壓強對平衡移動的影響

1、(3) 壓強對化學平衡的影響P282NO2(氣) N2O4(氣)(紅棕色)(無色)顏色瞬間加深NO2濃度增大縮小容積，增大壓強顏色略變淺，NO2濃度變小，平衡正向移動一段時間后顏色瞬間變淺NO2濃度變小擴大容積，減小壓強顏色略變深，NO2濃度增大平衡逆向移動一段時間后2. 結(jié)論：aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a.縮小容積，增大壓強：平衡向氣體系數(shù)(體積或氣體分子數(shù))減少的方向移動當a+b c+d時，平衡向正反應方向移動當a+b c+d時，平衡向逆反應方向移動當a+b v逆v正 加快得多v逆 加快得少強調(diào)：向哪邊移動哪邊速率就大Vmol/(Ls)t (s)ov正v逆t1t2 增

2、大壓強v正 = v逆平衡狀態(tài)1v正 = v逆平衡狀態(tài)2t3 V 正 v逆誰大誰在上邊v正v逆例：N2 + 3H2 2NH3、反應前后氣體分子數(shù)不等的：平衡：正向移動一、速率時間圖像：（速率隨時間變化的圖像）3、壓強（p）：（2）擴大容積，減小壓強：v正、v逆 都減慢v逆 v正v正 減慢得多v逆 減慢得少強調(diào)：向哪邊移動哪邊速率就大 N2 + 3H2 2NH3、反應前后氣體分子數(shù)不等的：平衡：逆向移動Vmol/(Ls)t (s)ov逆Vmol/(Ls)t (s)ov正v逆t1v正 = v逆平衡狀態(tài)1v正 = v逆平衡狀態(tài)2t3 v逆 v正誰大誰在上邊t2 v逆v正減小壓強一、速率時間圖像：（速率

3、隨時間變化的圖像）3、壓強（p）：（1）增大壓強：v正、v逆 同等程度加快Vmol/(Ls)t (s)ov正v逆t1增大壓強v正 = v逆平衡狀態(tài)1t2 H2 (g) + I2 (g) 2HI(g)、反應前后氣體分子數(shù)相等的：平衡不發(fā)生移動v正 = v逆一、速率時間圖像：（速率隨時間變化的圖像）3、壓強（p）：（2）減小壓強：v正、v逆 同等程度減慢H2(g) + I2(g) 2HI(g)、反應前后氣體分子數(shù)相等的：平衡不發(fā)生移動Vmol/(Ls)ov正v逆t1v正 = v逆平衡狀態(tài)1v正= v逆t2 減小壓強恒容條件，充入“惰性氣體”（與反應無關的氣體），壓強增大，各組分的濃度不變，反應速率

4、不變，平衡不移動。恒壓條件，充入“惰性氣體”（與反應無關的氣體），體積增大（相當于減小壓強），平衡向著氣體計量數(shù)增大的方向移動。注意：討論：2SO2 (g)+ O2 (g) 2SO3 (g) 達到平衡改變條件移動方向(O2)轉(zhuǎn)化率(SO2)轉(zhuǎn)化率c(O2)c(SO2)c(SO3)增大壓強減小壓強正反應增大增大增大增大增大逆反應減小減小減小減小減小四、催化劑對化學平衡的影響：催化劑對可逆反應的影響：同等程度改變化學反應速率，V正= V逆，只改變反應到達平衡所需要的時間，而不影響化學平衡的移動。V正= V逆V正V逆t1 t（s）V（mol L-1S-1）0t2V”正 = V”逆練習：2、在高溫下，

5、反應 (正反應為吸熱反應）要使混合氣體顏色加 深，可采取的方法是A、保持容積不變,加入HBr(g) B、降低溫度C、升高溫度D、保持容積不變,加入H2(g)( A C )2HBr(g) H2(g) + Br2(g)練習：3、 一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應： m A (g) + n B (g) p C (g)達到平衡后，溫度不變，將氣體體積縮小到原來的1/2但達到平衡時，C的濃度為原來的1.8倍，則下列說法正確的是 ( ) A、m + n pB、A 的轉(zhuǎn)化率降低C、平衡向正反應方向移動D、C的體積分數(shù)增加B2.恒溫下, 反應aX(g) bY(g) +cZ(g)達到平衡后, 把容器體積壓縮

6、到原來的一半且達到新平衡時, X的物質(zhì)的量濃度由0.1mol/L增大到0.19mol/L, 下列判斷正確的是: A. ab+cB. ab+c C. ab+cD. ab=c1. 前提條件：反應體系中有氣體參加且反應 前后總體積發(fā)生改變。aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+b = c+d3.原因：增大壓強，反應物和生成物的濃度都增大，正逆反應速率均增大，但增大倍數(shù)不一樣，平衡向著氣體系數(shù)(氣體)縮小的方向移動。4. 速率-時間關系圖：aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+b c+d增大壓強V正= V逆V正V逆t1 t（s）V（molL-1S-1）0t2V”正 = V”

7、逆V逆V正思考：對于反應H2O+CO H2+CO2如果增大壓強，反應速率是否改變，平衡是否移動？高溫催化劑aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+b = c+d增大壓強V正= V逆V正V逆t1 t（s）V（molL-1S-1）0t2V”正 = V”逆練習1.下列反應達到化學平衡時，增大壓強，平衡是否移動？向哪個方向移動？移動的根本原因是什么? 2NO(g) + O2(g) 2NO2 (g) CaCO3(s) CaO(s) + CO2 (g) H2O(g) + C (s) CO(g) + H2(g) H2O(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g) H2S(g) H2(g)

8、 + S(s)2.恒溫下, 反應aX(g) bY(g) +cZ(g)達到平衡后, 把容器體積壓縮到原來的一半且達到新平衡時, X的物質(zhì)的量濃度由0.1mol/L增大到0.19mol/L, 下列判斷正確的是: A. ab+cB. ab+c C. ab+cD. ab=c一、速率時間圖像：（速率隨時間變化的圖像）3、壓強（p）：（1）增大壓強：v正、v逆 都加快v正 v逆v正 加快得多v逆 加快得少強調(diào)：向哪邊移動哪邊速率就大Vmol/(Ls)t (s)ov正v逆t1t2 增大壓強v正 = v逆平衡狀態(tài)1v正 = v逆平衡狀態(tài)2t3 v逆 v正誰大誰在上邊v正v逆例：N2 + 3H2 2NH3、反應

9、前后氣體分子數(shù)不等的：平衡：正向移動一、速率時間圖像：（速率隨時間變化的圖像）3、壓強（p）：（2）減小壓強：v正、v逆 都減慢v逆 v正v正 減慢得多v逆 減慢得少強調(diào)：向哪邊移動哪邊速率就大例：N2 + 3H2 2NH3、反應前后氣體分子數(shù)不等的：平衡：逆向移動Vmol/(Ls)t (s)ov逆Vmol/(Ls)t (s)ov正v逆t1v正 = v逆平衡狀態(tài)1v正 = v逆平衡狀態(tài)2t3 v逆 v正誰大誰在上邊t2 v逆v正減小壓強一、速率時間圖像：（速率隨時間變化的圖像）3、壓強（p）：（1）增大壓強：v正、v逆 同等程度加快Vmol/(Ls)t (s)ov正v逆t1增大壓強v正 = v逆平衡狀態(tài)1t2 例：H2 + I2 2HI、反應前后氣體分子數(shù)相等的：平衡不發(fā)生移動v正 = v逆一、速率時間圖像：（速率隨時間變化的圖像）3、壓強（p）：（2）減小壓強：v正、v逆 同等程度減慢例：H2 + I2 2HI、反應前后氣體分子數(shù)相等的：平衡