電解質(zhì)與非電解質(zhì)課件

1、電解質(zhì)與非電解質(zhì)酸堿鹽氧化物思考金屬（銅、鋁等）、非金屬石墨 為什么能導(dǎo)電？因?yàn)榻饘僦杏凶杂梢苿?dòng)的帶電微粒電子 試劑固體狀態(tài)燈泡是否導(dǎo)電試劑溶液或液體燈泡是否導(dǎo)電NaCl固體NaCl溶液KNO3固體KNO3溶液NaOH固體NaOH溶液蔗糖固體蔗糖溶液酒精溶液不亮否亮是不亮否亮是不亮否不亮否亮是不亮否不亮否熔融狀態(tài)的硝酸鉀導(dǎo)電性 導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)結(jié)論：熔融的KNO3也具有導(dǎo)電性 導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)的總結(jié)化合物在某種狀態(tài)時(shí)的導(dǎo)電性質(zhì)1.化合物固體時(shí)：如NaCl固體，KNO3固體，NaOH固體，蔗糖固體都不導(dǎo)電。2.化合物水溶液中：NaCl溶液，KNO3溶液，NaOH溶液可導(dǎo)電。 蔗糖溶液，酒精溶液是不導(dǎo)電。3.

2、融化狀態(tài)時(shí):熔融KNO3可導(dǎo)電。凡是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物NaCl在水中溶解和電離的過(guò)程圖請(qǐng)同學(xué)們思考一下，為什么NaCl固體不導(dǎo)電,而NaCl溶液、熔融NaCl可導(dǎo)電？ 電離：物質(zhì)溶于水后或受熱熔化時(shí)，離解成能夠自由移動(dòng)的離子的過(guò)程。一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離條件：溶于水或熔融狀態(tài)下結(jié)果：產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子1、電離凡是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物常見的酸-HCl、HCl 、H2SO4 、HNO3H2CO3 H2SO3 H3PO4 CH3COOH H2S堿-NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2Mg(O

3、H)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 NH3.H2O 電解質(zhì)鹽-NaCl、KNO3、活潑金屬氧化物非電解質(zhì)非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物如：蔗糖，乙醇，CH4、CO2 ，SO2，NH3大多數(shù)有機(jī)物非金屬氧化物，部分氣態(tài)氫化物物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物酸堿鹽氧化物溶液膠體濁液物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物溶液膠體濁液電解質(zhì)非電解質(zhì) ？既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。物質(zhì)的分類判斷物質(zhì)是否屬于電解質(zhì)： 一看：是不是化合物； 二看：是不是導(dǎo)電；（熔融或水溶液中） 三看：是不是自身電離?！揪毩?xí)1】判斷正誤：1.金屬銅可以導(dǎo)電所以銅是電解質(zhì).2.K2SO4溶液可以導(dǎo)電，所以K2SO4溶液

4、是電解質(zhì).錯(cuò)。銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。錯(cuò)。K2SO4溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。CO2+H2O=H2CO3NH3+H2O=NH3H2O電解質(zhì)的電離必須是電解質(zhì)自身的電離。SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4由CO2、NH3溶于水也能導(dǎo)電可以說(shuō)明CO2、NH3 是電解質(zhì)？CO2、SO2、SO3非電解質(zhì)。NH3非電解質(zhì)。這些難溶鹽在熔融狀態(tài)下能電離出可自由移動(dòng)的離子，屬于電解質(zhì)AgCl、BaSO4這些難溶鹽，它們幾乎不溶于水，是電解質(zhì)嗎？ Cu HCl NaCl 溶液 酒精 NaCl固體 NaOH固體 鹽酸 H2SO4溶液 CO2 蔗糖（C12H22O1

5、1） NH3能導(dǎo)電： 電解質(zhì)： 非電解質(zhì)： 挑一挑電離及電離方程式(1)： 定義：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子的過(guò)程。 表示方法：電離方程式NaCl = Na+ + Cl-KNO3= K+ + NO3-NaOH=Na+ + OH-a 、必須遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒；b 、原子團(tuán)不能拆開。電離方程式書寫原則：例如：Na2SO4 = 2Na+ + SO42-酸、堿、鹽的電離 鹽酸、硝酸和硫酸都能夠?qū)щ?，說(shuō)明溶質(zhì)HCl、HNO3、H2SO4 在水溶液中電離生成了能夠自由移動(dòng)的離子。 電離方程式：HNO3 = H+ + NO3-HCl = H+ + Cl-H2SO4 = 2H+ + S

6、O4-電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物叫做酸。全部 同樣，氫氧化鈉、氫氧化鉀和氫氧化鋇的溶液也能夠?qū)щ?，說(shuō)明溶質(zhì)KOH、Ba(OH)2 、NaOH 在水溶液中電離出能夠自由移動(dòng)的離子。電離方程式：KOH = K+ + OH-Ba(OH)2 = Ba2+ + 2 OH-NaOH = Na+ + OH-電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿。全部 同樣，碳酸鈉、硫酸鉀和氯化鋇的溶液也能夠?qū)щ?，說(shuō)明溶質(zhì)Na2CO3 MgSO4 BaCl2 在水溶液中電離出能夠自由移動(dòng)的離子。電離方程式：Na2CO3 = 2Na+ + CO32-MgSO4 = Mg2+ + SO42- BaCl2 = Ba+ + 2Cl-電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物叫做鹽。 通過(guò)對(duì)酸、堿、鹽電離出離子的特點(diǎn)，你判斷一下NaHSO4、Cu2(OH)2CO3應(yīng)該屬于哪一類化合物？ 練習(xí)：寫出HCl、 Ba(OH)2、 KHSO4、 NaHCO3的電離方程式HCl：HCl = HCl；Ba(OH)2：Ba(OH)2 = Ba22OH；KHSO4：KHSO4 = K H SO42。NaHCO3: NaHCO3 = Na+ +HCO3-1、NaOH溶液 銅絲 液態(tài)HCl 鹽酸