高中化學(xué)專題練習(xí)幾種重要的金屬試題及詳解

1、 或中鴻智業(yè)信息技術(shù)有限公司單元測(cè)試十一 幾種重要的金屬一、選擇題（本題包括10小題，每小題4.5分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.某物質(zhì)熔融狀態(tài)時(shí)可導(dǎo)電，固體時(shí)可導(dǎo)電，將其投入水中后，水溶液也可導(dǎo)電，則可推斷該物質(zhì)可能是（ ）A.金屬 B.非金屬 C.可溶性鹽 D.可溶性堿答案：A解析：只有活潑金屬（如Na、K、Ca等）具有這些性質(zhì)。2.把鐵片分別投入下列物質(zhì)的溶液中，充分反應(yīng)后，溶液質(zhì)量比反應(yīng)前減小的是（ ）A.CuSO4 B.Fe2(SO4)3 C.HCl D.FeSO4答案：A解析：Fe2(SO4)3與Fe發(fā)生化合反應(yīng)，質(zhì)量增加；HCl中加入Fe，相當(dāng)于每加入56 g Fe

2、，放出2 g H2，質(zhì)量增加；FeSO4不與Fe反應(yīng)，溶液質(zhì)量不變。3.工業(yè)生產(chǎn)從海水中提取鎂的方法是（ ）A.海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2晶體MgB.海水MgCl2溶液MgCl2晶體MgC.海水Mg(OH)2MgOMgD.海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2晶體Mg答案：D解析：制取物質(zhì)時(shí)要求原料價(jià)廉易得（不能用NaOH）;MgO熔點(diǎn)高，故應(yīng)電解MgCl2。4.鋁與鎵的性質(zhì)相似，如M（OH）3都是難溶的兩性氫氧化物。在自然界，鎵常以極少量分散于鋁（如Al2O3）中。用NaOH溶解處理鋁土礦（Al2O3）時(shí)，生成NaAlO2；而后通入CO2，得Al(OH)3沉淀，而NaGa

3、O2留在溶液中（循環(huán)多次后成為提取鎵的原料）。發(fā)生后一步反應(yīng)是因?yàn)椋?）A.鎵酸酸性強(qiáng)于鋁酸 B.鋁酸酸性強(qiáng)于鎵酸C.鎵濃度小，所以不沉淀 D.Al(OH)3是難溶物答案：A解析：不能生成鎵酸，說明鎵酸的酸性比碳酸強(qiáng)，比鋁酸強(qiáng)。5.用稀H2SO4、NaOH溶液和金屬鋁為原料制取Al(OH)3，甲、乙、丙三個(gè)學(xué)生制備途徑分別為：甲：AlAl2(SO4)3Al(OH)3 乙：AlNaAlO2Al(OH)3丙：若要制得等量的Al(OH)3，則（ ）A.三者消耗原料相同 B.甲消耗原料最多C.乙消耗原料最少 D.丙消耗原料比甲少，比乙多答案：B解析：寫出各反應(yīng)的化學(xué)方程式，比較得知，分別制備2 mol

4、 Al(OH)3，甲需要3 mol H2SO4和6 mol NaOH，乙需要1 mol H2SO4和2 mol NaOH，丙需要1.5 mol H2SO4和1 mol NaOH。顯然B正確。6.（2006四川成都高中畢業(yè)班摸底測(cè)試，16）制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是（ ）A.燒杯中鐵、銅都有 B.燒杯中鐵、銅均無C.燒杯中有鐵無銅 D.燒杯中有銅無鐵答案：C解析：由于金屬活潑性FeCu，F(xiàn)e3+先氧化Fe，后氧化Cu，因此溶液中不會(huì)出現(xiàn)有Fe無C

5、u現(xiàn)象。7.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）A.1 cm3鐵所含的鐵原子數(shù)是NA/56(鐵的密度)B.1 mol Fe與稀HNO3充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAC.100 mL 0.25 molL-1 FeCl3溶液含陰、陽離子總數(shù)為0.1NAD.1 mol Fe完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體溶液中的Fe(OH)3，則膠體中Fe(OH)3膠粒數(shù)為NA答案：A解析：Fe與稀HNO3充分反應(yīng)可生成Fe(NO3)3或Fe(NO3)2;Fe3+會(huì)水解；膠體粒子是分子或離子的集合體。因此B、C、D不正確。8.（2006新鄉(xiāng)高三調(diào)考，6）下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是（ ）A.把銅片和鐵片緊靠在

6、一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡B.把銅片插入硫酸鐵溶液中，在銅片表面上出現(xiàn)一層鐵C.用鋅片作陽極，鐵片作陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅D.把鋅粒放入盛有稀硫酸的試管中，加入幾滴硫酸銅溶液，氣泡放出速率加快答案：B解析：銅的活潑性比較差，不可能將鐵從Fe2(SO4)3溶液中置換出來。9.鐵有可變化合價(jià)，將14.4 g草酸亞鐵（FeC2O4）與空氣隔絕加熱分解，最終可以得到7.2 g鐵的氧化物，此氧化物是（ ）A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.FeO和Fe3O4答案：A解析：n(Fe)=14.4 g144 gmol-1=0.1 mol；n（O）=（7.2-0.156）g

7、16 gmol-1=0.1 mol，則鐵原子與氧原子的個(gè)數(shù)比為11。10.鎂帶在空氣中燃燒生成氧化鎂和氮化鎂，將燃燒后的產(chǎn)物溶解在60 mL 0.2 molL-1的鹽酸中，用20 mL 0.5 molL-1的NaOH溶液剛好完全中和多余的鹽酸，然后在此溶液中加入過量的堿，把氨全部蒸出，用鹽酸吸收，稀鹽酸增重0.17 g，則鎂帶的質(zhì)量為（ ）A.3.6 g B.2.4 g C.1.2 g D.0.6 g答案：C解析：氯離子存在于兩種物質(zhì)中，即氯化鈉和氯化鎂中，則m(Mg)=24 gmol-1(0.06 L0.2 molL-1-0.02 L0.5 molL-1)2=1.2 g。11.單質(zhì)鈦的機(jī)械強(qiáng)

8、度高，抗腐蝕能力強(qiáng)，有“未來金屬”之稱。工業(yè)上常用硫酸分解鈦鐵礦（FeTiO3）的方法來制取TiO2，再由TiO2制金屬鈦，主要反應(yīng)有：FeTiO3+3H2SO4=Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O Ti(SO4)2+3H2O=H2TiO3+2H2SO4H2TiO3=TiO2+H2O TiO2+2C+2Cl2=TiCl4+2CO TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti下列有關(guān)上述反應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是（ ）A.反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng) B.反應(yīng)是水解反應(yīng)C.反應(yīng)中TiO2是氧化劑 D.反應(yīng)表現(xiàn)了金屬鎂還原性比金屬鈦強(qiáng)答案：C解析：反應(yīng)中Ti的化合價(jià)不變，氧化劑為Cl2。12.用惰性電極進(jìn)行電解，下

9、列說法正確的是（ ）A.電解稀H2SO4溶液，實(shí)質(zhì)是電解水，故溶液pH不變B.電解稀NaOH溶液，要消耗OH-,故溶液pH減小C.電解稀Na2SO4溶液，陰陽兩極析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為12D.電解稀CuCl2溶液，陰陽兩極析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為11答案：D解析：電解稀H2SO4和NaOH溶液，實(shí)質(zhì)都是電解水，由于水的消耗，溶液濃度增大，其pH分別減小和增大，A、B錯(cuò)誤。電解Na2SO4溶液實(shí)質(zhì)也是電解水，陰極生成H2，陽極生成O2，二者體積比為21，C錯(cuò)誤。電解CuCl2溶液，陰極生成Cu，陽極生成Cl2，二者物質(zhì)的量之比為11，D正確。13.甲、乙、丙三個(gè)電解池如下圖所示（其中電極的大小

10、、形狀、間距均相同）。乙、丙中溶液的濃度和體積相同。當(dāng)通電一段時(shí)間后，若甲中銅電極的質(zhì)量增加0.128 g時(shí)，乙中電極上銀的質(zhì)量增加（ ）A.0.054 g B.0.108 g C.0.216 g D.0.432 g答案：C解析：由題圖知，乙、丙并聯(lián)后再與甲串聯(lián)。因乙、丙完全相同，故I（乙）=I（丙）=I（甲）。設(shè)通過三個(gè)電解池的電子的物質(zhì)的量分別為n(甲)、n（乙）、n（丙），則n（乙）=n（丙）=n（甲）。n（甲）=2=0.004 mol，n（乙）=n（甲）=0.002 mol。故乙中析出銀0.002 mol108 gmol-1=0.216 g。選C。14.取一定量鐵粉和硫粉的混合物，隔絕

11、空氣加熱使其充分反應(yīng)，冷卻后再加入足量硫酸，產(chǎn)生2.24 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。則下列說法正確的是（ ）A.2.24 L氣體的質(zhì)量一定等于3.4 g B.原混合物中一定含有5.6 g鐵C.原混合物的質(zhì)量不可能大于8.8 g D.原混合物加熱反應(yīng)后的物質(zhì)肯定是純凈物答案：B解析：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)Fe+SFeS，F(xiàn)eS+H2SO4=FeSO4+H2S，F(xiàn)e+H2SO4=FeSO4+H2，得知?dú)怏w與Fe的物質(zhì)的量之比為11，鐵的質(zhì)量為56 gmol-1=5.6 g；因?yàn)闅怏w可能是氫氣和硫化氫的混合氣體，最大值為3.4 g。15.有一無色透明溶液，取出少量滴入BaCl2溶液，只有白色沉淀生成；另取一定體積

12、的無色溶液加入過量Na2O2，有無色無味氣體產(chǎn)生，同時(shí)有白色沉淀生成，其沉淀量與加入Na2O2的量關(guān)系如下圖所示，則H+ Al3+ Mg2+ Fe2+ 中一定存在的離子是（ ）A. B.C. D.答案：C解析：圖象反映的是Na2O2與沉淀量之間的關(guān)系。起始并無沉淀，證明有H+；有無色無味氣體產(chǎn)生，證明無。白色沉淀量達(dá)到最大值后又逐漸減小到一恒定值，則證明有Al3+、Mg2+，而無Fe2+。因加入BaCl2溶液有沉淀生成，故有。二、非選擇題(本題包括5小題，共55分)16.（8分）（1）引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作是_；（2）某學(xué)生用體積為0.11025 cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)99.5%的鋁片和酸反應(yīng)制取氫氣，

13、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象見下表：1 min2 min5 min15 min20 min3 molL-1 HCl少量氣泡較多氣泡大量氣泡反應(yīng)劇烈鋁片耗盡1.5 molL-1 H2SO4均無明顯現(xiàn)象（只有少量氣泡）寫出鋁與酸反應(yīng)的離子方程式_；反應(yīng)115 min內(nèi)，鋁與鹽酸的反應(yīng)逐漸加快，其原因是_；根據(jù)以上現(xiàn)象，可做出如下猜想：_。答案：(1)加少量氯酸鉀，插上鎂條并將其點(diǎn)燃（2）2Al+6H+=2Al3+3H2反應(yīng)放熱，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快猜想一：Cl-對(duì)該反應(yīng)有促進(jìn)作用猜想二：對(duì)該反應(yīng)有抑制作用（答其中之一）解析：從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素分析，鋁與鹽酸反應(yīng)逐漸加快的原因只能是反應(yīng)放熱，溫度升高，對(duì)速率

14、有影響；鹽酸和硫酸溶液中，起始時(shí)c(H+)相等，但反應(yīng)速率不同，其原因是酸根離子的不同，說明酸根離子對(duì)反應(yīng)速率有影響。17.(11分)用FeCl3溶液分別做下面實(shí)驗(yàn)，按要求將答案填入空格內(nèi)。（1）在其水溶液中投入少量金屬鈉，現(xiàn)象是_，反應(yīng)方程式為_。（2）在其水溶液中加入過量鐵粉，現(xiàn)象是_，反應(yīng)方程式為_。將變化后的溶液分裝兩個(gè)試管，一個(gè)試管中加入氯水，現(xiàn)象是_，反應(yīng)方程式為_；另一試管中加入NaOH溶液，現(xiàn)象是_，反應(yīng)方程式為_。（3）在其水溶液中加入足量的碘化鉀淀粉溶液，溶液的顏色呈_色，其反應(yīng)方程式為_。（4）如配制0.1 molL-1的FeCl3溶液500 mL，需FeCl36H2O_

15、g。答案：（1）鈉浮在液面上，不斷溶解，并產(chǎn)生氣體，同時(shí)生成紅褐色沉淀 2Na+2H2O=2NaOH+H2，3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl（2）鐵粉溶解，溶液由黃棕色變?yōu)闇\綠色Fe+2FeCl3=3FeCl2 溶液由淺綠色變?yōu)辄S棕色 2FeCl2+ Cl2=2FeCl3 生成白色絮狀沉淀，逐漸變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（3）藍(lán) 2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl（4）13.518.(5分)某待測(cè)溶液中可能含有Fe2+、Fe3+、Ag+、Al3+、Ba2+、C

16、a2+、等離子。進(jìn)行了下述實(shí)驗(yàn)（所加酸、堿、氨水、溴水都是過量的）。根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：（1）判定待測(cè)液中有無Ba2+、Ca2+，并寫出理由。（2）寫出沉淀D的分子式：_。（3）寫出從溶液D生成沉淀E的反應(yīng)的離子方程式：_。答案：（1）含有Ba2+、Ca2+中的一種或兩種，因?yàn)锽aSO4難溶于水，CaSO4微溶于水（2）Fe(OH)3(3)2+CO2+3H2O=2Al(OH)3+或+CO2+2H2O=Al(OH)3+解析：由溶液A+稀硫酸溶液B+沉淀B，知待測(cè)液中有Ba2+、Ca2+中的一種或兩種，由溶液B+氨水沉淀C+溶液C，知待測(cè)液中含有Fe2+、Fe3+、Al3+中一種或多種，再由沉淀C+Na

17、OH溶液沉淀D+溶液D，推知沉淀D是Fe(OH)3,溶液D是NaAlO2溶液。19.(6分)用下圖所示的裝置進(jìn)行電解。通電一會(huì)兒，發(fā)現(xiàn)濕潤(rùn)的KI-淀粉試紙的C端變?yōu)樗{(lán)色。則：(1)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)在B中觀察到的現(xiàn)象是_、_、_。(3)室溫下，若從電解開始到時(shí)間t s，A、B裝置中共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體0.168 L，若電解過程中無其他副反應(yīng)發(fā)生，經(jīng)測(cè)定，電解后A中溶液體積恰為1000 mL，則A溶液的pH為_。答案：(1)4AgNO3+2H2O4Ag+O2+4HNO3(2)石墨極有氣泡產(chǎn)生 Cu極周圍變藍(lán)色 溶液中有藍(lán)色沉淀生成 (3)2解析：可以認(rèn)為線路中串聯(lián)了3個(gè)電解

18、池。當(dāng)選定一個(gè)為研究對(duì)象時(shí)，另外的2個(gè)可看作是線路或是電阻。先選定濕潤(rùn)的KI淀粉試紙為研究對(duì)象。由于C端變?yōu)樗{(lán)色，可知C端有I2生成：2I-2e-=I2I2使淀粉變藍(lán)色。該反應(yīng)是在電解池的陽極發(fā)生的反應(yīng)，由此可以斷定外接電源的E端為負(fù)極，F(xiàn)端為正極。(1)(2)選A(或B)為研究對(duì)象，可忽略B(或A)和KI淀粉試紙的存在。(3)由題意可得如下關(guān)系式：4H+O2+2H2根據(jù)氣體的體積可求出n(H+)、c(H+)及pH。20.（7分）工業(yè)上用鋁土礦（主要成分是Al2O3xH2O和少量Fe2O3、SiO2等）提取純Al2O3作冶煉鋁的原料，提取時(shí)操作過程如下圖所示：（1）寫出濾液A中一種溶質(zhì)與過量N

19、aOH溶液反應(yīng)而進(jìn)入濾液B中的離子方程式：_。（2）在實(shí)驗(yàn)中除去了鋁土礦中的_；在實(shí)驗(yàn)中，除去了鋁土礦中的_；在實(shí)驗(yàn)應(yīng)加入的是_，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。（3）若實(shí)驗(yàn)中不過濾，對(duì)后面的操作將產(chǎn)生什么樣的影響：_。（4）Al2O3的熔點(diǎn)是2045 ，直接受熱熔融后通電進(jìn)行電解冶煉鋁，消耗電能太多。工業(yè)上采取的措施是熔融冰晶石（Na3AlF6）,再加入Al2O3,Al2O3熔融在冰晶石里，然后通電進(jìn)行電解。試評(píng)價(jià)這樣的措施的意義是什么。答案：(1)Al3+4OH-=+2H2O (2)SiO2 Fe2O3 CO2 CO2+2H2O+=Al(OH)3+ (3)將不能除去SiO2 （4）降低對(duì)設(shè)備的

20、要求，節(jié)約能源21.（8分）聚合硫酸鐵（PFS）是一種新型高效的無機(jī)高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理。以鐵的氧化物為原料來制取聚合硫酸鐵，為控制水解時(shí)Fe3+的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe3+必須先還原為Fe2+。實(shí)驗(yàn)步驟如下：（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有_；A.容量瓶 B.燒杯 C.燒瓶 （2）步驟取樣分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是_；A.控制溶液中Fe2+與Fe3+含量比 B.確定下一步還原所需鐵的量C.確定氧化Fe2+所需NaClO3的量 D.確保鐵的氧化物酸溶完全（3）用NaClO3氧化時(shí)反應(yīng)方程式如下：6FeSO4+NaC

21、lO3+3H2SO4=3Fe2(SO4)3+NaCl+3H2O若改用HNO3氧化，則反應(yīng)方程式如下：6FeSO4+2HNO3+3H2SO4=3Fe2(SO4)3+2NO+4H2O已知1 mol HNO3價(jià)格0.16元、1 mol NaClO3價(jià)格0.45元，評(píng)價(jià)用HNO3代替NaClO3作氧化劑的利弊。利是_，弊是_；聚合硫酸鐵溶液中與Fe3+物質(zhì)的量之比不是32。根據(jù)下列供選擇的試劑和基本操作，測(cè)定聚合硫酸鐵產(chǎn)品溶液中與Fe3+物質(zhì)的量之比。（4）測(cè)定時(shí)所需的試劑為_；A.NaOH B.FeSO4 C.BaCl2 D.NaClO3(5)需要測(cè)定_和_的質(zhì)量（填寫化合物的化學(xué)式）；（6）選出測(cè)定過程中所需的基本操作_（按操作先后順序列出）。A.萃取、分液 B.過濾、洗滌 C.蒸發(fā)、結(jié)晶D.冷卻、稱量 E.烘干或灼燒答案：（1）B (2)BC (3)原料成本較低 產(chǎn)生氣體對(duì)大氣有污染 （4）AC (5)Fe2O3 BaSO4 (6)BED22.（10分）在標(biāo)準(zhǔn)