滬教版九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)課件 第6章 6.2.2 有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算

1、第6章 溶解現(xiàn)象第2節(jié) 溶液組成的表示第2課時(shí)有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算1234提示：點(diǎn)擊 進(jìn)入講評(píng)5671【中考西寧】小紅同學(xué)將未知濃度的過(guò)氧化氫溶液34 g，加入盛有0.5 g二氧化錳的燒杯中，待完全反應(yīng)后，稱得燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量為33.7 g。計(jì)算該過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的氧氣質(zhì)量為34 g0.5 g33.7 g0.8 g。設(shè)該過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。2H2O2=2H2OO2 68 32 34 gx 0.8 g答：該過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%。MnO22【2020河北】某小組用粗鋅測(cè)定某稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取一定質(zhì)量的稀硫酸于

2、燒杯中，稱量稀硫酸和燒杯的總質(zhì)量；然后，向其中分兩次加入粗鋅(雜質(zhì)不參加反應(yīng))，實(shí)驗(yàn)過(guò)程和數(shù)據(jù)如圖所示。請(qǐng)計(jì)算：(1)生成氫氣的總質(zhì)量為_(kāi)g。(2)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。0.2解：設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。加入稀硫酸的質(zhì)量為205.6 g105.6 g100 gZnH2SO4=ZnSO4H2 982 100 gx 0.2 g答：稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%。3【改編蘭州】100 g某濃度的硫酸恰好與13 g的鋅完全反應(yīng)。請(qǐng)計(jì)算：(1)生成氫氣的質(zhì)量。(2)所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到0.1%)。解：(1)設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x

3、，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y，消耗H2SO4的質(zhì)量為z。ZnH2SO4=ZnSO4H265 98 161 213g z y xx0.4 gy32.2 gz19.6 g(2)稀H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%19.6%(3)溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)答：(1)生成0.4 g氫氣；(2)稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%；(3)所得硫酸鋅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28.6%。4【中考宜昌】實(shí)驗(yàn)室常用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳，現(xiàn)取含碳酸鈣80%的石灰石12.5 g和94.4 g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)(石灰石中的雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng))。求：(1)生成二氧化碳的質(zhì)量。(2)恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分

4、數(shù)。解：(1)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為12.5 g80%10 g 設(shè)反應(yīng)后生成氯化鈣的質(zhì)量為x，生成二氧化碳的質(zhì)量為y。CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2100111 4410 g x y(2)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)答：(1)生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4 g；(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.1%。5【中考襄陽(yáng)】小夏在實(shí)驗(yàn)室取10 g鋅粒和93.7 g稀硫酸放在氣體發(fā)生裝置中制取氫氣，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，收集到的氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，求反應(yīng)后所得硫酸鋅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：分析圖中數(shù)據(jù)，完全反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量為0.2 g。設(shè)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x，生成的硫酸鋅的質(zhì)量為y

5、。ZnH2SO4=ZnSO4H265 161 2x y 0.2 g充分反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為6.5 g93.7 g0.2 g100 g，故此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.1 g/100 g100%16.1%。答：反應(yīng)結(jié)束后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.1%。6【中考黔東南】黔東南州石灰石資源豐富，某課外小組同學(xué)為了測(cè)定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取某地石灰石樣品9.0 g于燒杯中，將50 g稀鹽酸分5次加入燒杯中，充分反應(yīng)后(雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng))，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量記錄如下：次數(shù)12345加入稀鹽酸質(zhì)量/g1010101010剩余固體質(zhì)量/g7.05.03.01.5x請(qǐng)計(jì)算：(1)x的值為_(kāi)。(2)

6、該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。(3)所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過(guò)程)1.583.3%解：每10 g鹽酸與2 g碳酸鈣完全反應(yīng)，設(shè)10 g鹽酸中HCl的質(zhì)量為y。CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 100 73 2 g y y1.46 g所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.46 g10 g100%14.6%答：所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%?！军c(diǎn)撥】前三次每次加入10 g鹽酸，固體都是減少2 g，而第四次減少了1.5 g，說(shuō)明碳酸鈣已經(jīng)完全反應(yīng)，剩余固體為雜質(zhì)，所以第五次剩余固體仍為1.5 g，所以x1.5。碳酸鈣的質(zhì)量為9.0 g1.5 g7.5 g，該石灰石樣品中碳酸

7、鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.5 g/9.0 g100% 83.3%。7【2020重慶】過(guò)氧化氫溶液俗稱雙氧水，是一種常見(jiàn)消毒劑。實(shí)驗(yàn)員用以下方法制取了少量過(guò)氧化氫溶液，在低溫下，向56.4 g某濃度的稀硫酸中逐漸加入一定量的過(guò)氧化鋇(BaO2)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaO2H2SO4=BaSO4H2O2，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)生成23.3 g沉淀。計(jì)算：(1)加入BaO2的質(zhì)量。(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3)醫(yī)用雙氧水常為溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的過(guò)氧化氫溶液，如果將(2)中所得溶液稀釋到醫(yī)用雙氧水濃度，計(jì)算需加入水的質(zhì)量(結(jié)果精確到0.1 g)。解：(1)設(shè)加入BaO2的質(zhì)量為x，生成H2O2的質(zhì)量為y。 BaO2H2SO4=BaSO4H2O2 169 233 34x 23.3 g yx16.9 gy3.4 g(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)： 100%6.8%。(3)設(shè)需加入水的質(zhì)量為z。反應(yīng)所得H2O