2023學(xué)年河南省漯河實(shí)驗(yàn)高中化學(xué)高一第一學(xué)期期中綜合測(cè)試試題含解析

1、2023學(xué)年高一上冊(cè)化學(xué)期中模擬測(cè)試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、對(duì)下列物質(zhì)分類全部正確的是純堿食鹽水石灰水NaOH液態(tài)氨CH3COONa（）A一元堿 B純凈物 C正鹽 D混合物2、只用一種試劑就能鑒別出AgNO3、Na2SO4、Na2CO3三種溶液，應(yīng)選用ABaCl2

2、BNaOH CHCl DNaCl3、能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（ ）A氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng)：OH+H+=H2OB澄清的石灰水與醋酸反應(yīng)：Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2OC銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2+AgD碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO24、下列各組中的離子能夠大量共存于同一溶液中的是()ACO32-、H、Na、NO BOH、NO3、K、NaCH、Ag、Cl、SO42- DK、H、Cl、OH5、下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）A碳酸鈉溶液與石灰乳的反應(yīng)：CO32-+Ca2+=CaCO3B氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2+

3、SO42-+H+OH-=BaSO4+H2OC銅片插入硝酸銀溶液：Cu+Ag+=Cu2+AgD硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液Ba2+2OH-+Cu2+SO42-=BaSO4+Cu(OH)26、下列敘述錯(cuò)誤的是A膠體粒子的直徑在 1100 nm 之間 B氫氧化鐵膠體帶正電C可用滲析的方法分離淀粉和氯化鈉的混合溶液 D膠體能穩(wěn)定存在的原因是膠粒帶電荷7、已知某一反應(yīng)2H2CrO43H2O22Cr（OH）33O22H2O，則關(guān)于該反應(yīng)的說法錯(cuò)誤的是()AH2CrO4中鉻元素顯+6價(jià)B該反應(yīng)中的還原劑是H2O2，氧化產(chǎn)物是O2C氧化性：H2CrO4O2D如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況

4、下體積為1.68L8、已知在3.2g某氣體中所含的分子數(shù)目約為3.011022，此氣體的摩爾質(zhì)量為（）A32g B32g/mol C64 mol D64g/mol9、下列各組化合物中，化學(xué)鍵類型完全相同的是：()AHCl 和NaOHBNa2O 和Na2O2CCO2和 CaODCaCl2和 Na2S10、已知由AgNO3溶液和稍過量的KI溶液可制得AgI膠體，當(dāng)它跟Fe(OH)3膠體相混合時(shí)，能析出AgI和Fe(OH)3的混合沉淀，由此可知A該AgI膠粒能通過半透膜B該AgI膠體帶負(fù)電荷C該AgI膠體進(jìn)行電泳時(shí)，膠粒向陽極移動(dòng)D該AgI膠體是電解質(zhì)11、根據(jù)物質(zhì)的組成進(jìn)行分類，O2屬于A單質(zhì)B氧

5、化物C化合物D混合物12、下列說法不正確的是A同溫、同壓下，相同質(zhì)量的氣體都占有相同的體積B同溫、同壓下，相同體積的氣體都含有相同數(shù)目的分子C1 mol O2中含有1.2041024個(gè)氧原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有體積22.4 LD由0.2 g H2和8.8 g CO2、5.6 g CO組成混合氣體，其密度是相同狀況下O2密度的0.913倍13、在無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是ANH4+ NO3 Al3+ ClBK+ SO42 HCO3 Na+CCa2+ NO3 CO32- Na+DCu2+ K+ SO42 Na+14、下列盛放試劑的方法正確的是()A濃硝酸易揮發(fā)，應(yīng)貯存于磨口細(xì)口瓶中，

6、加蓋橡膠塞，并放置于陰涼處B汽油或煤油存放在帶橡膠塞的棕色玻璃瓶中C碳酸鈉溶液或氫氧化鈣溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中15、對(duì)中數(shù)字的敘述正確的是（ ）A291是Ts元素的相對(duì)原子質(zhì)量B291是Ts元素的質(zhì)量數(shù)C117是的質(zhì)子數(shù)D117是的中子數(shù)16、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是( )A膠體是均一、透明的B膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C膠體粒子大小在1nm-100nm之間D膠體粒子可以透過濾紙17、把過氧化鈉投入含有HCO、Cl-、Mg2+、Na+的水溶液中，離子數(shù)目不變的是（ ）AHCOBCl-CMg2+DNa+18、下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是A萃取操作

7、振蕩時(shí)，要不時(shí)打開分液漏斗的活塞放氣B蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C蒸發(fā)時(shí)，蒸發(fā)皿必須要墊石棉網(wǎng)加熱D容量瓶、分液漏斗在使用前都要檢查是否漏液19、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）ABCD20、化學(xué)上常用下圖表示基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)關(guān)系，其中陰影部分可以表示 （ ）A置換反應(yīng) B復(fù)分解反應(yīng) C所有的分解反應(yīng) D有電子轉(zhuǎn)移的化合反應(yīng)21、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A常溫常壓下，11.2 L CO2所含的原子數(shù)為1.5NAB常溫常壓下，34 g OH-含有的質(zhì)子數(shù)為20NAC1L0.5molL-lFeCl3溶液完全轉(zhuǎn)化可制得0.5NA個(gè)Fe(OH)3膠粒D

8、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L NH3所含電子數(shù)為10NA22、在三個(gè)密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，這三種氣體的壓強(qiáng)(p)從大到小的順序是( )Ap(Ne)p(H2)p(O2)Bp(O2)p(Ne)p(H2)Cp(H2)p(O2)p(Ne)Dp(H2)p(Ne)p(O2)二、非選擇題(共84分)23、（14分）今有甲、乙兩種固體和A、B、C、D四種物質(zhì)的溶液。已知甲、乙中有一種為氧化銅，A、B、C、D分別是鹽酸、氯化鈉、氯化銅和氫氧化鈉中的一種。這六種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：乙BA水；AC乙D；甲BA水。（1）寫出下列四種物質(zhì)的化學(xué)式：甲_， 乙_， A_，

9、 D_。（2）用離子方程式表示上述三個(gè)變化：_，_，_。24、（12分）a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構(gòu)成的粒子，它們都有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下所示：(單位：電荷)粒子代號(hào)abcdefg電荷數(shù)0110210其中b的離子半徑大于e的離子半徑；c與f可形成兩個(gè)共價(jià)型g分子。試寫出：(1)a粒子的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_。(2)b與e相應(yīng)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較為_(用化學(xué)式表示)。(3)若d極易溶于水，在水溶液中變化的方程式為_，實(shí)驗(yàn)室制備d氣體的化學(xué)方程式為_；若d為正四面體形分子，其重要應(yīng)用之一為_。(4)c粒子是_，f粒子是_(用化學(xué)式表示)，由c、f生成g的離

10、子方程式是_。25、（12分）如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請(qǐng)根據(jù)裝置回答問題：（1）在裝置A和裝置B中都用到玻璃棒，裝置A中玻璃棒的作用是_，裝置B中玻璃棒的作用是_，防止蒸發(fā)皿內(nèi)溶液因局部過熱而濺出。（2）裝置C中的名稱是_，中加入沸石的作用是_，冷卻水的方向是_。（3）從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體，選擇裝置_（填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來水中的Cl等雜質(zhì)，選擇裝置_。檢驗(yàn)自來水中Cl-是否除凈的方法：取少量錐形瓶中的水于潔凈試管中，滴加_，不產(chǎn)生白色沉淀表明Cl已除凈。26、（10分）實(shí)驗(yàn)室欲配制80 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，如圖是配制該氫氧化鈉溶液的

11、實(shí)驗(yàn)操作示意圖。實(shí)驗(yàn)步驟(1)計(jì)算：需要?dú)溲趸c固體_g，水_mL(水的密度為1 gmL1)。(2)稱量：用托盤天平稱取氫氧化鈉固體，用規(guī)格為_(填“10mL”“50mL”或“100mL”)的量筒量取所需要的水，倒入盛有氫氧化鈉的燒杯中。(3)溶解：用玻璃棒攪拌，使氫氧化鈉固體完全溶解。27、（12分）對(duì)于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、分液、結(jié)晶，滲析法等。請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：（1）除去食鹽水中的泥沙，可用_的方法。（2）2015年，我國科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素而榮獲諾貝爾獎(jiǎng)。生產(chǎn)上，可用乙醚(一種有機(jī)溶劑)提取黃花蒿中的青蒿素，該方法的名稱是_。（3）除去食鹽溶

12、液中的水，可采用_的方法。（4）分離乙醇和水，可采用_的方法。（5）除去氫氧化鐵膠體中的少量的FeCl3可以采用_的方法。28、（14分）實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請(qǐng)回答下列問題：（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量_g；（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）_；A用30mL水洗滌燒杯23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B用天平準(zhǔn)確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解C將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D將容量瓶蓋緊，顛

13、倒搖勻E改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度12cm處（3）操作A中，應(yīng)將洗滌液都移入容量瓶，其目的是_；溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)開；（4）下列配制的溶液濃度偏低的是_； A稱量NaOH時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤；B向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有液滴灑在容量瓶外面；C定容時(shí)仰視液面達(dá)到刻度線；D定容時(shí)俯視液面達(dá)到刻度線；E配制前，容量瓶中有少量蒸餾水。29、（10分）我國有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一項(xiàng)重要任務(wù)，如圖是海水綜合利用的一個(gè)方面。.(1)上述過程中沒有涉及到的四大基本反應(yīng)類型是_；a化合反應(yīng) b分解反應(yīng) c

14、置換反應(yīng) d復(fù)分解反應(yīng)(2)步驟1中分離操作的名稱是_；(3)粗鹽中含有Ca2、Mg2、SO42等雜質(zhì)，精制時(shí)所用試劑為：a.鹽酸；b.BaCl2溶液；c.NaOH溶液；d.Na2CO3溶液。加入試劑的順序是_；II.實(shí)驗(yàn)室利用精鹽配制480mL 2.0molL1NaCl溶液。(4)除燒杯和玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有_、_；(5)用托盤天平稱取固體NaCl_g；(6)配制時(shí)，按以下幾個(gè)步驟進(jìn)行：計(jì)算 稱量 溶解 冷卻 轉(zhuǎn)移 定容 搖勻 裝瓶。操作中還缺少一個(gè)重要步驟是_；(7)下列錯(cuò)誤操作可使所配制氯化鈉溶液濃度偏低的是_。a容量瓶洗凈后殘留了部分的水 b轉(zhuǎn)移時(shí)溶液濺到容量瓶外面c定容時(shí)俯視

15、容量瓶的刻度線 d搖勻后見液面下降，再加水至刻度線2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【答案解析】純堿(Na2CO3)是碳酸與氫氧化鈉完全中和的產(chǎn)物，屬于正鹽；食鹽水是氯化鈉的水溶液，屬于混合物；石灰水是氫氧化鈣的水溶液，屬于混合物；NaOH是一元強(qiáng)堿，屬于純凈物； 液態(tài)氨只含NH3分子，屬于純凈物；CH3COONa是醋酸和氫氧化鈉完全中和的產(chǎn)物，屬于正鹽?！绢}目詳解】氫氧化鈣屬于二元堿，故A錯(cuò)誤；石灰水是氫氧化鈣的水溶液，屬于混合物，故B錯(cuò)誤；純堿、CH3COONa都是酸堿完全中和的產(chǎn)物，屬于正鹽，故C正確；液態(tài)氨是

16、純凈物，故D錯(cuò)誤。2、C【答案解析】加入的物質(zhì)只要能和這三種鹽溶液混合產(chǎn)生不同現(xiàn)象即可鑒別，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答?！绢}目詳解】A氯化鋇和硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀、和硫酸鈉產(chǎn)生白色沉淀、和碳酸鈉產(chǎn)生白色沉淀，所以現(xiàn)象相同無法鑒別，故A不選；B氫氧化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成沉淀，但NaOH和硫酸鈉、碳酸鈉都不反應(yīng)，現(xiàn)象相同，無法鑒別，故B不選；CHCl和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，和硫酸鈉不反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，和碳酸鈉反應(yīng)生成氣體，所以現(xiàn)象不同可以鑒別，故C選；D氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，但氯化鈉和硫酸鈉、碳酸鈉都不反應(yīng)，現(xiàn)象相同，無法鑒別，故D不選；故答案選C。3、D【答案解析】A氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng)

17、還產(chǎn)生了BaSO4沉淀，故離子方程式為：+Ba2+2OH+2H+=2H2O+BaSO4，A錯(cuò)誤；B澄清的石灰水是強(qiáng)電解質(zhì)，與醋酸是弱電解質(zhì)，故離子方程式為：OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O，B錯(cuò)誤；C銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2+Ag該離子方程式電荷不守恒，故正確的離子方程式為：Cu+2Ag+=Cu2+2Ag，C錯(cuò)誤；D碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2，D正確；故答案為：D。4、B【答案解析】A因CO32-、H+能結(jié)合生成水和氣體，則不能共存，故A錯(cuò)誤；B離子組OH、NO、K、Na之間不能發(fā)生離子反應(yīng)，則能夠共存，故B正確；C因Ag+與

18、Cl-發(fā)生離子反應(yīng)生成AgCl，則不能共存，故C錯(cuò)誤；D因OH-與H+能結(jié)合生成水，則不能共存，故D錯(cuò)誤；故答案為B。5、D【答案解析】A碳酸鈉溶液與石灰乳反應(yīng)的離子方程式為CO32-+Ca(OH)2CaCO3+2OH-，故A錯(cuò)誤；B氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2+SO42-+2H+2OH-BaSO4+2H2O，故B錯(cuò)誤；C銅片插入硝酸銀溶液中反應(yīng)的離子方程式：Cu+2Ag+Cu2+2Ag，故C錯(cuò)誤；D硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2+2OH-+Cu2+SO42-BaSO4+Cu(OH)2，故D正確；故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為

19、A，要注意石灰乳中氫氧化鈣應(yīng)保留化學(xué)式，在澄清石灰水中氫氧化鈣改成離子形式。6、B【答案解析】A分散質(zhì)粒子的直徑在1 nm100 nm之間的分散系叫做膠體；B帶正電是對(duì)于其膠粒而言，而非膠體；C膠體能透過濾紙但不能透過半透膜；D膠體能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)?！绢}目詳解】A膠粒的直徑在1100 nm之間，選項(xiàng)A正確； B膠粒帶電荷，膠體不帶電荷，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C氯化鈉溶液能透過半透膜而膠體不能，故可用滲析的方法除去淀粉溶液中的NaCl，選項(xiàng)C正確；D膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液無丁達(dá)爾效應(yīng)，選項(xiàng)D正確。答案選B。【答案點(diǎn)睛】本題考查膠體的性質(zhì)，難度較小，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的識(shí)記，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累掌握。7、

20、D【答案解析】A、H2CrO4中氫為+1價(jià)、氧為-2價(jià)，則鉻元素顯+6價(jià)，選項(xiàng)A正確；B、反應(yīng)中O元素的化合價(jià)升高，則H2O2為還原劑被氧化生成氧化產(chǎn)物氧氣，而Cr元素的化合價(jià)降低，得到電子被還原，對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物Cr(OH)3為還原產(chǎn)物，選項(xiàng)B正確；C、根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑量氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，反應(yīng)中H2CrO4為氧化劑，O2為氧化產(chǎn)物，故氧化性：H2CrO4O2，選項(xiàng)C正確；D、由2H2CrO43H2O22Cr（OH）33O22H2O可知，生成3mol氣體轉(zhuǎn)移6mol電子，則轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量為=0.15mol，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.15mol22.4L/mol

21、=3.36L，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D。8、D【答案解析】3.011022某氣體所含分子的物質(zhì)的量為0.05mol，根據(jù)M=m/n=3.2/0.05=64g/mol, D選項(xiàng)正確；綜上所述，本題選D。【答案點(diǎn)睛】氣體的摩爾質(zhì)量與氣體的分子量表示意義不一樣，摩爾質(zhì)量有單位，一般為g/mol；只有當(dāng)以克為單位時(shí)，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量。9、D【答案解析】A. HCl中只含共價(jià)鍵，NaOH中既含離子鍵又含共價(jià)鍵，故A不選；B. Na2O中只含離子鍵，Na2O2中既含離子鍵又含共價(jià)鍵，故B不選；C. CO2中只含共價(jià)鍵，CaO中只含離子鍵，故C不選；D. CaCl2中只含離子鍵，Na2S

22、中只含離子鍵，故D選；故選D。10、C【答案解析】已知由AgNO3溶液和稍過量的KI溶液可制得AgI膠體，當(dāng)它跟Fe(OH)3膠體相混合時(shí)，能析出AgI和Fe(OH)3的混合沉淀，這是發(fā)生了膠體的聚沉，說明AgI膠粒與Fe(OH)3膠粒帶相反電荷，F(xiàn)e(OH)3膠粒帶正電，AgI膠粒帶負(fù)電；【題目詳解】A. 膠粒直徑在1到100nm之間，不能通過半透膜，A錯(cuò)誤； B. 該AgI膠體不帶電，B錯(cuò)誤；C. AgI膠粒帶負(fù)電，則該AgI膠體進(jìn)行電泳時(shí)，膠粒向陽極移動(dòng) ，C正確；D. 該AgI膠體是一種分散系，不是電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；答案選C。11、A【答案解析】由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)；氧化物是指由

23、兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素；純凈物是由一種物質(zhì)組成，因此二氧化碳屬于純凈物；由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物叫化合物；氧氣是由一種元素組成，屬于單質(zhì)。答案選A。12、A【答案解析】A.同溫、同壓下，質(zhì)量相同的不同氣體的物質(zhì)的量不一定相同，所以不一定占有相同的體積，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.由阿伏加德羅定律知，B項(xiàng)正確；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下1 mol任何氣體所占體積均為22.4 L,1 mol O2中含氧原子數(shù)為26.0210231.2041024，C項(xiàng)正確；D.0.2 g H2、8.8 g CO2、5.6 g CO的物質(zhì)的量分別為0.1 mol、0.2 mol、0.2 mol，該混合氣體的

24、總質(zhì)量為14.6 g，總物質(zhì)的量為0.5 mol，所以該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為29.2 gmol1，氧氣的摩爾質(zhì)量為32 gmol1，兩者的相對(duì)密度為29.5320.913，D項(xiàng)正確。答案選A。13、A【答案解析】A.該組離子之間在酸性溶液中不反應(yīng)，能大量共存，故A正確；B.因H+與HCO3能結(jié)合生成水和二氧化碳?xì)怏w，則不能共存，故B錯(cuò)誤；C.酸性溶液中H+與CO32-能結(jié)合生成水和二氧化碳?xì)怏w，Ca2+與CO32-能結(jié)合生成碳酸鈣沉淀，則不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D.該組離子之間在酸性溶液中不反應(yīng)，能共存，但Cu2+為藍(lán)色，與無色溶液不符，故D錯(cuò)誤。故選A。【答案點(diǎn)睛】判斷離子共存，由于發(fā)生

25、復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。 有氣體產(chǎn)生：如CO32-、S2-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存，有沉淀生成：如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能與SO42-、CO32-等大量共存，有弱電解質(zhì)生成：如OH-、CH3COO-等與H+不能大量共存，一些酸式弱酸根不能與OH-大量共存。14、D【答案解析】A濃硝酸見光易分解，能加快橡膠老化，所以濃硝酸不能存放在帶橡膠塞的磨口細(xì)口瓶中，應(yīng)該放在帶玻璃塞的棕色試劑瓶中，并放置于陰涼處，故A錯(cuò)誤；B根據(jù)相似相溶原理知，橡膠能溶于汽油或煤油，所以汽油或煤油不能存放在帶橡膠塞的棕色玻璃瓶中，故B錯(cuò)誤；C碳酸鈉溶液呈堿性，二氧化硅能和強(qiáng)堿反應(yīng)生成黏

26、性的硅酸鈉而使瓶塞打不開，碳酸鈉溶液或氫氧化鈣溶液應(yīng)該存放在配有橡膠塞的試劑瓶中，故C錯(cuò)誤；D硝酸銀見光易分解，所以硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中，故D正確；答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查試劑的存放，明確物質(zhì)的性質(zhì)與保存方法的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵。注意試劑瓶和塞子的選取原則。15、C【答案解析】A. 291是的質(zhì)量數(shù)，不是Ts元素的相對(duì)原子質(zhì)量，故A錯(cuò)誤；B. 291是的質(zhì)量數(shù)，故B錯(cuò)誤；C. 117是的質(zhì)子數(shù)，故C正確；D. 117是的質(zhì)子數(shù)，其中子數(shù)=291-117=174，故D錯(cuò)誤；故答案選C。16、C【答案解析】膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1-100 nm之

27、間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的粒子直徑大于100nm。故選C。17、B【答案解析】把過氧化鈉投入含有HCO、Cl-、Mg2+、Na+的水溶液中，Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2，則溶液中Na+濃度明顯增大，生成的OH-能與HCO、Mg2+發(fā)生離子反應(yīng)，得到和Mg(OH)2沉淀，導(dǎo)致溶液中HCO和Mg2+濃度減小，則只有Cl-基本不變，故答案為B。18、C【答案解析】A萃取操作振蕩時(shí)，要不時(shí)打開分液漏斗的活塞放氣，否則分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)過大易產(chǎn)生安全事故，故A正確；B蒸餾操作時(shí)，溫度計(jì)測(cè)量餾分的溫度，所以溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處，故B正確；C蒸發(fā)皿屬于能直接加熱的儀器，所以蒸發(fā)時(shí)

28、，蒸發(fā)皿不要墊石棉網(wǎng)加熱，故C錯(cuò)誤；D有活塞的儀器在使用前要檢漏，容量瓶、分液漏斗有活塞，所以在使用前要檢漏，故D正確；答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)基本操作的掌握，明確實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范性是解本題關(guān)鍵，知道常見儀器的使用方法。19、C【答案解析】A.點(diǎn)燃酒精燈時(shí)應(yīng)使用火柴，不能用酒精的對(duì)點(diǎn)，已發(fā)生危險(xiǎn)，A錯(cuò)誤；B.天平的精確度為0.1g，不能準(zhǔn)確稱量10.05g，B錯(cuò)誤；C.加入試管中的液態(tài)不能超過容積的1/3，使用試管夾，試管口不能對(duì)著人，加熱液體時(shí)傾斜角度約45，C正確；D.用量筒量取9.5mL的液態(tài)應(yīng)選用10mL的量筒，D錯(cuò)誤；答案為C。20、D【答案解

29、析】化學(xué)反應(yīng)的四種基本類型：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)；根據(jù)四大基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系來回答；部分化合反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，部分分解反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)【題目詳解】根據(jù)化合價(jià)是否發(fā)生變化，可以將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)；根據(jù)反應(yīng)物、生成物的種類及其變化，可以將化學(xué)反應(yīng)分為：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。部分化合反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，部分分解反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，所有的置換反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)，所有的復(fù)分解反應(yīng)均不是氧化還原反應(yīng)，A、所有的置換反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)，故A不選；B、所有的復(fù)分解反應(yīng)均不是氧化還原反應(yīng)，故B不選；C、所有的分解反

30、應(yīng)，只有部分分解反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，故C不選；D、有電子轉(zhuǎn)移的化合反應(yīng)，這部分化合反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，故D符合；故選D。21、D【答案解析】A. 常溫常壓下氣體的摩爾體積大于22.4L/mol，11.2 L CO2所含的原子數(shù)小于1.5NA，A錯(cuò)誤；B. 1個(gè)氫氧根離子含有9個(gè)質(zhì)子，常溫常壓下，34 g OH的物質(zhì)的量是34g17g/mol2mol，含有的質(zhì)子數(shù)為18NA，B錯(cuò)誤；C. 膠體是小分子的集合體，則1L0.5molL-lFeCl3溶液完全轉(zhuǎn)化得到的Fe(OH)3膠粒數(shù)目小于0.5NA個(gè)，C錯(cuò)誤；D. 氨氣是10電子分子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L NH3的物質(zhì)的量是1mol，所含

31、電子數(shù)為10NA，D正確。答案選D。22、D【答案解析】根據(jù)阿伏加德羅定律，當(dāng)它們的溫度和密度相同時(shí)，摩爾質(zhì)量與壓強(qiáng)成反比，摩爾質(zhì)量由小到大的順序?yàn)镠2NeO2，則壓強(qiáng)的大小順序?yàn)閜(H2)p(Ne)p(O2)；本題答案選D。二、非選擇題(共84分)23、CuO Cu(OH)2 CuCl2 NaCl Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O Cu2+ +2OH-=Cu(OH)2 CuO+2H+=Cu2+ +H2O 【答案解析】甲、乙兩種固體均與B反應(yīng)，生成A和水，再分析給出的四種物質(zhì)可知B為鹽酸、A為氯化銅；所以甲乙中均含有銅元素，又A+C=乙+D，能與氯化銅反應(yīng)的只有氫氧化鈉，所以C為氫氧化

32、鈉，D為氯化鈉，乙為氫氧化銅，則甲為氧化銅【題目詳解】(1)根據(jù)以上分析可知，甲為CuO；乙為Cu(OH)2；A為CuCl2；D 為NaCl；(2)氫氧化銅為難溶物所以不能拆，故乙與B的離子反應(yīng)為：Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O；A與C的離子反應(yīng)為：Cu2+ +2OH-=Cu(OH)2；氧化銅為難溶物不能拆，故甲與B的離子反應(yīng)為：CuO+2H+=Cu2+ +H2O。24、 NaOHMg(OH)2 NH3H2ONH3H2ONH4+OH 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O 作為燃料 OH H3O OHH3O=2H2O 【答案解析】a、d和g不帶電荷，說明是分子或者

33、原子， e帶2個(gè)單位正電荷，說明e為 Mg2+，b和f帶1個(gè)單位的正電荷，可能是Na+、H3O+、NH4+，b的離子半徑大于e的離子半徑，因此b為Na+，c帶一個(gè)單位負(fù)電荷，可能是F-、OH-、NH2-，又c與f可形成兩個(gè)共價(jià)型g分子，那么c為OH-，f為H3O+，g為H2O，據(jù)此分析作答。【題目詳解】（1）a為原子，即為Ne，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；（2）b為Na+，e為 Mg2+，相應(yīng)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較為NaOHMg(OH)2；（3）若d極易溶于水，說明d為NH3，NH3溶于水形成NH3H2O，電離后生成NH4+和OH-，在水溶液中變化的方程式為NH3H2ONH3H2O

34、NH4+OH；（4）c為OH-，f為H3O+，g為H2O，OH-與H3O+生成H2O的離子方程式為：OHH3O=2H2O?！敬鸢更c(diǎn)睛】解答本題時(shí)要熟記常見的“10電子”粒子：25、引流 攪拌 蒸餾燒瓶 防止液體暴沸 下進(jìn)上出 B C 稀硝酸和硝酸銀溶液 【答案解析】（1）過濾時(shí)玻璃棒的作用是引流，蒸發(fā)時(shí)玻璃棒的作用是攪拌；（2）根據(jù)其結(jié)構(gòu)可知的名稱是蒸餾燒瓶；加入沸石或碎瓷片可以防止暴沸；直形冷凝管在使用時(shí)為了保證冷凝效果，冷卻水要下進(jìn)上出；（3）從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體可以采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，選擇裝置B；除去自來水中Cl-等雜質(zhì)，可用蒸餾法，選擇裝置A；檢驗(yàn)氯離子一般用硝酸酸化的硝酸銀溶

35、液。26、8 72 100 mL 【答案解析】（1）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來計(jì)算；（2）選取量筒時(shí)，盡量選用能一次量取的最小規(guī)格的量筒；【題目詳解】（1）溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，配制80g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，需氫氧化鈉的質(zhì)量=80g10%=8g；溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量，則所需水的質(zhì)量=80g8g=72g；水的密度為1g/cm3，則水的體積為72mL。故答案為8；72；（2）選取量筒時(shí)，盡量選用能一次量取的最小規(guī)格的量筒，應(yīng)用100mL量筒量取72mL水，故答案為100 mL。27、過濾 萃取 蒸發(fā)結(jié)晶 蒸餾 滲析 【答案解析】（1）食鹽水中混有泥沙，可采

36、用分離固液混合物的方法。（2）乙醚提取黃花蒿中的青蒿素，是從有機(jī)生命體中提取其中的一種成分，采用的是萃取操作。（3）除去食鹽溶液中的水，可利用水易蒸發(fā)的性質(zhì)。（4）分離乙醇和水，可利用二者沸點(diǎn)的差異分離。（5）除去氫氧化鐵膠體中的少量的FeCl3，可利用半透膜進(jìn)行分離。【題目詳解】（1）食鹽水中混有泥沙，可采用分離固液混合物的過濾法進(jìn)行分離。答案為：過濾；（2）乙醚提取黃花蒿中的青蒿素，是從有機(jī)生命體中提取其中的一種成分，采用的是萃取操作。答案為：萃?。唬?）除去食鹽溶液中的水，可利用水易蒸發(fā)的性質(zhì)，采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法。答案為：蒸發(fā)結(jié)晶；（4）分離乙醇和水，可利用二者沸點(diǎn)的差異分離，采用蒸餾法。答案為：蒸餾；（5）除去氫氧化鐵膠體中的少量的FeCl3，可利用半透膜，采用滲析法進(jìn)行分離。答案為：滲析?！敬鸢更c(diǎn)睛】混合物的分離，有些操作看上去差異很大，但真正操作起來，又感覺其實(shí)很相近。如溶解和萃取，粗食鹽中加水，叫溶解，煮中藥、煮老母雞湯卻叫萃??；同樣，從黃花蒿中提取青蒿素，操作仍叫萃取。兩個(gè)概念的區(qū)別在于，若待分離物質(zhì)是機(jī)械混合物，則叫溶解；若待分離物質(zhì)是有機(jī)生命體，則叫萃取。28、12.5 B、C、A、F、E、D 保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶 容量瓶盛