江蘇省鹽城市高中化學第一章化學反應(yīng)與能量1.2.3電解池的工作原理及應(yīng)用導學案(無答案)新人教版

1、1.2.3 電解池的工作原理及應(yīng)用【學習目標】 Hg2+ Fe 3+ Cu2+ H+ （酸） Pb 2+ Sn2+ Fe2+ Zn2+H+ （水） Al3+ M（2+Ns+Ca2+ K（與金屬活動性順 序相反）（2）陰離子的放電順序：活潑金屬電極：金屬電極失電子（除金和鋁）惰性電極：溶液中陰離子失電子S2 I Br Cl OH 含氧酸根離子F注意：1、金屬陽極先放電，離子后放電（先看電極后看溶液）2 、惰性電極：珀、金或石墨3、活性電極：除金、鋁和石墨以外的金屬電極二、應(yīng)用1、制取活潑金屬-電解的方法制取2-氯堿工業(yè)電解 的方法獲取燒堿和氯氣3、電解精煉銅4、電鍍【我的疑問】【自主探究】思考：

2、用惰性電極電解卜列溶液，電解后溶液的濃度和PH有何義化？(1)電解NaCl溶液陰極：陽極：總方程式：(2)電解 H2SO陰極：陽極：總方程式：(3)電解CuSO溶液陰極：陽極：總方程式：【課堂檢測】1、右圖是電解 CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是A、a為負極、b為正極B、a為陽極、b為陰極G電解過程中，氯離子濃度不變D電解過程中，d電極質(zhì)量增加2、以石墨棒作電極，電解氯化銅溶液，若電解時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是3。01 X 1023,則此時在陰極上析出銅的質(zhì)量是A、8g B 、16g C 、32g D 、64g3、下列關(guān)于電解 KNO溶液的敘述中，正確的是A、隨著電解

3、的進行，溶液的 PH值減小B、OH向陽極移動，陽極附近溶液呈堿性C、NO 一向陽極移動，K+向陰極移動，分別在對應(yīng)的極析出D、陰極上得電子被原成 H,使得陰極附近的溶液呈堿性4、關(guān)于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是A、電解時在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉B、若在陽極附近白溶液中滴入KI試液,溶液呈棕色C、若在陰極附近的溶液中滴入酚吹試液，溶液呈無色D電解一段時間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分攪拌后溶液呈中性5、電解卜列物質(zhì)的水溶液時，在陰極區(qū)無金屬析出的是A、AgNOB、CuCl2C、NaOHD MgCb6、用惰性電極電解 CuSO和NaCl的混合溶液，開始時陰極和陽極上分別析出的物

4、質(zhì)是AA H2和 CI2 B 、Cu 和 CI2 C 、H2和 Q D 、Cu和O【回標反饋】【鞏固練習】1、卜列關(guān)于實驗現(xiàn)象的描述不止確的是A、把銅片和鐵片緊靠在f浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡B、用鋅片做陽極，鐵片做做陰極，電解氯化鋅溶液 ，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅G把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵D、把鋅粒放入盛后鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快2、卜列美于銅電極的敘述，止確的是A、銅鋅原電池中銅是正極B、用電解法精煉粗銅時，純銅作陽極G在鍍件上電鍍銅時可用金屬銅作陽極D電解稀硫酸制 噸、Q時，銅作陽極3、將分別盛肩熔融的氯化鉀、氯化鎂、氯化鋁的三個電解 槽串聯(lián)

5、，在一定條件下通電一般時間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為A、1: 2: 3B、3: 2: 1C、6:3 : 1D、 6: 3: 24、用石墨作電極，電解1mol/L下列物質(zhì)的溶液，溶液的 PH 值保持/、義的是A、HClB、NaOH C 、NaSOD、NaCl5、用鋁電極電解一定濃度的下列水溶液，在電解后的剩余電解液中加適量水時，能使溶液濃度恢復(fù)到電解前濃度的是A、AgNO B、NaOH C 、NaSOD 、CuCl2自學教材現(xiàn)象電極反應(yīng)式反應(yīng)類型陰極生成氣體2H +2e =HT還原反應(yīng)陽極生成氣體2cl 2e =Cl2(氧化反應(yīng)總反應(yīng)式2NaCl+2WO昔誤！2NaOI+ 討 + CI2

6、 T.電鍍（以鍍銅為例）111收兩極材科鍍層作屆同，待鍍金屬電解出溶液,含一/的可溶性鹽陽極.，Cu - ？一- iL網(wǎng)極反應(yīng)一lj瓶r H+ + 2。-.電解精煉銅陽極：粗銅兩極材料陰一：純銅電解陸溶淤乂心5溶泄陽罐（“一改 CM+（主要反應(yīng)）兩破反應(yīng)Cu明破 r Li+ 2t .電冶金（冶煉金屬 N& Mg Al）陽極：2CL 2一Ck t卜陰極 JW+ 2?- - 2，一一一 通電總反應(yīng)上2、九3熔融） 2Na+（L t_, 陽極：2。 2e- - （h t 陰極；Mg- + 2eMgI 一一 ，一 湎電總反應(yīng)：MgC k （熔融）Mg + Ch t一（陽陂:2（一心-（ h t w一陰

7、報：Al + 3e-A. I通電總反應(yīng)：2.l?（ %（靖融）J AI + 3（）2 t I惰性電極電解“三規(guī)律”“三類型”規(guī)律：可溶性強堿（如NaOH）昔誤！電解“水。電極反應(yīng)錯誤！總反應(yīng)：2H2O昔誤！ 2H4 + 04 .結(jié)果：c （堿）增大,pH增大。酸：a.含氧酸（如H2S。）錯誤！電解“水”（電極反應(yīng)同）結(jié)果：c（酸）增大，pH減小。b.無氧酸（如HCl）錯誤！電解“電解質(zhì)”電極反應(yīng)錯誤！總反應(yīng)：2HC1錯誤！ H4 + C12?.結(jié)果：c （HCl）減小,pH增大。鹽：a.活潑金屬的含氧酸鹽（如NaS。）錯誤！電解“水（反應(yīng)同）結(jié)果：c （NaSO）增大.b.不活潑金屬的無氧酸鹽

8、（如CuCl2）錯誤！電解“電解質(zhì)”電極反應(yīng)錯誤！總反應(yīng)：CuCl2錯誤！ Cu+ CI2T .結(jié)果：c （CuCl2）減小.c.活潑金屬的無氧酸鹽（如NaCl）錯誤！電解“電解質(zhì)+水電極反應(yīng)錯誤！總反應(yīng)：2NaCl + 2HQ昔誤！ 2NaOI+ Hd + CI2 3結(jié)果：“放H生堿”，pH增大.d.不活潑金屬的含氧酸鹽（如CuSO）錯誤！電解“電解質(zhì)+水”電極反應(yīng)錯誤！總反應(yīng)：2CuSO+ 2H2O昔誤！ 2Cu+ 021 + 2H2SO結(jié)果：“放Q生酸”，pH減小.（2）溶液酸堿性規(guī)律：H，在陰極放電.該報區(qū)）增大.顯堿性（研一在明橫放電設(shè)極區(qū)ZH+1增大,顯歌性同時Tl放電相當于電解水

9、電解質(zhì)溶液濃度增大飽和溶液例外）（3）電解質(zhì)溶液復(fù)原規(guī)律：電解質(zhì)溶液電解一段時間后，若要恢復(fù)原溶質(zhì)和濃度，則應(yīng)遵循“少什么，加什么”的規(guī)律，如惰性電極電解 2 mol NaCl溶液生成NaOH H2和Cl2,從溶液中逸出的是 1 mol H 2和1 mol Cl 2,因此，就應(yīng)向原溶液中通入 2 mol HCl。匹手匹.用惰性電極分別電解下列各物質(zhì)的溶液：CuCl2 CuSONaBr NaNO鹽酸H2SO KOH其中只有水被電解的有（）A.B.CD.尊敬的讀者：本文由我和我的同事在百忙中收集整編出來，本文檔在發(fā)布之前我們對內(nèi)容進行仔細校對，但是難免會有不盡如人意之處，如有疏漏之處請指正，希望本

10、文能為您解開疑惑 , 引發(fā)思考。文中部分文字受到網(wǎng)友的關(guān)懷和支持，在此表示感謝！在往后 的日子希望與大家共同進步，成長。This article is collected and compiled by my colleagues and I in our busy schedule. We proofread the content carefully before the release of this article, but it is inevitable that there will be some unsatisfactory points. If there are omissions, please correct them. I hope this article can solv