威海市化學(xué)上冊(cè)模擬試卷匯編：計(jì)算題流程題實(shí)驗(yàn)題測(cè)試卷及答案

1、一、初中化學(xué)計(jì)算題1為測(cè)定某稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取100g該溶液于燒杯中，向燒杯中滴入16%的NaOH溶液，用pH計(jì)測(cè)得滴入NaOH溶液質(zhì)量與pH的關(guān)系如下圖所示。（1）在a點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液的溶質(zhì)是_，此時(shí)向溶液中滴入紫色石蕊試液，溶液呈_色。（2）通過計(jì)算求鹽酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。_（3）若改用16%的氫氧化鉀溶液來測(cè)定鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，當(dāng)?shù)稳隟OH溶液的質(zhì)量為100g時(shí)，溶液的pH_7（填“大于”、“小于”或“等于”）。2某化學(xué)興趣小組的同學(xué)取氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液50g裝入燒杯中，每次滴加50g稀鹽酸充分反應(yīng)。測(cè)得部分?jǐn)?shù)據(jù)及圖象如下：次數(shù)12345加入稀鹽酸的質(zhì)量/g505050

2、5050燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量/g100150197.8245.6295.6請(qǐng)根據(jù)有關(guān)信息計(jì)算：（1）a的數(shù)值為_。（2）求稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）。（3）求恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）。3欲測(cè)定鹽酸與氯化鈣混合液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取混合溶液100g于錐形瓶中，向其中逐漸加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10. 6%的碳酸鈉溶液（如圖一），并不斷測(cè)定錐形瓶中溶液的pH.反應(yīng)過程中所得溶液的pH與錐形瓶中物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖二所示。（提示：忽略CO2在水中溶解的量：氯化鈣溶液顯中性.）（1）m點(diǎn)的數(shù)值是_。（2）ab段表示碳酸鈉與混合溶液中的_反應(yīng)。（3）請(qǐng)計(jì)

3、算原混合溶液中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。_（寫計(jì)算過程）。4欲測(cè)定鹽酸與氯化鈣的混合溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取混合溶液100g于錐形瓶中，向其中逐漸加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的碳酸鈉溶液（如圖一），并不斷測(cè)定錐形瓶中溶液的pH，反應(yīng)過程中所得溶液的pH與錐形瓶中物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖二所示。其中，當(dāng)錐形瓶中溶液的質(zhì)量增加至147.8g時(shí)，共消耗碳酸鈉溶液的質(zhì)量為50g. （忽略二氧化碳在水中溶解的量；氯化鈣溶液顯中性。）（1）m點(diǎn)的數(shù)值是_。（2）參加反應(yīng)的碳酸鈉溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_。（3）請(qǐng)計(jì)算圖二中C點(diǎn)時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_（寫出計(jì)算過程，最后結(jié)果精確到0. 1%）。二、中考化

4、學(xué)流程題5工業(yè)上可以用食鹽水（溶質(zhì)為NaCl）和石灰石為主要原料制取純（Na2CO3），生產(chǎn)的關(guān)鍵是在沉淀池中讓NaC1、NH3、CO2和H2O盡可能多地轉(zhuǎn)化成NaHCO3（固體沉淀物）和NH4C1（溶液），主要生產(chǎn)流程如下：（已知 ）（1）“煅燒爐”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（2）若在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里分離“設(shè)備（）”中的混合物，需要進(jìn)行的操作_。（3）在“設(shè)備（）”中固體A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。該反應(yīng)屬于_反應(yīng)（填寫基本反應(yīng)類型）。（4）對(duì)“設(shè)備（）”中的母液處理后，除水以外可在本流程中再利用的物質(zhì)有_（填寫化學(xué)式）。6過氧化鈣(CaO2)是一種對(duì)環(huán)境友好的多功能無機(jī)化合物，能殺菌消毒，廣

5、泛用于果蔬保鮮、空氣凈化、污水處理等方面。已知：溫度過高過氧化物會(huì)分解生成氧化物和氧氣。I 制備過氧化鈣方法 1：由Ca(OH)2為原料最終反應(yīng)制得，其制備流程如圖 ：方法 2：由雞蛋売(含CaCO3高達(dá) 90%)為原料最終反應(yīng)制得，其制備流程如圖 ：（1）方法 1 中攪拌的目的是_，請(qǐng)將攪拌過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 補(bǔ)充完整：_制備過程中除水外可循環(huán)使用的物質(zhì)是_(填化學(xué)式)。（2）方法 2 中煅燒后的反應(yīng)是化合反應(yīng)，也能生成CaO28H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_； 該反應(yīng)需控制溫度在 02，可將反應(yīng)器放置在_中，獲得的CaO2 產(chǎn)品中主要含有的固體雜質(zhì)是_(填化學(xué)式)。（3）這兩種制法均

6、要求在低溫下進(jìn)行(除煅燒外)，除了防止氨水揮發(fā)外，還能_；（4）“綠色化學(xué)”一般是指反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物，則上述兩種方法中生成CaO28H2O的反應(yīng)符合“綠色化學(xué)的是_(填“方法 1”或“方法 2)。測(cè)定過氧化鈣樣品純度（5）高錳酸鉀法是測(cè)定CaO2產(chǎn)品純度的一種方法，反應(yīng)方程式是(已知硫酸錳溶液為無色)將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 a%的酸性KMnO4溶液逐滴加入盛有CaO2樣品的錐形瓶中，反應(yīng)完全時(shí)，錐形瓶中溶液顏色變化為_；下列操作可能導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大的是_(填字母序號(hào))。A KMnO4溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于 a%B 錐形瓶沒有干燥C CaO2樣品有少量粘附在錐形瓶壁上未用水沖洗D 顏色

7、已經(jīng)發(fā)生變化未停止滴加KMnO4溶液（6）加熱分解法是測(cè)定CaO2產(chǎn)品純度的常用方法之一。實(shí)驗(yàn)步驟：連接裝置(圖 夾持儀器已省略)檢查裝置氣密性裝入 0.30g 樣品調(diào)節(jié)量氣管和水準(zhǔn)管兩邊水位相平加熱至不再有氣體放出_讀數(shù)重復(fù) 2 次，取平均值，計(jì)算。(已知：該溫度和壓強(qiáng)下的O2密度是 1.43g/L)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，CaO2產(chǎn)品純度是多少?(寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果保留到 0.1%。) _組別樣品質(zhì)量V(O2)/mL第一組0.3028.2第二組0.3028.0第三組0.3027.87CuCl2是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品。工業(yè)上以輝銅礦（主要含有Cu2S和一些不溶性雜質(zhì)）為原料

8、制備CuCl22H2O晶體的主要工藝流程如下：請(qǐng)回答下列問題：（1）焙燒中生成黑色固體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）酸浸后要過濾，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該操作需要的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒和_。（3）酸浸中，為加快反應(yīng)速率，以下措施無法達(dá)到目的是_（填字母序號(hào)）。a、延長酸浸時(shí)間b、將輝銅礦粉碎c、適當(dāng)增加鹽酸濃度（4）色光度是產(chǎn)品質(zhì)量指標(biāo)之一，合格的CuCl22H2O晶體色光度范圍為-0.50.5，反應(yīng)過程溶液pH對(duì)產(chǎn)率、色光度的影響如圖2所示綜合考慮制備時(shí)應(yīng)控制pH的較合理范圍是_。（5）CuCl22H2O晶體可用氯化銅飽和溶液洗滌而不用蒸餾水的原因是_。三、中考化學(xué)實(shí)驗(yàn)題8結(jié)合下列裝置圖回答問題（部分

9、夾持裝置己略去）。（1）轉(zhuǎn)動(dòng)Y形管，使A中稀鹽酸與石灰石接觸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。轉(zhuǎn)動(dòng)Y形管恢復(fù)原狀，使稀鹽酸與石灰石分離，反應(yīng)停止。（2）圖一C中岀現(xiàn)_的現(xiàn)象時(shí)，證明B中二氧化碳已集滿。該實(shí)驗(yàn)還能驗(yàn)證二氧化碳_的化學(xué)性質(zhì)。（3）圖二D裝置中試管口放一團(tuán)棉花的目的是_。F裝置中石灰水的作用是_。9利用如圖所示的裝置可做CO還原Fe2O3的實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物。已知：A裝置中產(chǎn)生的一氧化碳中含有少量的二氧化碳?xì)怏w；氫氧化鈉溶液與澄清的石灰水一樣，能與CO2發(fā)生反應(yīng)，但無明顯現(xiàn)象。據(jù)此回答下列問題：（1）D裝置中CO與Fe2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）氣體通過裝置的順序是A_（裝

10、置不能重復(fù)使用），B裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_；（3）從環(huán)保角度考慮，對(duì)以上裝置的改進(jìn)措施是_。10結(jié)合下圖回答問題：（1）寫出編號(hào)儀器的名稱：_，_。（2）用高錳酸鉀制取氧氣，可選用的發(fā)生裝置是_（填序號(hào)），該反應(yīng)的化學(xué)表達(dá)式為_。用D裝置收集氧氣完畢后，應(yīng)先_(選填“從水中取出導(dǎo)管”或“熄滅酒精燈)。（3）實(shí)驗(yàn)室可用裝置B或C制CO2,該反應(yīng)化學(xué)表達(dá)式為_，C裝置相對(duì)于B裝置的優(yōu)點(diǎn)有_。在實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫溶液和二氧化錳混合制取氧氣時(shí)_（選填“能”或者“不能”）體現(xiàn)C裝置的優(yōu)點(diǎn)。（4）E圖裝置可用于制取二氧化碳并測(cè)量二氧化碳的體積。實(shí)驗(yàn)中，二氧化碳的體積可以通過量筒中液體的體積來表示。裝置

11、中植物油的作用是_。集氣瓶中未裝滿水,液面上的空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果_（選填“有”或“無”）影響。不考慮氣壓和溫度的影響，用此套裝置的測(cè)量結(jié)果仍然偏大，其原因是_。（5）某興趣小組在制取氧氣的實(shí)驗(yàn)過程中，聯(lián)想到了漁民用塊狀過氧化鈣（CaO2）增加魚池中的含氧量，過氧化鈣和水反應(yīng)能夠放出氧氣，所以小組決定以過氧化鈣為原料制取氧氣：實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)步驟與現(xiàn)象檢查裝置氣密性。加入過氧化鈣和水后,有少量細(xì)小氣泡緩慢放出，在導(dǎo)管口幾乎收集不到氣體。該裝置放置到第二天，集氣瓶中只收集到極少量氣體,震蕩試管后仍有少量細(xì)小氣泡緩慢放出。過氧化鈣與水反應(yīng)_(填“適合”或“不適合”)用于實(shí)驗(yàn)室制取氧氣。小林希望加快該反應(yīng)速率

12、，請(qǐng)你幫他提出合理化建議:_。同學(xué)們對(duì)過氧化鈣與水反應(yīng)的生成物猜想如下:（a）氫氧化鈣和氧氣（b）碳酸鈣和氧氣。請(qǐng)寫出過氧化鈣與水反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式:_。選擇另一生成物的原因是_?！緟⒖即鸢浮恳?、初中化學(xué)計(jì)算題1H解析：HCl、NaCl 紅 14.6% 小于 【分析】（1）由圖示可知，滴加氫氧化鈉溶液到100克時(shí)，氫氧化鈉溶液與稀鹽酸完全反應(yīng)，當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中a點(diǎn)時(shí)，稀鹽酸還沒有完全反應(yīng)，這時(shí)溶液中的溶質(zhì)就有氯化鈉和氯化氫兩種。（2）根據(jù)參加反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量，利用化學(xué)方程式求出參加反應(yīng)的鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，進(jìn)而求出鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）欲正確解答本題，需根據(jù)NaOH和KOH的相對(duì)分子質(zhì)量

13、判斷反應(yīng)后溶液的酸堿性?！驹斀狻浚?）由圖示可知，滴加氫氧化鈉溶液到100克時(shí)，氫氧化鈉溶液與稀鹽酸完全反應(yīng)，當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中a點(diǎn)時(shí)，稀鹽酸還沒有完全反應(yīng)，鹽酸就有剩余，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)有NaCl和HCl；此時(shí)溶液呈酸性，向溶液中滴入石蕊，溶液顯紅色。（2）設(shè)100g稀鹽酸中含HCl的質(zhì)量為x。 解得x=14.6g所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= （3）NaOH的相對(duì)分子質(zhì)量比KOH小，故等質(zhì)量的NaOH和KOH比，氫氧化鈉溶液中OH-的個(gè)數(shù)更多，故用16%的氫氧化鉀溶液100克不能完全中和鹽酸，反應(yīng)后鹽酸有剩余，溶液呈酸性，pH小于7?！军c(diǎn)睛】做這類題目要會(huì)看折點(diǎn)，折點(diǎn)是指圖像在變化過程中方向發(fā)

14、生了大的轉(zhuǎn)變的那個(gè)點(diǎn)，它的出現(xiàn)往往是兩個(gè)變量中某一變量單方面停止造成的，如果圖像涉及化學(xué)反應(yīng)，折點(diǎn)通常是該反應(yīng)的結(jié)束點(diǎn)。2（1）4.4g；（2）由表可知，加入100g稀鹽酸時(shí)，氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，加入150g稀鹽酸時(shí)，生成二氧化碳的質(zhì)量是50g+50g3-197.8g=2.2g，故加入200g稀鹽酸時(shí)，碳酸鈉恰好完全反應(yīng)。解：設(shè)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為yx=7.3% y=11.7g答：稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%；（3）解：設(shè)氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量是zz=11.7g故恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)9.

15、5%?！驹斀狻浚?）由表中數(shù)據(jù)可知，第4次滴加稀鹽酸時(shí)，已經(jīng)完全反應(yīng)，故生成二氧化碳的質(zhì)量為50g+50g4-245.6g=4.4g；（2）見答案；（3）見答案。3H解析：鹽酸 11.1% 【詳解】（1）鹽酸顯酸性，根據(jù)圖可以看出碳酸鈉先和鹽酸反應(yīng)然后和氯化鈣反應(yīng)，所以m溶液變成中性對(duì)應(yīng)的pH為7；（2）ab為碳酸鈉與混合溶液中的鹽酸反應(yīng)；（3）bc和氯化鈣反應(yīng)的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為247.8g-147.8g=100g，設(shè)原混合溶液中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y， y=11.1%?！军c(diǎn)睛】根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過程要完整。4H解析：（1）7（2

16、）10.6%（3）7.4%【詳解】（1）根據(jù)圖可以看出碳酸鈉先和鹽酸反應(yīng)然后和氯化鈣反應(yīng)，所以m對(duì)應(yīng)的溶液中溶質(zhì)為氯化鈉、氯化鈣，溶液的pH為7；（2）ab段質(zhì)量變化，是因?yàn)樯傻亩趸迹陨傻亩趸嫉馁|(zhì)量為100g+50g-147.8g=2.2g；（3）設(shè) 碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成的 NaCl 質(zhì)量為y， y=5.85g由圖二可知與氯化鈣反應(yīng)的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為 ，其中碳酸鈉的質(zhì)量為10.6g，設(shè) CaCl2與碳酸鈉反應(yīng)生成的質(zhì)量生成 NaCl 的質(zhì)量為 z，生成 CaCO3的質(zhì)量為 m，則： z11.7g m10g C 點(diǎn)時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 答：C 點(diǎn)時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

17、7.4%二、中考化學(xué)流程題5過濾 化合 NaCl 、NH3 【詳解】（1）“煅燒爐”中是將石灰石進(jìn)行加熱生成氧化鈣和二氧化碳，故發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：；（2）分離“設(shè)備（I）”中的混合解析： 過濾 化合 NaCl 、NH3 【詳解】（1）“煅燒爐”中是將石灰石進(jìn)行加熱生成氧化鈣和二氧化碳，故發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：；（2）分離“設(shè)備（I）”中的混合物，最終得到不溶物和溶液，該操作是將固液混合物加以分離，所以用到的操作的名稱是過濾；（3）固體A是在“煅燒爐”中發(fā)生反應(yīng)后的生成物氧化鈣，所以在“設(shè)備（）”中固體A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是：，該反應(yīng)是多種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)；（4）進(jìn)入

18、“設(shè)備（）”的物質(zhì)有氧化鈣、氯化鈉、氯化銨及水，發(fā)生的反應(yīng)有：CaO + H2O =Ca(OH)2、Ca(OH)2+2NH4Cl=2NH3+2H2O+CaCl2，最終產(chǎn)物有氯化鈉、氯化鈣、氨氣，其中氯化鈉、氨氣可再利用，故答案填：NaCl、NH3。6使反應(yīng)物充分接觸，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更徹底，提高反應(yīng)物利用率 H2O 冰水浴 Ca(OH)2 防止過氧化鈣分解 方法 2 溶液紫紅色恰好褪去變?yōu)榻馕觯菏狗磻?yīng)物充分接觸，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更徹底，提高反應(yīng)物利用率 H2O 冰水浴 Ca(OH)2 防止過氧化鈣分解 方法 2 溶液紫紅色恰好褪去變?yōu)闊o色 AD 冷卻至室溫，調(diào)節(jié)量氣管和水準(zhǔn)管兩邊水位相

19、平 60.1% 【詳解】（1）攪拌可以使反應(yīng)物充分接觸，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更徹底，提高反應(yīng)物利用率；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變，結(jié)合化學(xué)方程式，反應(yīng)物中含1個(gè)Ca、2個(gè)Cl、12個(gè)H、4個(gè)O、2個(gè)N，生成物中含1個(gè)Ca、2個(gè)Cl、24個(gè)H、10個(gè)O，2個(gè)N，故反應(yīng)物中還應(yīng)含12個(gè)H、6個(gè)O，故將化學(xué)方程式補(bǔ)全為：；由化學(xué)方程式可知， 生成了氯化銨，NH4Cl既是反應(yīng)物。又是生成物，可以循環(huán)利用；（2）碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，由于煅燒后的反應(yīng)是化合反應(yīng)，故由圖可知，氧化鈣和水、過氧化氫反應(yīng)生成CaO28H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；該反應(yīng)需控制溫度在 0

20、2，符合冰水浴的溫度，可將反應(yīng)器放置在冰水浴中；氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，故主要含有的雜質(zhì)是Ca(OH)2；（3）溫度過高過氧化物會(huì)分解生成氧化物和氧氣，故兩種制法均要求在低溫下進(jìn)行(除煅燒外)，除了防止氨水揮發(fā)外，還能防止過氧化鈣分解；（4）方法1：，不但生成了CaO28H2O，還生成了氯化銨，不符合“綠色化學(xué)”；方法2：，只生成了CaO28H2O，符合“綠色化學(xué)”；（5）高錳酸鉀溶液是紫紅色的，硫酸錳、硫酸鈣、硫酸鉀都是無色的，故完全反應(yīng)后，顏色變化為：溶液紫紅色恰好褪去變?yōu)闊o色；A、根據(jù)化學(xué)方程式，KMnO4溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于 a%，則消耗高錳酸鉀溶液的質(zhì)量偏大，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏大，符

21、合題意；B、錐形瓶沒有干燥，會(huì)使過氧化鈣與水反應(yīng)，消耗了部分過氧化鈣，會(huì)使高錳酸鉀反應(yīng)的量減少，使測(cè)定結(jié)果偏小，不符合題意；C、CaO2樣品有少量粘附在錐形瓶壁上未用水沖洗，則過氧化鈣未完全反應(yīng)，會(huì)使高錳酸鉀反應(yīng)的量減少，使測(cè)定結(jié)果偏小，不符合題意；D 顏色已經(jīng)發(fā)生變化未停止滴加KMnO4溶液，會(huì)使高錳酸鉀的質(zhì)量偏大，測(cè)定結(jié)果偏大，符合題意。故選AD；（6）根據(jù)量氣管的使用方法，量氣管量氣之后保持水準(zhǔn)管要和量氣管液面相平是因?yàn)橄嗥秸f明兩邊液面上的壓強(qiáng)是一樣的，這樣測(cè)出來的氣體體積才是當(dāng)時(shí)大氣壓下的體積，故填：冷卻至室溫，調(diào)節(jié)量氣管和水準(zhǔn)管兩邊水位相平；解：設(shè)CaO2產(chǎn)品純度是x生成氧氣的平均體

22、積為：，生成氧氣的質(zhì)量為： x60.1%7燒杯 a 3.54.0 防止氯化銅溶解，提高產(chǎn)率 【詳解】（1）焙燒中生成黑色固體，是因?yàn)楦邷貤l件下，硫化亞銅和氧氣反應(yīng)生成氧化銅和二氧化硫，化學(xué)方程式為：；解析： 燒杯 a 3.54.0 防止氯化銅溶解，提高產(chǎn)率 【詳解】（1）焙燒中生成黑色固體，是因?yàn)楦邷貤l件下，硫化亞銅和氧氣反應(yīng)生成氧化銅和二氧化硫，化學(xué)方程式為：；（2）酸浸后要過濾，過濾需要的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒和燒杯，故填：燒杯。（3）a延長酸浸時(shí)間不能加快反應(yīng)速率；b將輝銅礦粉碎，增大了反應(yīng)物接觸面積，能夠加快反應(yīng)速率； c適當(dāng)增加鹽酸濃度，可以加快反應(yīng)速率。故選：a；（4）如圖2所示，

23、pH為3.5-4.0時(shí)，產(chǎn)率較高，并且CuCl22H2O晶體的色光度范圍在-0.50.5之間，屬于合格產(chǎn)品，因此綜合考慮制備時(shí)應(yīng)控制pH的較合理范圍是3.5-4.0；（5）氯化銅易溶于水，所以CuCl22H2O 晶體可用氯化銅飽和溶液洗滌而不用蒸餾水的原因是：防止氯化銅溶解，提高產(chǎn)率。三、中考化學(xué)實(shí)驗(yàn)題8CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 蠟燭熄滅 不燃燒也不支持燃燒 防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)氣管 檢驗(yàn)反應(yīng)生成的氣體是否是二氧化碳 【詳解】（1）石灰石的主要成分是碳酸鈣，稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

24、。（2）B裝置中集滿二氧化碳后二氧化碳進(jìn)入C裝置中，CO2不燃燒也不支持燃燒，故觀察到蠟燭熄滅，證明B中二氧化碳已集滿。該實(shí)驗(yàn)還能驗(yàn)證二氧化碳不燃燒也不支持燃燒的化學(xué)性質(zhì)。（3）高錳酸鉀粉末受熱分解時(shí)，反應(yīng)劇烈，且可能隨產(chǎn)生的氧氣氣流進(jìn)入導(dǎo)管，堵塞導(dǎo)管，使實(shí)驗(yàn)存在安全隱患，因此試管口要放一團(tuán)棉花，目的是防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)氣管。木炭的主要成分是碳，碳和氧氣充分反應(yīng)生成二氧化碳，石灰水的作用是檢驗(yàn)反應(yīng)生成的氣體是否是二氧化碳。9 CDB B裝置連上集氣瓶收集剩余的一氧化碳 【詳解】（1）D裝置中高溫條件下CO與Fe2O3反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）利用圖2裝置可做CO還原Fe2O3實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)該反應(yīng)生成的氣體產(chǎn)物已知由A裝置制取的CO氣體中混有少量的二氧化碳，由于一氧化碳中混有二氧化碳，所以要先排除二氧化碳的干擾，而“提示：二氧化碳可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)“，所以可以用氫氧化鈉溶液吸收除去二氧化碳，然后一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)，生成氣體通入到石灰水