高中化學(xué)選擇性必修二 3.4 配合物與超分子學(xué)案下學(xué)期（原卷版）

1、第三章 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第四節(jié) 配合物與超分子 1、通過熟悉的無水硫酸銅與其溶液顏色不同這一現(xiàn)象，認(rèn)識(shí)配位鍵的特征，并能與共價(jià)鍵進(jìn)行簡單比較。2、在配位鍵的基礎(chǔ)上，認(rèn)識(shí)配合物的存在、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及常見配合物的制取等。3、了解超分子與分子的區(qū)別、超分子的簡單應(yīng)用。教學(xué)重點(diǎn)：配位鍵、配合物的概念，形成條件和組成教學(xué)難點(diǎn)：配位鍵、配合物的概念，形成條件和組成【探究活動(dòng)】【實(shí)驗(yàn)3-2】固體(1)CuSO4(2)CuCl(3)CuBr2(4)NaCl(5)K2SO4(6)KBr 白色綠色深褐色 白色白色白色哪些溶液呈天藍(lán)色實(shí)驗(yàn)說明什么離子呈天藍(lán)色，什么離子沒有顏色實(shí)驗(yàn)結(jié)論 【知識(shí)建構(gòu)】1.配位鍵(1)配位鍵定

2、義：成鍵原子或離子一方提供 ，另一方提供 而形成的，這類 被稱為配位鍵。(2)基本概念：中心原子（離子）： 。通常是過渡元素的原子或離子，如Fe、Ni、Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+、Co3+、Cr3+等。配位體： ，如分子CO、NH3、H2O等，陰離子F-、CN-、CI-等。配位原子必須有孤電子對(duì)。配位數(shù)：直接同中心原子（離子）配位的分子或離子的數(shù)目叫中心原子（離子）的配位數(shù)。(3)配位鍵的形成條件成鍵原子一方能提供 。如分子有NH3、H2O、HF、CO等；離子有Cl、OH、CN、SCN等。成鍵原子另一方能提供 。如H、Al3、B及過渡金屬的原子或離子。配位鍵同樣具有飽和性和方向性。一

3、般來說，多數(shù)過渡金屬的原子或離子形成配位鍵的數(shù)目是基本不變的，如Ag形成2個(gè)配位鍵；Cu2形成4個(gè)配位鍵等。(5)配位鍵的表示： 。例如H3O+ 2、配合物(1)定義：通常把 與 以 結(jié)合形成的化合物稱為 ，簡稱配合物。(2)組成：配合物由 和 組成，分為內(nèi)界和外界。 【學(xué)生活動(dòng)】標(biāo)出Cu(NH3)4SO4的組成部分。中心離子： ；配位體： ；配位數(shù)： ； 外界離子： 。【探究活動(dòng)】【實(shí)驗(yàn)3-3】制取Cu(NH3)4(OH)2 實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論向盛有4mL0.1mol/LCuSO4溶液的試管里滴加幾滴1mol/L氨水繼續(xù)添加氨水并振蕩試管再向試管中加入極性較小的溶劑(如加入8mL95%

4、乙醇)，并用玻璃棒摩擦試管壁實(shí)驗(yàn)結(jié)論無論在得到的深藍(lán)色透明溶液中，還是在析出的深藍(lán)色的晶體中，深藍(lán)色都是由于存在 ，它是Cu2+的另一種常見配離子，中心離子仍然是 ，而配體是 ，配位數(shù)為 ?！緦?shí)驗(yàn)3-4】制取 Fe(SCN)3實(shí)驗(yàn)操作：向盛有少量0.1 mol/L FeCl3溶液（或任何含F(xiàn)e3+的溶液）的試管中 滴加1滴0.1 mol/L硫氰化鉀(KSCN)溶液。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 。配合物Fe(SCN)3中，中心離子是 ，配體是 ，配位數(shù)是 ?！緦?shí)驗(yàn)3-5】制取 Ag(NH3)2Cl實(shí)驗(yàn)操作向盛有少量0.1mol/LNaCl溶液的試管里滴幾滴0.1mol/LAgNO3溶液，產(chǎn)生難溶于水的白色的Ag

5、Cl沉淀；再滴入1mol/L氨水，振蕩。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論3、超分子(1)由兩種或兩種以上的分子通過分子間相互作用形成的 稱為超分子。超分子定義中的分子是廣義的，包括離子。(2)特性:分子間相互作用：通過非共價(jià)鍵結(jié)合，包括氫鍵、靜電作用、疏水作用以及一些分子與金屬離子形成的弱配位鍵等。分子聚集體大小：分子聚集體有的是有限的，有的是 。3、應(yīng)用實(shí)例分子識(shí)別： 、 。下列關(guān)于配位化合物的敘述中，不正確的是A. 配位化合物中必定存在配位鍵B. 配位化合物中只有配位鍵C. 中的提供空軌道，中的O原子提供孤電子對(duì)，兩者結(jié)合形成配位鍵D. 配位化合物在半導(dǎo)體等尖端技術(shù)、醫(yī)藥科學(xué)、催化反應(yīng)和材料化學(xué)等領(lǐng)域都有

6、廣泛的應(yīng)用下列關(guān)于超分子的敘述中正確的是A. 超分子就是高分子B. 超分子都是無限伸展的C. 形成超分子的微粒都是分子D. 超分子具有分子識(shí)別和自組裝的特征下列說法錯(cuò)誤的是A. 在和中都存在配位鍵B. 是極性分子，分子中O原子不處在2個(gè)H原子所連成的直線的中央C. 、都是極性分子D. 向含有的水溶液中加入足量溶液只能生成沉淀許多過渡金屬離子對(duì)多種配體有很強(qiáng)的結(jié)合力，能形成多種配合物。下列說法正確的是A. 向配合物的溶液中加入足量的溶液，所有的均被沉淀B. 配合物常溫下呈液態(tài)，易溶于、苯等有機(jī)溶劑C. 配合物的配體為和D. 配合物的配位數(shù)為6如圖所示，a為乙二胺四乙酸，易與金屬離子形成螯合物，b

7、為EDTA與形成的螯合物。下列敘述正確的是 abA. a和b中N原子均采取雜化B. b中的配位數(shù)為4C. a中配位原子是C原子D. b中含有離子鍵和配位鍵若X、Y兩種粒子之間可形成配位鍵，則下列說法正確的是A. X、Y只能是離子B. 若X提供空軌道，則配位鍵表示為C. X、Y分別為、時(shí)，作配體D. 若X提供空軌道，則Y至少要提供一對(duì)孤電子對(duì)下列物質(zhì)： 中存在配位鍵的是 A. B. C. D. 下列關(guān)于超分子和配合物的敘述不正確的是A. 利用超分子的分子識(shí)別特征，可以分離和B. 配合物中只含配位鍵C. 中提供空軌道，中氧原子提供孤對(duì)電子，從而形成配位鍵D. 配合物在半導(dǎo)體等尖端技術(shù)、醫(yī)學(xué)科學(xué)、催

8、化反應(yīng)和材料化學(xué)等領(lǐng)域都有廣泛應(yīng)用銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途。一金屬銅用來制造電線電纜，超細(xì)銅粉可應(yīng)用于導(dǎo)電材料、催化劑等領(lǐng)域中；CuCl和都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等。超細(xì)銅粉的某制備方法如下：中的配體是_。氯化亞銅的制備過程：向溶液中通入一定量，微熱，反應(yīng)一段時(shí)間后即生成CuCl白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為_。二波爾多液是一種殺菌劑，廣泛應(yīng)用于樹木和花卉上，藍(lán)色的膽礬是配制波爾多液的主要原料。與銅同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有_填元素符號(hào)。往濃溶液中加入過量較濃的，直到生成的沉淀恰好溶解為止，得到深藍(lán)色溶液。小心加入約和溶液等體積的并使之分成兩層。經(jīng)過一段時(shí)間后可觀察到在兩層“交界處”下部析出深藍(lán)色晶體，該晶體是_寫化學(xué)式；實(shí)驗(yàn)中所加的作用是_。晶體中呈正四面體的粒子是_，雜化軌道類型是的原子是_。氮化硼晶體是一種新型無機(jī)合成材料。用硼砂和尿素反應(yīng)可以得到氮化硼：。根據(jù)要求回答下列問題：組成反應(yīng)物的所有元素中，第一電離能最大的是_填元素符號(hào)。尿素分子中鍵與鍵數(shù)目之比為_。一定條件下尿素分子可形成六角形超分子結(jié)構(gòu)如圖所示。超分子中尿素分子間主要通過_結(jié)合。圖示超分子的縱軸方向有一“通道”。直鏈烷烴分子剛好能進(jìn)入通道，并形成超分子的包合