2022-2023學(xué)年吉林省長(zhǎng)春市市第八十一中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年吉林省長(zhǎng)春市市第八十一中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列坐標(biāo)圖均涉及平衡原理，其中相關(guān)表述正確的是 A.圖表示室溫下，用0.1molL1氨水吸收HCl氣體時(shí)，溶液的粒子濃度隨吸收HCl的變化，實(shí)線表示c(NH3H2O)，虛線表示c(NH4)，處于M點(diǎn)時(shí)溶液呈中性 B.圖表示2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H0正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化 C.圖表示反應(yīng)2NH3(g) 3H2(g)N2(g)在恒溫恒壓裝置中達(dá)平衡時(shí)，N2的物質(zhì)的量與通入NH3的物質(zhì)的量的變化

2、關(guān)系 D.圖表示AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq)的離子的濃度關(guān)系，當(dāng)處于b點(diǎn)時(shí)，蒸發(fā)部分的水后，可以到達(dá)平衡線的a點(diǎn)處 參考答案：C圖M點(diǎn)時(shí)氨水中NH3H2O與HCl恰好完全反應(yīng)成NH4Cl，NH4Cl水解呈酸性，A不符合題意；B選項(xiàng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，其速率隨溫度升高而增大，相反，逆反應(yīng)速率隨溫度升高而減小，B不符合題意；C選項(xiàng)在恒溫恒壓下，不管通入多少NH3，達(dá)到的平衡狀態(tài)不變，所以n(NH3)與n(N2)成正比，C符合題意；圖中b點(diǎn)溶液蒸發(fā)時(shí)，橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)都會(huì)增大，不會(huì)到達(dá)a點(diǎn)，D不符合題意。 2. 貴州盛產(chǎn)金銀花，金銀花中能提取出綠原酸（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示），綠原酸有很高的藥用

3、價(jià)值。下列說法正確的是（ ）A 綠原酸甲酯的分子式為C16H18O9B綠原酸在氫氧化鈉的醇溶液和加熱的條件下可以發(fā)生消去反應(yīng)C與1mol 綠原酸分別反應(yīng)，最多各消耗KOH、Na、Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為4：6：3：1D綠原酸水解的一種產(chǎn)物R遇到FeBr3不顯色，比R少4個(gè)氧原子的L分子能和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，則L分子的同分異構(gòu)體有10個(gè)參考答案：C略3. 下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期目的或所得結(jié)論一致的是A. 用鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰星黃色，證明該溶液中一定不含有K+B. 向濃度均為0.1mol/L的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，說明Ks

4、p(AgCl)Ksp(AgI)C. 向某溶液中加入硝酸酸化的BaCl溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定含有SO42-D. 在乙酸、乙醇與乙酸乙酯的混合物中加入適量飽和燒堿溶液充分混合后分液，可得到較純凈的乙酸乙酯參考答案：B鉀元素的焰色反應(yīng)要通過藍(lán)色鈷玻璃片進(jìn)行觀察，才能看到紫色火焰，A錯(cuò)誤；相同濃度的Cl-和I-的混合液中滴加少量AgNO3溶液，先出現(xiàn)AgI沉淀，說明Ksp(AgI)比Ksp(AgCl)小，B正確；如果溶液中含有SO32-，加入硝酸酸化，SO32-被氧化為SO42-，再加入氯化鋇溶液，也會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，C錯(cuò)誤；乙酸乙酯在堿性環(huán)境下發(fā)生水解，無法得到乙酸乙酯，D錯(cuò)誤；正確答案

5、：B。點(diǎn)睛：SO42-的檢驗(yàn)：向溶液中加入過量的稀鹽酸，然后再加入氯化鋇溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則原溶液中一定含有SO42-。4. 已知FeS與某濃度的HNO3反應(yīng)時(shí)生成Fe(NO3)3、H2SO4和某一單一的還原產(chǎn)物，若FeS和參與反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量之比為16，則該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是（ ）ANO BNO2 CN2O DNH4NO3 參考答案：A略5. 以惰性電極電解CuSO4溶液，若陽極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.0100 mol，則陰極上析出Cu的質(zhì)量可能為 A0.64g B1.28g C2.56g D5.12g參考答案：AB略6. 在復(fù)雜的體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問題。下列

6、化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是()A在含等物質(zhì)的量的AlO2、OH、CO32的溶液中，逐滴加入鹽酸：AlO2、OH、CO32B在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中，緩慢通入氯氣：I、Br、Fe2C在含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中緩慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、D在含等物質(zhì)的量的Fe2、Ag、Cu2、H的溶液中加入鋅粉：Ag、Cu2、H、Fe2參考答案：D略7. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作過程，正確的是（ ）A.鈉與水的反應(yīng)：用鑷子從試劑瓶中取出金屬鈉，用小刀切下綠豆粒大小的一塊鈉。小心放入裝滿水的燒杯中B.配制100mL的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%的H2O2溶液：取一支規(guī)格為100mL

7、的量筒，先取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的雙氧水溶液33.3mL，然后于加水至100mL刻度線C.檢驗(yàn)?zāi)硿\綠色溶液中含有Fe2+離子：取該溶液少許，向其中加入KSCN溶液，不變紅色；再向其中滴加氯水，溶液變?yōu)榧t色。D.取出分液漏斗中所需的上層液體：當(dāng)下層液體從分液漏斗下端管口流出后，及時(shí)關(guān)閉活塞，然后更換一個(gè)接收容器，打開活塞將分液漏斗中的液體放出。參考答案：C略8. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 A1mol鐵與足量的稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NAC常溫常壓下，6.4 g氧氣和臭氧中所含有的原子總數(shù)為0.4NAD1L 0.1 m

8、olL1的Na2CO3溶液中含有0.1NA個(gè)CO32參考答案：C略9. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由O2和Cl2組成的混合物氣體共500ml，向其中通入H2，在一定條件下，使其恰好完全燃燒，用水吸收所得到產(chǎn)物后制得250ml溶液。從中取出25ml溶液與20ml 0125molL-1NaOH溶液反應(yīng)恰好中和，則與混合氣體反應(yīng)的H2的體積為A280ml B440ml C500rnl D720ml參考答案：D10. 下列引起大氣污染的有毒物質(zhì)，在人類的活動(dòng)中排放量最大的是A 一氧化碳 B 二氧化碳 C 氮氧化物 D 碳?xì)浠衔飬⒖即鸢福篈略11. 已知酸性條件下有反應(yīng)：2Cu+ = Cu2+ + Cu 。氫氣還

9、原氧化銅試驗(yàn)由于反應(yīng)溫度不同，可能產(chǎn)生Cu或Cu2O，兩者都是紅色固體。某同學(xué)對(duì)某次氫氣還原氧化銅試驗(yàn)的紅色固體產(chǎn)物作了如下實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象列表如下：加入試劑稀硫酸濃硫酸并加熱稀硝酸濃硝酸實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象紅色固體藍(lán)色溶液無色氣體無色氣體藍(lán)色溶液紅棕色氣體藍(lán)色溶液由此推出本次氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)物：（）A是Cu B是Cu2O C一定有Cu,可能有Cu2O D一定有Cu2O,可能有Cu參考答案：答案：D12. 向下列各溶液中通入CO2直到過量，未發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”這一現(xiàn)象的是（）飽和碳酸鈉溶液 漂白粉溶液 氯化鈣溶液 硅酸鈉溶液A B C D參考答案：B略13. 室溫下，水的電離

10、達(dá)到平衡：H2OHOH。下列敘述正確的是A. 將水加熱，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，Kw不變B. 向水中加入少量鹽酸，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c（H）增大C. 向水中加入少量NaOH固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c（OH）降低D. 向水中加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，c（OH）= c（H）參考答案：B略14. 25時(shí)，在由水電離出來的c（H+）= 110-13mol / L的溶液中一定能大量存的離子是A. CO32- B. Al3+ C. HCO3- D. NO3-參考答案：D15. 堿金屬元素是周期性表現(xiàn)得最鮮明和最有規(guī)律的一族元素。下列說法正確的是（ ）A堿金屬單質(zhì)中鋰的密度最

11、小，熔點(diǎn)最低 B碳酸鉀溶液的pH7C乙醇與金屬鉀反應(yīng)生成氫氣 D用電解銫鹽溶液的方法冶煉金屬銫參考答案：答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. (08惠州調(diào)研)實(shí)驗(yàn)室對(duì)中草藥可能殘余有毒元素砷的測(cè)定分析步驟如下（As在中草藥中主要以As2O3的形式存在）：取1 kg中草藥樣品進(jìn)行前期處理制得100.00mL待測(cè)溶液，此時(shí)樣品中可能含有的砷元素轉(zhuǎn)化為H3AsO3；取25.00mL待測(cè)溶液轉(zhuǎn)入錐形瓶中，并加入23滴0.2%的淀粉溶液；用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定待測(cè)溶液至終點(diǎn)，消耗20.00mL.0005mol/L的標(biāo)準(zhǔn)I2溶液，發(fā)生反應(yīng)：H3AsO3 I2 H2O= H3AsO4 2 I2

12、H（1）簡(jiǎn)述如何對(duì)少量的中草藥樣品進(jìn)行前期處理制得待測(cè)溶液？ （2）0.2%的淀粉溶液的作用是 ， （3）所用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液是用純KIO3、過量的KI以及稀硫酸混合，并將其準(zhǔn)確稀釋而制得，該反應(yīng)的離子方程式為： ；（4）請(qǐng)計(jì)算該中草藥樣品中砷元素含量為 mg/kg（保留四位有效數(shù)字，不寫計(jì)算過程）參考答案：三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （15分）鈦有強(qiáng)度高和質(zhì)地輕的優(yōu)點(diǎn)，廣泛應(yīng)用于飛機(jī)制造業(yè)等。工業(yè)上利用鈦鐵礦，其主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3）制備鈦金屬，工業(yè)流程如下： 已知：Ti與TiO2化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不溶于稀硫酸、稀鹽酸等。（1）請(qǐng)寫出FeTiO3與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式

13、： 。（2）請(qǐng)寫出“熔融氧化”的化學(xué)方程式： 。（3）電解氯化鎂的陰極反應(yīng)式為： ，可循環(huán)利用的物質(zhì)為： （填化學(xué)式）。（4）熱還原法中能否改用鈉代替鎂作還原劑： （填“能”或“不能”）；原因?yàn)椋?。（5）用此方法制備得到的Ti金屬?；煊蠱gCl2和Mg，除雜試劑是 （填化學(xué)式）。參考答案：18. (18分)Heck反應(yīng)是合成C-C鍵的有效方法之一，如反應(yīng)化合物II可由以F合成路線獲得：(1) Heck反應(yīng)的反應(yīng)類型是_反應(yīng)；VII的反應(yīng)類型是_反應(yīng)(2)化合物III的分子式為_，1 mol化合物III最多可與_mol H2發(fā)生加成反應(yīng)。(3)若化合物IV分子結(jié)構(gòu)中有甲基，寫出由化合物IV反應(yīng)生成化合物V的化學(xué)方程式 _.(4)有關(guān)化合物II說法正確的是_ A.l mol化合物II完全燃燒消耗5 mol O2 B化合物II能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 C化合物II難溶于水 D化合物II分子問聚合，反應(yīng)生成的高聚物結(jié)構(gòu)為(5)化合物III的一種同分異構(gòu)體VI，苯環(huán)上的一氯取代物有兩種，VI能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成無色氣體，除苯環(huán)上的氫外核磁共振氫譜還有四組峰，峰面積之比為1:1:1:3，VI的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_. (6) 也可以發(fā)生類似反應(yīng)的反應(yīng)，反應(yīng)后有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_.參考答案：19. （13分）【化學(xué)一有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】蘋果中富含對(duì)人體有益的蘋果酸，可用乙酸和X為原料按如下線路