2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)提升訓(xùn)練第二節(jié)(新人教版選修3)

1、1(2022高考上海卷)PH3是一種無色劇毒氣體，其分子結(jié)構(gòu)和NH3相似，但PH鍵鍵能比NH鍵鍵能低。以下判斷錯誤的選項是()APH3分子呈三角錐形BPH3分子是極性分子CPH3沸點低于NH3沸點，因為PH鍵鍵能低DPH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子，因為NH鍵鍵能高解析：選C。NH3分子呈三角錐形，故PH3分子呈三角錐形，選項A正確。PH3分子呈三角錐形，而不是平面結(jié)構(gòu)，故PH3為極性分子，選項B正確。PH3的沸點與分子間作用力及氫鍵有關(guān)，與化學(xué)鍵無關(guān)，選項C錯誤。鍵能越高，鍵越不容易斷裂，分子越穩(wěn)定，選項D正確。2(2022高考海南卷改編題)以下分子中，屬于非極性分子的是(雙選)()ASO2B

2、BeCl2CBBr3DCOCl2解析：選BC。SO2、COCl2屬于極性分子，BBr3為平面三角形結(jié)構(gòu)，BeCl2為直線形結(jié)構(gòu)，均屬于非極性分子。3以下描述中正確的選項是(雙選)()ACS2為V形的極性分子BClOeq oal(,3)的立體構(gòu)型為平面三角形CSF6中有6對完全相同的成鍵電子對DSiF4和SOeq oal(2,3)的中心原子均為sp3雜化解析：選CD。由CO2的分子構(gòu)型可知A錯誤；中心原子Cl的孤電子對數(shù)為1，所以ClOeq oal(,3)為三角錐形，B錯誤；S有6個電子正好與6個F形成6個共價鍵，C正確；SiF4中Si有4個鍵，SOeq oal(2,3)中S原子形成3個鍵、孤電

3、子對數(shù)為1，所以Si、S均是sp3雜化，D正確。4以下物質(zhì)的分子中既有鍵，又有鍵的是()HClH2ON2H2O2C2H4C2H2ABCD解析：選D。原子間形成共價鍵時，首先形成1個鍵，如有剩余的未成對電子，再形成鍵，因此中只有鍵，中有1個鍵，中有2個鍵。5某化合物的分子式為AB2，A屬A族元素，B屬A族元素，A和B在同一周期，它們的電負性值分別為3.44和3.98，AB2分子的鍵角為103.3。以下推斷不正確的選項是()AAB2分子的空間構(gòu)型為“V型BAB鍵為極性共價鍵，AB2分子為非極性分子CAB2與H2O相比，AB2的熔點、沸點比H2O的低DAB2分子中無氫原子，分子間不能形成氫鍵，而H2

4、O分子間能形成氫鍵解析：選B。根據(jù)A、B的電負性值及所處位置關(guān)系，可判斷A元素為O，B元素為F，該分子為OF2。OF鍵為極性共價鍵。因為OF2分子的鍵角為103.3，OF2分子中鍵的極性不能抵消，所以為極性分子。6以下化合物的沸點比較，前者低于后者的是()A乙醇與氯乙烷BCCl4與CBr4C對羥基苯甲醛與鄰羥基苯甲醛DH2O與H2Te解析：選B。乙醇分子間存在氫鍵，沸點比氯乙烷高；對羥基苯甲醛能形成分子間氫鍵，沸點高于鄰羥基苯甲醛；H2O分子間存在氫鍵，沸點高于H2Te；CCl4與CBr4相比，相對分子質(zhì)量較小，分子間作用力較小，沸點較低。7(1)CaC2中的Ceq oal(2,2)與Oeq

5、oal(2,2)互為等電子體，Oeq oal(2,2)的電子式可表示為_；1 mol Oeq oal(2,2)中含有的鍵數(shù)目為_。(2)某有機物分子結(jié)構(gòu)為H2C=C=CHCN，其分子中碳原子雜化軌道類型是_；分子中處于同一直線上的原子數(shù)目最多為_。(3)以下分子中假設(shè)有手性分子，請用“*標出其手性碳原子。解析：解答此題時應(yīng)注意以下三點：利用共價鍵不同分類的關(guān)系判斷共價鍵類型；利用價層電子對互斥理論確定分子的空間構(gòu)型；形成的四條鍵均不相同的碳原子為手性碳原子。答案：(1)(2)sp2雜化、sp雜化3(3)8(2022寶雞市高三聯(lián)合考試)均由兩種短周期元素組成的A、B、C、D化合物分子，都含有18

6、個電子，它們分子中所含原子的數(shù)目依次為2、3、4、6。A和C分子中的原子個數(shù)比為11，B和D分子中的原子個數(shù)比為12。D可作為火箭推進劑的燃料。請答復(fù)以下問題：(1)A、B、C、D分子中相對原子質(zhì)量較大的四種元素第一電離能由大到小排列的順序為_(用元素符號答復(fù))。(2)A與HF相比，其熔、沸點較低，原因是_。(3)B分子的立體構(gòu)型為_形，該分子屬于_分子(填“極性或“非極性)。由此可以預(yù)測B分子在水中的溶解度較_(填“大或“小)。(4)A、B兩分子的中心原子的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱為_(填化學(xué)式)，假設(shè)設(shè)A的中心原子為X，B的中心原子為Y，比較以下物質(zhì)的酸性強弱(填“、“OClS。

7、(2)A為HCl，因為HF的分子之間存在氫鍵和范德華力，而HCl分子之間只存在范德華力，所以HF的熔、沸點高于HCl。(3)B分子為H2S，其結(jié)構(gòu)類似于H2O，因為H2O分子中O原子以sp3雜化，分子構(gòu)型為V形，所以H2S分子也為V形，屬于極性分子。(4)A、B的中心原子為Cl和S，形成的酸為HClO4和H2SO4，因為非金屬性ClS，所以酸性HClO4H2SO4；X、Y的化合價越高酸性越強，所以HClOHClO3HClO4；H2SO3OClS(2)HF分子之間存在氫鍵(3)V極性大(4)HClO4H2SO4(5)sp32CO9(2022高考新課標全國卷改編題)氮化硼(BN)是一種重要的功能陶

8、瓷材料。以天然硼砂為起始物，經(jīng)過一系列反響可以得到BF3和BN，如以下列圖所示：請答復(fù)以下問題：(1)由B2O3制備BF3、BN的化學(xué)方程式依次是_、_；(2)基態(tài)B原子的電子排布式為_；B和N相比，電負性較大的是_，BN中B元素的化合價為_；(3)在BF3分子中，F(xiàn)BF的鍵角是_，B原子的雜化軌道類型為_，BF3分子含有的化學(xué)鍵類型為_，分子類型為_，易溶于_(填“A、B或C)；A水B苯C四氯化碳(4)BF3和過量NaF作用可生成配合物NaBF4，表示其配位鍵為_，BFeq oal(,4)的立體結(jié)構(gòu)為_；(5)在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為_，層間作用力為_。解析：解答此題時應(yīng)注意：(1)化合物中電負性強的元素顯負價；(2)利用價層電子對互斥理論確定分子的空間構(gòu)型；(3)相似相溶原理的應(yīng)用。答案：(1)B2O33CaF23H2SO4eq o(