《氨和銨鹽 》課堂實(shí)錄 課件

1、第四章 非金屬及其化合物第四節(jié)氨和銨鹽 第一課時(shí)學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1、能說(shuō)出工業(yè)合成氨的方法，知道氨的物理性質(zhì)和用途。2、能說(shuō)出氨、氨水、銨鹽的區(qū)別3、掌握氨、氨水、銨鹽主要化學(xué)性質(zhì)，并能寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式4、理解實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的原理、裝置、收集、檢驗(yàn)氮的固定（固氮）：將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔锕I(yè)合成氨： N2+3H2 2NH3 高溫、高壓催化劑雷雨固氮： N2O2 2NO 放電或高溫生物固氮:植物根瘤菌N2銨態(tài)氮肥環(huán)節(jié)一：能判斷氮的固定（閱讀書(shū)本P97 第13自然段）環(huán)節(jié)二：利用噴泉實(shí)驗(yàn)，探究氨氣的溶解性現(xiàn)象： 燒杯中的水由玻璃導(dǎo)管進(jìn)入燒瓶,形成噴泉，燒瓶?jī)?nèi)液體呈紅色。結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，思考以下

2、問(wèn)題：燒瓶?jī)?nèi)為什么能形成噴泉？膠頭滴管（預(yù)先吸入水）的作用？ 溶液為什么變成紅色？氨氣與水反應(yīng)生成顯堿性的物質(zhì)。 氨氣極易溶于水，使燒瓶?jī)?nèi)外形成較大的壓強(qiáng)差，燒杯內(nèi)的水被壓入燒瓶，形成噴泉。利用該裝置，還有哪些氣體也能做噴泉實(shí)驗(yàn)？想一想：易溶于水的氣體：易溶于堿的氣體：HCl、SO2、NO2 CO2、SO2、Cl2 環(huán)節(jié)三：探究氨氣與酸的反應(yīng)現(xiàn)象：產(chǎn)生大量的白煙NH3 + HCl = NH4Cl 可用于檢驗(yàn)NH3 為什么蘸有濃氨水的玻璃棒靠近蘸有濃鹽酸的玻璃棒時(shí)會(huì)放出白煙？思考：環(huán)節(jié)四：探究銨鹽的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：易溶于水無(wú)色晶體。2、化學(xué)性質(zhì)：(1) 銨鹽受熱易分解 NH4Cl =NH3 +

3、 HCl (2) 與堿反應(yīng) NH4NO3+NaOH=NaNO3 +NH3 +H2O（3）NH4的檢驗(yàn)原理：NH4OH=NH3H2O現(xiàn)象：有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，能使紅色石蕊試紙變藍(lán)。教學(xué)活動(dòng)5：從化合價(jià)分析氨氣的性質(zhì)1、氨中氮元素的化合價(jià)是-3，請(qǐng)從化合價(jià)的角度分析，氨還可能具有什么性質(zhì)？它可能與哪些物質(zhì)反應(yīng)？2、用雙線橋分析【課堂檢測(cè)二】中反應(yīng)的第一步反應(yīng)，并指出氧化劑和還原劑。3、閱讀書(shū)本P98最后自然段，寫(xiě)出氨的催化氧化方程式 。 4、按照課文P98-99的思考與交流討論工業(yè)上制HNO3的流程圖，寫(xiě)出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式。 。 環(huán)節(jié)六：氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法（1）實(shí)驗(yàn)原理：熟石灰和氯化銨固體加熱 加熱濃氨水， 用濃氨水與固體燒堿混合制氨氣 （2）干燥劑：堿石灰（3）