初三化學全冊思維導(dǎo)圖大全

1、綠色化學J環(huán)境友好I新材料I環(huán)境保護初三化學全冊思維導(dǎo)圖大全緒言化學使世界變得更加絢麗多彩物質(zhì)性質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)A打宀血宀亡宀化孚硏究方向物質(zhì)組成物質(zhì)變化規(guī)律7火的使用商朝青銅器）、口春秋洎鐵廠戰(zhàn)國煉鋼丿第一單元-走進化學世界實驗室規(guī)則塊狀固體藥品的取用物質(zhì)的變化紛未狀固棒液體藥品酒精燈固林物屢物康的加熱液體物質(zhì)J玻璃管插入橡皮塞連接破璃管和膠皮管）在容器口塞橡B(yǎng)S塞丿檢査裝賈的氣密刃H既不聚成水滴r也不成股流下玻璃儀器的洗漁走進代學實驗室走進化學世界物理變代（無物質(zhì)生成）化學變化（有新物康生成物理性質(zhì)（不需要化學變化就表現(xiàn)出來）物質(zhì)的性底化學性質(zhì)（需要優(yōu)學變化就表現(xiàn)出來）點燃前（顏色、硬廃*密度等

2、）豔歟鑑熾熄滅蠟燭（白煙的檢驗）氧氣的檢驗二氧帖礦的檢驗對人體吸入的空氣和呼出氣體的探究水薩氣的檢驗認識供給呼吸、支持燃燒氧氣購用途化工原料冷宦品包裝制醬低溫看_氮氣的用途finLSl氟氤稀有氣體及其用途制造低溫，電光源空氣的保護-空氣質(zhì)量日報第二單元我們周圍的空氣無色、無味物質(zhì)性質(zhì)難溶于水氧氣的性質(zhì)氧氣的制取空氣我們周呂的空氣露嚴分類硫的燃燒V化學性質(zhì)_1鐵絲燃燒1蠟燭燃燒紅磷燃燒木炭燃燒高鶯酸鉀分解宴驗室制取過氧化氫分解氯酸1甲分解化學性質(zhì)不變催化剤I質(zhì)量不變I分離液態(tài)空氣法工業(yè)制?。↖丄韭帀詠彳膜分離技術(shù)氧恢:=第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘質(zhì)量小*體積小人類擁有的水資源工業(yè)廢水的排放水體污染生

3、活污水的任意排放污水處理化月巴和農(nóng)藥的過度使用節(jié)約用水愛護水資源1改進工藝相技術(shù)第四單元自然界的水二低:過濾二罪水的凈化吸附丿蒸僭消毒/加絮凝劑沉淀一貼爰護水資源氫氣的性質(zhì)水的組成/（電解水陽極亠氧氣陰極-氫氣自然界的水化學式的書寫化學式（化學式的意義常見化學式化合價順口溜厶化學式中化合價代數(shù)和為零化合價（單虎的化合價為零，根據(jù)化合價寫花冠根據(jù)化學式求化合價計算相對分子質(zhì)量相對分孑質(zhì)最的計算（元素質(zhì)量比一數(shù)化學反應(yīng)IV!反應(yīng)物二M生成物原子種類相同.原子個數(shù)相等適用范I宏觀意義j質(zhì)量守弓走律微觀意j丿1以客觀事實為依據(jù)遵守質(zhì)量守恒定律化學方程式設(shè)未知量S寫出化事方程式列比例式i求解寫由答案書寫

4、步驟客觀事實寫出反應(yīng)牧k生成物的化學式寫屆量守恒定律配平化學方程式酉巧客觀事實注明反應(yīng)條件.生成物狀態(tài)注質(zhì)量守恒定律畫上等號等丿第六單元碳和碳的化合物2HCI+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2制取原理無邑透陰的正八面體檢查氣密性1加入大理G制取步驟!加入稀鹽酸丿1儀器組裝氣體畋集不能用濃鹽釀代替稀鹽醴不能用碳酸鈉代替石恢石制取注意事頂不能用稀硫釀代替稀鹽醸無色無味的氣體*密度比空氣大_超理性質(zhì)和水澄清石灰水反應(yīng)化學性質(zhì)溫室效應(yīng)對人類的影咆低碳生活邁色無味的氣體物理性質(zhì)映亞*pg碳單質(zhì)石墨二氧化礦無定形碳歩黑穩(wěn)定性木寂吸附性活性炭嘅附性焦炭簾隘感高溫潤滑劑導(dǎo)電少良電極分子形似足球有可能應(yīng)用

5、于高科技領(lǐng)域金剛吞硬度大切割裝怖品扶黑色固體硬度貳鉛筆芯碳和碳的化合物還原性連F:韻第七單元燃料及其利用可燃物氧氣、燃燒著火蓋隔離可燃物隔絕氧氣滅火原理降低溫度干粉空器-tu碳滅火器滅火器水基型滅火器安全標識存放注意事E5運輸注意事項I易燃物和易爆物的安全知識火災(zāi)業(yè)理注意事項蠶:化學融中的能量業(yè)化石燃料的利用燃料及其利用主要含碳元素煤的繪合利用主募含蹴氨元素-石油的綜合利電天斛r翠粉塵污染使用燃料對環(huán)境的影響有害吒體曲ftr溫室豉應(yīng)能源的利用和開發(fā)廣豐仝姿竽翌竺蘭（地熱能，核能*潮汐能第八單元金屬和金屬材料I商朝-青銅器洞春秋-冶鐵-現(xiàn)在產(chǎn)呈第一鐵HJO多年前-現(xiàn)在產(chǎn)星第二鋁有光澤.能聲彎曲有

6、延展性能導(dǎo)電*導(dǎo)熱鎂和氧氣:鐵和氧氣:鋁和氧氣I銅和氧氣金屬和氧氣反應(yīng)幾種重要的金屬金屬和金屬材料新節(jié)點鎂鋅W反應(yīng)金屬的物理性能金屬與酸反應(yīng)鎂鋅鐵銅與硫酸反應(yīng)地殼含園最高鋁、人體含量最高鈣導(dǎo)電導(dǎo)熱性最好銀、礦度最高-誥I反應(yīng)類型置換反應(yīng)熔點最高鎬.熔點最低汞“金屬之最密度最大餓、密度最小鋰丿合金是金屬熔合其他金僮或非金屬形成是溫合物硬度較犬：熔點SH氐耐腐蝕性較好鈦合金-21世紀重真金屬合金特殊臺金記憶合金丿鉄的冶煉鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛孟銅汞銀鉗金（前面比后面金屬活動性強氫5金屬能置換酸中的氯前面金屬單質(zhì)可置換I后面化舎物中金屬鐵礦石:赤鐵礦，磁鐵礦等原料:鐵礦石、焦炭.石灰石冶鐵:一氧化碳還原

7、氣化鐵金屬的腐獨與防護金屬資源保護飽和溶液哥飽和溶液濃溶液和稀溶液）溶魁分類溶質(zhì)吸地硝酸按放熱:濃硫酸.氫氧化衲固悴顆粒一液體_懸濁液小液滴一液體乳濁液分子離子一液體溶液在二定溫度下一罡量的溶劑中能否繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)溶液訶和與否的確定因素溶解度溶液的組成物質(zhì)的溶解性溶解時的能量變化分散系乳化現(xiàn)象宅耨物湊的溶解度溶液一定溫度下100克溶劑達到ta和狀態(tài)易逐大于LOg可溶：l-10g難溶：小于O.Olg固體物質(zhì)溶解廩曲線溫度對溶解度影響較大亠硝酸鉀溫度對溶解度影響較小一氯化鈉溫度上升溶解度下隆熟石灰溫度趣大,溶解度越小壓強趣大,溶解度越大一體積水溶解的宅體的悴積數(shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)配置一定質(zhì)量分數(shù)的溶

8、液計算*稱量、溶解第十單元-酸和堿石蕊（紫色）一遇酸變紅、遇堿變藍酚醸（無色）一遇酸不變邑二遇堿變紅）|酸堿指示劑無色.昜揮發(fā)、有剌激性氣味鹽醸無色無味粘稠狀硫酸無色易揮發(fā)分解，有強氧化性硝酸丿|常見的醛N禪發(fā)”有M激性言味=醋酸用作干燥刖吸棗性脫水性腐蝕性氫氧化鈉_白色堵狀、易潮解氫氧化鈣白色粉末氫氧化鉀氨水（易揮發(fā)*朿11激性咒味）常見的堿酸和堿中和反應(yīng)與釀碣指示齊呼用與非金屬氧化物反應(yīng)IK的化學性隔與酸反應(yīng)與鹽反應(yīng)濃硫酸性質(zhì)酸和堿酸:電離時陽離子全部是氫離子的化合物堿:電離時陰離子全是氫氧根離子的化臺物沿著饒杯壁-濃硫醸的稀釋酸誦指示劑檢測一定性濃硫酸到入水中與醴堿指示剖作用與金屬單疲、

9、金屬氣化物反應(yīng)與岡反應(yīng)丿酸的性質(zhì)與鹽反應(yīng)/酸堿度pH試紙檢測一定墾實質(zhì):醴中的氫離子和堿中的氫氧根離子結(jié)合中和酸性土壤醴性污水的中和胃嘶辜的中和蚊蟲叮咬的中和第十一單元鹽化肥*化肥化肥的簡易鑒別無色晶體、易溶于水調(diào)味品、生理鹽水、消除積雪氧化鈉TOC o 1-5 h z粗鹽精制丿白色粉未易溶于水碳刪1與鹽酸、氫氧化鈣反應(yīng)）、白色粉未、易溶于水1受熱易分解、與酸堿反應(yīng)）碳酸氫鈉發(fā)酵粉、治療胃酸過多）、白色粉末、難溶于水J補鈣劑二制取生石灰、建筑材料7兩種化合物相互交換成分，生成兩種新的化合物判斷依據(jù):復(fù)分解反應(yīng)丿生成水、沉淀、氣體丿破酸氫諼尿素等促曲直物莖、葉生大茂盛、葉色濃滌一磷礦粉、過磷酸鈣等上n促進生長增強抗寒抗旱能力Jg草木灰氯化鉀等廠n（促進生長增強抗病蟲害.抗倒伏能力嚴嚴含兩種或兩種以上營養(yǎng)元素J一（.硝酸鉀、磷酸二氫綜，磷酸氫二笹I化學農(nóng)藥1-外觀（z氣味廠頭溶解性:入桁灰I5加入硝酸刼:加入硝酸亦組成人體蚩白質(zhì)蕊水、）氨基酸、二現(xiàn)化碳和能量丿毋白債蛋白質(zhì)變性-化學變化/第+二單元化學與生活骨度疏松*佝僂病鈉、押水分和pH水、二氧化碳水解生成和能星_葡萄糖_淀粉聲糖糖類人體淇能的6D-70跖）固態(tài)一脂肪;液態(tài)油水、二氧化碳和能量甘油和脂肪酸油脂供能的20-25%哉夢卜*動物肝16夜盲癥缺乏込亠.無機鹽蔬菜水果壞血病_氧