2013年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試（浙江理綜）

1、13浙江理綜 第 PAGE 5頁（共5頁）2013年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試理科綜合（浙江卷）選擇題（在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）7下列說法不正確的是A多孔碳可用作氫氧燃料電池的電極材料BpH計不能用于酸堿中和滴定終點的判斷C科學家發(fā)現(xiàn)一種新細菌的DNA鏈中有砷（As）元素，該As元素最有可能取代了普通DNA鏈中的P元素DCH3CHCH2O和CO2反應生成可降解聚合物OCHCH2OCOCH3n，該反應符合綠色化學的原則8下列說法正確的是A實驗室從海帶提取單質(zhì)碘的方法是：取樣灼燒溶解過濾萃取B用乙醇和濃H2SO4制備乙烯時，可用水浴加熱控制反應的溫度C氯離子存在時，鋁

2、表面的氧化膜易被破壞，因此含鹽腌制品不宜直接存放在鋁制容器中D將(NH4)2SO4、CuSO4溶液分別加入蛋白質(zhì)溶液，都出現(xiàn)沉淀，表明二者均可使蛋白質(zhì)變性9短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說法正確的是XYZWQA鈉與W可能形成Na2W2化合物B由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時能導電CW得電子能力比Q強DX有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體10下列說法正確的是A按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱是2,3,5,5四甲基4,4二乙基己烷B等物質(zhì)的量的苯與苯甲酸完全燃燒消耗氧氣的量不相等C苯與甲苯互為同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪

3、色D結(jié)構(gòu)片段為OHOHOH的高聚物，其單體是甲醛和苯酚11電解裝置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍色，一段時間后，藍色逐漸變淺。已知：3I26OHIO35I3H2O下列說法不正確的是A右側(cè)發(fā)生的電極反應式：2H2O2eH22OHB電解結(jié)束時，右側(cè)溶液中含有IO3C電解槽內(nèi)發(fā)生反應的總化學方程式：KI3H2OKIO33H2D如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學方程式不變pH02468101214010203040HXHYHZV(NaOH)/mL1225時，用濃度為0.1000 molL1的NaOH溶液滴定20.

4、00 mL濃度均為0.1000 molL1的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是A在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：HZHYHXB根據(jù)滴定曲線，可得Ka(HY)105C將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應時：c(X)c(Y)c(OH)c(H)DHY與HZ混合，達到平衡時：c(H)Ka(HY)c(HY)c(Y)c(Z)c(OH)試液觀察到黃色火焰(現(xiàn)象1)無銀鏡產(chǎn)生(現(xiàn)象2)焰色反應銀氨溶液水浴加熱無沉淀(現(xiàn)象3)白色沉淀(現(xiàn)象4)NH3H2O(aq)Na2CO3(aq)濾液沉淀物KSCN(aq)血紅色(現(xiàn)象5)調(diào)節(jié)pH4H2

5、O2溶液氣體濾液沉淀物Na2CO3(aq)NaOH(aq)H13現(xiàn)有一瓶標簽上注明為葡萄糖酸鹽（鈉、鎂、鈣、鐵）的復合制劑，某同學為了確認其成分，取部分制劑作為試液，設(shè)計并完成了如下實驗：已知：控制溶液pH4時，F(xiàn)e(OH)3沉淀完全，Ca2、Mg2不沉淀。該同學得出的結(jié)論正確的是A根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有NaB根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根C根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2，但沒有Mg2D根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe226（15分）氫能源是一種重要的清潔能源。現(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙。將6.00 g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.7

6、2 LH2（已折算成標準狀況）。甲與水反應也能產(chǎn)生H2，同時還產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液?；衔镆以诖呋瘎┐嬖谙驴煞纸獾玫紿2和另一種單質(zhì)氣體丙，丙在標準狀態(tài)下的密度為1.25 gL1。請回答下列問題：甲的化學式是_；乙的電子式是_。甲與水反應的化學方程式是_。氣體丙與金屬鎂反應的產(chǎn)物是_（用化學式表示）。乙在加熱條件下與CuO反應可生成Cu和氣體丙，寫出該反應的化學方程式_。有人提出產(chǎn)物Cu中可能還含有Cu2O，請設(shè)計實驗方案驗證之_。（已知：Cu2O2HCuCu2H2O）甲與乙之間_（填“可能”或“不可能”）發(fā)生反應產(chǎn)生H2，判斷理由是_。27（14分）捕碳技術(shù)（主要

7、指捕獲CO2）在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應：反應：2NH3(l)H2O(l)CO2(g)(NH4)2CO3(aq) H1反應：NH3(l)H2O(l)CO2(g)NH4HCO3(aq) H2反應：(NH4)2CO3(aq)H2O(l)CO2(g)2NH4HCO3(aq) H3請回答下列問題：H3與H1、H2之間的關(guān)系是：H3_。為研究溫度對(NH4)2CO3捕獲CO2效率的影響，在某溫度T1下，將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體（用氮氣作為稀釋劑），在t時刻，測得容器

8、中CO2氣體的濃度。然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5下，保持其他初始實驗條件不變，重復上述實驗，經(jīng)過相同時間測得CO2氣體濃度，得到趨勢圖見圖1。則：H3_0（填“”、“”或“”）。在T1T2及T4T5二個溫度區(qū)間，容器內(nèi)CO2氣體濃度呈現(xiàn)如圖1所示的變化趨勢，其原因是_。T1T2T3T4T5溫度CO2濃度反應在溫度為T1時，溶液pH隨時間變化的趨勢曲線如圖2所示。當時間到達t1時，將該反應體系溫度迅速上升到T2，并維持該溫度。請在該圖中畫出t1時刻后溶液的pH變化總趨勢曲線。0t 1時間pH圖1 圖2利用反應捕獲CO2，在(NH4)2CO3初始濃度和體積確定的情況下，提高CO2吸收量的

9、措施有_（寫出2個）。下列物質(zhì)中也可能作為CO2捕獲劑的是_。ANH4Cl BNa2CO3 CHOCH2CH2OH DHOCH2CH2NH2廢舊鍍鋅鐵皮溶液A不溶物Zn(OH)2沉淀NaOH(aq)調(diào)節(jié)pHZnO稀H2SO4調(diào)節(jié)pH12溶液B(Fe2、Fe3)NaOH(aq)適量H2O2Fe3O4膠體粒子28（14分）利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO。制備流程圖如下：已知：Zn及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)相似。請回答下列問題。用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮的作用有_。A去除油污 B溶解鍍鋅層 C去除鐵銹 D鈍化調(diào)節(jié)溶液A的pH可產(chǎn)生Zn(OH)2沉淀，為制得

10、ZnO，后續(xù)操作步驟是_。由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過程中，須持續(xù)通入N2，其原因是_。Fe3O4膠體粒子能否用減壓過濾法實現(xiàn)固液分離？_（填“能”或“不能”）。理由是_。用重鉻酸鉀法（一種氧化還原滴定法）可測定產(chǎn)物Fe3O4中的二價鐵含量。若需配制濃度0.01000 molL1的K2Cr2O7標準溶液250 mL，應準確稱取_g K2Cr2O7（保留4位有效數(shù)字，已知M(K2Cr2O7)294.0 gmol1）。配制該標準溶液時，下列儀器中不必要用到的有_（用編號表示）。電子天平燒杯量筒玻璃棒容量瓶 膠頭滴管移液管滴定操作中，如果滴定前裝有K2Cr2O7標準溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，

11、而滴定結(jié)束后氣泡消失，則測定結(jié)果將_（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。29（15分）某課題組以苯為主要原料，采用以下路線合成利膽藥柳胺酚。ACBCECl2試劑NaOH/H2OHClFeCl3FeHClFC7H6O3CNHOHO柳胺酚已知：NO2FeHClNH2回答下列問題：對于柳胺酚，下列說法正確的是_。A1 mol柳胺酚最多可以和2 mol NaOH反應 B不發(fā)生硝化反應C可發(fā)生水解反應 D可與溴發(fā)生取代反應寫出AB反應所需的試劑_。寫出BC的化學方程式_。寫出化合物F的結(jié)構(gòu)簡式_。寫出同時符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_（寫出3種）。屬酚類化合物，且苯環(huán)上有三種不同化學環(huán)境的氫原

12、子； 能發(fā)生銀鏡反應以苯和乙烯為原料可合成聚苯乙烯，請設(shè)計合成路線（無機試劑及溶劑任選）。CH3CH2OH濃H2SO4O2催化劑注：合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖：CH3COOCH2CH3CH3COOHCH3CHO 參考答案26AlH3 AlH33H2OAl(OH)33H2Mg3N22NH33CuO3CuN23H2O取樣后加稀H2SO4，如果溶液變藍，說明產(chǎn)物中含有Cu2O。反之則無Cu2O。可能272H2H1T1T2區(qū)間，化學反應未達到平衡，溫度越高，化學反應速率越快，所以CO2被捕獲的量隨溫度升高而提高。T4T5區(qū)間，化學反應已達到平衡，由于正反應是放熱反應，溫度升高平衡向逆反應方向移動，所以