高考化學(xué)一輪精練30、定量化學(xué)試驗(yàn)

1、30、定量化學(xué)實(shí)驗(yàn).用芒種儀器量一液體體積時(shí)，平視讀數(shù)為n mL,仰視時(shí)讀數(shù)為x mL,俯視時(shí)讀數(shù)為y mL ,若xny ,則所使用的儀器可能是 （）A.量筒B,酸式滴定管C.堿式滴定管 D.容量瓶.某同學(xué)的實(shí)驗(yàn)報(bào)告中有以下記錄數(shù)據(jù)，其中數(shù)據(jù)合理的是（）用托盤天平稱取11.7g食鹽；用量筒量取 7.52mL鹽酸；用廣泛pH試紙測得某溶液 的pH為3.5 ;用500mL的容量瓶配制250mL的NaOH溶液；用普通溫度計(jì)測得水在 常壓下的沸點(diǎn)為100.00 C；用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸， 用去23.10mLNaOH 溶液。A.B.C.D.下圖分別是溫度計(jì)、量筒、滴定管的一部分，下述讀數(shù)

2、（虛線刻度）及說法正確的是（）A.是量筒，讀數(shù)為 2.5mLB.是溫度計(jì)，讀數(shù)是 2.5 CC.是滴定管，讀數(shù)是 3.5mLD.是量筒，讀數(shù)為 2.5mL.用已知濃度的酸滴定未知濃度的堿，會導(dǎo)致待測液濃度偏低的操作是（）A .滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充滿溶液B.堿式滴定管用蒸儲水洗后，未用待測液潤洗C.酸式滴定管用蒸儲水洗后，未用待測液潤洗D.滴定中不慎將錐形瓶中少量液體搖出瓶外.用純凈的氫氣還原氧化銅，根據(jù)氧化銅的質(zhì)量減少和干燥劑無水氯化鈣的質(zhì)量增加來測定水的質(zhì)量組成。若實(shí)驗(yàn)中有部分氧化銅被還原為紅色的氧化亞銅（CU2O）,這對實(shí)驗(yàn)結(jié)果（水中氫元素與氧元素的質(zhì)量比）的影響是（）A,偏大B,

3、偏小C.無影響D.無法判斷.兩人用同一瓶標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定同一瓶 NaOH溶液，甲將錐形瓶用NaOH待測液潤洗后，使用水洗過的堿式滴定管量取一定體積的NaOH溶液于錐形瓶中；乙將甲用過的堿式滴定管中的堿液全部放出，再用之量取堿液于剛用水洗過的的且殘存少量蒸儲水的錐形瓶 中，其它操作及讀數(shù)全部規(guī)范正確。你的判斷是 （）A.甲操作錯(cuò)誤B.乙操作錯(cuò)誤C.甲所測數(shù)值一定比乙小D.乙實(shí)際測得值比較正確.實(shí)驗(yàn)桌上放有托盤天平、研缽、三腳架、泥三角、蒸發(fā)皿、瓷塔竭、干燥器、酒精燈、 火柴、燒杯、量筒、容量瓶、藥匙、玻璃棒、石棉網(wǎng)。從缺乏儀器和用具的角度來看, 不能進(jìn)行的是實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目是（）A.蒸發(fā)B,配制0.1mol

4、 L-1的CuSO 4溶液C.萃取分液D.測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量.實(shí)驗(yàn)室測定 CuSO4 nH2O晶體里結(jié)晶水的n值，下列情況會使實(shí)驗(yàn)結(jié)果n值偏高的是（）晶體尚帶藍(lán)色即停止加熱；原晶體不干燥（潮濕）；晶體中含有受熱不分解的物質(zhì)；稱取晶體用的增竭潮濕；晶體加熱過量變黑；加熱完畢后粉末在空氣中冷卻至室溫；稱取晶體時(shí)的祛碼有油污；稱量晶體時(shí)托盤中物品左右倒置（用了祛碼）；加熱時(shí)晶體有少量濺出；最后稱量粉末速度太慢。A.B.C.全偏高D,以上無正確組合答案9,用98%的濃硫酸（密度為1.84g cm-3）配制1 mol 1的稀硫酸100mL。配制過程中可能用到以下儀器，其中按使用儀器的先后順序排

5、列正確的是（）100mL量筒；10mL量筒；50mL燒杯；托盤天平；100mL容量瓶；膠頭 滴管；玻璃棒。A.B.C.D.以下儀器、用蒸儲水洗凈后便可立即使用而不會對實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成誤差的是（）中和滴定用的錐形瓶；中和滴定用的滴定管；容量瓶；配制一定量、一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，用于稱量的小燒杯；測定硫酸銅晶體中水含量用的增竭；量筒（量濃H2so 4用）。A.B.C.D.某石灰石塊狀樣品中含有不溶于酸的雜質(zhì)，擬用下圖所示裝置測定其中CaCO 3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。回答下列問題：（1）寫出檢驗(yàn)A裝置氣密性的一種簡單操作方法 。（2）將樣品加入試管A的正確操作方法是 。（3）用托盤天平稱取樣品Wg,若所

6、用天平游碼標(biāo)尺最大量程為5g,則與此天平配套的祛碼中最小的祛碼質(zhì)量是（選填編號字母） 。A . 1gB . 2 gC. 5 gD . 10 g（4）在讀取量筒內(nèi)液面讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意（選填編號字母）。A.視線與凹液面最低處相平B.視線與凹液面弧線相切C.讀數(shù)時(shí)應(yīng)使廣口瓶內(nèi)液面與量筒內(nèi)液面相平D.讀數(shù)時(shí)不一定使廣口瓶內(nèi)液面與量筒內(nèi)液面相平.欲采用滴定的方法測定綠磯中4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（約45%）,根據(jù)反應(yīng)：2KMnO 4+10FeSO 4+8H 2SO4=2MnSO 4+5Fe 2（SO 4）3 + K2SO 4+8H 2O 步驟如下：稱量樣品 3.0g配成100mL溶液；取20.00mL待測液， 置于錐形

7、瓶中，再加入適量硫酸；將0.1mol七1的標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液裝 入滴定管，調(diào)節(jié)液面至amL處（見圖）；滴定待測液至滴定終點(diǎn)時(shí)，滴定管液面讀數(shù)為6;重復(fù)滴定23次；計(jì)算?；卮鹣铝袉栴}：(1)實(shí)驗(yàn)步驟中的值為 。(2)實(shí)驗(yàn)步驟、中還需使用的最主要的儀器分別為 (填儀器的名稱及規(guī)格)。(3)若滴定時(shí)每次消耗KMnO 4溶液體積的平均值 為VmL ,則綠磯樣品的純度為 。(列出算式即可)。.實(shí)驗(yàn)室中測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)后得到以下數(shù)據(jù)：m1(容器)m2(容器+晶體)m3(容器+無水CuSO4)5.4g7.9g6.8g(1)請寫出結(jié)晶水含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù)w)的計(jì)算公式(用mi、m2、m3表示

8、)； w(H2O)=。(2)該生測定結(jié)晶水的含量是偏低還是偏高 。(3)從下列實(shí)驗(yàn)分析中選出該生實(shí)驗(yàn)誤差的原因可能是 。A.加熱前稱量時(shí)，容器未完全干燥B .最后兩次加熱后的質(zhì)量差較大(大于0.1g)C.加熱后容器未放入干燥器中冷卻D .加熱過程中晶體有少量濺失,有20.6 gNH4HCO3和NaHSO 4的干燥粉狀混合物，用加熱分解的實(shí)驗(yàn)方法來測定 NH4HCO 3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。根據(jù)下圖所示的儀器和所盛試劑填空：(1)按照氣流由左一右的方向連接儀器的順序(用ah表示)為 。(2)儀器B的名稱為 , E裝置中放堿石灰的儀器名稱為 , A和E裝置中 都用到的儀器名稱為 。(3)D的作用是 。(4)

9、C的作用是 ;若C瓶中溶液顏色有變化，則測定結(jié)果可能會偏 。 (5)B的作用是 。(6)若堿石灰增重8.8g ,則混合物中NH 4HCO 3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。.農(nóng)業(yè)用化肥氯化錢的衡量可通過下述方法來測定實(shí)驗(yàn)之中如下圖所示。稱取1.000g試樣溶于少量水中，然后移至 250mL容量瓶中，并加水稀釋至刻度。準(zhǔn) 確移取25.0mL試液注入蒸儲燒瓶中，加入3.00mL25%NaOH 溶液，然后小火加熱蒸儲。 用盛有 30.0mL0.0500mol L-1硫酸的錐形瓶作為氨的接收器，加熱 40min50min 后，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒檢驗(yàn)，當(dāng)無 NH3放出時(shí)停止加熱。在錐形瓶中滴加甲基橙試液，然后用0.100mol - L 1NaOH溶液滴定直至終點(diǎn)，共消耗了 0.100mol L 1NaOH 溶?夜 12.1mL 。(1)用甲基橙作指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色由 色變?yōu)樯?2)實(shí)驗(yàn)步驟中，在滴定前 (填寫字母：A需要