有氣體產(chǎn)生D最終所得硫酸鋅的質(zhì)量等于原廢液中溶質(zhì)的質(zhì)量【分析】根據(jù)污水中加入過量的 X，經(jīng)過操作可以得到固體 a 和濾液 c，濾液 c 經(jīng)過操作可以得到硫酸鋅，所以濾液 c 中的溶質(zhì)是硫酸鋅，X 是鋅，操作是過濾，固體 a 中含有鋅、鐵、銅，過程中加入硫酸，可以得到銅和硫酸鋅、硫酸亞鐵，所以

2、 b 中含有硫酸鋅、硫酸亞鐵，再加入適量的 X 可以得到硫酸鋅和鐵，然后結(jié)合反應(yīng)流程進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓何鬯屑尤脒^量的 X，經(jīng)過操作可以得到固體 a 和濾液 c，濾液 c 經(jīng)過操作可以得到硫酸鋅，所以濾液 c 中的溶質(zhì)是硫酸鋅，X 是鋅，操作是過濾，固體 a 中含有鋅、鐵、銅，過程中加入硫酸銅，可以得到銅和硫酸鋅、硫酸亞鐵，所以 b 中含有硫酸鋅、硫酸亞鐵，再加入適量的 X 可以得到硫酸鋅和鐵，A、操作是蒸發(fā)，故 A 錯誤；B、通過推導(dǎo)可知，實驗方案中 X 是 Zn，Y 是硫酸，故 B 錯誤；C、加入的 Y 硫酸是過量的，所以濾液 b 中加適量 X 的反應(yīng)是鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，有

3、氣體產(chǎn)生，故 C 正確；D、最終所得硫酸鋅的質(zhì)量大于原廢液中溶質(zhì)的質(zhì)量，故 D 錯誤。故選：C。【點評】本題考查金屬的回收和廢水的利用，學(xué)生應(yīng)明確金屬的活潑性來分析發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，并應(yīng)能準(zhǔn)確判斷每步轉(zhuǎn)化中濾液和固體的成分。4（2021 浙江舟山）（3 分）北宋沈括在夢溪筆談中記載了用“苦泉水”制取銅的方法，其主要生產(chǎn)流程如圖所示。下列解釋合理的是（）A通過蒸發(fā)溶劑可獲得晶體B是通過復(fù)分解反應(yīng)獲得銅C所得硫酸銅溶液一定是飽和的D說明鐵元素變成了銅元素4【考點】常見金屬的冶煉方法【分析】A、根據(jù)“苦泉水”加熱后能獲得硫酸銅晶體，進(jìn)行分析判斷。B、是用炭火燒的方法獲得銅，進(jìn)行分析判斷。C、根據(jù)硫酸銅

4、晶體加水溶解形成硫酸銅溶液，進(jìn)行分析判斷。D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、“苦泉水”加熱后能獲得硫酸銅晶體，通過蒸發(fā)溶劑可獲得晶體，故選項說法正確。B、是用炭火燒的方法獲得銅，生成物中銅是單質(zhì)，不屬于復(fù)分解反應(yīng)，故選項說法錯誤。C、硫酸銅晶體加水溶解形成硫酸銅溶液，所得硫酸銅溶液不一定是飽和的，故選項說法錯誤。D、是鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，而不是說明鐵元素變成了銅元素，故選項說法錯誤。故選：A。【點評】本題難度不大，理解題意，掌握金屬的化學(xué)性質(zhì)、復(fù)分解反應(yīng)的特征、飽和溶液的特征等是正確解答本題的關(guān)鍵。19（8 分）（2021岳陽）“84

5、”消毒液（主要成分是 NaClO）是一種常用的環(huán)境消毒劑，某同學(xué)用粗鹽（含 CaCl2、MgCl2、Na2SO4、泥沙等雜質(zhì)）制“84”消毒液的流程如圖：（1）操作的名稱是過濾 。（2）溶液 E 中加入適量稀鹽酸的目的是除去氫氧化鈉和碳酸鈉 。3 ） NaCl 溶 液 通 電 時 生 成 Cl2 （ 黃 綠 色 氣 體 ）、 H2 和 NaOH 的 化 學(xué) 方 程 式 為2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2 。（4）NaClO 溶液能與空氣中的 CO2 反應(yīng)而變質(zhì)，所以“84”消毒液應(yīng)密封儲存。【分析】（1）過濾能夠除去不溶于水的物質(zhì)。（2）溶液 E 中加入適量稀鹽酸的目的是除去氫氧化

6、鈉和碳酸鈉。（3）NaCl 溶液通電時生成 Cl2（黃綠色氣體）、H2 和 NaOH。（4）NaClO 溶液能與空氣中的 CO2 反應(yīng)而變質(zhì)，所以“84”消毒液應(yīng)密封儲存?！窘獯稹拷猓海?）操作的名稱是過濾。故填：過濾。（2）溶液 E 中加入適量稀鹽酸的目的是除去氫氧化鈉和碳酸鈉。故填：除去氫氧化鈉和碳酸鈉。3 ） NaCl 溶液通電時生成 Cl2 （黃綠色氣體）、 H2 和 NaOH ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2。故填：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2。（4）NaClO 溶液能與空氣中的 CO2 反應(yīng)而變質(zhì)，所以“84”消毒液應(yīng)密封儲存。故填

7、：密封?！军c評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。9（4 分）（2021包頭）有一包固體物質(zhì)，可能含有 BaCl2、Na2CO3、BaCO3、Na2SO4 和 NaOH 中的一種或幾種，某小組同學(xué)為了探究其組成，取少量該固體進(jìn)行如圖實驗：（微溶物為可溶物）回答問題：（1）白色沉淀 A 是BaCO3 （填化學(xué)式）。+2（2）溶液 b 中一定大量存在的離子是Na、Cl 、H 、SO4（填離子符號）。（3）原固體中一定含有的物質(zhì)是BaCl2、Na2CO3，可能含有的物質(zhì)是BaCO3、NaOH 。【分析】固體加水產(chǎn)生沉淀 A，且沉淀溶

8、于硝酸，說明沉淀 A 為碳酸鋇，不含有硫酸鋇，所以排除硫酸鈉的存在，a 則是硝酸鋇和硝酸的混合物，而濾液 1 加入硫酸產(chǎn)生氣體，說明濾液含有碳酸根，而碳酸鈉可以提供碳酸根，所以推斷含有碳酸鈉，溶液 b 則含量硫酸、硫酸鈉，與溶液 a 中硝酸鋇可以反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，所以沉淀 B 為硫酸鋇，濾液 2 加入硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀 C，說明有氯化銀生成，說明濾液 2 中含有氯離子，而氯離子只能來自于氯化鋇，所以推斷固體一定存在氯化鋇、碳酸鈉，不存在硫酸鈉，據(jù)此分析回答此題?！窘獯稹拷猓海?）白色沉淀 A 可與硝酸反應(yīng)全部溶解，說明沉淀為碳酸鋇，所以可知 A 為碳酸鋇；故答案為：BaCO3。（2）濾液 1

9、 加入過量硫酸，所以溶液 b 一定存在剩余的硫酸，所以存在氫離子和硫酸根離子，而濾液 1 與硫酸反應(yīng)生成了氣體，說明含有碳酸鈉，與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水，因此溶液 b 中含有碳酸鈉，而溶液 a 是碳酸鋇與硝酸反應(yīng)后得到的溶液，所以只含有硝酸鋇和硝酸，而溶液 a 與溶液 b 反應(yīng)后得到濾液 2 中有氯離子，則說明溶液 b 中含有氯離子，因此可知濾液 1 中含有氯離子，而濾液 1 中存在碳酸鈉，所以沒有氯化鋇存在，因此說明加入溶解過程中氯化鋇與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸鋇，氯化鋇不足量，碳酸鈉將氯化鋇全部消耗，進(jìn)入沉淀 A 變?yōu)樘妓徜^，所以濾液 1 中含有氯化鈉，氯化鈉與硫酸不反應(yīng)，因此

10、也進(jìn)入溶液 b，所以溶液 b 含有氯化鈉，因此除了鈉離子、氫離子、硫酸根外，還有氯離子；故答案為：Na+、Cl、H+、SO42。（3）白色沉淀 A 能溶于水為碳酸鋇，說明可能含有碳酸鋇，或者氯化鋇、碳酸鈉與碳酸鋇，而加入在濾液 1 中硫酸產(chǎn)生氣體，說明含有碳酸鈉，而加入硝酸銀產(chǎn)生氯化銀沉淀，說明含有氯化鋇，氯化鋇與碳酸鈉可以反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，不影響沉淀 A 碳酸鋇的生成，而碳酸鋇是否存在無法判斷，氫氧化鈉沒有明顯現(xiàn)象判斷是否存在，而沉淀 A 可以完全溶解，說明沒有硫酸鋇，因此從排除硫酸鈉，所以氯化鋇與碳酸鈉一定存在，碳酸鋇、氫氧化鈉可能存在，硫酸鈉不存在；故答案為：BaCl2、Na2

11、CO3；BaCO3、NaOH?！军c評】在解此類題時，首先要將題中的知識認(rèn)知透，然后結(jié)合學(xué)過的知識進(jìn)行解答。9（2021 浙江紹興）（9 分）取敞口放置的氫氧化鈉溶液于燒杯中，倒入一定量的稀硫酸充分反應(yīng)。為探究反應(yīng)后所得溶液 X 的成分，興趣小組進(jìn)行了如圖實驗（所加試劑均足量）：（1）過濾中玻璃棒的作用是。（2）產(chǎn)生的無色氣體是。（3）溶液 X 的溶質(zhì)是。（4）計算濾液 A 中氯化鈉的質(zhì)量。9【考點】過濾的原理、方法及其應(yīng)用；堿的化學(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì)；物質(zhì)的鑒別、推斷；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算【分析】（1）過濾中玻璃棒的作用是引流。（2）產(chǎn)生的無色氣體是碳酸鋇和稀硝酸反應(yīng)生成的二氧化碳。（3）

12、滴加酚酞試液，溶液變紅色，說明濾液 A 中含有氫氧化鈉，即溶液 X 中含有氫氧化鈉，說明稀硫酸不足，即不足以和氫氧化鈉反應(yīng)，加入氯化鋇后得到 12.54g 沉淀，加入足量稀硝酸后剩余沉淀質(zhì)量是4.66g，說明固體甲中含有碳酸鋇和硫酸鋇，即溶液 X 中含有硫酸鈉和碳酸鈉。（4）氯化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計算。【解答】解：（1）過濾中玻璃棒的作用是引流。故填：引流。（2）產(chǎn)生的無色氣體是碳酸鋇和稀硝酸反應(yīng)生成的二氧化碳。故填：二氧化碳。（3）滴加酚酞試液，溶液變紅色，說明濾液 A 中含有氫氧化鈉，

13、即溶液 X 中含有氫氧化鈉，說明稀硫酸不足，即不足以和氫氧化鈉反應(yīng)，加入氯化鋇后得到 12.54g 沉淀，加入足量稀硝酸后剩余沉淀質(zhì)量是4.66g，說明固體甲中含有碳酸鋇和硫酸鋇，即溶液 X 中含有硫酸鈉和碳酸鈉。故填：氫氧化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉。（4）設(shè)硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成氯化鈉質(zhì)量為 x，碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成氯化鈉質(zhì)量為 y，硫酸鋇質(zhì)量是 4.66g，碳酸鋇質(zhì)量：12.54g4.66g7.88g，BaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaCl，1174.66gxBaCl2+Na2CO3BaCO3+2NaCl，1177.88gy，x2.34g，y4.68g，濾液 A 中氯化鈉的質(zhì)量是：2.

14、34g+4.68g7.02g，答：濾液 A 中氯化鈉的質(zhì)量是 7.02g?！军c評】本題主要考查學(xué)生根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性。19（2021 年四川省自貢）（4 分）自貢市素有“鹽都”美譽，鹽化工比較發(fā)達(dá)，燒堿、純堿、氯化銨等為其主要產(chǎn)品。某化工廠使用食鹽和其它原料，采用侯德榜先生的聯(lián)合制堿法生產(chǎn)純堿，其主要化工流程如圖：（1）操作的名稱是。（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）從上述化工流程中看出可以循環(huán)使用的物質(zhì)是（填化學(xué)式）。19【解答】解：（1）操作能將碳酸氫鈉固體與氯化銨溶液分離，操作的名稱是過濾。2 ）反應(yīng)是碳酸氫鈉固體在加熱條件下生成碳酸鈉、水和二氧

15、化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O。（3）由主要化工流程圖，二氧化碳既是反應(yīng)物也是生成物，可循環(huán)利用，其化學(xué)式為 CO2。故答案為：（1）過濾；（2）2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O；（3）CO2。27（4 分）（2021臨沂）氫基熔融冶金技術(shù)是利用氫作為還原劑代替碳還原劑，從而實現(xiàn)減少 CO2 排放的目的，實現(xiàn)低碳冶金。氫基熔融還原生產(chǎn)高純鑄造生鐵的主要流程如圖所示（部分略去）。（1）燃燒區(qū)的作用是提供熱量，燃燒區(qū)發(fā)生燃燒反應(yīng)的物質(zhì)還有C（填化學(xué)式）。（ 2 ） 還 原 區(qū) 的 反 應(yīng) 除 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 ， 另 一 主 要 反

16、 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 是3H2+Fe2O32Fe+3H2O。（3）從環(huán)境保護(hù)角度，與高爐煉鐵技術(shù)相比，氫基熔融冶金技術(shù)的優(yōu)點是減少 CO2 排放（或減緩溫室效應(yīng)或減少污染氣體的排放） ?！痉治觥浚?）依據(jù)流程圖分析；依據(jù)流程圖信息分析；（2）依據(jù)氫氣與氧化鐵在高溫條件下生成鐵和水分析；（3）依據(jù)冶煉原理分析。【解答】解：（1）分析流程圖可知，燃燒區(qū)中氫氣、一氧化碳、碳燃燒發(fā)出大量熱，為還原反應(yīng)提供熱量，則燃燒的作用是提供熱量；燃燒區(qū)發(fā)生燃燒反應(yīng)的物質(zhì)還有 C；故填：提供熱量；C；（2）分析流程圖可知，還原區(qū)另一主要反應(yīng)是氫氣與氧化鐵在高溫條件下生成鐵和水，則化學(xué)方程式3H2+Fe2O3

17、 2Fe+3H2O；故填：3H2+Fe2O3 2Fe+3H2O；（3）依據(jù)冶煉原理可知，與高爐煉鐵技術(shù)相比，氫基熔融冶金技術(shù)的優(yōu)點是減少 CO2 排放（或減緩溫室效應(yīng)或減少污染氣體的排放等）；故填：減少 CO2 排放（或減緩溫室效應(yīng)或減少污染氣體的排放）?！军c評】此題主要考查流程圖的分析能力，主要是利用流程圖及常見物質(zhì)的性質(zhì)分析和解決有關(guān)問題，結(jié)合各方面的條件得出正確結(jié)論。17（2021 山東東營）（8 分）海洋是人類寶貴的自然資源，海水“曬鹽”和海水“制堿”體現(xiàn)了人類利用和改造自然的智慧，請根據(jù)粗鹽“制堿”的流程圖（如圖）回答問題：（1）步驟除雜中，常見的方法有兩種：一是物理方法，即用 Na

18、Cl 溶液浸洗粗鹽，溶解除去其中的可溶性雜質(zhì)，則浸洗溶液應(yīng)選用 NaCl 的 飽和 （填“飽和”或“不飽和”）溶液；二是化學(xué)方法，操作步驟依次為：加水溶解加過量試劑加過量試劑過濾加適量鹽酸，以下試劑組合選用合理的是 AD 。ACa（OH）2Na2CO3BNa2CO3Ca（OH）2CKOHNa2CO3DNaOHNa2CO3（2）步驟先向飽和食鹽水中通入氨氣，再通入二氧化碳，這樣做的目的是 有利于吸收二氧化碳或吸收盡可能多的二氧化碳（其他說法合理即可） ，寫出步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式 NH3+H2O+CO2+NaCl NaHCO3+NH4Cl 。（3）步驟發(fā)生的反應(yīng)屬于分解反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）。（4

19、）我國化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立的聯(lián)合制堿法的優(yōu)點有AB。A無“索爾維氨堿法”中的廢棄物 CaCl2 生成，有利于保護(hù)環(huán)境B大大提高了食鹽的利用率，節(jié)約了成本C將“制堿”與制氨生產(chǎn)聯(lián)合起來，同時析出的 NH4Cl 晶體可用作復(fù)合肥【分析】（1）根據(jù)溫度不變的條件下，飽和溶液不能再溶解同種溶質(zhì)分析；根據(jù)實驗的目的以及流程分析；（2）根據(jù)飽和食鹽水呈中性分析，根據(jù)氨氣、二氧化碳、水和氯化鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨分析；（3）根據(jù)步驟發(fā)生的反應(yīng)是碳酸氫鈉受熱分解為碳酸鈉、水和二氧化碳分析；（4）根據(jù)保留了氨堿法的優(yōu)點，消除了它的缺點，使食鹽的利用率提高到 96%等解答；【解答】解：（1）溫度不變的條件下，飽和

20、溶液不能再溶解同種溶質(zhì)，用 NaCl 溶液浸洗粗鹽時，目的是溶解除去其中的可溶性雜質(zhì)，但氯化鈉不能溶解，因此浸洗溶液應(yīng)選用 NaCl 的飽和溶液；故填：飽和；利用化學(xué)方法除去雜質(zhì)氯化鈣和氯化鎂兩種雜質(zhì)，從實驗的流程分析，試劑均為過量；A、先加入過量的 Ca（OH）2 溶液除去鎂離子；再加入過量的碳酸鈉溶液除去原有的和新引入的鈣離子；充分反應(yīng)后過濾，最后加入適量稀鹽酸除去過量的氫氧根離子和碳酸根離子；故 A 正確；B、先加入過量的 Na2CO3 溶液除去鈣離子和鎂離子離子；再加入過量的 Ca（OH）2 溶液反而引入新雜質(zhì)；故 B 錯誤；C、先加入過量的 KOH 溶液除去鎂離子；再加入過量的碳酸鈉

21、溶液除去鈣離子；充分反應(yīng)后過濾，最后加入適量稀鹽酸除去過量的氫氧根離子和碳酸根離子，但引入新雜質(zhì)鉀離子；故 C 錯誤；D、先加入過量的 NaOH 溶液除去鎂離子；再加入過量的碳酸鈉溶液除去鈣離子；充分反應(yīng)后過濾，最后加入適量稀鹽酸除去過量的氫氧根離子和碳酸根離子；故 D 正確；故選：AD；（2）飽和食鹽水呈中性，二氧化碳在水中的溶解度較小，氨氣極易溶于水，所以先通氨氣使溶液呈堿性有利于吸收二氧化碳；氨氣、二氧化碳、水和氯化鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，化學(xué)方程式為NH3+H2O+CO2+NaClNaHCO3+NH4Cl；故填：有利于吸收二氧化碳或吸收盡可能多的二氧化碳（其他說法合理即可）；.NH

22、3+H2O+CO2+NaClNaHCO3+NH4Cl；（3）步驟發(fā)生的反應(yīng)是碳酸氫鈉受熱分解為碳酸鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的特點是一變多，屬于分解反應(yīng)；故填：分解；（4）A聯(lián)合制堿法無“索爾維氨堿法”中的廢棄物 CaCl2 生成，有利于保護(hù)環(huán)境；故 A 正確；B、聯(lián)合制堿法保留了氨堿法的優(yōu)點，消除了它的缺點，使食鹽的利用率提高到 96%；故：B 正確；C、將“制堿”與制氨生產(chǎn)聯(lián)合起來，同時析出的 NH4Cl 晶體可用作氮肥，但不是復(fù)合肥；故 C 錯誤；故選：.AB?！军c評】本題考查了實驗方案的設(shè)計，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，了解制備原理，知道常見物質(zhì)分離的方法，難度中等19（2021 山東濟寧

23、）（4 分）市售的食用純堿往往含有少量氯化鈉，探究小組以某品牌食用純堿為樣品測定其中 Na2CO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗過程如圖 1：請分析實驗過程，回答：（1）寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl ；（2）實驗中加入“過量”CaCl2 溶液，目的是 使碳酸鈉完全反應(yīng) ；（3）若取用樣品的質(zhì)量為 2.2g，且實驗過程中無質(zhì)量損失，最終得到沉淀的質(zhì)量為 2g。則 2.2g 純堿樣品中 Na2CO3 的質(zhì)量為 2.12 克，該品牌食用純堿中 Na2CO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 96.4% ?！痉治觥扛鶕?jù)碳酸鈉能與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式，結(jié)合化學(xué)

24、方程式以及提供提供的信息進(jìn)行計算即可?！窘獯稹拷猓海?）碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，方程式為 Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl；（2）加入過量氯化鈣溶液是為了讓碳酸鈉完全反應(yīng)；（3）設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為 xNa2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl106100 x2gx2.12g碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%96，4%。答：碳酸鈉的質(zhì)量是 21.2g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 96.4%?！军c評】本題考查的是根據(jù)化學(xué)方程式的計算的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進(jìn)行。14（2021 山東濟寧）（4 分）鋁在地殼中主要以鋁土礦的形式存在，鋁土礦的主要成分為 Al2O3（含有少 量 Fe2O

25、3 、 SiO2 等 雜 質(zhì) ） 。 工 業(yè) 上 冶 煉 鋁 的 工 藝 流 程 見 如 圖 ：（1）鋁土礦中的 SiO2 不溶于水，也不與鹽酸反應(yīng)，操作的目的是除去 SiO2；（ 2 ）操作 得到的 Al （ OH ） 3 受熱分解生成 Al2O3 ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al （ OH ）3Al2O3+3H2O，鋁土礦經(jīng)過操作的目的是得到純凈的 Al2O3；（ 3 ）在冰晶石作助熔劑條件下，高溫電解 Al2O3 得到金屬鋁，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2O34Al+3O2?！痉治觥扛鶕?jù)題干提供的信息結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析解答即可。【解答】解：（1）鋁土礦中的 SiO2 不溶于水，也不與鹽酸反

26、應(yīng)，操作是為了除去 SiO2，故填：除去SiO2；（2）操作得到的 Al（OH）3 受熱分解生成 Al2O3，同時生成水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2Al（OH）3Al2O3+3H2O，鋁土礦經(jīng)過操作可以得到純凈的 Al2O3，故填：2Al（OH）3Al2O3+3H2O；得到純凈的 Al2O3；（ 3 ）在冰晶石作助熔劑條件下，高溫電解 Al2O3 得到金屬鋁，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2O34Al+3O2，故填：2Al2O34Al+3O2?！军c評】本題考查的是物質(zhì)的制備的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進(jìn)行。（2021 山東棗莊）（4 分）二氧化碲（TeO2）是性能優(yōu)良的聲光晶體材料。用某工業(yè)

27、廢渣（主要含TeO2，還有少量 Cu、Ag）為原料制備純凈的 TeO2 的一種工藝流程如圖：已知：TeO2 微溶于水，能與 NaOH 發(fā)生反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：（1）粉碎的目的是增大接觸面積，使其充分反應(yīng)。（2）類比 CO2 和 NaOH 反應(yīng)，寫出“堿浸”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：TeO2 + 2NaOH= Na2TeO3 + H2O。（3）“堿浸”后過濾，此時濾渣成分為Cu、Ag。（4）“沉碲”時，加入硫酸的作用為與 Na2TeO3反應(yīng)生成微溶于水的 TeO2。解析：（1）廢渣粉碎增大與氫氧化鈉溶液的接觸面積，使氫氧化鈉與廢渣中 TeO2充分反應(yīng)。（2）CO2 和 NaOH 反應(yīng)為：CO2 +

28、 2NaOH= Na2CO3 + H2O，作類比，TeO2:與 NaOH 發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式應(yīng)為：TeO2 + 2NaOH= Na2TeO3 + H2O 。（3）氫氧化鈉與廢渣中 TeO2 反應(yīng)，與廢渣中的銀、銅不反應(yīng)，通過過濾方法把不溶性銀、銅的分離出來，故“堿浸”后過濾，此時濾渣成分為 Cu、Ag 。（4）“沉碲”顧名思義就是把 Te 以某種沉淀物的形式析出，根據(jù)題意加酸的目的，就是把上一步生成Na2TeO3 與硫酸反應(yīng)，再生成 TeO2（微溶于水），然后在進(jìn)行過濾，得到較純的 TeO2。故答案為:加入硫酸的作用為與 Na2TeO3 反應(yīng)生成微溶于水的 TeO2 .26（4 分）（2021

29、株洲）鎂鋁合金是重要的航天航空材料，如圖是由廢棄鎂鋁合金為原料來制備化工原料硫酸鎂和硫酸鋁的流程：（1）操作的名稱為過濾，操作的注意事項為利用玻璃棒不斷攪拌。（2）步驟發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al（OH）3+3H2SO4Al2（SO4）3+6H2O。（3）某溫度時，通過操作獲取 7.2g MgSO4 固體，需取用 25%的 MgSO4 溶液（密度為 1.2g/cm3）的體積為24mL?！究键c】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備【專題】物質(zhì)的制備【分析】（1）過濾能夠除去不溶于水的物質(zhì)，操作（蒸發(fā)結(jié)晶）的注意事項為利用玻璃棒不斷攪拌，以防止液體飛濺。（2）氫氧化鋁和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水。（3）溶液稀釋前后

30、溶質(zhì)質(zhì)量不變?！窘獯稹拷猓海?）操作的名稱為過濾，操作的注意事項為利用玻璃棒不斷攪拌，以防止液體飛濺。故填：過濾；利用玻璃棒不斷攪拌。（2）步驟中，氫氧化鋁和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al（OH）3+3H2SO4 Al2（SO4）3+6H2O。故填：2Al（OH）3+3H2SO4Al2（SO4）3+6H2O。（3）需取用 25%的 MgSO4 溶液（密度為 1.2g/cm3）的體積為：7.2g25%1.2g/mL24mL。故填：24。【點評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。12（5 分）（2021孝

31、感）煤燃燒時產(chǎn)生的粉煤灰（主要成分為 Al2O3、SiO2 及少量 Fe2O3 等）也是一種可利用的資源。以粉煤灰為原料制取 Al2O3 的部分工藝流程如圖：【資料】SiO2 既不溶于水也不溶于酸煅燒時發(fā)生的反應(yīng)為：2AlCl36H2OAl2O3+6HCl+9H2O（1）操作是過濾 。（2）寫出“酸浸”步驟中鹽酸與 Al2O3 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2O 。（3）“除鐵”時發(fā)生的反應(yīng)為 FeCl3+3NH4HCO33NH4Cl+X+3CO2，X 的化學(xué)式為Fe（OH）3 。（4）流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)為鹽酸 。（5）高溫?zé)Y(jié)的 Al2O3，又稱人造剛玉，可用

32、于制機械軸承、耐高溫坩堝、高強度陶瓷等。由此可推Al2O3 性質(zhì)為硬度大（其他合理答案亦可） （任寫一種）?！痉治觥浚?）考查固液分離的常用方法；（2）氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，據(jù)此書寫化學(xué)方程式；（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律推斷化學(xué)式；（4）根據(jù)工藝流程圖分析回答此題；（5）根據(jù)題目信息分析回答此題?！窘獯稹拷猓海?）經(jīng)過操作實現(xiàn)了固液分離，常用的方法為過濾；故答案為：過濾。（2）鹽酸與氧化鋁反應(yīng)生成氯化鋁和水，書寫化學(xué)方程式注意配平，所以化學(xué)方程式為 Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2O；故答案為：Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2O。（3）反應(yīng)前含有 1 個鐵原子，3 個氯原

33、子，3 個氮原子，15 個氫原子，3 個碳原子和 9 個氧原子，反應(yīng)后目前有 3 個氮原子，12 個氫原子，3 個氯原子，3 個碳原子和 6 個氧原子，因此還應(yīng)有 1 個鐵原子，3個氧原子和 3 個氫原子，正好組成 1 分子氫氧化鐵；故答案為：Fe（OH）3。（4）六水氯化鋁煅燒后生成鹽酸，鹽酸又進(jìn)入酸浸的操作步驟，因此鹽酸可以循環(huán)使用；故答案為：鹽酸。（5）可以用于機械軸承，說明抗壓能力強，不易被粉碎，因此說明硬度大，制備耐高溫的坩堝，說明其耐高溫，所以說明氧化鋁性質(zhì)時，只要答案合理即可；故答案為：硬度大（其他合理答案亦可）?！军c評】在解此類題時，首先要將題中的知識認(rèn)知透，然后結(jié)合學(xué)過的知識

34、進(jìn)行解答。16（2021 山東泰安）（1 分）海水是一種重要資源，利用海水可制取鎂等物質(zhì)，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計了如下實驗流程進(jìn)行實驗：分析該流程圖，下列說法錯誤的是（）A操作，操作都需用到的玻璃儀器是玻璃棒B固體 B 是 Mg（OH）2，試劑 X 是鹽酸C加入 NaOH 溶液應(yīng)過量，其目的是使 MgCl2 完全反應(yīng)D處理等量海水，若將 NaOH 溶液換成石灰乳，既能節(jié)約成本又能提高鎂的產(chǎn)量16【考點】對海洋資源的合理開發(fā)與利用【分析】A根據(jù)過濾可以將不溶性固體從溶液中分離出來，蒸發(fā)可以將溶液中的固體結(jié)晶出來進(jìn)行分析；B根據(jù)氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)會生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉進(jìn)行分析；C根據(jù)氫氧化

35、鈉和氯化鎂反應(yīng)會生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉進(jìn)行分析；D根據(jù)氫氧化鈣比氫氧化鈉容易獲得，且價格便宜進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓篈過濾可以將不溶性固體從溶液中分離出來，玻璃棒的作用是引流，蒸發(fā)可以將溶液中的固體結(jié)晶出來，玻璃棒的作用是攪拌，防止局部溫度過高造成液滴飛濺，故說法正確；B氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)會生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，故說法正確；C氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)會生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，加入 NaOH 溶液應(yīng)過量，其目的是使 MgCl2 完全反應(yīng)，故說法正確；D無論氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)，還是與氫氧化鈣反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)前后鎂元素質(zhì)量守恒，只要參加反應(yīng)的氯化鎂質(zhì)量相等，最終

36、生成的氫氧化鎂的質(zhì)量一定相等，當(dāng)再加入稀鹽酸充分反應(yīng)后，同樣生成等質(zhì)量的氯化鎂，從而生成等質(zhì)量的鎂，故不能提高鎂的質(zhì)量，故說法錯誤。故選：D?！军c評】在解此類題時，首先分析題中考查的問題，然后結(jié)合學(xué)過的是知識和題中的反應(yīng)原理進(jìn)行分析。23（2021 山東泰安）（4 分）某工廠廢液中含有氯化鈉、氯化銅和氯化亞鐵。某課外小組要從廢液中回收銅并得到鐵紅（主要成分 Fe2O3 ），要求全過程不引入其他金屬元素。設(shè)計實驗方案如圖所示：請回答下列問題：（1）工廠廢液中加入過量 A 反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）用化學(xué)式表示固體甲的成分。（3）溶液甲中的金屬離子是（用離子符號表示）。（4）完成步驟的化學(xué)方程式：

37、4Fe（OH）2+O2+24Fe（OH）3。23【考點】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備【分析】向廢水中加入過量的鐵，可以把銅還原出來，過濾得到銅、鐵。再向固體中加入過量的鹽酸，可以把鐵除去。這時的固體中只含有銅；溶液甲中含有溶質(zhì)氯化亞鐵和氯化鈉，溶液乙中含有氯化亞鐵和鹽酸向其加入過量的 B，氯化亞鐵全部和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀?！窘獯稹拷猓簭U液中含有氯化鈉、氯化銅和氯化亞鐵，由于目的是獲得銅和鐵紅，所以需要在過程中銅離子轉(zhuǎn)化為銅單質(zhì)，根據(jù)流程可以看成銅應(yīng)該出現(xiàn)在固體甲中，所以 A 就是轉(zhuǎn)化銅離子用的鐵粉，為使銅離子徹底轉(zhuǎn)化，所以應(yīng)該加入過量的鐵粉這樣導(dǎo)致固體甲為生成的銅和剩余的鐵粉當(dāng)加入過量鹽酸

38、時，使鐵粉完全從銅粉中除掉，所以固體乙是純凈的銅粉，溶液乙為生成的氯化亞鐵和剩余的鹽酸而溶液甲為氯化鈉和氯化亞鐵溶液甲和乙加入過量的 B 后生成氫氧化亞鐵，說明 B 為氫氧化鈉等可溶性堿（1）加入過量的 A 是鐵與氯化銅反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Fe+CuCl2FeCl2+Cu；（2）工廠廢液中加入過量的 A，是鐵與氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，所以固體甲的成分為銅和過量的鐵；（3）溶液甲中含有溶質(zhì)氯化亞鐵和不參加反應(yīng)的氯化鈉，所以溶液甲中的金屬離子是 Na+、Fe2+；（4）4Fe（OH）2+O2+2X4Fe（OH）3 可知，反應(yīng)前后鐵原子都是 4 個，反應(yīng)后氫原子是 12 個，反應(yīng)前應(yīng)該是 12

39、個，其中 4 個包含在 2X，反應(yīng)后氧原子是 12 個，反應(yīng)前應(yīng)該是 12 個，其中 2 個包含在 2X 中，則 X 的化學(xué)式為 H2O。故答案為：（1）Fe+CuCl2FeCl2+Cu；（2）Fe、Cu；（3）Na+、Fe2+；（4）H2O?！军c評】要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來。9（2021 浙江杭州）（6 分）某種粗鹽水中有少量含 SO42、K+的雜質(zhì)，小金用這種粗鹽水經(jīng)過下列實驗流程制取純凈氯化鈉晶體。（1）固體 A 是BaSO4。（填化學(xué)式）（2）加碳酸鈉溶液時發(fā)生反

40、應(yīng)的化學(xué)方程式BaCl2+Na2CO3BaCO3+2NaCl。（3）若將溶液 C 蒸發(fā)至出現(xiàn)大量固體時停止加熱，利用余熱將溶液蒸干得到晶體，所得晶體仍不是純凈的氯化鈉，理由是 鉀離子未除去 ?！痉治觥浚?）根據(jù) Ba2+與 SO42結(jié)合生成硫酸鋇白色沉淀分析解答；（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理書寫化學(xué)方程式；（3）根據(jù)得到的食鹽混有未除去的鉀離子分析進(jìn)行分析；【解答】解：（1）粗鹽水中有少量含 SO42、K+，加入過量氯化鋇，Ba2+與 SO42結(jié)合生成硫酸鋇白色沉淀，化學(xué)式為 BaSO4；（2）溶液 A 中有過量氯化鋇，加入過量碳酸鈉溶液，氯化鋇與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式為：Ba

41、Cl2+Na2CO3BaCO3+2NaCl；（3）溶液 B 中含過量的碳酸鈉，還有氯化鈉和 K+，加過量鹽酸，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，溶液 C 含有氯化鈉和 K+，若將溶液 C 蒸發(fā)至出現(xiàn)大量固體時停止加熱，利用余熱將溶液蒸干得到晶體，所得晶體仍不是純凈的氯化鈉，理由是鉀離子未除去。故答案為：（1）BaSO4；（2）BaCl2+Na2CO3BaCO3+2NaCl；（3）鉀離子未除去。【點評】本題考查了物質(zhì)的除雜的有關(guān)問題，難度比較大，特別的除去食鹽中的多種雜質(zhì)，要根據(jù)除雜的原理深入思考分析。21（7 分）（2021桂林）早在戰(zhàn)國時期，周禮考工記就記載了我國勞動人民制取 KOH

42、 以漂洗絲帛的工藝。大意是：先將干燥的木頭燒成灰（含 K2CO3），用其灰汁浸泡絲帛，再加入石灰即可。如圖為模擬 該 法 制 取 KOH 的 工 藝 流 程 。 請 回 答 有 關(guān) 問 題 。（1）桂林有豐富的石灰石資源，石灰石的主要成分是碳酸鈣。（2）實驗室里進(jìn)行操作、操作均用到的玻璃儀器是玻璃棒。（3）“反應(yīng)池”中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是K2CO3+Ca（OH）2CaCO3+2KOH。（4）“制漿”中發(fā)生反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是化合反應(yīng)。（5）流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是碳酸鈣、水。（6）“燃燒窯”中產(chǎn)生的熱量可供煅燒和操作（填“”、“”或“”）利用?！痉治觥浚?）石灰石的主要成分是碳酸鈣。（2

43、）玻璃棒的用途：攪拌、引流、轉(zhuǎn)移物質(zhì)等。（3）碳酸鉀和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀。（4）氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣。（5）流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是碳酸鈣、水。（6）“燃燒窯”中產(chǎn)生的熱量可供煅燒和操作（蒸發(fā)）利用?！窘獯稹拷猓海?）桂林有豐富的石灰石資源，石灰石的主要成分是碳酸鈣。故填：碳酸鈣。（2）實驗室里進(jìn)行操作、操作均用到的玻璃儀器是玻璃棒。故填：玻璃棒。（3）“反應(yīng)池”中發(fā)生主要反應(yīng)：碳酸鉀和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：K2CO3+Ca（OH）2CaCO3+2KOH。故填：K2CO3+Ca（OH）2CaCO3+2KOH。（4）“制漿”中氧化鈣和水

44、反應(yīng)生成氫氧化鈣，發(fā)生反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是化合反應(yīng)。故填：化合反應(yīng)。（5）流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是碳酸鈣、水。故填：碳酸鈣、水。（6）“燃燒窯”中產(chǎn)生的熱量可供煅燒和操作（蒸發(fā)）利用。故填：?！军c評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。17（2021 山東煙臺）（11 分）2020 年 9 月中國宣布：力爭 CO2 的排放在 2030 年前實現(xiàn)“碳達(dá)峰”，2060年前實現(xiàn)“碳中和”，新能源的開發(fā)、CO2 的“捕集”與利用成為當(dāng)前研究的熱點。（1）氫能源開發(fā)，2021 年 4 月科技部與山東省簽署“氫進(jìn)萬家”科技示范工程。氫氣作為

45、新能源的優(yōu)點是 氫氣燃燒產(chǎn)物是水，不污染環(huán)境（或氫氣燃燒放出熱量多或制取氫氣的資源豐富） （答一條）。光伏發(fā)電可為電解水制氣提供電能，光伏發(fā)電用到的高純硅可用 SiO2 和碳在高溫條件下反應(yīng)制取，同時生成一種可燃性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是SiO2+2CSi+2CO。某種鎂鋁合金是一種儲氫材料，制取該合金通常在真空中熔煉而非空氣中熔煉的原因是鎂燃燒生成氧化鎂，鋁燃燒生成氧化鋁 。（2）CO2 的“捕集”，如圖是一種利用 NaOH 溶液“捕集”CO2 的主要技術(shù)流程?！安都摇敝邪l(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 CO2+2NaOHNa2CO3+H2O 。“捕集室”中采用噴淋方式加入 NaOH 溶液，其優(yōu)點

46、是 增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率 。整個設(shè)計流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是CaO、CO2（寫化學(xué)式）。（3）CO2 的利用。在高溫高壓下，CO2 和 NH3 可以合成尿素CO（NH2）2，同時生成水，該反應(yīng)中參加反應(yīng)的 CO2 與 NH3 的分子個數(shù)比是 1：2 。超臨界 CO2 是指溫度與壓強達(dá)到一定值時，CO2 形成氣態(tài)與液態(tài)交融在一起的流體，研究發(fā)現(xiàn)超臨界 CO2 流體和水相似，溶解能力強，被譽為“綠色環(huán)保溶劑”。下列關(guān)于超臨界 CO2 流體的說法正確的是 BD （填序號）。A.它是混合物B.它的化學(xué)性質(zhì)與普通二氧化碳相同C.它的分子不再運動D.它可代替許多有害、有毒、易燃的溶劑【分析

47、】（1）根據(jù)氫氣的三大優(yōu)點考慮；根據(jù)方程式的書寫方法寫出方程式；根據(jù)金屬的化學(xué)性質(zhì)解答；（2）根據(jù)方程式的書寫方法考慮；根據(jù)增大反應(yīng)速率的方法考慮；循環(huán)利用的物質(zhì)是：在前邊的反應(yīng)中是反應(yīng)物，到了后面的反應(yīng)中是生成物；（3）根據(jù)方程式進(jìn)行計算；A、根據(jù)物質(zhì)的分類考慮；B、根據(jù)二氧化碳的性質(zhì)進(jìn)行分析；C、根據(jù)分子的性質(zhì)考慮；D、根據(jù)二氧化碳的用途進(jìn)行分析；【解答】解：（1）氫氣燃燒產(chǎn)物是水，不污染環(huán)境；氫氣燃燒放出熱量多；制取氫氣的資源豐富；反應(yīng)物是 SiO2 和 C 生成物是 Si 和 CO，反應(yīng)條件是高溫，所以方程式是：SiO2+2CSi+2CO；通常選擇真空熔煉而非空氣中熔煉的原因：鎂燃燒生

48、成氧化鎂，鋁燃燒生成氧化鋁；（2）捕集室”中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)物是二氧化碳和氫氧化鈉，生成物是碳酸鈉和水，所以方程式是：CO2+2NaOHNa2CO3+H2O；“捕集室”中采用噴淋方式加入 NaOH 溶液，其優(yōu)點是增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率；由整個流程可知：CaO、CO2 可以循環(huán)利用；（3）反應(yīng)物是 CO2 和 NH3 生成物是CO（NH2）2和 H2O，所以方程式是：CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O，所以參加反應(yīng)的 CO2 與 NH3 的分子個數(shù)比是 1：2；A、該物質(zhì)由一種物質(zhì)組成，是純凈物，故 A 錯；B、超臨界 CO2 流體是一種與二氧化碳化學(xué)組成相同的物質(zhì)，同種分子化學(xué)性

49、質(zhì)相似，故 B 正確；C、分子始終在不斷運動，故 C 錯；D、超臨界 CO2 流體是溶解能力強的綠色環(huán)保溶劑，可取代許多有害、有毒、易燃的溶劑，故 D 正確。故答案為：（1）氫氣燃燒產(chǎn)物是水，不污染環(huán)境（或氫氣燃燒放出熱量多或制取氫氣的資源豐富）；SiO2+2CSi+2CO；鎂燃燒生成氧化鎂，鋁燃燒生成氧化鋁；（2）CO2+2NaOHNa2CO3+H2O；增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率；CaO、CO2；（3）1：2；BD?！军c評】解答本題要充分理解超臨界二氧化碳的性質(zhì)，只有這樣才能對問題做出正確的解釋。19（2021 山東煙臺）（8 分）電子工業(yè)上制造銅電路板，常用 30%的 FeCl3 溶

50、液腐蝕鍍銅電路板上的銅箔（Cu），如圖是某興趣小組設(shè)計的處理該生產(chǎn)過程中產(chǎn)生廢液的流程圖，據(jù)如圖回答下列問題：查閱資料：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O；2FeCl3+Fe3FeCl2（1）步驟所得的廢液中只含有 FeCl3、CuCl2、FeCl2 三種溶質(zhì)，據(jù)此可判斷步驟中銅與 FeCl3 反應(yīng)生成的兩種產(chǎn)物是CuCl2、FeCl2（寫化學(xué)式）。（2）步驟中加入的鐵粉與氯化銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe+CuCl2Cu+FeCl2，步驟還需要進(jìn)行的實驗操作是過濾 。（3）步驟加入適量稀鹽酸充分反應(yīng)。當(dāng)觀察到不再產(chǎn)生氣泡 現(xiàn)象時，說明濾液中只剩下銅。（4）步驟所得 FeCl2 可

51、與一種氣體單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)生成 FeCl3，實現(xiàn)循環(huán)使用，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推測該單質(zhì)是Cl2。（5）溶液 B 中含有的溶質(zhì)是CuSO4、H2SO4。【分析】（1）依據(jù)查閱資料和流程圖信息分析；（2）依據(jù)鐵與氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅分析；依據(jù)步驟為固液分離分析；（3）依據(jù)流程圖分析出濾渣為 Cu、Fe，再依據(jù)鐵與鹽酸反應(yīng)生成氫氣分析；（4）依據(jù)題中信息分析；（5）依據(jù)流程圖信息分析出濾液 B 的溶質(zhì)解答?！窘獯稹拷猓海?）依據(jù)流程可知，銅與 FeCl3 反應(yīng)生成 CuCl2、FeCl2；所以生成的兩種產(chǎn)物是 CuCl2、FeCl2；故填：CuCl2、FeCl2；（2）鐵與氯化銅反應(yīng)生成氯化亞

52、鐵和銅，則化學(xué)反應(yīng)方程式為 Fe+CuCl2Cu+FeCl2；步驟為固液分離，則操作名稱為過濾；故填：Fe+CuCl2Cu+FeCl2；過濾；（3）分析流程圖可知，濾渣為 Cu、Fe，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，銅不與鹽酸反應(yīng)，則驟加入適量稀鹽酸充分反應(yīng)。當(dāng)觀察到不再產(chǎn)生氣泡現(xiàn)象時，說明濾液中只剩下銅；故填：不再產(chǎn)生氣泡；（4）依據(jù)題中信息可知，步驟所得 FeCl2 可與一種氣體單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)生成 FeCl3，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推測該單質(zhì)是 Cl2，故填：Cl2；（5）分析流程圖信息可知，步驟的反應(yīng)為 2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O，濾液 B 為硫酸銅的飽和溶液，由于加入稀硫酸過

53、量，還含有 H2SO4，則溶液 B 中含有的溶質(zhì)是 CuSO4、H2SO4；故填：CuSO4、H2SO4?！军c評】此題主要考查常見物質(zhì)的性質(zhì)，主要是利用流程圖及常見物質(zhì)的性質(zhì)分析和解決有關(guān)問題，結(jié)合各方面的條件得出正確結(jié)論。18（2021 山東煙臺）（11 分）2021 年 6 月 8 日是第 13 個“世界海洋日”。煙臺有漫長的海岸線，蘊藏著豐富的海洋資源。某興趣小組設(shè)計的綜合利用海水的部分流程圖如圖。據(jù)如圖回答：（1）海水制鎂，步驟是利用母液制鎂的流程，該流程中發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式是 Mg（OH）2+2HClMgCl2+2H2O 。步驟中制取氫氧化鎂選擇向母液中加入石灰乳，而不是向海水

54、中直接加入石灰乳，原因是 母液中鎂離子的濃度高 。（2）海水曬鹽。通常采用 蒸發(fā) （填“降溫”或“蒸發(fā)”）結(jié)晶的方法使海水中的氯化鈉析出。通過步驟除去粗鹽溶液中含有的 MgCl2、Na2SO4、CaCl2 等可溶性雜質(zhì)，需要依次加入過量的 BaCl2 溶液、過量的 Na2CO3 溶液、過量的 NaOH 溶液，然后過濾，在濾液中加入適量的稀鹽酸。其中加入過量的 Na2CO3 溶液的目的是 除盡粗鹽中的鈣離子和多余的鋇離子 。（3）海水制堿。步驟是氨堿法制純堿的流程，步驟中需要向 NaCl 飽和溶液中先后加入的兩種物質(zhì)是NH3、CO2（寫化學(xué)式）。步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaHCO3Na2C

55、O3+H2O+CO2。（4）步驟是電解 NaCl 飽和溶液制取燒堿，該反應(yīng)中的反應(yīng)物是 NaCl 和 H2O 。5）步驟用燒堿低溫制取次氯酸鈉的反應(yīng)原理為：Cl2+2NaOHX+NaClO+H2O，則 X 的化學(xué)式是NaCl 。【分析】（1）依據(jù)中和反應(yīng)，結(jié)合氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水分析，依據(jù)母液中鎂離子濃度高分析；（2）依據(jù)氯化鈉的溶解度隨溫度升高變化不大分析；依據(jù)粗鹽中可溶性雜質(zhì)和加入除雜試劑的順序分析；（3）依據(jù)流程中步驟的反應(yīng)原理分析；依據(jù)碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳分析；（4）依據(jù)步驟電解 NaCl 飽和溶液制取燒堿的反應(yīng)原理分析；（5）依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類

56、和個數(shù)守恒分析。【解答】解：（1）中和反應(yīng)是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，分析流程圖可知，氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，則流程中發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式是 Mg（OH）2+2HClMgCl2+2H2O，母液是蒸發(fā)水后氯化鈉的飽和溶液，步驟中制取氫氧化鎂選擇向母液中加入石灰乳，而不是向海水中直接加入石灰乳，原因是母液中鎂離子濃度高；故填：Mg（OH）2+2HClMgCl2+2H2O；母液中鎂離子濃度高；（2）氯化鈉的溶解度隨溫度升高變化不大，海水曬鹽，通常采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法使海水中的氯化鈉析出；分析粗鹽中可溶性雜質(zhì)和加入除雜試劑順序可知，加入過量的 Na2CO3 溶液的目的是：除盡粗鹽中的鈣離子和多

57、余的鋇離子；故填：蒸發(fā)；除盡粗鹽中的鈣離子和多余的鋇離子；（3）分析流程可知，流程中步驟的反應(yīng)原理是向 NaCl 飽和溶液中先后加入 NH3，使溶液呈堿性，再通入 CO2，有利于碳酸氫鈉的生成；碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，則步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2；故填：NH3、CO2；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2；（4）分析流程圖可知，步驟電解 NaCl 飽和溶液制取燒堿的反應(yīng)原理為 2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2，則該反應(yīng)中的反應(yīng)物是 NaCl 和 H2O，故填：NaCl 和 H2O；（5）化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和個

58、數(shù)守恒，分析 Cl2+2NaOHX+NaClO+H2O 可知，反應(yīng)前 Cl、Na、O、H的個數(shù)分別為 2、2、2、2，反應(yīng)后已知物質(zhì)中 Cl、Na、O、H 的個數(shù)分別為 1、1、2、2，則 X 物質(zhì)中含有 1Na 和 1 個 Cl，化學(xué)式為 NaCl，故填：NaCl?！军c評】此題主要考查常見物質(zhì)的性質(zhì)，主要是利用流程圖及常見物質(zhì)的性質(zhì)分析和解決有關(guān)問題，結(jié)合各方面的條件得出正確結(jié)論。25.（2021 江蘇揚州）以某菱鎂礦石主要成分是，含少量、制取，流程如圖：（1）“酸浸”時，為了提高浸取率，除了攪拌、提高硫酸濃度外，還可采取的措施有 _寫出一種。此時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _ ?！稗D(zhuǎn)化”時主

59、要反應(yīng)是，氯元素反應(yīng)前后化合價變化情況是 _填“升高”或“降低”。硫酸鎂溶液在不同溫度下進(jìn)行濃縮結(jié)晶，可得到不同的晶體：溫度析出晶體等“操作 1”的具體操作是：蒸發(fā)濃縮濾液至表面有晶膜出現(xiàn)此時溶液已飽和、_ 、過濾、洗滌、低溫干燥。“操作 1”所得濾液中能分離出一種可循環(huán)使用的物質(zhì)，該物質(zhì)是 _填化學(xué)式。循環(huán)使用的目的是 _ 。已知：中鎂元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。采用熱分析法測定所得樣品中鎂元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)：未加熱前，測得樣品中鎂元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)略大于，可能的原因是 _ 。高于后，測得剩余固體中鎂元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于，可能的原因是 _ 。若用 100t 菱鎂礦石可制得產(chǎn)品，忽略反應(yīng)過程中鎂元素?fù)p失，求該菱鎂礦石中的

60、質(zhì)量分?jǐn)?shù)。寫出計算過程25. 【答案】 將菱鎂礦石粉碎降低降溫溫度在結(jié)晶節(jié)約資源，環(huán)保 未加熱前，已經(jīng)失去部分結(jié)晶水 高于后，硫酸鎂開始分解生成氧化鎂【解析】“酸浸”時，為了提高浸取率，除了攪拌、提高硫酸濃度外，還可采取的措施有將菱鎂礦 石 粉 碎 將 菱 鎂 礦 石 粉 碎 ； 此 時 ， 發(fā) 生 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 是 ；“轉(zhuǎn)化”時主要反應(yīng)是，氯元素反應(yīng)前 NaClO 中氧元素為價，氯元素反應(yīng)后為價，所以氯元素反應(yīng)前后化合價變化情況是降低；“操作 1”的具體操作是：蒸發(fā)濃縮濾液至表面有晶膜出現(xiàn)此時溶液已飽和、降溫溫度在結(jié)晶、過濾、洗滌、低溫干燥。由硫酸鎂溶液在不同溫度下進(jìn)行濃縮