6.1《化學(xué)反應(yīng)與能量變化》學(xué)案設(shè)計2021-2022學(xué)年下學(xué)期高一化學(xué)人教版（2019）必修第二冊（Word版）

1、6.1.化學(xué)反應(yīng)與電能變化學(xué)案設(shè)計化學(xué)反應(yīng)與能量變化教材分析本節(jié)是 2019人教版高一化學(xué)必修第二冊第六章化學(xué)反應(yīng)與能量變化第 1節(jié)化學(xué)反應(yīng)與電能變化，化學(xué)反應(yīng)與能量變化這節(jié)課的內(nèi)容屬于化學(xué)反應(yīng)原理范疇，也是化學(xué)學(xué)科重要的原理性知識之一，是深入認(rèn)識和理解化學(xué)反應(yīng)特點和進程的入門性知識，同時本節(jié)內(nèi)容又是在社會生產(chǎn)、和科學(xué)研究中應(yīng)用廣泛的知識，是對人類文明進步和現(xiàn)代化發(fā)展有重大價值的知識，與我們每個人息息相關(guān)，知識的重要性決定了本節(jié)學(xué)習(xí)的重要性。在本課時化學(xué)反應(yīng)與電能中，教材主要介紹了原電池原理及其應(yīng)用（化學(xué)電池）。熱能和電能作為化學(xué)反應(yīng)中能量變化的例子，教材的側(cè)重不同，前者側(cè)重揭示能量變化的本質(zhì)

2、，后者側(cè)重化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿脑?。本?jié)重點知識理論性強，微觀分析多，較為抽象；知識內(nèi)涵豐富，信息量大。本節(jié)內(nèi)容在教材中有著承上啟下的作用，承上是氧化還原反應(yīng)的的重要應(yīng)用之一，啟下是選擇性必修一化學(xué)反應(yīng)原理中金屬腐蝕與防護的理論基礎(chǔ)，也是選擇性必修一化學(xué)反應(yīng)原理電解原理等知識的基礎(chǔ)。本節(jié)內(nèi)容主要分為兩部分，內(nèi)容清晰:火力發(fā)電、原電池實驗探究(包括概念、工作原理、構(gòu)成條件)，其中第二部分是重點也是難點，是本節(jié)內(nèi)容的核心部分，應(yīng)當(dāng)重點介紹，也為接下來要學(xué)習(xí)的各類電池打下基礎(chǔ)。化學(xué)反應(yīng)與能量變化課標(biāo)分析依據(jù)教學(xué)目標(biāo)及高中化學(xué)核心素養(yǎng)，對課標(biāo)分析如下：核心素養(yǎng)：1、科學(xué)探究:設(shè)計實驗認(rèn)識構(gòu)成原電池的條件

3、及其原理，判斷原電池的正負(fù)極。2、創(chuàng)新意識:利用原電池原理能設(shè)計原電池。知識與技能：1、了解火力發(fā)電的過程和利弊，從原理和裝置兩個維度分析化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的可能性；2、利用能量轉(zhuǎn)化的觀點和氧化還原反應(yīng)的知識，開放設(shè)計原電池裝置和實驗的探究；3、了解原電池的工作原理和構(gòu)成原電池的要素，并初步建立原電池模型；過程與方法：1、通過理論分析和實驗研究相結(jié)合，引導(dǎo)學(xué)生探究原電池的工作原理和構(gòu)成原電池的要素；2、通過初步建立原電池模型，培養(yǎng)學(xué)生化學(xué)建模思想，并設(shè)計簡單的原電池；情感態(tài)度與價值觀：1、通過創(chuàng)設(shè)情境，增強聯(lián)系實際學(xué)習(xí)化學(xué)并將化學(xué)知識應(yīng)用于生活的意識；2、通過模擬觀看實驗，提高學(xué)生觀察能力與

4、分析思維能力；3、在學(xué)習(xí)過程中享受探究帶來的快樂，感受化學(xué)世界的神奇。教學(xué)重難點：1、原電池工作原理的分析；原電池構(gòu)成要素的提煉。2、開放設(shè)計原電池裝置和實驗的探究；對化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)化的本質(zhì)的理解和原理、要素的分析提煉。化學(xué)反應(yīng)與能量變化學(xué)情分析學(xué)生在高中化學(xué)必修一中已經(jīng)學(xué)習(xí)了金屬的性質(zhì)、電解質(zhì)溶液、離子反應(yīng)以及氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識。在能力上，學(xué)生已具備良好的觀察能力、思維能力、實驗?zāi)芰吞剿髂芰?。隨著現(xiàn)代科技的不斷發(fā)展，學(xué)生接觸到的電器以及電子設(shè)備越來越多，學(xué)生對“電”有著豐富而又強烈的感性認(rèn)識。在 6.1.1化學(xué)反應(yīng)與熱能中學(xué)生們了解了化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，并感受了探究化學(xué)能與熱能的

5、相互轉(zhuǎn)化過程之后，對化學(xué)能與電能之間的轉(zhuǎn)化問題一定會產(chǎn)生濃厚的興趣。教學(xué)方法：預(yù)習(xí)、實驗探究、討論、啟發(fā)、講解 啟發(fā)式.類比、實驗法。小組合作探究法。教學(xué)用具： 多媒體投影儀、電腦、課件、 板書教師作業(yè)指導(dǎo)化學(xué)反應(yīng)不僅生成新物質(zhì)，而且伴隨著能量變化?；瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生能量變化的主要原因，而化學(xué)反應(yīng)是吸收能量還是放出能量決定于反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量的相對大小，本綜合實踐作業(yè)設(shè)計從微觀結(jié)構(gòu)和宏觀表現(xiàn)兩方面對化學(xué)反應(yīng)中的能量變化進行了探究。作業(yè)設(shè)計：教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖電能的獲得【幻燈片】各類電器和電子設(shè)備【引入】隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展和社會的進步，和各種各樣的電器不

6、斷進入現(xiàn)代社會，大大豐富和方便了我們的生活、學(xué)習(xí)和工作?！驹O(shè)問】使用電器，我們需要電能，那電能從何而來？觀察、思考、回答激發(fā)學(xué)生的好奇和興趣，帶著進入主題展示2021年我國發(fā)電總量構(gòu)成圖和火電站工作原理示意圖【設(shè)問】火力發(fā)電是怎樣將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的？ 結(jié)合課本看圖思考分析推斷1、利用能量守恒定律幫助學(xué)生理解火力發(fā)電的原理。2、讓學(xué)生通過觀察圖片、圖表等直觀材料，討論發(fā)現(xiàn)火力發(fā)電的利與弊?；瘜W(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化【板書】一、火力發(fā)電作業(yè)【設(shè)疑】：能否進行直接的轉(zhuǎn)化？進一步激發(fā)學(xué)生的興趣，帶著疑問學(xué)習(xí)【過度】將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能，我們需要一種裝置，原電池?！景鍟慷?、原電池1、定義-將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡?/p>

7、能的裝置叫做原電池【設(shè)問】原電池的工作原理是什么，是怎樣將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的？【視頻】原電池工作直接闡述有原電池這樣一種裝置觀察現(xiàn)象，解釋出現(xiàn)這些現(xiàn)象的原因通過學(xué)生自主學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力引起學(xué)生對原電池的探索興趣培養(yǎng)學(xué)生由實驗進行科學(xué)探究的能力【板書】2、工作原理【分析】氧化還原反應(yīng)之所以能使導(dǎo)線中產(chǎn)生電流的原因【講解】鋅片：Zn - 2e- =Zn2+(氧化反應(yīng))銅片：2H+ + 2e-= H2（還原反應(yīng)）聯(lián)系有關(guān)氧化還原反應(yīng)和電勢差知識理解電池中銅鋅上的的變化及電池的原理通過跨學(xué)科的知識聯(lián)系培養(yǎng)學(xué)生發(fā)散思維和邏輯思維能力，激發(fā)學(xué)生探究科學(xué)奧秘的勇氣原電池正負(fù)極的特點練習(xí)判斷原電池的正負(fù)

8、極【總結(jié)特點】負(fù)極：失電子，電子流出，電流流入，氧化反應(yīng)，較活潑，溶解正極：得電子，電子流入，電流流入，還原反應(yīng)，不活潑，有氣泡或增重【強調(diào)】判斷正負(fù)極的可靠方法是通過原電池里所發(fā)生的氧化還原反應(yīng)。觀察現(xiàn)象并分析培養(yǎng)學(xué)生由實驗進行科學(xué)探究的能力以及分析歸納總結(jié)問題的能力原電池的組成條件【設(shè)問】結(jié)合實驗裝置提出問題：原電池由哪幾部分構(gòu)成？【幻燈片】幾組裝置示意圖【板書】3、組成原電池的條件【幻燈片】有兩種活動性不同的金屬（或一種是非金屬導(dǎo)體或金屬氧化物）作電極電極材料均插入電解質(zhì)溶液中（能自發(fā)進行氧化還原反應(yīng)）兩極相連形成閉合電路通過原電池的組成以及給出的裝置對比圖學(xué)生討論原電池的構(gòu)成條件學(xué)生提

9、交結(jié)論培養(yǎng)學(xué)生分析歸納總結(jié)問題的能力培養(yǎng)學(xué)生分析歸納總結(jié)問題的能力歸納知識點一、火力發(fā)電二、原電池1、定義2、本質(zhì)3、原電池的工作原理4、構(gòu)成原電池的條件在綜合實踐作業(yè)設(shè)計問題上，問題的設(shè)置和實驗的開展使各小組的學(xué)生都能積極參與到學(xué)習(xí)中來，相互合作，互幫互助，共同分析解決問題，體現(xiàn)了較強的團隊精神和合作意識。學(xué)生們既能充分表達自己的意見，還能虛心傾聽他人的意見，善于與人合作、交流。對每一項課堂活動，學(xué)生都認(rèn)真對待，踴躍參與，學(xué)習(xí)氛圍、探究氛圍濃厚。學(xué)生之間、師生之間民主、平等、和諧，實現(xiàn)了共同成長、共同發(fā)展。分小組畫思維導(dǎo)圖作業(yè)布置：完成課后習(xí)題 41頁 2、5、6、7題反思：作為化學(xué)這門課，

10、設(shè)計綜合實踐作業(yè)目的是理論知識的講解需要實驗的輔助，需要激發(fā)學(xué)生探索的精神。新課程改革提出把課堂還給學(xué)生，表面上好像解放了老師，其實不然，要讓一堂課的知識點完全由學(xué)生自己總結(jié)、歸納，目前是不大現(xiàn)實的，所以老師應(yīng)該在整個課堂中起好啟發(fā)、引導(dǎo)作用，而這個引導(dǎo)者的角色并不好當(dāng)，如果問題太簡單，啟發(fā)過了頭，學(xué)生起不到思考的作用，此時老師就應(yīng)該把問題的難度，跨度加大；如果問題太難，引導(dǎo)不到位，最后問題還是由老師自己解決，學(xué)生也起不到鍛煉的效果，此時老師就應(yīng)該對問題多設(shè)幾個橋梁，從而減小問題的難度。對這個度的把握，就需要老師站得更高，對知識點和學(xué)生的情況有很高的熟悉程度，備課設(shè)置問題和相關(guān)環(huán)節(jié)時多考慮學(xué)生

11、可能出現(xiàn)情況，上課隨時調(diào)整。教學(xué)的過程是要引導(dǎo)學(xué)生，但決不牽著學(xué)生的鼻子；要嚴(yán)格要求學(xué)生，但決不使學(xué)生感到壓抑；要在問題開頭啟發(fā)學(xué)生思考，決不把最終結(jié)果端給學(xué)生。新課改要求教師在授課時把學(xué)生放在主體地位，讓學(xué)生自主地參與和完成課堂中的活動，而教師只是學(xué)生中的一員，在整個授課過程中要起好啟發(fā)、引導(dǎo)的作用?；瘜W(xué)反應(yīng)與能量變化成果展示化學(xué)這門學(xué)科是以探究和實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，更加注重學(xué)生的自主學(xué)習(xí)能力、思維能力以及探索精神。通過自主學(xué)習(xí)、合作探究等活動，學(xué)生對教師設(shè)計的問題基本上能給予正確解答，知識掌握情況較好。學(xué)生力所能及的事讓學(xué)生自己去做，學(xué)習(xí)是學(xué)習(xí)者自己的體驗與感受，教師不要越俎代庖，遵循“學(xué)習(xí)

12、任何東西的最佳途徑就是靠自己去發(fā)現(xiàn)”的原則，放手讓他們自己研究問題，獲得結(jié)論，而不是教師的直接告訴。從而讓學(xué)生逐漸學(xué)會提出問題、研究問題，讓學(xué)生的能力獲得充分發(fā)展，尤其是思維能力。通過探究、設(shè)問、發(fā)言、演示、點評、總結(jié)等方式，學(xué)生的思維活躍，發(fā)現(xiàn)問題、分析問題和解決問題的能力得到鍛煉、提高，思辨能力、語言表達能力也得到培養(yǎng)和提升。教師要設(shè)置一個較為平順的過程，減少突兀，少強加于人。問題要提得自然為什么要研究這個問題呢？怎樣研究這個問題？?；A(chǔ)知識掌握好之后就要通過一定的練習(xí)進行鞏固，同時讓學(xué)生檢驗一下自己是否真正對概念進行了徹底理解。在每個知識點后面都有一個測驗。通過測驗，學(xué)生們既能復(fù)習(xí)知識點

13、還能訓(xùn)練對知識的應(yīng)用能力，收到較好的效果。在最后，又通過達標(biāo)檢測對整堂知識進行了貫穿，學(xué)生收獲頗多。觀評記錄本節(jié)是 2019人教版高一化學(xué)必修第二冊第六章化學(xué)反應(yīng)與能量變化第 2課時化學(xué)反應(yīng)與電能，第一課時學(xué)習(xí)了有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與熱能，這節(jié)課則是對化學(xué)變化中的能量變化的再探究。本課時所學(xué)內(nèi)容在舊教材中以單獨一節(jié)的形式列出，在新教材中也以較長篇幅的展示?？梢姳菊n的內(nèi)容多么重要，尤其是與生活實際聯(lián)系非常緊密。對今天這節(jié)課的處理具體評析如下:第一、實現(xiàn)了教學(xué)目標(biāo)，抓住了重點，突破了難點。本節(jié)課教學(xué)時間安排合理，教學(xué)重點突出，難點處理得當(dāng)，注重講練結(jié)合，及時鞏固，在學(xué)案中，學(xué)習(xí)目標(biāo)的設(shè)置切合學(xué)生實際，要求

14、明確具體，并且明確了高中化學(xué)核心素養(yǎng)，能讓學(xué)生清楚的知道本節(jié)課應(yīng)掌握哪些知識，在今后的教學(xué)實踐中值得借鑒。通過課堂教學(xué)，目標(biāo)基本完成。第二、合理利用了各種教學(xué)手段，注意了與學(xué)生生活實際相聯(lián)系教師在教學(xué)過程中重視落實“三講三不講”，注重引導(dǎo)，學(xué)生思考積極，教學(xué)過程循序漸進，充分體現(xiàn)學(xué)生的自主性；突出了化學(xué)學(xué)科的特點-實驗教學(xué)；通過自主探究實驗，視頻模擬實驗，有效的培養(yǎng)了學(xué)生觀察對比現(xiàn)象和總結(jié)歸納現(xiàn)象的能力，并通過對實驗的分析，培養(yǎng)了學(xué)生邏輯思維能力和語言表達能力；利用多種教學(xué)手段，提高教學(xué)效率；利用 flash動畫演示，將抽象問題具體化，有利于學(xué)生理解掌握并激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣；最后的作業(yè)布置-趣味

15、實驗(水果電池)可以讓學(xué)生體會到化學(xué)就在身邊，引發(fā)學(xué)習(xí)興趣。第三、教學(xué)程序清晰，版塊之間過渡自然李然然老師通過火力發(fā)電、原電池（工作原理、判斷正負(fù)極、構(gòu)成條件等）兩大板塊進行授課，板塊與板塊之間過渡自然、語言過渡有理有據(jù)；同時，在板塊內(nèi)部也設(shè)置了自主探究，合作探究等學(xué)習(xí)方式，通過問題引導(dǎo)、講練結(jié)合鞏固新知，教學(xué)程序非常清晰明了?？傊诨瘜W(xué)教學(xué)中，李然然老師切合學(xué)生與生活實際，將復(fù)雜枯燥的化學(xué)知識有意義的授予學(xué)生；通過學(xué)生對實驗的觀察與探究，將教師拋出的思考問題一一進行合作、自主的解決，真正體現(xiàn)了學(xué)生發(fā)現(xiàn)學(xué)習(xí)。附化學(xué)反應(yīng)與能量變化-教學(xué)案【高考說明】1、了解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、放熱反應(yīng)和吸熱

16、反應(yīng)2、理解反應(yīng)熱、燃燒熱和中和熱等概念3、掌握熱化學(xué)方程式的意義及書寫方法4、能用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計算【知識梳理】一、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化化學(xué)反應(yīng)中有新物質(zhì)生成，同時伴隨有能量的變化。這種能量變化，常以熱能的形式表現(xiàn)出來。（其他如光能、電、聲等）1 叫做放熱反應(yīng)。 叫做吸熱反應(yīng)。2、常見吸熱反應(yīng)： ， ， ， 3、常見放熱反應(yīng)： ， ， 例1. 下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是A 碳酸鈣受熱分解 B 乙醇燃燒 C 鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng) D 氧化鈣溶于水 E.由乙醇制C2H4 F. 由氯酸鉀制O24、能量變化的原因 （聯(lián)系圖像?。幕瘜W(xué)鍵角度分析新鍵生成釋放的能量大于舊鍵

17、斷裂吸收的能量，則反應(yīng) 。新鍵生成釋放的能量小于舊鍵斷裂吸收的能量，則反應(yīng) 。從能量儲存的角度分析。反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，反應(yīng) 。反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，反應(yīng) 。例2.對下列化學(xué)反應(yīng)熱現(xiàn)象，正確的說法是 ( ) A放熱的反應(yīng)發(fā)生時不必加熱 B伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化 C在一個確定的化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同 D吸熱反應(yīng)需要加熱后才能發(fā)生二、反應(yīng)熱（焓變）1、定義： 2、符號：反應(yīng)熱用 表示，常用單位為 。3、可直接測量：測量儀器叫做 （如：例7. ）4、常見的表現(xiàn)形式：燃燒熱，中和熱等5、計算方法：從鍵能角度：H從能量角度：H例3、CH3-CH3

18、CH2=CH2+H2，有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下：化學(xué)鍵C-HC=CC-CH-H鍵能（kJ/mol）414.4615.3347.4435.3試列出該反應(yīng)的反應(yīng)熱的計算式子。三、熱化學(xué)方程式1、定義： 2、表示意義：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)；H= 571.68kJmol-1，表示在 條件下， 和 完全反應(yīng)生成 時所 的熱量。3、熱化學(xué)方程式的書寫例4、（1）某可逆反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如下圖所示，下列敘述中正確的是（ ）A當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，降低溫度， A的轉(zhuǎn)化率和K值均增大A(S)+2B(S)E3B當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大C反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱沒有影響D在反

19、應(yīng)體系中加催化劑，反應(yīng)速率增大，E1減小E2增大（2）已知 B 的升華熱為E4KJ/mol,則A(S)+2B(g) AUTOTEXT * MERGEFORMAT C( g) +D(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：_四、蓋斯定律例5、已知2丁烯有順、反兩種異構(gòu)體，在某條件下兩種氣體處于平衡，A順-2-丁烯比反-2-丁烯穩(wěn)定 B等物質(zhì)的量順-2-丁烯比反-2-丁烯完全燃燒，前者放熱多寫出 反-2-丁烯與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式？總結(jié)： ，這個規(guī)律被稱為蓋斯定律。如：有：H1應(yīng)用：計算無法直接實驗測量的反應(yīng)的反應(yīng)熱。（ 如下(2) ）例6、已知某溫度下的熱化學(xué)方程式：2SO2（氣）+O2（氣）2SO3；H=

20、 -197KJ/mol，在同溫同壓下，向固定容積的密閉容器中通入2molSO2和1molO2，達平衡時放出熱量Q1KJ；向另一相同的密閉容器中通入1.5molSO2，0.75molO2和0.5molSO3，達平衡時放出熱量Q2KJ。下列關(guān)系正確的是 （ ） AQ1=Q2=197BQ1=Q2197CQ1Q2197DQ2Q1197若通入氣體的量分別為amolSO2，bmolO2和cmolSO3 , 達平衡時放熱為Q2，各物質(zhì)的濃度與上述相同，則Q1 與Q2關(guān)系為？若向另一相同的密閉容器中通入4molSO2 、2molO2 、1molN2，達平衡時放出熱量 Q2KJ，則Q1 與Q2關(guān)系為？ 例7、（

21、1）有關(guān)下列各組熱化學(xué)方程式中關(guān)系說法正確的是 （ ） 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）； H1 -Q1kJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）； H2 -Q2kJ/molH2（g）+1/2O2（g）=H2O（1）；H3 -Q3kJ/molAH1=H2 BH1H2 C Q1 2Q3 DH12H3（2）比較下列各組熱化學(xué)方程式（同溫同壓下）中Q1、Q2之間的大小關(guān)系：C（s）+O2（g）=CO（g）；H=-Q1kJ/molC（s）+O2（g）=CO2（g）；H=-Q2kJ/mol ： 4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）；H=-Q1kJ/mol4Fe（s）+3O2（

22、g）=2Fe2O3（s）；H=-Q2kJ/mol ： （3）廢舊印刷電路板的回收利用可實現(xiàn)資源再生，并減少污染。廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末。用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：Cu(s)+2H+(aq)= Cu2+(aq)+H2(g) H=64.39kJmol-12H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) H=-196.46kJmol-1H2(g)+ eq f(1,2)O2(g)=H2O(l) H=-285.84kJmol-1在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方程式為 。五、標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱1、概念：在101

23、KPa下， 物質(zhì) 生成 時所放出的熱量。燃燒熱的單位一般用kJmol-1表示。2、特點：以1mol燃燒物為標(biāo)準(zhǔn)來配平其他物質(zhì)的系數(shù)。六、中和熱1、概念：在 溶液中 跟 發(fā)生中和反應(yīng)而生成 水（液態(tài)）的反應(yīng)熱叫做中和熱。例：H（aq）OH（aq）H2O（l） H57.3kJ/mol則稀鹽酸氫氧化鈉，稀硝酸稀氫氧化鉀等強酸與強堿反應(yīng)生成1mol水都放57.3kJ.注意：中和熱也是實驗測定的熱效應(yīng)。例8、下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是( ) AHCl和NaOH反應(yīng)的中和熱H57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱H2(57.3)kJ/molBCO(g)燃燒熱為283.0kJ/mol，則2CO2(g) AUTOTEXT = * MERGEFORMAT =2CO(g)O2(g)反應(yīng)的H+2283.0kJ/molC1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱例9. 50ml0.50mol/L鹽酸與50ml0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）注意事項和誤差分析？（2）若上述HCl和