高中化學(xué)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化學(xué)案新人教版必修

1、第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 復(fù)習(xí)學(xué)案復(fù)習(xí)目標(biāo)1認(rèn)識(shí)分類(lèi)方法對(duì)于化學(xué)科學(xué)研究和化學(xué)學(xué)習(xí)的重要作用。2知道膠體是一種常見(jiàn)的分散系，了解丁達(dá)爾效應(yīng)。3了解電解質(zhì)的概念，知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離。4知道離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，能正確書(shū)寫(xiě)離子方程式。5了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。一物質(zhì)的分類(lèi)1簡(jiǎn)單分類(lèi)法及其應(yīng)用（1）分類(lèi)法：把大量的事物按照事先設(shè)定“標(biāo)準(zhǔn)”進(jìn)行分組。注意：一般把事物之間的 點(diǎn)作為劃歸同一類(lèi)的“標(biāo)準(zhǔn)”。 “標(biāo)準(zhǔn)”不是唯一的。（2）分類(lèi)方法交叉分類(lèi)法：對(duì)物質(zhì)以不同的標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類(lèi)。例：將A組中物質(zhì)與B組中物質(zhì)分類(lèi)用短線連起來(lái) A組 B組 K2SO4 鉀鹽 CaCl2 無(wú)氧酸鹽 KNO3 含氧

2、酸鹽 Ca(NO3)2 硝酸鹽 KCl 鈣鹽 樹(shù)狀分類(lèi)法：對(duì)同類(lèi)事物進(jìn)行再分類(lèi)。 例：請(qǐng)?jiān)诜娇蛑刑钊刖唧w化學(xué)物質(zhì)的名稱(chēng)（各舉二例）單 質(zhì) 氧化物純凈物 酸 化合物 堿物 質(zhì) 鹽 混合物 2分散系及其分類(lèi)（1）分散系：把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系。前者稱(chēng)為分散質(zhì)，后者稱(chēng)為分散劑。（2）分類(lèi)若以分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)為標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類(lèi)共有 種分散系.若以分散質(zhì)粒子大小為標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類(lèi)(分散劑為液體)時(shí)可分為溶液、膠體和濁液三種。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表:分散系溶 液膠 體濁 液粒子的大小外 觀穩(wěn)定性丁達(dá)爾效應(yīng) 能否透過(guò)濾紙舉 例（3）膠體的性質(zhì)丁達(dá)爾效應(yīng)：當(dāng)光束通過(guò)膠體時(shí)，可以看到 。原

3、因是 。利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別 。問(wèn)題：膠體同其他分散系本質(zhì)的區(qū)別是 。制取氫氧化鐵膠體的反應(yīng)式為 。其顏色是 。二離子反應(yīng)1酸、堿、鹽在水溶液中的電離（1）電解質(zhì)：在 能 的 。酸、堿、鹽是電解質(zhì)。注意：電解質(zhì)必順是化合物。因而金屬不是電解質(zhì)。CuSO4是電解質(zhì)，不能說(shuō)CuSO4溶液是電解質(zhì)?；衔?（填“一定”或“不一定”）全是電解質(zhì)，例如 （舉二例）。電解質(zhì)一定是自身電離出離子，防止與水反應(yīng)生成電解質(zhì)。（2）電離：電解質(zhì)離解成 的過(guò)程。NaCl溶于水后，在 的作用下，發(fā)生了電離。例：寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式 HNO3 ;Ba(OH)2 .Al2(SO4)3 ;NaHSO4 .注意：正確寫(xiě)

4、出離子符號(hào)；遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒思考：根據(jù)電解質(zhì)電離的知識(shí)給酸、堿、鹽進(jìn)行定義。金屬導(dǎo)電的微粒是 ，發(fā)生的是 變化。電解質(zhì)導(dǎo)電的微粒是 ，發(fā)生的是 變化。2離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件（1）離子反應(yīng)：有離子參加或離子生成的反應(yīng)。（2）離子方程式：用 的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子。書(shū)寫(xiě)離子方程式的步驟：以CaCO3和稀鹽酸反應(yīng)為例一寫(xiě)：寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；二拆：把 寫(xiě)成離子形式，把 仍用化學(xué)式表示。 ；三刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子。 ；四查：檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。離子方程式的意義：不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示 。例：寫(xiě)出三個(gè)與離子方程式CO3

5、2-+2H+ =CO2+H2O 對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）離子反應(yīng)發(fā)生的條件：酸、堿、鹽之間發(fā)生離子反應(yīng)的條件是 。（4）離子方程式正誤的判斷是否以化學(xué)反應(yīng)的客觀事實(shí)為依據(jù).如 2Ag+Cu2+=Cu+2Ag+ 錯(cuò)誤原因是 。物質(zhì)的拆分是否正確。例BaCO3與稀硝酸錯(cuò)誤的寫(xiě)成 CO32-+2H+=CO2+H2O正確的是 。是否遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒。例Fe2+Cl2=Fe3+2Cl- 錯(cuò)誤的原因是 。是否符合物質(zhì)的固定組成。Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液錯(cuò)誤寫(xiě)成Ba2+OH-+H+ SO42-= BaSO4+H2O 正確的寫(xiě)法是 。（5）判斷溶液中離子共存的規(guī)律離子間發(fā)生下列反應(yīng)之一，就不能

6、大量共存生成難溶物，如CO32-與Ca2+、OH-與Mg2+、 、 等。 生成氣體，如H+與CO32-、 等。 生成水，H+與OH-注意前提條件設(shè)置無(wú)色溶液,不存在有色離子,如Cu2+、 、 、 等。溶液的酸堿性。 “大量共存”還是“不能大量共存”三氧化還原反應(yīng)1氧化還原反應(yīng)：凡是有 的化學(xué)反應(yīng)。特征： 。本質(zhì)： 。注意：電子轉(zhuǎn)移包括 和 。例：嘗試畫(huà)出化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的交叉分類(lèi)示意圖，并列舉出具體化學(xué)反應(yīng)加以說(shuō)明。2氧化劑和還原劑（1）氧化劑： （或 ）的物質(zhì)。氧化劑具有 性。 還原劑： （或 ）的物質(zhì)。還原劑具有 性。 常見(jiàn)的氧化劑有 ；常見(jiàn)的還原劑有

7、 。（2）氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念的關(guān)系化合價(jià)降低 得電子（電子對(duì)偏向）還原反應(yīng) 氧化劑（氧化性）+ 還原劑（還原性） = 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物 化合價(jià)升高 失電子（電子對(duì)偏離）氧化反應(yīng) 練 習(xí)1根據(jù)某種性質(zhì)，可將CaO、CuO歸為一類(lèi)氧化物。下列物質(zhì)中，也屬于這類(lèi)氧化物的是（ ）ACO2 BSO2 CNa2O DKMnO42下列分離物質(zhì)的方法，是根據(jù)粒子大小的差異進(jìn)行分離的是（ ）A過(guò)濾 B升華 C分液 D蒸發(fā)3氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體具有共同的性質(zhì)是（ ） A分散質(zhì)粒子的大小都在1nm100nm之間 B能透過(guò)濾紙C都是無(wú)色透明的 D呈紅褐色4下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）A氧化銅與鹽酸：

8、O2 +2H =H2O B碳酸氫鈉溶于鹽酸：HCO3 + H+ = H2O + CO2 C鐵和稀鹽酸：2Fe + 6H+ =2Fe3+3H2D硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液： Ba2+SO42-=BaSO45在強(qiáng)酸性無(wú)色透明溶液中,下列各組離子能大量共存的是（ ）AFe3+、K+、NO3-、Cl- BNa+、Ag+、NO3-、OH-CMg2+、Al3+、Cl-、NO3- DBa2+、NH4+、Cl-、HCO3-6下列變化過(guò)程中，需要加入氧化劑的是（ ）AHClH2 BHClFeCl3 CH2SO4SO2 DFeFe2O37已知下列四個(gè)反應(yīng)：試從氧化還原反應(yīng)的角度，用序號(hào)回答下列問(wèn)題：電解 Cl2+H2