魯教版九年級下冊化學(xué)課件 第9單元 單元高頻考點(diǎn)專訓(xùn) 專訓(xùn)1 金屬與酸、鹽的置換反應(yīng)

1、第九單元 金屬單元高頻考點(diǎn)專訓(xùn)專訓(xùn)1 金屬與酸、鹽的置換反應(yīng)CC1234提示：點(diǎn)擊 進(jìn)入講評答案呈現(xiàn)5678A、D910(1)YX(2)YXBB(1)鐵(2)稀鹽酸；鎂提示：點(diǎn)擊 進(jìn)入講評答案呈現(xiàn)C11121314151617181920DCBA、DBABAg；過濾；Fe；A、C211【中考黃岡】化學(xué)反應(yīng)2Al3CuSO4=3CuAl2(SO4)3，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是()A化合反應(yīng) B分解反應(yīng)C置換反應(yīng) D復(fù)分解反應(yīng)C2已知單質(zhì)與化合物發(fā)生如下反應(yīng)：(1)若乙的溶液為淺綠色，Y是紅色固體，則甲與X反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)若常溫下乙是氣體，Y是紅色固體，則甲與X反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。Fe

2、CuSO4=FeSO4CuC2CuO=2CuCO2高溫(3)若Y是氣體，寫出一個符合甲與X反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。ZnH2SO4=ZnSO4H2(符合條件均可)3已知置換反應(yīng)AB=CD能夠發(fā)生。(1)若D為氫氣，B為稀硫酸，則A的選擇應(yīng)滿足的條件是_，寫出一個符合條件的化學(xué)方程式：_。在金屬活動性順序中A位于氫前FeH2SO4=FeSO4H2(2)若A、D為金屬單質(zhì)，寫出一個符合條件的化學(xué)方程式：_。(3)若D為銅，則化合物B可能為_(填化學(xué)式)，并寫出符合條件的化學(xué)方程式：_。FeCuSO4=FeSO4CuCuO(或CuSO4)H2CuO=CuH2O(或C2CuO=2CuCO2或FeCuSO4

3、=FeSO4Cu)(答案合理均可)高溫4用Mg、Al、Zn、Fe四種金屬分別與稀硫酸反應(yīng)，若要得到等質(zhì)量的氫氣，消耗這四種金屬的質(zhì)量由多到少的順序?yàn)開。如果用等質(zhì)量的上述四種金屬分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，完全反應(yīng)后，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量由多到少的順序?yàn)開。ZnFeMgAlAlMgFeZn如果將足量的上述四種金屬放入等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸中，完全反應(yīng)后，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量關(guān)系為_。四種金屬產(chǎn)生的H2質(zhì)量均相等5【2020龍東】某興趣小組在研究ZnCu合金、ZnFe合金、FeAl合金、FeCu合金時，發(fā)現(xiàn)其中一種合金6.5 g與足量稀鹽酸充分反應(yīng)產(chǎn)生了0.5 g氣體，該合金可能是()AZnCu合金 BZnFe

4、合金CFeAl合金 DFeCu合金C【方法規(guī)律】解答本題可采用極值法。6.5 g ZnCu合金中，6.5 g Zn與足量稀鹽酸充分反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是0.2 g，銅與稀鹽酸不反應(yīng)，則充分反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量小于0.2 g，A錯誤；6.5 g Fe與足量稀鹽酸充分反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是0.23 g，所以6.5 g ZnFe合金與足量稀鹽酸充分反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量大于0.2 g，小于0.23 g ，B錯誤；6.5 g Al與足量稀鹽酸充分反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是0.72 g，所以6.5 g FeAl合金與足量稀鹽酸充分反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量大于0.23 g，小于0.72 g，C正確； 6.5 g FeCu合金與

5、足量稀鹽酸充分反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量小于0.23 g，D錯誤。6【中考綿陽】現(xiàn)有鐵與另一種金屬組成的混合物1.2 g，與足量稀硫酸反應(yīng)生成H2 0.1 g，則混合物中的另一種金屬可能是()AMg BAl CZn DCuB【方法規(guī)律】本題采用極值法解答。假設(shè)純凈的鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成0.1 g氫氣需要鐵的質(zhì)量為2.8 g，而鐵與另一種金屬混合與稀硫酸反應(yīng)，生成0.1 g氫氣只需要1.2 g金屬，說明另一種金屬與稀硫酸反應(yīng)時一定是不足1.2 g金屬即產(chǎn)生0.1 g氫氣，符合條件的只有鋁。7【中考齊齊哈爾，雙選題】現(xiàn)有鋅和另一種金屬組成的合金6.5 g，洋洋同學(xué)向此合金中加入100 g一定溶質(zhì)質(zhì)量

6、分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)金屬完全消失，若產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為m，則下列判斷正確的是( )A、DA如果合金為鋅和鐵，m不可能是0.2 gB反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)只有兩種C如果合金為鋅和鎂，m可能是0.1 g，則該合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%D如果合金為鋅和鐵，所加稀鹽酸濃度一定大于7.3%【點(diǎn)撥】純凈的鋅6.5 g與稀鹽酸完全反應(yīng)產(chǎn)生0.2 g氫氣，等質(zhì)量的鐵與酸完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量比鋅多，因此若合金為鋅和鐵，則m一定大于0.2 g，故A正確；分析題意可知，兩種金屬已完全反應(yīng)，生成了兩種可溶性的鹽，而鹽酸可能沒有完全反應(yīng)，因此反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)可能是兩種，也可能是三種，故B錯誤；如合金是鋅和鎂，不

7、管合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少，與稀鹽酸完全反應(yīng)后產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量一定大于0.2 g，m不可能為0.1 g，故C錯誤；如果合金是鋅和鐵，則完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量一定大于0.2 g，則消耗HCl的質(zhì)量大于7.3 g，所加稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于7.3%，故D正確。8向已調(diào)平的托盤天平兩邊各放一只盛有等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸的燒杯。向左邊燒杯中加入一定質(zhì)量的金屬X，同時向右邊燒杯中加入相同質(zhì)量的金屬Y，觀察到天平指針先偏向左邊，當(dāng)兩種金屬完全溶解后，天平指針又偏向右邊(注：反應(yīng)中X、Y都生成2價的硫酸鹽)。則：(1)X、Y兩種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開。(2)X、Y兩種金屬的相對原子質(zhì)量由大到小的

8、順序?yàn)開。YXYX【點(diǎn)撥】(1)由天平指針先偏向左邊，說明左邊的金屬X與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率慢，右邊的金屬Y與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率快，則金屬活動性：YX；(2)當(dāng)兩種金屬完全溶解后，天平指針又偏向右邊，說明等質(zhì)量的金屬Y完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量少，金屬X產(chǎn)生的氫氣多，且X、Y在生成物中的化合價相同，則X的相對原子質(zhì)量小于Y。9將盛有等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸的兩只燒杯，放在托盤天平左、右兩盤上，調(diào)節(jié)至平衡，向兩只燒杯中分別放入質(zhì)量相等的鎂和鐵，待反應(yīng)停止后，請判斷：(1)若天平失去平衡，則指針一定偏向放_的一邊。(2)若天平仍保持平衡，燒杯中一定沒有剩余的物質(zhì)是_，一定有剩余的是_。鐵稀鹽酸

9、鎂【點(diǎn)撥】(1)若天平失去平衡，說明兩邊產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量不相等，等質(zhì)量的鎂與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量比鐵多，故指針一定偏向加鐵的一邊；(2)若天平仍保持平衡，說明兩邊產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等，則兩邊的鹽酸反應(yīng)完，而與等質(zhì)量的HCl反應(yīng)，消耗的金屬鎂的質(zhì)量小于金屬鐵，故兩種金屬中鎂一定有剩余，而鐵可能有剩余，也可能恰好完全反應(yīng)。10【中考棗莊】向等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉中分別加入足量稀硫酸，下列圖像描述正確的是()B【點(diǎn)撥】等質(zhì)量的鋅粉、鐵粉與足量的稀硫酸反應(yīng)，由于鋅與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較快，因此坡度陡；又由于等質(zhì)量的鋅、鐵與酸完全反應(yīng)后，鐵產(chǎn)生的氫氣較多，故最終鐵與酸反應(yīng)的曲線高度較高。11【2020濱州】現(xiàn)

10、有質(zhì)量相等的甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份濃度相同的足量稀硫酸中，生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示(已知甲、乙、丙在生成物中均顯2價)。則下列說法錯誤的是()A完全反應(yīng)所需時間：丙甲乙B生成氫氣的質(zhì)量：甲乙丙C相對原子質(zhì)量：乙丙甲D消耗硫酸的質(zhì)量：甲乙丙C【點(diǎn)撥】甲、乙、丙在生成物中均顯2價，稀硫酸足量，相對原子質(zhì)量越大，生成的氫氣質(zhì)量越小，因此相對原子質(zhì)量：丙乙甲，C不正確。12【中考濟(jì)寧】在相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中，分別加入足量的Mg、Fe、Zn三種金屬，其發(fā)生反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。讀圖并判斷，下列推理合理的是()反應(yīng)速率：MgFeZn反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量：MgFeZn反應(yīng)后

11、溶液質(zhì)量：MgFeZn反應(yīng)后溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：MgFeZnA B C DD【點(diǎn)撥】三種金屬的活動性順序?yàn)镸gZnFe，則反應(yīng)速率為MgZnFe，故錯誤；根據(jù)化學(xué)方程式可知，4.8 g鎂、11.2 g鐵和13 g鋅完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量均為0.4 g，故生成氫氣質(zhì)量MgFeZn，正確；由圖像可知，反應(yīng)消耗的硫酸質(zhì)量相同，反應(yīng)后溶質(zhì)的質(zhì)量為MgSO4FeSO4ZnSO4，故反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為MgFeZn，錯誤；通過上述中的分析可知，反應(yīng)后溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為MgFeZn，故正確。13將等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉，分別放入質(zhì)量相等、濃度相同的稀硫酸中，生成氫氣質(zhì)量(m)隨反應(yīng)時間(t)的變化曲線如圖所示，請回

12、答下列問題。(1)寫出鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為_反應(yīng)。ZnH2SO4=ZnSO4H2置換(2)對于該圖像的理解，下列說法正確的是_(填序號)。A表示鋅和稀硫酸的反應(yīng)曲線反應(yīng)結(jié)束后兩種金屬一定都有剩余反應(yīng)結(jié)束后稀硫酸都沒有剩余反應(yīng)結(jié)束后消耗兩種金屬的質(zhì)量相等反應(yīng)結(jié)束后所得溶液質(zhì)量相等【點(diǎn)撥】由圖像可知，A產(chǎn)生氫氣的速率比B快，說明A比B活潑，故A表示鋅和稀H2SO4的反應(yīng)曲線，B表示鐵和稀H2SO4的反應(yīng)曲線，正確；由圖像知最終產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等，說明反應(yīng)結(jié)束后消耗的硫酸質(zhì)量相同，即硫酸完全反應(yīng)，故正確；而產(chǎn)生等質(zhì)量的氫氣消耗的鐵比鋅少，故鐵一定有剩余，鋅可能有剩余

13、，故、錯誤；由于參加反應(yīng)的硫酸質(zhì)量相同，消耗的鋅和鐵質(zhì)量不同，生成的氫氣質(zhì)量相同，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，所得溶液的質(zhì)量一定不同，故錯誤。14小東同學(xué)向盛有硝酸鋅和硝酸銀混合液的燒杯中加入一定量的鐵粉，反應(yīng)停止后過濾，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，下列說法正確的是()A濾液中一定含有硝酸亞鐵，一定沒有硝酸銀和硝酸鋅B濾液中一定含有硝酸鋅，一定沒有硝酸亞鐵和硝酸銀C濾渣中一定含有銀和鐵，一定沒有鋅D反應(yīng)后濾液的質(zhì)量大于反應(yīng)前溶液的質(zhì)量C【點(diǎn)撥】鐵的金屬活動性比銀強(qiáng)，比鋅弱，不能與硝酸鋅溶液反應(yīng)；向盛有硝酸鋅和硝酸銀混合液的燒杯中加入一定量的鐵粉，鐵能與AgNO3溶液反應(yīng)生成硝酸亞鐵溶液和銀；反應(yīng)停止

14、后過濾，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中含有能與稀鹽酸反應(yīng)的金屬，該金屬應(yīng)為鐵，說明鐵是過量的。濾液中一定含有硝酸亞鐵、硝酸鋅，一定沒有硝酸銀，A、B錯誤，C正確；由反應(yīng)時的質(zhì)量關(guān)系可知，每56份質(zhì)量的鐵可置換出216份質(zhì)量的銀，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量會減少，D錯誤。15【中考濰坊】向m g AgNO3、Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中加入Zn，充分反應(yīng)后過濾，所得濾液質(zhì)量仍為m g。下列說法正確的是()A濾渣中一定有Ag、Cu、FeB濾液中一定沒有AgNO3C濾液中一定含有Zn(NO3)2、Fe(NO3)2D該過程至少發(fā)生了三個化學(xué)反應(yīng)B【點(diǎn)撥】鋅和硝酸銀、硝酸銅、硝酸亞鐵

15、反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為Zn2AgNO3=Zn(NO3)22Ag， 65 216ZnCu(NO3)2=Zn(NO3)2Cu 65 64ZnFe(NO3)2=Zn(NO3)2Fe， 65 56由以上質(zhì)量關(guān)系可知，鋅和硝酸銀反應(yīng)后溶液質(zhì)量減小，和硝酸銅、硝酸亞鐵反應(yīng)后溶液質(zhì)量增大，因?yàn)槌浞址磻?yīng)后過濾，得到濾液的質(zhì)量仍為m g，說明硝酸銀完全反應(yīng)，硝酸銅也參加了反應(yīng)，無法確定硝酸亞鐵是否參加了反應(yīng)，因此濾渣中一定有反應(yīng)生成的Ag、Cu; 此時濾液中一定含有的溶質(zhì)是Zn(NO3)2，一定沒有AgNO3。故選B。16【2020齊齊哈爾，雙選題】向硝酸銀溶液中加入一定質(zhì)量的鋅粉和銅粉的混合物，充分反

16、應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液。以下推斷正確的是( )A若向?yàn)V渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定有銀、銅、鋅B若濾液為無色，則濾渣中一定有鋅C若濾液為藍(lán)色，則濾液中一定有硝酸銀、硝酸銅和硝酸鋅D濾渣的質(zhì)量一定比反應(yīng)前鋅粉和銅粉混合物質(zhì)量大A、D17【中考邵陽】將鋅片分別放入下列四種溶液中，一段時間后，溶液質(zhì)量會減輕的是()AH2SO4 BAgNO3 CFeSO4 DMgSO4B【點(diǎn)撥】金屬與酸、與鹽溶液反應(yīng)后，所得溶液質(zhì)量變化情況為“進(jìn)少出多，溶液質(zhì)量減輕；進(jìn)多出少，溶液質(zhì)量增加”。每65 g鋅與足量H2SO4反應(yīng)時，只置換出2 g氫氣；與FeSO4反應(yīng)時，每65 g鋅置換出56 g鐵；這兩種都

17、是“進(jìn)多出少”，溶液質(zhì)量增加。只有與AgNO3溶液反應(yīng)時，每65 g鋅能置換出216 g銀，“進(jìn)少出多”，溶液質(zhì)量減輕。鋅與MgSO4溶液不能反應(yīng)，溶液質(zhì)量不變。18如圖所示，在等臂杠桿兩端各系一個等質(zhì)量的鐵球，調(diào)平后將球分別浸沒在等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀H2SO4和CuSO4溶液中，過一段時間后，杠桿將會()A左端上翹 B右端上翹C保持平衡 D無法判斷A【點(diǎn)撥】將鐵球浸入稀硫酸中，鐵與稀硫酸反應(yīng)，質(zhì)量減輕，將鐵球浸入硫酸銅溶液中，鐵置換出硫酸銅中的銅，質(zhì)量增加，故杠桿將會失去平衡，左端上翹，右端下沉。19【中考荊州】如圖所示，彈簧秤下掛一重物，重物浸沒在AgNO3溶液中，穩(wěn)定時彈簧秤讀數(shù)為F1

18、，再向燒杯中加入適量的銅粉，充分?jǐn)嚢璨㈧o置足夠長的時間后，溶液體積未變，此時彈簧秤的讀數(shù)為F2。已知重物與前、后溶液均不發(fā)生任何反應(yīng)，對于F1和F2的相對大小，下列說法正確的是()A無法判斷 BF1F2 DF1F2B【點(diǎn)撥】向燒杯中加入銅粉后，由于銅能與AgNO3溶液發(fā)生置換反應(yīng)，每溶解64份質(zhì)量的銅能置換出216份質(zhì)量的銀，所以溶液質(zhì)量會減小，而溶液的體積不變，則溶液的密度減小，重物所受的浮力減小，彈簧秤的讀數(shù)增大。20【中考郴州】現(xiàn)有銅與另一種金屬M(fèi)的混合物(M可能是Al、Fe或Ag)，在該混合物中加入足量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，則M不可能是_，待反應(yīng)完全后_(填實(shí)驗(yàn)操作方法)，得到銅和濾液

19、，在濾液中加入鋅片，其表面有一層黑色物質(zhì)，則M是_。Ag過濾Fe取一定量的原混合物投入到一定量的AgNO3溶液中，充分反應(yīng)后，對反應(yīng)所得溶液和固體推斷正確的是_。A溶液中一定有M的離子 B固體中一定有Ag和CuC固體中一定有AgD溶液中一定有AgA、C【點(diǎn)撥】由向混合物中加入稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，說明金屬M(fèi)在金屬活動性順序中位于氫前，是Al或Fe中的一種，故不可能是Ag；將銅與濾液分開的操作為過濾；向?yàn)V液中加入鋅片，表面有一層黑色物質(zhì)，由此可知鋅能置換出M，且置換出的金屬M(fèi)為黑色，則M應(yīng)為Fe而不是Al；取Cu、Fe的混合物放入AgNO3溶液中，則Fe先與AgNO3溶液反應(yīng)生成Ag和Fe(NO3)2，若鐵粉反應(yīng)完全，而AgNO3有剩余，則Cu與未反應(yīng)完的AgNO