XX市2022屆高三畢業(yè)班第一次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題

1、PAGE PAGE 7福建省漳州市2021-2022學(xué)年高三畢業(yè)班第一次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題本試題卷共 15題。全卷滿分100分?？荚囉脮r(shí)75分鐘。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H -1 C-12 O-16 Si 28 S 32 Cu 64一、選擇題：本題共10小題，每小題4分，共40分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的。 1. 關(guān)于化學(xué)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用，下列說法正確的是A. 家用電器起火時(shí)，用泡沫滅火器進(jìn)行滅火B(yǎng). 雙氧水、二氧化氯、過氧乙酸等均具有強(qiáng)氧化性，用于殺菌消毒C. 二氧化硫是有毒物質(zhì)，嚴(yán)禁將其添加到任何食品和飲料中D. 包裝食品里常有硅膠、生石灰、還原鐵粉三類

2、小包，其作用相同2. 下列反應(yīng)的離子方程式，正確的是A. 用氨水吸收二氧化硫尾氣：SO2+2OH-= +H2OB. 用Na2CO3溶液處理鍋爐水垢中的CaSO4 ： +CaSO4=CaCO3+ C. 明礬凈水的原理：Al3+ +3H2O =Al(OH)3+3H+D. 氯氣用于自來水消毒：Cl2+ H2O 2H+ +Cl- +ClO-3. 某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。關(guān)于該有機(jī)物的敘述錯(cuò)誤的是A. 可以發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)B. 所有碳原子有可能共面C. 存在芳香烴的同分異構(gòu)體D. 與甲苯是同系物4. 設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。生物法(加入脫硫細(xì)菌)凈化含硫物質(zhì)時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：CH3

3、COOH+Na2SO4=2NaHCO3+ H2S。下列說法錯(cuò)誤的是A. 1 mol CH3COOH中含有鍵數(shù)目為7NAB. 生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L H2S氣體，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0. 8 NAC. 1 L0.1 molL-1 NaHCO3溶液中，含有HCO的數(shù)目為0.1 NAD. 常溫常壓下，3.4 g H2S氣體中含有的電子數(shù)為1. 8 NA5. 過二硫酸鉀的化學(xué)式為K2S2O8。具有強(qiáng)氧化性，常用作漂白劑、氧化劑，也可用作聚合反應(yīng)引發(fā)劑。工業(yè)上通過電解飽和硫酸氫鉀溶液的方法制備過二硫酸鉀。在低溫下電解液中主要含有K+、H+和，電解裝置如圖所示，電極材料均為Pt電極，Pt作陽極，能使氧氣的生

4、成限制在最小程度。下列說法正確的是A. a是電源負(fù)極B. 交換膜X陰離子交換膜C. c電極反應(yīng)式22e-= +2H+D. 當(dāng)電路中通過0.2mole- 時(shí)，兩邊溶液質(zhì)量的變化差為1g6. 格氏試劑是一類金屬有機(jī)化合物，廣泛用于有機(jī)合成中。某格氏試劑的結(jié)構(gòu)式如圖所示，W、X、Y、Z四種元素分處三個(gè)短周期，原子序數(shù)依次增大，Y原子的最外層電子數(shù)是X原子最外層電子數(shù)的一半。下列說法正確的是A. 簡(jiǎn)單離子半徑：Y ZB. Z的含氧酸都是強(qiáng)酸C. 室溫下，X的氫化物都是氣體D. Y可在X的最高價(jià)氧化物中燃燒7. 科學(xué)家采用如圖所示方法，利用鋰循環(huán)可持續(xù)合成氨，跟氮?dú)夂蜌錃飧邷馗邏汉铣砂毕啾?，反?yīng)條件更加

5、溫和。下列說法錯(cuò)誤的是A. Li3N、LiOH是中間產(chǎn)物B. 三步反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)C. 第III步反應(yīng)的化學(xué)方程式是4LiOH 4Li+O2+2H2OD. 反應(yīng)過程中N2和H2O需要不斷補(bǔ)充8. 下列實(shí)驗(yàn)中，使用的裝置、試劑和操作均合理的是 A測(cè)定醋酸濃度B制備并收集氨氣C制取碳酸氫鈉D制備乙酸乙酯9. 廢舊鉛酸蓄電池含有的有害物質(zhì)有鉛、硫酸、炭黑、硫黃、瀝青等，必須回收利用。從廢舊鉛酸蓄電池的鉛膏中回收鉛的工藝流程如圖所示(流程中部分產(chǎn)物已經(jīng)略去)。查閱資料顯示：Ksp(PbCO3)=7.2 10-14、Ksp (PbSO4)=2.510-8；PbSiF6、H2SiF6為可溶于水的強(qiáng)電解

6、質(zhì)。下列說法錯(cuò)誤的是A. 步驟i使用的物質(zhì)a具有還原性B. 步驟ii的實(shí)驗(yàn)操作是過濾，用到的玻璃儀器只有燒杯和漏斗C. 步驟ii的部分產(chǎn)物可以用作化肥D. 步驟iii反應(yīng)的離子方程式是PbCO3 +2H+=Pb2+CO2 + H2O10. 邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液，水溶液中H2SO3、HSO、SO的分布系數(shù)隨pH的變化關(guān)系如圖所示。比如H2SO3的分布系數(shù)： (H2SO3) =，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A. 當(dāng)溶液pH范圍為45時(shí)，停止通入SO2B. 根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計(jì)算可知Ka2(H2SO3)的數(shù)量級(jí)為10-7C. a點(diǎn)的溶液中c(H+)+c(Na+)=c(OH)+

7、c( HSO)+2c(SO)+c( HCO) +2c(CO)D. pH=3的溶液中，c(Na+)c(HSO)+c(H2SO3)二、非選擇題：本題共5小題，共60分。11. 化石燃料的燃燒會(huì)排放大量的二氧化碳，綜合利用二氧化碳可以減緩溫室效應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：（1）部分化學(xué)鍵的鍵能如表所示：化學(xué)鍵H-HC=OHOC-OC-H鍵能(kJmol-1)436803465326413則CO2(g)與H2(g)反應(yīng)生成CH3OH(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式是_。（2）T1溫度時(shí)，在容積為1L的恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同時(shí)刻容器中n(H2)、n(CO2)的數(shù)據(jù)如表：時(shí)間/s012356n(

8、H2)/mol301.5120.90.60.6n(CO2)/mol1.00.50.40.80.20.2如果要提高CO2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有_(填一種即可)。02s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2O)=_molL-1s-1。T1溫度時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)K=_。(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后2位)已知v正=3v(CO2)消耗=v(H2)消耗=k正c(CO2)c3(H2)，v正=v(CH3OH)消耗=v(H2O)消耗=k逆c(CH3OH)c(H2O)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。則化學(xué)平衡常數(shù)K與速率常數(shù)k正、k逆的數(shù)學(xué)關(guān)系是K=_；若將容器的溫度改變?yōu)門2時(shí)，其k正=k逆，則T2_(填“”“”或“=”)T1。

9、（3）某種甲醇燃料電池的工作原理如圖所示。a口通入氣體發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式是_。12. 某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)探究Zn和FeCl3溶液的反應(yīng)，回答下列問題：（1）由FeCl3固體配制未酸化的250mL0.5molL-1FeCl3溶液(pH=1.3)，不需要使用的實(shí)驗(yàn)儀器有_(從下列圖中選擇，寫出名稱)。（2）將Zn投入到未酸化的0.5molL-1FeCl3溶液(pH=1.3)中，在不同的實(shí)驗(yàn)條件下，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)條件現(xiàn)象i鋅粒18剛開始無明顯氣泡，0.5min后有氣體產(chǎn)生，一段時(shí)間后，溶液顏色加深。向反應(yīng)后的溶液中滴加鐵氰化鉀溶液后，可見藍(lán)色沉淀ii鋅粒65產(chǎn)生氣泡較快，大約12

10、 s后，氣泡非常明顯，溶液很快轉(zhuǎn)為紅棕色。較長(zhǎng)時(shí)間后發(fā)現(xiàn)紅棕色基本消失，最后產(chǎn)生紅棕色沉淀實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體為_，實(shí)驗(yàn)ii中產(chǎn)生氣體的速率明顯快于實(shí)驗(yàn)i，可能的原因是_(答出兩點(diǎn))?！暗渭予F氰化鉀溶液后，可見藍(lán)色沉淀”說明混合溶液中存在Fe2+。生成Fe2+的離子方程式為_。（3）實(shí)驗(yàn)i和ii均先有氣體生成，后有溶液顏色的變化。研究性學(xué)習(xí)小組猜想，可能是此實(shí)驗(yàn)條件下，氧化性：H+Fe3+。為了檢驗(yàn)上述猜想是否正確，查閱資料：可利用標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)(用表示)判斷氧化性、還原性強(qiáng)弱，且電極電勢(shì)越小，還原劑的還原性越強(qiáng)，已知(溶液中離子濃度的影響在此忽略不計(jì))：(Fe3+ /Fe2+)=0.77 V， (

11、2H+ /H2)=0 V， (Fe2+ /Fe)=0.417 V， (Zn2+ /Zn) =0.76 V。則Fe3+、H+、Zn2+ 、Fe2+ 的氧化性大小關(guān)系為 _。研究小組進(jìn)一步分析后，將鋅粒改為鋅粉，繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)編號(hào)條件現(xiàn)象iii鋅粒18不振蕩大約3min可以看到明顯的氣泡，溶液顏色逐漸變深。向反應(yīng)后的溶液中滴加鐵氰化鉀溶液后，可見藍(lán)色沉淀iv鋅粒65振蕩氣泡不明顯，紅褐色褪色明顯。向反應(yīng)后的溶液中滴加鐵氰化鉀溶液后，可見藍(lán)色沉淀對(duì)比實(shí)驗(yàn)iii和iv，實(shí)驗(yàn)iv中“氣泡不明顯，紅褐色褪色明顯”的原因可能為_。結(jié)合實(shí)驗(yàn)探究過程及現(xiàn)象分析，影響Zn與FeCl3溶液反應(yīng)條件有_(答兩點(diǎn)即

12、可的)。13. 某合金廢料經(jīng)分析含有20.7%的Pb、64%的Cu和13.4%的Ag。某化學(xué)研究小組以該合金廢料為原料，設(shè)計(jì)了如下工藝流程制備PbO2、Ag和CuSO45H2O。 回答下列問題：（1）鉛與稀HNO3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（2）氧化酸溶時(shí)Ag發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。（3）操作2所得濾液的成分是_(填化學(xué)式)，要想得到CuSO45H2O，需要在濾液中加入足量的氫氧化鈉溶液，經(jīng)過濾、洗滌，在沉淀物中加入稀硫酸，經(jīng)_、 過濾、低溫干燥得到CuSO45H2O。（4）100 g合金，經(jīng)過上述流程處理后得到10.05gAg和250gCuSO45H2O計(jì)算銀的回收率是_，合金廢料中的銅_

13、(填“是”或“不是”)全部被回收，原因是_。14. 2021年5月15日，“天問一號(hào)” 火星控測(cè)器成功著陸火星。“天問一號(hào)”的著陸巡視器突破了高強(qiáng)度鋁合金貯箱殼體材料、焊接、250N發(fā)動(dòng)機(jī)硅化鉬高溫抗氧化涂層等多項(xiàng)關(guān)鍵技術(shù)，為“天問一號(hào)”提供了可靠、精準(zhǔn)、穩(wěn)定的動(dòng)力?；卮鹣铝袉栴}：（1）鉬與鉻為同族元素，則鉬位于周期表的 _區(qū)。（2）鋁鋰合金是航天飛機(jī)低溫外貯箱的殼體材料。在合金中加入鈧，可大大增加合金的強(qiáng)度?；鶓B(tài)鈧原子的電子排布式為_。（3）氫氣還原SiHCl3(Si的化合價(jià)為+4價(jià))，得到高純硅。將高純硅和鉬高溫化合制得硅化鉬。SiHCl3的分子空間構(gòu)型是_；SiHCl3中所含元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開。（4）火星大氣層的主要成分是二氧化碳，其次是氮?dú)?、氬氣，此外還含有少量的氧氣和水蒸氣，若將這幾種氣體降溫液化，最先液化的氣體是_，原因是_。（5）文獻(xiàn)報(bào)道，硅化鉬