成都實驗中學(xué)2023學(xué)年高一化學(xué)第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測試題含解析

1、2023學(xué)年高一上冊化學(xué)期中模擬測試卷考試注意事項：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的考試注意事項，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、若在強熱時分解的產(chǎn)物是、和，則該反應(yīng)中化合價發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為A1:4B1:2C2:1D4:12、把含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合液aL分成兩等份。一份加入bmolNaOH并加熱，恰好把NH3全部趕出；另一份需消耗cmolBaCl2沉淀反應(yīng)恰好完全，則原溶液中NO3

2、-的濃度為（）Amol/LBmol/LCmol/LDmol/L3、下列物質(zhì)分類正確的是（ ）ABCD強電解質(zhì)HClFeCl3H3PO4Ca(OH)2弱電解質(zhì)HFCH3COOHBaSO4HNO3非電解質(zhì)NH3CuH2OC2H5OHAABBCCDD4、下列關(guān)于物質(zhì)分類的依據(jù)不正確的是( )A葡萄糖液是溶液，因為其中分散質(zhì)粒子直徑小于 1nmBNaOH 是電解質(zhì)，因為NaOH 溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電CNaHSO4 是酸，因為NaHSO4 能夠電離出H+DFeCl2 和FeCl3都是鹽酸鹽,因為它們都是由 Cl和金屬離子組成的化合物5、化學(xué)變化中，可能發(fā)生改變的是()A質(zhì)子數(shù)B中子數(shù)C核外電子數(shù)D原

3、子核6、在實驗室中,用鑷子從煤油中取出一小塊金屬鈉,然后用濾紙將煤油吸干,再用小刀切開觀察。在這一實驗過程中不能得出的鈉的物理性質(zhì)是A鈉在常溫下是固體 B鈉具有銀白色的金屬光澤C鈉的熔點很低 D金屬鈉很軟7、將0.06 molFeCl2加入100 mLK2Cr2O7溶液中，恰好使溶液中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，Cr2O被還原為Cr3+。則K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ）A0.4 mol/LB0.2 mol/LC0.1 mol/LD0.08mol/L8、下列說法中，有錯誤的是（）ANa2CO3很穩(wěn)定，而NaHCO3受熱時容易分解B將等物質(zhì)的量的NaHCO3粉末與Na2CO3粉末同時分別

4、倒入適量的相同濃度的稀鹽酸中，前者的反應(yīng)更劇烈C向飽和Na2CO3溶液中通入CO2，有NaHCO3結(jié)晶析出DNa2CO3溶液能與石灰水反應(yīng)，而NaHCO3溶液不能與石灰水反應(yīng)9、下列家庭小實驗不能制得溶液的是 （ ）ABCD10、在三個密閉容器中分別充入N2、H2、O2三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強(P)從大到小的順序是（ ）AP(N2)P(H2)P(O2)BP(H2) P(N2) P(O2)CP(N2)P(O2) P(H2)DP(O2) P(N2)P(H2)11、下列說法中，錯誤的是（ ）ASO2水溶液能導(dǎo)電，但是SO2是非電解質(zhì)BNa2CO3既是鈉鹽又是碳酸鹽C銅可

5、以導(dǎo)電所以銅是電解質(zhì)DNaCl在水溶液能導(dǎo)電，所以NaCl是電解質(zhì)12、某金屬元素由氧化物轉(zhuǎn)變?yōu)閱钨|(zhì)，則該金屬元素()A一定被氧化 B一定被還原C可能被氧化，也可能被還原 D既不被氧化，也不被還原13、檢驗司機是否酒后駕車?yán)昧讼铝蟹磻?yīng)：2K2Cr2O7 + 2C2H5OH + 8H2SO4 = 2K2SO4 + 2Cr2(SO4)3 + 3CH3COOH + 11H2O(和Cr3+在溶液中的顏色分別為橙色和綠色)，下列說法錯誤的是A該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)B該反應(yīng)不是離子反應(yīng)CK2Cr2O7和Cr2(SO4)3都是電解質(zhì)D若司機醉酒駕車，則檢測器中物質(zhì)由橙色變?yōu)榫G色14、下表中評價合理的是（ ）

6、選項化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評價ANaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性：2HSO42Ba22OH=BaSO42H2O正 確B向碳酸鎂中加入足量稀鹽酸：MgCO32H=Mg2CO2H2O錯誤，碳酸鎂應(yīng)拆成離子形式C向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液至液體變?yōu)榧t褐色：Fe33H2O=Fe(OH)33H正 確DNaOH溶液中通入少量CO2反應(yīng)：OHCO2=HCO3正 確AABBCCDD15、下列說法中不正確的是 BaSO4不溶于水,其水溶液的導(dǎo)電能力極弱,所以BaSO4是弱電解質(zhì)SO2的水溶液能導(dǎo)電,所以SO2是電解質(zhì)液氧不導(dǎo)電,所以液氧是非電解質(zhì)硫酸氫鈉電離出的陽離子有氫離子，所以硫酸氫鈉是酸電

7、解質(zhì)放在水中一定能導(dǎo)電，非電解質(zhì)放在水中一定不導(dǎo)電ABCD16、下列物質(zhì)相互作用時，生成物與反應(yīng)物的量或者反應(yīng)條件無關(guān)的是( )A碳酸氫鈉與石灰水B碳酸鈉與鹽酸C鈉與水D鈉與氧氣二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E 都是前20號元素中的常見元素，且核電荷數(shù)遞增。A原子沒有中子；B原子次外層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之差等于電子層數(shù)；C元素是地殼中含量最高的元素；4.6gD單質(zhì)與足量鹽酸作用可產(chǎn)生2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下）；E的一價陰離子的核外電子排布與Ar的核外電子排布相同。請回答下列問題：（1）寫出A、B、D的元素符號：A_；B_；D_。（2）C離子的電子式_；E的離子結(jié)構(gòu)示意

8、圖_。（3）寫出電解D、E形成化合物的水溶液的化學(xué)反應(yīng)方程式_。（4）工業(yè)上將E的單質(zhì)通入石灰乳Ca(OH)2制取漂粉精，化學(xué)反應(yīng)方程式為_。漂粉精溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的某種物質(zhì)，該化學(xué)反應(yīng)方程式為_。18、有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、KCl等混合而成，為檢驗它們，做如下實驗：將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液；向此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；過濾，將沉淀物置于足量稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解；試判斷：（1）固體混合物中肯定含有_，肯定無_，可能含有_。（2）寫出實驗中反應(yīng)的離子方程式：_。19、

9、如圖是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置（1）要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是：a_d；（2）實驗開始先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處的酒精燈，Cl2通過C裝置后進(jìn)入D，D裝置內(nèi)盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO2和HCl（g），發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_（3）D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去兩個酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產(chǎn)生，此時B中的現(xiàn)象是_，B的作用是_（4）用量筒量取20mL E中溶液，倒入已檢查完氣密性良好的分液漏斗中，然后再注入10mL CCl4，蓋好玻璃塞，振蕩，靜置于鐵架臺上（如圖），等分層后取上層

10、液和下層液，呈黃綠色的是_（填“上層液”或“下層液”），能使有色布條褪色的是_（填“上層液”或“下層液”）（5）在A、B、C、D、E裝置中有一處需要改進(jìn)，說明需要改進(jìn)的理由并在方框中畫出改進(jìn)后的裝置圖_20、為驗證氯、溴、碘三種元素的非金屬性強弱，用下圖所示裝置進(jìn)行試驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。實驗過程：打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關(guān)閉活塞a。(1)A中發(fā)生反應(yīng)生成氯氣，該反應(yīng)的離子方程式為_。(2)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是_。(3)B、C管口“浸有NaOH溶液的棉花”的作用是_。(4)為驗證溴的

11、氧化性強于碘，過程的操作和現(xiàn)象是_。(5)過程實驗的目的是_。(6)運用原子結(jié)構(gòu)理論解釋氯、溴、碘非金屬性逐漸減弱的原因是_。21、（1）對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、分液，結(jié)晶，滲析法等。下列各組混合物的分離或提純應(yīng)采用什么方法？實驗室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒?？捎胈的方法除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒。提取碘水中的碘，用_的方法。除去食鹽溶液中的水，可采用_的方法。淡化食鹽水，可采用_的方法。除去氫氧化鐵膠體中的少量的鹽酸可以采用_的方法。（2）現(xiàn)有m g HCl溶解到VmLH2O中所得溶液密度為d g/mL，若阿伏加德羅

12、常數(shù)用NA表示。該氣體的物質(zhì)的量為_。該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。 HCl氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_。溶液的物質(zhì)的量濃度為 _。溶液中氫離子的數(shù)目為_。2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【答案解析】利用化合價升降法將該氧化還原反應(yīng)方程式配平，反應(yīng)方程式為3（NH4）2SO43SO2+N2+4NH3+6H2O，該反應(yīng)中銨根離子和氨氣分子中氮原子的化合價都是-3價，化合價不變，所以則該反應(yīng)中化合價發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為1：2，選B。2、B【答案解析】bmolNaOH恰好把NH3全部趕出，根據(jù)NH4+OH-NH3+H2O可知每份中含

13、有bmolNH4+；另一份與氯化鋇溶液完全反應(yīng)消耗cmolBaCl2，根據(jù)Ba2+SO42-=BaSO4可知每份含有SO42-cmol；設(shè)每份中NO3-的物質(zhì)的量為n，根據(jù)溶液不顯電性，則：bmol1=cmol2+n1，解得：n=(b-2c)mol，每份溶液的體積為0.5aL，所以每份溶液硝酸根的濃度為：c(NO3-)=，溶液具有均一性，則原溶液中硝酸根的濃度為，故選：B。3、A【答案解析】A. HCl是強酸，屬于強電解質(zhì)；HF是弱酸，屬于弱電解質(zhì)；NH3是氫化物，屬于非電解質(zhì)，故A正確；B. Cu是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯誤；C. H3PO4在水中只有部分電離，所以屬于弱

14、電解質(zhì)；BaSO4在水溶液中雖難溶，但溶于水的部分或熔融狀態(tài)下能完全電離，BaSO4Ba2+，所以屬于強電解質(zhì)，H2OH+OH只有部分電離，所以屬于弱電解質(zhì)，故C錯誤；D. HNO3是強酸，屬于強電解質(zhì)，故D錯誤；故選A。4、C【答案解析】A葡萄糖液是溶液，葡萄糖為溶質(zhì)，其直徑小于1nm，A依據(jù)正確；BNaOH是電解質(zhì)，因為NaOH溶于水或熔融狀態(tài)下能產(chǎn)生自由移動的離子，能導(dǎo)電，B依據(jù)正確；CNaHSO4是鹽，因為NaHSO4能夠電離出的陽離子含Na+，C依據(jù)錯誤；DFeCl2和FeCl3都是鹽酸鹽，因為它們電離出的陰離子只含有Cl，陽離子為金屬離子，D依據(jù)正確；答案為C。5、C【答案解析】化

15、學(xué)變化是有新的物質(zhì)的生成，不改變元素種類，則質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)不變，若發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，則存在電子的得失，答案為C【答案點睛】發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，則存在電子的得失，核外電子數(shù)發(fā)生改變。6、C【答案解析】用鑷子從煤油中取出一小塊金屬鈉，可觀察到鈉的顏色和狀態(tài)，用刀子切開，說明質(zhì)軟。【題目詳解】用鑷子從煤油中取出一小塊金屬鈉，可觀察到鈉的顏色和狀態(tài)，用刀子切開，說明質(zhì)軟，在這一過程中鈉的狀態(tài)沒有變化，仍為固體，不能得出熔點低的結(jié)論。答案選C。【答案點睛】本題考查鈉的性質(zhì)，題目難度不大，本題注意常見元素化合物的知識的積累。7、C【答案解析】設(shè)參加反應(yīng)的K2Cr2O7的物質(zhì)的量是x，K2Cr2O7中Cr

16、元素的化合價是+6價，根據(jù)電子得失守恒可知0.06mol（32）x2（63），解得x0.01mol，則濃度是0.01mol0.1L0.1mol/L，答案選C。8、D【答案解析】A.很穩(wěn)定，而受熱時容易分解生成碳酸鈉和水、二氧化碳，A正確；B. 和鹽酸反應(yīng)更劇烈，B正確；C. ，且溶解度比小，故有晶體析出，C正確；D. 和石灰水也會反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，D錯誤；答案選D。9、B【答案解析】根據(jù)分散質(zhì)的粒子直徑，分散系分為溶液、膠體、濁液。溶液中分散質(zhì)粒子直徑小于1nm，濁液中分散質(zhì)粒子直徑大于100nm，膠體中分散質(zhì)粒子直徑介于1nm100nm之間?！绢}目詳解】食鹽和蔗糖都易溶于水，食鹽的離子和蔗

17、糖分子的直徑都小于1nm，因此食鹽和蔗糖分別溶于水，形成均一、穩(wěn)定的食鹽溶液和蔗糖溶液；植物油易溶于汽油，植物油為小分子，分子直徑小于1nm，植物油溶解在汽油中也能形成均一、穩(wěn)定的溶液；泥土不溶于水，泥土以顆粒形式分散在水中，其顆粒直徑大于100nm，形成不穩(wěn)定的懸濁液，答案選B。10、B【答案解析】氮氣的摩爾質(zhì)量是28g/mol，氫氣的摩爾質(zhì)量是2g/mol，氧氣的摩爾質(zhì)量是32g/mol；PV=nRT，則PV=RT，所以有PM=RT，即在溫度和密度都相同條件下，壓強與摩爾質(zhì)量成反比，所以其壓強大小順序是：P(H2)P(N2)P(O2)，答案選B?！敬鸢更c睛】在溫度和密度都相同條件下，如體積

18、相同，則質(zhì)量相同，氣體的物質(zhì)的量越大，壓強越大，壓強與摩爾質(zhì)量成反比，以此解答該題。11、C【答案解析】A、SO2水溶液能導(dǎo)電，但是SO2本身不能電離，故SO2是非電解質(zhì)，A正確；B、Na2CO3既是鈉鹽又是碳酸鹽，B正確；C、銅可以導(dǎo)電，但是銅不是電解質(zhì)，電解質(zhì)的研究對象是化合物，C錯誤；D、NaCl在水溶液中自身電離，使得溶液可以導(dǎo)電，所以NaCl是電解質(zhì)，D正確；故選C。12、B【答案解析】在金屬氧化物中金屬元素顯正價，變成單質(zhì)后變?yōu)?價，化合價降低，一定被還原。13、B【答案解析】A.由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，反應(yīng)中鉻元素化合價降低，碳元素化合價升高，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；B

19、.該反應(yīng)是在水溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，有離子參加反應(yīng)，也有離子生成，屬于離子反應(yīng)，故B錯誤；C.K2Cr2O7和Cr2(SO4)3都屬于鹽，在溶液中都能發(fā)生電離，都是電解質(zhì)，故C正確；D.由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，若司機醉酒駕車，檢測器中被乙醇還原為Cr3+，溶液的顏色橙色變?yōu)榫G色，故D正確；故選B。14、A【答案解析】ANaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性，NaHSO4與Ba(OH)2按照2:1進(jìn)行反應(yīng)，2HSO42Ba22OH=BaSO42H2O書寫正確，評價正確，故A正確；B碳酸鎂難溶于水，不應(yīng)拆成離子形式，向碳酸鎂中加入足量稀鹽酸：MgCO32H=Mg2CO2H2O書寫正確，評價不正

20、確，故B錯誤；C氯化鐵溶液水解生成膠體，不是沉淀，離子方程式書寫錯誤，C錯誤；D通入過量CO2時離子反應(yīng)是OH+CO2=HCO3，少量時是2OH+CO2=CO32-+H2O，D錯誤；答案選A。15、D【答案解析】硫酸鋇在水中的溶解度很小，但溶解的硫酸鋇能完全電離，所以硫酸鋇是強電解質(zhì)，錯誤；SO2溶于水，與水反應(yīng)反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸在溶液中能夠電離，屬于電解質(zhì)，SO2屬于非電解質(zhì)，錯誤；電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物，液氧是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，錯誤；電離出的陽離子都是氫離子的化合物是酸，硫酸氫鈉在水溶液中電離出的陽離子還有鈉離子，屬于鹽，錯誤；電解質(zhì)放在水中不一定能導(dǎo)電，如碳酸

21、鈣固體在水中的溶解度很小，難溶于水，幾乎沒有自由移動的離子，幾乎不導(dǎo)電；碳酸鈣在熔融狀態(tài)下，能完全電離，碳酸鈣是電解質(zhì)；非電解質(zhì)放在水中不一定不導(dǎo)電，如NH3在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能電離出自由移動的銨根離子和氫氧根離子而導(dǎo)電，氨氣自身未電離，所以氨氣是非電解質(zhì)，錯誤。故選D。【答案點睛】本題主要考查物質(zhì)的分類，涉及電解質(zhì)的概念、導(dǎo)電與否和酸的概念等有關(guān)判斷，是解答的易錯點，注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物，且均是自身能夠電離出陰陽離子的化合物。16、C【答案解析】A石灰水少量，反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸根離子和水，石灰水過量，反應(yīng)生成碳酸鈣和水，A不滿足題意；B鹽酸少量，生成碳酸氫根離

22、子，鹽酸過量，生成水和二氧化碳，B不滿足題意；C鈉與水無論哪種物質(zhì)過量均生成氫氧化鈉和氫氣，C滿足題意；D鈉與氧氣常溫反應(yīng)時生成氧化鈉，加熱時生成過氧化鈉，D不滿足題意；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、H C Na 2NaCl+2H2OCl2+H2+2NaOH 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 【答案解析】A、B、C、D、E 都是前20號元素中的常見元素，且核電荷數(shù)遞增。A原子沒有中子，說明A是H；B原子次外層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之差等于電子層數(shù)，假設(shè)有兩個電子層，次外層電子數(shù)為2，則B原

23、子的K、L層依次排有2、4個電子，B為碳；C元素是地殼中含量最高的元素，C為O；4.6gD單質(zhì)與足量鹽酸作用可產(chǎn)生2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下），D為金屬，2.24LH2物質(zhì)的量為0.1 mol如果為金屬鎂，則MgH2，則鎂為2.4g，如果是金屬鋁，則2Al3H2，則鋁為1.8g，如果是金屬鈉，則2NaH2，則鈉為4.6g，故D為金屬鈉；E的一價陰離子的核外電子排布與Ar的核外電子排布相同，說明E為非金屬元素氯；【題目詳解】根據(jù)前面分析得出A為H，B為C，D為Na，故答案為A：H；B：C；D：Na；C離子為氧離子，其電子式，故答案為；E的離子為氯離子，其離子結(jié)構(gòu)示意圖，故答案為；D、E形成化合物

24、為NaCl，電解D、E形成化合物的水溶液的化學(xué)反應(yīng)方程式2NaCl+2H2OCl2+H2+2NaOH，故答案為2NaCl+2H2OCl2+H2+2NaOH；工業(yè)上將E即氯氣通入石灰乳Ca(OH)2制取漂粉精，化學(xué)反應(yīng)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；漂粉精溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的某種物質(zhì)，即漂粉精溶于水與空氣中二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和次氯酸，該化學(xué)反應(yīng)方程式為Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，故答案為Ca(ClO)

25、2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO。18、Na2CO3 CuSO4、Na2SO4、CaCl2 KCl BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + H2O + CO2 【答案解析】將固體混合物溶于水中，攪拌后得無色透明溶液，說明不能含有有色物質(zhì)，且能夠反應(yīng)生成沉淀的物質(zhì)不能同時存在；往此溶液中滴加氯化鋇，有白色沉淀產(chǎn)生，說明可能含有Na2SO4、Na2CO3；過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，說明生成的沉淀是碳酸鋇，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】將固體混合物溶于水中，攪拌后得無色透明溶液判斷一定無CuSO4，CaCl2和Na2CO3、CaCl2和Na2SO4二者不能同時含有；往此溶

26、液中滴加硝酸鋇，有白色沉淀產(chǎn)生，說明可能含有Na2SO4、Na2CO3，則一定不能含有CaCl2；過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，說明生成的沉淀是碳酸鋇，不是硫酸鋇沉淀，證明一定含有Na2CO3，一定不含Na2SO4；(1)由上述分析可知，固體混合物中肯定有Na2CO3，肯定沒有Na2SO4、CuSO4、CaCl2，可能有KCl；故答案為Na2CO3；Na2SO4、CuSO4、CaCl2；KCl；(2)實驗中碳酸鋇與硝酸反應(yīng)生成硝酸鋇與二氧化碳、水，反應(yīng)離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O，故答案為BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O。【答案點睛】本題考查

27、混合物組成的推斷，主要利用物質(zhì)的特征性質(zhì)、離子共存等進(jìn)行判斷。本題的易錯點為Na2SO4的判斷，要注意硫酸鋇不溶于水，也不溶于酸。19、c b 2Cl2+C+2H2O（g）4HCl+CO2 瓶中液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升 貯存少量Cl2，避免Cl2對環(huán)境造成污染 下層液 上層液 D中反應(yīng)生成的HCl氣體極易溶于水，易發(fā)生倒吸，改進(jìn)后的裝置圖為 【答案解析】（1）由裝置圖氣體的流向進(jìn)行判斷；（2）根據(jù)題給信息可以寫出Cl2、C、H2O三者在加熱條件下反應(yīng)的方程式；（3）關(guān)閉旋塞K，移去兩個酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產(chǎn)生，根據(jù)B瓶中氣體壓強的變化分析出現(xiàn)的現(xiàn)象；根據(jù)B瓶能夠貯存少

28、量氯氣，起到防止空氣污染的作用進(jìn)行分析；（4）應(yīng)用相似相溶原理，氯氣在CCl4中溶解度較大，而且四氯化碳的密度比水大，呈黃綠色的是溶有氯氣的下層四氯化碳層，氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生的次氯酸具有漂白作用，導(dǎo)致有色布條褪色，據(jù)此進(jìn)行分析；（5）反應(yīng)2Cl2+C+2H2O（g）4HCl+CO2中有HCl生成，需要尾氣吸收，由于HCl極易溶于水，易產(chǎn)生倒吸，據(jù)此進(jìn)行分析和裝置的改進(jìn)?！绢}目詳解】（1）由裝置圖判斷，氣體由B流經(jīng)C進(jìn)入到D中反應(yīng)，氣體通過盛有水的試管時應(yīng)長進(jìn)短出，否則不能通過C裝置；故答案為：c；b； （2）由題意知C為提供水蒸氣的裝置，加入的濃硫酸溶于水放出大量的熱，有利于試管中的水變?yōu)樗魵?/p>

29、，反應(yīng)為Cl2、C、H2O，生成物為HCl和CO2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cl2+C+2H2O（g）4HCl+CO2，故答案為：2Cl2+C+2H2O（g）4HCl+CO2； （3）關(guān)閉旋塞K，移去兩個酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產(chǎn)生，B中的氣體逐漸增多，壓強增大，則導(dǎo)致瓶中液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升；氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，B具有貯存少量氯氣，并能防止空氣污染；故答案為：瓶中液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升；貯存少量Cl2，避免Cl2對環(huán)境造成污染；（4）應(yīng)用相似相溶原理，氯氣在CCl4中溶解度較大，而且四氯化碳的密度比水大，呈黃綠色的是溶有氯氣的下層四氯化碳層，能使有

30、色布條褪色，氯氣在無機層與水接觸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成次氯酸，而導(dǎo)致有色布條褪色的；故答案是：下層液；上層液；（5）反應(yīng)2Cl2+C+2H2O（g）4HCl+CO2中有HCl生成，需要尾氣吸收，由于HCl極易溶于水，易產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，應(yīng)用倒置的漏斗，改進(jìn)后的裝置圖可以為：，故答案是：D中反應(yīng)生成的HCl氣體極易溶于水，易發(fā)生倒吸，改進(jìn)后的裝置圖為?！敬鸢更c睛】要驗證干燥氯氣無漂白性，先把氯氣通入到裝有干燥紅色布條的裝置，布條不褪色；干燥的氯氣進(jìn)入到濕潤的有色布條中,氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性,所以布條褪色；結(jié)論；干燥的氯氣無漂白作用，潮濕的氯氣有漂白作用。20、2MnO4-+16H+10Cl-=

31、 2Mn2+5Cl2+8H2O 淀粉KI試紙變藍(lán) 吸收氯氣，防止污染 打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩。靜止后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色 確認(rèn)C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾 同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱 【答案解析】（1）A中發(fā)生反應(yīng)生成Cl2，是高錳酸鉀溶液氧化濃鹽酸生成的；（2）氯氣遇濕潤的淀粉-KI試紙變藍(lán)色；（3）B、C管口“浸有NaOH溶液的棉花”是吸收氯氣防止污染；（4）溴單質(zhì)氧化性大于碘單質(zhì)，溴單質(zhì)將I-氧化為I2，應(yīng)將C中生成的溴加入到盛有KI溶液的D中，觀察CCl4中顏色變化；（5）為驗證溴的氧化性強

32、于碘，實驗時應(yīng)避免氯氣的干擾，當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時，說明有大量的溴生成；（6）同主族元素，從上到下，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，金屬元素的金屬性越強?！绢}目詳解】（1）A中高錳酸鉀溶液將濃鹽酸氧化生成Cl2，反應(yīng)方程式為：2KMnO4+16HCl=5Cl2+2MnCl2+2KCl+8H2O，離子方程式為：2MnO4-+16H+10Cl-= 2Mn2+5Cl2+8H2O；（2）淀粉變藍(lán)色，說明生成了I2，說明氯氣的氧化性強于碘的氧化性；（3）B、C管口“浸有NaOH溶液的棉花”的作用是：吸收氯氣，防止污染；（4）為驗證溴的氧化性強于碘，應(yīng)將C中生成的溴加入到盛有KI溶液的D中，如發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則靜置后CCl4層變?yōu)樽霞t色，因此過程的操作和現(xiàn)象是打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩。靜止后