2021年黑龍江省哈爾濱市第二十四中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、2021年黑龍江省哈爾濱市第二十四中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列反應(yīng)符合右圖圖示的是 ( ) A鋁片與鹽酸的反應(yīng)BBa(OH)28H2O與NH4Cl晶體的反應(yīng)C酸堿中和反應(yīng) D甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)參考答案：B略2. 以下各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是A. CCl4B. BF3C. NH3D. PCl5參考答案：A【詳解】A、CCl4中C元素化合價(jià)為+4，C原子最外層電子數(shù)為4，所以4+4=8，C原子滿足8電子結(jié)構(gòu)；Cl元素化合價(jià)為-1，Cl原子最外層電子數(shù)為7，所

2、以1+7=8，Cl原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，故A正確；B、BF3中B元素化合價(jià)為+3，B原子最外層電子數(shù)為3，所以3+3=6，B原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)；F元素化合價(jià)為-1，F(xiàn)原子最外層電子數(shù)為7，所以1+7=8，F(xiàn)原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；C、NH3中N元素化合價(jià)為-3，N原子最外層電子數(shù)為5，所以3+5=8，N原子滿足8電子結(jié)構(gòu)；H元素化合價(jià)為+1，H原子最外層電子數(shù)為1，所以1+1=2，H原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；D、PCl5中P元素化合價(jià)為+5，P原子最外層電子數(shù)為5，所以5+5=10，P原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)；Cl元素化合價(jià)為-1，Cl原子最外層電子數(shù)為7，所以1+7=8，Cl原子滿足

3、8電子結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】對于ABn型共價(jià)化合物，元素化合價(jià)絕對值+元素原子的最外層電子層=8，則該元素原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，需要注意的是：該規(guī)律不適合離子化合物。3. 膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是A. 膠體粒子帶電荷 B. 膠體粒子的直徑在1100nm之間C. 膠體粒子能夠發(fā)生布朗運(yùn)動(dòng) D. 膠體粒子不能穿過半透膜參考答案：B【詳解】膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑大小，膠體粒子的直徑在1100m之間，能夠發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象、有電泳、聚沉等現(xiàn)象都與其微粒大小有關(guān)，故合理選項(xiàng)是B。4. 把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，在下列因素中對產(chǎn)生H2速率沒有影響的是（）ACl

4、的濃度 B鎂條的表面積 C溶液的溫度 DH+的濃度參考答案：A考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素.專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題分析：鎂和鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為：Mg+2H+=Mg2+H2，影響反應(yīng)速率的因素有溫度、固體表面積以及鹽酸的濃度（H+的濃度），以此解答該題解答：解：A鎂和鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為：Mg+2H+=Mg2+H2，Cl沒有參加反應(yīng)，不影響化學(xué)反應(yīng)速率，故A選；B鎂條的表面積越大，反應(yīng)速率越大，故B不選；C溫度越高，反應(yīng)速率越大，故C不選；DH+的濃度越大，反應(yīng)速率越大，故D不選故選A點(diǎn)評：本題考查反應(yīng)速率的影響因素，題目難度不大，本題注意把握反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵5. 在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存

5、并且溶液為無色透明的離子組是 A. Ca2+、Na+、NO3-、SO42- B. Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-C. K+、Cl-、HCO3-、NO3- D. Ca2+、Na+、Fe3+、NO3-參考答案：B略6. 下列說法正確的是( )A1molCO和1molN2所含分子數(shù)相等，質(zhì)量相等，它們所占的體積也相等B22.4LH2和71gCl2的物質(zhì)的量相等C非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積有可能是22.4LD1molHCl和1molH2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積都約是22.4L參考答案：C7. 對電解質(zhì)的敘述正確的是 A溶于水后得到的溶液能導(dǎo)電的物質(zhì)B熔融態(tài)能導(dǎo)電的物質(zhì)C電解所得到的物質(zhì)D

6、在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物參考答案：D8. 有三組溶液：39%的酒精溶液汽油和氯化鈉溶液氯化鉀和單質(zhì)碘的水溶液，分離上述各混合物的正確方法依次是A. 萃取、分液、蒸餾 B. 蒸餾、萃取、分液C. 蒸餾、分液、萃取 D. 萃取、蒸餾、分液參考答案：C酒精與水互溶，與水的沸點(diǎn)相差較大，分離39%的酒精溶液可以用蒸餾；汽油不溶于水，分離汽油和氯化鈉溶液可以用分液法；單質(zhì)碘易溶在有機(jī)溶劑中，分離氯化鉀和單質(zhì)碘的水溶液可以用萃取，答案選C。點(diǎn)睛：明確物質(zhì)的性質(zhì)差異、常見分離與提純方法的原理是解答的關(guān)鍵。需要注意的是工業(yè)上制備無水酒精時(shí)一般需要先加入新制的生石灰，然后再蒸餾。9. 為了除去FeC

7、l2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中( )。A通入氯氣 B加入Zn C加入Fe D加入Cu參考答案：C略10. 一定溫度壓強(qiáng)下，用mg的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個(gè)體積大小不同的氣球，下列說法中正確的是A. 氣球B中裝的是O2B. 氣球A和氣球C中氣體分子數(shù)相等C. 氣球A和氣球D中氣體物質(zhì)的量之比為41D. 氣球C和氣球D中氣體密度之比為21參考答案：D【分析】利用阿伏加德羅定律和推論進(jìn)行分析?！驹斀狻扛鶕?jù)n=m/M，以及阿伏加德羅推論，同溫同壓，相同質(zhì)量時(shí)，氣體體積比等于摩爾質(zhì)量的反比，A中盛裝SO2，B中盛裝CO2，C中盛裝O2，D中盛裝CH4；A、

8、根據(jù)上述分析，B中盛裝的是CO2，故A錯(cuò)誤；B、氣球A中盛裝SO2，氣球C中盛裝O2，因?yàn)闅怏w的質(zhì)量不同，因此氣體物質(zhì)的量不同，則氣體分子數(shù)不相等，故B錯(cuò)誤；C、氣球A中盛裝SO2，氣球D中盛裝CH4，相同質(zhì)量時(shí)，氣體物質(zhì)的量之比等于摩爾質(zhì)量的反比，即氣球A和氣球D中氣體物質(zhì)的量之比為16：64=1：4，故C錯(cuò)誤；D、氣球C中盛裝O2，氣球D中盛裝CH4，相同條件下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，因此氣球C和氣球D中氣體密度之比等于32：16=2：1，故D正確。11. mgFe2O3、CuO的混合物，加入60mL 1.0mol/L H2SO4溶液中完全溶解，向所得溶液中逐滴加入1.5mol/L N

9、aOH溶液至剛出現(xiàn)沉淀時(shí)，消耗NaOH溶液20mL；將mg的混合物用CO氣體加熱還原，實(shí)驗(yàn)過程中總共耗去標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO 1.68升，得固體wg，w的值為A. m-0.48B. m-0.72C. m-0.8D. m-l.2參考答案：B【詳解】向所得溶液中加入NaOH溶液，是為了中和體系中的硫酸，消耗氫氧化鈉是0.02L1.5mol/L0.03mol，故體系中硫酸為0.015mol。所以生成金屬硫酸鹽的硫酸根離子為0.06mol-0.015mol=0.045mol。根據(jù)電荷守恒可知原氧化物中氧原子數(shù)目與金屬硫酸鹽中硫酸根離子數(shù)目相等，故混合物中的氧原子也為0.045mol，質(zhì)量為0.045mol

10、16g/mol=0.72g，所以混合物中金屬的質(zhì)量w=m0.72。故答案選B。12. 鍺（Ge）是第四周期第 A 元素，處于周期表中金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上，下列敘述正確的是( )A鍺是一種金屬性很強(qiáng)的元素 B鍺的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性能C鍺化氫（GeH4）穩(wěn)定性很強(qiáng) D鍺酸(H4GeO4)是難溶于水的強(qiáng)酸參考答案：B略13. 化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是 A. 各種食品包裝袋全部用聚氯乙烯生產(chǎn)，以減少木材的使用 B. 淀粉、蛋白質(zhì)、油脂都屬于天然高分子化合物 C. 煤經(jīng)氣化、液化和干餾三個(gè)物理變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉?D. 蔗糖、乙酸和食鹽分別屬于非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和強(qiáng)電解質(zhì)參考答

11、案：D略14. 化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言來描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是：A原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子18 8 OB質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：17 37ClCNH4Cl的電子式： DCO2的電子式：參考答案：A略15. 下列物質(zhì)在一定條件下，可與甲烷發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（ ）A、氯氣 B、溴水 C、氧氣 D、酸性高錳酸鉀溶液參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 已知：乙二酸晶體熔點(diǎn)101.5；乙二酸晶體加熱分解的方程式為：H2C2O4?2H2O 3H2O + CO2+ CO?，F(xiàn)利用下列裝置驗(yàn)證反應(yīng)產(chǎn)物中含有CO2和CO(裝置不能重復(fù)使用)。請回答下列問題：(1)檢驗(yàn)裝置A

12、氣密性的方法是_(2)A裝置是否有誤_(填“是”或“否”)，原因?yàn)開(3)按氣流方向連接各儀器，用數(shù)字表示接口的連接順序：_；(4)該套裝置有明顯缺陷，請予以更正_(5)證明CO存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_；(6)根據(jù)題給的數(shù)據(jù)，假設(shè)反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部排出，并與吸收液充分反應(yīng)(提示：B、C中澄清石灰水均先變渾濁，后又變澄清)，最終D中生成了兩種物質(zhì)，則這兩種生成物的化學(xué)式及對應(yīng)的物質(zhì)的量分別是_，_。參考答案：(1)連好裝置，處接長導(dǎo)管，將導(dǎo)管伸入盛有水的燒杯中，用手握住試管觀察，若導(dǎo)管口產(chǎn)生連續(xù)氣泡，松開手有小段水柱回流，則裝置A氣密性良好 (2)否 乙二酸晶體分解之前先熔化，試管口必須朝上，否則液體

13、會(huì)聚集在試管口 (3) (4)缺少尾氣處理裝置，應(yīng)在導(dǎo)管后放置一個(gè)燃著的酒精燈（或用氣囊收集） (5)B裝置中黑色氧化銅變紅，澄清石灰水變渾濁，則含CO (6) 0.01mol Na2CO3 0.08mol NaHCO3解析：(1)檢查裝置的氣密性原理是根據(jù)裝置內(nèi)外的壓強(qiáng)差形成水柱或氣泡，所以檢驗(yàn)裝置氣密性的方法是：連好裝置，處接長導(dǎo)管，將導(dǎo)管伸入盛有水的燒杯中，用手握住試管觀察，若導(dǎo)管口產(chǎn)生連續(xù)氣泡，松開手有小段水柱回流，則裝置A氣密性良好，故答案為：連好裝置，處接長導(dǎo)管，將導(dǎo)管伸入盛有水的燒杯中，用手握住試管觀察，若導(dǎo)管口產(chǎn)生連續(xù)氣泡，松開手有小段水柱回流，則裝置A氣密性良好；(2)乙二酸

14、晶體熔點(diǎn)101.5，乙二酸晶體分解之前先熔化，試管口必須朝上，否則液體會(huì)聚集在試管口，因此A裝置是正確的，故答案為：否；乙二酸晶體分解之前先熔化，試管口必須朝上，否則液體會(huì)聚集在試管口；(3)乙二酸晶體加熱分解生成CO2和CO裝置A中的導(dǎo)出氣體，此實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證是反應(yīng)產(chǎn)物中含有CO2和CO(裝置不能重復(fù)使用)，應(yīng)首先驗(yàn)證二氧化碳，然后除去二氧化碳，驗(yàn)證二氧化碳的方法是：把氣體通入澄清的石灰水，澄清石灰水變渾濁，則含有二氧化碳；然后除去二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)除去，剩余為一氧化碳，驗(yàn)證一氧化碳存在，一氧化碳與氧化銅反應(yīng)生成二氧化碳，然后通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁，則含有一氧化碳，故答案為

15、：；(4)一氧化碳有毒，一氧化碳具有可燃性，尾氣處理的方法是點(diǎn)燃，2CO+O2 2CO2，一氧化碳燃燒生成二氧化碳，所以在導(dǎo)管后放置一個(gè)燃著的酒精燈(或用氣囊收集)，故答案為：缺少尾氣處理裝置，應(yīng)在導(dǎo)管后放置一個(gè)燃著的酒精燈(或用氣囊收集)；(5)一氧化碳與氧化銅反應(yīng)CuO+CO Cu+CO2生成二氧化碳，B裝置中黑色氧化銅變紅，B中澄清石灰水變渾濁，則含CO，故答案為：B裝置中黑色氧化銅變紅，澄清石灰水變渾濁，則含CO；(6)12.6克H2C2O4?2H2O的物質(zhì)的量為n=0.1mol，乙二酸晶體加熱分解H2C2O4?2H2O3H2O+CO2+CO，則生成的一氧化碳、二氧化碳的物質(zhì)的量分別為

16、：0.1mol、0.1mol，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部排出，并與吸收液充分反應(yīng)，C裝置中n(Ca(OH)2)=cV=0.05mol/L0.1L=0.005mol，CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O、CO2+H2O+CaCO3=Ca(HCO3)2，即2CO2+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2，則吸收的二氧化碳為0.01mol，剩余二氧化碳的物質(zhì)的量為：0.1mol-0.01mol=0.09mol，0.09mol二氧化碳全部進(jìn)入D裝置且被吸收，D中n(NaOH)=cv=1mol/L0.1L=0.1mol，CO2 + 2NaOH=Na2CO3+H2O CO2 + H2O+Na2CO3 =2NaH

17、CO30.05mol 0.1mol 0.05mol 0.09mol-0.05mol 0.04mol 0.08mol所以D中溶質(zhì)及對應(yīng)的物質(zhì)的量是0.01molNa2CO3和0.08molNaHCO3，故答案為：0.01molNa2CO3和0.08molNaHCO3。點(diǎn)睛：本題主要考查的乙二酸晶體加熱分解產(chǎn)物的檢驗(yàn)及相關(guān)計(jì)算，注意掌握二氧化碳與一氧化碳的性質(zhì)，該題注重實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)謹(jǐn)及學(xué)生思維的嚴(yán)密性考查，尤其是(6)0.1mol二氧化碳在C裝置中吸收的二氧化碳為0.01mol，0.09mol二氧化碳全部進(jìn)入D裝置且被吸收，為易錯(cuò)點(diǎn)。本題的另一個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)為(2)，要注意與實(shí)驗(yàn)室加熱固體制氣體發(fā)生裝置的區(qū)

18、別。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. (1)有A、B、C、D四種可溶性離子化合物，它們的陽離子是Ag+、Na+、Mg2+、Cu2+，陰離子是Cl-、OH-、NO3-、SO42-（每種離子只能用一次）現(xiàn)將溶液兩兩混合，記錄現(xiàn)象如下：A+B白色沉淀 B+ D白色沉淀 C+D藍(lán)色沉淀寫出上述反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式：A+B白色沉淀：;B+ D白色沉淀：; C+D藍(lán)色沉淀：。(2)向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba(OH)2 溶液至溶液呈中性，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。參考答案： Ag+Cl-= AgCl ；Mg2+2OH-= Mg(OH)2；Cu2+2OH-= Cu(OH)22H+SO

19、42-+Ba2+2OH-= BaSO4+2H2O； （每空2分）18. （10分）甲、乙、丙為常見單質(zhì)，乙、丙兩元素在周期表中位于同主族。X、A、B、C、D、E、F、G均為常見的化合物，其中甲和A都是淡黃色固體，D是無色有刺激性氣味的氣體，A和過量的CO2能生成丙和F。A、F、C、G的焰色反應(yīng)都為黃色。在一定條件下，各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。請回答： （1）用化學(xué)式表示：甲為 丙為 D為 （2）畫出乙原子的離子結(jié)構(gòu)示意圖 。它在周期表中的位置是 參考答案：(10分) （1）用化學(xué)式表示：甲為 Na 丙為 O2 D為 SO2 （2）畫出乙原子的離子結(jié)構(gòu)示意圖 略 。它在周期表中的位置是 三、A

20、略19. 海水資源的利用具有廣闊的前景。從海水中提取Br2與MgCl2 ? 6H2O的流程如下：（1）寫出一種海水淡化的方法_。 （2）比較溶液中Br2的濃度：溶液2_溶液4（填“”或“”）。（3）鼓入空氣與水蒸氣將Br2吹出，吹出的氣體用SO2吸收，其化學(xué)方程式是_。（4）試劑可以選用_，加入試劑后反應(yīng)的離子方程式是_。（5）從MgCl2溶液獲得MgCl2 ? 6H2O晶體的主要操作包括_。參考答案：(1)蒸餾或滲析或離子交換法（任寫一種即可） (2) (3)Br2 + SO2 + 2H2O =2HBr + H2SO4 (4)Ca(OH)2（或生石灰、NaOH） Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O (4)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾（減少溶劑濃縮，降溫結(jié)晶，過濾）【分析】由題給流程可知，向苦鹵中加入堿