元素化合物知識(shí)專題

1、元素化合物專題狀態(tài)密度熔沸點(diǎn)堿金屬銀白色固態(tài)減?。ㄢ浄闯＃┲饾u降低鹵族淺黃綠黃綠紅棕紫黑氣態(tài)逐漸增大逐漸升高氧族無色黃灰銀白氣固逐漸增大逐漸升高碳族無色黑灰銀灰銀白藍(lán)白固態(tài)逐漸增大不定氮族無色白或黃灰銀白氣固逐漸增大氮磷升高、砷銻鉍降低各族元素物理性質(zhì)比較1第一節(jié)堿金屬 堿土金屬 一、堿土金屬與堿金屬相似，有很強(qiáng)的化學(xué)活性，都能與鹵素、氧、硫及其它非金屬單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，它們的單質(zhì)呈銀白色（除Ba微黃色外）、輕，但皆比堿金屬硬。堿土金屬以鎂為典型。鎂不如鈉活潑，但它仍有相當(dāng)強(qiáng)的金屬性和還原性，是常見的活潑金屬之一。鎂與氧的“化學(xué)親合力”強(qiáng)，所以與氧和不少氧化物都能發(fā)生反應(yīng)，一般要加熱或高溫下進(jìn)行。

2、 2例如：2Mg+CO2=2MgO+C（能奪CO2中氧而還原出C，因而CO2不能熄滅鎂的燃燒） 2Mg+TiC14=Ti+2MgC12（能還原出鈦等現(xiàn)代應(yīng)用的金屬） 2Mg+SiO2=2MgO+Si （鎂也能制硅粉，它從SiO2中奪氧）鎂與鹽溶液反應(yīng)時(shí), 對(duì)不活動(dòng)金屬鹽溶液可置換出相應(yīng)的金屬單質(zhì), 但若該鹽水解后酸性較強(qiáng)時(shí),還有酸與鎂生成氫氣的反應(yīng)伴生。比如:對(duì)氯化銨溶液,則與水解出的鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂與氫氣.2NH4+2H2O+Mg=Mg2+ H2+2NH3H2O3二、氧化物和氫氧化物氧化物堿金屬和堿土金屬常見的氧化物有正常氧化物、過氧化物和超氧化物三類。（1）堿金屬和堿土金屬氧化物與水反應(yīng)

3、都生成相應(yīng)的氫氧化物O2+H2O=2OH（注意：O2在水中不能存在） 堿金屬和堿土金屬氧化物在水中的溶解度，在同一族中都是從上到下增加，因此它們與水反應(yīng)激烈的程度也是從上到下增加。Li2O與水反應(yīng)緩慢；Rb2O，Cs2O與水反應(yīng)如此劇烈甚至爆炸。BeO，MgO對(duì)水呈現(xiàn)一定的惰性；CaO，SrO，BaO與水猛烈反應(yīng)而放出大量的熱。4（2）過氧化物是氧化劑和氧氣發(fā)生劑 O22+2H2O=H2O2+2OH（H2O2分解可放出O2） Na2O2+2CO2（g）=2Na2CO3+O2（作為CO2吸收劑和供氧劑）（3）超氧化物是強(qiáng)氧化劑和供氧劑。 2O2+2H2O=H2O2+2OH+O2 4MO2+2CO

4、2（g）=2M2CO3+3O252. 氫氧化物 （1）堿土金屬與水反應(yīng)，皆能產(chǎn)生對(duì)應(yīng)的氫氧化物和氫氣：Be極弱，Mg與沸水反應(yīng)較緩；Ca與冷水作用不太劇烈因Ca（OH）2微溶，覆蓋表面阻礙反應(yīng)；Sr、Ba與冷水反應(yīng)劇烈。（2）水溶性：Be(OH)2 難溶, Mg(OH)2難溶，Ca(OH)2微溶，Sr(OH)2可溶， Ba(OH)2 溶6三、鹽類常見的鈉鹽：食鹽（NaC1）、芒硝（Na2SO410H2O）為易溶無色的晶體，它們是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解。 純堿（Na2CO3）和結(jié)晶碳酸鈉，即塊堿（Na2CO310H2O），因有弱酸根CO32而水解具有堿性。小蘇打（NaHCO3），其溶解度比Na2CO

5、3小，加熱分解較容易（NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O）。因含酸式弱酸根HCO3，故水解，但堿性比正鹽弱。 72.常見鈣鹽： 氯化鈣（CaC12，CaC126H2O），無色至白色固體，吸濕潮解，易溶于水。無水CaC12是常用的干燥劑，幾乎除NH3和酒精蒸氣外，皆可用其干燥。 碳酸鈣（CaCO3），白色固體，煅燒分解。易溶于酸而難溶于水。溶于CO2水溶液而成可溶性的Ca(HCO3)2,使水有硬性（暫硬水，可用煮沸或加石灰、純堿等使其轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀的辦法除去，而使水軟化）。天然產(chǎn)者很多，如石灰石、大理石、方解石、白堊、石筍石、鐘乳石等。83.常見的鎂鹽： 氯化鎂（MgC12，MgC

6、126H2O鹽鹵），無色晶體，潮解，易溶于水。光鹵石（KC1MgC126H2O），無色晶體易溶，潮解，把光鹵石用堿處理（如用石灰乳）可得Mg(OH)2，再與鹽酸反應(yīng)制得氯化鎂。熔融氯化鎂電解是冶煉鎂的方法。 碳酸鎂（MgCO3）為白色固體，微溶于水，加熱分解。碳酸鎂礦石叫菱鎂礦，溶于酸，溶于CO2和水混合物而成Mg(HCO3)2，使水具硬性（暫時(shí)硬水），可用煮沸或加石灰、純堿使轉(zhuǎn)化為難溶的Mg(OH)2而軟化。9四、鋰、鈹?shù)奶厥庑院蛯?duì)角線規(guī)則一般說來，堿金屬和堿土金屬元素性質(zhì)的遞變是有規(guī)律的，但鋰和鈹卻表現(xiàn)出反常性。鋰及其化合物的性質(zhì)與其它堿金屬元素及其化合物的性質(zhì)有明顯的差異。鈹也同樣表現(xiàn)出

7、與其它堿土金屬元素性質(zhì)上差異。但是鋰與鎂，鈹與鋁在性質(zhì)上卻表現(xiàn)出很多的相似性。在周期系中，某元素的性質(zhì)和它左上方或右下方的另一元素性質(zhì)相似性，稱對(duì)角線規(guī)則。這種相似性特別明顯地存在于下列三對(duì)元素之間： Li Be B C Na Mg A1 Si10鋰與鎂相似性表現(xiàn)在：（1）鋰、鎂在氧氣中燃燒都生成正常氧化物，而其它堿金屬生成過氧化物或超氧化物。（2）都能與N2直接化合生成氮化物，而其它堿金屬相應(yīng)化合物均為易溶鹽。 6Li+N2=2Li3N、 3Mg+N2=Mg3N2（3）它們的氟化物、碳酸鹽、磷酸鹽均難溶于水，其它堿金屬相應(yīng)化合物均為易溶鹽。（4）氫氧化物均為中等強(qiáng)度的堿，在水中溶解度不大。加

8、熱時(shí)可分別分解為Li2O和MgO。其它堿金屬氫氧化物均為強(qiáng)堿，且加熱至熔融也不分解。（5）硝酸鹽加熱分解產(chǎn)物均為氧化物、NO2和O2，而其它堿金屬硝酸鹽分解為MNO2和O2。11第二節(jié)鹵素一、鹵素單質(zhì)1. 制法：實(shí)驗(yàn)室中鹵素單質(zhì)一般可用氧化劑MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、KC1O3、Ca(C1O)2氧化氫鹵酸的方法制取。例如： 2KMnO4+16HC1=2KC1+2MnC12+5C12+8H2O制取氟只能采用電解法。例如： 2KHF2（熔融）電解 2KF +H2+F2 2. 性質(zhì)：游離態(tài)的鹵素非金屬活潑性顯著，是常見的氧化劑，它們與多種金屬直接化合成鹵化物，也與不少非金屬反應(yīng)得到非金屬

9、鹵化物。 (1)與水反應(yīng)：一般鹵素與水發(fā)生歧化反應(yīng)，水既不是氧化劑，也不是還原劑，X2+H2O= HX + HXO；而氟與水反應(yīng)，水是還原劑，2F2 + 2H2O = 4HF + O2。=123 與堿溶液反應(yīng)：常溫下C12、Br2、Br2和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成鹵化物、次鹵酸鹽或者鹵酸鹽。C12 + 2OH = C1+C1O +H2O；Br2 + 2OH = Br+BrO + H2O或3Br2 + 6OH = 5Br+BrO3+3H2O 3I2 + 6OH = 5I+IO3+3H2O（IO常溫下不穩(wěn)定，歧化為I、IO3）加熱條件下，C12和濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)則生成鹵化物、鹵酸鹽。3C12 + 6

10、OH = 5C1+C1O3 +3H2O。但氟氣通過稀的氫氧化鈉溶液（2%水溶液）生成氟化鈉，同時(shí)放出一種無色氣體OF2氣體（還有可能生成O3）。 2F2 + 2OH= 2F+OF2 + H2O13對(duì)于氟的特殊性還應(yīng)注意下列幾方面：（1）氟氣能氧化稀有氣體；（2）絕大多數(shù)的金屬加熱后能在氟氣中燃燒，生成高價(jià)態(tài)的氟化物；（3）氟能氧化高能燃料：2F2+N2H4 = N2 + 4HF；（4）氟是人體形成強(qiáng)壯的骨骼和預(yù)防齲齒所必需的微量元素；（5）CaF2、MgF2難溶于水；（6）氟能使硫氧化為+6價(jià)，其它鹵素均不能將硫氧化為+6價(jià)。 14二、鹵化氫1制法：實(shí)驗(yàn)室里鹵化氫可由鹵化物與高沸點(diǎn)（H2SO4

11、，H3PO4）反應(yīng)制取。 CaF2+H2SO4(濃)=CaSO4+2HF NaC1+H2SO4(濃) =NaHSO4+HC1但HBr和HI不能用濃H2SO4制取, 因?yàn)闈釮2SO4會(huì)氧化它們,得不到純的HBr和HI。 2HBr+H2SO4(濃)=SO2+2H2O+Br2 8HI+H2SO4(濃)=H2S+4H2O+4I2如用非氧化性的H3PO4代替H2SO4,則可制得HBr和HI。 NaX+H3PO4=NaH2PO4+HXHBr和HI也可用磷和Br2或I2反應(yīng)生成PBr3或PI3, 后者遇水立即水解成亞磷酸（H3PO3）和HBr或HI.2P+3X2+6H2O=2H3PO3+6HX152性質(zhì)：鹵

12、化氫都是具有刺激性臭味的無色氣體。它們的性質(zhì)隨原子序數(shù)增加呈現(xiàn)規(guī)律性的變化(見圖21, 其中HF因生成氫鍵,使得熔沸點(diǎn)比HC1的高)。 HF HC1 HBr HI 穩(wěn)定性逐漸減弱水溶液的酸性、還原性逐漸增強(qiáng)、沸點(diǎn)除HF外逐漸升高圖21 鹵化氫的性質(zhì)變化變律鹵化氫的水溶液稱氫鹵酸，除氫氟酸是弱酸外，其它皆為強(qiáng)酸。但是氫鹵酸卻表現(xiàn)出一些獨(dú)特的性質(zhì)，例如它可與SiO2反應(yīng)：SiO2+4HF= SiF4+ 2H2O（氫氟酸能腐蝕玻璃，其它氫鹵酸不能）。16三、鹵素氧化物和含氧酸及其鹽 鹵素含氧酸中以氯的含氧酸最重要。氯的含氧酸性質(zhì)變化有如下規(guī)律HC1O HC1O2 HC1O3 HC1O4 氧化性逐漸減

13、弱酸 性、穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng) （1）次氯酸及其鹽 HC1O是很弱的酸（Ka=2.95108）。它很不穩(wěn)定，只能存在稀溶液中，且會(huì)慢慢自行分解。 2 HC1O = 2HC1+O2HC1O是強(qiáng)的氧化劑和漂白劑。漂白粉是C12與Ca(OH)2反應(yīng)所得的混合物，其漂白作用就是基于C1O的氧化性。17（2）氯酸及其鹽 HC1O3 是強(qiáng)酸，也是強(qiáng)氧化劑。它能把I2氧化成HIO3，而本身的還原產(chǎn)物決定于其用量。2HC1O3(過量)+I2 = 2HIO3+C12 或 5HC1O3+3I2(過量)+3H2O = 6HIO3+5HC1KC1O3是重要的氯酸鹽。在有催化劑存在時(shí),它受熱分解為KC1和O2；若無催化劑,則

14、發(fā)生歧化反應(yīng)。 4KC1O3=3KC1O4+KC1固體KC1O3是強(qiáng)氧化劑。它與易燃物質(zhì)，如碳、硫、磷或有機(jī)物質(zhì)混合后，一受撞擊即引起爆炸著火，因此KC1O3常用來制造炸藥、火柴和焰火等。KC1O3的中性溶液不顯氧化性，不能氧化KI，但酸化后，即可將I氧化。18（3）高氯酸及其鹽 HC1O4是最強(qiáng)的含氧酸。其稀溶液比較穩(wěn)定，氧化能力不及HC1O3，但濃HC1O4溶液是強(qiáng)的氧化劑，與有機(jī)物質(zhì)接觸會(huì)發(fā)生爆炸，使用時(shí)必須十分小心。 （4）鹵素含氧酸鹽與鹵離子的反應(yīng)：除氟外，鹵素含氧酸鹽與鹵離子在酸性條件下發(fā)生“反歧化”反應(yīng)。如： C1O+C1+2 H+ = C12 +H2O C1O3+ 5C1+6

15、H+ = 3C12 +3H2O IO3+ 5I+6 H+ = 3I2 + 3H2O19四、鹵素互化物和擬鹵素1鹵素互化物：由兩種鹵素組成的化合物叫做鹵素互化物。它們的分子由一個(gè)較重的鹵原子和奇數(shù)個(gè)較輕的鹵原子所構(gòu)成。如IF7、BrC15、C1F3(C1F5)等。鹵素互化物絕大多數(shù)是不穩(wěn)定的，具有較強(qiáng)的化學(xué)活性。鹵素互化物與大多數(shù)金屬和非金屬作用生成相應(yīng)的鹵化物。鹵素互化物都易發(fā)生水解。XX+H2O=HX+HXOIF3+3H2O=3HF+H3IO3鹵素互化物一般可由鹵素單質(zhì)直接化合制得。202某些負(fù)一價(jià)的陰離子在形成離子化合物和共價(jià)化合物時(shí)，表現(xiàn)出與鹵離子相似的性質(zhì)。在自由狀態(tài)時(shí)，其性質(zhì)與鹵素單

16、質(zhì)很相似，通常稱為擬鹵素。擬鹵素主要包括氰(CN)2、硫氰(SCN)2、氧氰（OCN)2，它們的陰離子有氰離子CN、硫氰酸SCN、氰酸根離子CNO。（1）和鹵素的單質(zhì)相似，在水中也有水解作用。 如：(SCN)2+H2O =HSCN+HSCNO (CN)2+ 2OH = CN + CNO + H2O（2）和鹵素離子相似，陰離子具有還原性，其強(qiáng)弱順序?yàn)椋篎OCNClBrCNSCNI。 如：2SCN-+(CN)2=2CN-+(SCN)2 21練習(xí)氯化碘(ICl)的化學(xué)性質(zhì)跟氯氣相似，預(yù)計(jì)它跟水反應(yīng)的最初反應(yīng)物是( )（A）HI和HClO （B）HCl和HIO （C）HClO3和HIO （ D）HC1

17、O和HIO22第三節(jié) 氧族元素23一、氧化物的酸堿性 酸性氧化物：CO2、P2O5、SO3等； 堿性氧化物：K2O、CaO等； 兩性氧化物：Al2O3、ZnO、Cr2O3等； 中性氧化物：CO、N2O等； 復(fù)雜氧化物：Fe3O4、Pb3O4。24二、臭氧的性質(zhì)和用途 臭氧有特殊的腥臭味，液態(tài)有很深的藍(lán)紫色，固態(tài)呈黑色晶體。 臭氧的特殊化學(xué)性質(zhì)是不穩(wěn)定性和氧化性。 2O3 = 3O2 2Ag + 2O3 = Ag2O + 4O2 O3 + 2I- + H2O = I2 + O2 + 2OH- ， 此反應(yīng)用來測(cè)定O3的含量。 O3 + CN- = OCN- + O2 OCN- + O3 = CO2

18、 + N2 + O2 此兩反應(yīng)用來處理含氰廢水。25三、H2O2H2O2的性質(zhì)和用途(參考課本：P113) 無色黏稠液體，強(qiáng)極性，H2O2有強(qiáng)的締合作用，其沸點(diǎn)遠(yuǎn)比水高(423K)； 常用H2O2有兩種，3%和35%，前者用于消毒殺菌； H2O2是很好的脫色劑和殺毒劑。26三、H2O2 H2O2中O的化合價(jià)為-1，特征性質(zhì)是氧化性和不穩(wěn)定性。 H2O2在較低溫度和高純度時(shí)還是比較穩(wěn)定的。受熱和堿性介質(zhì)、重金屬離子Fe2+、Mn2+、Cu2+等的存在下，促進(jìn)H2O2的分解： 2H2O2 = 2H2O + O2 27三、H2O2 H2O2的定量測(cè)定為碘量法： H2O2 + 2I- + 2H+ =

19、I2 + 2H2O 在酸性介質(zhì)中其主要表現(xiàn)為氧化性，但與強(qiáng)氧 化劑反應(yīng)表現(xiàn)為還原劑如： H2O2 + 2Fe2+ + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O H2O2 + H2SO3 = SO42- + H2O + 2H+ 3H2O2 + 2NaCrO2 + 2NaOH = 2Na2CrO4 + 4H2O 5H2O2 + 2MnO4- + 6H+ = 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O28三、H2O2用途：H2O2的氧化性可漂白絲織物、殺菌消毒。純H2O2 是火箭燃料。工業(yè)上用H2O2的還原性除Cl2 。 H2O2 + Cl2 = 2Cl- + O2+ 2H+ 29四、硫和它的化合物 硫的存在

20、和用途 硫在地殼中的原子百分含量為0.03%，以單質(zhì)硫和化合態(tài)的硫存在。 單質(zhì)硫主要蘊(yùn)藏于火山地區(qū)：可能是由于硫化物礦和高溫水蒸氣作用生成H2S， H2S受氧化或與SO2作用成為S 沉積。 2H2S + O2 = 2S + 2H2O 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O301、硫的存在和用途 天然硫化物礦：主要包括金屬元素硫化物，和硫酸鹽，如FeS2、CaSO4.2H2O、Na2SO4.10H2O等312、硫的化學(xué)性質(zhì)除金和鉑外，硫幾乎能與所有的金屬直接加熱化合。除稀有氣體、碘、氮?dú)馔猓蚺c所有的非金屬一般都能化合。硫能溶于苛性鈉中： 6S + 6NaOH = 2Na2S2 + Na2

21、S2O3 + 3H2O硫能溶于濃硝酸氧化成硫酸 S + 2HNO3 = H2SO4 + 2NO 323、硫的制備、性質(zhì)和用途 單質(zhì)硫是從它的天然硫礦床或硫化物中制得。將硫礦隔絕空氣加熱(少量空氣)， 3FeS2 + 12C + 8O2 = Fe3O4 + 12CO + 6S 單質(zhì)S：導(dǎo)熱和導(dǎo)電性都很差，不溶于水，微溶于酒精，能溶于CS2中。 世界每年大量消耗S。制H2SO4，橡膠工業(yè)，造紙工業(yè)。334、H2S和硫化物 H2S S蒸氣和H2可以直接化合成H2S，而實(shí)驗(yàn)室， FeS(s) + H2SO4(aq) = H2S(g) + FeSO4(aq) Na2S(s) + H2SO4(aq) =

22、H2S(g) + Na2SO4(aq) H2S分子呈V形344、H2S和硫化物 H2S是無色有毒氣體，常溫常壓下1體積水能溶解2.6體積的H2S ，且H2S，水溶液是極弱酸： H2S H+ + HS- HS- H+ + S2- H2S和硫化物是硫的最低氧化態(tài)(-2)，具有還原性，能被氧化成單質(zhì)或更高的氧化態(tài)。 H2S + I2 = 2HI + S H2S +O2 = 2H2O + 2S H2S + 4Br2 + 4H2O = 8HBr + H2SO4354、H2S和硫化物 堿金屬硫化物和(NH4)2S是易溶于水的。但堿土金屬的硫化物和硫化亞鐵(FeS )、硫化銅(CuS)等是難溶于水的。364

23、、H2S和硫化物 Na2S和(NH4)2S能溶解單質(zhì)硫，如KI可溶解I2一樣，生成多硫化物： Na2S + (x-1)S = Na2Sx (NH4)2S + (x-1)S = (NH4)2Sx 多硫化物顏色從黃色到紅色，溶解硫越多越深. 它是一種硫化試劑，向其它反應(yīng)提供活性硫。如： SnS + (NH4)2S2 = (NH4)2SnS3 多硫化物在酸性溶液中不穩(wěn)定，發(fā)生歧化分解： Sx2- + 2H+ = H2S + (x-1)S 其中硫顯示出弱的氧化性。375、硫的氧化物二氧化硫： 主要是SO2和SO3。二氧化硫，工業(yè)上通過燃燒硫鐵礦制得， SO2(b.p. 10)，分子呈V形。385、硫的

24、氧化物 SO2是無色有毒刺激氣體，是一種大氣污染物，它是極性分子，1體積水中可溶解40體積的SO2。 SO2中硫的化合價(jià)為+4，所以它既可以做氧化劑，又可以作為還原劑： SO2 + O2 = SO3 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O396、硫的氧化物三氧化硫 SO3工業(yè)上通過SO2氧化制備，其m.p. 16.8。氣態(tài)SO3分子構(gòu)型為平面三角形，鍵角120，鍵長142pm。 SO3能與水反應(yīng)生成硫酸。 407、S的含氧酸1)、亞硫酸弱酸性： H2SO3 + H2O HSO3- + H3O+還原性(主要)： 2H2SO3 + O2 =2H2SO4 H2SO3+I2+H2O=H2SO4+

25、2HI氧化性： SO32- + H2O + Cl2 = SO42- + 2Cl- + 2H+ SO32- + 2H+ + 2H2S = 3S + 3H2O不穩(wěn)定性：受熱分解 417、S的含氧酸硫代硫酸及其鹽 硫代硫酸常溫很不穩(wěn)定，立刻分解成S和SO2，制備時(shí)需低溫。 其鹽主要是Na2S2O3， Na2S2O3.5H2O，俗名海波，大蘇打，易溶于水，水溶液呈堿性，遇酸立即分解：2Na2S2O3 + 2HCl = 2NaCl + S + SO2 + H2O Na2S2O3是一個(gè)中等強(qiáng)度的還原劑： 2S2O32- + I2 = S4O62- + 2I- 上述反應(yīng)是分析化學(xué)中測(cè)量I2的定量方法。427

26、、S的含氧酸如遇強(qiáng)氧化劑如Cl2和Br2等，S2O32-被氧化成SO42- S2O32- + 3Cl2 + 5H2O = 2SO42- + 6Cl- + 10H+ S2O32-的另一重要性質(zhì)是配位性，其配位能力強(qiáng)于NH3.H2O，如NH3.H2O不能溶解的AgBr，可用S2O32-溶解，沖洗黑白膠卷時(shí)用以溶解未感光的AgBr，故Na2S2O3用作定影液。 AgBr + 2Na2S2O3 = Na3Ag(S2O3)2 + NaBr43第四節(jié) 碳族元素44一、氧化物CO2和CO 制備：含碳化合物的燃燒 CaCO3 = CaO + CO2 實(shí)驗(yàn)室制法：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H

27、2O + CO2 HCOOH（甲酸） = CO + H2O H2C2O4（草酸或者乙二酸） = CO2 + CO + H2O45一、氧化物SiO2 SiO2是原子晶體，與CO2大為不同。SiO2是一種堅(jiān)硬、脆性、難熔的無色固體。 制石英玻璃：能讓紫外光通過，制光學(xué)儀器，又因它的膨脹系數(shù)小，能經(jīng)受溫度劇變，制備高級(jí)化學(xué)器皿。但和堿、HF反應(yīng)。 SiO2 + 4HF(g) = SiF4 + 2H2O SiO2 + 6HF(l) = H2SiF6 + 2H2O SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O SiO2 + Na2CO3 = Na2SiO3 + CO2 46一、氧化物PbO： 兩

28、性偏堿，即易溶于HNO3，難溶于堿；PbO2：兩性偏酸性，稍溶于堿，而難溶于HNO3；SnO2：易溶于堿，酸性顯著。PbO2是強(qiáng)氧化劑： PbO2 + 4HCl = PbCl2 + Cl2 + 2H2O 5PbO2 + 2Mn2+ + 4H+ = 5Pb2+ + 2MnO4- + 2H2OPbO2的制備： Pb(OH)3- + ClO- = PbO2 + Cl- + OH- + H2O47二、含氧酸及其鹽碳酸和碳酸鹽 CO2溶于水的體積比可達(dá)1：1，然而溶解的CO2 大部分是以結(jié)合較弱的水合分子形式存在，只有一少部分生成H2CO3，CO2/H2CO3=600 H2CO3是弱酸： H2CO3 H

29、+ + HCO3- HCO3- H+ + CO32-48二、含氧酸及其鹽生成的鹽，堿金屬 (Li除外) 和銨的碳酸鹽易溶于水，其它金屬的碳酸鹽難溶于水，但難溶鹽的碳酸氫鹽有較大溶解度。 Ca2+ + CO32- = CaCO3 CaCO3 + CO2 + H2O = 2Ca(HCO3)2 但易溶的Na2CO3、K2CO3和(NH4)2CO3的相應(yīng)碳酸氫鹽都有較低溶解度，這種反常是由于HCO3-離子通過氫鍵形成雙聚或多聚鏈狀離子的結(jié)果。49二、含氧酸及其鹽堿金屬的碳酸鹽或碳酸氫鹽在水中因水解分別顯強(qiáng)堿性和弱堿性。 通常氫氧化物堿性較強(qiáng)的金屬離子可沉淀為碳酸鹽，氫氧化物堿性較弱的金屬離子可沉淀為堿式碳酸鹽，而強(qiáng)水解性的金屬離子可沉淀為氫氧化物。 Ca2+ + CO32- = CaCO3 Cu2+ 2CO32- + H2O = 2Cu2(OH)2CO3 + CO2 Fe3+ + 3CO32- + 3H2O = 2Fe(OH)3 + 3CO2 碳酸鹽的另一重要特征是不穩(wěn)定性，一般碳酸鹽的熱穩(wěn)定性高于碳酸氫鹽。50