高一化學(xué)復(fù)習(xí)資料

1、高一化學(xué)復(fù)習(xí)資料氧化還原反應(yīng)還原劑-失電子-化合價(jià)升高-氧化反應(yīng)(產(chǎn)物)(還原性) 被氧化氧化劑-得電子-化合價(jià)降低-還原反應(yīng)(產(chǎn)物)(氧化性) 被還原口訣:還原劑-升，失，氧 氧化劑-降，得，還。氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物還原性：還原劑還原產(chǎn)物鹵族元素一、氯氣的物理性質(zhì)氯氣是一種黃綠色，有特殊氣味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，1體積水可溶解2體積氯氣,有劇毒。易液化：鋼瓶儲存二、氯氣的化學(xué)性質(zhì)1.與金屬反應(yīng)1)氯氣和金屬鈉反應(yīng): 2Na + Cl2 = 2NaCl劇烈燃燒,生成白煙(2)氯氣和鐵絲的反應(yīng)2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3劇烈燃燒,生成棕褐色的煙l氯氣和氫氣的反應(yīng)H2+Cl2

2、=2HCl純凈的氫氣在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口有白霧，是鹽酸的酸霧H2+ Cl2 = 2HCl氫氣和氯氣的混合氣體在光照的條件下，發(fā)生爆炸3、與水反應(yīng)Cl2 + H2O HCl + HClO加熱或光照2HClO = 2HCl + O2久制氯水的成分：Cl- ，H+ ， H2OFeCl2 溶液 溶液顏色由淺綠色變成黃色 紫色石蕊試液 溶液先變紅后褪色AgNO3溶液 產(chǎn)生白色沉淀Na2CO3溶液 產(chǎn)生氣體 加有酚酞的NaOH溶液 褪色4、與堿反應(yīng)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（用于實(shí)驗(yàn)中尾氣的吸收）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2

3、O（工業(yè)上制取漂白粉）漂白粉的主要成分為： CaCl2和Ca(ClO)2 有效成分為：Ca(ClO)2漂白粉的漂白原理：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3 +2HClO漂白粉的失效原理：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3 +2HClO2HClO=2HCl +O2四.氯氣的生產(chǎn)原理1、氯堿工業(yè)2NaCl2H2O 2NaOHH2Cl2 2、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法MnO2+4HCl（濃）= MnCl2+Cl2 +2H2O注意 ：（1）反應(yīng)所用鹽酸濃鹽酸（2）反應(yīng)不能加強(qiáng)熱溴的物理性質(zhì)溴是深紅棕色液體, 有刺激性氣味,密度比水大, 可溶于碘的物理性質(zhì)碘是一種紫黑色固體,具升華性質(zhì), 碘水

4、呈褐色碘的蒸氣呈紫色,密度大于水的固體，在水中溶解度不大。1）鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)相似，都是活潑的非金屬單質(zhì)； （2）從氟到碘活潑性逐漸減弱；（3）氟與碘有特性。氧化性：F2 Cl2 Br2 I22、與水的反應(yīng)（參加反應(yīng)的極少）Br2+H2O=HBr+HBrOI2+H2O=HI+HIO3、與堿的反應(yīng) Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O I2+2NaOH=NaI+NaIO+H2O2、附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律： 溶液無色透明時(shí)，則溶液中一定沒有色離子。常見的有色離子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等 強(qiáng)堿性溶液中肯定不存在與OH-反應(yīng)的離子。 強(qiáng)酸性溶液中肯定不存在與H+反應(yīng)的離

5、子。氧化鋁的性質(zhì)Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2OAl2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O實(shí)驗(yàn)室制Al(OH)3AlCl3+ 3NH3H2O= Al(OH)3+3NH4Cl鋁三角(1)Al3+ + 3OH- = Al(OH)3(2)Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O(3)Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O(4)AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3(5)Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O(6)AlO2- + 4H+ = Al3+ + 2H2OAl(OH)3 是兩性氫氧化物Al(OH

6、)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2OAl(OH)3+NaOH = NaAlO2+2H2O1將NaOH溶液逐滴滴入到AlCl3溶液中，直至過量?，F(xiàn)象：先產(chǎn)生白色絮狀沉淀，當(dāng)NaOH過量時(shí)沉淀消失。Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O圖1 圖2 2將AlCl3溶液逐滴滴入到NaOH溶液中，直至過量?，F(xiàn)象：先產(chǎn)生沉淀，振蕩后消失，當(dāng)AlCl3過量時(shí)，產(chǎn)生的沉淀不再消失。4OH- + Al3+ =AlO2-+2H2O 3AlO2- + 6H2O + Al3+ = 4Al(OH)33將鹽酸逐滴滴入到NaAlO2溶液中，直至過量。

7、先產(chǎn)生白色絮狀沉淀，當(dāng)HCl過量時(shí)沉淀消失。AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3 Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O圖3 圖44將NaAlO2溶液逐滴滴入到鹽酸中，直至過量先產(chǎn)生沉淀，振蕩后消失，當(dāng)NaAlO2過量時(shí)，產(chǎn)生的沉淀不再消失。4H+ + AlO2- = Al3+ + 2H2OAl3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3 鐵的物理性質(zhì)：銀白色，能被磁鐵吸引的金屬，是熱、電的良導(dǎo)體。 鐵的化學(xué)性質(zhì)：較活潑，與酸、非金屬(Cl2、O2等)、部分鹽溶液反應(yīng)。 鐵的氧化物有FeO、Fe2O3、Fe304等。 鐵與氧化性較弱的氧化劑(如鹽酸

8、、硫酸銅溶液等)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為+2價(jià)鐵的化合物，而與氧化性較強(qiáng)的氧化劑(如氯氣、溴、硝酸等)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為+3價(jià)鐵的化合物。 Fe3+的檢驗(yàn)：Fe3+ + 3SCN-Fe(SCN)3（紅色） Fe的用途主要是顏料、油漆、凈水劑、人體微量元素。 銅的物理性質(zhì)：紫紅色金屬，是熱、電的良導(dǎo)體。 銅的化學(xué)性質(zhì)：較不活潑，能被C12、O2等強(qiáng)氧化劑氧化。銅在反應(yīng)中一般轉(zhuǎn)化為+2價(jià)銅的化合物 銅的主要用途：制銅芯線、銅鹽(CuS04等)的殺菌消毒作用。煉鐵和煉銅煉鐵的主要反應(yīng)過程產(chǎn)生還原劑： C+O2CO2 CO2+C2CO （空氣，焦炭）還原鐵礦石： Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 （鐵礦石）造渣（除脈石

9、）： CaCO3 CO2+CaOCaO+SiO2 CaSiO3（熔劑：石灰石）、煉鐵、煉銅原理：高爐煉鐵化學(xué)原理 3CO +Fe2O3=2Fe + 3CO2濕法煉銅化學(xué)原理 Fe + Cu2+Fe2+ + Cu煉鐵中CO的形成 C+CO2=2CO 石灰石的作用:除去SiO2濕法煉銅 曾青得鐵則化為銅原理：Fe + Cu 2+ Fe 2+ + Cu1.鐵與鹽酸反應(yīng)Fe+2HCl=FeCl2+H22.鐵在氯氣中燃燒2Fe+3Cl2=2FeCl33.鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu4.銅與硝酸銀溶液反應(yīng)Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag硅酸鈉:Na2SiO3性質(zhì)：可溶于

10、水，水溶液俗稱“水玻璃”， 又名“泡花堿”用途：建筑用黏合劑，防腐防火材料硅的存在及用途存在：自然界中，只以化合態(tài)在（SiO2或硅酸鹽的形式存在）存在于地殼的礦物和巖石里，在地殼中，硅的含量居第二位用途：含硅4%的鋼可制變壓器鐵芯含硅15%的鋼具有耐酸性，制耐酸設(shè)備制集成電路、晶體管、硅整流器等半導(dǎo)體材料硅的化學(xué)性質(zhì)常溫下，硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑不與氧氣、氯氣、硫酸、硝酸等起反應(yīng)只與氟氣、氫氟酸和強(qiáng)堿反應(yīng)純硅的制備粗硅的提純粗硅在高溫下跟氯氣反應(yīng)生成一種液態(tài)物質(zhì)。經(jīng)蒸餾提純后，再用氫氣還原制得純硅SiO22C Si2COSi2Cl2 SiCl4SiCl4 2H2 Si 4HCl 二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)

11、不活潑（1）SiO2是H2SiO3的酸酐，具有酸性氧化物的通性SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OSiO2+CaO CaSiO3 （2）特性SiO2+4HF =SiF4+2H2O酸性：H2CO3 H2SiO3Na2SiO3+CO2 +H2O =H2SiO3 +Na2CO3SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O為什么實(shí)驗(yàn)室中盛放堿液的試劑瓶用橡皮塞而不用玻璃塞？防止玻璃中的SiO2與NaOH溶液反應(yīng)生成有粘性的Na2SiO3，使瓶塞和瓶口粘在一起。硫在氧氣中燃燒：生成明亮的藍(lán)紫色火焰1. 物理性質(zhì):n顏色：無色n 氣味：有刺激性n 狀態(tài)：氣體n 毒性：有毒n 沸點(diǎn)：10n 密度：比

12、空氣大n 溶解度：易溶于水在常溫、常壓下，1體積水大約能溶解40體積的SO2 。SO2與H2O 的反應(yīng):n實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:試管中的水面上升，滴入紫色石蕊試液后，溶液變紅。n實(shí)驗(yàn)結(jié)論: SO2溶于水后形成的溶液顯酸性。SO2 + H2O H2SO3（亞硫酸）SO2是酸酐，是酸性氧化物酸性氧化物的通性：能與堿反應(yīng)生成鹽和水。SO2 : NaOH = 1 : 2SO2 + 2 NaOH = Na2SO3 + H2OSO2 : NaOH = 1 : 1SO2 + NaOH = NaHSO3H2SO3是一種二元酸，與堿反應(yīng)時(shí)：NaOH比較少，生成NaHSO3 ；NaOH比較多，生成Na2SO3酸性：H2SO3

13、（中強(qiáng)酸） H2CO3（弱酸）SO3 ：無色固體，熔點(diǎn)（16.8）和沸點(diǎn)(44.8) 都比較低。SO3 + H2O = H2SO4 + Q SO3 也是酸酐,是酸性氧化物b. 與鹵素單質(zhì)的反應(yīng):SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBrSO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl（兩種氣體生成兩種強(qiáng)酸）c. 與更強(qiáng)的氧化劑反應(yīng):例如：KMnO4 ，K2Cr2O4 ，H2O2 SO2的氧化性與H2S 的反應(yīng):SO2 + 2 H2S = 3 S + 2 H2O “高價(jià)氧化，低價(jià)還原，中間價(jià)態(tài)兩邊轉(zhuǎn)” SO2既有氧化性，又有還原性。 SO2 的漂白性:SO2

14、 具有漂白作用，再加熱，又恢復(fù)原來的顏色。Cl2 ，Na2O2 ， O3 氧化漂白活性炭 吸附漂白SO2 化合漂白二、二氧化硫的用途制造硫酸：可以漂白白紙漿、毛、絲、草編制殺滅霉菌和細(xì)菌。作食物和干果的防腐劑十、一氧化氮和二氧化氮一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：N2O2 =(高溫或放電) 2NO，生成的一氧化氮很不穩(wěn)定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮： 2NOO2 = 2NO2一氧化氮的介紹：無色氣體，是空氣中的污染物，少量NO可以治療心血管疾病。二氧化氮的介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水，并與水反應(yīng)：3 NO2H2O = 2HNO3NO 這是工業(yè)制硝酸的方法。十一

15、、大氣污染SO2 、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施： 從燃料燃燒入手。 從立法管理入手。從能源利用和開發(fā)入手。從廢氣回收利用，化害為利入手。 (2SO2O2 2SO3 SO3H2O= H2SO4)十四、氨氣及銨鹽氨氣的性質(zhì)：無色氣體，刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水（且快）1：700體積比。溶于水發(fā)生以下反應(yīng)使水溶液呈堿性：NH3H2O NH3H2O NH4OH 可作紅色噴泉實(shí)驗(yàn)。生成的一水合氨NH3H2O是一種弱堿，很不穩(wěn)定，會分解，受熱更不穩(wěn)定：NH3H2O =() NH3 H2O濃氨水易揮發(fā)除氨氣，有刺激難聞的氣味。氨氣能跟酸反應(yīng)生成銨鹽：NH3HCl = NH4Cl (晶體)氨是重要