人教版（五四學(xué)制）化學(xué)八年級(jí)全冊(cè)第五單元 課題1 質(zhì)量守恒定律 第一課時(shí)教案

1、質(zhì) 量 守 恒 定 律教 案 （一）目標(biāo)展示教學(xué)目標(biāo)1.認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，了解常見化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系2.從微觀角度認(rèn)識(shí)，在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒(méi)有增減。教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)質(zhì)量守恒定律的理解及運(yùn)用。教學(xué)難點(diǎn)引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)上去認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律。 (二)預(yù)習(xí)展示 提前布置預(yù)習(xí)任務(wù)-學(xué)生獨(dú)立完成-組長(zhǎng)檢查預(yù)習(xí)完成情況-學(xué)生演板-學(xué)生點(diǎn)評(píng)-教師點(diǎn)撥（三）研習(xí)展示 研習(xí)一：質(zhì)量守恒定律內(nèi)容和驗(yàn)證1.提出假設(shè) ：若反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量有變化，則可能有幾種情況？分組討論，交流得出有如下三種情況。 （1）參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和=生成的各物質(zhì)的質(zhì)量

2、之和。 （2）參反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。 （3）參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和2.制定方案： 方案一： 白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定。 方案二： 鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定。 方案三 ： 鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定3、指導(dǎo)實(shí)驗(yàn) ：適時(shí)指導(dǎo)學(xué)生完成實(shí)驗(yàn)（學(xué)生分成實(shí)驗(yàn)小組探究）并完成下表。4、收集數(shù)據(jù) 探究?jī)?nèi)容白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定儀器藥品天平，錐形瓶，單孔塞，套有小氣球的玻璃管，白磷，火柴，小刀，濾紙粗鐵絲，硫酸銅溶液，燒杯，天平實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析結(jié)論歸納小結(jié) ：質(zhì)量守恒定律：

3、參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 利用質(zhì)量守恒定律時(shí)的注意問(wèn)題 適用于化學(xué)反應(yīng)，并且只有真正參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)，才能利用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行解釋和計(jì)算，而不是各反應(yīng)物任意質(zhì)量的簡(jiǎn)單加和。計(jì)算物質(zhì)質(zhì)量和時(shí)要包括各種狀態(tài)的物質(zhì)，反應(yīng)過(guò)程中生成的氣體和沉淀等都要算進(jìn)去。運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的一般步驟 （1）說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物； （2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，應(yīng)該是參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等 于生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和； (3)與題目中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相聯(lián)系,說(shuō)明原因。研習(xí)二：質(zhì)量守恒定律的微觀解釋問(wèn)題討論為什么參加化學(xué)反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于化學(xué)反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和呢

4、？（以水通電分解為例，從微觀角度得出質(zhì)量守恒的原因。） 觀看動(dòng)畫演示，思考化學(xué)反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)。 小結(jié)化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子重新組合生成其他物質(zhì)（生成物）的過(guò)程。在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒(méi)有改變，數(shù)目沒(méi)有增減，原子的質(zhì)量也沒(méi)有改變 練習(xí)展示下列是對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解,敘述正確的是( ) A 因?yàn)椤百|(zhì)量守恒定律”，所以煤燃燒后產(chǎn)生的煤渣質(zhì)量一定和反應(yīng)前煤的質(zhì)量相等 鎂條在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比鎂條的質(zhì)量增加 100克水與100克酒精混合后,質(zhì)量等于200克,這符合質(zhì)量守恒定律 D 1克氫氣在9克氧氣中完全燃燒生成了10克水 下列各項(xiàng)在化學(xué)反應(yīng)前后,肯定沒(méi)有變化的是( ) 原子數(shù)目分子數(shù)目 元素種類 物質(zhì)種類 分子種類 原子質(zhì)量 A B C D 現(xiàn)有化學(xué)反應(yīng):X+Y=Z,若將agX和bgY 在一定條件下充分反應(yīng),生成物Z的質(zhì)量( ) A等于(a+b)g B 大于( a+b )g C小于(a+b)g D 不大于( a +b )g4.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，鐵絲在氧氣中空氣燃燒后生成的質(zhì)量為（ ）A 大于鐵絲質(zhì)量 B 小于鐵絲質(zhì)量 C 等于鐵絲質(zhì)量 D 可能等于鐵絲質(zhì)量5.高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體質(zhì)量是比反應(yīng)物高錳酸鉀的質(zhì)量小，因