安徽省合肥市花崗職業(yè)高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、安徽省合肥市花崗職業(yè)高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列指定粒子的個(gè)數(shù)比為1：2的是A. Be2中的質(zhì)子和電子B. 2H中的質(zhì)子和中子C. NaHCO3中的陽(yáng)離子和陰離子D. Na2O2中的陰離子和陽(yáng)離子參考答案：D【詳解】A. Be2中的質(zhì)子為4、電子為2，個(gè)數(shù)比為2:1，故A錯(cuò)誤；B. 2H中的質(zhì)子為1、中子為1，個(gè)數(shù)比為1:1，故B錯(cuò)誤；C. NaHCO3中的陽(yáng)離子為Na+、陰離子為HCO3，個(gè)數(shù)比為1:1，故C錯(cuò)誤；D. Na2O2中的陰離子為O22、陽(yáng)離子為Na，個(gè)數(shù)比為1:2

2、，故D正確；答案選D。2. 下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是A. H3O和OHB. CO和N2C. HNO2和NO2D. CH3和NH4參考答案：D試題分析：A、H3O和OH均含有10個(gè)電子，A不正確；B、CO和N2均含有14個(gè)電子，B不正確；C、HNO2和NO2均含有24個(gè)電子，C不正確；D、CH3中含有8個(gè)電子，而NH4含有10個(gè)電子，D正確，答案選D。3. 甲、乙兩燒杯中各盛有100 mL 3 molL1的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成的氣體體積比為1:2，則加入的鋁粉的質(zhì)量為A.5.4 gB.3.6 gC.2.7 gD.1.8 g參考答案：

3、A本題考查了鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液的反應(yīng)及根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算。鋁粉和鹽酸反應(yīng)方程式2Al+6HCl2AlCl3+3H2，鋁粉和NaOH反應(yīng)方程式2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2，根據(jù)方程式關(guān)系看到消耗等量的鋁，需要鹽酸的物質(zhì)的量比NaOH多，而鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量均為0.1L3mol/L=0.3mol，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成的氣體體積比為1:2，可知鹽酸不足，氫氧化鈉過(guò)量或恰好反應(yīng)。設(shè)鋁與酸反應(yīng)時(shí)酸完全反應(yīng)，生成的氫氣的物質(zhì)的量為x，則：解得x=0.15mol，一定條件下，氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比，則堿與金屬鋁反應(yīng)生成的氫氣的物質(zhì)的量為0.15mol2=

4、0.3mol，堿與金屬鋁反應(yīng)時(shí)鋁完全反應(yīng)，設(shè)與堿反應(yīng)的鋁的物質(zhì)的量為y，則：解得y=0.2mol，則鋁的質(zhì)量為0.2mol27g/mol=5.4g，故該題選A。4. 下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類(lèi)型相同的是()AHCl、MgCl2、NH4Cl BH2O、Na2O、CO2CCaCl2、NaOH、H2O DNH3、H2O、CS2參考答案：D試題分析：根據(jù)晶體的類(lèi)型和所含化學(xué)鍵的類(lèi)型分析，離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中一定不含離子鍵，含有共價(jià)鍵解：A、HCl為共價(jià)化合物，只含共價(jià)鍵；MgCl2為離子化合物，只含離子鍵；NH4Cl為離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，所以三種物質(zhì)含有化

5、學(xué)鍵類(lèi)型不同，故A錯(cuò)誤；B、H2O為共價(jià)化合物，只含共價(jià)鍵；Na2O為離子化合物，只含離子鍵；CO2為共價(jià)化合物，只含共價(jià)鍵；所以三種物質(zhì)所含化學(xué)鍵類(lèi)型不完全相同，故B錯(cuò)誤；C、CaCl2為離子化合物，只含離子鍵；NaOH為離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵；H2O為共價(jià)化合物，只含共價(jià)鍵；所以三種物質(zhì)所含化學(xué)鍵類(lèi)型不同，故C錯(cuò)誤；D、NH3、H2O、CO2三種物質(zhì)都是共價(jià)化合物，含有的化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵，所以化學(xué)鍵類(lèi)型相同，故D正確；故選D5. 下列物質(zhì)屬于純凈物的是 A己烷 B聚乙烯 C汽油 D天然氣參考答案：A6. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A. 62g Na2O溶于水后所得

6、溶液中含有O2離子數(shù)為NAB. 7.8gNa2S和7.8g Na2O2中含有的陰離子數(shù)目均為0.1NAC. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氦氣中含有2 NA個(gè)氦原子D. 1molAl3+含有的核外電子數(shù)為3NA參考答案：BA、Na2O溶于水發(fā)生反應(yīng)：Na2OH2O=2NaOH，故溶液中不存在O2，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、7.8gNa2S和7.8g Na2O2的物質(zhì)的量都是0.1mol，因此含有的陰離子S2-或O22-數(shù)目均為0.1NA，選項(xiàng)B正確；C、氦氣是單原子分子，故標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氦氣中含有NA個(gè)氦原子，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、一個(gè)Al3+ 有10 個(gè)電子，1mol Al3+含有的核外電子數(shù)為10NA

7、，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。7. 關(guān)于1 mol/L的Na2SO4溶液的敘述正確的是 A溶液中含2 mol Na+ BNa+的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L C配制時(shí)，將1 mol Na2SO4溶于1 L水中 D將322 g Na2SO41OH2O溶于少量水后再稀釋成1 L，即配制成相應(yīng)濃度的溶液參考答案：D8. 下列物質(zhì)屬于芳香烴，但不是苯的同系物的是()A. B. C. D. 參考答案：B芳香烴是指含有苯環(huán)的烴；苯的同系物是指含有且只有一個(gè)苯環(huán)，鍘鏈?zhǔn)峭榛臒N；芳香化合物是指：含有苯環(huán)的化合物；均為芳香化合物；為芳香烴；為苯的同系物；所以正確選項(xiàng)為B；9. 下列說(shuō)法正確的是A所有的化合反應(yīng)都是氧

8、化還原反應(yīng)B所有的復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)C有單質(zhì)參加的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D在氧化還原反應(yīng)中，還原劑得到的電子總數(shù)與氧化劑失去的電子總數(shù)一定相等參考答案：B略10. 汽車(chē)的啟動(dòng)電源常用鉛蓄電池。放電時(shí)的電池反應(yīng)為：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,根據(jù)此反應(yīng)判斷下列說(shuō)法正確的是：A. PbO2是電池的負(fù)極 B. 電池放電時(shí)，溶液的酸性增強(qiáng)C. PbO2得電子，被氧化 D. 負(fù)極電極反應(yīng)式：Pb-2e- + SO42- = PbSO4參考答案：DA. PbO2得到電子，是電池的正極，A錯(cuò)誤；B. 電池放電時(shí)消耗硫酸，溶液的酸性減弱，B錯(cuò)誤；C. PbO2得電子，被

9、還原，C錯(cuò)誤；D. 鉛是負(fù)極，失去電子，負(fù)極電極反應(yīng)式：Pb-2e-+SO42-=PbSO4，D正確，答案選D。11. 下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是A. 已知2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H=483.6 kJmol1，則氫氣的燃燒熱（H）為-241.8 kJmol1B. 已知NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H=57.3 kJmol1，則含40.0g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的熱量C. 已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)H = a；2C(s)O2(g)=2CO(g)；H= b，則abD. 已知C (石墨，s)=

10、C (金剛石，s) H0，則金剛石比石墨穩(wěn)定參考答案：B試題分析：A、燃燒熱可燃物應(yīng)為1mol，A錯(cuò)誤；B、稀醋酸是弱酸，電離時(shí)吸熱，與完全中和，放出的熱量小于573kJ ，B正確；C、碳充分燃燒生成二氧化碳放出的熱量大于不充分燃燒放出的熱量，但H是負(fù)值，則ab ，C錯(cuò)誤；D、已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）H0，則金剛石的能量大于石墨的能量，石墨比金剛石穩(wěn)定，D錯(cuò)誤；故選B。12. 同溫同壓下，相同體積的Cl2和NO2氣體，具有相同的（ ）A質(zhì)量 B原子數(shù) C分子數(shù) D摩爾質(zhì)量參考答案：C略13. 下列敘述正確的是 A在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)B用惰性電極電解N

11、a2SO4溶液，陰、陽(yáng)兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為12C用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1 mol NaOHD鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕參考答案：C略14. 已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)H12 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)H2C(s)+ O2(g)=CO2(g)H3則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的H為A. 12H3+5H2-2H1B. 2H1-5H2-12H3C. 12H3-5H2-2

12、H1D. H1-5H2-12H3參考答案：A試題分析：已知：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)2C3H5(ONO2)3(l)H1，H2(g)+O2(g)=H2O(g)H2，C(s)+O2(g)CO2(g)H3，由蓋斯定律：10+12-2得：4C3H5(ONO2)3(l)12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)H=12H3+10H2-2H1；故選A。15. 有一無(wú)色溶液，可能含有Fe3+、K、Al3、Mg2、NH4+、Cl、SO42-、HCO3-、MnO4-中的幾種。為確定其成分，做如下實(shí)驗(yàn)：取部分溶液，加入適量的Na2O2固體，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體和白色沉淀

13、，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是（ ）A. 肯定有Al3、Mg2、NH4+ B. 肯定有Al3、Mg2、HCO3-C. 肯定有K、MnO4- D. 肯定有Al3、Mg2、SO42-參考答案：D無(wú)色溶液中不含有色離子,則沒(méi)有MnO4-；(1)取部分溶液,加入適量Na2O2固體,過(guò)氧化鈉先是和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體是氧氣,一定不是氨氣,此時(shí)白色沉淀出現(xiàn),再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解,則沉淀的成分是氫氧化鎂和氫氧化鋁,則證明其中一定含有Al3和Mg2,一定不含有NH

14、4+、又由于HCO3-和Al3發(fā)生雙水解生成沉淀和氣體，所以二者不能共存；(2)取部分溶液, 加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，和硫酸根離子反應(yīng)生成白色不溶于硝酸的白色沉淀是硫酸鋇沉淀,證明一定含有硫酸根離子；綜上可以知道肯定有Al3、Mg2、SO42-；正確選項(xiàng)D。 點(diǎn)睛：HCO3-和Al3發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，所以二者不能共存；不溶于稀硝酸的白色沉淀常見(jiàn)硫酸鋇和氯化銀；氫氧化鎂和氫氧化鋁兩種白色沉淀，只有氫氧化鋁溶于過(guò)量的氫氧化鈉溶液，而氫氧化鎂不溶。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 掌握儀器名稱(chēng)、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，

15、下圖為三套實(shí)驗(yàn)裝置。（1）寫(xiě)出下列儀器的名稱(chēng)：a._b._。（2）若利用裝置1分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是_，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，冷凝水由_（填f或g）口通入。（3）用裝置II分離混合物時(shí)，為使液體順利流下，應(yīng)進(jìn)行的操作是_。（4）實(shí)驗(yàn)室用Na2CO310H2O晶體配制0.05mol/L的Na2CO3溶液970mL。應(yīng)用托盤(pán)天平稱(chēng)取Na2CO310H2O的質(zhì)量是_g。裝置III是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。圖中的錯(cuò)誤是_。除了圖中給出的儀器和托盤(pán)天平以及燒杯外，為完成實(shí)驗(yàn)還需要的儀器有：_。（5）試分析下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響（填：增大、減少、或無(wú)影響）容量瓶用蒸餾水洗

16、凈后沒(méi)有干燥就直接用來(lái)配溶液，對(duì)所配溶液濃度的影響：_；定容時(shí)，俯視刻度線(xiàn)，對(duì)所配溶液濃度的影響：_。參考答案：(1)蒸餾燒瓶 冷凝管(2)酒精燈 g (3)打開(kāi)分液漏斗上口的玻璃塞 (4) 143 未用玻璃棒引流 玻璃棒、膠頭滴管、量筒 (5) 無(wú)影響 增大解析：（1）根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)可知，a為蒸餾燒瓶，b為冷凝管；故答案為：蒸餾燒瓶；冷凝管（2）分離四氯化碳和酒精的混合物用蒸餾的方法分離，還需要酒精燈加熱；冷凝水應(yīng)是下進(jìn)上出，才能保證充分冷凝，即冷凝管由g口進(jìn)； 故答案為：酒精燈；g；（3） 用分液漏斗分離液體時(shí)，要注意將分液漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)，平衡氣壓，保證液體順利流下；故答案為：將分液

17、漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)；（4）實(shí)驗(yàn)室用Na2CO310H2O晶體配制0.05mol/L的Na2CO3溶液970mL，由于容量瓶的規(guī)格沒(méi)有970mL，只能用1000mL容量瓶，即1L，則1L0.05mol/LNa2CO3溶液需要Na2CO3的物質(zhì)的量為：1L0.05mol/L=0.05mol，Na2CO3?10H2O的物質(zhì)的量為0.05mol，則Na2CO3?10H2O的質(zhì)量為：0.05mol286g/mol=14.3g，托盤(pán)天平的精確度為0.1g,所以要用托盤(pán)天平稱(chēng)量14.3g。 將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中時(shí)，要用玻璃棒引流，而圖片中沒(méi)有；還需要的儀器有，玻璃棒、膠頭滴管、量筒；故答案為：14.3；未

18、用玻璃棒引流；玻璃棒、膠頭滴管、量筒；（5）容量瓶未經(jīng)干燥就使用，溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不改變，所以配制溶液濃度不變；定容時(shí)俯視液面，溶液的體積偏小，則配制溶液濃度增大；故答案為：無(wú)影響；增大。點(diǎn)睛：易錯(cuò)點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)室的容量瓶規(guī)格一般有5ml、25ml、50ml、100ml，大的有250ml、500ml、1000ml、2000ml，因?yàn)槿萘科恐挥幸粭l刻度線(xiàn)，所以只能精確的配制其規(guī)定體積大小的溶液。如果需要配制480mL溶液，則實(shí)際上配制的為500mL，計(jì)算時(shí)要用500來(lái)計(jì)算。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （10分）在下列各變化中，E為無(wú)色無(wú)味的液體（常溫下），F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見(jiàn)的無(wú)色氣體（反應(yīng)條件均已省略）?；卮鹣铝袉?wèn)題： 寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 ，在該反應(yīng)中，每生成2.24LG（標(biāo)準(zhǔn)狀況），該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 。若反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價(jià)介于C和D之間。則反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。若反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，A是一種強(qiáng)堿，B是一種酸式鹽，D是一種無(wú)色的氣體，且B遇鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體。在加熱條件下，當(dāng)A過(guò)量時(shí)，反應(yīng)的離子方程式是 。Ks5u若反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，A是一種強(qiáng)酸，B是一種含兩種金屬元素的鹽，當(dāng)A過(guò)量時(shí)，C及D均易溶于水。則A過(guò)量時(shí)反應(yīng)的離子反應(yīng)方程