高中化學必修2 5.1.3 硫酸根離子的檢驗 不同價態(tài)含硫物質的轉化 練習新新原卷版

1、5.1.3硫酸根離子的檢驗 不同價態(tài)含硫物質的轉化練習（原卷版）1粗鹽提純實驗的部分操作如圖所示，其中錯誤的是( )2在“粗鹽提純”的實驗中，下列做法正確的是( )A把渾濁的液體倒入蒸發(fā)皿內加熱B開始析出晶體后用玻璃棒攪拌C加入試劑的順序為Na2CO3、BaCl2、NaOH、HClD用過濾法除去粗鹽中的泥沙3某溶液可能含有SOeq oal(2,4)、COeq oal(2,3)、Cl中的一種或幾種，為確定該溶液的離子組成，現(xiàn)進行如下實驗：取少量溶液滴加硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀；然后繼續(xù)加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性氣味，且能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，白色沉淀部分溶解；取上層清液繼續(xù)滴加

2、硝酸鋇溶液至無沉淀時，再滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實驗，以下推測不正確的是( )A一定有SOeq oal(2,4) B一定有COeq oal(2,3)C不能確定Cl是否存在 D不能確定SOeq oal(2,4)是否存在4檢驗某溶液中是否含有，常用的方法是( )A取樣，滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成B取樣，滴加稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，看是否有不落于水的白色沉淀生成C取樣，滴加稀硫酸，再滴加BaCl2溶液，看是否有不落于水的白色沉淀生成D取樣，滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl2落液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成5有下列兩種轉化途徑，某些反應條件和產(chǎn)物已省略。

3、下列有關說法不正確的是途徑 SH2SO4途徑 SSO2SO3H2SO4A途徑反應中體現(xiàn)了濃硝酸的強氧化性和酸性B途徑的第二步反應在實際生產(chǎn)中可以通過增大O2濃度來降低成本C由途徑和分別制取1 mol H2SO4，理論上各消耗1 mol S，各轉移6 mol e-D途徑與途徑相比更能體現(xiàn)“綠色化學”的理念是因為途徑比途徑污染相對小且原子利用率高6盛有氯化鋇稀溶液的甲、乙兩試管分別通入SO2至飽和，若向甲試管中加入足量雙氧水，乙試管中加入足量氫氧化鈉溶液，則下列敘述正確的是( )A甲、乙兩試管都有白色沉淀生成B甲、乙兩試管都沒有白色沉淀生成C甲試管沒有白色沉淀生成而乙試管有D甲試管有白色沉淀生成而

4、乙試管沒有7有一瓶可能部分被氧化的Na2SO3溶液，某同學取少量此溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，仍有白色沉淀。下述有關此實驗的結論正確的是（ ）ANa2SO3已部分被空氣中的氧氣氧化B加入 Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4C加足量硝酸后的白色沉淀一定是BaSO4D此實驗能確定Na2SO3是否部分被氧化8下列事實的解釋中，錯誤的是（ ）ASO2的漂白原理與Ca(ClO)2水溶液、H2O2和氯水三種物質的不同B在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性C濃硫酸做干燥劑，是因為濃硫酸具有吸水性DSO2能使氯水褪色，SO2

5、表現(xiàn)出漂白性9某無色溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀不消失，則下列判斷正確的是（ ）A一定有SO42-B一定有CO32-C一定有Ag+D一定有SO42-或Ag+10粗鹽溶液經(jīng)過濾除去泥沙后的濾液中，含有可溶性的氯化鈣、氯化鎂、硫酸鈉等雜質，通過如下幾個實驗步驟，可將上述雜質除去：加入稍過量的碳酸鈉溶液；加入稍過量的氫氧化鈉溶液；加入稍過量的氯化鋇溶液；滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；過濾。正確的操作順序是( )A BC D11為了除去氯化鈉樣品中的雜質碳酸鈉，某興趣小組最初設計了如下所示方案進行實驗。(1)沉淀A的化學式為_。(2)加入過量氯化鈣溶液后，分離除去沉淀A的實驗操作過程是_。(3)他們在實驗過程中，又發(fā)現(xiàn)了新的問題：此方案很容易引入新的雜質。固體物質B的成分為_(用化學式表示)。(4)他們繼續(xù)探究后又提出了新的方案：將混合物溶解，滴加鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，然后加熱煮沸。有關反應的化學方程式為_。12某課外活動小組的同學在實驗室做鋅與濃硫酸反應的實驗中,甲同學認為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫,而乙同學認為除二氧化硫氣體外,還可能產(chǎn)生氫氣。為了驗證哪位同學的判斷正確,丙同學設計了圖中的實驗裝置(鋅與濃硫酸共熱時產(chǎn)生的氣體為X,且該反應裝置略去)。試回答下列問題:（1）上述反應中生成二氧化硫的化學方程式為_。（2）乙同學認為還可能