2019-2020年高三上學(xué)期綜合練習(xí)化學(xué)試卷含解析

1、2019-2020年高三上學(xué)期綜合練習(xí)化學(xué)試卷含解析一、選擇題（共8小題，每小題3分，滿分24分）1常溫下，下列各組物質(zhì)不能用一種試劑通過化學(xué)反應(yīng)區(qū)別的是（）AC CuO FeOB（NH4）2SO4 K2SO4 NH4ClCNa2CO3 NaHCO3 K2CO3DAgNO3 KNO3 Na2CO32有機(jī)物A和B只由C、H、O中的兩種或三種元素組成，等物質(zhì)的量的A和B完全燃燒時(shí)，消耗相等物質(zhì)的量的氧氣，則A和B的相對分子質(zhì)量的差值（其中n為正整數(shù)）不可能為（）A0B14nC18nD44n3分析如圖的能量變化示意圖，下列熱化學(xué)方程式正確的是（）A2 A（g）+B（g）=2 C（g）；H=a（a0）

2、B2 A（g）+B（g）=2 C（g）；H=a（a0）C2A+B=2 C；H=a（a0）D2 C=2 A+B；H=a（a0）4重金屬離子具有毒性實(shí)驗(yàn)室中有甲、乙兩種重金屬離子的廢液，甲廢液經(jīng)化驗(yàn)呈堿性，主要有毒離子為Ba2+，如將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低則乙廢液中可能含有的離子是（）ACu2+和SO42BCu2+和ClCK+和SO42DAg+和NO35酸根離子RO3所含電子數(shù)比硝酸根離子NO3的電子數(shù)多10，則下列說法正確是（）R原子的電子層數(shù)比N原子的電子層數(shù)多1RO3中R元素與NO3中N元素的化合價(jià)相同RO3和NO3只能被還原，不可能被氧化R和N不是同周期元素，但是同主族元

3、素ABCD6在1000mL含有等物質(zhì)的量的HBr和H2SO3溶液中通入0.01molCl2，有一半Br變?yōu)锽r2，原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于（）A0.007 5 molL1B0.008 molL1C0.075 molL1D0.08 molL17下列關(guān)于電解質(zhì)溶液中離子關(guān)系的說法正確的是（）A0.1molL1NaHCO3溶液中離子濃度關(guān)系：c（Na+）=2c（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3）B0.1molL1NH4Cl和0.1molL1NH3H2O等體積混合后離子濃度關(guān)系：c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH）C常溫下，向醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，則

4、混合溶液中：c（Na+）=c（CH3COO）D常溫下，在pH=1的溶液中，F(xiàn)e2+、NO3、ClO、Na+能大量共存8等物質(zhì)的量的N2、O2、CO2混合氣體通過Na2O2后，體積變?yōu)樵w積的（同溫同壓），這時(shí)混合氣體中N2、O2、CO2物質(zhì)的量之比為（）A4：5：2B4：6：2C6：4：3D6：2：3二、解答題（共7小題，滿分0分）9（2015秋東城區(qū)校級月考）氯原子與氨基可以結(jié)合生成一氯胺（NH2 Cl）（1）一氯胺的空間結(jié)構(gòu)為形，電子式為（2）若把氨基換成乙基，則構(gòu)成的物質(zhì)A屬于類有機(jī)物，A在堿性溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)，而一氯胺在酸性或中性環(huán)境中可以水解，并用于自來水消毒則兩種物質(zhì)水解的方程

5、式分別為，（3）若由A通過反應(yīng)，最終可以制得乙酸乙酯，反應(yīng)過程中可能涉及到的反應(yīng)類型有（用A、B等表示）取代 加成 氧化 脫水 酯化ABCD10（2015秋東城區(qū)校級月考）含有氨基（NH2）的化合物通常能夠與鹽酸反應(yīng)，生成鹽酸鹽，如RNH2+HClRNH2HCl（R代表烷基、苯基等）現(xiàn)有兩種化合物A和B，它們互為同分異構(gòu)體已知：它們都是對位二取代苯；它們的相對分子質(zhì)量都是137；A既能被NaOH溶液中和，又可以跟鹽酸成鹽，但不能與 FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；B既不能被NaOH溶液中和，也不能跟鹽酸成鹽；它們的組成元素只可能是C、H、O、N、Cl中的幾種請按要求填空：（1）A和B 的分子式是（

6、2）A的結(jié)構(gòu)簡式是；B的結(jié)構(gòu)簡式是11（2015秋東城區(qū)校級月考）已知A、B、C、D、E、F是短周期中六種非金屬主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大A元素原子形成離子核外電子數(shù)為零，C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，B原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的2倍D元素與E元素同主族；E的單質(zhì)為黃色晶體，易溶于二硫化碳（1）請寫出元素符號：ABCDEF（2）A的單質(zhì)與C的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成化合物X，向X的水溶液中滴加酚酞溶液，可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是（3）將9g B單質(zhì)在足量的D單質(zhì)中燃燒，所得氣體通入1L 1molL1的NaOH溶液，完全吸收后，溶液中大量存在的離子是12（2015秋東城區(qū)校級月考）如

7、圖中AJ分別代表有關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，它們均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)已知AE和FJ中分別含有同一種元素反應(yīng)EA+O2的條件未標(biāo)出請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）化合物H中的陽離子是；D的化學(xué)式是（2）A生成B反應(yīng)的離子方程式是（3）B和C反應(yīng)的離子方程式是（4）A和F反應(yīng)的化學(xué)方程式是（5）IJ反應(yīng)的化學(xué)方程式是，該反應(yīng)過程中發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是13（2015秋東城區(qū)校級月考）擬用如圖裝置制取表中的四種干燥、純凈的氣體（圖中鐵架臺、鐵夾、加熱及氣體收集裝置均已略去；必要時(shí)可以加熱；a、b、c、d表示相應(yīng)儀器中加入的試劑）氣體abcdC2H4乙醇濃H2SO4NaOH溶液濃H2SO4Cl2濃鹽酸MnO2NaOH溶

8、液濃H2SO4NH3飽和NH4Cl溶液消石灰H2O固體NaOHNO稀HNO3銅屑H2OP2O5（1）上述方法中可以得到干燥、純凈的氣體是（2）指出不能用上述方法制取的氣體，并說明理由（可以不填滿）氣體，理由是氣體，理由是氣體，理由是氣體，理由是14（2015秋東城區(qū)校級月考）用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將A逐滴加入B中（1）若A為醋酸，B為石灰石，C為C6H5ONa溶液，則在小試管中發(fā)生的現(xiàn)象是，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（2）若B為生石灰，實(shí)驗(yàn)中觀察到C溶液中先產(chǎn)生沉淀，而后沉淀逐漸溶解當(dāng)沉淀恰好溶解時(shí)，關(guān)閉E，然后向燒杯中加入熱水，靜置片刻，觀察到試管壁上出現(xiàn)銀鏡則A是，C是和乙醛的混合液，發(fā)生銀

9、鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為儀器D在實(shí)驗(yàn)中的作用是15（2015秋東城區(qū)校級月考）將57.6g銅與200m L 一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生的 NO和 NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L請回答：（1）NO的體積為L，NO2 的體積為L（2）待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmL a molL1的NaOH 溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則原硝酸溶液的濃度為molL1（列出計(jì)算式即可）（3）欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為 NaNO3至少需要30%的雙氧水g2015-2016學(xué)年北京市東城區(qū)（南區(qū)）重點(diǎn)中學(xué)高三（上）綜合練習(xí)化學(xué)試卷參考答案與試題解析

10、一、選擇題（共8小題，每小題3分，滿分24分）1常溫下，下列各組物質(zhì)不能用一種試劑通過化學(xué)反應(yīng)區(qū)別的是（）AC CuO FeOB（NH4）2SO4 K2SO4 NH4ClCNa2CO3 NaHCO3 K2CO3DAgNO3 KNO3 Na2CO3【考點(diǎn)】物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用 【專題】物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題【分析】A可用酸鑒別；B可加入氫氧化鋇鑒別；CNa2CO3、K2CO3應(yīng)通過焰色反應(yīng)鑒別；D可加入鹽酸鑒別【解答】解：A加入鹽酸，C不反應(yīng)，CuO溶液呈藍(lán)色，F(xiàn)eO溶液呈淺綠色，可鑒別，故A不選；B加入氫氧化鋇，（NH4）2SO4生成白色沉淀和刺激性氣體，K2SO4生成白色沉淀，NH4

11、Cl生成刺激性氣體，可鑒別，故B不選；CNa2CO3、K2CO3應(yīng)通過焰色反應(yīng)鑒別，加入化學(xué)試劑不能鑒別，故C選；D加入鹽酸，現(xiàn)象分別為沉淀、無現(xiàn)象、生成氣體，可鑒別，故D不選故選C【點(diǎn)評】本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)及鑒別，根據(jù)物質(zhì)所含陽離子和陰離子的異同，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)選擇合適的試劑進(jìn)行鑒別，注意與只用一種試劑一次就可加以區(qū)別的要求不同，題目難度不大2有機(jī)物A和B只由C、H、O中的兩種或三種元素組成，等物質(zhì)的量的A和B完全燃燒時(shí)，消耗相等物質(zhì)的量的氧氣，則A和B的相對分子質(zhì)量的差值（其中n為正整數(shù)）不可能為（）A0B14nC18nD44n【考點(diǎn)】有關(guān)有機(jī)物分子式確定的計(jì)算 【專題】計(jì)算題【分析】等物

12、質(zhì)的量的有機(jī)物消耗相等的物質(zhì)的量的氧氣有以下幾種情況：分子間相差n個(gè)CO2；分子間相差n個(gè)H2O；分子間1個(gè)C相當(dāng)于4個(gè)H，即少一個(gè)C要多4個(gè)H；同分異構(gòu)體【解答】解：A當(dāng)A與B互為同分異構(gòu)體時(shí)，分子式相同，消耗氧氣的量相等，則A和B的相對分子質(zhì)量的差值為0，故A正確；BA與B的分子組成只相差n個(gè)“CH2”時(shí)，即A和B的相對分子質(zhì)量的差值為14n時(shí)，消耗氧氣的量不等，故B錯(cuò)誤；CA與B的分子組成只相差n個(gè)“H2O”時(shí)，即A和B的相對分子質(zhì)量的差值為18n時(shí)，消耗氧氣的量相等，故C正確；DA與B的分子組成只相差n個(gè)“CO2”時(shí)，即A和B的相對分子質(zhì)量的差值為44n時(shí)，消耗氧氣的量相等，故D正確故

13、選B【點(diǎn)評】本題考查有機(jī)物耗氧量的判斷，題目難度不大，注意有機(jī)物耗氧量的計(jì)算方法以及與有機(jī)物分子式的拆寫3分析如圖的能量變化示意圖，下列熱化學(xué)方程式正確的是（）A2 A（g）+B（g）=2 C（g）；H=a（a0）B2 A（g）+B（g）=2 C（g）；H=a（a0）C2A+B=2 C；H=a（a0）D2 C=2 A+B；H=a（a0）【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變；熱化學(xué)方程式 【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化【分析】由圖象知，2A+B的能量大于2C的能量，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后能量守恒，如果A、B為反應(yīng)物，C為生成物，2A（g）+B（g）2C（g）時(shí)該反應(yīng)放出能量；如果C為反應(yīng)物，A、B為生成物，2C（g）2

14、A（g）+B（g）時(shí)該反應(yīng)吸收能量【解答】解：由圖象知，2A+B的能量大于2C的能量，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后能量守恒，如果A、B為反應(yīng)物，C為生成物，2A（g）+B（g）2C（g）時(shí)該反應(yīng)放出能量，H=a0；如果C為反應(yīng)物，A、B為生成物，2C（g）2A（g）+B（g）時(shí)該反應(yīng)吸收能量，H=a0反應(yīng)的能量變化和物質(zhì)的聚集狀態(tài)有關(guān)，圖象中物質(zhì)是氣體，所以要標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)，才能標(biāo)注反應(yīng)熱；綜上所述分析得到，B正確；故選B【點(diǎn)評】本題考查了化學(xué)反應(yīng)中能量的變化，難度不大，根據(jù)能量守恒定律即可解決問題，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和讀圖能力4重金屬離子具有毒性實(shí)驗(yàn)室中有甲、乙兩種重金屬離子的廢液，甲廢液經(jīng)化驗(yàn)

15、呈堿性，主要有毒離子為Ba2+，如將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低則乙廢液中可能含有的離子是（）ACu2+和SO42BCu2+和ClCK+和SO42DAg+和NO3【考點(diǎn)】離子共存問題 【分析】常見的重金屬離子：Cu2+、Ag+、Hg2+、Ba2+、Pb2+，甲中有OH、Ba2+，乙中有Cu2+、SO42，它們發(fā)生如下反應(yīng)：2OH+Cu2+=Cu（OH）2，Ba2+SO42=BaSO4，將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低，以此解答該題【解答】解：甲廢液經(jīng)化驗(yàn)呈堿性，則溶液中含有OH，主要為有毒離子為Ba2+，將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低，則甲乙發(fā)生反應(yīng)使重金屬離

16、子生成沉淀，則乙中應(yīng)含有SO42，發(fā)生反應(yīng)Ba2+SO42=BaSO4，乙中的重金屬離子與甲中的OH反應(yīng)生成沉淀，根據(jù)選項(xiàng)中離子的性質(zhì)可知，只有A符合，發(fā)生反應(yīng)為2OH+Cu2+=Cu（OH）2，故選A【點(diǎn)評】本題考查離子共存問題，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大，注意離子的性質(zhì)以及題目的要求，題目中的信息為解答該題的關(guān)鍵5酸根離子RO3所含電子數(shù)比硝酸根離子NO3的電子數(shù)多10，則下列說法正確是（）R原子的電子層數(shù)比N原子的電子層數(shù)多1RO3中R元素與NO3中N元素的化合價(jià)相同RO3和NO3只能被還原，不可能被氧化R和N不是同周期元素，但是同主族元素ABCD【考點(diǎn)】原子核外電子排布；氧化還原反應(yīng) 【

17、專題】氧化還原反應(yīng)專題；原子組成與結(jié)構(gòu)專題【分析】酸根離子RO3所含電子數(shù)比硝酸根離子NO3的電子數(shù)多10，說明R元素原子比N原子多10個(gè)電子，故R原子核外電子數(shù)為17，故R為氯元素，酸根離子RO3是ClO3ClO3中氯元素化合價(jià)為+5價(jià)據(jù)此判斷【解答】解：酸根離子RO3所含電子數(shù)比硝酸根離子NO3的電子數(shù)多10，說明R元素原子比N原子多10個(gè)電子，故R原子核外電子數(shù)為17，故R為氯元素，酸根離子RO3是ClO3ClO3中氯元素化合價(jià)為+5價(jià)R為氯元素，原子核外電子排布規(guī)律為17，有3個(gè)電子層，N原子核外電子數(shù)為7，有2個(gè)電子層數(shù)，氯原子比氮原子多1個(gè)電子層，故正確；ClO3中氯元素化合價(jià)為+

18、5價(jià)，NO3中N元素的化合價(jià)為+5，故正確；RO3中氯元素化合價(jià)為+5價(jià)，RO3能被還原，也能被氧化，故錯(cuò)誤；氯元素處于第三周期第A族，N元素處于第二周期第A族，不是同周期元素，不是同主族元素，故錯(cuò)誤故選：C【點(diǎn)評】考查元素推斷、原子結(jié)構(gòu)與化合價(jià)及位置關(guān)系、氧化還原反應(yīng)等，難度不大，推斷元素是關(guān)鍵6在1000mL含有等物質(zhì)的量的HBr和H2SO3溶液中通入0.01molCl2，有一半Br變?yōu)锽r2，原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于（）A0.007 5 molL1B0.008 molL1C0.075 molL1D0.08 molL1【考點(diǎn)】有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算 【專題】計(jì)算題；守恒法【分析

19、】Br2能氧化H2SO3，向含有HBr和H2SO3的溶液里通入氯氣，氯氣先和亞硫酸反應(yīng)生成硫酸，然后氯氣再和溴離子反應(yīng)生成溴單質(zhì)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒計(jì)算原溶液中HBr和H2SO3的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=計(jì)算出原溶液中HBr和H2SO3的濃度【解答】解：設(shè)亞硫酸和溴化氫的物質(zhì)的量都為x，氯氣和溴化氫、亞硫酸反應(yīng)的方程式分別為：Cl2+2HBr=Br2+2HCl、Cl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HCl，由方程式知，反應(yīng)中氯元素得電子的物質(zhì)的量為：0.01mol2=0.02mol；硫元素失電子的物質(zhì)的量為：x（64）=2x，溴元素失電子的物質(zhì)的量為：x1=0.5x，由氧化還原反應(yīng)

20、中得失電子數(shù)相等可知：0.02mol=2x+0.5x，解得：x=0.008mol，所以原溶液中HBr和H2SO3的濃度都為：=0.008mol/L，故選B【點(diǎn)評】本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，把握發(fā)生的反應(yīng)及氧化的先后順序?yàn)榻獯鸬年P(guān)鍵，注意掌握守恒思想在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法，試題側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查7下列關(guān)于電解質(zhì)溶液中離子關(guān)系的說法正確的是（）A0.1molL1NaHCO3溶液中離子濃度關(guān)系：c（Na+）=2c（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3）B0.1molL1NH4Cl和0.1molL1NH3H2O等體積混合后離子濃度關(guān)系：c（Cl）c（NH4+）c

21、（H+）c（OH）C常溫下，向醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，則混合溶液中：c（Na+）=c（CH3COO）D常溫下，在pH=1的溶液中，F(xiàn)e2+、NO3、ClO、Na+能大量共存【考點(diǎn)】離子濃度大小的比較 【專題】鹽類的水解專題【分析】A、根據(jù)碳酸氫鈉的組成，碳與鈉之為1：1，所以c（Na+）=c（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3）；B、0.1molL1NH4Cl和0.1molL1NH3H2O等體積混合，以一水合銨的電離占主導(dǎo)，溶液呈堿性；C、根據(jù)電荷守恒和溶液呈中性分析解答；D、酸性溶液中亞鐵離子會(huì)被硝酸根離子和次氯酸根離子氧化【解答】解：A、根據(jù)碳酸氫鈉的組成，碳與鈉

22、之為1：1，所以c（Na+）=c（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3），故A錯(cuò)誤；B、0.1molL1NH4Cl和0.1molL1NH3H2O等體積混合，以一水合銨的電離占主導(dǎo)，溶液呈堿性，所以離子濃度大小的順序?yàn)椋篶（NH4+）c（Cl）c（OH）c（H+），故B錯(cuò)誤；C、由電荷守恒知：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO）+c（OH），而溶液呈中性c（H+）=c（OH），所以則混合溶液中：c（Na+）=c（CH3COO），故C正確；D、酸性溶液中亞鐵離子會(huì)被硝酸根離子和次氯酸根離子氧化，所以在pH=1的溶液中，F(xiàn)e2+、NO3、ClO、Na+不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選C【點(diǎn)

23、評】本題考查離子濃度大小的比較，難度較大，熟悉酸的強(qiáng)弱與鹽的水解的關(guān)系，電荷守恒、水解與電離的程度及相互影響是解答本題的關(guān)鍵8等物質(zhì)的量的N2、O2、CO2混合氣體通過Na2O2后，體積變?yōu)樵w積的（同溫同壓），這時(shí)混合氣體中N2、O2、CO2物質(zhì)的量之比為（）A4：5：2B4：6：2C6：4：3D6：2：3【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算 【專題】差量法；利用化學(xué)方程式的計(jì)算【分析】發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，導(dǎo)致混合氣體物質(zhì)的量減小，設(shè)三者的物質(zhì)的量分別為4mol，則反應(yīng)后氣體總物質(zhì)的量為12mol=11mol，根據(jù)差量法計(jì)算反應(yīng)二氧化碳物質(zhì)的量、生成氧氣物質(zhì)的量，

24、進(jìn)而計(jì)算反應(yīng)后混合氣體中N2、O2、CO2物質(zhì)的量之比【解答】解：設(shè)三者的物質(zhì)的量分別為4mol，則反應(yīng)后氣體總物質(zhì)的量為12mol=11mol，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 物質(zhì)的量減小 2 1 1 2mol 1mol 12mol11mol=1mol反應(yīng)后混合氣體中N2、O2、CO2物質(zhì)的量之比=4+mol：（4+1）mol：（42）mol=4：5：2，故選：A【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)方程式計(jì)算，難度不大，注意差量法的應(yīng)用，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力二、解答題（共7小題，滿分0分）9（2015秋東城區(qū)校級月考）氯原子與氨基可以結(jié)合生成一氯胺（NH2 Cl）（1）一氯胺的空間結(jié)構(gòu)為三

25、角錐形，電子式為（2）若把氨基換成乙基，則構(gòu)成的物質(zhì)A屬于鹵代烴類有機(jī)物，A在堿性溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)，而一氯胺在酸性或中性環(huán)境中可以水解，并用于自來水消毒則兩種物質(zhì)水解的方程式分別為CH3CH2Cl+H2OCH3CH2OH+HCl，NH2Cl+H2O=NH3+HClO（3）若由A通過反應(yīng)，最終可以制得乙酸乙酯，反應(yīng)過程中可能涉及到的反應(yīng)類型有B（用A、B等表示）取代 加成 氧化 脫水 酯化ABCD【考點(diǎn)】判斷簡單分子或離子的構(gòu)型；化學(xué)基本反應(yīng)類型 【專題】化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)【分析】（1）一氯胺（NH2Cl）可以認(rèn)為是氨氣中一個(gè)H原子被Cl代替產(chǎn)物，根據(jù)氨氣的空間結(jié)構(gòu)分析；NH2Cl中只有共價(jià)鍵

26、，屬于共價(jià)化合物；（2）NH2Cl中氨基換成乙基為CH3CH2Cl，屬于鹵代烴，CH3CH2Cl水解生成乙醇和HCl，一氯胺水解生成氨氣和HClO；（3）CH3CH2Cl水解生成乙醇，乙醇催化氧化得到乙醛，乙醛氧化得到乙酸，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯【解答】解：（1）一氯胺（NH2Cl）可以認(rèn)為是氨氣中一個(gè)H原子被Cl代替產(chǎn)物，氨氣分子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，所以一氯胺的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形；NH2Cl中只有共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，原子間通過共用電子對結(jié)合，其電子式為；故答案為：三角錐；（2）NH2Cl中氨基換成乙基為CH3CH2Cl，CH3CH2Cl屬于鹵代烴，CH3CH2Cl水解生成乙

27、醇和HCl，其水解方程式為CH3CH2Cl+H2OCH3CH2OH+HCl，一氯胺水解生成氨氣和HClO，其反應(yīng)方程式為：NH2Cl+H2O=NH3+HClO；故答案為：鹵代烴；CH3CH2Cl+H2OCH3CH2OH+HCl；NH2Cl+H2O=NH3+HClO；（3）CH3CH2Cl水解生成乙醇，該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，乙醇催化氧化得到乙醛，乙醛氧化得到乙酸，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，所以發(fā)生的反應(yīng)有取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、酯化反應(yīng)；故答案為：B【點(diǎn)評】本題考查了電子式、分子空間構(gòu)型的判斷、反應(yīng)方程式、有機(jī)反應(yīng)類型的判斷，題目涉及的知識點(diǎn)較多，側(cè)重于考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的綜合應(yīng)用能力，題目

28、難度中等10（2015秋東城區(qū)校級月考）含有氨基（NH2）的化合物通常能夠與鹽酸反應(yīng)，生成鹽酸鹽，如RNH2+HClRNH2HCl（R代表烷基、苯基等）現(xiàn)有兩種化合物A和B，它們互為同分異構(gòu)體已知：它們都是對位二取代苯；它們的相對分子質(zhì)量都是137；A既能被NaOH溶液中和，又可以跟鹽酸成鹽，但不能與 FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；B既不能被NaOH溶液中和，也不能跟鹽酸成鹽；它們的組成元素只可能是C、H、O、N、Cl中的幾種請按要求填空：（1）A和B 的分子式是C7H7NO2（2）A的結(jié)構(gòu)簡式是；B的結(jié)構(gòu)簡式是【考點(diǎn)】有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu) 【專題】有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷【分析】根據(jù)題意

29、可知，化合物A和B，它們互為同分異構(gòu)體A和B中均含二取代苯基C6H4，由于C6H4的相對分子質(zhì)量為76，而A和B的相對分子質(zhì)量都是137，故A和B中除了二取代苯基C6H4外，其余基團(tuán)的相對分子質(zhì)量為13776=61由于A能被氫氧化鈉中和，故A中存在酚OH或COOH，但由于不能與 FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故存在的是COOH；又可以跟鹽酸成鹽，故還存在NH2，而NH2和COOH的相對分子之和為61，據(jù)此可確定A的結(jié)構(gòu)；然后根據(jù)B和A互為同分異構(gòu)體，而B既不能被NaOH溶液中和，也不能跟鹽酸成鹽，可知B的結(jié)構(gòu)簡式，據(jù)此分析【解答】解：根據(jù)題意可知，化合物A和B，它們互為同分異構(gòu)體A和B中均含二取

30、代苯基C6H4，由于C6H4的相對分子質(zhì)量為76，而A和B的相對分子質(zhì)量都是137，故A和B中除了二取代苯基C6H4外，其余基團(tuán)的相對分子質(zhì)量為13776=61由于A能被氫氧化鈉中和，故A中存在酚OH或COOH，但由于不能與 FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故存在的是COOH；又可以跟鹽酸成鹽，故還存在NH2，而NH2和COOH的相對分子之和為61，據(jù)此可確定A中除了C6H4外，還含一個(gè)COOH和一個(gè)NH2，又由于為對位二取代苯，故A的結(jié)構(gòu)簡式為：；然后根據(jù)B和A互為同分異構(gòu)體，而B既不能被NaOH溶液中和，也不能跟鹽酸成鹽，可知B的結(jié)構(gòu)簡式（1）根據(jù)A和B的結(jié)構(gòu)簡式可知，A和B的分子式均為C7H

31、7NO2，故答案為：C7H7NO2；（2）A的結(jié)構(gòu)簡式為：，B的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；【點(diǎn)評】本題考查了根據(jù)有機(jī)物的相對分子質(zhì)量和性質(zhì)來確定有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，難度不大，注意性質(zhì)對結(jié)構(gòu)的影響11（2015秋東城區(qū)校級月考）已知A、B、C、D、E、F是短周期中六種非金屬主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大A元素原子形成離子核外電子數(shù)為零，C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，B原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的2倍D元素與E元素同主族；E的單質(zhì)為黃色晶體，易溶于二硫化碳（1）請寫出元素符號：AHBCCNDOESFCl（2）A的單質(zhì)與C的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成化合物X，向X的水溶液中滴加酚酞溶液，可以觀察到的

32、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色（3）將9g B單質(zhì)在足量的D單質(zhì)中燃燒，所得氣體通入1L 1molL1的NaOH溶液，完全吸收后，溶液中大量存在的離子是CO32 HCO3、Na+【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用 【專題】元素周期律與元素周期表專題【分析】A、B、C、D、E、F是短周期中的六種非金屬主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為零，則A為H元素；B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故B為碳元素；E的單質(zhì)為黃色晶體，易溶于二硫化碳，則E為S元素；E元素與D元素同主族，則D為O元素；C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，且D的原子

33、序數(shù)大，則C為N元素；F的原子序數(shù)大于硫，故F為Cl，據(jù)此解答【解答】解：A、B、C、D、E、F是短周期中的六種非金屬主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為零，則A為H元素；B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故B為碳元素；E的單質(zhì)為黃色晶體，易溶于二硫化碳，則E為S元素；E元素與D元素同主族，則D為O元素；C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，且D的原子序數(shù)大，則C為N元素；F的原子序數(shù)大于硫，故F為Cl（1）由上述分析可知，A為H元素 B為C元素、C為N元素、D為O元素、E為S元素、F為Cl元素，故答案為：H；C；N；O；

34、S；Cl； （2）A為氫元素，C為氮元素，二者單質(zhì)在一定條件下生成化合物X為NH3，其水溶液顯堿性，滴入酚酞溶液，可以觀察到的現(xiàn)象為溶液變?yōu)榧t色，故答案為：溶液變?yōu)榧t色；（3）B為碳元素，9克碳單質(zhì)的物質(zhì)的量為=0.75mol，在足量的氧氣中燃燒，生成二氧化碳0.75mol，1L 1molL1NaOH溶液中，氫氧化鈉的物質(zhì)的量為1mol，n（CO2）：n（NaOH）=0.75，介于0.51之間，所以二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉與碳酸氫鈉，令碳酸鈉與碳酸氫鈉的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)碳元素守恒由x+y=0.75，根據(jù)鈉元素守恒有2x+y=1，聯(lián)立方程，解得x=0.25，y=0.

35、5，溶液中大量存在的離子為CO32 HCO3、Na+，故答案為：CO32 HCO3、Na+【點(diǎn)評】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)與位置關(guān)系應(yīng)用，難度中等，（3）中判斷二氧化碳與氫氧化鈉的反應(yīng)產(chǎn)物是關(guān)鍵12（2015秋東城區(qū)校級月考）如圖中AJ分別代表有關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，它們均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)已知AE和FJ中分別含有同一種元素反應(yīng)EA+O2的條件未標(biāo)出請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）化合物H中的陽離子是Fe2+；D的化學(xué)式是Al（OH）3（2）A生成B反應(yīng)的離子方程式是2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2（3）B和C反應(yīng)的離子方程式是2Al+Fe2O32Fe+Al2O3（4）A和F反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ai

36、3+3AlO2+6H2O=4Al（OH）3（5）IJ反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，該反應(yīng)過程中發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是白色絮狀沉淀變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色【考點(diǎn)】無機(jī)物的推斷 【專題】無機(jī)推斷；抽象問題具體化思想；演繹推理法；幾種重要的金屬及其化合物【分析】A能和酸反應(yīng)也能和堿反應(yīng)，說明A具有兩性，且B和C能發(fā)生反應(yīng)生成D，D加熱生成E，E生成A和氧氣，且A到E中都含有同一元素，則這幾種物質(zhì)中都含有鋁元素，電解氧化鋁生成鋁和氧氣，則E是Al2O3，A是Al，D是Al（OH）3，B為偏鋁酸鹽，C是鋁鹽；鋁和F能在高溫下發(fā)生反應(yīng)生成G和氧化鋁，則該反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，

37、F為金屬氧化物，G是金屬單質(zhì)，G和酸反應(yīng)生成鹽H，H和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化物I，I能被氧氣氧化生成J，J分解生成F，能被空氣中氧氣氧化的氫氧化物是Fe（OH）2，則I是Fe（OH）2，J是Fe（OH）3，F(xiàn)是Fe2O3，G是Fe，H為亞鐵鹽，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答【解答】解：A能和酸反應(yīng)也能和堿反應(yīng)，說明A具有兩性，且B和C能發(fā)生反應(yīng)生成D，D加熱生成E，E生成A和氧氣，且A到E中都含有同一元素，則這幾種物質(zhì)中都含有鋁元素，電解氧化鋁生成鋁和氧氣，則E是Al2O3，A是Al，D是Al（OH）3，B為偏鋁酸鹽，C是鋁鹽；鋁和F能在高溫下發(fā)生反應(yīng)生成G和氧化鋁，則該反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，F(xiàn)為金屬氧化

38、物，G是金屬單質(zhì)，G和酸反應(yīng)生成鹽H，H和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化物I，I能被氧氣氧化生成J，J分解生成F，能被空氣中氧氣氧化的氫氧化物是Fe（OH）2，則I是Fe（OH）2，J是Fe（OH）3，F(xiàn)是Fe2O3，G是Fe，H為亞鐵鹽，（1）通過以上分析知，H中陽離子是Fe2+，D是 Al（OH）3，故答案為：Fe2+；Al（OH）3；（2）A是鋁，鋁和強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和氫氣，離子反應(yīng)方程式為：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2，故答案為：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2；（3）鋁和氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，故答案為：2Al

39、+Fe2O32Fe+Al2O3；（4）鋁鹽和偏鋁酸鹽反應(yīng)生成氫氧化鋁，離子反應(yīng)方程式為：Ai3+3AlO2+6H2O=4Al（OH）3，故答案為：Ai3+3AlO2+6H2O=4Al（OH）3；（5）氫氧化亞鐵被空氣氧化生成氫氧化鐵，反應(yīng)方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 ，反應(yīng)現(xiàn)象為白色絮狀沉淀變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，故答案為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 ；白色絮狀沉淀變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色【點(diǎn)評】本題以鋁、鐵為載體考查了無機(jī)物的推斷，以“鋁的兩性及鋁熱反應(yīng)”為突破口采用正逆相結(jié)合的方法進(jìn)行推斷，明確物質(zhì)的性質(zhì)及物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化是解本題

40、關(guān)鍵，難點(diǎn)是離子方程式的書寫，難度中等13（2015秋東城區(qū)校級月考）擬用如圖裝置制取表中的四種干燥、純凈的氣體（圖中鐵架臺、鐵夾、加熱及氣體收集裝置均已略去；必要時(shí)可以加熱；a、b、c、d表示相應(yīng)儀器中加入的試劑）氣體abcdC2H4乙醇濃H2SO4NaOH溶液濃H2SO4Cl2濃鹽酸MnO2NaOH溶液濃H2SO4NH3飽和NH4Cl溶液消石灰H2O固體NaOHNO稀HNO3銅屑H2OP2O5（1）上述方法中可以得到干燥、純凈的氣體是NO（2）指出不能用上述方法制取的氣體，并說明理由（可以不填滿）氣體C2H4，理由是裝置中沒有溫度計(jì)，無法控制反應(yīng)溫度氣體Cl2，理由是生成的Cl2被C中的N

41、aOH溶液吸收了氣體NH3，理由是生成的NH3被C中的H2O吸收了氣體無，理由是無【考點(diǎn)】常見氣體制備原理及裝置選擇 【專題】綜合實(shí)驗(yàn)題【分析】（1）根據(jù)氣體和洗氣裝置中的溶液、干燥劑能否反應(yīng)判斷能得到的氣體；（2）根據(jù)溶液裝置中能否得到該氣體、生成的氣體能否被洗氣裝置中的溶液吸收、能否與干燥劑反應(yīng)來判斷制取氣體的原因【解答】解：（1）上述方法中可以得到干燥、純凈的氣體是NO，乙烯中收集的氣體不純，氯氣中氯氣和堿液反應(yīng)，氨氣能被洗氣裝置吸收，故答案為：NO；（2）乙醇和濃硫酸制取乙烯需要170，如果在140則會(huì)生成乙醚，該裝置中沒有溫度計(jì)，導(dǎo)致無法控制反應(yīng)溫度，故答案為：C2H4；裝置中沒有溫

42、度計(jì)，無法控制反應(yīng)溫度；加熱條件下，濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)生成氯氣，但氯氣能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所以得不到氯氣，故答案為：Cl2；生成的Cl2被C中的NaOH溶液吸收了；氯化銨和消石灰反應(yīng)生成氨氣，氨氣極易溶于水，所以生成的氨氣被C中的水吸收得不到氨氣，故答案為：NH3；生成的NH3被C中的H2O吸收了；銅和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮和水不反應(yīng)，所以可以用水作洗液吸收被氧氣氧化的二氧化氮，一氧化氮和五氧化二磷不反應(yīng)，所以可以用五氧化二磷干燥故答案為：無；無【點(diǎn)評】本題考查了氣體的反應(yīng)、洗氣和干燥裝置，明確氣體的性質(zhì)是解本題的關(guān)鍵，難度不大14（2015秋東城區(qū)校級月考）用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，

43、將A逐滴加入B中（1）若A為醋酸，B為石灰石，C為C6H5ONa溶液，則在小試管中發(fā)生的現(xiàn)象是溶液變渾濁，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C6H5ONa+CO2+H2OC6H5OH+NaHCO3（2）若B為生石灰，實(shí)驗(yàn)中觀察到C溶液中先產(chǎn)生沉淀，而后沉淀逐漸溶解當(dāng)沉淀恰好溶解時(shí)，關(guān)閉E，然后向燒杯中加入熱水，靜置片刻，觀察到試管壁上出現(xiàn)銀鏡則A是濃氨水，C是硝酸銀和乙醛的混合液，發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CHO+2Ag（NH3）2OHCH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O儀器D在實(shí)驗(yàn)中的作用是防止試管中液體發(fā)生倒吸【考點(diǎn)】性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；實(shí)驗(yàn)裝置綜合 【專題】實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題【分析】（1）

44、發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，燒瓶中醋酸與石灰石反應(yīng)生成二氧化碳，小試管中二氧化碳與苯酚反應(yīng)生成苯酚沉淀；（2）觀察到試管壁上出現(xiàn)銀鏡，則C為乙醛和硝酸銀的混合溶液，在C中發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則燒瓶中生石灰與濃氨水反應(yīng)生成氨氣，D中球形結(jié)構(gòu)可防止液體倒吸，以此來解答【解答】解：（1）若A為醋酸，B為石灰石，C為C6H5ONa溶液，燒瓶、試管中均發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，在小試管中發(fā)生C6H5ONa+CO2+H2OC6H5OH+NaHCO3，觀察到的現(xiàn)象是溶液變渾濁，故答案為：溶液變渾濁；C6H5ONa+CO2+H2OC6H5OH+NaHCO3；（2）觀察到試管壁上出現(xiàn)銀鏡，則C為乙醛和硝酸銀的混合溶液，在C中發(fā)生銀鏡反應(yīng)為CH3CHO+2Ag（NH3）2OHCH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O，則燒瓶中生石灰與濃氨水反應(yīng)生成氨氣，可知A中為濃氨水，生成的氨氣與硝酸銀反應(yīng)先生成白色沉淀，后生成銀氨溶液