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1、第三章 水溶液中的離子平衡4、難溶電解質(zhì)的溶解平衡11.理解難溶電解質(zhì)的溶解度。2.掌握沉淀的生成、溶解、轉(zhuǎn)化的規(guī)律。3. 提高“總結(jié)、概括、歸納”的能力5.領(lǐng)會“本質(zhì)決定現(xiàn)象,現(xiàn)象是本質(zhì)的具體體現(xiàn)”的科學(xué)思想6.體會“實(shí)驗(yàn)方法、邏輯推理、科學(xué)抽象法”在自然科學(xué)研究中的應(yīng)用 .學(xué)習(xí)目標(biāo)及要求:21、鹽類的水解實(shí)質(zhì):2、水解規(guī)律:3、影響因素有弱才水解,無弱不水解;誰弱誰水解,誰強(qiáng)顯誰性;越弱越水解,都弱雙水解。溫度:溶液酸堿性:濃度:越稀越水解,越熱越水解鹽電離出來的離子與水電離出來的H + 或OH 結(jié)合,從而使水的電離平衡發(fā)生移動的過程。課前復(fù)習(xí)3一、Ag+和Cl-的反應(yīng)真能進(jìn)行到底嗎?難溶
2、電解質(zhì)的溶解平衡1、談?wù)剬Σ糠炙?、堿和鹽的溶解度表中“溶”與”不溶“的理解。2、根據(jù)對溶解度及反應(yīng)限度、化學(xué)平衡原理的認(rèn)識,說明生成沉淀的離子反應(yīng)是否能真正進(jìn)行到底。4一、Ag+和Cl-的反應(yīng)真能進(jìn)行到底嗎?難溶電解質(zhì)的溶解平衡Cl-(aq)+Ag+(aq) AgCl(s)沉淀溶解 生成沉淀的離子反應(yīng)反應(yīng)之所以能夠發(fā)生,在于生成物的溶解度小。例如,AgCl 20C時(shí)在100g水中僅能溶解1.510-4g。盡管AgCl溶解很小,但并不是絕對不溶,生成的AgCl沉淀會有少量溶解。因此,生成AgCl沉淀后的溶液中三種有關(guān)反應(yīng)的粒子在反應(yīng)體系中共存。難溶電解質(zhì)的溶解度盡管很小,但不會等于0。5二、沉淀
3、反應(yīng)的應(yīng)用 1、沉淀的生成難溶電解質(zhì)的溶解平衡6二、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用 2、沉淀的溶解難溶電解質(zhì)的溶解平衡 根據(jù)平衡移動原理,對于在水中難溶的電解質(zhì),如果能設(shè)法不斷移去溶解平衡體系中的相應(yīng)離子,使平衡向沉淀溶解的方向移動,就可以使沉淀溶解。例如難溶于水的CaCO3沉淀可以溶于鹽酸中:CaCO3 Ca2+ + CO32-+H+HCO3- H2CO3 H2O+CO27難溶電解質(zhì)的溶解平衡二、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用 3、沉淀的轉(zhuǎn)化(1)沉淀轉(zhuǎn)化的方法 對于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀,可以先將其轉(zhuǎn)化為另一種用酸或其他方法能溶解的沉淀。(2)沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)是沉淀溶解平衡移動。一般溶解度小的沉淀
4、轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀容易實(shí)現(xiàn)。(3)沉淀轉(zhuǎn)化的應(yīng)用沉淀的轉(zhuǎn)化在科研和生產(chǎn)中具有重要的應(yīng)用價(jià)值。鍋爐除水垢8難溶電解質(zhì)的溶解平衡鍋爐中水垢中含有CaSO4 ,可先用Na2CO3溶液處理,使 之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3。CaSO4 SO42- + Ca2+ +CO32-CaCO3對一些自然現(xiàn)象的解釋 P64科學(xué)視野:溶度積 P64資料:氟化物防治齲齒的化學(xué)原理 P659課堂練習(xí)1、下列說法中正確的是( ) A.不溶于不的物質(zhì)溶解度為0 B.絕對不溶解的物質(zhì)是不存在的 C.某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0 D物質(zhì)的溶解性為難溶,則該物質(zhì)不溶于水2、下列各組離子,在水溶液中能以較
5、高濃度大量共存的是( )I ClO NO3 H K NH4 HCO3 OH SO42 SO32- Cl OH Fe3+ Cu2+ SO42 Cl H K AlO2 HSO3 Ca2 Na SO42- CO32- ABCDBB10課堂練習(xí)3、以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金屬離子,通過添加過量難溶電解質(zhì)MnS,可使這些金屬離子形成硫化物沉淀,經(jīng)過濾除去包括MnS在內(nèi)的沉淀,再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶,可得純凈的MnCl2。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí),可推知MnS具有的相關(guān)性質(zhì)是( ) A.具有吸附性 B.溶解度與CuS、PbS、CdS等相同 C.溶解度大于CuS、PbS、CdS D溶解度小于CuS、PbS、CdSC11課堂練習(xí)4、試?yán)闷胶庖苿釉斫忉屜铝惺聦?shí):(1)FeS不溶于水,但能溶于稀鹽酸中(2)C
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