分子的立體構(gòu)型

1、分子的立體構(gòu)型歡迎各位專家指導(dǎo)！1學(xué)習(xí)目標(biāo)1、會判斷微粒的空間構(gòu)型。2、會判斷中心原子的雜化軌道類型。3、會判斷分子的極性。圍繞上述三個內(nèi)容站立交流。21價層電子對數(shù)計(jì)算方法注意：1、離子中 a中心原子價電子數(shù)離子電荷 2、分子中含雙鍵或三鍵時，只作為一對電子 計(jì)算。 3、計(jì)算結(jié)果非整數(shù)時，取最近略大整數(shù)。價層電子對鍵電子對數(shù)中心原子孤電子對數(shù)每個鍵有1對電子 (a-xb)12一知識歸納3價層電子對鍵電子對數(shù)中心原子孤電子對數(shù)每個鍵有1對電子 (a-xb)12應(yīng)用：1、判斷微粒的空間構(gòu)型2、判斷中心原子雜化軌道類型3、判斷分子極性41、微?？臻g構(gòu)型判斷第一步：利用價層電子對數(shù)確定VSEPR模型

2、第二步：略去孤電子對即為微粒構(gòu)型5正四面體形三角錐形V形正四面體形6正四面體形三角錐形正四面體形正四面體形注意：孤電子對之間的斥力孤電子對與成鍵 電子對之間的斥力成鍵電子對之間的斥力109028 109028 1070 105072、中心原子雜化軌道類型的判定方法 方法一：利用價層電子對互斥理論方法二：利用微粒的空間構(gòu)型直 線 形：SP雜化 三角錐形:SP3雜化 平面三角形：SP2雜化 四面體形:SP3雜化 方法三：碳原子雜化類型快速判定方法:碳原子成四根單鍵為SP3雜化;成一根雙鍵為SP2雜化;成一根三鍵為SP雜化。83、ABn型分子極性的判定方法方法一：利用價層電子對互斥理論方法二:利用元

3、素化合價 中心原子化合價等于價電子數(shù)則為非極性分子，否則為極性分子。 方法三：利用定義（適用所有分子極性判斷） 正負(fù)電荷中心重合則為非極性分子，否則為極性分子 9二、知識應(yīng)用1、物質(zhì)溶解性的問題優(yōu)先考慮相似相溶原理(2)配合物形成之后對物質(zhì)性質(zhì)的影響： a.物質(zhì)的溶解性發(fā)生變化，例Ag(NH3)2 + b.物質(zhì)的顏色發(fā)生變化，例Cu(NH3)42+(1)形成條件: a. 中心原子或離子有空軌道; b. 配位體有孤電子對.2、常見的配合物及其配位鍵表示方法.10三、易錯知識點(diǎn) 1、孤電子為0或者中心原子化合價等于價電子數(shù)的分子為非極性分子僅對ABn型分子成立。 2、正四面體構(gòu)型的分子一般由五個原子組成，且鍵角為109028，但白磷分子例外。3、雙原子分子一定是直線型，不存在鍵角。 4、第二三周期元素形成的分子并非分子中所有原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，例如PCl5,BF3等。11四、實(shí)戰(zhàn)演練1、雜化軌道只能用于成鍵。 2、應(yīng)將用化合價判斷原子是否達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的方法與確定ABn型分子是否有極性的方法區(qū)分開。化合價+最外層電子數(shù)8的原子達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)中心原子化合價價電子數(shù)的ABn型分子為非極性分子12課堂小結(jié)價層電對互斥理論微?？臻g構(gòu)型原子雜化軌道類型分子極性判斷應(yīng)用原子的空間位置鍵角物質(zhì)溶解性配合物相關(guān)知識 快速答題要領(lǐng)：熟記常見分子的相關(guān)