初中 初三 化學(xué) 第八單元復(fù)習(xí)- 課件

1、粵港澳大灣區(qū)教育信息化與學(xué)科教學(xué)的深度融合研究教育云課例資源廣東省教育科學(xué)“十三五”規(guī)劃課題 課題批準(zhǔn)號：2020WQYB094深圳市教育科學(xué)研究院監(jiān)制初中化學(xué)人教版九年級下冊第八單元復(fù)習(xí)授課人：深圳市高級中學(xué) 陳瀟審課人：吳運(yùn)來 陳曉鋒 曾桂花 赤鐵礦（主要成分為Fe2O3） 菱鐵礦（主要成分FeCO3）黃鐵礦（主要成分FeS2）磁鐵礦（主要成分為Fe3O4）任務(wù)1：自然界中鐵元素的存在形式任務(wù)2：回顧高爐煉鐵原理任務(wù)2：回顧高爐煉鐵原理原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣原理：在高溫下，利用CO作還原劑把鐵從鐵礦石里還原出來。主要設(shè)備： 高 爐 焦炭：提供熱量 產(chǎn)生還原劑CO 石灰石：將礦石中

2、的二氧化硅轉(zhuǎn)變?yōu)闋t渣出爐：生鐵現(xiàn)象： 。Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO22CO + O2 2CO2CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O點燃高溫用酒精燈點燃尾氣一氧化碳，防止污染空氣任務(wù)3：回顧實驗室模擬煉鐵玻璃管中紅色粉末變成黑色，試管中澄清石灰水變渾濁。點燃尾氣有藍(lán)色火焰實驗步驟：1、檢查裝置氣密性2、將適量的氧化鐵裝入試管并固定裝置3、點燃右邊酒精燈4、通入CO氣體(CO使用前要驗純）5、點燃酒精噴燈給氧化鐵加熱6、待硬質(zhì)玻璃管內(nèi)紅色物質(zhì)完全變?yōu)楹谏珪r停止高溫加熱7、待玻璃管內(nèi)固體冷卻后停止通入CO，然后熄滅右邊酒精燈 實驗前要先通CO將玻璃管中的空氣排盡，防止加

3、熱時CO與空氣混合發(fā)生爆炸；思考：問題1.實驗前為什么要先通一會兒CO再開始高溫加熱？問題2.實驗結(jié)束后，為什么要待固體冷卻以后才停止通CO？ 實驗結(jié)束后，停止加熱時要繼續(xù)通CO至玻璃管內(nèi)固體冷卻，防止高溫下的生成物鐵與空氣接觸而被氧化，同時還可防止石灰水倒吸。任務(wù)4：探究鐵制品生銹條件的實驗O2H2O現(xiàn)象結(jié)論實驗1實驗2實驗3生銹不生銹 在水和氧氣同時存在的環(huán)境中鐵能生銹任務(wù)4：探究鐵制品生銹條件的實驗控制變量法、對比法水植物油煮沸后迅速冷卻的蒸餾水無水氯化鈣干燥劑不生銹對比實驗1 和實驗2可知：鐵生銹需要與氧氣接觸對比實驗1和實驗3可知：鐵生銹需要與水接觸 鐵銹的主要成分是 ，且很疏松。外

4、因：隔絕空氣 隔絕水 隔絕水和空氣內(nèi)因： 改變內(nèi)部結(jié)構(gòu)任務(wù)5：防止鐵生銹的原理和方法FeO2鐵銹蝕H2O鐵生銹條件防銹原理防銹措施 及時擦干鐵制品、噴漆、電鍍涂油、烤藍(lán)等內(nèi)因：加快鐵生銹速率的情況： 。食鹽水（海水）、酸性環(huán)境、溫度較高等Fe2O3 xH2O外因：制成不銹鋼（1）鋁制品耐腐蝕的原因 ； 。 延伸 常溫下鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層（2）銅制品在潮濕的空氣中也容易生銹，銅綠的主要成分是Cu(OH)2CO3 ,據(jù)此分析，銅生銹與空氣中的_、_和_有關(guān)。致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步被氧化H2OO2CO2任務(wù)6：回顧金屬材料2.金屬的物理性質(zhì)和用途1.金屬材料：包括 和

5、。3.常見合金： 鐵合金： 和 ，含碳量較低的是 。 銅合金：黃銅和青銅 鈦合金：具有熔點高，密度小，耐腐蝕等優(yōu)點， 與人體有很好的“相容性”?？捎脕?制造人造骨骼。任務(wù)7：合金1.合金定義：由一種金屬跟其他 或 熔合形成的有 特征的物質(zhì)。 2.合金優(yōu)點合金的硬度比組成它的純金屬更 。合金的熔點比組成它的純金屬更 。合金比純金屬抗腐蝕性能更 。任務(wù)6：回顧金屬材料2.金屬的物理性質(zhì)和用途1.金屬材料：包括 和 。純金屬合金導(dǎo)電導(dǎo)熱延展黃紫紅黑汞3.常見合金： 鐵合金： 和 ，含碳量較低的是 。 銅合金：黃銅和青銅 鈦合金：具有熔點高，密度小，耐腐蝕等優(yōu)點， 與人體有很好的“相容性”。可用來 制

6、造人造骨骼。任務(wù)7：合金1.合金定義：由一種金屬跟其他 或 熔合形成的有 特征的物質(zhì)。 2.合金優(yōu)點合金的硬度比組成它的純金屬更 。合金的熔點比組成它的純金屬更 。合金比純金屬抗腐蝕性能更 。生鐵非金屬低金屬強(qiáng)大鋼鋼金屬依據(jù)操作現(xiàn)象及結(jié)論物理方法方案一化學(xué)方法方案一方法三方案二方法四方案三任務(wù)8：判斷真假黃金資料：1.假黃金: 黃銅 Cu-Zn合金，外觀顏色與黃金一樣 2.黃金密度：19.32 g/cm3 Cu-Zn合金密度：8.50-8.80 g/cm3取樣品，測密度取適量樣品，在空氣中加熱金屬表面變黑的為假黃金，沒有明顯變化的是真黃金Cu在加熱條件下能與O2反應(yīng)Zn是活潑金屬，能與鹽酸反應(yīng)

7、取適量樣品于試管，加入稀鹽酸取適量樣品于試管，加入AgNO3溶液金屬活動順序：ZnCuAgAu金屬表面產(chǎn)生氣泡的為假黃金，沒有明顯變化的是真黃金金屬表面析出銀白色固體的是假黃金，沒有明顯變化的是真黃金黃金密度大于黃銅任務(wù)9：回顧金屬活動性 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au 鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 鋅 鐵 錫 鉛 （氫） 銅 汞 銀 鉑 金 金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱1.在金屬活動性順序里：金屬的位置越_,它的活動性就越強(qiáng)?？壳?.在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的_里置換出來 (K、Ca、Na除外)。鹽溶液2.在金屬活動性

8、順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的_，且金屬位置越靠前，與酸反應(yīng)就越劇烈。氫 一些判斷依據(jù)：置換反應(yīng):由一種 和一種 反應(yīng)，生成另一種 和另一種 的反應(yīng)。 單質(zhì)化合物化合物單質(zhì)任務(wù)10：梳理金屬和氧氣的反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)方程式基本反應(yīng)類型現(xiàn)象MgAlFe在空氣中： ；在氧氣中： 。CuAu 3Fe+2O2 Fe3O4點燃2 Mg+O2 2MgO點燃 2Cu+O2 2CuO 4Al+3O2 2Al2O3大多數(shù)金屬能和氧氣發(fā)生反應(yīng)，并且反應(yīng)的 不同。難易和劇烈程度表面變暗劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放熱金屬表面變黑不能燃燒發(fā)出耀眼白光，生成白色固體，放熱很穩(wěn)定，即使高溫時也不與氧氣反

9、應(yīng)(真金不怕火煉)化合反應(yīng)任務(wù)11：梳理金屬和鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)方程式現(xiàn)象MgAlZnFeCu金屬活動性順序：Mg ZnFeCuMgZnCuFeZnH2SO4ZnSO4H2MgH2SO4MgSO4H2FeH2SO4FeSO4H2Mg2HClMgCl2H2Al 6HCl 2AlCl33H22Al3H2SO4Al2 (SO4)33H2Zn 2HCl ZnCl2 H2Fe2HClFeCl2H2金屬表面產(chǎn)生大量氣泡，固體逐漸減少，放大量熱金屬表面產(chǎn)生氣泡，固體逐漸減少，放熱金屬表面產(chǎn)生氣泡，固體逐漸減少，放熱金屬表面產(chǎn)生少量氣泡，固體逐漸減少，溶液逐漸變淺綠色，放熱判斷金屬活動性順序依據(jù)1：

10、。通過金屬和鹽酸或稀硫酸的反應(yīng)，比較產(chǎn)生氣泡的劇烈程度反 應(yīng)化學(xué)反應(yīng)方程式現(xiàn)象金屬活動性Al和Cu(NO3)2溶液Cu和 AgNO3溶液Fe和 CuSO4溶液任務(wù)12：梳理金屬和鹽溶液的反應(yīng)2Al+3Cu(NO3)2 3Cu+2Al(NO3)3Cu+2AgNO3 2Ag+Cu(NO3)2鋁的表面有紅色物質(zhì)析出，溶液由藍(lán)色逐漸變成無色銅絲表面有銀白色物質(zhì)析出，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{(lán)色。AlCuCu Ag判斷金屬活動性順序依據(jù)2： 。FeCuSO4FeSO4Cu鐵表面析出紅色固體，溶液由藍(lán)色變成淺綠色AlCu通過金屬和鹽溶液是否發(fā)生反應(yīng)進(jìn)行比較，強(qiáng)換弱課堂測評()1.下列現(xiàn)象和事實，可用金屬活動性作

11、出合理解釋的是相同幾何外形的金屬M(fèi)g、Al分別與完全相同的稀鹽酸(HCl)反應(yīng)，Mg反應(yīng)更劇烈，說明Mg比Al的金屬活動性強(qiáng)用CuSO4配制農(nóng)藥波爾多液時，不能用鐵制容器盛放盡管金屬的種類很多，但在自然界中，僅有少數(shù)金屬(銀、鉑、金)以單質(zhì)形式存在金屬Al比金屬Zn更耐腐蝕，說明Zn比Al的金屬活動性強(qiáng)A B C DA致密的氧化鋁薄膜從而阻止鋁進(jìn)一步被氧化金屬活動性順序: Al ZnFeCuSO4FeSO4Cu()2.等臂杠桿兩端各系一只等質(zhì)量的鐵(Fe)球，將杠桿調(diào)平衡后，將球分別浸沒在等質(zhì)量、等密度的稀硫酸(H2SO4)和硫酸銅(CuSO4)溶液里(如圖所示)，一段時間后杠桿將會A左端上翹

12、 B右端上翹 C仍然平衡 D無法判斷課堂測評FeCuSO4FeSO4CuFeH2SO4FeSO4H256 64左邊小球質(zhì)量減小右邊小球質(zhì)量增大A課堂測評()3.某同學(xué)設(shè)計了以下五個實驗，要證明Fe、Cu、Ag的活動性順序，實驗可行的是A B C DC金屬活動性順序: Fe H Cu AgFe H Cu AgFe Cu 無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象()4.現(xiàn)有等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬單質(zhì)，分別放入三份完全相同的、足量的稀H2SO4中，產(chǎn)生H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合價均為2價)。則下列說法中不正確的是A生成H2的質(zhì)量：甲乙丙 B相對原子質(zhì)量：乙丙甲C金屬活動性：乙甲丙 D消耗H2SO4的質(zhì)量：甲乙丙課堂測評斜率越大，金屬越活潑等質(zhì)量的金屬（+2價）與足量稀硫酸反應(yīng)，相對原子質(zhì)量越小，產(chǎn)生H2越多B丙乙甲課堂測評()5.某金屬加工廠生產(chǎn)過程中的廢液含有少量AgNO3和Cu(NO3)2，為回收利用資源和防治污染，該廠向廢液中加入一定量的Zn粉，反應(yīng)停止后過濾，向濾出的固體中加入少量稀HCl，無氣泡產(chǎn)生。則下列有關(guān)說法中，正確的是A濾出的固體中一定含有Ag和Cu，一定不含Z