課題1_質量守恒定律（第一課時）

1、課題1 第五單元 化學方程式質量守恒定律情境導入明確目標提問:我們在前面學習了很多化學變化，那么我們判斷是否發(fā)生化學變化的依據(jù)是什么?有新的物質生成提問：在化學反應中，實際參加反應的各物質和生成物的質量之間可能存在哪幾種關系呢？反應前，實際參加反應的各物質質量總和(x)反應后生成的各物質質量總和(y)？可能出現(xiàn)的情況：1、xy2、xy3、x=y質量變小質量變大質量不變學習目標：、知道質量守恒定律的含義、能用微粒觀點說明質量守恒定律的本質原因、通過實驗探究，進一步提高科學探究能力活動與探究1：紅磷燃燒前后質量的測定:（1）在錐形瓶中放一小塊紅磷（2）稱量錐形瓶內物質的總質量（3）點燃紅磷，觀察產

2、生的現(xiàn)象為： （4）冷卻后稱量錐形瓶內物質的總質量實驗探究互助提高活動與探究1 ：實驗名稱紅磷在空氣中燃燒實驗現(xiàn)象反應前后天平是否平衡結論化學反應前后的各物質質量總和，等于反應后生成的各物質質量總和紅磷燃燒產生大量白煙，放出熱量氣球先脹大后變癟天平平衡1、錐形瓶底部為何要鋪細紗？（防止集氣瓶底炸裂）2、玻璃管有何作用？（引燃紅磷）3、氣球有何變化？為何有此現(xiàn)象？（氣球鼓起后癟掉。氣體熱脹冷縮)4、能否將玻璃管換成玻璃棒，一端不系氣球？（不能，由于氣壓過大，瓶塞易被沖出）活動與探究1 小結 磷 + 氧氣 點燃 五氧化二磷 M1 = M2 實驗步驟:1、先把天平調節(jié)平衡； 2、取一小燒杯放在天平左

3、盤, 用小試管取約1/3試管硫酸銅溶液; 3、反應前稱量: 把裝有硫酸銅溶液的小試管和鐵釘一同放在小燒杯中稱量， 稱得總質量m1; 4、把鐵釘加入到裝有硫酸銅溶液的小試管中。(砝碼不動) 5、反應后的稱量: 把小試管再放入小燒杯中,稱得總質量m2,比較m1和m2的大小?；顒优c探究2 鐵釘與硫酸銅溶液反應前后質量的測定活動與探究2 ：實驗名稱鐵和硫酸銅溶液實驗現(xiàn)象反應前后天平是否平衡結論化學反應前后的各物質質量總和，等于反應后生成的各物質質量總和天平平衡鐵釘表面有一層紅色物質，溶液由藍色變成淺綠色活動與探究2 小結硫酸銅 + 鐵 硫酸亞鐵 + 銅 M1 M2精講點撥互助拓展通過實驗我們得到的結論

4、是：化學反應前后物質的總質量_不變無數(shù)實驗證明： 參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。這個規(guī)律叫做質量守 恒定律。在化學反應前后物質的質量總和為什么會守恒？HHOHHO通電分成HHOHHO通電分成OOHHHH原子重組HHOHHO通電分成OO原子重組HHHHOOHHHH由分子構成的物質在化學變化中分成重新組合聚集成分子原子新分子新物質 好好想想?。≠|量守恒定律的本質：化學反應前后原子的種類、數(shù)目和質量沒有改變。化學反應前后一定不變的是化學反應前后一定改變的是微觀原子的種類原子的數(shù)目原子的質量分子的種類宏觀元素的種類元素的質量物質總質量物質的種類知識梳理達標檢測一、質

5、量守恒定律：、內容：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。、微觀解釋：化學反應前后原子的種類、數(shù)目和質量沒有改變。 活動與探究1 ：、現(xiàn)象：紅磷燃燒產生大量白煙，放出熱量，氣球先脹大后變癟，天平平衡。、沙子的作用： 防止錐形瓶底炸裂、玻璃管的作用： 引燃紅磷活動與探究2 ：、現(xiàn)象：鐵釘表面有一層紅色物質，溶液由藍色逐漸變成淺綠色，天平平衡。、文字表達式：鐵+硫酸銅銅+硫酸亞鐵Fe CuSO4 Cu FeSO4 練習：則生成氧化鎂 的質量為_克24克鎂與16克氧氣恰好完全反應，40 2、 6克碳與一定量的氧氣恰好完全反應， 生成二氧化碳22克，有_克氧氣 參加了反應。161、3、某有機物4.6克充分燃燒后生成 8.8克二氧化碳和5.4