第三章溶液的形成（上課用）

1、第三章 溶液的形成冉甜內(nèi)江六中內(nèi)江六中海 水 是 純 凈 水 嗎？海水為什么會是又苦又咸的呢？內(nèi)江六中內(nèi)江六中溶液是如何形成的？觀察現(xiàn)象,思考下列問題：1、還能看到蔗糖嗎？為什么？2、如果外界條件不變，燒杯中的蔗糖與水會不會分離？3、如果把燒杯中的溶液倒出一部分，那么它的濃度、密度與原溶液相比是否一樣？水在20mL水中加入一匙蔗糖,用玻璃棒攪拌 (起什么作用?)。內(nèi)江六中1、為什么這些固體會“消失”在水中？分子在不停地運(yùn)動探究思考：蔗糖與氯化鈉兩種物質(zhì)溶于水后有什么區(qū)別與聯(lián)系聯(lián)系：兩種溶液只要水分不被蒸發(fā)，溫度不發(fā)生變化，蔗糖或氯化鈉與水不會分離，取出其中任意一部分進(jìn)行比較，它們的組成完全相同

2、。區(qū)別蔗糖分散到水中食鹽分散到水中形成蔗糖溶液形成食鹽溶液蔗糖分子擴(kuò)散到水分子的間隔之中。Na+和Cl- 擴(kuò)散到水分子的間隔之中。這個過程叫做溶解內(nèi)江六中溶解：物質(zhì)以 或 的形式分散到另一種物質(zhì)中的過程分子離子物質(zhì)在水中的溶解懸濁液： 分散到水中形成 、 的混合物。如：泥水混合物乳濁液： 分散到水中形成 、 的混合物。如：油水混合物、牛奶等。細(xì)小的固體不均一不穩(wěn)定小液滴不均一不穩(wěn)定生活中，常見到?jīng)]有溶解的一些混合物溶液內(nèi)江六中1、定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì) 里，形成 均一、穩(wěn)定混合物。一、溶液2、溶液的組成：起溶解作用的物質(zhì)叫 。被溶解的物質(zhì)叫 。溶劑溶質(zhì)例：蔗糖溶液中，溶質(zhì)為 ，溶

3、劑為 。氯化鈉溶液中，溶質(zhì)為 ，溶劑為 。蔗糖水氯化鈉水內(nèi)江六中3、溶液的狀態(tài)：可為 態(tài)、 態(tài)、 態(tài)。如合金、有色玻璃、空氣固液氣注：通常所說的溶液均指狹義的溶液，即液態(tài)的溶液。內(nèi)江六中4、區(qū)分溶質(zhì)和溶劑的方法：（1）若固體或氣體與液體相互混合形成溶液時，一般將 或 作為溶質(zhì)， 作為溶劑。固體氣體（2）若液體溶于液體里，一般將 的作為溶質(zhì)， 的作為溶劑。量多量少注：若有水，不論多少， 均作溶劑。水例：將10g油脂與90g汽油混合，溶質(zhì)為 ，溶劑為 。90g酒精與10g水混合，溶質(zhì)為 ，溶劑為 。油脂汽油酒精水（4）若物質(zhì)加入水中，物質(zhì)要與水發(fā)生反應(yīng)，則所得溶液的溶質(zhì)是反應(yīng)后生成物中能溶于水的物

4、質(zhì)，溶劑為水。如：生石灰加入水中，CaO+H2O=Ca(OH)2，所得溶液的溶質(zhì)是 ，溶劑是 。（3）若是結(jié)晶水合物溶于水，所得溶液的溶質(zhì)是 ，其中結(jié)晶水作為 的一部分。例：將25gCuSO45H2O溶于75g水中，溶質(zhì)為 ，溶劑為 。無水物溶劑CuSO4水Ca(OH)2（5）若兩種物質(zhì)溶解要發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則所得溶液的溶質(zhì)是反應(yīng)后生成物中能溶于水的物質(zhì)，溶劑為水。如Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，所得溶液的溶質(zhì)是 ，溶劑是 。硫酸鋅水水注：1、一種溶液里，溶質(zhì)不一定為一種，溶劑只有一種 2、未指明溶劑的溶液，溶劑都是水。內(nèi)江六中溶液中各處的 完全相同外界條件（溫度、壓強(qiáng)等）不變時，無論放置

5、多久， 和 不會分離。均一性：穩(wěn)定性： 6、溶液的基本特征： 、 的混合物均一5、溶液的命名： 的 溶液。溶質(zhì)溶劑穩(wěn)定性質(zhì)溶質(zhì)溶劑內(nèi)江六中想一想？(1)溶液的特征是什么？(2)溶液一定是無色透明的嗎？(3)均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液嗎？(4)溶液一定是液體嗎？均一性、穩(wěn)定性。溶液是澄清透明的，但不一定是無色的。不一定。不一定。內(nèi)江六中均一、透明、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如水.溶液不一定是無色的:硫酸銅溶液(藍(lán)色) Cu2+氯化鐵溶液(黃色)Fe3+氯化亞鐵、硫酸亞鐵溶液（淺綠色）Fe2+高錳酸鉀溶液（紫紅色） MnO4-注意：內(nèi)江六中7、溶液的用途 A、許多反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，可以加快反應(yīng)的速率

6、。B、溶液對動植物和人的生理活動有很重要的意義。動植物攝取食物里的養(yǎng)料必須經(jīng)過消化，變成溶液后才能吸收。植物從土壤里獲得各種養(yǎng)料，也要變成溶液，才能由根部吸收。內(nèi)江六中無土栽培的植物 在營養(yǎng)液中 化學(xué)試劑醫(yī)藥用品內(nèi)江六中日常生活中的溶液內(nèi)江六中啤酒白醋無土栽培西紅柿無土栽培芹菜礦泉水醫(yī)用藥水內(nèi)江六中兩種能起反應(yīng)的固體分別配成溶液，把兩種溶液混合后，接觸面積大大增加了，所以反應(yīng)速率加快。化學(xué)反應(yīng)常在溶液中進(jìn)行，是因?yàn)樵谌芤褐羞M(jìn)行的反應(yīng)比較快，為什么呢？內(nèi)江六中練習(xí)1：學(xué)案1-4題內(nèi)江六中 練習(xí)2 1.組成溶液的溶質(zhì) （ ） A.只能是固體 B.只能是液體 C.只能是氣體 D.可以是固體、液體、氣

7、體 2.下列有關(guān)溶液的說法，正確的是 （ ） A 、 一種物質(zhì)分散到另一種里就形成了溶液 B、溶質(zhì)不一定是固體，溶劑也不一定是水 C、溶液中只含有一種溶質(zhì) D、均一、穩(wěn)定、透明的液體都是溶液DB內(nèi)江六中溶液溶質(zhì)溶劑澄清石灰水硫酸銅溶液碘酒白磷的二硫化碳溶液CO2的水溶液鹽酸稀硫酸油脂溶解在汽油里75的醫(yī)用酒精（白酒）10ml汽油 90ml豆油90ml酒精 10ml水CuSO4 水H2SO4 水C2H5OH 水油脂汽油白磷二硫化碳HCl 水H2CO3 水碘（I2） 酒精汽油豆油酒精 水Ca(OH)2水（H2O ）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)應(yīng)如何分析？內(nèi)江六中4、溶液一定是（ ）A 化合物 B 單質(zhì) C 混合物

8、 D 純凈物C5、下列各組物質(zhì)中，前者是化合物，后者是溶液的是（ ） A 澄清石灰水、水 B 氧氣、稀硫酸C 空氣、汽水 D 氯化氫氣體、鹽酸D內(nèi)江六中6、下列各組物質(zhì)混合形成的溶液中，前者是溶劑，后者是溶質(zhì)的一組是（ ） A 糖、水 B 硫酸銅、水 C 酒精、碘 D 氫氧化鈉、水C7、下列各組物質(zhì)中，前者是后者的溶質(zhì)的是（ ） A、氯化氫、鹽酸 B、生石灰、石灰水 C、二氧化碳、碳酸溶液 D、氯化鈉、食鹽水AD內(nèi)江六中 實(shí)驗(yàn)用品：小燒杯3只、溫度計、玻璃棒；氯化鈉、氫氧化鈉、硝酸銨 實(shí)驗(yàn)過程：實(shí)驗(yàn)探究：物質(zhì)溶解時的熱量變化（教材P59）在三只裝有水的燒杯中分別加入氯化鈉、硝酸銨、氫氧化鈉固體

9、，用溫度計測溶液溫度，觀察溫度計的變化情況。氯化鈉硝酸銨氫氧化鈉實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象內(nèi)江六中結(jié)論： NaCl溶解時溫度變化不明顯， NH4NO3 溶解時溶液溫度降低，溶解時吸熱， NaOH溶解時溶液溫度升高，溶解時放熱。物質(zhì)溶解時溶液溫度的變化：（1）有的物質(zhì)溶于水時，溶液溫度會 ，如濃硫酸、固體氫氧化鈉、生石灰等（2）有的物質(zhì)溶于水時，溶液溫度會 ，如硝酸銨、氯化銨等（3）有的物質(zhì)溶解于水時，溶液溫度 ，如食鹽、蔗糖等。升高降低幾乎不變內(nèi)江六中吸熱放熱 溶液溫度降低 吸熱放熱 溶液溫度升高吸熱=放熱 溶液溫度不變擴(kuò)散過程-吸收熱量 水合過程-放出熱量溶解時的吸熱和放熱現(xiàn)象內(nèi)江六中想一想：1、熱水溶解白糖

10、的速度和冷水溶解白糖的速度哪個更快？2、相同水溫下，冰糖和白糖，誰的溶解速度更快？3、冰糖溶解的時候，用筷子攪拌的作用是什么？影響固體物質(zhì)溶解速度的主要因素：（1） ：溫度越 ，溶解越快 ；（2） ：攪拌速度越 ，溶解越快。（3） ：固體顆粒越 ，溶解越快。溫度高攪拌速度快溶解顆粒的大小小內(nèi)江六中練習(xí)學(xué)案5-6內(nèi)江六中二、乳化現(xiàn)象內(nèi)江六中探究實(shí)驗(yàn)：洗潔精在清洗油污時起的作用是什么？取兩只試管，分別放入23mL水，再滴入幾滴植物油；向其中一支試管中滴入幾滴洗潔精，振蕩，觀察現(xiàn)象；靜置，觀察現(xiàn)象；清洗，觀察現(xiàn)象。內(nèi)江六中試管內(nèi)加入的物質(zhì)現(xiàn)象把液體倒掉后試管是否干凈振蕩前振蕩后靜置后水和植物油水和植

11、物油和洗滌劑分層分層渾濁渾濁分層不分層不干凈干凈植物油在水中形成的混合物是不均一、不穩(wěn)定的，靜置后會分層，混合物不穩(wěn)定，但加了洗滌劑后可以穩(wěn)定存在內(nèi)江六中振 蕩靜 置（1）小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液乳濁液的特征：不穩(wěn)定、不均一液體分層乳濁液和乳化現(xiàn)象（2）乳化現(xiàn)象乳化劑能使植物油分散成無數(shù)細(xì)小的液滴，而不聚成大油珠，小液滴能隨水流走。加了乳化劑后，乳濁液可以穩(wěn)定存在！乳化：使油脂以小液滴的形式均勻分散到水中的 。乳濁液內(nèi)江六中植物油大油滴洗滌劑分散成小油滴（乳化）水沖洗（乳濁液）隨水流走植物油大油滴汽油（溶解）植物油的汽油溶液水沖洗隨水流走1、用汽油除油污，利用油污能 在汽油中，

12、形成 。2、用洗潔精除油污，利用洗潔精將油脂 變成 而除去油污。3、用堿性溶液除油污，利用油脂與堿性溶液發(fā)生 而除去。溶解除去油污的常用三種方法：溶液乳化乳濁液化學(xué)反應(yīng)內(nèi)江六中補(bǔ)充內(nèi)容電離：物質(zhì)溶解在水中或受熱熔化時能夠產(chǎn)生 的 ，這個過程叫電離。自由移動離子（1）電離不需要通電（2）溶液能導(dǎo)電的原因：溶液中有 。自由移動的離子（3）物質(zhì)溶于水會使溶液的凝固點(diǎn) ，如冬天撒鹽來融雪、海水不易結(jié)冰等（4）物質(zhì)溶于水會使溶液的沸點(diǎn) 。如高原地區(qū)加鹽煮雞蛋、鹽水的沸點(diǎn)高于白開水等。降低升高內(nèi)江六中練習(xí)學(xué)案7-9內(nèi)江六中 20mL水 加5g 攪拌 再加5g硝 再加5mL 硝酸鉀 溶解 酸鉀部分 水又溶解

13、 溶解 溶質(zhì)溶解的質(zhì)量隨溶劑質(zhì)量變化的情況活動探究一三、飽和溶液與不飽和溶液內(nèi)江六中在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做該溶質(zhì)的飽和溶液。還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做該溶質(zhì)的不飽和溶液。T定量的水不能再溶解該溶質(zhì)飽和溶液注：1、飽和溶液不能再溶解 溶質(zhì)，但還可以溶解 。2、酒精可以與水任意比混合，所以酒精沒有飽和溶液。同種其他物質(zhì)不飽和溶液T定量的水加溶質(zhì)攪拌部分溶解繼續(xù)加溶質(zhì)飽和溶液內(nèi)江六中如何判斷溶液是否為飽和溶液呢？向溶液中加入少量 ，攪拌，若溶質(zhì) ，則該溶液是這種溶質(zhì)的飽和溶液；若溶質(zhì) ，則該溶液是這種溶質(zhì)的不飽和溶液。注：若某溶液與可溶性固體共存時，則此

14、溶液一定是該固體的飽和溶液。同種溶質(zhì)不溶解溶解內(nèi)江六中1、定義：一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)中的能力。溶質(zhì)的種類（或性質(zhì)）補(bǔ)充內(nèi)容：溶解性溶劑的種類（或性質(zhì)）溫度3、影響物質(zhì)溶解性的因素： 。 。 。2、物質(zhì)溶解性與溫度的關(guān)系大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解性隨溫度的升高而 ，如KNO3。少數(shù)固體物質(zhì)的溶解性隨溫度的升高而 ，如Ca(OH)2。極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解性受溫度 ，如NaCl。增大減小影響不大不同溶質(zhì)在同一溶劑里的溶解性不同同種溶質(zhì)在不同一溶劑里的溶解性不同內(nèi)江六中飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的方法 20mL水 加5g 攪拌 再加5g硝 再加5mL水 硝酸鉀 溶解 酸鉀部分 硝酸鉀又溶解 溶解 加熱

15、硝酸鉀完全溶解 內(nèi)江六中溶液的“飽和”與“不飽和”是有條件的，改變條件就能使飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化。飽和溶液 不飽和溶液增加溶劑 。 。對大多數(shù)溶解性隨溫度升高而增大的固體物質(zhì)而言：升高溫度增加溶質(zhì)降低溫度蒸發(fā)溶劑注：若沒指明具體的溶質(zhì)或沒有前提條件時，要將“升高溫度”與“降低溫度”都改成 。 改變溫度內(nèi)江六中例：1、將硝酸鉀不飽和溶液轉(zhuǎn)化成飽和溶液的方法： 。增加KNO3降低溫度蒸發(fā)溶劑2、將氫氧化鈣飽和溶液轉(zhuǎn)化成不飽和溶液的方法： ，增加溶劑降低溫度3、將某種飽和溶液轉(zhuǎn)化成不飽和溶液的方法： ，增加溶劑改變溫度內(nèi)江六中飽和溶液、不飽和溶液稀溶液、濃溶液1、飽和溶液 是濃溶液，不飽和溶液 是稀溶液。2、相同溫度下，同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比其不飽和溶液 。不一定不一定濃課堂練習(xí)學(xué)案10-17內(nèi)江六中溶質(zhì)被溶解的物質(zhì)一種或幾種物質(zhì)分散另一種物質(zhì)溶劑均一、穩(wěn)定