2020年高考化學(xué)復(fù)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)簡(jiǎn)答題模型

1、2020年高考化學(xué)復(fù)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)簡(jiǎn)答題模型一、物質(zhì)熔沸點(diǎn)問題1、氯化鋁的熔點(diǎn)為 190C,而氟化鋁的熔點(diǎn)為 1290C,導(dǎo)致這種差異的原因?yàn)?【答】A1C13 是分子晶體，而A1F3 是離子晶體2、P4O10的沸點(diǎn)明顯高于 P4O6,原因?yàn)?【答】都是分子晶體，P4O10的分子作用力高于 P4O63、H2S熔點(diǎn)為-85.5 C,而與其具有類似結(jié)構(gòu)的H2O的熔點(diǎn)為0C,極易結(jié)冰成固體，二者物理性質(zhì)出現(xiàn)此差異的原因是：【答】H2O分子之間極易形成氫鍵，而 H2S分子之間只存在較弱的范德華力。4、二氧化硅的熔點(diǎn)比 CO2 高的原因： 【答】CO2是分子晶體，SiO2是原子晶體。5、CuO的熔點(diǎn)比

2、 CuS的高，原因是： 【答】氧離子半徑小于硫離子半徑，所以 CuO的離子鍵強(qiáng)，晶格能較大，熔點(diǎn)較高。6、鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲醛的沸點(diǎn)低，原因是：【答】鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵，而對(duì)羥基苯甲醛形成分子間氫鍵，分子間氫鍵使分子間作用力更大。7.乙二胺分子（H2NH CH2- CH2- NH2中氮原子雜化類型為 SP3 ,乙二胺和三甲胺N（CH3）3均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高得多，原因是：【答】乙二胺分子間可以形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵。8、丙酸鈉（CH3CH2COONa口氨基乙酸鈉均能水解，水解產(chǎn)物有丙酸（CH3CH2COO麗氨基乙酸（H2NCH2COOHH2NCH2

3、COOH N原子的雜化軌道類型為SP3 雜化，C原子的雜化軌道類型為sp3 、sp2雜化。常溫下丙酸為液體，而氨基乙酸為固體，主要原因是：【答】 竣基的存在使丙酸形成分子間氫鍵，而氨基乙酸分子中，竣基和氨基均能形成分子 間氫鍵。9、NH3常用作制冷劑，原因是： 【答】NH3分子間能形成氫鍵，沸點(diǎn)高，易液化，汽化時(shí)放出大量的熱，所以能夠做制冷劑。10、比較下列錯(cuò)鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，分析其變化規(guī)律及原因：GeC14GeBr4GeI4熔點(diǎn)/ c-49.526146沸點(diǎn)/ C83.1186約400【答】GeCl4、GeBr4、GeI4的熔沸點(diǎn)依次上升。因?yàn)槎际欠肿泳w，其組成和結(jié)構(gòu)相 似的物質(zhì)，隨分子

4、量增大，范德華力增大，熔沸點(diǎn)上升?！敬稹客欠肿泳w，硅烷的相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間范德華力越遢段)楸財(cái)分夕政U1k東晉華陽(yáng)國(guó)志南中志卷四中已有關(guān)于白銅的記載，云南鑲白銅(銅 鑲合金)文明中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品。氨的沸點(diǎn) (,高于或“低于”膜(PIh)原因是：【答】高于氨氣分子間存在氫鍵，分子間作用力強(qiáng)12、珅化綠(GaAs)是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，可用于制作微型激光器或太陽(yáng)能 電池的材料等。Galj的熔點(diǎn)高于10007 , GaCl,的熔點(diǎn)為77.9?,其原因 是：【答】Gan是離子晶體，GaCh是分子晶體，離子鍵匕宛德華力強(qiáng)13、。元素形成的單質(zhì)常見有兩種同素異形體，其中沸

5、點(diǎn)高的是一(填分 子式)原因是：【答】。3、02都是分子晶體，O,的相對(duì)分子質(zhì)量大，范德華力大，沸點(diǎn)高。14、乙酸的沸點(diǎn)明顯高于乙醛，其主要原因是：【答】CHjCOOII存在分子間氫鍵15、硅烷(SUh, +2)的沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是:19、鈦比鋼輕、比鋁硬，是一種新興的結(jié)構(gòu)材料.鈦硬度比鋁大的原因： 【答】Ti的價(jià)電子數(shù)比A1多，金屬鍵更強(qiáng)（或口的原子化熱比A1大.金屬鍵更強(qiáng)等曲b)其他合理答案）20、四鹵化硅SiX4的沸點(diǎn)和二鹵化鉛PbX：的熔點(diǎn)如圖（b）所 示.SiK的沸點(diǎn)依F、Ck Br、I次序升高的原因是： 【答】均為分子晶體，范德華力隨相

6、對(duì)分子質(zhì)重增大而增大結(jié)合SiX4的沸點(diǎn)和PbX:的熔點(diǎn)的變化規(guī)律，可推斷:【答】依F、Ck Br、1次序，PbX?中的化學(xué)鍵的離子性磁次共價(jià)性增強(qiáng).2k GH,和、川分子中均含有18個(gè)電子，它們的沸點(diǎn)相差較大,主要原因【答】NJL分子之間存在氫鍵22、H”e比H2s沸點(diǎn)高的原因是： 【答】?jī)烧呔鶠榉肿泳w且結(jié)構(gòu)相似，出Tc相對(duì)分子質(zhì)量比H6大，分子間作用 力更強(qiáng)23、硝酸（或NIL、CJhOII）易溶解于水的原因：【答】硝酸分子是極性分子，易溶于極性溶劑的水中，硝酸分子中存在FO”鍵，易與水分子間形成氫?。ù舜鸢竿瑯舆m用與NHs、GHQH）24、氨（NIL,）的熔、沸點(diǎn)比聯(lián)重（N出力低的主要原

7、因：【答】聯(lián)雙分子間形成的氫鍵數(shù)目多于氨分子間形成的氫鍵25根據(jù)分子間作用力對(duì)沸點(diǎn)影響的變化規(guī)律：組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，其沸點(diǎn) 隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高，但上表中相對(duì)分子質(zhì)量是CLO CEO CIO?, 其沸點(diǎn)的變化不是。 CLO CIO?的原因是.【答】Cl。、CLO、結(jié)構(gòu)不相似，不符合分子間作用力對(duì)沸點(diǎn)影響的變化 規(guī)律達(dá)一些氧化物的熔點(diǎn)如下表所示:國(guó)化物L(fēng)i：OMgOpmSO；考點(diǎn)515702S0023.8-75 J礴釋表中氧化物之同熔點(diǎn)基異的原因I答】TiO,為離子晶體，冷門/$6為分子晶體.晶格能分少、已知董醐CH*1民間力（分子量）pg*s）具有弱酸性 其Ku Li qo-io；

8、水楊酸第一級(jí)電葡*V-CDO-形成的離子jOH能形成分子內(nèi)氧健.據(jù)此判斷，相同溫度下電題平 衡常數(shù)Ka&水衡陶,g（基勖填3或Y） .其原因是：較052?中昭成分子內(nèi)輒慢.使其史難史*出可配氮化硼.氟化雷.氮化綏的結(jié)構(gòu)炎似于金剛石，熔點(diǎn)如表中所示：物質(zhì)BNAINGaN熔點(diǎn)n300022 0017(M試從結(jié)構(gòu)的龜度分析它們?nèi)埸c(diǎn)不同的原因： HNS A1N, 缸、三者均為原子晶怵，健長(zhǎng)依次增大，謔能依次隔處熔點(diǎn)依次降喉、溶解性問題1、氨氣極易溶于水的原因?yàn)椋?【答】氨氣和水都是極性分子，相似相溶；氨氣與水分子間能形成氫鍵。2、水由液體形成固體后密度卻減小，原因?yàn)椋?【答】水在形成晶體時(shí)，由于氫鍵的

9、作用使分子間距離增大，空間利用率降低，密度減小。3、HF 和 HCl在水中的溶解度 HF較大，原因是： 【答】HF與水分子之間能形成氫鍵，氫鍵的存在能增強(qiáng)物質(zhì)在水中的溶解性，所以HF和HCl在水中HF的溶解度較大。4、某同學(xué)用硫酸銅溶液與氨水做了一組實(shí)驗(yàn)，向硫酸銅溶液中滴加氨水生成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液，最后向該溶液中加入一定量乙醇，析出Cu(NH3)4SO4 H2O晶體，請(qǐng)解釋加入乙醇后析出晶體的原因： 【答】乙醇分子極性比水分子弱，加入乙醇后溶劑的極性減弱，溶質(zhì)的溶解度減小。、5、乙醇在 H2O中的溶解度大于 H2S,其原因是： 【答】H2O分子與C2H50H分

10、子間易形成氫鍵，而 H2S與H2O分子間不能形成氫鍵6、H2O與CH3CH2OH以任意比例互溶的原因： 【答】都是極性分子；H2O與CH3CH20H可形成分子間氫鍵7、硼酸晶體中存在的作用力有 加熱時(shí)，硼酸的溶解度增大，主要原因是：【答】范德華力、氫鍵、共價(jià)鍵；加熱破壞了硼酸分子之間的氫鍵8、咖啡因?qū)χ袠猩窠?jīng)有興奮作用，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下左圖。 常溫下，咖啡因在水中的溶解度為2g,加適量水楊酸鈉 C6H4(OH)(COONa)可使其溶解度增大，其原因可能是【答】咖啡因與水楊酸鈉形成了氫鍵.P4易溶于CS2難溶于水的原因是 ?！敬稹縋4和CS2均為非極性分子，H2O為極性分子，相似相溶.實(shí)驗(yàn)測(cè)得在極

11、性溶劑中 SbCl5的溶解度比SbCl3的溶解度小得多，其主要原因是?！敬稹縎bCl2為非極性分子，SbCl3為極性分子，依據(jù)相似相容原理SbCl3在水中溶解度大三、鍵角問題1、CH4的鍵角大于 NH3 的原因?yàn)椋?【答】CH4中都是C-H單鍵，鍵與鍵之間的排斥力一樣，所以是正四面體109.5度，而NH3 有未成鍵的孤對(duì)電子，孤對(duì)電子間的排斥力 孤對(duì)電子對(duì)化學(xué)鍵的排斥力 化學(xué)鍵間的排 斥力，所以由于孤對(duì)電子的排斥，鍵角要小于沒有孤對(duì)電子排斥的CH4的鍵角.而孤對(duì)電子越多，排斥力越大。2、NF3 的鍵角小于 NH3 鍵角的原因?yàn)椋?【答】F的電負(fù)性比 H的大，NF3中N 上的孤對(duì)電子偏向N,而孤

12、對(duì)電子對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥力較大。3、高溫陶瓷材料 Si3N4晶體中鍵角 NHSiN Si-N-Si （填“” “NH3H2Q請(qǐng)分析可能的原因：【答】CH4分子中無孤對(duì)電子，NH3分子中含有1對(duì)孤對(duì)電子，H2O分子中含有2對(duì)孤對(duì)電子，對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用依次增大，故鍵角逐漸減小。6、NF3的鍵角 ” “孤電子對(duì)與b鍵電子對(duì)間的排斥力b鍵電子對(duì)間的排斥力。由于孤電子對(duì)成鍵電子的排斥作用，使得成鍵電子間夾角變小，H2O中有兩對(duì)孤對(duì)電子，NH3中有一對(duì)孤對(duì)電子，固 H2O中鍵角比NH3更小。10、H2S鍵角比H2Se大的原因： 【答】電負(fù)性S大于Se,共用電子對(duì)離 S近，共用電子對(duì)間的排斥力大11、

13、比較 NH3 和Cu（NH3）42+ 中 H N- H 鍵角的大小： NH3 Cu（NH3）42+ （填 或），并說明理由：【答】v；由于 NH3提供孤對(duì)電子與 Cu2破成配位鍵后，N-H成鍵電子對(duì)受到的排斥力減小，所以H-N-H鍵角增大12.SeO42-中Se-O的鍵角比SeO3的鍵角 (填大”或”小”)，原因是。【答】大；SeO42-的空間構(gòu)型為正四面體，鍵角為109 28 SeO3的空間構(gòu)型為平面正三角形，鍵角為120四、電子排布問題：1、氧元素的第一電離能小于氮元素，原因是： 【答】氮原子的2p軌道處于較穩(wěn)定的半充滿狀態(tài)而氧原子的不是，氧原子的原子核對(duì)電子的吸引能力弱于氟離子。2、尿素

14、CO(NH2)2分子中N、O元素的第一電離能 NO,原因是：【答】N元素的2P能級(jí)為半充滿，是較穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，失去1個(gè)電子需要的能量多，所以第一電離能NOo3、比較Mn和Fe的電離能數(shù)據(jù)可知：氣態(tài)Mn2的失去一個(gè)電子比氣態(tài) Fe2+再失去一個(gè)電子難。對(duì)此，你的解釋是： 【答】Mn2+3d軌道電子排布為半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定；而Fe2+的3d軌道電子數(shù)為6,不是較穩(wěn)定的狀4、元素銅與饃的第二電離能分別為：I Cu=1959kJ/mol , I Ni=1753kJ/mol , ICu I Ni的原因是：【答】Cu暇外電子排布呈全充滿狀態(tài)，比Ni+穩(wěn)定，難以失去電子5、某同學(xué)書寫基態(tài)銅原子的價(jià)層電子排布式

15、為3d94s2 ,該排布式違背了 洪特規(guī)則特例。簡(jiǎn)單金屬離子在水溶液中的顏色大多與價(jià)層含有未成對(duì)電子有關(guān)，CuS無色，其主要原因可能是：【答】?jī)r(jià)層無未成對(duì)電子。6、P和S是同一周期的兩種元素，P的第一電離能比 S大，原因是： 【答】P的p亞層是半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，所以第一電離能比硫的大7、從原子結(jié)構(gòu)角度分析Fe2+和 Fe3+的穩(wěn)定性相對(duì)強(qiáng)弱： 【答】Fe2+： Ar3d6 , Fe3+: Ar3d5 , Fe3+的3d能級(jí)電子為半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，故 穩(wěn)定性：Fe3+Fe2+。8、A、B均為短周期金屬元素。依據(jù)下表數(shù)據(jù)，回答問題：電離蒯kJ mol - 1n12/314A9321 82115

16、 39021 771B7381 4517 73310 5401升值化早Al原子的第一電離能 _(填“大于” “小于”或“等于 )738 kJ mol- 1,原因是：【答】；小于由表中數(shù)據(jù)判斷B為 Mg其最外層電子排布式為3s2,而 Al最外層電子排布式為 3s23p1 ,當(dāng)3p處于全充滿、半充滿或全空時(shí)較穩(wěn)定，因此，失去p能級(jí)的1個(gè)電子相對(duì)比較容易。9.Mn2+的穩(wěn)定性強(qiáng)于Mn3+,其原因是：【答】Mn2+勺3d能級(jí)為半充滿狀態(tài)而 Mn3+是10、某同學(xué)書寫基態(tài)銅原子的價(jià)層電子排布式為3d94s2,該排布式違背了洪特規(guī)則特例。簡(jiǎn)單金屬離子在水溶液中的顏色大多與價(jià)層含有未成對(duì)電子有關(guān)，Cu鋰無色

17、，其主要原因可能是 【答】?jī)r(jià)層無未成對(duì)電子。11、Na+和Ne互為等電子體，電離能 I2 (Na) I1 (Ne),原因是：【答】Na餅口 Ne電子排布結(jié)構(gòu)相同，而 Na+比Ne的核電荷數(shù)大，因此 Na+原子核對(duì)核外電 子的吸引力大于 Ne原子核對(duì)核外電子的吸引力，所以Na鋰難失去電子，電離能更大。12.結(jié)合電子排布式分析 Fe3+比Co3短化性弱的原因： ?！敬稹縁e3+的基態(tài)電子排布式為 3d5, Co3的基態(tài)電子排布式為 3d6, Fe3+具有半充滿結(jié)構(gòu)，而Co3+具備半充滿Z勾，因此 Fe3+氧化性比Co3+弱五、原子結(jié)構(gòu)問題：1、穩(wěn)定性 H2SH2Se的原因是： 【答】S-H鍵的鍵能

18、比Se-H鍵的鍵能大。2、焰色反應(yīng)發(fā)生的原因?yàn)椋?【答】激發(fā)態(tài)電子向基態(tài)躍遷，能量以光的形式釋放(發(fā)射光譜)。3、檢驗(yàn)K元素的方法是焰色反應(yīng)，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因：【答】當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會(huì)躍遷到較高的能級(jí)，變成激發(fā)態(tài)電子，電子從能量較高的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時(shí)，將以光的形式釋放能量。4、NaBH4的陰離子中一個(gè) B原子能形成4個(gè)共彳鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個(gè)Al原子可以形成6個(gè)共價(jià)鍵，原因是： 【答】B原子價(jià)電子層上沒有 d軌道，Al原子價(jià)電子層上有 d軌道。5、Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但 Ge原子之間

19、難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是： 【答】Ge原子半徑大，原子間形成的 。單鍵較長(zhǎng)，p- p軌道肩并肩重疊程度很小或幾乎不能重疊，難以形成 兀鍵，不易形成雙鍵或叁鍵。6、碳酸鹽在一定溫度下會(huì)發(fā)生分解，實(shí)驗(yàn)證明碳酸鹽的陽(yáng)離子不同，分解溫度不同，如下 表所示：碳酸鹽MgCOjCaC ChS1CO3BaCO5決分解溫度2c40290011721360汨離子半狂/PHI6699112召加牝?qū)W試分析隨著陽(yáng)離子半徑的增大，碳酸鹽的分解溫度逐步升高的原因：【答】碳酸鹽分解過程實(shí)際上是晶體中的金屬陽(yáng)離子結(jié)合碳酸根 中的氧離子，使碳酸根分解為CO的過程， 所以當(dāng)陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)目相同時(shí)，陽(yáng)離子半徑

20、越小，其結(jié)合氧離 子的能力就越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的碳酸鹽就越容易分解。7、碳及其化合物廣泛存在于自然界中，碳在形成化合物時(shí)，其鍵型以共價(jià)鍵為主，原因是：【答】C有4個(gè)價(jià)電子且半徑較小，難以通過得或失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)8、Na+和 Ne互為等電子體，電離能 I2 (Na) I1 (Ne)原因是：【答】Na+和Ne電子排布結(jié)構(gòu)相同，而 Na+比Ne的核電荷數(shù)大，因此 Na+原子核對(duì)核外 電子的吸引力大于 Ne原子核對(duì)核外電子的吸引力，所以Na+更難失去電子，電離能更大。文一定條n下，ch4和。）工都能與此。形成籠狀結(jié)構(gòu)（如下圖所示）的水合 物晶體.其相關(guān)參數(shù)見下表。CIL與HK）形成的水臺(tái)枷谷稱,可燃冰甲烷分

21、子:粗化碳分子水分子分孑直在/皿分子專因的第臺(tái)能OL0J36瓜408：0.51229.91J可燃冰”中分子間存在的2種作用力是 為開采深海海底的“可燃冰二有科學(xué)彖黜用CO2胃奐CH4的設(shè)祗amt 犍隅彳空為o.586nm,根據(jù)上述圖表，從物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的角度分 析,該設(shè)想的依據(jù)是:【答】3氫播、范德華力 C02的分子直徑小于籠狀結(jié)構(gòu)空腔直徑，目與 1120的結(jié)合能大于CH4】0一四氯化碳與水不互溶發(fā)生分層,四氯化硅與四氯化碳分子結(jié)構(gòu)相似.但遇水 極易發(fā)生水解反應(yīng)，導(dǎo)致二者性質(zhì)不同的原因是:【答】硅原子有“空軌道，而碳原子沒有d空軌道（因?yàn)闆]有其）不能接受 氧原子的孤對(duì)電子，所以四氯化硅能水解而

22、四氯化碳不能水解.11一R。4和1正印01中的鐵元素顯3、2價(jià)請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)角度解SFc為何能顯卜巳化字【答】Fe的價(jià)電子排布為3d64s2其4s上的兩個(gè)電子易失去而顯 +2價(jià)，3d上再失去1個(gè)電子后成半充滿狀態(tài)，所以可顯 +3價(jià)12. H2SeO3和H2SeO4 第一步電離程度大于第二步電離的原因：【答】第一步電離后生成的負(fù)離子，較難再進(jìn)一步電離出帶正電荷的氫離子襦建iff安中四場(chǎng)叢設(shè)管13.電池工作時(shí). Li沿聚乙二的分子中的碳筵隆遷移的過程如圖甲所示（圖中陽(yáng)黑子未回 出）.電解質(zhì)l，P&成的陽(yáng)圈子結(jié)狗如國(guó)乙所豕、匕用甲聚乙二葡分子中，破、就的雜4匕類坦分別是一、 .2從化學(xué)曜角度看，I,遷

23、移過程發(fā)生 （填物理變化或,化學(xué)變化）.（3）PF中恰配位數(shù)為*相同條件. U在 （tflLiPF6B“LiAxFr）中遷移較快,原因是.,1與具有相同的電子構(gòu)型，川?八于r（H”原因是 【答】獻(xiàn)；卬；化學(xué)變化；6 ； LlW6 ； AhF6的半 徑比PFX的大.VF6與Li的作用力比PF弱；1核電荷數(shù)較大 H元素的基態(tài)氣態(tài)原子傅到一個(gè)電子形成氣態(tài)黃一價(jià)離子時(shí) 所放出的能稱作筋T子親和能（臼）.第二周期部分元素 的日變化趨勢(shì)如圖C）所示.其中除繳元素外，其他元素的 眉自左而右依次地大的原因是.；氟元素的從呈現(xiàn)異常的原因是【答】同周期元素隨核電荷數(shù)依次增大，原子半徑逐漸變小， 故結(jié)合一個(gè)電子釋放

24、出的能依次增大；、原子的邛軌道為半 充滿狀態(tài),具有戢外穩(wěn)定性，故不易堵合一個(gè)電子 1土解骼人匕S、C1四種元素非金屬性依次增潴的原因：【答】四種元素原子的電子層數(shù)雖相同，但最外層電子數(shù)依次陰加.隨著核電荷數(shù)依次遞 增.原子半徑依次減小.核對(duì)外層電子的引力逐漸增大，得電子能力逐漸增菊 因此.非金 屬性逐漸增強(qiáng)16基態(tài)（）原子得到一個(gè)電子形成工再得到一個(gè)電子需要吸收能量的原因是 【答】當(dāng)負(fù)一份位黑子再獲得電子時(shí)要亮服電荷之間的排斥力.因此要吸收能量17.六方BN具有良好的閏滑性，是因?yàn)?；六方BN不 能像石冬一樣具有導(dǎo)電性,其原因是【答】六方IN晶體中廛與間的作用力是較弱的范德華力，故一層之間相對(duì)

25、易滑動(dòng)； 六方B、的結(jié)構(gòu)中沒有像石8B中有自由移動(dòng)的電子六.艇能.耀長(zhǎng)k Si、C和O的應(yīng)st情況如下:cC-OSi (Si-O展能(kJ mol1)360803464b40c和。之間是形成含有雙鼠的 O：分子晶體.而SI他)之間則易形成含有單潴的Si 2=1606kJmo!-l) 大于形成含單St的原子晶體放出的能最(.ViOkJ mol-1 4 U40LJ moP)t故CC?易形成含 荻鍵的分子晶體；硅與氨N何形成含有雙僦的分子晶體放出的俄M MOMiuvl-2 128OU mop* )小于形成含單健的原子晶體放出的能量(464kJ md 4 1856M invr),故SK)2易形成含單費(fèi)

26、的原子晶體.2、硅是重要的半導(dǎo)體材料，構(gòu)成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基砒.回答下列問題(5酸和桂的有關(guān)化學(xué) 犍城電如下所示.簡(jiǎn)要分析和解釋下列有關(guān)事實(shí)0建與破同族，也有系列氧化物，但珪烷在種類和戴上都遠(yuǎn)不如用5多，原因SM的穩(wěn)定性小于更易生成氨化物，原因星： 【答】Y-C福休一”鍵較強(qiáng)，所形成的雌穩(wěn)定.而硅尻as*健和號(hào)一H犍的舞能 較低.易斷裂.導(dǎo)致長(zhǎng)畸燒難以生成2C-H鍵0面能大于C-OSt曜比C-O翌穩(wěn)定 而SU健的睚能卻遠(yuǎn)小于Sifit所以Si-H僦不穩(wěn)定而傾向于形成穩(wěn)定性更強(qiáng)的Si 健3、下表是兩者的進(jìn)能戮據(jù)的：(單位：UmN)A-BA-BA=BCO3517451071 9N213941804

27、6結(jié)合數(shù)據(jù)說明CO比N2活潑的原因：【答】co中第一個(gè)H鍵的犍能是？26.9UmI N：中第一個(gè):健的犍能是528 kJ皿也所以 CO的第一個(gè)度比N更容易斷裂，所以CO比M活潑.4.PBr氣態(tài)分子fl勺結(jié)構(gòu)與PCI.科儀.它的熔體也能導(dǎo)電經(jīng)則定知其中只存在一種P-BrW 長(zhǎng).試用電題方程式解釋帽“炮體能導(dǎo)電的原因： 【答】PR-PRrJ + B5、技鹽大多不穩(wěn)定，NHJ. NHJ中，較為分解的是原因是：【答】NLF； F原子半徑比I原子小，H闈比HI耀強(qiáng)（HT更易形成）.F更易奪取NHT中 的16.紫外光的光子所具有的能量約為根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信 息,說明人體長(zhǎng)時(shí)間照射紫外光

28、后皮膚易受傷害的原因 共價(jià)糠C-CCNCS博能kJmoWJ47305259【答】紫外光的光子所K有的能量比SS白質(zhì)分子中的化字鍵c c- N. c 耶:健能大， 紫外光的光子所具有的能量足以使這些共價(jià)曜斷裂，從而破壞霞白質(zhì)分子7、與%。分子相比，。上分子的極性更一（垠大或小。）原因是：【答】??；都是V形分子，目孤電子對(duì)均為2, F與。的電負(fù)住差道小于II與（）電負(fù)性差值.導(dǎo)致正負(fù)電荷中心偏離程度成小*.右上具有較高的熔點(diǎn)（872%上其化學(xué)城類型是J ZiE不溶于有機(jī)溶劑而ZnC4ZiiBr：. Znh能夠溶于乙除 乙酶等有機(jī)溶劑,原因是【答】離子鍵；/n上為離子化合物，/nCh、/nBj /杜

29、的化學(xué)犍以共價(jià)展為主，極性較小 9.金剛石中的1 的健長(zhǎng)大于C“中的粒長(zhǎng)的原因是一；【答】金剛石中的C1錯(cuò)為單電而a中每個(gè)碳原子都以后的形式雜化.其2P軌道上還有 一個(gè)單電子軌道垂直于十：雜化軌道的平面，相互N間局并需成合形成忐t故金剛石中的八 C的犍長(zhǎng)大小“的鍵長(zhǎng)七.配位數(shù),配位8L配位化合物I.氨化的晶胞結(jié)構(gòu)如下，該晶體中存通住健與共價(jià)?。慌袛嗑?體中有配位電的依據(jù)是：【答】氨化指晶體中.每個(gè)巖原亍與4個(gè)氮原子結(jié)合.而鋁原子只 有3個(gè)價(jià)電子，需提供I個(gè)空坑道形成配位艇以達(dá)到X電子對(duì)的定 結(jié)構(gòu).2、周期表前四周期的元素n、b. c. d. c,原子序數(shù)依次增大, a的核外電子總數(shù)與其周 期數(shù)

30、相同，卜的價(jià)電子層中未成對(duì)電子有3個(gè)，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)孱電子數(shù)的3倍， d與C同族；C的隈外層只有1伯子.但次外層有18個(gè)電子.回答下列問題；5這，種元素形成的一種I ： I型離于化合物中.陽(yáng)寓子呈四面體結(jié)將；陽(yáng)寓子呈軸向狹長(zhǎng)的八面體 造葩I如匣出硒示L該化合物中，陽(yáng)黯子為 陽(yáng)超子中存在的化學(xué)醒類型：濠化合枷熱時(shí)首先矢去的組分是*判斷理由是*【答】35：；共份簧和歸位城 山門；11”與小的配位器比刈1與父-一的弱三V*在水溶液中以d/口片存伍向含口，k的溶液中加入過量氮冰可生成更穩(wěn)定的|h”常，其原因是：【苔】九元索電茹性比。充景電負(fù)性小.%原子提供孤電子對(duì)的傾向更大，厲LW形成的身位 群更強(qiáng)4, NIL容易與形成配牌子，但NK不易與人【形畫E閹子，其原因是：【誓】FBM良性比1大.M F成就電子時(shí)向F偏移，導(dǎo)致NFi中刈葉子債對(duì)匐眼寸電子的吸 引能力增強(qiáng)，暹以形成配田微，故NF不易與工比了彤成配位博演制圈“口到小屬于靛常用于替代濃硫醐乍話蓄電池的電解除溶液.可由EIHCIHF.今成.從化學(xué)覆形成角度分的1郵與B%能出臺(tái)的原因【答】HF分子中F朦子有成電子對(duì).而RR分子中H原子有空軌道，二者可以三度配位鍵