高中化學(xué)必修一 第二節(jié) 金屬材料二20202021學(xué)年新原卷版

1、第三單元 金屬材料第2課 金屬材料（二）一、基礎(chǔ)鞏固1東漢晚期的青銅奔馬（馬踏飛燕）充分體現(xiàn)了我國(guó)光輝燦爛的古代科技，已成為我國(guó)的旅游標(biāo)志。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A青銅是我國(guó)使用最早的合金，含銅、錫、鉛等元素B青銅的機(jī)械性能優(yōu)良，硬度和熔點(diǎn)均高于純銅C銅器皿表面的銅綠可用食醋擦洗D“曾青（CuSO4）得鐵則化為銅”的過(guò)程發(fā)生了置換反應(yīng)2稀土元素是指元素周期表中15個(gè)鑭系元素以及鈧和釔，它們?cè)诳萍肌⑸a(chǎn)中有廣泛的應(yīng) 用，被稱為萬(wàn)能之土，還被稱為工業(yè)上的維生素。我國(guó)擁有豐富的稀土資源，約占世界 已知儲(chǔ)量的80%其中稀土鈰（Ce）元素可作為反應(yīng)核燃料的稀釋劑，金屬鈰在空氣中易氧 化變暗，受熱時(shí)燃燒，遇

2、水很快反應(yīng)并產(chǎn)生氣體。已知：鈰常見(jiàn)的化合價(jià)為+3和+4，且 Ce4+Fe2+Ce3+Fe3+，下列說(shuō)法正確的是（）A在合金中加入適量稀土金屬，能大大改善合金的性能，合金具有硬度大，熔點(diǎn)大等性能B用少量碘化亞鐵溶液滴加到Ce（SO4）2溶液中，離子方程式為Ce4+Fe2+Ce3+Fe3+C金屬鈰著火，可用水滅火D金屬鈰應(yīng)儲(chǔ)存在陰涼、通風(fēng)的地方，要遠(yuǎn)離火種和熱源3有相同的三塊鋁片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)一：取第一塊鋁片，直接放入硫酸銅溶液中觀察現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)二：取第二塊鋁片，用砂紙擦試表面后，放入硫酸銅溶液中觀察現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)三：將實(shí)驗(yàn)一中鋁片從硫酸銅溶液中取出，洗凈后放入氫氧化鈉溶液中，片刻后取出鋁片，洗凈后再放

3、入硫酸銅溶液中觀察現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)四：取第三塊鋁片，用砂紙擦試表面后，置于濃硝酸中，片刻后取出，洗凈，再放入硫酸銅溶液中觀察現(xiàn)象綜合以上四個(gè)實(shí)驗(yàn)的主要目的是試圖說(shuō)明（）A鋁片能和硫酸銅溶液反應(yīng)B鋁片能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)C鋁片不能和硝酸反應(yīng)D鋁片表面能形成具有保護(hù)作用的氧化膜4以Al2O3為原料制取氫氧化鋁，最好的方法是（）A將Al2O3溶于水B將Al2O3先溶于鹽酸中，之后滴加氫氧化鈉溶液C將Al2O3先溶于鹽酸中，之后滴加氨水D將Al2O3先溶于NaOH溶液中，之后再滴加鹽酸5為了使AlCl3溶液中的Al3+完全變?yōu)锳l（OH）3沉淀，最好滴入（）ANaOH溶液BBa（OH）2溶液C氨水DKOH溶液

4、6鎂、鋁、銅三種金屬混合物粉末，加入過(guò)量鹽酸充分反應(yīng)過(guò)濾后，向?yàn)V液中加入過(guò)量燒堿溶液，再過(guò)濾，濾液中（除Na+、Cl外）存在大量離子有（）AMg2+BCu2+CAl3+DAlO27以Al和不同銅鹽溶液間的反應(yīng)為實(shí)驗(yàn)對(duì)象，探索Al與不同銅鹽溶液反應(yīng)的多樣性。向盛有Al片（經(jīng)打磨）的試管中分別加入2mL下列溶液，產(chǎn)生現(xiàn)象如表：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)：加入0.5mol/L CuCl2（aq）15s：大量氣泡且有紅色物質(zhì)析出60s：反應(yīng)進(jìn)一步加快且反應(yīng)劇烈放熱，液體幾乎沸騰120s：鋁片反應(yīng)完，試管中析出大量蓬松的紅色物質(zhì)實(shí)驗(yàn)：加入0.5mol/L CuSO4（aq）15s：無(wú)明顯現(xiàn)象60s：鋁片表面有極少氣泡

5、120s：有少量氣泡溢出，鋁片邊緣有很少紅色物質(zhì)生成（1）對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行研究實(shí)驗(yàn)中生成紅色物質(zhì)的離子方程式是 。請(qǐng)寫出60s后反應(yīng)進(jìn)一步加快可能的原因（寫出一條） 。（2）對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行研究實(shí)驗(yàn)反應(yīng)明顯比實(shí)驗(yàn)綬慢，說(shuō)明Al與不同的銅鹽溶液反應(yīng)呈現(xiàn)多樣性，其原因可能有：假設(shè)一：SO42+對(duì)Al與Cu2+的置換反應(yīng)存在一定的抑制作用。假設(shè)二： 。（3）為進(jìn)一步研究上述假設(shè)，再向盛有Al片（經(jīng)打磨）的試管中分別加入下列試劑：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)：2mL 0.5mol/L CuCl2（aq）+1g Na2SO4（s）加入Na2SO4固體后速率幾乎不變，仍有大量氣泡產(chǎn)坐，生成紅色物質(zhì)，劇烈放熱，鋁片反應(yīng)完全，溶液沸騰實(shí)

6、驗(yàn)：2mL 0.5mol/L CuCl2（aq）+5g Na2SO4（s）加入Na2SO4固體后速率幾乎不變，仍有大量氣泡產(chǎn)生，紅色物質(zhì)生成且劇烈放熱，鋁片反應(yīng)完全，溶液沸騰實(shí)驗(yàn)：2mL 0.5mol/L CuCl2（aq）+0.02mol NaCl（s）未加入NaCl固體前幾乎沒(méi)現(xiàn)象，加入后，鋁片表面迅速產(chǎn)生大量氣體和紅色物質(zhì)，溶液溫度上升至沸騰，鋁反應(yīng)完全實(shí)驗(yàn)：2mL 0.5mol/L CuSO4（aq）+NH4Cl（s）未加入NH4Cl固體前幾乎沒(méi)現(xiàn)象，加入后，鋁片表面迅速產(chǎn)生大量氣體和紅色物質(zhì)，溶液溫度上升至沸騰，鋁反應(yīng)完全實(shí)驗(yàn)中NH4Cl固體的物質(zhì)的量是 。實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)目的是 。其中，

7、實(shí)驗(yàn)與實(shí)驗(yàn)、做對(duì)比，結(jié)論為 。其中，實(shí)驗(yàn)與實(shí)驗(yàn)、做對(duì)比，結(jié)論為 。二、拓展提升8某課外小組對(duì)一些金屬單質(zhì)和化合物的性質(zhì)進(jìn)行研究（1）表為“鋁與氯化銅溶液反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)報(bào)告的一部分：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象將打磨過(guò)的鋁片（過(guò)量）放入一定濃度的CuCl2溶液中產(chǎn)生氣泡，析出疏松的紅色固體，溶液逐漸變?yōu)闊o(wú)色反應(yīng)結(jié)束后分離出溶液備用紅色固體用蒸餾水洗滌后，置于潮濕空氣中一段時(shí)間后固體由紅色變?yōu)榫G色按反應(yīng)類型寫出實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式各一個(gè)（是離子反應(yīng)的只寫離子方程式）：置換反應(yīng) ，化合反應(yīng) 用石墨作電極，電解上述實(shí)驗(yàn)分離出的溶液，兩極產(chǎn)生氣泡持續(xù)電解，在陰極附近的溶液中還可觀察到的現(xiàn)象是 ，解釋此現(xiàn)象的離子方程式是 （2）探究氧化銅性質(zhì)取A、B兩支試管，向A中先加入適量CuO粉末，再分別向A和B中加入等體積的3% H2O2溶液，只觀察到A中有大量氣泡實(shí)驗(yàn)結(jié)論是 用收集氣體并測(cè)定其體積的方法探究試管A中反應(yīng)的速率，必需的實(shí)驗(yàn)儀器有： 9某鋁合金（硬鋁）中含有鋁、鎂、銅、硅，為了測(cè)定該合金中鋁的含量，有人設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：（1）補(bǔ)全上述各步反應(yīng)的離子方程式Mg+2H+Mg2+H2， ， Mg2+OHMg（OH）2 CO2+H2O+A102Al（