2022-2023學(xué)年天津第八十八中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年天津第八十八中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 在0.25 mol Na2SO4中，含有的氧原子個數(shù)約為A、1 B、0.25 C、6.021023 D、3.011023參考答案：C略2. 下列說法中正確的是 A.Na2O2可作漂白劑和供氧劑，碳酸鈉可用于治療胃酸過多B.工業(yè)上用次氯酸制漂白粉，保存漂白粉的塑料袋要密封C.氯氣用于自來水消毒，是因為生成的次氯酸有殺菌、消毒的作用D.溴化銀用于人工降雨，單質(zhì)碘加入食鹽中用于制加碘鹽參考答案：C3. 化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言來

2、描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是 ( ) A原子核內(nèi)有10個中子的氧原子： B乙烯的結(jié)構(gòu)簡式: C2H4CCH4 分子的比例模型： DCO2的電子式：參考答案：A略4. 短周期中元素a、b、c在周期表中位置如圖所示，下列有關(guān)這三種元素的敘述中正確的是（ ）A. b的氫化物很穩(wěn)定B. a是一種活潑的非金屬元素C. c的最高價氧化物的水化物是一種弱酸D. b元素在化合物中的最高價為7價參考答案：A【分析】短周期共有3個周期，根據(jù)位置可判斷a為He；b為F；c為S?！驹斀狻緼. b為F，非金屬性最強的單質(zhì)，則其氫化物很穩(wěn)定，符合題意，A正確；B. a為He，是一種不活潑的非金屬元素，與題意不符，B錯誤

3、；C. c為S，其最高價氧化物的水化物是硫酸，是一種強酸，與題意不符，C錯誤；D. b為F，在化合物中的最高價為0價，與題意不符，D錯誤；答案為A。5. 下列數(shù)量的各物質(zhì)中，含分子個數(shù)最多的是A. 1mol HCl B. 3.011023個氧分子C. 22g CO D. 標(biāo)況下5.6L H2參考答案：A【分析】根據(jù)nm/M、nV/Vm、nN/NA分析解答?！驹斀狻緼1molHCl含NA個分子；B含3.011023個O2的物質(zhì)的量為0.5mol，氧分子數(shù)為0.5NA；C22g CO的物質(zhì)的量為22g44g/mol0.5mol，分子數(shù)為0.5NA；D標(biāo)況下5.6L H2的物質(zhì)的量為5.6L22.4

4、L/mol0.25mol，分子數(shù)為0.25NA；所以分子數(shù)最多的是氯化氫，故答案為A。6. 將0.mol丁烷完全燃燒后生成的氣體全部緩慢通入L 2mol/LNaOH溶液中，生成的 Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為：（ ）A3：2 B2：3 C2：1 D1：3參考答案：D略7. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A在常溫常壓下，11.2L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NAB. 18克水所含的電子數(shù)為NA C. 8克氦氣所含分子數(shù)為NAD. 3.2克氧氣所含氧原子數(shù)為0.2NA參考答案：D略8. 把V L含有MgS04和K2S04的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol N

5、aOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇則原混合溶液中鉀離子的濃度為（）AmolL1 BmolL1CmolL1DmolL1參考答案：D解：設(shè)每份中鎂離子的物質(zhì)的量為x，硫酸根離子的物質(zhì)的量為y，則由Mg2+2OH=Mg（OH）2可知， 1 2 x amol，解得x=0.5amol，由Ba2+SO42=BaSO4可知， 1 1 bmol y，解得y=bmol，忽略溶液中的H+和OH由電荷守恒知，b2=c（K+）+0.5a2，溶液中K+的物質(zhì)的量為（b0.5a）2mol=（2ba）mol，又由于混合溶液分成兩等份，則原

6、溶液中的K+的物質(zhì)的量為2（2ba）mol，則原混合溶液中鉀離子的濃度為=molL1，故選：D9. 在2H2SSO22H2O3S中，氧化劑與還原劑的分子個數(shù)比為（ ）A. 21 B. 12 C. 11 D. 1617參考答案：B試題分析：H2S中S的化合價由2價0價，化合價升高，作還原劑，SO2中S的化合價由4價0價，化合價降低，作氧化劑，因此氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為：1：2，故選項B正確。10. 常溫常壓下，取下列四種有機物各1mol，分別在足量的氧氣中燃燒，消耗氧氣最多的是 （ ） AC2H5OH BCH4 CC3H8O2 DC2H4參考答案：C略11. 下列各組金屬最適合用H2或C

7、O把它從化合物中還原出來的是()ACa、Mg BAl、Fe CFe、Cu DHg、Ag 參考答案：C解析根據(jù)金屬活動順序Ca、Mg、Al的冶煉用電解法，F(xiàn)e、Cu的冶煉用熱還原法，Hg、Ag的冶煉用熱分解法。12. 為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所用的除雜試劑和分離方法都正確的是（ ）序號不純物除雜試劑分離方法ACH4(C2H4)酸性KMn04溶液洗氣B苯（Br2）NaOH溶液過濾C乙酸乙酯(乙酸)飽和Na2CO3溶液蒸餾DC2H5OH (H2O)新制生石灰蒸餾參考答案：D略13. 把aL含硫酸銨和硝酸銨的混合液分成2等份,一份需用bmol燒堿剛好把氨氣全部趕出,另一份與氯化鋇溶液反應(yīng)時,消

8、耗c mol氯化鋇,由此可知原溶液中NO3-離子的物質(zhì)量濃度為(單位：molL-1) A、(b-2c)/a B、(2b-2c)/a C、(2b-c)/a D、(2b-4c)/a 參考答案：D略14. 氨硼烷(NH3BH3)電池可在常溫下工作，裝置如圖所示。未加入氨硼烷之前，兩極室質(zhì)量相等，電池反應(yīng)為NH3BH33H2O2=NH4BO24H2O 。已知H2O2足量，下列說法正確的是()A. 正極的電極反應(yīng)式為2H2e=H2B. 電池工作時，H通過質(zhì)子交換膜向負(fù)極移動C. 電池工作時，正、負(fù)極分別放出H2和NH3D. 工作足夠長時間后，若左右兩極室質(zhì)量差為1.9 g，則電路中轉(zhuǎn)移0.6 mol電子

9、參考答案：D【分析】根據(jù)氨硼烷(NH3?BH3)電池工作時的總反應(yīng)為NH3?BH3+3H2O2NH4BO2+4H2O可知，左側(cè)NH3?BH3為負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為NH3?BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+，右側(cè)為正極，H2O2得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為3H2O2+6H+6e-6H2O，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼右側(cè)為正極，H2O2得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H2O2+2H+2e-=2H2O，故A錯誤；B放電時，陽離子向正極移動，所以H+通過質(zhì)子交換膜向正極移動，故B錯誤；C電池工作時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為NH3?BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6

10、H+，正極電極反應(yīng)式為3H2O2+6H+6e-6H2O，不能放出H2和NH3，故C錯誤；D未加入氨硼烷之前，兩極室質(zhì)量相等，通入氨硼烷后，負(fù)極的電極反應(yīng)式為NH3?BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+，正極的電極反應(yīng)式為3H2O2+6H+6e-6H2O，假定轉(zhuǎn)移6mol電子，則左室質(zhì)量增加=31g-6g=25g，右室質(zhì)量增加6g，兩極室質(zhì)量相差19g，則理論上轉(zhuǎn)移0.6mol電子，工作一段時間后，若左右兩極室質(zhì)量差為1.9g，故D正確；答案選D。15. 日本9級強震引起的核泄漏，放射性物質(zhì)有，下列有關(guān)的敘述中錯誤的是（ ）A. 的化學(xué)性質(zhì)與相同 B. 的原子序數(shù)為53C. 的原子核外

11、電子數(shù)為78 D. 的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 如圖所示為常見儀器的部分結(jié)構(gòu)（1）請寫出下列儀器的名稱：A ，B ，C （2）儀器B上標(biāo)記有 （填序號）質(zhì)量 溫度 刻度線 濃度 容積現(xiàn)用98%的濃H2SO4（密度為1.84g/cm3）來配制480mL0.2mol/L的稀H2SO4有關(guān)操作為：計算所需濃硫酸的體積 量取一定體積的濃硫酸 稀釋、冷卻 轉(zhuǎn)移、洗滌 定容 搖勻回答下列問題（3）應(yīng)量取的濃硫酸體積是 ，實驗中所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外還有 ；（4）第步中稀釋濃硫酸的操作是 （5）將所配制的稀H2SO4進行測定

12、，發(fā)現(xiàn)實際濃度大于0.2mol/L請你分析下列哪些操作會引起所配濃度偏大（填寫字母） A用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度B容量瓶未干燥即用來配制溶液C濃硫酸在燒杯中稀釋后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并進行定容D往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出E燒杯未進行洗滌F在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線G定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線參考答案：（1）量筒，容量瓶，溫度計；（2）；（3）5.4mL，500mL容量瓶；（4）將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢加入水中，邊加邊用玻璃棒攪拌（5）ACF【考點】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；物質(zhì)的量濃度的計算；計量儀器及使用方法【分析】、根據(jù)容量

13、瓶的結(jié)構(gòu)、和使用注意事項，容量瓶上標(biāo)記有溫度、刻度線、容積，根據(jù)所配溶液體積選擇合適的容量瓶等；、用98%的濃H2SO4（密度為1.84g/cm3）來配制480mL0.2mol/L的稀H2SO4，（3）根據(jù)配制步驟和所配溶液的體積選擇所用玻璃儀器為燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和500mL容量瓶；根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的量不變計算應(yīng)量取濃硫酸的體積；（4）濃硫酸密度比水大，溶于水放出大量的熱，稀釋時將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢加入水中，邊加邊用玻璃棒攪拌；（5）根據(jù)c（硫酸）=，當(dāng)溶質(zhì)的量增加或溶液的體積減小時，實際溶度偏大來分析判斷【解答】解：（1）根據(jù)儀器的圖形可知：A為量筒，B為容量瓶、C為

14、溫度計；（2）B為容量瓶，容量瓶上標(biāo)記有：溫度、刻度線、容積，故填；（3）配制480mL0.2mol/L的稀H2SO4，需選擇500mL容量瓶，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的量不變，來計算濃硫酸的體積，設(shè)濃硫酸的體積為xmLxmL1.84g/cm398%=500mL10003L/mL0.2mol/L98g/mol解之得：x5.4所以應(yīng)量取的濃硫酸體積是5.4mL；（4）濃硫酸密度比水大，溶于水放出大量的熱，稀釋時將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢加入水中，邊加邊用玻璃棒攪拌；（5）c（硫酸）=，當(dāng)溶質(zhì)的量增加或溶液的體積減小時，實際溶度偏大；A、用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度，使所量取的濃硫酸的體積偏大

15、，造成配制溶液實際濃度偏大；B、容量瓶未干燥即用來配制溶液對所配溶液濃度沒有影響；C、濃硫酸在燒杯中稀釋后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并進行定容，容量瓶內(nèi)溶液溫度高于20C，造成所配制溶液體積小于容量瓶上所標(biāo)注的液體體積，使溶液濃度偏高；D、往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出，使溶質(zhì)的量減少，造成溶液濃度偏低；E、燒杯未進行洗滌，燒杯內(nèi)壁有少量溶質(zhì)，使溶質(zhì)的量減少，造成溶液濃度偏低；F、在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線，使溶液體積減小，造成溶液濃度偏高；G、定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線，使溶液體積增大，造成溶液濃度偏低；故選ACF三、綜合題（本題包括3個小題，共

16、30分）17. （10分）選擇適宜的材料和試劑設(shè)計一個原電池，完成下列反應(yīng): Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu（1）畫出裝置圖（要求在圖上標(biāo)出電極材料和電解質(zhì)溶液）（2）寫出電極反應(yīng)式：正極： ；負(fù)極： 。（3）描述電極上的實驗現(xiàn)象：正極： ；負(fù)極 。參考答案：(1) （2）負(fù)極：Zn 2e- = Zn2+ （2分） 正極：Cu2+ + 2e- = Cu （2分）(3)負(fù)極：鋅逐漸溶解 （1分） 正極：有銅析出（1分） 18. 已知某溶液X可能由K、Mg2、Cu2、Ag、Ba2、Al3、Fe2、AlO2、CO32、SO42、I、SiO32、MnO4中的若干種離子組成。某化學(xué)興趣小

17、組通過下列實驗確定了其組成。(1) 根據(jù)下列實驗步驟和現(xiàn)象，推斷實驗結(jié)論：實驗步驟與實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論.觀察溶液：無色透明原溶液中一定不含的離子是_.取適量該溶液，加入過量的硝酸，有氣體生成，并得到無色溶液原溶液中一定不含的離子是_，一定含有的離子是_.在所得溶液中再加入過量的碳酸氫銨溶液，有氣體生成，同時析出白色沉淀A原溶液中還一定含有的離子是_，生成沉淀A的離子方程式為_.在所得溶液中再逐滴加入氫氧化鋇溶液至過量，加熱也有氣體生成，同時析出白色沉淀B白色沉淀B中一定含有_，可能含有_參考答案：(1)Cu2、Fe2、MnO4I、SiO32、Mg2、Ag、Ba2、Al3CO32、 KAlO2、

18、Al33HCO3Al(OH)33CO2BaCO3BaSO4解析：本題考查了離子的檢驗和離子共存問題。(1) 溶液無色透明，說明有顏色的離子Cu2、Fe2、MnO4不存在。加入過量的硝酸，產(chǎn)生氣體并得到無色溶液，推知一定存在，則能與反應(yīng)的離子Mg2、Ag、Ba2、Al3都不存在，由于I、SiO32能與硝酸反應(yīng)分別生成I2(使溶液呈黃色)、H2SiO3白色沉淀，所以它們也不存在。根據(jù)溶液呈電中性原則知，溶液中只有一種陽離子K存在。碳酸氫銨先與過量的硝酸反應(yīng)，然后與鋁離子發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳和氫氧化鋁，逆推原溶液中一定含有，反應(yīng)的離子方程式為：Al33HCO3Al(OH)33CO2。在所得溶液中含有碳酸氫銨和硝酸銨，剛開始加入少量氫氧化鋇溶液時，發(fā)生反應(yīng)：2NH4HCO3Ba(OH)2(少量)BaCO3(NH4)2CO32H2O。僅根據(jù)實驗現(xiàn)象不能判斷硫酸根離子是否存在，所以，白色沉淀B中一定含有碳酸鋇，可能含有硫酸鋇。19. I.實驗室可用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣。2KMnO416HCl(濃) 2KCl2MnCl25Cl28H2O（1）用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。_（2）將上述配平的化學(xué)方程式改寫為離子方程式_ 。（3）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是_只有還原性 還原性和酸性只有氧化性 氧化性和酸性（4）若產(chǎn)生0.5molCl2，則被氧化的HCl_mol，轉(zhuǎn)移的電子的