動(dòng)力學(xué)中測定物質(zhì)濃度的物理方法研究

1、word文檔可自由復(fù)制編輯elfB -(1.1),2.303RT ,(1.2)動(dòng)力學(xué)中測定物質(zhì)濃度的物理方法研究摘要：測定反應(yīng)物（或生成物）在不同反應(yīng)時(shí)間的濃度一般可采用化學(xué)方法和物理方法，但 化學(xué)方法往往比較繁雜而物理方法則較為簡單。但目前并沒有任何一篇文章對這些方法進(jìn)行整理，因此本文以動(dòng)力學(xué)中測定物質(zhì)濃度的物理方法作為研究對象，從儀器分析、電化學(xué)分析等方面歸納總結(jié)了測定濃度的物理方法，旨在為學(xué)者提供一定的參考。關(guān)鍵詞：動(dòng)力學(xué)物質(zhì)濃度物理方法光學(xué)電學(xué)一、以電學(xué)基礎(chǔ)測定物質(zhì)的濃度1、電位分析法電位分析法是在通過電池電流為零的條件下測定電池電動(dòng)勢，利用此電池電動(dòng)勢與被測物濃度的關(guān)系來測定物質(zhì)濃度

2、的一種方法。用于電位測定的裝置，其中殘壁電極常用飽和甘汞電極（SCE）,指示電極常用離子選擇性電極（ISE ）。兩個(gè)電極都是去極化電極，這也是電位法德一個(gè)特點(diǎn)。用pH-mV計(jì)測量電池電動(dòng)勢，為了保持電解池中電解質(zhì)的均勻和盡快達(dá)到平衡，常用一磁力攪拌器。 電位 儀如圖：電位分析中的指示電極主要是膜電極，即離子選擇電極（ISE）?；谀る姌O的 響應(yīng)機(jī)理，一定條件下，指示電極的電極電位與待 測離子活度或濃度間的關(guān)系符合 Nernst公式,可用下列通式來描述：這就是直接電位法的理論基礎(chǔ)。式中k為電極常數(shù)，n為離子X的電荷數(shù)，陽離子n取正值,陰離子n取負(fù)值?？梢?，只要測得電極電位 ：x，就可確定X的濃度

3、或活度。但因單個(gè)電極的電極電位無法測定，必須組成原電池，與另一個(gè)電極（稱參比電極，具有恒定已知的電位）的電極電位比較而 求得，所以電位分析法中能直接測量得的是原電池的電動(dòng)勢E（或說電位差）而非電極電位O在討論測定溶液的pH值時(shí)，常用的是以玻璃電極 （指示電極）為電池負(fù)極，,其導(dǎo)出的電動(dòng)勢公式不一致,我們可以將指示電極統(tǒng)-E =指示參比+液接(1.3)而討論測定F-等離子的活度或濃度時(shí)則以指示電極為正極的公式使用比較混亂，不利于學(xué)生理解和記憶。為了避免這些情況 假設(shè)為測量電池的正極，即將原電池表示為參比電極|供試液+指示電極(+)則電池的電動(dòng)勢為：L攪拌器自動(dòng) 電位滴宗甘電磁閥一定條件下，電動(dòng)勢

4、與待測離子濃度間的函數(shù)關(guān)系可用一個(gè)通式表示(1.4)l ，/2.303RT ,E = Klg CxnF式中K為電池常數(shù)，n為離子X的電荷數(shù)，陽離n取正值，陰離子n取負(fù)值。,通過式(1.4)說明，一定條件下，電池的電動(dòng)勢與待測離子的濃度對數(shù)值間具有線性關(guān)系測量電池的電動(dòng)勢可以測定待測離子的濃度以。般地，電極極性不明確時(shí)，電動(dòng)勢與待測離子濃度間的函數(shù)關(guān)系可簡單表示為E = K S lgc式中S為電極響應(yīng)斜率。25C時(shí)，其理論值為c . 2. 3 0R3T .0. 0 5 92S = nFn式中n的含義與上述討論相同。 對陽離子，S為正值時(shí)，指示電極為電池正極；S為負(fù)值時(shí)，指 示電極為負(fù)極。對陰離子

5、，S為正值時(shí)，指示電極為電池負(fù)極；S為負(fù)值時(shí)，指示電極為正極。 2、電位滴定法電位滴定法師用電位法確定滴定終點(diǎn)的滴定方法。選擇合適的參比和指示電極，組成電 化學(xué)池，隨著滴定劑的加入， 由于發(fā)生化學(xué)反應(yīng)， 試液中待測勵(lì)志或與之有關(guān)的離子濃度不 斷變化，指示電極的電位也發(fā)生變化，而電池電動(dòng)勢也發(fā)生變化。終點(diǎn)時(shí)電位發(fā)生突變，即電池電動(dòng)勢發(fā)生突變，根據(jù)此電動(dòng)勢的變化就可確定終點(diǎn)。與電位法相比，電位滴定法是測定電位的變化，測量結(jié)果應(yīng)比電位 法更準(zhǔn)確；與常規(guī)的滴定法相比， 電位滴定法可分析混濁或有色溶 液，并能實(shí)現(xiàn)連續(xù)和自動(dòng)滴定。但它也有不可回避的兩個(gè)不足：一是滴定過程長，操作繁瑣費(fèi)時(shí)； 二是數(shù)據(jù)處理復(fù)雜

6、。為此，Johansson 及Gran提出了兩點(diǎn)滴定法，國內(nèi)學(xué) 者也進(jìn)行了類似研究，倪永年對此 進(jìn)行了評述此法極大地簡化了滴定 操作過程，使電位滴定得到了很大 的發(fā)展。但Gran的兩點(diǎn)滴定法主要 用于酸堿滴定，且對強(qiáng)酸和弱酸的 計(jì)算參數(shù)也不相同，最重要的是對 兩點(diǎn)位置的選擇缺乏可操作性，給實(shí)際應(yīng)用帶來一定困難。學(xué)者在 Gran等人工作的基礎(chǔ)上，導(dǎo)出了可圖乙弊自動(dòng)電位浦定裝置word文檔可自由復(fù)制編輯word文檔可自由復(fù)制編輯適用于各種反應(yīng)類型的兩點(diǎn)滴定計(jì)算公式，并從誤差理論方面解決了兩點(diǎn)位置的選擇問題使該法具有很強(qiáng)的可操作性。 經(jīng)對實(shí)際樣品測定，精密度好，準(zhǔn)確度與傳統(tǒng)電位滴定法一致。 另外，該

7、法計(jì)算公式也可用于經(jīng)典電位滴定數(shù)據(jù)的處理，免去了原來的作圖或二階微分計(jì)算結(jié)果與二階微分法一致。其公式推導(dǎo)如下：設(shè)被測物質(zhì)為還原形式 Red，反應(yīng)產(chǎn)物為Ox。Red- n e=Ox滴定劑A與Red的反應(yīng)比為a:b，計(jì)量點(diǎn)時(shí)消耗Ve體積滴定劑。在計(jì)量點(diǎn)前加入V1體積濃度為CA的滴定劑時(shí)CRed =(CoVo -CAVib/a)/(Vo Vi)=(Ve-Vi)CAb/a(V VJCox =CAMb/a(Vo M)Ei =E Slg(Cx/CRed)二 E Slg(Vi/(Ve-)同理 E2 二 E SlgM/M-V?)E、e2分別為加入v1、V2體積標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)指示電極電位，e、s分別是電對條件電位和

8、指設(shè)厶E =E2 -巳,并整理得：示電極的響應(yīng)斜率；c。、V0分別是被測溶液的初始濃度和體積。10E/S-1V110E/S -V2vv2(2.1)此式為精確式。當(dāng) V,、V2相差較小時(shí)，可簡化為:(2.2)V 10E/s-MV廠 Vi10 E/S-1式(2.2)為簡化式，條件是 Slg(V2 /VJ 1mV，即 V2 /V1 1.04。當(dāng) V2 /V1 1.04時(shí)，應(yīng)用精確式。應(yīng)用本法確定電位滴定計(jì)量點(diǎn)時(shí)，必須保證所選兩點(diǎn)在計(jì)量點(diǎn)同一側(cè)。為此應(yīng)先估計(jì)計(jì)量點(diǎn)所在范圍，在計(jì)量點(diǎn)附近選擇兩點(diǎn)，利用公式計(jì)算滴定計(jì)量點(diǎn)。并且理論推導(dǎo)證明 在計(jì)量點(diǎn)前選點(diǎn)時(shí) 門E取正值；在計(jì)量點(diǎn)后選點(diǎn)時(shí)，厶E取負(fù)值.對于酸

9、堿滴定，可直接用=pH代替公式中的=E/S，公式形式不變。這兩種在電化學(xué)中是最常用測定物質(zhì)濃度的方法。也是最快捷的方法之一。 其余的還有電解和庫侖分析法、伏安和極譜分析法便不做討論，因?yàn)樽鳛楸究茖W(xué)習(xí)階段不涉及到該兩種方法。 以電化學(xué)方法測定物質(zhì)的濃度，期精準(zhǔn)度很高，不過操作較為復(fù)雜。 在一般實(shí)驗(yàn)室中很難涉及到操作。但此類方法對于生產(chǎn)檢測和做研究有很大的作用。動(dòng)力學(xué)中測定物質(zhì)反應(yīng)濃度的物理方法有很多，在力學(xué)、光學(xué)、熱學(xué)、電學(xué)皆有涉及。本文 主要從常用的光學(xué)和電學(xué)進(jìn)行理論研究。也算是總結(jié)一下前人學(xué)者的各種經(jīng)驗(yàn)?？茖W(xué)在不斷發(fā)展，我們今后在各領(lǐng)域中的創(chuàng)造不可估量。對于動(dòng)力學(xué)的研究也是如此。、以光學(xué)為基

10、礎(chǔ)測定物質(zhì)的濃度對于不同的反應(yīng)選用不同的方法和儀器，如光譜、色譜等。1原子發(fā)射光譜法各種物質(zhì)在常溫下多是以固體、液體或氣體狀態(tài)存在的。并且一般都處于分子狀態(tài)，而 不是原子狀態(tài)。所以要獲得原子發(fā)射光譜必須先將固體或液體樣品引入激發(fā)光源中使其獲得 能量后，經(jīng)過蒸發(fā)過程變成氣態(tài)，并使氣態(tài)分子進(jìn)一步解離成原子狀態(tài)。一般情況下，原子是處于最低的基態(tài)，而基態(tài)原子不發(fā)射光譜。但當(dāng)原子受到外界能量作用時(shí)，他會(huì)變成激發(fā)態(tài)原子，又由于激發(fā)態(tài)原子是不穩(wěn)定，因此它會(huì)以光輻射的形式釋放能量，從而產(chǎn)生原子發(fā)射發(fā)射光譜。每一個(gè)光譜中都有較強(qiáng)的譜線（通常是第一共振線），我們通常以其為分析線。 因?yàn)樽V線的強(qiáng)度與激發(fā)態(tài)原子數(shù)成正

11、比，而激發(fā)態(tài)原子數(shù)與樣品中對應(yīng)元素的原子總數(shù)成正比的關(guān)系就可以進(jìn)行定量分析。根據(jù)在熱力學(xué)平衡時(shí)， 各個(gè)能級上原子數(shù)目的分布遵守波爾茲曼分布，即當(dāng)處于能級；：j 和上i上的原子密度分別為 nj和n時(shí)，有（1.1）式中，g=2J+1, g為統(tǒng)計(jì)權(quán)重，J為內(nèi)量子數(shù)，氣和；分別為高低能級的能量。若低能級為基態(tài)，即上述i能級為基態(tài)（0）,因?yàn)镋j=o,故有g(shù)jEjkT(1.2)go總的原子密度（q ）等于各能態(tài)原子密度（nm ）之和，即nt =ro ni +nm將式（1.2）代入，即得nj 二 noeEo+noEiEmkT+noJkJ+no 血 e kTgogogo故有e1Em。話goe仏十飛*）= g

12、mekTnoEmgo(1.3)其中(1.4)乙為配分函數(shù)，式溫度 T的函數(shù)。將（1.3）式代入（1.2）式，得到:EjkT因?yàn)楣庠粗锌傇用芏?nt與樣品中被測物濃度 c成比例，即nt 二 bc將上式代入（1.4），得到q = a be = a c。于是得到譜線強(qiáng)度公式為I 二 4山 nj = Ajjh： ac = ac（ 1.5）這是理論上到處的一個(gè)公式，即在理想情況下（無自吸），譜線強(qiáng)度正比于與樣品中被測物濃度，這也是原子發(fā)射光譜定量分析的基礎(chǔ)。 但是，在使用傳統(tǒng)光源的發(fā)射光譜中，往 往出現(xiàn)譜線的自吸與自蝕現(xiàn)象，當(dāng)有自吸現(xiàn)象時(shí)，上述定量分析公式變?yōu)镮 = acb（ 1.6）該式稱為羅馬金-

13、賽伯公式，它是原子發(fā)射光譜定量分析的基本公式。式中，a、b均為常數(shù)。其中a與光源類型和樣品有關(guān)；b式與自吸與自蝕現(xiàn)象有關(guān)的常數(shù)項(xiàng)，其大小與元素的含量 有關(guān)，稱為自吸系數(shù)。一般情況下b_1當(dāng)沒有自吸現(xiàn)象時(shí)，b=1:；當(dāng)存在自吸現(xiàn)象時(shí) b1,并且b值的大小與光源中原子的密度有關(guān)。當(dāng)樣品中元素含量增大時(shí)，光源原子的密度增大，自吸增強(qiáng)，b值變小。自吸現(xiàn)象對譜線的中心強(qiáng)度影響較大。當(dāng)元素含量很低時(shí)不產(chǎn)生自吸。當(dāng)濃度增加時(shí)，自吸現(xiàn)象增強(qiáng)。當(dāng)濃度達(dá)到一定值時(shí)，譜線中心的輻射將完全被吸收，如同出現(xiàn)兩條線，這中現(xiàn)象叫自蝕，如圖1.1。一般共振線時(shí)的自吸最為嚴(yán)重，并且常產(chǎn)生自蝕。圖1.12：紫外一一可見吸收光譜法

14、原子吸收光譜法是測定各種無機(jī)和有機(jī)樣品中金屬和非金屬元素含量的一種分析方法。 它是依據(jù)被測元素的基態(tài)原子對光源發(fā)出的特征輻射光的吸收，通過測量輻射光的減弱程 度，求出樣品中被測元素的含量。其原子吸收測量原理示意圖如圖該理論的基礎(chǔ)是朗伯-比爾定律，建立在該理論基礎(chǔ)上的實(shí)驗(yàn)測定方法主要有：原子吸收光譜法、紫外-可見吸收光譜法、紅外光譜法等。其理論推導(dǎo)如下:當(dāng)一束單色光透過一厚度為b的介質(zhì)后，光的強(qiáng)度I被減弱的程度可表示為dl =Kldb（ 2.1）式中，K為吸收系數(shù)，與入射光波有關(guān)。若經(jīng)過厚度為b （吸收光程）的介質(zhì)后，入射光強(qiáng)度（Io ）被減弱，使透射光的強(qiáng)度為It，It和Io的關(guān)系可通過積分（

15、2.1）式得到透光率T為ItbdI=-KIdbI。0It :-Kb二 Ie.kb丁丄I o(2.2)（2.1）式假設(shè)機(jī)關(guān)物質(zhì)濃度不變，以光強(qiáng)度減弱程度隨吸收光程變化的微分表達(dá)式，通過 積分求出了透光率與吸收光程長度有關(guān)的（2.2）式，（2.2）式壽命透光率與入射光強(qiáng)度無關(guān)。比例常數(shù)K與物質(zhì)的濃度（或密度）有關(guān)。即 K = K C，將此K代入（2.2）式得到K bcIt =Ie11-Kbce10=10-abcA _ _lgT =lg二 abcIt(2.3)A不僅以光程長度B有關(guān),c為濃度，當(dāng)c的單位為這就是朗伯-比爾定律，也常稱做比爾定律。這一定律說明吸光度 而且與被測物濃度有關(guān)，式分子吸收光譜

16、法定量分析基礎(chǔ)。式中,g L4 ,b的單位為cm時(shí)，a叫做吸收系數(shù)，其單位 g L cm1，當(dāng)c的單位mol I時(shí),1 1a用k表示，叫摩爾吸收系數(shù)，單位為L mol - cm-。當(dāng)用k時(shí)，比爾定律表示為A = kbc(2.4)這是一個(gè)常用公式。我們測定物質(zhì)的濃度大多時(shí)候都是在組成比較簡單的情況下。所以根據(jù)以上理論推導(dǎo)， 我們只需測量相應(yīng)濃度的吸光度，并用標(biāo)準(zhǔn)曲線法作圖即可。標(biāo)準(zhǔn)曲線法：又稱為工作曲線法，該法適用對樣品比較了解，且樣品組成比較簡單的情況。用純物質(zhì)陪一系列濃度合適的標(biāo)準(zhǔn)溶液，用試劑空白溶液作參比， 在選定的操作條件下，將標(biāo)準(zhǔn)溶液由低到高濃度一次引入原子化器中，分別測出各溶液的吸光

17、度A，以A為縱坐標(biāo)，被測元素濃度c為橫坐標(biāo)，繪制A-c標(biāo)準(zhǔn)曲線；然后在相同條件下，引入含待測元素的樣品 溶液，測定器吸光度，從標(biāo)準(zhǔn)曲線上查出該吸光度所對應(yīng)的濃度，從而求得樣品中被測元素的含量。不過，該方法需借助計(jì)算機(jī)處理。以上幾種測量儀器均是連接計(jì)算器工作。所以，我們只需配制相應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)溶液，繪制出標(biāo)準(zhǔn)曲線，然后再去檢測我們所需要測量的未知濃度中 我們將要測定物質(zhì)的濃度。該應(yīng)用簡單、易操作?；静皇芡饨鐥l件的影響(比如：溫度、壓強(qiáng)等。)而且準(zhǔn)確度很高?，F(xiàn)在生產(chǎn)過程中，通常是將以上儀器和色譜儀連用，達(dá)到了分離和檢測同步的高效操作。是很多工廠和研究單位常用的儀器。需要注意的是，該類儀器較為精密，幾乎

18、為電子設(shè)備，造價(jià)成本高，操作時(shí)必需按照正確程序進(jìn)行，避免損壞儀器。1、折射率測定物質(zhì)的濃度折射率是物質(zhì)的重要物理常數(shù)之一，測定物質(zhì)的折射率可以定量地求出物質(zhì)的濃度或純度。許多純的有機(jī)物質(zhì)具有一定的折射率，如果純的物質(zhì)中含有雜質(zhì)，其折射率發(fā) 生變化，偏離了純物質(zhì)的折射率，雜質(zhì)越多，偏離越大。純物質(zhì)溶劑中折射率也發(fā)生變 化，如蔗糖溶解在水中隨著濃度愈大，折射率越大。所以通過測定蔗糖的水溶液的折射 率，也就可以定量地測出蔗糖水溶液的濃度。異丙醇溶解在環(huán)己烷中，濃度愈大，其折 射率愈小。折射率的變化與濃度、測試溫度、溶劑、溶質(zhì)的性質(zhì)等因素有關(guān)，在其它條 件固定時(shí)，一般情況下若溶質(zhì)的折射率小于溶劑的折射

19、率時(shí)，其濃度愈大，折射率愈小，反之亦然。通過測定物質(zhì)的折射率，可以測定物質(zhì)的濃度。理論推導(dǎo)如下：以棱鏡反射光為基礎(chǔ)的測量方法已經(jīng)引起更多的重視和研究，因此可從光與物質(zhì)的相互作用關(guān)系，求得溶液濃度與其折射率關(guān)系的理論模型麥克斯韋光的電磁理論雖然可以 正確地說明光在介質(zhì)中傳播的許多重要性質(zhì)和光與物質(zhì)相互作用的一些重要現(xiàn)象，但是麥克斯韋光的電磁理論是建立在把介質(zhì)看成一個(gè)連續(xù)的結(jié)構(gòu)，而未考慮組成介質(zhì)的原子和分子的電結(jié)構(gòu).因此利用麥克斯韋光的電磁理論就很難解釋與介質(zhì)折射率有關(guān)的色散現(xiàn)象，也就無法求出介質(zhì)的吸收系數(shù)和折射率的表達(dá)式.為此可以根據(jù)洛蘭茲的電子論,假設(shè)組成介質(zhì)的原子或分子內(nèi)的帶電粒子被準(zhǔn)彈性力

20、保持在他們的平衡位置附近，并具有一定的固有振動(dòng)頻率這種假設(shè)的介質(zhì)在光的作用下，其電子的位移滿足方程eEdt2dt 0(3.1)2 206二；0c3m式中：e是電子的電荷；r是電子離開平衡位置的位移；，0是電子的固有頻率；m是電子的質(zhì)量；E介質(zhì)作用的光場；c是光在真空中的速度=10Hz是經(jīng)典輻射的阻尼系數(shù).求解方程式(1 ),可得到介質(zhì)中的電子在光場的作用下的位移為e/m(3.2)P=(:小中 E(z)(0) - i 式中是光波場的頻率對于稀薄氣體或者低濃度溶液，其感應(yīng)電極化強(qiáng)度為(3.3)式中：N是單位體積中原子的數(shù)量.由電磁場理論可以知道，極化強(qiáng)度與電場的關(guān)系為(3.4)比較式(3)和式(4

21、)，可以得到介質(zhì)的電極化率的表達(dá)式，很明顯它是一個(gè)復(fù)數(shù)，可以表示為 二 i 這樣就可以得到它的實(shí)部和虛部分別為Ne22 2E0m (co： co2) + 了2仙2Ne2mo _時(shí)。)+ 了2仙2由麥克斯韋關(guān)系n r ；r可知，介質(zhì)的折射率也為復(fù)數(shù)，式中:(3.5)(3.6)Jr為介質(zhì)的相對磁導(dǎo)率；為介質(zhì)的相對介電常數(shù).大多數(shù)介質(zhì)的磁性都很弱，因此可認(rèn)為Jr :T。假設(shè)復(fù)折射率為佶:=n i ，式中：n為溶液的折射率，為消光系數(shù).根據(jù)二項(xiàng)展開定理有廠=1座吐H丄2訓(xùn)(訂，)2 2 8荷(訐 一 2). 2.2 2 Ne2i N2e42( ( - 2) 22Hhj 22 i2222 ；m( o -

22、 )4；m (丐 一，2)2，2(3.7)對于光波場來說，其頻率很大，當(dāng)溶液的濃度不太大時(shí)，式(7)中第5項(xiàng)后的各項(xiàng)均含有因子1/ 3 -3，因此第5項(xiàng)以后的各項(xiàng)可以忽略不計(jì).這樣，可以得到2222 422 222 Ne 0N e (。、一、尬n : 1-2；m(韋八2)22 8；荷( I2) . 2 2(3.8)Ne22 ；0m( o - -2)2 2(3.9)由式(8)和(9)式可以得到介質(zhì)的消光系數(shù)與介質(zhì)的折射率關(guān)系為1n 航 2 120 -co2 4 N e n -1228 ；0m(寫- 2)2 _ 22(3.10)根據(jù)朗伯定律和光強(qiáng)度的定義，可以知道,吸收系數(shù)JK與消光系數(shù)的關(guān)系為N

23、2e4 (2)2 _ 2 -224?！?垃&4川迫Kn -2 2 2 2 22 22/222 2、冷 /-) (，0；：: ) 2 ；0m (:).(3.11)又根據(jù)比爾定律，可以知道當(dāng)溶液的濃度不很大時(shí)，分子之間的相互作用可以忽略時(shí)，溶液的吸收系數(shù)K與其濃度成正比，即 K = :,其中是一個(gè)與濃度無關(guān)的常數(shù)，只取決于 吸收物質(zhì)的分子特性因此可以得到溶液濃度與其折射率之間的關(guān)系式為4兀陸4卅蛍22n 22:(0 ) ： ， ( )2 422、222: 蔦 N e ( 0 _ ， ) _2： ( 0) ；o m ( 0 _ )(3.12)從式(12)可以看出：當(dāng)作用于溶液的光場頻率為一常數(shù)時(shí)，溶

24、液的濃度與它的折射率近似成線性關(guān)系，即可以寫為、:=bn a ,式中:a,b為兩個(gè)常數(shù);；為溶液的濃度；n為溶液的折射率。根據(jù)上式我們可以看出，物質(zhì)的折射率和濃度是一次函數(shù)關(guān)系，所以我們依然可以用標(biāo)準(zhǔn)曲線法求未知濃度的物質(zhì)。用折射率測定樣品的濃度所需試樣量少，操作簡單方便，讀書準(zhǔn)確?，F(xiàn)行學(xué)生實(shí)驗(yàn)室中所常用到的儀器是阿貝折射儀。2、旋光度測定濃度許多物質(zhì)具有旋光性，如石英晶體、酒石酸晶體、蔗糖、葡萄糖、果糖的溶液等。當(dāng)平面偏振光線通過具有旋光性的物質(zhì)時(shí)，它們可以將偏振光的震動(dòng)面旋轉(zhuǎn)某一角，使偏振光的振動(dòng)面向左旋的物質(zhì)稱為左旋物質(zhì)，向右旋的稱為右旋物質(zhì)。通過測定物質(zhì)旋光度的方向和大小，可以對物質(zhì)進(jìn)行鑒定。旋光物質(zhì)的旋光度，除了取決于