原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)4

1、第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)一 、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)4 ds區(qū)元素：包括IB族和IIB族元素，最外層電子數(shù)皆為12個，均為金屬元素 。f區(qū)元素：包括鑭系和錒系元素。最外層電子數(shù)基本相同，化學(xué)性質(zhì)相似。d區(qū)元素：包含第IIIB族到VIII族元素。最外層電子數(shù)皆為12個，均為金屬元素，性質(zhì)相似。 因為隨著核電荷數(shù)的遞增，電子在能級里的填充順序遵循構(gòu)造原理，元素周期系的周期不是單調(diào)的，每一周期里元素的數(shù)目不總是一樣多，而是隨著周期序號的遞增逐步增多。因而，我們能夠把元素周期系的周期發(fā)展形象的比喻成螺殼上的螺旋。3.原子的電子構(gòu)型和元素的分區(qū)S 區(qū)元素：最外層構(gòu)型是ns1和ns2。

2、IA和 IIA族元 素。除H外，其余為活潑金屬。p區(qū)元素：最外層電子構(gòu)型從ns2np1ns2np6的元素。即IIIAVIIA族、零族元素。除H外，所有非金屬元素都在p區(qū)。 因為隨著核電荷數(shù)的遞增，電子在能級里的填充順序遵循構(gòu)造原理，元素周期系的周期不是單調(diào)的，每一周期里元素的數(shù)目不總是一樣多，而是隨著周期序號的遞增逐步增多。因而，我們能夠把元素周期系的周期發(fā)展形象的比喻成螺殼上的螺旋。3.按電子排布，可把周期表里的元素劃分為5個區(qū)，(除ds區(qū)外區(qū)的名稱來自按構(gòu)造原理最后填入電子的能級符號)仔細(xì)觀察周期表,你能劃分開嗎?這些區(qū)分別有幾個縱列？小結(jié)：1、原子的電子排布與周期的劃分(1)每一周期的第

3、一種元素(除第一周期外)都是 _,最外層電子排布為_,每一周期的最后一種元素都是_，這些元素的最外層電子排布除He為1s2 外,其余都是_(2) 周期序數(shù)等于該周期中元素的_。(3) 各周期所含元素的種數(shù)等于相對應(yīng)能級組中各軌道中最多容納的電子數(shù)之和。 2、原子的電子排布與族的劃分 主族元素：族序數(shù)=原子的最外層電子數(shù)=價電子數(shù) 副族元素：絕絕大部分族次=（n-1)d+ns的電子數(shù)=價電子數(shù)3、原子的電子構(gòu)型和元素的分區(qū)知識回顧元素周期表的結(jié)構(gòu) 推測核電荷數(shù)為56的元素在周期表中第_周期第_族,下列關(guān)于它的性質(zhì)的說法中準(zhǔn)確的是A、它能夠從硫酸銅溶液中置換出銅單質(zhì)B、它能夠從冷水中置換出氫氣C、

4、鋇能夠從飽和食鹽水中置換出金屬鈉D、鉀能夠從氯化鋇溶液中置換出金屬鋇六二主(B)原子結(jié)構(gòu)表中位置元素性質(zhì)原子序數(shù)= 核電荷數(shù)周期數(shù)= 電子層數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)同位素化學(xué)性質(zhì)相同 相似性 遞變性（從上至下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱）同周期同主族遞變性（從左到右，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)）電子層數(shù)最外層電子數(shù)元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱（主族）最外層電子數(shù) = 最高正價 最外層電子數(shù)8 = 最低負(fù)價原子結(jié)構(gòu)決定元素在周期表中的位置，決定性質(zhì)寫出堿金屬元素基態(tài)原子的電子排布原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)43二1s22s1或He2s111三1s22s22p63s1或Ne3s119四1s22s22p63s23p

5、64s1或Ar4s137五1s22s22p63s23p63d104s24p65s1或Kr5s155六1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s1或Xe6s1科學(xué)探究1.原子的電子排布與周期的劃分(1)結(jié)合周期表,我們會發(fā)現(xiàn),每一周期的第一種元素(除第一周期外)是 _, 最外層電子排布為_,每一周期的最后一種元素都是 _ , 這些元素的最外層電子排布除He為1s2 外,其余都是_. 堿金屬ns1稀有氣體ns2np6(2)觀察周期表發(fā)現(xiàn)周期表中周期序數(shù)等于該周期中元素的_.能層數(shù)(3)我們把“構(gòu)造原理”中能量接近的原子軌道劃分為一個“能級組”,下表是各周期所含元素種

6、數(shù)與相對應(yīng)能級組的原子軌道關(guān)系288181832未完288181832未滿 可見各周期所含元素的種數(shù)等于相對應(yīng)能級組中各軌道中最多容納的電子數(shù)之和 因為隨著核電荷數(shù)的遞增，電子在能級里的填充順序遵循構(gòu)造原理，元素周期系的周期不是單調(diào)的，每一周期里元素的數(shù)目不總是一樣多，而是隨著周期序號的遞增逐步增多。因而，我們能夠把元素周期系的周期發(fā)展形象的比喻成螺殼上的螺旋。2.原子的電子排布與族的劃分周期表上元素的“外圍電子排布”簡稱“價電子層”，這是因為這些能級上的電子可在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生變化,這些電子稱為價電子,仔細(xì)觀察周期表,看看每個族序數(shù)與價電子數(shù)是否相等？在周期中有18個縱列,除零族元素中He （

7、1s2）與其它稀有氣體ns2np6不同外,一般說來,其它每個族序數(shù)和價電子數(shù)是相等的.主族元素：族序數(shù)=原子的最外層電子數(shù)=價 電子數(shù)副族元素：絕大部分族序數(shù)=（n-1)d+ns的電 子數(shù)=價電子數(shù)元素周期表里的元素可按不同的分類方法分為不同的區(qū),你能把周期表裁剪成不同的區(qū)嗎?3.按電子排布，可把周期表里的元素劃分為5個區(qū)，(除ds區(qū)外區(qū)的名稱來自按構(gòu)造原理最后填入電子的能級符號)仔細(xì)觀察周期表,你能劃分開嗎?這些區(qū)分別有幾個縱列？為什么s區(qū)、d 區(qū)和ds區(qū)都是金屬？3.原子的電子構(gòu)型和元素的分區(qū)S 區(qū)元素：最外層構(gòu)型是ns1和ns2。IA和 IIA族元 素。除H外，其余為活潑金屬。p區(qū)元素：

8、最外層電子構(gòu)型從ns2np1ns2np6的元素。即IIIAVIIA族、零族元素。除H外，所有非金屬元素都在p區(qū)。 ds區(qū)元素：包括IB族和IIB族元素，最外層電子數(shù)皆為12個，均為金屬元素 。f區(qū)元素：包括鑭系和錒系元素。最外層電子數(shù)基本相同，化學(xué)性質(zhì)相似。d區(qū)元素：包含第IIIB族到VIII族元素。最外層電子數(shù)皆為12個，均為金屬元素，性質(zhì)相似。原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)4小結(jié):1、原子的電子排布與周期的劃分(1)每一周期的第一種元素(除第一周期外)都是 _,最外層電子排布為_,每一周期的最后一種元素都是_，這些元素的最外層電子排布除He為1s2 外,其余都是_(2) 周期序數(shù)等于該周期中元素的_。(3) 各周期所含元素的種數(shù)等于相對應(yīng)能級組中各軌道中最多容納的電子數(shù)之和。 2、原子的電子排布與族的劃分 主族元素：族序數(shù)=原子的最外層電子數(shù)=價電子數(shù) 副族