化學(xué)考前押題必做題

1、2015年高考押題精粹50題一、選擇題部分1. 下列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的認(rèn)識(shí)不正確的是（ ）A牙膏里填充少量的甘油，是由于甘油有吸濕性B可用熱純堿溶液洗滌衣物上沾的油脂 C泄露在海洋中的原油可由海洋生物逐步分解而除去DPM2.5指數(shù)是霧霾天氣監(jiān)測(cè)中的重要指標(biāo)2下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是（ ）ACO2的電子式： B核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子：eq o(sup 6( 8),sdo 2( 6)CC鉀原子結(jié)構(gòu)示意圖： D乙烯的比例模型：3. 食用碘鹽需要添加一定量的以KIO3，工業(yè)上可在堿性條件下電解KI溶液來(lái)制取KIO3，裝置如圖所示，其中離子隔膜只允許特定電性離子通過(guò)，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（ ）

2、A陽(yáng)極上是OH放電生成O2 B裝置中的隔膜為陽(yáng)離子隔膜C陽(yáng)極電極反應(yīng)為：I6e6OHIO33H2OD電解前后溶液的pH不變4下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是（ ）A石油、天然氣和煤的主要成分都是烷烴B乙烯和苯都能使溴水褪色，故不能用溴水鑒別乙烯和苯蒸氣C乙醇、乙酸和乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)D棉花與合成纖維的主要成分均為纖維素5分類(lèi)是化學(xué)研究中常用的方法。下列分類(lèi)方法中，不正確的是（ ）根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中能否完全電離將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)依據(jù)組成元素的種類(lèi)，將純凈物分為單質(zhì)和化合物根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)，將酸分為一元酸、二

3、元酸等根據(jù)氧化物中是否含有金屬元素，將氧化物分為堿性氧化物、酸性氧化物根據(jù)分散系的穩(wěn)定性大小，將分散系分為膠體、濁液和溶液依據(jù)有無(wú)電子轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)ABC只有D全部正確6.下列化合物的一氯代物的數(shù)目排列順序正確的是（ ）CH3CH2CH2CH2CH2CH3（CH3）2CHCH（CH3）2（CH3）3CCH2CH3（CH3）3CC（CH3）3AB=CD=7.下列有關(guān)物質(zhì)用途的敘述中不正確的( )A碳酸氫鈉可用作制藥工業(yè)的原料，用于治療胃酸過(guò)多B氧化鋁可用作制造高溫耐火材料，如制耐火磚、坩堝等C蛋白質(zhì)水解生成葡

4、萄糖放出熱量，提供生命活動(dòng)的能量D導(dǎo)電塑料是應(yīng)用于電子工業(yè)的一種新型有機(jī)高分子材料8. 已知a、b、c都是大于零的數(shù)值，相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：2H2(g)+O2(g)= QUOTE * MERGEFORMAT 2H2O(g) H =a kJmol12H2S(g)+3 QUOTE * MERGEFORMAT O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g) H =bkJmol1S(s)+ QUOTE * MERGEFORMAT O2(g)=SO2(g) H =ckJmol1則分解反應(yīng)：H2S(g) QUOTE * MERGEFORMAT = H2(g) + S(s) H = kJmol1。Aa+b+c

5、 Ba+b-c Cc+0.5(ab) Da-0.5c+b 9.下列溶液中，一定能大量共存的微粒組是（ ）ApH=1的溶液中：K+、Cr2O27、CH3CH2OH、SO2-4B含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、Cu2+、Cl、SO24C加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH+4、NO3、ClD滴加紫色石蕊試液變紅的溶液中：K+、Ba2+、NO3、F10 化學(xué)美無(wú)處不在，下圖是物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的顏色變化，下列選項(xiàng)中正確的是( )MNPQANH3H2O Ba(OH)2 銅石蕊試液BNa BaCl2 FeO KSCNCNaOH Ba(NO3)2 鋅粉KSCNDNaHCO3 MgCl2 Fe石蕊試液

6、11.向甲、乙、丙三個(gè)密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)+xB(g) 2C(g)。各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過(guò)程中C的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系分別以下表和下圖表示： 下列說(shuō)法正確的是（ ）A10min內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率v(A)=0.025molL-1min-1B由圖可知：T1 * MERGEFORMAT 2Fe2+ + SC將適量CO2通入Ca(ClO)2溶液中(已知：次氯酸的Ki為2.9510-8、碳酸的Ki2為5.610-11) 2ClOCO2H2O AUTOTEXT = * MERGEFORMAT CO322HClOD向Ca(OH)2溶液中加入過(guò)量的NaHCO3溶

7、液：Ca2+2HCO3+2OH CO32+CaCO3+2H2O14下表對(duì)某些反應(yīng)方程式的評(píng)價(jià)合理的是（ ）編號(hào)離子方程式或電極反應(yīng)式評(píng)價(jià)A次氯酸鈣溶液中通入足量SO2Ca2+C1O+SO2+H2O=CaSO4+C1+2H+正確B硫酸鐵溶液與氫氧化鋇溶液混合Fe3+SO42+Ba2+3OH=Fe（OH）3+BaSO4正確C醋酸銨溶于水CH3COO+NH4+ CH3COOH+NH3H2O錯(cuò)誤，陰離子水解相互促進(jìn)，應(yīng)該用“=”號(hào)D用惰性電極電解氯化銅和氯化鈉的混合溶液一段時(shí)間陰極：2Cu3+4e=2Cu陽(yáng)極：4OH4e=2H2O+O2錯(cuò)誤，該陰陽(yáng)兩極反應(yīng)不可能同時(shí)發(fā)生15氧化還原反應(yīng)實(shí)際上包含氧化和

8、還原兩個(gè)過(guò)程。(1)向氯酸鈉的酸性水溶液中通入二氧化硫，該反應(yīng)中氧化過(guò)程的反應(yīng)式為：SO2+2H2O 2e SO42- + 4H+; (2)向亞氯酸鈉(NaClO2)固體中通入用空氣稀釋的氯氣，該反應(yīng)中還原過(guò)程的反應(yīng)式為：Cl2 + 2e 2Cl-。在(1)和(2)反應(yīng)中均會(huì)生成產(chǎn)物X，則X的化學(xué)式為（ ）ANaClO BNaClO4 CHClODClO2XYZWXYZW AY元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H3YO4B原子半徑由小到大的順序?yàn)椋?Z Y WC與同濃度的鹽酸反應(yīng)，Z比W更劇烈DX、兩種元素的氧化物中所含化學(xué)鍵類(lèi)型相同17某課外實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)合理的是（ ）A. 配制一

9、定濃度硫酸溶液 B. 制備少量氨氣C. 制備并收集少量NO2氣體D. 制備少量氧氣18 葉蟬散（isoprocard）對(duì)水稻葉蟬和飛虱具有較強(qiáng)的觸殺作用，防效迅速，但殘效不長(zhǎng)。工業(yè)上用鄰異丙基苯酚合成葉蟬散的過(guò)程如下：鄰異丙基苯酚 葉蟬散下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）A葉蟬散的分子式是C11H16NO2 B鄰異丙基苯酚發(fā)生了取代反應(yīng)C葉蟬散在強(qiáng)酸、強(qiáng)堿性環(huán)境中不能穩(wěn)定存在 D可用FeCl3檢驗(yàn)葉蟬散中是否含鄰異丙基苯酚19 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）A. 5.6 g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3B. 12.5mL 16molL-1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)

10、移電子數(shù)為0.2NAC7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)等于0.1NAD0.5mol雄黃（As4S4，結(jié)構(gòu)如右圖）含有NA個(gè)SS鍵20 25下，將0.1mol/L氨水與0.1mol/L鹽酸按不同比例混合（如下表），所得溶液中微粒間的關(guān)系不正確的是（ ）編號(hào)氨水體積/ mL40V13020鹽酸體積/mL2060V13040A. 所得溶液中：c(NH4+)c(Cl) c(NH3H2O)c(OH) c(H+)B. 所得溶液， 若pH=7,則c(NH4+) = c(Cl)=1107mol/LC. 所得溶液中：c(H+)c(OH) = c(NH3H2O)D. 所得溶液中：c(Cl)=

11、2c(NH3H2O)+2c(NH4+)21已知通過(guò)乙醇制取氫氣有如下兩條路線(xiàn)：aCH3CH2OH(g)+H2O(g)=4H2(g)+2CO(g) H= +255.6kJmol1bCH3CH2OH(g)+1/2O2(g)=3H2(g)+2CO(g) H= +13.8kJmol1則下列說(shuō)法不正確的是（ ）A降低溫度，可提高b路線(xiàn)中乙醇的轉(zhuǎn)化率B從能量消耗的角度來(lái)看，b路線(xiàn)制氫更加有利C乙醇可通過(guò)淀粉等生物原料發(fā)酵制得，屬于可再生資源D由a、b知：2H2(g)+O2(g)2H2O(g) H=483.6kJmol122 使用新型電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HClNH4Cl為電解質(zhì)溶液，可制造

12、出一種既能提供電能，又能實(shí)現(xiàn)氮固定的新型燃料電池，原理如右圖所示。下列有關(guān)分析正確的是（ ）A. a為電池的負(fù)極B. 通入N2一極的電極反應(yīng)式為：N2+6e-+8H+=2NH4+C. 電池工作一段時(shí)間后，溶液pH減小D. 電流的方向是由b經(jīng)用電器到apH051020aV(CH3COOH)/mL1287pH051020aV(CH3COOH)/mL12874用0.1 mol/L CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1mol/L NaOH溶液的滴定曲線(xiàn)B0.1molL1某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中：c(Na+)=2c(A2-)c(HA-)c(H2C右圖中pH7時(shí)：c(Na)c(CH3COO) c

13、(OH)c(H)D右圖中a點(diǎn)溶液中各離子濃度的關(guān)系是：c(OH)c(H)c(CH3COO)2c(CH324在常溫下，對(duì)于pH=3的醋酸溶液。下列說(shuō)法正確的是（ ）A在醋酸溶液中，NH+、Na、SiO2、C2O2能大量共存B與Na2S2O3溶液反應(yīng)的離子方程式：S2O22HSSO2H2OC常溫下，加水稀釋醋酸，增大D該醋酸溶液中c(CH3COO)”、“A 開(kāi)始反應(yīng)時(shí)的速率AE參加反應(yīng)的鋅粉物質(zhì)的量A=E 反應(yīng)過(guò)程的平均速率 EAA溶液里有鋅粉剩余 E溶液里有鋅粉剩余（4）將等體積、等物質(zhì)的量濃度B和C混合后溶液，升高溫度（溶質(zhì)不會(huì)分解）溶液pH隨溫度變化如右圖中的_曲線(xiàn)(填寫(xiě)序號(hào)) 。（5）室溫

14、下，向0.01molL1 C溶液中滴加0.01molL1 D溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)。44硫酸鉀是一種優(yōu)質(zhì)鉀肥，而四氧化三錳是生產(chǎn)軟磁鐵氧體材料的主要原料，制備K2SO4和Mn3O4的工藝流程如下： （1）Fe3O4可表示為FeOFe2O3，Mn3O4中，錳的化合價(jià)有+2和+4價(jià)，可表示為 。（2）高溫下，發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為；水溶液中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為。（3）反應(yīng)能發(fā)生，是因?yàn)槿芙舛菿2SO4比(NH4)2SO4 （選填：“大”，“小”）；向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液充分反應(yīng)后，進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、 、洗滌、干燥等操作即得K2SO4產(chǎn)品

15、。（4）檢驗(yàn)K2SO4樣品是否含有氯化物雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作 是 。（5）反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（6）煅燒MnSO4H2O時(shí)溫度與剩余固體質(zhì)量變化曲線(xiàn)。曲線(xiàn)B段的化學(xué)式 。BC段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。45某學(xué)生課外學(xué)習(xí)活動(dòng)小組針對(duì)教材中銅與濃硫酸反應(yīng)，提出了研究“能夠與銅反應(yīng)的硫酸的最低濃度是多少？”的問(wèn)題，并設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)試劑：18mol/L硫酸20mL，純銅粉足量，足量2mol/LNaOH溶液空氣銅、濃硫酸空氣銅、濃硫酸NaOH溶液ab首先根據(jù)上圖所示，組裝實(shí)驗(yàn)裝置，并在加入試劑前先進(jìn)行 操作。燒杯中用NaOH溶液吸收的物質(zhì)是： (填化學(xué)式)，利用倒置的漏斗而不是將導(dǎo)氣管直接深入

16、燒杯中的目的是： 。加熱燒瓶20分鐘，燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是： 。待燒瓶中反應(yīng)基本結(jié)束，撤去酒精燈，利用燒瓶中的余熱使反應(yīng)進(jìn)行完全。然后由導(dǎo)管a通入足量的空氣，以確保燒瓶中的SO2氣體全部進(jìn)入燒杯中。在該實(shí)驗(yàn)裝置中的 (填儀器名稱(chēng))起到了確保硫酸體積保持不變的作用。將充分反應(yīng)后的燒杯取下，向其中加入足量的酸化的雙氧水，再加入足量的BaCl2溶液，再進(jìn)行 、 、 后稱(chēng)量硫酸鋇的質(zhì)量為13.98g，請(qǐng)計(jì)算能與銅反應(yīng)的硫酸的濃度最低是 。有的同學(xué)提出在上面中可以不必加入酸化的雙氧水，直接進(jìn)行后面的實(shí)驗(yàn)，也能得到準(zhǔn)確的數(shù)據(jù)，請(qǐng)結(jié)合你的理解分析是否需要加入雙氧水及原因： 。46.近年來(lái)，我國(guó)部分地

17、區(qū)相繼發(fā)現(xiàn)一些以發(fā)熱伴血小板減少為主要表現(xiàn)的感染性疾病病例。氯吡格雷（clopidogrel，1）是一種用于抑制血小板聚集的藥物，根據(jù)原料的不同，該藥物的合成路線(xiàn)通常有兩條，其中以2-氯苯甲醛為原料的合成路線(xiàn)如下：氯吡格雷氯吡格雷NaCNNH4ClH，90HCH3OHHX(C6H7BrS)ABCDEX的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。分子C可在一定條件下反應(yīng)生成一種產(chǎn)物，該產(chǎn)物分子中含有3個(gè)六元環(huán)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。CD的反應(yīng)類(lèi)型是 反應(yīng)，物質(zhì)D有兩種結(jié)構(gòu)，但只有一種能合成具有藥理作用的氯吡格雷。物質(zhì)D有兩種結(jié)構(gòu)的原因是 。出A能屬于芳香族化合物的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。已知：ROHROHHROH

18、H寫(xiě)出由乙烯、甲醇為有機(jī)原料制備化合物的合成路線(xiàn)流程圖（無(wú)機(jī)試劑任選）。合成路線(xiàn)流程圖示例如下：CH3CH2OHCH2CH247（1）b點(diǎn)時(shí)，KI反應(yīng)完全，則消耗的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_(kāi)，還原產(chǎn)物是_。（2）已知bc過(guò)程中，僅有一種元素發(fā)生化合價(jià)變化，寫(xiě)出并配平該反應(yīng)的離子方程式 。00135736n（含碘物質(zhì)）abcdn(KBrO3)（3） 已知反應(yīng)：2BrO3 +I2 = 2IO3 + Br2；有同學(xué)由此得出氧化性：I2Br2的結(jié)論，你認(rèn)為是否正確，并說(shuō)明理由：_。n(KBrO3) = 4時(shí)，對(duì)應(yīng)含碘物質(zhì)的化學(xué)式為 。（4）含a mol KI的硫酸溶液所能消耗n(KBrO3)的最大

19、值為 。48.鈷(Co)化合物對(duì)化學(xué)鍵的研究有重要的作用。為測(cè)定某鈷化合物Co(NH3)x ClyClz的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：（1）稱(chēng)取樣品0.5010 g ，加入過(guò)量NaOH溶液，煮沸，蒸出所有的NH3，冷卻，得到A。產(chǎn)生的NH3用50.00 mL 0.5000 molL-1鹽酸完全吸收并用蒸餾水定容到100 mL，得溶液B。取B溶液20.00 mL，用0.1000 molL-1 NaOH滴定，消耗NaOH溶液30.00 mL。由此可知蒸出的NH3的物質(zhì)的量為 mol，Co(NH3)x ClyClz中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 。（用小數(shù)表示，保留兩位小數(shù)）（2）向A中加入過(guò)量的KI固體，振蕩，

20、鹽酸酸化后置于暗處，發(fā)生反應(yīng)：Com+ + I- Co2+ + I2(未配平)反應(yīng)完成后，稀釋?zhuān)肗a2S2O3溶液滴定析出的I2，消耗0.1000 molL-1 Na2S2O3溶液20.00 mL 。反應(yīng)方程式為：I2 + 2Na2S2O3 2NaI + Na2S4O6 。Com+ 的物質(zhì)的量為： mol（用含m的代數(shù)式表示）。（3）另稱(chēng)取樣品0.2505 g，溶于水，以0.1000 molL-1AgNO3溶液滴定至恰好反應(yīng)完全，消耗AgNO3溶液20.00mL。反應(yīng)方程式為：Co(NH3)x ClyClz + zAgNO3 Co(NH3)x Cly(NO3)z + zAgCl計(jì)算： 化合物

21、中鈷元素的化合價(jià)。 該鈷化合物的化學(xué)式。49. 化肥生產(chǎn)是現(xiàn)代農(nóng)業(yè)不可缺少的環(huán)節(jié)，試回答下列問(wèn)題：尿素（H2NCONH2）是一種非常重要的高氮化肥，工業(yè)上合成尿素的反應(yīng)如下：2NH3(l)CO2(g)H2O(l)H2NCONH2 (l) H103.7 kJmol1下列措施中有利于提高尿素的產(chǎn)率的是_。A采用高溫 B采用高壓 C尋找更高效的催化劑合成尿素的反應(yīng)在進(jìn)行時(shí)分為如下兩步：第一步：2NH3(l)CO2(g) H2NCOONH4(氨基甲酸銨) (l) H1第二步：H2NCOONH4(l)H2O(l)H2NCONH2(l) H2某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5 L密閉容器

22、中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)中各組分隨時(shí)間的變化如下圖所示：已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第_步反應(yīng)決定，總反應(yīng)進(jìn)行到_min時(shí)到達(dá)平衡。圖I 圖OTK0.00.20.40.60.82.02.53.0OTK0.00.20.40.60.82.02.53.010 20 30 40 50 60 70 80t(min)n(mol)氨氨基甲酸銨尿素（水）二氧化碳0.26第二步反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如上右圖所示，則H2_0（填“”“”或“”）（3）工業(yè)合成氨反應(yīng)原理為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。實(shí)驗(yàn)室模擬化工生產(chǎn)，控制起始濃度均為c (

23、N2)= 1.50molL、c(H2) =2.50molL，分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下反應(yīng)，N2濃度隨時(shí)間變化如下圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率實(shí)驗(yàn)比實(shí)驗(yàn) 填“大”、“小”或“相同”）。與實(shí)驗(yàn)比較，實(shí)驗(yàn)改變的條件為 ，判斷依據(jù)是 。計(jì)算實(shí)驗(yàn)的平衡常數(shù)K = _（不必寫(xiě)單位）；恒溫恒容條件下，向?qū)嶒?yàn)達(dá)到平衡的容器中通入N2 和NH3，使N2 和NH3濃度均變?yōu)樵胶獾?倍，平衡 _ （填編號(hào)）。A向正反應(yīng)方向移動(dòng) B向逆反應(yīng)方向移動(dòng) C不移動(dòng) D無(wú)法判斷是否移動(dòng)50CO和CO2對(duì)環(huán)境影響加大，屬于當(dāng)今社會(huì)熱點(diǎn)問(wèn)題。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)綠色植物的光合作用吸收CO2釋放O2的過(guò)程可以描述為以下兩

24、步：2CO2(g)+2H2O(l)+2C5H10O4(s)=4(C3H6O3)+(s)+O2(g)+4e- H=1360 kJmol-112(C3H6O3)+(s)+12e-=C6H12O6(s，葡萄糖)+6C5H10O4(s)+3O2(g) H=-1200 kJmol-1則綠色植物利用二氧化碳和水合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學(xué)方程式為 。(2) CO變換反應(yīng)的汽氣比（水蒸氣與原料氣中CO物質(zhì)的量之比）與CO平衡變換率（已轉(zhuǎn)化的一氧化碳量與變換前一氧化碳量之比）的關(guān)系如下圖所示：分析圖可知：相同溫度時(shí)，CO平衡變換率與汽氣比的關(guān)系是 。汽氣比相同時(shí)，CO平衡變換率與溫度的關(guān)系是 。 汽氣比與CO

25、平衡變換率的關(guān)系 = 3 * GB3 對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強(qiáng)（pB）代替物質(zhì)的量濃度也可以表示平衡常數(shù)（記作Kp），則CO變換反應(yīng)的平衡常數(shù)表示式為：Kp= 。隨溫度的降低，該平衡常數(shù) （填“增大”“減小”或“不變”）。 汽氣比與CO平衡變換率的關(guān)系(3) 利用N2、H2為原料、含H+的固體物質(zhì)作電解質(zhì)，在常壓下將用H2和用He稀釋的N2分別通入電解池的兩極，在570時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率高達(dá)78%，則生成NH3的電極上的電極反應(yīng)為_(kāi)，另一個(gè)電極上的電極反應(yīng)類(lèi)型是_。(4)NH3是一種重要的金屬沉淀劑，在t下，向100mL濃度均為0.1 molL1的FeCl3和 AlCl3

26、混合溶液中逐滴加入氨水，先_離子先形成沉淀(填金屬離子符號(hào))，此該離子沉淀完全時(shí)，求溶液的pH最小值 。(已知25 時(shí)KspFe(OH)3 = 11038，Ksp Al(OH)3 = 1.91033)【參考答案】1【參考答案】C2【參考答案】D3【參考答案】C4【參考答案】C5【參考答案】A6【參考答案】D7【參考答案】C8【參考答案】C9【參考答案】B10【參考答案】C11【參考答案】C12【參考答案】D13【參考答案】BC14【參考答案】D15【參考答案】D16【參考答案】C17【參考答案】B18【參考答案】CD19【參考答案】C20【參考答案】B21【參考答案】A22【參考答案】B23【

27、參考答案】D24【參考答案】D25【參考答案】B26【參考答案】C27【參考答案】B28【參考答案】C29【參考答案】B30【參考答案】CD31【參考答案】（1）離子鍵、非極性鍵 （2分） （2分）（2）Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O（2分）（3）4AlCl3+6Na2O2+6H2O=4Al（OH）3+12NaCl+3O2 （3分） （4）陰極（2分），在陰極由于H+得到電子產(chǎn)生H2，破壞了水的電離平衡，促進(jìn)水繼續(xù)電離，導(dǎo)致溶液中c（OH）c（H+），溶液呈堿性，所以陰極附近溶液變?yōu)榧t色 （3分）32【參考答案】（14分） 第三周期第A族 （1分） （1分） 2 Na2O2+2H2O=4

28、NaOH+O2 0.5 2 NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O 8 NH3 +3Br2=N2+6NH4+6Br- N2H4+4OH- -4e-=N2+4H2O 1333【參考答案】（1）減少副產(chǎn)物生成（1分） 熱水浴加熱（1分）（2）分液漏斗（1分） 減少產(chǎn)品損失（1分）（3）偏低 偏高 偏高（3分）（4）b（1分） 防液體暴沸（1分）（5）取產(chǎn)品于試管，加入蒸餾水，再加入碳酸氫鈉溶液，若產(chǎn)生氣泡，則含有己二酸。否則，不含己二酸。（或加入含酚酞的氫氧化鈉溶液，振蕩，紅色變淺，說(shuō)明含有己二酸）（2分）（6）B（2分）34【參考答案】。35【參考答案】（1）5、4、6、5、

29、4、2、6（2分） 0.13mol/(Lmin) (1分) 放(1分) 0.17(2分) CH3OH(l)+ O2(g) CO(g) + 2H2O(l) H442.8 kJmol (2分) O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- (2分) 2CH3OH + 3O2 + 4OH- = 2CO32- + 6H2O (2分)(5) 56105mo1/L （2分）36【參考答案】（1）AlO（1分）（2）2Fe2+H2O22H2Fe3+2H2O（2分） A（2分）（3）除去Fe3+（1分） Fe(OH)3（1分）（4）玻璃棒（1分）調(diào)節(jié)溶液pH為2-3（1分）（5）產(chǎn)品中混有綠礬（FeSO47H

30、2O）(2分) 取少量樣品溶于蒸餾水，滴加酸性高錳酸鉀溶液（或鐵氰化鉀溶液），若溶液紫色褪去（或產(chǎn)生藍(lán)色沉淀），則產(chǎn)品中含有Fe2+（2分）（6）97.0%（2分）37【參考答案】（1）鄰甲苯酚（2-甲苯酚）；取代反應(yīng)（2）醛基，羥基（3）（4）；（5）22，38【參考答案】（1）甲苯（1分）（2）（2分）（3）（2分） 縮聚反應(yīng)（1分）（4）（3分）（5） C7H7O2N（2分） 等（2分）氨基被氧化，產(chǎn)品含雜質(zhì)多，產(chǎn)率低（2分）39【參考答案】（1） ；CN + H2O HCN + OH（2）富集CN ；HCN + NaOH = NaCN + H2O（3）抑制CN水解，同時(shí)提供氯氣轉(zhuǎn)化Cl

31、O 需要的NaOH（4）2CNO3OClCO2N23ClCO32（5）增強(qiáng)水的導(dǎo)電能力；2CN+8OH10e=N2+ 2CO2+4H2O40【參考答案】41【參考答案】（1）丙烯（2分）CH3CH3（2） （全對(duì)CH3CH3（3） （2分）； 2種（2分）CH2=CHCH2=CHCH2Cl + NaOH CH2=CHCHCH2OH + NaCl水CCOOCH2COOCH2CH = CH2CH CH2 n COOCH2CH = CH2COOCH2CH = CH2一定條件n （3分）（5）加成反應(yīng)；水解(取代)反應(yīng) （各1分，共2分）42【參考答案】（1）2-甲基-1-丙醇（2分）（2）（2分）（

32、3）C12H18O（2分） 取代反應(yīng)（1分）（4）（2分）（5）（2分）（6）12 （2分） （2分）43【參考答案】（14分）（1）NaOH (2分) 中和酸性物質(zhì)A只有NaOH、NH3H2O，物質(zhì)的量的A與等物質(zhì)的量濃度B和D混合呈中性，D的用量少，說(shuō)明D堿性比B的堿性強(qiáng)，所以D是NaOH。 (3分) （2） (2分) （3） (2分) （4） (2分) (5) c(Na) c(SO42)c(NH4)c(OH)=c(H) (3分)44【參考答案】（1）2MnOMnO2 (2分)（2）2SO2+2CaCO3+O2 2CaSO4 + 2CO2 ; CaSO4 + HCO3+NH3 = CaCO

33、3 + NH4+SO42 （3）K2SO4的溶解度比(NH4)2SO4的溶解度小；過(guò)濾（4）取少量樣品于試管中配成溶液，滴加過(guò)量Ba(NO3)2溶液，取上層清液滴加AgNO3溶液(2分) （5）MnO2SO2MnSO4(2分)（6）MnSO4；3MnSO4Mn3O4 + SO2+ 2SO345【參考答案】檢驗(yàn)裝置氣密性 (2分) SO2 (1分) 防倒吸(2分) Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O ( 2分) 長(zhǎng)導(dǎo)管(2分)過(guò)濾、洗滌、干燥 (各1分) 12mol/L ( 2分)需要加雙氧水( 1分) 原因：在燒杯中生成的Na2SO3可能被部分氧化為Na2SO4，如果不加入雙氧水而

34、直接測(cè)定沉淀質(zhì)量則無(wú)法確定S元素的物質(zhì)的量，從而使實(shí)驗(yàn)結(jié)果錯(cuò)誤。(2分)46【參考答案】一定條件 2 +2H2O一定條件酯化（取代） 由于D中存在手性碳，所以結(jié)構(gòu)不止一種，應(yīng)先進(jìn)行分離、HHC2H4Br2CH2BrCH2BrNaOH/H2OCH2OHCH2OHCH3OHCu/O2HCHO=高溫 =高溫（4）C+H2O CO+H2或2C+SiO2 Si+2CO（合理答案給分）(2分)47【參考答案】（1）1:6；KBr；（各2分）（2）BrO3 + 5Br + 6H+ =3Br2 + 3H2O（3分）；（3）不正確。該反應(yīng)I2作還原劑，Br2還原產(chǎn)物，應(yīng)得出還原性I2Br2（合理即可）；（3分）I2，KIO3；（2分）（4）1.2a （2分） 48【參考答案】（1）（4分）0.01 0.28 （2）（2分）0.002 / (m-2) （3）（4分） +3 Co(NH3)5 ClCl2 49【參考答案】 B(1分) 2(2分) 55 (2分) 0.148 mol/(Lmin) (2分