2022-2023學(xué)年人教版必修第一冊(cè) 第三章 第二節(jié) 第2課時(shí)　物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用 作業(yè)

1、第2課時(shí)物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用基礎(chǔ)過關(guān)練題組一根據(jù)化學(xué)方程式比例關(guān)系計(jì)算1.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,3.25 g鋅與足量的鹽酸反應(yīng)生成x L氫氣。下列比例式正確的是()A.Zn+2HCl ZnCl2+H21 mol 1 mol3.25 g x LB.Zn+2HCl ZnCl2+H265 g 1 L3.25 g x LC.Zn+2HCl ZnCl2+H21 mol 22.4 L0.05 mol x LD.Zn+2HCl ZnCl2+H265 g 1 mol3.25 g x L2.分別向盛有等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和氫氧化鈉溶液的燒杯中加入足量的鋁,反應(yīng)后放出的氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為12,則所取稀硫酸

2、和氫氧化鈉溶液的體積比為()A.12B.34C.32D.613.(2021山西太原五中高一上階段檢測(cè))一定質(zhì)量的鋁鐵合金溶于足量的NaOH溶液中,完全反應(yīng)后產(chǎn)生3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體;用同樣質(zhì)量的鋁鐵合金完全溶于足量的鹽酸中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生5.6 L的氣體,則該合金中鋁、鐵的物質(zhì)的量之比為(深度解析)A.11B.25C.32D.35題組二列方程組進(jìn)行化學(xué)計(jì)算4.(2021黑龍江齊齊哈爾高一上期末)將3.9 g Mg、Al組成的混合物與足量鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生氫氣4.48 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。下列推斷中正確的是()A.參加反應(yīng)的HCl為0.2 molB.Mg、Al在反應(yīng)中共失去0.2 mol電

3、子C.參加反應(yīng)的Mg為2.4 gD.若與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)能產(chǎn)生0.15 mol H25.把10.2 g鎂鋁合金的粉末放入過量的燒堿溶液中,得到6.72 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)H2。試計(jì)算:(1)該合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為;(2)該合金中鎂與鋁的物質(zhì)的量之比為;(3)該合金溶于足量的鹽酸中,產(chǎn)生H2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為。深度解析6.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):甲、乙、丙三個(gè)燒杯中各盛有300 mL相同濃度的鹽酸,分別加入質(zhì)量不同、組成相同的鎂鋁合金粉末,有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。甲乙丙合金質(zhì)量(mg)510765918氣體體積(mL)560672672(1)求鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。(2)求合金中鎂、鋁

4、的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。題組三用差量法進(jìn)行計(jì)算7.(2021遼寧省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一上月考)將8 g鐵片放入200 mL CuSO4溶液中,Cu2+全部被置換后,取出附有銅的鐵片洗滌、干燥、稱重,其質(zhì)量變?yōu)?.2 g,則原溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度是()A.0.125 molL-1B.0.175 molL-1C.0.25 molL-1 D.0.5 molL-18.一定質(zhì)量的碳和8 g氧氣在恒容密閉容器中于高溫下反應(yīng),恢復(fù)到原來的溫度,測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?.4倍,則參加反應(yīng)的碳的質(zhì)量為()A.2.4 gB.3 gC.4.2 gD.6 g題組四用關(guān)系式法進(jìn)行計(jì)算9.已知?dú)溲趸X在氫氧化鈉溶液中可以溶解。

5、現(xiàn)有Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0 g,放入500 mL某濃度的鹽酸中,混合物完全溶解,當(dāng)再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液時(shí),得到的沉淀最多。則上述鹽酸的濃度為()A.0.5 mol/LB.1.0 mol/LC.2.0 mol/LD.3.0 mol/L10.硫黃制硫酸時(shí)發(fā)生的反應(yīng)有S+O2 SO22SO2+O2 2SO3SO3+H2O H2SO4由硫黃制取硫酸的關(guān)系式是。假設(shè)64 g硫黃完全反應(yīng),可制取硫酸的質(zhì)量是。深度解析能力提升練題組一化學(xué)計(jì)算方法的綜合應(yīng)用1.(2021重慶江津中學(xué)高一開學(xué)考試,)將a g鋁鐵合金投入足量的NaOH溶液中產(chǎn)生6.72 L

6、氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況);將a g同樣的鋁鐵合金投入足量的鹽酸中,產(chǎn)生11.2 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則該合金中,鋁、鐵的物質(zhì)的量之比為()A.11B.21C.32D.352.(2021江西贛州高一期末,)常溫時(shí),將0.1 mol Fe(NO3)3和2 mol HCl溶于水得2 L混合溶液,然后向該溶液中投入m g鐵粉使其充分反應(yīng)后,滴加KSCN溶液不變紅色。下列有關(guān)說法正確的是()A.由于氧化性Fe3+H+,故首先發(fā)生的反應(yīng)是Fe+2Fe3+ 3Fe2+B.當(dāng)加入16.8 g鐵粉時(shí),可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72 L氣體C.在鐵粉充分反應(yīng)后的溶液中,鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在D.m至少等于28,反

7、應(yīng)過程中溶液的質(zhì)量一直在減小3.(2020浙江溫州高一期末,)已知:Cu2O+H2SO4 Cu+CuSO4+H2O。某紅色粉末樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種,為探究其組成,取少量樣品加入過量稀硫酸。下列有關(guān)說法正確的是()A.若固體全部溶解,則發(fā)生的離子反應(yīng)只有Fe2O3+6H+ 2Fe3+3H2OB.若固體部分溶解,則樣品中一定含有Cu2O,一定不含有Fe2O3C.若固體全部溶解,再滴加KSCN溶液,溶液不變紅色,則樣品中n(Fe2O3)n(Cu2O)=21D.另取a g樣品在空氣中充分加熱至質(zhì)量不再變化,稱其質(zhì)量為b g(ba),則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9(b-a)/

8、a(Cu2O在空氣中加熱生成CuO)4.(2021河南鄭州高一月考,)鐵與鋁可形成Fe3Al、Fe2Al5、Fe2Al7及FeAl3等一系列金屬互化物(鐵和鋁仍保持原來獨(dú)立的化學(xué)性質(zhì))?；卮鹣铝袉栴}:(1)相同物質(zhì)的量的下列金屬互化物與足量稀鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生氫氣的量最多的是(填字母)。a.Fe3Alb.Fe2Al5c.Fe2Al7d.FeAl3(2)39 g Fe3Al與一定量1 mol/L的鹽酸恰好完全反應(yīng),生成氯化亞鐵和氯化鋁,同時(shí)生成氫氣。Fe3Al和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。消耗鹽酸的體積為,產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的體積為。題組二與圖像相結(jié)合的化學(xué)計(jì)算5.(雙選)(2020山東濰坊高一期末,)

9、已知:2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4 K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O。將一定量的硫酸酸化的KMnO4溶液與FeSO4溶液混合,充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中Fe3+的物質(zhì)的量隨加入KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A.AB段發(fā)生I-被MnO4-氧化的反應(yīng)B.BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3+2I- 2Fe2+I2C.開始時(shí)加入KMnO4的物質(zhì)的量為0.15 molD.開始時(shí)加入FeSO4的物質(zhì)的量為1.25 mol6.(2021河南洛陽高一期末,)將鈉、鋁混合物共10.0 g投入適量水中充分反應(yīng),并測(cè)定生成H2的量,若混合物

10、中鈉與鋁的質(zhì)量之比為x,如圖為生成H2的物質(zhì)的量隨x的變化關(guān)系示意圖(隨著x的不斷增大,產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量越來越接近b1 mol)。以下判斷不正確的是()A.a1=13B.a2=2327C.b1=523D.b2=7207.(2020江西上饒高一月考,)把一塊鎂鋁合金投入1 mol/L鹽酸里,待合金完全溶解后,往溶液里加入1 mol/L NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積變化的關(guān)系如圖A所示。下列說法中不正確的是()圖A圖B圖C提示:Al(OH)3+OH- AlO2-+2H2O;Al(OH)3不溶于水,NaAlO2可溶于水。A.a的取值范圍為0a50B.n(Mg)n(Al)的

11、最大值為2.5C.若將關(guān)系圖改為B圖時(shí),則a的取值范圍為80a90D.若將關(guān)系圖改為C圖時(shí),則a的取值范圍為75a90答案全解全析基礎(chǔ)過關(guān)練1.C2.B3.A4.D7.A8.C9.B1.C比例式應(yīng)注意單位要“上下一致,左右相當(dāng)”。2.B為方便計(jì)算,令生成的氫氣的物質(zhì)的量分別為3 mol和6 mol,消耗的H2SO4的物質(zhì)的量為x,消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為y,則:2Al+3H2SO4 2Al2(SO4)3+3H2 3 3 x 3 molx=33mol3=3 mol2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2 2 3 y 6 moly=26mol3=4 mol稀硫酸和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量

12、濃度相等,稀硫酸和氫氧化鈉溶液的體積比等于溶質(zhì)H2SO4、NaOH的物質(zhì)的量的之比,即所取稀硫酸和氫氧化鈉溶液的體積比為34。3.A合金溶于足量的NaOH溶液中,鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng):2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2,產(chǎn)生氫氣3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),其物質(zhì)的量為3.36 L22.4 L/mol=0.15 mol,由化學(xué)方程式可知鋁的物質(zhì)的量為0.15 mol23=0.1 mol;合金溶于足量的鹽酸中,Fe、Al都與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,等量的Al與足量的氫氧化鈉溶液、鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣體積相等,則Fe與鹽酸反應(yīng)生成的氫氣體積為5.6 L-3.36 L=2.24 L,其物質(zhì)的量

13、為2.24 L22.4 L/mol=0.1 mol,根據(jù)Fe+2HCl FeCl2+H2可知鐵的物質(zhì)的量為0.1 mol,故合金中鋁、鐵的物質(zhì)的量之比為0.1 mol0.1 mol=11。方法指導(dǎo)本題考查與化學(xué)方程式相關(guān)的計(jì)算,確定等量的Al與足量的氫氧化鈉溶液、鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的體積相等是解題關(guān)鍵。4.D鎂、鋁與鹽酸發(fā)生反應(yīng):Mg+2HCl MgCl2+H2、2Al+6HCl 2AlCl3+3H2,n(H2)=4.48 L22.4 L/mol=0.2 mol,根據(jù)H原子守恒可知,參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為0.2 mol2=0.4 mol,A錯(cuò)誤;根據(jù)得失電子守恒可知,Mg、Al在反應(yīng)中失去

14、的電子數(shù)等于氫離子得到的電子數(shù),共0.2 mol2=0.4 mol,B錯(cuò)誤;設(shè)Mg的物質(zhì)的量為x mol,Al的物質(zhì)的量為y mol,則有24x+27y=3.9,2x+3y=0.4,聯(lián)立二式,解得x=0.05,y=0.1,則參加反應(yīng)的Mg的質(zhì)量為0.05 mol24 g/mol=1.2 g,C錯(cuò)誤;若與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng),鎂與氫氧化鈉溶液不發(fā)生反應(yīng),鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣:2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2,則能產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量為0.1mol32=0.15 mol,D正確。5.答案(1)52.9%(2)11(3)11.2 L解析(1)把鎂鋁合金的粉末放入過量的燒堿

15、溶液中,鎂與NaOH溶液不反應(yīng),只有Al能與NaOH溶液反應(yīng),則:2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H22 mol 322.4 Ln(Al) 6.72 L解得n(Al)=0.2 mol,m(Al)=0.2 mol27 g/mol=5.4 g,鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.4 g10.2 g100%52.9%。(2)m(Mg)=10.2 g-5.4 g=4.8 g,n(Mg)=4.8 g24 g/mol=0.2 mol,n(Mg)n(Al)=0.2 mol0.2 mol=11。(3)該合金溶于足量鹽酸中,設(shè)由鎂生成的氫氣為V1(H2),由鋁生成的氫氣為V2(H2),根據(jù)鎂、鋁與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方

16、程式可知:Mg+2HCl MgCl2+H21 mol 22.4 L0.2 mol V1(H2)2Al+6HCl 2AlCl3+3H22 mol 322.4 L0.2 mol V2(H2)解得V1(H2)=4.48 L,V2(H2)=6.72 L。產(chǎn)生H2的總體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)V總=V1(H2)+V2(H2)=4.48 L+6.72 L=11.2 L。方法指導(dǎo)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比,而非質(zhì)量之比;計(jì)算時(shí),各種物質(zhì)不一定都用物質(zhì)的量表示,也可以用質(zhì)量表示,氣態(tài)物質(zhì)還可以用體積表示,但要注意物質(zhì)的量與其他各物理量之間的換算關(guān)系,只要做到“上下一致,左右相當(dāng)”即可。

17、6.答案(1)0.2 molL-1(2)(Mg)=47.1%,(Al)=52.9%解析(1)甲中鹽酸過量,丙中合金過量。鹽酸中HCl的物質(zhì)的量可根據(jù)丙中產(chǎn)生氫氣的體積進(jìn)行計(jì)算。由于n(H2)=0.672 L22.4 Lmol-1=0.03 mol,故c(HCl)=0.03mol20.3 L=0.2 molL-1。(2)甲中鹽酸過量,則合金全部參加反應(yīng)。設(shè)合金中鎂、鋁的物質(zhì)的量分別為x、y,則有24 gmol-1x+27 gmol-1y=0.51 g,x+32y=0.560 L22.4 Lmol-1=0.025 mol,解得x=0.01 mol,y=0.01 mol。則(Mg)=0.01mol2

18、4 gmol-10.51 g100%47.1%,(Al)=1-47.1%=52.9%。7.A設(shè)原溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量為x mol,則:Fe+CuSO4 FeSO4+Cum 1 mol 64 g-56 g x mol 8.2 g-8 g1molxmol=8 g0.2 g,解得x=0.025,則原溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為0.025mol0.2 L=0.125 molL-1。8.C由化學(xué)方程式:C+O2 CO2和2C+O2 2CO可知,當(dāng)產(chǎn)物全部是CO2時(shí),氣體的物質(zhì)的量不變,溫度和體積不變時(shí)氣體的壓強(qiáng)不變;當(dāng)產(chǎn)物全部是CO時(shí),氣體的物質(zhì)的量變?yōu)樵瓉淼?倍,溫度和體積不變時(shí)壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?

19、倍,現(xiàn)在氣體壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?.4倍,故產(chǎn)物中既有CO2又有CO。n(O2)=8 g32 gmol-1=0.25 mol,由阿伏加德羅定律的推論可知,氣體壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?.4倍,故氣體的物質(zhì)的量變?yōu)樵瓉淼?.4倍,則n(氣體)=0.25 mol(1.4-1)=0.1 mol。2C+ O2 2COn(氣體)2 mol 1 mol 1 mol0.2 mol 0.1 mol 0.1 molC+ O2 CO20.15 mol 0.15 mol則生成CO消耗0.1 mol O2,生成CO2消耗0.15 mol O2。故n(C)=0.2 mol+0.15 mol=0.35 mol,m(C)=0.35 mol

20、12 gmol-1=4.2 g。9.BAl、CuO、Fe2O3組成的混合物與鹽酸反應(yīng)生成AlCl3、CuCl2、FeCl3,HCl可能有剩余,向反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液,得到的沉淀最多時(shí),應(yīng)生成Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3,此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaCl。根據(jù)鈉原子守恒可得關(guān)系式NaClNaOH,則n(NaCl)=n(NaOH)=0.25 L2.0 mol/L=0.5 mol,根據(jù)氯原子守恒可得關(guān)系式HClNaCl,則n(HCl)=n(NaCl)=0.5 mol,鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol0.5 L=1.0 mol/L。10.答案SH2SO4196 g解析根據(jù)題給化學(xué)

21、方程式(或根據(jù)硫原子守恒)可得關(guān)系式SH2SO4,則制取硫酸的質(zhì)量為64 g32 gmol-198 gmol-1=196 g。方法指導(dǎo)當(dāng)已知量和未知量之間是靠多個(gè)反應(yīng)來聯(lián)系時(shí),只需直接確定已知量和未知量之間的比例關(guān)系,利用“關(guān)系式”即可進(jìn)行簡(jiǎn)便計(jì)算。(1)根據(jù)化學(xué)方程式確定關(guān)系式寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式,根據(jù)量的關(guān)系寫出關(guān)系式。(2)根據(jù)原子守恒確定關(guān)系式。能力提升練1.A2.B3.D5.CD6.D7.C1.A鐵不與氫氧化鈉反應(yīng),鋁與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2,產(chǎn)生6.72 L氫氣,氫氣的物質(zhì)的量為0.3 mol,則n(Al)=0.2 m

22、ol,相同質(zhì)量的鋁鐵合金,與鹽酸反應(yīng)生成11.2 L氫氣,氫氣的物質(zhì)的量為0.5 mol,根據(jù)關(guān)系式2Al3H2、FeH2,可知0.2 mol Al與鹽酸完全反應(yīng)生成氫氣0.3 mol,Fe與鹽酸完全反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量為0.5 mol-0.3 mol=0.2 mol,則n(Fe)=0.2 mol,故鋁、鐵的物質(zhì)的量之比為0.2 mol0.2 mol=11。2.BFe(NO3)3和HCl溶于水,溶液中相當(dāng)于有HNO3,HNO3氧化性強(qiáng)于Fe3+,故首先發(fā)生的反應(yīng)是Fe與HNO3的反應(yīng),A錯(cuò)誤。0.1 mol Fe(NO3)3和2 mol HCl溶于水得到的溶液中n(NO3-)=0.3 mol

23、,16.8 g鐵粉的物質(zhì)的量為0.3 mol,加入鐵粉發(fā)生的反應(yīng)為Fe+4H+NO3- Fe3+NO+2H2O,生成的氣體為0.3 mol NO,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72 L,B正確。由滴加KSCN溶液不變紅色,可知溶液中不存在Fe3+,C錯(cuò)誤。由溶液中不存在Fe3+可知,Fe至少發(fā)生兩個(gè)反應(yīng):Fe+4H+NO3- Fe3+NO+2H2O、Fe+2Fe3+ 3Fe2+,反應(yīng)中消耗0.3 mol Fe、1.2 mol H+,反應(yīng)后溶液中n(Fe3+)=0.4 mol,則反應(yīng)中消耗0.2 mol Fe,即Fe的物質(zhì)的量至少為0.3 mol+0.2 mol=0.5 mol,質(zhì)量至少為28 g;若

24、發(fā)生反應(yīng)后Fe還有剩余,則發(fā)生反應(yīng):Fe+2H+ Fe2+H2,三個(gè)反應(yīng)過程中溶液的質(zhì)量一直在增加,D錯(cuò)誤。3.D若固體是Fe2O3和Cu2O的混合物,放入足量稀硫酸中會(huì)有Cu生成,Cu能將Fe3+還原為Fe2+,Fe3+過量時(shí)固體能完全溶解,故A錯(cuò)誤;若固體是Fe2O3和Cu2O的混合物,放入足量稀硫酸中會(huì)有Cu生成,Cu能將Fe3+還原為Fe2+,Fe3+不足時(shí)剩余銅,故B錯(cuò)誤;若固體全部溶解,再滴加KSCN溶液,溶液不變紅色,說明溶液中沒有Fe3+,因?yàn)镃u2O溶于硫酸生成Cu和CuSO4,而H2SO4不能溶解Cu,所以樣品中一定有Fe2O3,且Fe3+與Cu恰好完全反應(yīng),反應(yīng)的有關(guān)離子

25、方程式為Fe2O3+6H+ 2Fe3+3H2O、Cu2O+2H+ Cu+Cu2+H2O、2Fe3+Cu 2Fe2+Cu2+,說明樣品中n(Fe2O3)n(Cu2O)=11,故C錯(cuò)誤;Cu2O2CuOm144 g 16 gm(Cu2O) (b-a)gm(Cu2O)=144 g(b-a) g16 g=9(b-a)g,故混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9(b-a) gag=9(b-a)/a,D正確。4.答案(1)c(2)2Fe3Al+18HCl 6FeCl2+2AlCl3+9H21.8 L20.16 L解析(1)相同物質(zhì)的量的金屬互化物與足量稀鹽酸反應(yīng),有:1 mol Fe3Al4.5 mol H2,1

26、 mol Fe2Al59.5 mol H2,1 mol Fe2Al712.5 mol H2,1 mol FeAl35.5 mol H2,可知Fe2Al7生成的H2最多。(2)Fe3Al和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化鋁和氫氣,則化學(xué)方程式為2Fe3Al+18HCl 6FeCl2+2AlCl3+9H2;39 g Fe3Al的物質(zhì)的量為39 g195 g/mol=0.2 mol,則Fe為0.6 mol,Al為0.2 mol,生成0.6 mol FeCl2、0.2 mol AlCl3,根據(jù)氯原子守恒可知消耗HCl的物質(zhì)的量為(0.6 mol2+0.2 mol3)=1.8 mol,消耗1 mol/L的鹽酸

27、的體積為1.8mol1mol/L=1.8 L,同時(shí)生成氫氣,根據(jù)氫原子守恒可知生成H2的物質(zhì)的量為0.9 mol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.9 mol22.4 L/mol=20.16 L。5.CD開始加入KI溶液時(shí),Fe3+的物質(zhì)的量并不減少,說明Fe3+沒有被還原,則被還原的應(yīng)該是過量的MnO4-,A項(xiàng)正確;BC段Fe3+的物質(zhì)的量開始減少,因此發(fā)生了Fe3+和I-之間的氧化還原反應(yīng),B項(xiàng)正確;BC段一共消耗了0.75 mol的I-,由2Fe3+2I- 2Fe2+I2可以看出消耗Fe3+的物質(zhì)的量為0.75 mol,根據(jù)題干給的化學(xué)方程式推出要產(chǎn)生0.75 mol Fe3+需要0.15 mol

28、的MnO4-,但是高錳酸鉀過量,因此開始時(shí)加入的高錳酸鉀一定大于0.15 mol,C項(xiàng)錯(cuò)誤;由C項(xiàng)可知Fe3+的物質(zhì)的量為0.75 mol,根據(jù)鐵原子守恒可知一開始加入的FeSO4的物質(zhì)的量也是0.75 mol,D項(xiàng)錯(cuò)誤。6.D鈉、鋁混合物投入水中發(fā)生的反應(yīng)有:2Na+2H2O 2NaOH+H2、2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2。隨著x增大,鈉的質(zhì)量逐漸增大,生成H2的體積也增大,當(dāng)Na、Al的物質(zhì)的量相等時(shí),Na反應(yīng)生成的NaOH與Al恰好完全反應(yīng),此時(shí)產(chǎn)生H2最多,之后隨著Na質(zhì)量增加,Al的質(zhì)量減少,導(dǎo)致生成的H2逐漸減少,假設(shè)最終完全為Na,則生成的H2的物質(zhì)的量為

29、b1 mol,結(jié)合反應(yīng)可以計(jì)算出b1 mol=1023 mol12=523 mol,即b1=523,C項(xiàng)正確。根據(jù)分析可知,x=a1時(shí)鋁過量,生成氫氣的物質(zhì)的量為523 mol,設(shè)鈉的物質(zhì)的量為y mol,此時(shí)鋁過量,結(jié)合反應(yīng)可知參加反應(yīng)的鋁的物質(zhì)的量也是y mol,根據(jù)得失電子守恒可得:0.5y+1.5y=523,解得y=546,則混合物中鋁的物質(zhì)的量為10 g-546mol23 g/mol27 g/mol=518 mol,則a1=(546 mol23 g/mol)(518 mol27 g/mol)=13,A正確;當(dāng)鋁和鈉的物質(zhì)的量相等時(shí),生成氫氣的量最大,a2=23 g/mol27 g/mol=2327,B正確;當(dāng)鈉和鋁的物質(zhì)的量相等時(shí),生成氫氣的物質(zhì)的量為b2 mol,設(shè)此時(shí)鋁和鈉的物質(zhì)的量都是z mol,則23z+27z=10.0,解得z=0.2,則生成氫氣的物質(zhì)的量為0.2 mol12+0.2 mol32=0.4